精品解析：湖北省枣阳市吴店镇第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

化学十月份月考试题 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的 A. 假设 B. 得出结论 C. 观察 D. 设计实验 【答案】D 【解析】 【详解】拿磁铁来吸引一下是进行收集证据，属于科学探究中的设计实验，故选D。 2. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】 【详解】A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误； B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错误 C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。故选C。 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 铜用于制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确； C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； D、铜用于制作导线，是利用了铜具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； 故选B。 4. 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 A. 取出药品 B. 加入药品 C. 加热 D. 熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、胆矾是小颗粒状固体，用药匙取出。取下试剂瓶瓶盖，应倒放在桌上，以免药品被污染，此操作中瓶塞正放，选项A错误； B、先将试管倾斜，用药匙或纸槽将固体送到试管的底部，竖起试管，选项B正确； C、加热固体时，试管口应略下倾斜（防止因倒流引起试管炸裂），试管受热时先均匀受热（防止因受热不均引起试管炸裂），再集中加热，选项C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，以防引起意外，选项D错误。故选B。 5. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，空气中不含有氢气，故选D 考点：空气的成分 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂必定加快反应速度 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用双氧水制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应中改变了化学反应速率，可能加快反应速率，也可能是减慢化学反应速率，错误；B、反应前后催化剂的化学性质不变，错误；C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，正确；D、催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，错误。故选C。 7. 从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是 序号 事实 解释 A 碘酒是混合物 由不同分子构成 B 端午节粽飘香 分子在不断地运动 C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大 D 碘受热升华 碘分子间的间隔增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故选项A正确； B、闻到香味是因为分子在不断的运动，故选项B正确； C、气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故选项C错误； D、碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故选项D正确； 故选：C。 8. 下列结构示意图表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；ACD都表示的是相应原子；B表示的是阳离子。选B 9. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气中氧气主要来自植物的光合作用 B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C. 造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物的光合作用吸收二氧化碳，能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故说法正确； B、空气中分离出的氮气化学性质稳定，可用作保护气，可用于食品防腐剂，故说法正确； C、造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳是主要的温室气体，但不会造成空气污染，故说法错误； D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，饼干在空气中吸水变软，故说法正确； 故选C。 10. 下列有关实验操作的“先”与“后“的说法中，正确的是 A. 加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时，先熄灭酒精灯；后移出水槽中导管 B. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 C. 用托盘天平称量固体时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码 D. 制取气体时，先装好药品，密封装置，后检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意； B、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，防止试管受热不均，炸裂，符合题意； C、用托盘天平称量固体时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，不符合题意； D、制取气体时，先检查装置的气密性，然后装好药品，密封装置，不符合题意。 故选B。 11. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中水的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，烧杯中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。 故选A。 12. 下列排序正确的是 A. 原子核外电子层数： B. 分子间的间隔： C. 地壳中元素含量： D. 空气中物质的体积分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A：原子核外电子层数：H、C、S分别是一层、二层、三层由少到多。故不选A。 B：一般的说分子间的间隔气体大于液体大于固体。氧气的分子间隔大于液氧的分子间隔大于固态氧的分子间隔。故B正确。 C：地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe。故C错。 D：空气中物质的体积分数由多到少依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳。D错。 综上所述：选择B。 13. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是：，所以B正确。 故选B。 二、非选择题（每空1分，共32分） 14. 做实验规范操作是顺利完成实验的重要保证。实验室化学药品取用规则的有关知识有：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用_______；取用一定量的液体读数时，视线要与量筒内_______保持水平；酒精灯的火焰分为三层，_______温度最高。 【答案】 ①. 药匙 ②. 液体凹液面的最低处 ③. 外焰 【解析】 【详解】固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙； 取用一定量的液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 酒精灯的火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），外焰温度最高。 15. 下列物质：①澄清石灰水②空气③二氧化硫④稀有气体⑤冰水混合物⑥过氧化氢分解后所得气体⑦五氧化二磷，其中属于纯净物的是________（填序号）。 【答案】③⑤⑥⑦ 【解析】 【详解】①澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物； ②空气中含氮气、氧气等物质，属于混合物； ③二氧化硫中只含有一种物质，属于纯净物； ④稀有气体是氦、氖、氩等气体的统称，属于混合物； ⑤冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物； ⑥过氧化氢分解后所得的气体为氧气，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物； 故其中属于纯净物的是③⑤⑥⑦。 16. 进行量筒里液体读数时，开始俯视读数为30mL，倒出一部分液体之后，仰视读数为12mL，则实际倒出的液体体积_______（填“大于”或“小于”）18 mL。 【答案】小于 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。开始俯视读数为30mL，俯视读数比实际偏大，则实际量取液体的体积＜30mL，倒出一部分液体之后，仰视读数为12mL，仰视读数比实际偏小，则剩余液体的体积＞12mL，那么实际倒出的液体体积小于30mL-12mL=18mL。 17. A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷. （1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即_______。 （2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是_______。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有_______（填序号）。 ①氧气耗尽　　②温度降低　　　③瓶内产生了二氧化碳　 ④蜡烛着火点改变 （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟，发生该化学反应的文字表达式是_______，该反应的基本类型是_______。 【答案】（1）熄灭 （2） ①. 氧气##O2 ②. ①③ （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 若A瓶中是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则燃着的蜡烛会立即熄灭； 【小问2详解】 B瓶中的蜡烛突然十分明亮，氧气能支持燃烧，能使蜡烛燃烧更旺，则B瓶中的气体是氧气； 一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有蜡烛燃烧消耗氧气，氧气耗尽；瓶内产生了二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛燃烧是一个放热反应，会使容器内的温度升高，蜡烛的着火点是固有属性，一般不会改变，所以②和④错误，故选①③； 【小问3详解】 白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，文字表达式为，该反应是两种物质生成一种物质，则该反应的基本类型是化合反应。 18. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同，不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的；单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成；原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 （1）道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有 _______。 （2）如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子的性质。 ①如图中化学性质最稳定的是（写符号）_______。 ②上述原子中化学性质相似的是（写符号）_______，判断的依据是_______。 （3）阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？_______。（填“正确”或“或不正确”） 【答案】（1）原子是一个实心球体，不可分割 （2） ①. Ne ②. O、S ③. 原子最外层电子数相同 （3）正确 【解析】 【小问1详解】 原子是由原子核和核外电子构成，因而道尔顿提出的原子论：“原子是一个实心球体，不可再分割”存在的缺陷； 【小问2详解】 ①氖元素的原子结构示意图中，其最外层电子数为8，达到了稳定结构，其化学性质最稳定，符号为Ne； ②氧原子和硫原子最外层电子数相同都是6，则O和S的化学性质相似； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，故阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”，这一观点正确。 19. 根据如图所示，完成下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_______；标号②的仪器的作用是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用_______（填字母标号）做发生装置，写出该反应的文字表达式 _______；若要收集较为纯净的氧气最好选用_______（填字母标号）装置。 （3）如用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_______。 （4）B装置如果要通过控制滴加液体的速度来控制反应的速率，你认为应将长颈漏斗改为_______。（填仪器名称） （5）若某同学用如图F所示装置来收集氧气，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。 （6）按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 根据表格信息，能够得出，氧气体积分数达到___%时一定能使带火星的木条复燃。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. D （3）把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 （4）分液漏斗 （5）b （6）40.75 【解析】 【小问1详解】 ①是酒精灯；②是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应为固体加热型，应选用A做发生装置； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置排水法； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，如用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满； 【小问4详解】 B装置如果要通过控制滴加液体的速度来控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问5详解】 若某同学用如图F所示装置来收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应从b端通入； 【小问6详解】 通过以上实验，可以得出的结论是能使带火星的木条复燃的氧气不一定是纯氧气，根据表格信息，实验3中空气体积分数为75%，排水体积分数为25%，此时带火星的木条复燃，则当氧气体积分数达到75%×21%+25%=40.75%时一定能使带火星的木条复燃。 20. 某粒子的结构示意图如图所示： (1)当x﹣y=10时，该粒子是_____(填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”)． (2)当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是____． 【答案】 ①. 原子 ②. S2﹣ 【解析】 【分析】原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。 【详解】(1)若x﹣y=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子。 (2)当y=8，核外电子数为18，该粒子带有两个单位的负电荷，则其核内质子数是16，该粒子表示的是硫离子，其离子符号为S2﹣。 21. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。保持水的化学性质的最小粒子是________，氧分子是由________构成的。 【答案】 ①. 水分子##H2O ②. 氧原子##O 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子可表示为H2O； 氧分子是由氧原子（O）构成的。 22. 用化学符号表示： （1）汞元素________。 （2）四氧化三铁________。 （3）氨气 ________。 （4）带3个单位正电荷的铝离子________。 【答案】（1）Hg （2）Fe3O4 （3）NH3 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素符号表示为Hg； 【小问2详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。四氧化三铁的化学式为Fe3O4； 【小问3详解】 氨气是由氨分子构成的，一个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，化学式为NH3； 【小问4详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。带3个单位正电荷的铝离子表示为Al3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学十月份月考试题 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的 A. 假设 B. 得出结论 C. 观察 D. 设计实验 2. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 铜用于制作导线 4. 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 A. 取出药品 B. 加入药品 C. 加热 D. 熄灭 5. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 氢气 6. 下列关于催化剂的说法正确的是 A. 催化剂必定加快反应速度 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用双氧水制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 7. 从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是 序号 事实 解释 A 碘酒是混合物 由不同分子构成 B 端午节粽飘香 分子在不断地运动 C 气体受热膨胀 温度升高，分子自身体积增大 D 碘受热升华 碘分子间的间隔增大 A. A B. B C. C D. D 8. 下列结构示意图表示阳离子的是 A. B. C. D. 9. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气中氧气主要来自植物的光合作用 B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C. 造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 10. 下列有关实验操作的“先”与“后“的说法中，正确的是 A. 加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时，先熄灭酒精灯；后移出水槽中导管 B. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 C. 用托盘天平称量固体时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码 D. 制取气体时，先装好药品，密封装置，后检查装置的气密性 11. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中水的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 12. 下列排序正确的是 A. 原子核外电子层数： B. 分子间的间隔： C. 地壳中元素含量： D. 空气中物质的体积分数： 13. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是 A. B. C. D. 二、非选择题（每空1分，共32分） 14. 做实验规范操作是顺利完成实验的重要保证。实验室化学药品取用规则的有关知识有：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用_______；取用一定量的液体读数时，视线要与量筒内_______保持水平；酒精灯的火焰分为三层，_______温度最高。 15. 下列物质：①澄清石灰水②空气③二氧化硫④稀有气体⑤冰水混合物⑥过氧化氢分解后所得气体⑦五氧化二磷，其中属于纯净物的是________（填序号）。 16. 进行量筒里液体读数时，开始俯视读数为30mL，倒出一部分液体之后，仰视读数为12mL，则实际倒出的液体体积_______（填“大于”或“小于”）18 mL。 17. A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷. （1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即_______。 （2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是_______。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有_______（填序号）。 ①氧气耗尽　　②温度降低　　　③瓶内产生了二氧化碳　 ④蜡烛着火点改变 （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟，发生该化学反应的文字表达式是_______，该反应的基本类型是_______。 18. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同，不同的原子以简单的整数比相结合。 1811年，意大利化学家阿伏加德罗发表了分子论，认为分子是由原子构成的；单质分子由相同元素的原子构成，化合物分子由不同元素的原子构成；原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中，反应物分子中的各种原子进行了重新结合。 （1）道尔顿提出了原子论，在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，道尔顿的原子论存在的缺陷有 _______。 （2）如图是几种原子的结构示意图： 根据原子结构示意图我们可以初步推断原子的性质。 ①如图中化学性质最稳定的是（写符号）_______。 ②上述原子中化学性质相似的是（写符号）_______，判断的依据是_______。 （3）阿伏加德罗的分子论认为：“原子是参加化学反应的最小粒子，在化学变化中、反应物分子中的各种原子进行了重新结合”这一观点是否正确？_______。（填“正确”或“或不正确”） 19. 根据如图所示，完成下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_______；标号②的仪器的作用是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用_______（填字母标号）做发生装置，写出该反应的文字表达式 _______；若要收集较为纯净的氧气最好选用_______（填字母标号）装置。 （3）如用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_______。 （4）B装置如果要通过控制滴加液体的速度来控制反应的速率，你认为应将长颈漏斗改为_______。（填仪器名称） （5）若某同学用如图F所示装置来收集氧气，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。 （6）按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 根据表格信息，能够得出，氧气体积分数达到___%时一定能使带火星的木条复燃。 20. 某粒子的结构示意图如图所示： (1)当x﹣y=10时，该粒子是_____(填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”)． (2)当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是____． 21. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。保持水的化学性质的最小粒子是________，氧分子是由________构成的。 22. 用化学符号表示： （1）汞元素________。 （2）四氧化三铁________。 （3）氨气 ________。 （4）带3个单位正电荷的铝离子________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $