精品解析：山东省泰安市第六中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

泰安六中2024-2025学年度初四月考（2024.12） 化学试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 相对原子质量： 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋是一个巨大宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质镁 B. 粗盐 C. 纯碱 D. 火碱 2. 坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是 A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中 B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染 C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题 3. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 5. 下列关于盐的使用不当的是 A. 用碳酸钡作钡餐 B. 用氯化钠配制生理盐水 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用小苏打治疗胃酸过多 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 7. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 C. 铜的硬度比黄铜的硬度大 D. 铝合金的熔点比纯铝熔点高 8. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、H+、SO42-、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3- 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 一氧化碳具有还原性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 13. 某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是 A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 直玻璃管内粉末由黑色变成红色 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 16. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作 A 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 B 氧化钙固体（碳酸钙） 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 C 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 溶液（） 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 19. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 20. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 （第二卷） 二、填空题（共分） 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程发生中和反应的化学方程式是_________。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？_________。 （2）海水晒盐。通常采用_________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_________（填字母序号）；． A. B. C. 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，的目的是除去滤液中的_________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式_________。 22. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图1中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 （1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为_________（填序号）；写出符合反应②的一个化学方程式_________，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （2）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能请解释原因）_________。 （3）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题： 从微粒的角度说明图A反应的实质是_________；图B所示反应中，参加反应的微粒是_________（写出微粒的符号），该反应对应图1中阴影部分_________（填序号①②③④）。 （4）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验I 实验Ⅱ （二者表面积相同） ①小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________（写元素符号） ②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_________。 写出实验Ⅱ中D试管内的实验现象_________。 ③实验Ⅱ中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是_________（填字母序号）。 23. 现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象： （1）写出溶液中溶质的化学式：A _________ ，C _________ 。 （2）加入试剂②的名称为 ________ ，写出对应生成白色沉淀的化学方程式 ________ 。 24. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。 （2）用化学式表示固体甲的成分___________。 （3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。 （4）完成步骤④的化学方程式：2___________。 三、实验题（12分） 25. 某化学兴趣小组同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是_________。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿内_________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。 （5）他们用提纯得到的精盐配制了的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 26. 某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息： ①钠贮存在煤油中 ② ③ ④溶液 （1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A固体；B.硬度小；C熔点低；D_________。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有_________（填化学式）。 ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是_________（填化学式）溶液。 （2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：I．；Ⅱ．；Ⅲ．_________为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_________溶液 _________ 综合实验现象判断，此白色粉末是 ②静置后，向上层清液中滴加少量_________溶液 无明显现象 四、计算题（本题包括2小题，共11分） 27. 某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 （1）写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理_________。 （2）若以来炼铁，计算需要________t。（假设元素无损失） 28. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算： （1）CO2的质量为_______g； （2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%） （3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安六中2024-2025学年度初四月考（2024.12） 化学试卷 （满分100分 考试时间60分钟） 相对原子质量： 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1. 海洋是一个巨大宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质镁 B. 粗盐 C. 纯碱 D. 火碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、首先从海水中提取氯化镁，然后通过电解熔融的氯化镁得到镁，镁是新物质，发生了化学变化，故A错误； B、海水中含有氯化钠，将海水通过蒸发结晶出粗盐，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确； C、海水制碱是将海水中的氯化钠转化为碳酸钠，生成了新物质，发生了化学变化，故C错误； D、把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得火碱（氢氧化钠）、氢气和氯气，发生了化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是 A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中 B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染 C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源 D. 海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋的自净化能力很强，但是自净能力有一定限度，将各类污水直接排放到海洋中，会污染海洋，应处理达标后排放，不符合题意； B、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止甲烷泄漏，造成污染，符合题意； C、海洋资源储量丰富，但是沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，且无限制地提取海洋化学资源，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意； D、海底蕴藏着丰富的能源，但是开采技术上存在困难，且这些能源大多是不可再生能源，故应节约能源，不符合题意。 故选B。 3. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于加压时，溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，该选项分析不正确； B、由于加压时，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧海水中溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减少，则溶液质量减少，该选项分析不正确； D、由于溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确。 故选B。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（ ） A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 B、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项物质的名称、俗称、化学式和物质类别对应不完全正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。 故选：C。 5. 下列关于盐的使用不当的是 A. 用碳酸钡作钡餐 B. 用氯化钠配制生理盐水 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡能使人中毒，不能用碳酸钡作钡餐，故A使用不当； B、用氯化钠配制生理盐水，故B使用恰当； C、由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了可溶性的氯化钙，可作补钙剂，故C使用恰当； D、小苏打是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故D使用恰当。 故选：A。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳在空气中燃烧，生成白色烟雾 C. 铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 铜在空气中加热，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、碳在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能生成白色烟雾，不符合题意； C、铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体，不符合题意； D、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成黑色固体，符合题意。 故选D。 7. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 金属在常温下都是固体 B. 地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 C. 铜的硬度比黄铜的硬度大 D. 铝合金的熔点比纯铝熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A、大多数金属在常温下都是固体，但汞为液体，该选项说法不正确； B、地壳中，大部分金属以化合物的形式存在，少数金属以单质形式存在，该选项说法正确； C、黄铜为铜合金，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则黄铜的硬度比铜大，该选项说法不正确； D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是 A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，将杂质除去，故选项说法正确； B、除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，故选项说法正确； C、除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方法，故选项说法错误； D、粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物理方法，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，故选项说法正确； 故选：C。 9. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、H+、SO42-、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- ，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液； B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- ，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32- 、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32- 反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。 点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D. 一氧化碳具有还原性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有气体生成，但是属于分解反应，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，但是能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可以利用一氧化碳的还原性使其与赤铁矿反应来炼铁，符合题意。 故选D。 11. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项A不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项B不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项C不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项D正确。故选D。 12. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，故三者的金属活动性由大到小的顺序为：锌、锰、铁。 【详解】A、锰的金属活动性大于铁，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，预测合理； B、锰的金属活动性位于铁、锌之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，预测不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁的金属活动性比氢强，故锰也能与稀盐酸反应，预测合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，预测合理； 故选B。 13. 某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是 A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 直玻璃管内粉末由黑色变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该实验尾气中有一氧化碳，直接排放会污染空气，实验装置应增加尾气处理装置，选项正确； B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，选项正确； C. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠，反应无明显现象，不能用于验证二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，可用于验证二氧化碳，所以NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，选项正确； D. 一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以直玻璃管内粉末由红色变成黑色，选项错误。故选D。 14. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。 故选：B。 15. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意； B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意； C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意； 故选B。 16. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是 选项 物质（括号内的物质为杂质） 除去杂质的方法及操作 A 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 B 氧化钙固体（碳酸钙） 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 C 二氧化碳（氯化氢） 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 溶液（） 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、Na2SO4溶液、H2SO4均能与过量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 17. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属活动性M>Ag C. M可能是铝 D. M表面有固体析出 【答案】C 【解析】 【分析】金属都是由原子直接构成的单质。 【详解】A、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确； B、金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确； C、铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误； D、M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确。 故选C。 18. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。 19. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 20. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。故选D。 点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。 （第二卷） 二、填空题（共分） 21. 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程发生中和反应的化学方程式是_________。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取时，要经历“”的转化过程？_________。 （2）海水晒盐。通常采用_________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_________（填字母序号）；． A. B. C. 过滤后，在滤液中加入适量的稀盐酸，的目的是除去滤液中的_________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。 （4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. 海水中氯化镁浓度低，且含有杂质，该过程可以富集提纯氯化镁 （2） ①. 蒸发 ②. BC ③. 过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3） ①. 形成碱性环境，增加二氧化碳的吸收，提高产率 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； 海水中本来就有氯化镁，但是氯化镁的浓度低，且含有其他杂质，故要经历该转化过程的原因是：富集提纯氯化镁； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； 粗盐溶液中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能除去，故加入3种过量试剂的顺序可以是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠。 故选BC； 过滤后，滤液中含过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 先通入过量氨气，可以形成碱性环境，增加二氧化碳的吸收，提高产率； 步骤⑨中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。 22. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图1中阴影部分表示相邻两类物质的反应。 （1）在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为_________（填序号）；写出符合反应②的一个化学方程式_________，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （2）反应③属于复分解反应，依据反应条件判断能否利用“氢氧化锌与硫酸铜反应制取硫酸锌”？（若能，请写出化学方程式；若不能请解释原因）_________。 （3）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，根据下列微观示意图回答问题： 从微粒的角度说明图A反应的实质是_________；图B所示反应中，参加反应的微粒是_________（写出微粒的符号），该反应对应图1中阴影部分_________（填序号①②③④）。 （4）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验I 实验Ⅱ （二者表面积相同） ①小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________。三种金属活动性由强到弱顺序为_________（写元素符号） ②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式_________。 写出实验Ⅱ中D试管内的实验现象_________。 ③实验Ⅱ中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是_________（填字母序号）。 【答案】（1） ①. ① ②. ③. 置换反应 （2）不能，因为氢氧化锌难溶于水，氢氧化锌和硫酸铜不反应 （3） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. Zn、Cu2+ ③. ④ （4） ①. 酸的种类不同，变量不唯一 ②. Al＞Zn＞Fe ③. ④. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故在阴影部分①②③④中，属于中和反应的为①； 反应②为酸和金属的反应，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其中反应物中的碱和盐必须溶于水，同时生成物中需要有沉淀、气体或者水生成。因为题目中的氢氧化锌并不溶于水，所以不能和硫酸铜发生反应； 【小问3详解】 图A中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 图B反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的微粒是锌原子和铜离子，故填：Zn、Cu2+； 该反应是金属与盐的反应，对应图1阴影部分④； 【小问4详解】 ①该实验中酸的种类不同，变量不唯一，不能以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱； 由金属活动性顺序可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为：Al＞Zn＞Fe； ②实验Ⅱ中C试管内反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 实验Ⅱ中D试管内反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ③C试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，D试管中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，E试管中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，故要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是：CD。 23. 现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，并分别取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象： （1）写出溶液中溶质的化学式：A _________ ，C _________ 。 （2）加入试剂②的名称为 ________ ，写出对应生成白色沉淀的化学方程式 ________ 。 【答案】 ①. HCl ②. NaCl ③. 氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液，合理即可） ④. （或） 【解析】 【分析】现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4瓶失去标签的无色溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C、D，加入试剂①，A变为红色溶液，C变为紫色溶液，B、D为蓝色溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故A显酸性，是盐酸，C显中性，是氯化钠，B、D显碱性，是碳酸钠和氢氧化钠，向B、D中加入试剂②，B中产生白色沉淀，D中无明显现象，碳酸钙能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故B是碳酸钠，D是氢氧化钠，试剂②可能是氢氧化钙（或氯化钙等）。 【详解】（1）由分析可知，A为盐酸，化学式为HCl；C为氯化钠，化学式为NaCl； （2）加入试剂②的名称可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 24. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。 （2）用化学式表示固体甲的成分___________。 （3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。 （4）完成步骤④的化学方程式：2___________。 【答案】 ①. ②. Fe、Cu ③. Na+、Fe2+ ④. H2O 【解析】 【分析】 【详解】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 （2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：Fe、Cu。 （3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+。 （4）从提供的化学方程式中可知，反应后Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、12、12，反应前已知物质中Fe、O、H三种原子的个数分别是：4、10、8，因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的2个分子中含有O、H两种原子的个数分别是：2、4，因此该物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：H2O。 三、实验题（12分） 25. 某化学兴趣小组同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是_________。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿内_________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。 （5）他们用提纯得到的精盐配制了的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）加速溶解 （2）缺少玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 操作③为溶解，溶解时玻璃棒搅拌的作用是：加速溶解； 【小问2详解】 操作⑥为过滤，过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中的错误是：缺少玻璃棒引流； 【小问3详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤，蒸发，故操作顺序是：①⑤②③⑥④，以及称量精盐并计算产率； 【小问4详解】 操作④为蒸发，蒸发时，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问5详解】 ①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选①②③。 26. 某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息： ①钠贮存在煤油中 ② ③ ④溶液 （1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A固体；B.硬度小；C熔点低；D_________。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有_________（填化学式）。 ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是_________（填化学式）溶液。 （2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：I．；Ⅱ．；Ⅲ．_________为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_________溶液 _________ 综合实验现象判断，此白色粉末是 ②静置后，向上层清液中滴加少量_________溶液 无明显现象 【答案】（1） ①. 熔点低 ②. NaOH ③. HNO3 （2） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 氯化钡等（合理即可） ③. 产生白色沉淀 ④. 无色酚酞 【解析】 【小问1详解】 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低； ②钠与水反应后溶液呈红色，证明生成了碱性物质，依据化学变化过程中元素种类不变，可确定为氢氧化钠，则烧杯中的溶质除酚酞外还含有氢氧化钠，化学式为NaOH； ③由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应，因此滴加的是硝酸，形成的溶质是硝酸钠；故化学式为HNO3； 【小问2详解】 过氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；根据已知猜想，则Ⅲ为NaOH和Na2CO3； 根据实验结论白色粉末是碳酸钠，不含有氢氧化钠； ①碳酸钠能氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，验证碳酸钠可用氯化钡溶液，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； ②实验结论为白色粉末是碳酸钠，同时说明没有氢氧化钠，无氢氧化钠，则静止后，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，无明显现象，说明不含有氢氧化钠； 综合实验现象判断，此白色粉末是。 四、计算题（本题包括2小题，共11分） 27. 某钢铁厂每天可生产出的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁。 （1）写出以赤铁矿炼铁的化学反应原理_________。 （2）若以来炼铁，计算需要________t。（假设元素无损失） 【答案】（1） （2）80 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 设需要氧化铁的质量为x， x=80t。 28. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算： （1）CO2的质量为_______g； （2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%） （3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）8.8 （2）解：设食用面碱中碳酸钠的质量是x x=21.2g 故食用面碱中碳酸钠的质量分数是： 答：食用面碱中碳酸钠的质量分数是96.4% （3）解：设反应生成氯化钠的质量为y y=23.4g 则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为10% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，产生二氧化碳的质量为8.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $