四川省江油中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

四川省江油中学2022级高二下期第一学月检测 化 学 试 题 答 案 1． 选择题（共42分） 1-5：ABAAC 6-10：DCBDC 11—14：DCBA 二．填空题（共58分） 15. （15分） Ⅰ.（共7分，每空1分）(1)分子　金属　金属　 (2)分子　白磷 (3)Na2O2　离子 Ⅱ.（共8分，除标注外每空1分） (1)C16H16O5 芳香族化合物 (2) 12 2 (3)羧基、羟基（2分） (4)37NA或37×6.02×1023（2分） 16. （14分，除标注外每空2分） (1)C（1分） (2)12mol（1分） abd（2分） (3)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （2分） (4) ①SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4（2分） ②SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl4熔点高于SiF4（2分） (5)正四面体（1分） (6) a （1分） （2分） 17．（16分）(1)无水乙醇（1分） (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2分） (3)（2分） (4)（1分） (5)乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键（2分） Cu2＋（2分） 【解析】乙二胺分子中含有2个N原子，两个N都能提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，所以Cu2＋与乙二胺形成的化合物较稳定。 (6) （2分） （7） H3BO3＋H2O⇌H＋＋[B(OH)4]- （2分） sp3杂化（1分） B原子存在空轨道，O原子有孤电子对（1分） 18.（13分）（1）球形冷凝管（1分） （2）分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈；降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发；减少副反应的发生，提高产率（2分） （3）上（1分） 作干燥剂，除水（1分） 蒸馏（1分） （4）＋H＋→↓ （2分） （5）AC（1分） （6）ABD（2分） 75.7%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省江油中学2022级高二下期第一学月检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 Ti 48 N 14 Li 7 Cu 64 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化合物中不属于有机物的是（ ） A．NH4CNO B．CH4 C． D．CH3CH2OH 2．下列结构式中，从成键情况看不合理的是（ ） A． B． C． D． 3．下列表示正确的是（ ） A．CH3CH2CH2CH2OH的官能团是：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．新戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3 D．CCl4的电子式：   4．下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A．C3H8 B．C3H6O C．C4H10 D．C2H4Br2 5．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 6．下列有关比较正确的是（ ） A．熔点：CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键4NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 8．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)（ ） A．16种 B．20种 C．24种 D．25种 9．我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药—青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔奖下列有关说法正确的是（ ） A．图示为青蒿素的结构式 B．青蒿素的分子式为 C．青蒿素中所含的氧原子化合价均相同 D．青蒿素分子中只含有共价键 10.下列说法正确的是（ ） A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂 B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 11．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间有规则地排列，形成具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单元称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 12．下列有关说法不正确的是（ ） 　　　 　 　　 　　 图1　　　　　图2　　　　　　 图3　 　　　　 图4 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu晶胞结构如图4所示，每个Cu原子的配位数均为12 13．二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是（ ） A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，C2H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为11NA D.已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 14．咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状晶体，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。它的结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因： 在步骤1加入酒精浸泡，过滤得到提取液，步骤2、步骤3、步骤4所进行的操作或方法分别是（ ） A．加热、结晶(或蒸发)、升华 B．过滤、洗涤、干燥 C．萃取、分液、升华 D．加热、蒸馏、蒸馏 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. （15分）Ⅰ. A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。D元素的最高正价与负价的代数和等于2。试推断： (1)单质A是 晶体；单质B是 晶体；单质C是 晶体。 (2)单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于 晶体，名称为 。 (3)A和B形成的化合物(点燃时)化学式为 ，属于 晶体。 Ⅱ.某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。 (1)写出其分子式 ；按照碳骨架分类分为 （选填“芳香族化合物”或“脂环化合物”）。 (2)其中含有 个不饱和碳原子，分子中有 种双键。 (3)写出分子中的含氧官能团的名称 。 (4)1mol该分子中含有的键 个。 16. （14分）(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 (填字母)。 A．乙酸的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的相对分子质量 D．DNA的双螺旋结构 (2)K4[Fe(CN)6]溶液可以检验铁陨石中铁元素的价态。1mol K4[Fe(CN)6]含σ键的物质的量为 ，化合物K4[Fe(CN)6]中存在的作用力有 (填字母)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键 (3)NH3分子在独立存在时H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因： 。 (4)下表列有三种物质(晶体)的熔点： 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点/℃ 1 710 －70.5 －90.2 简要解释熔点产生差异的原因： ①SiO2和SiCl4： ； ②SiCl4和 SiF4： 。　 (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为 (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。 (6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为 pm。该氮化钛的密度为 g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。 17．（16分）某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 (1)X试剂为 。 (2)写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式 。 (3)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式 。 (4)由上述实验能说明NH3、OH-与Cu2+形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________>___________(填化学式)。 (5)乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (6)[Zn(NH3)4]2＋的结构示意图为 。 (7)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式： 。[B(OH)4]-中存在配位键，其中B原子的杂化类型是 ，从原子结构分析[B(OH)4]-中能形成配位键的原因是 。 18．（13分）苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 实验原理： 2＋KOH―→＋ 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： I．向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： II．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为 。 （2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是 。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后 (填“上”或“下”)层液体加入无水MgSO4，其作用为 ，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为 。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。 （5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不需要用到的有 (填序号)。 A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．研钵 D．玻璃棒 （6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是 。 A．操作②未彻底晾干 B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊 D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1 g，计算其产率为 (保留3位有效数字，写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$