化学（连云港卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 【答案】A 【解析】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫 【答案】A 【解析】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，符合题意； B、居里夫人发现了放射元素镭，不符合题意； C、诺贝尔发明了现代炸药，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选A。 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 【答案】B 【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 4．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 5．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列叙述错误的是 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 【答案】4．C 5．C 6．B 【解析】4．A、H2表示氢气、一个氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，故错误； B、H+表示氢离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氢元素的化合价为 +1可表示为，故错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH-表示2个氢氧根离子，故正确； D、H2O可表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示水分子由氢原子和氧原子构成，故错误； 故选：C。 5．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 6．A、富氢水是指含有氢气的水，富氢水中含有氢气、水，则富氢水中含有氢分子，故正确； B、常温常压下氢气难溶于水，故错误； C、镁在金属活动性顺序中排在氢前，可以和稀盐酸反应可生成氢气，故正确； D、根据图示，镁是一种储氢材料，镁与氢气经过储氢过程，可以生成MgH2，故正确； 故选：B。 7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 9．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 10．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的； D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的； 故选：A。 11．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 12．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 【答案】（1）氢原子 变大 （2）5 得到电子 -3 （3）燃烧产物无污染（或环保） NO 【解析】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大； （2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子； ②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3； （3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。 14．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填： 。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 15．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）8 B （2）CuO（或Cu2O或CuCO3等） （3）X NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O AC （4）稀盐酸 平衡气压（或便于液体顺利滴下） OH-、Cl- 不变 【解析】（1）A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、稀释前后，溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，则，解得x≈6.7mL，量取需要量筒和胶头滴管，稀释需要烧杯和玻璃棒，但需要两个量筒，一个10mL、一个100mL，该选项说法不正确； C、若量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸的体积偏小，则会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确。 故选B。 （2）物质M和NaOH为不同类别的物质，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则M可为氧化铜，化学式为CuO。 （3）①酞遇碱性溶液变红，酚酞遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液后溶液为红色，滴入稀盐酸红色消失，说明发生了中和反应，因此X是酚酞。 ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O。 ③A、铜不能和盐酸反应，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意； C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意。 故选AC。 （4）①由图可知，该开始时溶液pH>7，显碱性，则说明仪器中的液体为氢氧化钠，则仪器a中的液体为稀盐酸； 图2中的橡皮管b可以缓冲气压，便于液体滴下。 ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，其中的阴离子为Cl-。 ③d点时溶液pH为7，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则d→e所示溶液中NaCl的质量不变。 16．（11分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为3g。 【解析】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A B C C B B D C A C D 二、非选择题（本题包括4小题，除计算外，每空1分，共36分） 13．（7分）（1）氢原子 变大 （2）5 得到电子 -3 （3）燃烧产物无污染（或环保） NO 14．（8分）（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 15．（10分）（1）8 B （2）CuO（或Cu2O或CuCO3等） （3）X NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O AC （4）稀盐酸 平衡气压（或便于液体顺利滴下） OH-、Cl- 不变 16．（11分）（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为3g。（6分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 3 ． （ 7分 ） （1） __________ __________ （2） __________ __________ __________ （3） ____________________ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14 ． （ 8 分） （1） __________ （2） ____________________________ ____________________________ __________ （3） ____________________ ____________________ ____________________________ （4） __________ 15 ． （10分） （1） __________ __________ （2） __________ （3） __________ ___________________________________ __________ （4） __________ ____________________ __________ __________ 16． （ 1 1 分 ） （1） ______________________________ （2） ________________________________________ （3） __________ （4） ________________________________________ （5） ______________________________ （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．（7分）（1）__________ __________ （2）__________ __________ __________ （3）____________________ __________ 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（8分）（1）__________ （2）____________________________ ____________________________ __________ （3）____________________ ____________________ ____________________________ （4）__________ 15．（10分）（1）__________ __________ （2）__________ （3）__________ ___________________________________ __________ （4）__________ ____________________ __________ __________ 16．（11分）（1）______________________________ （2）________________________________________ （3）__________ （4）________________________________________ （5）______________________________ （6） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 4．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 5．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列叙述错误的是 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 9．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 10．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 11．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 12．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 14．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 15．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 16．（11分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（连云港卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 4．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 5．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列叙述错误的是 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 9．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 10．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 11．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 12．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。 14．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 15．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 16．（11分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$