2025年江苏省淮安市淮阴区开明中学中考一模化学试卷

化学试卷 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时，一定发生化学变化的是 A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.点火炒菜 D.盛菜装盘 2.下列生活用品主要由金属材料制成的是 A.保鲜膜 B.铜导线 C.陶瓷碗 D.实木椅 3.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 “青山清我目，流水静我耳”,生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面4-6小题。 4.3月22日是“世界水日”,某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A.水通过三态变化实现天然循环 B.天然水经沉降、过滤可得到纯水 C.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D.洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A.工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气 B.空气中含量最多的气体是氮气 C.净化后的空气是纯净物 D.大气中CO₂超过正常含量时，会导致“温室效应” 6.下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A.增建火力发电厂 B.植树造林，将沙漠变成绿洲 C.回收利用废旧纸张 D.倡导绿色出行，发展城市电车公交 7.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”,以下相关说法错误的是 A.“白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B.“火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C.竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D.“吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 8.推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C.质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 9.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A.镁有银白色光泽——用来生产烟花 B.金刚石薄膜透光性好——用来切割玻璃 C.氩气化学性质稳定——用作焊接金属的保护气 D.碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 10.我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO₂CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A.反应前后有三种氧化物 B.反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14:15 C.丙中碳元素的质量分数最小 D.甲中碳元素和氧元素的质量比是1:1 11.小明进行了下图实验，结合KNO₃和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A.20℃时，烧杯①中的溶质质量：溶剂质量=2:5 B.烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C.若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D.40℃时，KNO₃和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 12.氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 B.工业上，生产71kgCl₂至少需36.5kgHCl C.该过程中，仅氯元素的化合价发生变化 D.理论上，该反应不需补充CuO 第II部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 13.(10分)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (1)生活中 ①下列食物中，其中富含维生素的是(填字母，下同); A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时， ③下列生活常识正确的是 A.发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B.聚乙烯塑料可以用来包装食品 C.多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 (2)农业中 ①一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ; A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 ②炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度 (填“越大”或“越小”)。 ③长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的 等物质改良酸性土壤。 (3)工业中 ①铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度 (填“大”或“小”)。 ②中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 ③大力推广使用脱硫煤，可减少 气体的排放，进而减少酸雨的形成。 14.(13分)氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。 I.氢气的发现与获得 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”----H₂,同时还获得了浅绿色的 溶液，该反应的化学方程式为 (2)1969年，科学家利用催化剂TiO₂实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由 组成的。 (3) 实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择 (填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (4).若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的 （填字母需要）收集 (5)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%,实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 ②图2中开始工作时，须先通N₂排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 Ⅲ.氢气的储存与释放 (6) 镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①释氢过程中方法Ⅱ产生H₂的质量 (填“<”“=”或“>”)储氢过程中参加反应的H₂质量。 IV.氢能的开发与利用 (7)氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为 ②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是 15. (15分)碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 (1)小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 【探究二】氢氧化钠的化学性质 (2)同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是 。B试管中发生反应的化学方程式为 (3)C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应?同学们讨论后认为可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①:验证反应物减少或消失；思路②:验证有新物质产生。 请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象： .(提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液)。 (4)将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为 (5)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母). A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫 (6)向H₂SO₃水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为 (7)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨?(利用方程式进行计算） 16. (8分)某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)小组同学进行下图实验，一段时间后实验I中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与 有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施： (任写一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验I中止水夹时，还能观察到的现象是 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2) 小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCI溶液，t₃时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明 。t₃时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 (填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值。 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂,加强热至t₁时刻。 第二步：改持续通入H₂,加强热至t₂时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。继续通入H₂的目的是 。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值： 答案 1-5 CBABC 6-10 ADCCB 11-12 BD 13.D 水银中的汞原子之间空隙变大 BC B 越小 熟石灰 大 碳原子之间排列方式不同 SO2 14.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢氧元素组成 C 浓硫酸 A 氢原子 防止制得的氢气不纯，也防止高温下装置内气体与氧气充分混合导致爆炸 ＞ 易于操作 2H2+O22H2O 无污染，不会产生二氧化碳，缓解温室效应 15.不同意 因为注入的水也占一部分体积，可能是注入的水使试管内气压变大，从而使U型管液面左低右高 溶液由无色变为红色 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 向装有氢氧化钠的试管中滴加酚酞试剂，再向试管中加入过量稀盐酸；溶液由红色变为无色 Na2SO4、NaCl ACE H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O 50t 16.水和氧气 洗净擦干 左侧试管内液面上升至刻度线“1”处 检查装置气密性 氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀 部分 将反应产生的水蒸气全部排入U型管中，使测量结果更准确 5 九年级化学试题 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I部分 选择题(共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时，一定发生化学变化的是 A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.点火炒菜 D.盛菜装盘 2.下列生活用品主要由金属材料制成的是 A.保鲜膜 B.铜导线 C.陶瓷碗 D.实木椅 3.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 “青山清我目，流水静我耳”,生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面4-6小题。 4.3月22日是“世界水日”,某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A.水通过三态变化实现天然循环 B.天然水经沉降、过滤可得到纯水 C.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D.洗手后及时关闭水龙头以节约用水 5.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A.工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气 B.空气中含量最多的气体是氮气 C.净化后的空气是纯净物 D.大气中CO₂超过正常含量时，会导致“温室效应” 6.下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A.增建火力发电厂 B.植树造林，将沙漠变成绿洲 C.回收利用废旧纸张 D.倡导绿色出行，发展城市电车公交 7.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”,以下相关说法错误的是 A.“白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B.“火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C.竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D.“吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 8.推理是化学学习的一种常用思维方法，以下推理正确的是 A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 C.质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定是同种元素 D.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 9.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A.镁有银白色光泽——用来生产烟花 B.金刚石薄膜透光性好——用来切割玻璃 C.氩气化学性质稳定——用作焊接金属的保护气 D.碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 10.我国实现了二氧化碳到葡萄糖的人工合成，合成过程经历三个阶段：CO₂CO乙酸葡萄糖，其中阶段Ⅱ的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A.反应前后有三种氧化物 B.反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14:15 C.丙中碳元素的质量分数最小 D.甲中碳元素和氧元素的质量比是1:1 11.小明进行了下图实验，结合KNO₃和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A.20℃时，烧杯①中的溶质质量：溶剂质量=2:5 B.烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C.若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D.40℃时，KNO₃和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 12.氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 B.工业上，生产71kgCl₂至少需36.5kgHCl C.该过程中，仅氯元素的化合价发生变化 D.理论上，该反应不需补充CuO 第II部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 13.(10分)化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： (1)生活中 ①下列食物中，其中富含维生素的是(填字母，下同); A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时， ③下列生活常识正确的是 A.发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B.聚乙烯塑料可以用来包装食品 C.多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力 D.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 (2)农业中 ①一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ; A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 ②炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度 (填“越大”或“越小”)。 ③长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的 等物质改良酸性土壤。 (3)工业中 ①铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度 (填“大”或“小”)。 ②中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 ③大力推广使用脱硫煤，可减少 气体的排放，进而减少酸雨的形成。 14.(13分)氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。 I.氢气的发现与获得 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”----H₂,同时还获得了浅绿色的 溶液，该反应的化学方程式为 (2)1969年，科学家利用催化剂TiO₂实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由 组成的。 (3) 实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择 (填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是 (填名称)。 (4).若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的 （填字母需要）收集 (5)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%,实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 ②图2中开始工作时，须先通N₂排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 Ⅲ.氢气的储存与释放 (6) 镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①释氢过程中方法Ⅱ产生H₂的质量 (填“<”“=”或“>”)储氢过程中参加反应的H₂质量。 IV.氢能的开发与利用 (7)氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为 ②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是 15. (15分)碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 (1)小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 【探究二】氢氧化钠的化学性质 (2)同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是 。B试管中发生反应的化学方程式为 (3)C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应?同学们讨论后认为可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①:验证反应物减少或消失；思路②:验证有新物质产生。 请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象： .(提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液)。 (4)将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为 (5)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母). A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫 (6)向H₂SO₃水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为 (7)氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨?(利用方程式进行计算） 16. (8分)某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 (1)小组同学进行下图实验，一段时间后实验I中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与 有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施： (任写一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验I中止水夹时，还能观察到的现象是 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2) 小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCI溶液，t₃时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明 。t₃时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 (填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值。 (3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂,加强热至t₁时刻。 第二步：改持续通入H₂,加强热至t₂时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。继续通入H₂的目的是 。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值： 九年级化学试题 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$