安徽省示范高中尖子生2024-2025学年高二下学期联赛化学试卷

命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第1页(共10页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第2页(共10页) 姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2025年春季联赛(高二) 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分,选择题第1至第5页,非选择题第6至第10页。全卷 满分100分,考试时间75分钟。 考生注意事项: 1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡 上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上∙∙∙∙ 书写,要求字体工整、笔 迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡 ∙∙∙ 规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水 签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ,在 ∙ 试题卷 ∙∙∙ 、草稿纸上答题无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙ 。 4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 N 14 O 16 Cl35.5 Cu 64 Fe 56 S 32 Na 23 K 39 Se 79 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求。) 1.材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.线型聚乙烯塑料为长链高分子,受热易软化 B.聚丙烯酰胺可发生水解反应 C.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成 D.晶体硅用碳原子取代部分硅原子,导电性增强 2.下列化学用语表示正确的是 A.PH3 和H2S的电子式分别为H··P·· H ··H和H··S ·· ·· ··H B.NaCl溶液中的水合离子: C.用电子式表示K2S的形成: D.H2S分子的球棍模型: 3.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次 增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。 下列说法错误的是 Q L L L L 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 - L为 XZ3X W XZ3 Y A.W与X的化合物可能为极性分子 B.原子半径Z>X>Y C.电解Q的氧化物可制备Q单质 D.W2Y沸点高于 WZ 4.下列反应式书写正确的是 A.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: [Cu(NH3)2]2++CO+NH3􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH3)3CO)]2+ B.水溶液中1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出57.3 kJ的热量,则表示中和热的热化 学方程式:H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol C.锅炉长期使用会生成含有CaSO4 的水垢,用饱和Na2CO3 溶液浸泡水垢时发生反应的离子 方程式:CaSO4(s)+CO2-3 (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO3(s)+SO2-4 (aq) D.在海水中,钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:4H++O2+4e-=2H2O 5.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补铁剂(添加维生素 C作抗氧化 剂)中滴加酸性KMnO4 溶液 酸 性 KMnO4 溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含 有Fe2+ B 用蒸馏水溶解CuCl2 固体,并继续加水 稀释 溶液由绿色逐 渐变为蓝色 [CuCl4]2- +4H2O 􀜩􀜨􀜑 [Cu(H2O)4]2++4Cl- 正 向移 动,[CuCl4]2- 转 变 为[Cu(H2O)4]2+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入 淀粉-KI溶液 溶液先变橙色 后变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 D 取0.2 mol/LKI溶 液 与 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 溶液等体积混合,再滴入AgNO3 溶液产生黄色 沉淀 I-与Fe3+ 的反应为可逆 反应 A.A B.B C.C D.D 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第3页(共10页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第4页(共10页) 6.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用,形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存 在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡,各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示,已知各 种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大,两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是 A.水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B.ΔH1+ΔH2=-ΔH3-ΔH4 C.三种结构中,β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)最小 D.葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 7.氧化法是废水处理的常用方法。罗丹明B(RhB)是一种致癌的难降解的工业污染物,用 H2O2 氧化含有机物RhB的废水,可将其降解为参与大气循环的无机物,结果如图所示。已知:溶液 中的总有机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好;且20 min时,RhB残留量已接近0;常温下 饱和碳酸溶液pH约为5.6,下列说法不正确的是 A.从开始到20 min,这段时间内RhB的平均降解速率为2.5 mol·L-1·min-1 B.使用高温条件,降解速率可能减小 C.若溶液中的TOC用(C6H10O5)n 表示,则H2O2 氧化TOC的化学方程式为 12nH2O2+(C6H10O5)n=6nCO2↑+17nH2O D.常温下,60 min时,溶液的pH降至约5.6 8.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。常用标准电极电势φ θ (氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。φ θ 值越高,氧化型的氧化能力越强。现有六组 标准电极电势数据如表所示: 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势(φ θ/V) Fe3+/Fe2+ Fe3++e-􀜩􀜨􀜑 Fe2+ 0.77 I2/I- I2+2e-􀜩􀜨􀜑 2I- 0.54 MnO-4/Mn2+ MnO-4 +5e-+8H+􀜩􀜨􀜑 Mn2++4H2O 1.50 Br2/Br- Br2(I)+2e-􀜩􀜨􀜑 2Br- 1.07 Cl2/Cl- Cl2(g)+2e-􀜩􀜨􀜑 2Cl- 1.36 Sn4+/Sn2+ Sn4++2e-􀜩􀜨􀜑 Sn2+ 0.15 下列分析正确的是 A.还原性:Sn2+>Fe2+>Br->Cl- B.往含有KSCN的FeBr2 溶液中滴加少量氯水,溶液不变红 C.往淀粉KI溶液中加入过量SnCl4 溶液,溶液变蓝 D.FeCl2 溶液与足量酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式: MnO-4 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 9.下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 铁钉镀锌 分离乙醇和乙酸 用酸性KMnO4 溶液 滴定FeSO4 溶液 检验1-氯丁烷 中氯元素 10.某小组为探究CuSO4 与KI之间的反应,进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀,溶液为棕黄 色②变为白色悬浊液,最后得到 无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀,溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液,逐渐变为黄绿色悬浊 液,然后变为黄色溶液,最后得到无色溶液 已知:2S2O2-3 (无色)+I2=2I-+S4O2-6 (无色);CuI为白色沉淀,可吸附I2 而显土黄色;CuI2 在溶液中不存在;[Cu(S2O3)2]3-呈无色,[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。 下列结论或推断不正确的是 A.CuSO4 与KI能发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 B.CuI与Na2S2O3 反应的速率小于I2 与Na2S2O3 反应的速率 C.Cu(Ⅱ)与S2O2-3 生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 D.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时,有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第5页(共10页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第6页(共10页) 11.以不同材料修饰的Pt为电极,一定浓度的NaBr溶液为电解液,采用电解和催化相结合的循 环方式,可实现高效制H2 和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 A.加入Y的目的是补充H2O B.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br-)=2∶3 C.电解总反应式为Br-+3H2O 电解 􀪅􀪅BrO-3 +3H2↑ D.X是H2 12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示: 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率:Ⅱ=Ⅰ C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中,Z作用是减小反应的活化能 13.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性,其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误 的是 A.消去反应产物有3种 B.可与Na2CO3 溶液和NaOH溶液反应,消耗物质的量相等 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.该有机物与足量H2 反应所得产物有5个手性碳原子 14.室温下,将0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液与20 mL 0.1 mol·L-1HX溶液中,溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示(忽略混 合后溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A.HX的电离常数Ka 约为10-12 B.c点:c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(OH-) C.d点:c(X-)<0.05 mol·L-1 D.水的电离程度:d>c>b>a (在此卷上答题无效) 二、非选择题(本题共5小题,15,16,17题为必答题,18题和19题为选答题,任选一题。共58分)。 15.(14分)电解精炼铜的阳极泥中含有Au、Cu2Se、Ag2Se、FeS、Cu2S等杂质,工业生产上从其中 提取银和硒的流程如图所示: 已知:①当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol·L-1 时,可忽略该离子的存在; AgCl(s)+Cl-(aq)􀜩􀜨􀜑 [AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5 ②S2O2-3 在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与Ag+形成配离子Ag++2S2O2-3 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0×1013。 (1)Cu在周期表位置 。 (2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是 ,分铜液中主要的金属阳离子是 。 (3)“分铜”时,反应温度不能过高,原因是 ,“分铜”时,Cl-浓度不能超 过 mol·L-1。 (4)“分金”时Au转化成AuCl-4 的离子方程式为 。 (5)“分银”时发生的反应为 AgCl+2S2O2-3 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S2O3)2]3-+Cl-,该反应中平衡常数 K'= [已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。 16.(15分).莫尔盐晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,已知:莫尔盐晶体 为浅绿色,易溶于水,不溶于乙醇,比一般亚铁盐稳定,约在100 ℃失去结晶水。可用作净水 剂,治疗缺铁性贫血的药物等。 实验室利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量油污、Fe2O3 和FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的 流程如下: 步骤Ⅰ:碱煮水洗:取4.5 g废铁屑于锥形瓶中,加入10 mL 30%的Na2CO3 溶液,加热煮沸, 分离并洗涤。 步骤Ⅱ:FeSO4 制备:向处理过的铁屑中加入25 mL 3 mol/LH2SO4,保持65 ℃左右,水浴加 热制备FeSO4 溶液,趁热抽滤。 步骤Ⅲ:硫酸亚铁铵晶体制备:向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4 固体,加热浓缩,冷却结 晶,抽滤并洗涤,干燥得产品。 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第7页(共10页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第8页(共10页) 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮洗涤完成。现象是 。 (2)步骤Ⅱ在如图(加热装置省略)装置中进行,装置C可能的沉淀为 ,该步骤不等铁屑 完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 。若酸性高锰酸钾溶液过 量,气囊气体成分为 。 (3)步骤Ⅲ制备硫酸亚铁铵晶体的反应中需保持溶液的pH在1~2,其目的为 , 洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为 。(填字母) A.用冷水洗 B.先水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 (4)通过下列装置可以探究莫尔盐晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和绿矾晶体(FeSO4·7H2O) 抗氧化能力。 向两支注射器中各放入0.05 mol FeSO4·7H2O和莫尔盐晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, 向右侧拉动注射器活塞,各吸入20 mL空气后关闭注射器针头处的夹子,放置一段时间后, 取出两种晶体,用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液,向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。 ①简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作: 。 ②放置一段时间后,活塞向左移动的距离较长的是 (填“装置1”或“装置2”)。 (5)为检验莫尔盐的部分分解产物,设计如下实验装置 取7.84 g莫尔盐于硬质玻璃管M中,先通入氮气,再加热M至莫尔盐分解完全,继续通入氮气。 ①乙、丙装置中均产生白色沉淀,若乙装置中不加入 HCl,乙产生白色沉淀为 ,丙装置 中产生白色沉淀的离子方程式为 。 ②M中固体残留物(铁的氧化物)为1.60 g,莫尔盐的分解化学方程式为 。 17.(14分)我国自主研发的航天粉煤加压气化技术,广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、 制氢等领域。 (1)煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨,在工业生产中用途极其广泛。在不同压强下,以 两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进 料组成为xH2=0.75、xN2=0.25,另一种为xH2=0.675、xN2=0.225、xAt=0.10。(物质i的 摩尔分数:xi= ni n总 ①图中压强由小到大的顺序为 。 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是 。 ③图3中,当p2=20MPa、xNH3=0.20时,氮气的转化率α= (保留四位有效数字)。 (2)煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨,在工业生产中用途极其广泛。25 ℃时,用 HCl 气体调节0.1 mol·L-1 氨水的pH,体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比 τ= n(HCl) n(NH3·H2O) 􀭠 􀭡 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁 与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,25 ℃时, NH3·H2O的电离平衡常数Kb= ;P2 所示溶液中,c(NH+4 ) 100c(NH3·H2O) (填“>”“<”或“=”);P3 所示溶液中离子浓度大小关系为 。 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第9页(共10页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:霍邱一中 刘爱民 、当涂一中 张顺先 制卷:等高教育 第10页(共10页) (3)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。 电解过程中,阴极电极反应式为 。 固体氧化物电解质中O2-数目 。(填“增大”,“减小”,“不变”) [选考题]以下18、19题请考生任选一题作答,若两题都答,则以所做的第一题计分。 【选择性必修3—有机化学基础】 18.(15分)卡龙酸是一种医药中间体,主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合 成路线(部分试剂和条件省略,不考虑立体异构) (1)B中碳原子杂化方式为 。 (2)反应②反应类型为 。 (3)D的化学名称为 。D分子中含有离域π键为 。 (4)反应③的化学方程式为 。 (5)G中含有的官能团名称为 。 (6)写出能发生银镜反应的B的同分异构体有 种,核磁共振氢谱显示有3组峰,峰面积 之比为3∶4∶1的结构简式 。 (7)以乙炔和乙醇为有机原料,合成 CHH3C OH CH2 CH2 CH OH CH3的路线如下(反应条 件已略去,无机试剂任选),其中Y的结构简式为 。 C2H5OH →X →Y → CHH3C OH CH2 CH2 CH OH CH3 【选择性必修2—物质结构与性质】 19.(15分)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用 (1)①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] ; ②比较键角大小:气态SeO3 分子 SeO2-3 离子(填“>”“<”或“=”),原因是 。 (2)一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Se Se 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 + 􀜏􀜏 􀜏 C 􀜏􀜏 􀜏 C􀪅 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 C C 􀜁 H + 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 S O 􀪅O 􀪅 N H N H H → 􀜏􀜏 􀜏 C 􀜏􀜏 􀜏 C􀪅 􀜏􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 C Se 􀜏􀜏 􀜏 C􀪅 H S O 􀪅 O 􀪅 􀜏􀜏 􀜏 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ①H2Se的沸点低于H2O,其原因是 。 ②关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有 。(填字母) A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大 ③Ⅳ中具有孤对电子的原子有 。 硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“>”或“<”)。 (3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示: ①该超导材料的最简化学式为 ; ②该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密度为 g·cm-1(列出计算式)。 培优联盟 2025 春季联赛高二化学参考答案 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C B D A A A C B B B A 1：D 【解析】 A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确； B．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，C正确； D．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导 电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，D错误； 2：C 【解析】A．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，PH3的电子式为 ，故 A错误； B．Na+离子半径比 Cl-小，水分子电荷情况如图 ，Cl-带负电荷，水分子在 Cl-周围 时，呈正电性的 H朝向 Cl-，水分子在 Na+周围时，呈负电性的 O朝向 Na+，NaCl溶液中的 水合离子应为： 、 ，故 B错误； C．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示 2K S 的形成： ，C正确； D． 2H S分子是“V”形结构，因此该图不是 2H S分子的球棍模型，故 D错误； 3：B 【解析】 W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成 1条单键且核电荷数最小， W为 H，X形成 4条键，核电荷数大于 H，且小于其他三种元素，X为 C，Y形成 2条单键， 核电荷数大于 C，Y为 O，W、Y原子序数之和等于 Z，Z为 F，Y原子价电子数为 Q原子 价电子数的 2倍，Q为 Al。 【解析】A．W与 X的化合物可能为烃，可能为极性分子，A正确； B．同周期元素从左到右半径呈减小趋势，B错误； 4: C 【解析】 A．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而   2 3 2 Cu NH     中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除 去合成氨原料气中的 CO的原理为：    3 3 32 3Cu NH CO NH Cu NH CO          ， 故 A错误； B．热化学方程式需指明各物质状态，应为      2H aq OH aq H O l   ΔH 57.3kJ / mol  ，B错误； C．用饱和 2 3Na CO 溶液浸泡含有 4CaSO 的水垢时发生沉淀的转化，离子方程式为        2 24 3 3 4CaSO s CO aq CaCO s SO aq   ，C正确； D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为 2 22H O O 4e 4OH     ，D错误； 故选 C。 5：B 【解析】 A．该补铁剂中含有维生素 C具有还原性，可以使酸性 4KMnO 溶液紫色褪去，该实验不能 说明该补血口服液中一定含有 2Fe ，A错误； B．用蒸馏水溶解 2CuCl 固体，并继续加水稀释，发生反应：        224 2 2 4CuCl 4H O Cu H O 4Cl     绿色 蓝色 ，溶液由绿色逐渐变为蓝色， 说明生成   2 2 4 Cu H O     ，平衡向正向移动，B正确； C．氯水过量，Cl2既氧化了 Br-又氧化了 I-，无法确定 Br2和 I2的氧化性强弱，C错误； D．取0.2mol / LKI溶液与  2 4 30.05mol / LFe SO 溶液等体积混合，KI过量，再滴入 3AgNO 溶液一定会产生黄色的 AgI沉淀 D错误； 6：D 【解析】 A．由题意可知， 常温下水溶液中链状结构葡萄糖所占百分含量小于 0.0026%，所以溶液 中的葡萄糖绝大部分为环状结构，故 A正确； B．由盖斯定律可知，反应 1 2 3 4H + H =- H - H    ，故 B正确； C．由题意可知，葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近，则葡萄糖由链 状转化为环状结构的反应的熵变小于 0，由图可知，转化反应能自发进行，反应ΔH—TΔS ＜0，则转化反应的焓变小于 0，转化产物中 -D-吡喃葡萄糖所占百分含量更大，说明转化 反应时更易生成能量最小的  -D-吡喃葡萄糖，所以  -D-吡喃葡萄糖的焓最小，故 C正确； D．由图可知，葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和 5号碳原子上羟基作用的结果，故 D 错误； 故选 D。 7: A 【解析】 A．20 min时，RhB残留量已接近 0，根据速率公式有 v= Δc Δt = -650 10 mol/L 20min  =2.5×10-6 mol·L-1·min-1，A错误； B．H2O2不稳定，高温易分解，导致用 H2O2氧化含有机物 RhB的废水的能力降低，使降解 效果更差，故采用高温条件降解速率可能减小,B正确； C．H2O2具有氧化性，能够将有机物(C6H10O5)n氧化为参与大气循环的无机物 CO2和 H2O， 相应的化学方程式书写符合反应事实 C正确； D．H2O2氧化有机物时，有机物中碳元素转化为 CO2，CO2+H2OH2CO3，H2CO3是二元 弱酸，浓度不变，电离分步进行，主要是第一步电离，能够微弱电离产生 H+、 - 3HCO H2CO3H++ - 3HCO ，使溶液呈酸性，因而溶液的 pH降低到 5.6，D正确。 8： A 【解析】 A．结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的 氧化性越强，所以还原性：Sn 2+Fe2+Br--Cl-- A正确； B．表中信息看出， 2Br 的氧化性强于 3Fe  ，对应Br 的还原性弱于 2Fe ，故少量氯水优先 和 2Fe 反应，产生 3Fe  ，溶液变红，B错误； C．从表中信息看出， 4Sn  的氧化性弱于 2I ，过量 4SnCl 溶液也无法将 I氧化为 I2，C错误； D．足量酸性 4KMnO 溶液也可以将Cl氧化为氯气： - 2+ - + 3+ 2+ 4 2 23M nO +5Fe + 10C l + 24H =5Fe + 5C l + 3M n +12H O ，D错误； 故选 A。 9：A 【解析】 A．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质 溶液为 2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，A正确； B乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装， 应该用酸式滴定管盛装，故 C错误； D．1-氯丁烷中氯元素为氯原子，不能用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，不能达到实验目的， D错误； 10：C 【解析】 A．CuI为白色沉淀，可吸附 2I 而显土黄色， 2CuI 在溶液中不存在，故 4CuSO 与 KI能发 生反应： 2 22Cu 4I 2CuI I      ，A正确； B．已知    2 22 3 2 4 62S O I 2I S O    无色 无色 ，结合第一实验，逐滴加入 2 2 3Na S O 溶 液的实验现象，应该是附着在 CuI表面的 2I 先反应，故 CuI与 2 2 3Na S O 反应的速率小于 2I 与 2 2 3Na S O 反应的速率，B正确； C．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为   32 3 2Cu S O     ，故  Cu Ⅱ 与 2 2 3S O  生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，C不正确； D．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生 2 22Cu 4I 2CuI I      反应， 2Cu 剩余，②逐滴加入 2 2 3Na S O 溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液， 此时生成了   2 2 3 2 Cu S O     和   3 2 3 2 Cu S O     ；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液 中的 2Cu 几乎全部转化为   2 2 3 2 Cu S O     ；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明   2 2 3 2 Cu S O     全部被 2 2 3S O  还原为   32 3 2Cu S O     ，D正确；故选 C。 11：B 【解析】 电极 b 上 Br-发生失电子的氧化反应转化成 -3BrO ，电极 b 为阳极，电极反应为 Br- -6e-+3H2O= -3BrO +6H+；则电极 a为阴极，电极 a的电极反应为 6H++6e-=3H2↑；电解总反应 式为 Br-+3H2O 电解 - 3BrO +3H2↑；催化循环阶段 - 3BrO 被还原成 Br-循环使用、同时生成 O2， 实现高效制 H2和 O2，即 Z为 O2。 A根据分析电解过程中消耗 H2O和 Br-，而催化阶段 -3BrO 被还原成 Br-循环使用，故加入 Y 的目的是补充 H2O，维持 NaBr溶液为一定浓度，A项正确； B．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成 1molBr-得到 6mol电子，O元素的 化合价由-2价升至 0价，生成 1molO2失去 4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质 的量之比 n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，B项错误； C．根据分析电解总反应式为 Br-+3H2O 电解 - 3BrO +3H2↑，C项正确； D．根据分析，电极 a为阴极，连接电源负极， X是 2H ，D项正确； 12:B 【解析】 A．由图中信息可知，进程Ⅰ中 S的总能量大于产物 P的总能量，因此进程 I是放热反应，A 说法错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂 X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时 P 的产率相同，B说法正确； C．进程Ⅲ中由 S•Y转化为 P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由 S•X转化为 P•X的活化能，由于这 两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中 S吸附到 Z表面生成 S•Z，然后 S•Z转化为产物 P•Z，由于 P•Z没有转化为 P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法错误； 13：B 【解析】 A．根据图示可知：阿魏萜宁分子中醇羟基连接的 C原子连接有 3个位置不同的邻位 C原 子，且这 3个 C原子上都有 H原子，因此在一定条件下可以发生消去反应，反应产生 3种 不同的消去产物，A正确； B可与 Na2CO3溶液和NaOH溶液反应为 1:2 B 错误； C．该物质分子中含有酯基，其在酸性条件下发生水解反应产生的两种产物分子中，一种产 物分子中含有 2个羟基，一种产物分子中含有 1个羟基、1个羧基，故它们都可以在一定条 件下发生羧基反应产生高聚物，C正确； D．该物质分子中苯环及碳碳双键都可以与 H2在一定条件下发生加成反应，而酯基具有独 特的稳定性，不能与 H2发生加成反应，则该有机物与足量 H2反应所得产物结构简式为 ，其中标有“*”的 C原子为 手性 C原子，故所得产物分子中含有 5个手性碳原子，D正确； 14: A 【解析】 盐 酸 为 强 酸 ， 120mL0.1mol L HCl 溶 液 的 pH=1 ， 结 合 图 ， 则 N 曲 线 为 120mL0.1mol L HCl 溶液的滴定曲线，M为 120mL0.1mol L HX 溶液的滴定曲线； 【 详 解 】 A ． + -HX H +X ， b 点 时 ，    + - 6 1c H =c X =10 mol L  ，   1c HX 0.1mol L  ，       + - 11 a c H c X = =10 c HX K  ，A错误； B．c点溶液溶质是等浓度的NaX和HX，由电荷守恒：        Na H X OHc c c c      ， 由物料守恒：      2 Na X HXc c c   ，两式得：        HX 2 H X 2 OHc c c c     ，B正确； C．d点氢氧化钠和 HX恰好反应生成 0.05mol/L的 NaX，X-会水解，   1X 0.05mol Lc    ， C正确； D．酸和碱均会抑制水的电离，X-水解会促进水的电离，溶液酸性 a大于 b，则水的电离程 度 b大于 a，d为恰好反应生成 NaX，对水的电离促进程度最大，则水的电离程度：d>c>b >a， D正确； 二、非选择题(本题共 5 小题,15,16,17 题为必答题,18 题和 19 题为选答题,任选一题。共 58 分)。 15（14 分） （1） 第四周期 IB (2分） （2） 2 4H SO (2分） Na+、 3 2Fe Cu 、 (2分） （3） 温度过高， 2 2H O 分解 (2分） 0.5 (2分） （4） 3 4 22Au ClO 7Cl 6H 2AuCl 3H O         (2分） （5） 36 10 (2分） 【详解】 【小问 1 详解】 （1）第四周期 IB 【小问 2 详解】 ①烟气含过量氧气，流出液中主要是反应中生成的硫酸，即 2 2 2 2 42SO +O +2H O=2H SO ； ②据分析可知，分铜液中的主要阳离子为 Na+、Fe3+、Cu2+； 【小问 3 详解】 ①由于“分铜”时加入氧化剂 H2O2，若温度过高，H2O2则会分解； ②由题目可知        2AgCl s Cl aq AgCl aq   ，在“除金”工序溶液中，若Cl加入过 多，AgCl则会转化为 2AgCl  ，当某离子的浓度低于 1.0×10−5mol⋅ L−1时，可忽略该离子 的 存 在 ， 为 了 不 让 AgCl 发 生 转 化 ， 则 另  2AgCl  低 于 1.0×10−5mol ⋅ L−1 ， 由     5cK 2.0 10 c AgCl Cl       ，可得  c 0.5 / LCl mol  ，即Cl浓度不能超过0.5 / Lmol ； 【小问 4 详解】 “分金”时 Au与 Na2S2O3反应转化成 4AuCl  ，故反应方程式为： 3 4 22Au ClO 7Cl 6H 2AuCl 3H O         ； 【小问 5 详解】 该 反 应 平 衡 常 数 为    3 32 3 2 3 10 13 3 sp2 2 2 2 2 3 2 3 c( Ag(S O ) ) c(Cl ) c( Ag(S O ) ) c(Cl ) c(Ag ) K' K 2.0 10 3.0 10 6.0 10 c (S O ) c (S O ) c(Ag ) K                       16(15 分） （1）分离并洗涤的洗涤溶液不再分层 (2分） （2）S (写 S 和 MnO2也给分） (1分） 防止亚铁离子被氧化成铁离子 (1分） H2 (1分） （3）抑制亚铁离子水解 (1分） D (1分） （4）①. 加热煮沸 (1分） ②. 装置 1 (1分） （5）① 4BaSO (2分） 2 2 2 2 4Ba SO H O BaSO 2H       (2分） ②    4 4 22 22[ NH Fe SO 6H O]  2 3Fe O +4NH3 + SO2 +3SO3 +14H2O(2分） 【解析】 【分析】向工业废铁屑中加入 30%Na2CO3溶液，小火加热，除去废铁屑表面的油污，过滤、 洗涤，向处理后的铁屑中加入 3mol/L的硫酸溶液，Fe转化为 Fe2+，为防止 Fe2+被氧化，同 时防止硫酸亚铁以晶体形式析出，在铁屑少量剩余时，进行热过滤，滤液中加入一定量的硫 酸铵固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，干燥得到硫酸亚铁铵晶体。 【小问 1 详解】 废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，碳酸钠溶液显碱性，加热促进碳酸钠 的水解，溶液碱性更强，所以步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是除去废铁屑表面的油污； 分离并洗涤的洗涤溶液不再分层,碱煮洗涤完成 【小问 2 详解】 废铁屑中含有少量 FeS，和稀硫酸反应会生成有毒的硫化氢气体，硫化氢能被高锰酸钾溶液 氧化而吸收，故装置 C的作用为除去反应产生的硫化氢气体；装置 C可能的沉淀为 S,若高 锰酸钾溶液酸性不强，同硫化氢反应生成 S，耗氢离子，接近中性会有二氧化锰生成，写 S 和 MnO2 沉淀给分也合理。铁和铁离子发生反应生成亚铁离子，该步骤不等铁屑完全溶解而 是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子 【小问 3 详解】 亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和氢离子，步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量， 保持溶液的 pH在 1～2，其目的为抑制亚铁离子水解；已知：莫尔盐晶体易溶于水，不溶于 乙醇，故洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为 D．用 90%的乙醇溶液洗，其可以减少晶体溶 解损失且乙醇挥发利于晶体干燥； 【小问 4 详解】 ① 除去蒸馏水中的氧气，利用气体的溶解度随温度升高而降低，用加热煮沸的方法获得无 氧蒸馏水。 ②已知，莫尔盐晶体比一般亚铁盐稳定，硫酸亚铁铵晶体抗氧化能力强，则放置一段时间后， 硫酸亚铁吸收的氧气较多，注射器内压强降低得较多，活塞向左移动的距离较长，故填“装 置 1”。 【小问 5 详解】 ①结合质量守恒，莫尔盐分解会生成氨气和二氧化硫气体，氨气水溶液为碱性，氨气能被酸 液吸收；乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入 HCl的作用是吸收氨气，防止氨气 对 2SO 的检验产生干扰，不加 HCl，分解 SO3水溶液吸收氨气后溶液为 酸性，白色沉淀仍 为硫酸钡。丙装置中过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀， 故产生白色沉淀的离子方程式为 2 2 2 2 4Ba SO H O BaSO 2H       。 ②取 7.84g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，得到铁 的氧化物，由质量守恒，铁为 =0.02mol 392g/mol 7.84g ，M中固体残留物(铁的氧化物)为 1.60g， 其中氧为 l 1.6g-0.02mol 56g/m =0.03mo 16g/mol ol ，则该固体残留物的化学式为 2 3Fe O 。可写出 莫 尔 盐 的 分 解 化 学 方 程 式    4 4 22 22[ NH Fe SO 6H O]  2 3Fe O +4NH3  + SO2 +3SO3 +14H2O(2分） 17：(14 分）（除注明外，每空 2 分） (1) ① 1 2 3P P P＜ ＜ (2分） ② 图 4（写 4也给分） (1分） ③ 33.33% (2分） （2） 10-4.75 (2分） >(2分） c(Cl-)>c( 4NH  )>c(H+)>c(OH-)(2分）。 （3）N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- (2分） 不变(1分） 【解析】 （1）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分 数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数 1 2 3P P P＜ ＜ ，因此， 图中压强由小到大的顺序为 1 2 3P P P＜ ＜ ，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的 反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。 ②对比图 3和图 4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图 4中平衡时氨的摩尔分数较 小。在恒压下充入情性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小， 化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入情性气体Ar不利于合成氨，进料组 成中含有情性气体Ar的图是图 4。 ③图 3中，进料组成为 2 2H Nx =0.75 x =0.25、 两者物质的量之比为 3:1。假设进料中氢气和氮 气的物质的量分别为 3mol和 1mol，达到平衡时氮气的变化量为 x mol，则有： 2 2 3N (g) + H (g) 2NH (g) mol mol 3 1 3 0 3 2 1ol 3m 3 2 x x x x x x   始（ ） 变（ ） 平（ ） 当 2p =20MPa、 3NHx =0.20时， 3NH 2x = =0.20 4 2x x  ，解之得 1 3 x  ，则氮气的转化率 1 33.33%α 3 =  ， 【小问 2 详解】 NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=       4 3 2 NH OH NH H O c c c    ，据图可知当 lg c( 4NH  )=lg c(NH3·H2O)， 即 c( 4NH  )=c(NH3·H2O)时，溶液 pH=9.25，pOH=4.75，则此时 c(OH-)=10-4.75mol·L-1，所以 Kb=10-4.75；P2所示溶液 pH=7，则 c(OH-)=10-7，     4.75 4 7 3 2 NH 10 NH H O 10 c c    =102.25>102=100， c( 4NH  )>100c(NH3·H2O)；由图可知，P3点时，    3 2 HCl NH H O n n  =1，则 n(HCl)=n(NH3·H2O)， 此时得到 NH4Cl溶液， 4NH  水解生成 H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在： c(Cl-)>c( 4NH  )>c(H+)>c(OH-)。 （3）【解析】由装置可知，b电极的 N2转化为 NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生 还原反应，因此 b为阴极，电极反应式为 N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式 为 2O2－4e-=O2，据此分析解答； 电解过程中，阴极电极反应式为 N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为 2O2-－4e-=O2， 因此固体氧化物电解质中 O2-数目不变。 [选考题] 以下 18、19题请考生任选一题作答,若两题都答,则以所做的第一题计分。 18．(15分) 【答案】 (1)sp3，sp (2分) (2)消去反应(1分) (3)2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯) (2分) π 44(1分) (4)CH2=C(CH3)-CH=CH2 (2分) (5) 羧基、酯基(2分) (6 )12 (1分) (2分) (7) (2分) 19（15分） (1)①3d104s24p4 (2分) ② ＞ （1 分） 前者中 Se 为 sp2杂化、后者中 Se 为 sp3杂化(2分) (2)①两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高(2分) ② BDE(2分) ③O、Se (2分) ＞(1分) (3)①KFe2Se2 (1分) ②�×（��+��×�+��×�）��×�.��×�.� ×1021(2分） 18题【解析】丙酮和乙炔发生加成反应生成(CH3)2C(OH)C≡CH，根据 C的分子式知， (CH3)2C(OH)C≡CH和氢气发生加成反应生成C为(CH3)2C(OH)CH=CH2，根据D的分子式知， C发生消去反应生成 D为 CH2=C(CH3)CH=CH2，D和 HCl发生加成反应生成 (CH3)2C=CHCH2Cl，根据 G的分子式知，发生氧化反应生成 G为 ，G发生水解反应然后酸化生成卡龙酸。(1)根据 A的结构简 式，B中饱和 C原子的杂化方式为 sp3，碳碳三键中 C的杂化方式为 sp；(2)反应②为醇的消 去反应，所需的试剂和条件浓硫酸、加热；(3)D为 CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为 2-甲基-1， 3-丁二烯(异戊二烯)；(4)反应③为烯烃的加成反应，该反应的化学方程式为 CH2=C(CH3)-CH=CH2 ；(5)G为 ，含有的官能团为羧基、酯基；(6)B为(CH3)2C(OH)C≡CH， 同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；为 12种，含环状结构和 碳碳双键②核磁共振氢谱显示有 3组峰，峰面积之比为 3：4：1，说明结构为高度对称的结 构，只有环状结构符合要求，结构简式为 ；(7)以乙炔和乙醇为原料合成 ，根据乙炔和丙酮的反应知，乙醇发生氧化反应生 成 CH3CHO，乙醛和乙炔发生氧化反应生成 ， 和氢气发生加成反应生成 CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3；即 Y 的结构简式为 。 19题【解析】(1)①硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4； ② 三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为 3，孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面 三角形，键角为 120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 1，离 子的空间构型为三角锥形，键角小于 120°； （2）① 2H Se的沸点低于 2H O，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸 点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 ② A．I中有 键，还有大π键，故 A错误；B．Se−Se是同种元素，因此 I中的Se Se 键为 非极性共价键，故 B正确；C．烃都是难溶于水，因此 II难溶于水，故 C错误；D．II中苯 环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为 sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为 sp， 故 D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因 此 I~III含有的元素中，O电负性最大，故 E正确；综上所述，答案为：BDE。 ③根据题中信息 IV中 O、Se 都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、 Se。 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为 2 4H SeO ＞ 2 3H SeO 。 (3)①由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为 8× 1 8 +1=2，均位于棱上和 面上的铁原子和硒原子的个数为 12× 1 4 +2× 12 =4，则超导材料最简化学式为 KFe2Se2； ②设晶体的密度为 dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： A 2 (39+56 2+79 2) N    =abc×10—21×d， 解得 d= —21 A 2 (39+56 2+79 2) N abc 10     = 2×（39+56×2+79×2） �A×0.42×1.4 ×1021 g/cm3 准考证号 姓名 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] ■■■■■ ■■■■■■■■■■■■■ ■■■■■ ■■■■■■■■■ ■ ■ ■ 14 A B C D 13 A B C D 10 A B C D 9 A B C D 12 A B C D 11 A B C D 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 6 A B C D 5 A B C D 选择题 （用2B铅笔填涂） 安徽省示范高中培优联盟2025年春季联赛(高二) 化学答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 此栏考生禁填 缺考标记□ 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。■ 考生须知 1.考生答题前，在规定的地方准确填写准考证号和姓名。 2.选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦 破答题卷。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题 区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 4.作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5.保持卷面清洁，不要将答题卷折叠、弄破。 贴 条 形 码 区 装 订 线 学 校 班 级 姓 名 考 点 准 考 证 号 密 封 线 内 不 要 答 题 15.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 16.（15分） （1） （2） （3） （4）① ② （5）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题 18.（15分）【选择性必修3—有机化学基础】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19.（15分）【选择性必修2—物质结构与性质】 （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② 17.（14分） （1）① ② ③ （2） （3） 选考题(15分,请考生从18、19两题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题 号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。 ) 我所选择的题号是18 19