精品解析：广东省东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学六校2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试卷

2025届高三·十二月·六校联考 化学科试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料在科技创新中起支撑作用。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．力箭一号T700的碳纤维材料壳体 B．宇航服使用的聚酯纤维 物品 选项 C．星地量子通信使用的光纤材料 D．华为自主研发的麒麟芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. “虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. 航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 3. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B. 超分子具有分子识别特性，可以用杯酚分离C60和C70 C. 向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等可以预防龋齿 D. 在淀粉的主链上接入带有强亲水基团的支链，可提高其吸水能力 4. 实验是化学研究的基础。下列实验相关原理、装置及操作正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．用NaOH标准液滴定盐酸 C．测定氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A. ①的操作是分液 B. ②中硫酸作氧化剂 C. ③需要用到漏斗 D. ④得到的CCl4可重复利用 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 B 用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸可溶解水垢中的难溶物 C 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀 D 用糯米酿甜酒 淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 7. 科学需有严谨认真的精神，也常给人带来乐趣。下图是化学家合成的象形分子——牛烯醇，下列有关该分子的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有手性碳原子 C. 1mol牛烯醇最多可与4molH2加成 D. 能发生氧化反应、加成反应和水解反应 8. 碳呼吸电池是《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一，原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铝电极发生还原反应 B. 往正极移动 C. 多孔碳电极发生的电极反应： D. 将电池配备在火力发电站，不但能减少碳排放，还能变废为宝 9. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴阳离子个数比为1∶1 B. 可存在h→j→d→b的转化 C. f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂 D. 若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+ 10. 含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 11. 离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D. 泡沫灭火器反应原理： 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标记)。下列说法正确的是 A. H2O2和CH4都为含极性键的非极性分子 B. 步骤i中C的化合价没有发生变化 C. 步骤ii的反应为H2O2+·CH3+·H→CH3OH+H2O D. 石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键，降低反应的焓变 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键能：Si-O键>Si-Cl键 熔点：SiO2>SiCl4 B 工业合成氨选用400~500℃高温条件 升温有利于加快合成氨的速率 C 将装有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL，气体颜色变浅 ，增大压强，平衡正向移动 D H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高 H2O分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B. 石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 15. 制造染料的中间体M由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，它的球棍模型如图所示。已知X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。则下列说法不正确的是 A. 与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有2种 B. 最简单氢化物沸点：Z<Y C. 电负性：Y>W>Z>X D. 的VSEPR模型为四面体形 16. 我国科学家设计了一种原电池——电解池组合装置，可同时处理废水中的和苯酚，实现发电、环保二位一体。羟基自由基(·OH)具有极强的氧化性，可将苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法正确的是 A. a极区每处理1mol，理论上NaCl溶液中有6molCl-通过阴离子膜 B. c的电极电势大于d C. d电极的电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ D. 当外电路转移2.8mol电子时，组合装置共处理苯酚18.8g 二、非选择题：共56分 17. 某兴趣小组对工业盐酸(以下简称粗盐酸)呈黄色产生浓厚兴趣，于是查找资料，展开系列研究： （1）资料显示工业生产盐酸是在钢管中导燃H2和Cl2生成HCl，然后用水吸收。小组同学分析认为粗盐酸中因含有FeCl3而呈黄色，请写出产生FeCl3的化学方程式___________。 （2）已知某粗盐酸上标签如图，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）取少量粗盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过___________现象，说明样品中存在Fe3+。 （4）该兴趣小组对上述粗盐酸呈黄色的原因做进一步探究： 【查阅资料】Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)(以下简写为Fe3+)、(黄色)、[FeCl4]-(亮黄色)等；H2O、、等与Fe3+的络合能力较弱。 【提出猜想】结合上述信息提出以下观点： 观点一：反应a 是粗盐酸显黄色的主导原因 观点二：反应b 是粗盐酸显黄色的主导原因 【分析讨论】 ①甲同学提出，从平衡移动的角度可以直接排除观点一，请结合粗盐酸溶质分析原因：___________。 ②乙同学通过定量计算上述粗盐酸中___________(用计算式表示，不用化简)，证明观点二是正确的。 ③丙同学深入探究Fe3+在水溶液中的行为，做了以下实验(加热为微热，忽略体积变化)： ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 下列说法不正确的是___________。 A．实验①中Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量[Fe(OH)]2+ B．实验②说明酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③可证明，加热，可逆反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-正向移动 D．实验④可证明Fe3+水解反应是吸热反应 （5）《化学反应原理》教材探究H+浓度对FeCl3水解平衡的影响设计了如下方案：向10mL0.01mol/LFeCl3溶液滴入少量浓盐酸，对比溶液前后颜色变化。结合(4)实验探究，你认为教材中该实验设计是否缜密，并简述理由___________。 （6）请写出FeCl3溶液在生活、生产中的一种应用：___________。 18. 氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下： 已知：①常温溶液中各物质的Ksp 物质 PbCl2 PbSO4 AgCl Ag2SO4 CuS Ksp 1.7×10-5 1.7×10-8 1.8×10-10 1.6×10-5 6.0×10-36 ②H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13。 （1）已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式___________。 （2）“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为___________；浸出渣1的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为___________mol/L。[已知：25℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L] （4）①浸出液2的主要阳离子为，试剂A为___________。 ②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式___________。 （5）高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。 ①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的___________体空隙中。 ②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母) A． B． C． D． ③已知晶体密度为ρg·cm-3，晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值NA为___________(列出计算式)。 19. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 （1）工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a：。 ①Deacon直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图，则反应a的ΔH=___________。 ②如图为反应a在容积不变的密闭容器中充入1molO2和一定量的HCl，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法正确的是___________。 A．曲线c是c(HCl)：c(O2)进料浓度比为7∶1的图线 B．p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率 C．化学平衡常数：K(300℃)>K(400℃) D．使用更高效的催化剂可提高p点HCl平衡转化率 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为下图： 以上各反应的速率方程均可表示为v=k·c(A)·c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。 ①30min时，c(X)=6.80mol·L1，且30~60min内、v(X)=0.050mol⋅L-1⋅min-1，反应进行到60min时，c(X)=___________mol·L-1。 ②60min时，c(G)=0.030mol·L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(D)___________mol-L-1：60min后，随T的含量增加，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1温度下体系达平衡时的Δp(Δp = p 0-p)，p0为体系初始压强p0=240kPa，，p为体系平衡压强)，结果如下图。 ①T1时，M点SO2的转化率为___________(对于气相反应，某组分B的压强p(B)=p⋅x(B)，p为体系总压强，x(B)为体系中B的物质的量分数)。 ②若T2<T1，在上图画出[n(SO2)∶n(Cl2)]≥1∶l，Δp在T2温度下随进料比变化的大致图像___________。 20. 化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。 已知：ⅰ：+ ⅱ：R1COR2+R3CH2COR4，其中R1~R4为H或烷基 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为___________。 （2）化合物E与H2O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为___________。 （3）根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 a ①___________ ②___________ b 新制的Cu(OH)2，加热 ③___________ ④___________ （4）关于反应⑦，下列说法不正确的有___________ A. 化合物D中，所有原子可能共平面 B. 化合物H存在顺反异构 C. 1mol化合物I中共有14molsp3-s σ键 D. 反应⑦涉及π键的断裂和形成 （5）化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为___________(写一种)。 a．与FeCl3溶液显色； b．1molX最多能与1molNa反应； c．化合物X环上的一氯代物只有1种； d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。 （6）参照上述路线。以和为有机原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步的反应物为___________和___________(写结构简式)； b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三·十二月·六校联考 化学科试题 (满分100分 考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料在科技创新中起支撑作用。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．力箭一号T700的碳纤维材料壳体 B．宇航服使用的聚酯纤维 物品 选项 C．星地量子通信使用的光纤材料 D．华为自主研发的麒麟芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．力箭一号T700的碳纤维材料壳体主要成分是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A不合题意； B．宇航服使用的聚酯纤维属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，B符合题意； C．星地量子通信使用的光纤材料主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，C不合题意； D．华为自主研发的麒麟芯片主要成分是晶体硅，属于新型无机非金属材料，D不合题意； 故答案为：B。 2. 11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. “虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. 航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外；玄武岩是一种岩石，属于无机物，不是天然有机物，A错误； B．液氧是纯净物，化学式为O2；而煤油是由多种烃组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．纳米隐身涂料分散到水中形成的分散系中分散质粒子直径在1~100nm，是胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是原理是彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，属于分散系；而焰色试验的原理是某些金属或它们的化合物在灼烧时电子吸收能量发生跃迁变为激发态，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态、释放能量，D错误； 故答案为：C。 3. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B. 超分子具有分子识别特性，可以用杯酚分离C60和C70 C. 向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等可以预防龋齿 D. 在淀粉的主链上接入带有强亲水基团的支链，可提高其吸水能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆煮沸时，蛋白质因高温发生变性，但没有发生水解，蛋白质应在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，A错误； B．超分子具有分子识别特性，杯酚与C60形成超分子，可以用杯酚分离C60和C70，B正确； C．牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等含氟物质，氟离子能增强牙齿抗腐蚀能力，预防龋齿，C正确； D．在淀粉主链上接入强亲水基团支链，增加了亲水基团数量，可提高其吸水能力，D正确； 故答案选A。 4. 实验是化学研究的基础。下列实验相关原理、装置及操作正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．用NaOH标准液滴定盐酸 C．测定氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌棒，减少热量的散失，A不合题意； B．NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，B不合题意； C．氯水具有漂白性能够漂白pH试纸，不能用pH试纸来测量氯水的pH值，C不合题意； D．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流且玻璃棒的下端需在容量瓶刻度线以下，D符合题意； 故答案为：D。 5. 实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A. ①的操作是分液 B. ②中硫酸作氧化剂 C. ③需要用到漏斗 D. ④得到的CCl4可重复利用 【答案】B 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液加入氢氧化钠的浓溶液，充分反应后，溶液分层，有机层含CCl4，水层含有I-、，水层加入45%的硫酸，得到含有碘的悬浊液，经过滤得到固态碘； 【详解】A．①中碘的CCl4溶液与氢氧化钠浓溶液反应得到含有I-、的水层和CCl4有机层，则操作是分液，故A正确； B．②中发生反应为: 5I-++6H+=3I2+3H2O，I元素的化合价由-1价升高为0价，由+5价降低为0价，则硫酸既不是氧化剂、也不是还原剂，故B错误； C．③为从含I2的悬浊液中分离出固态I2，操作为过滤，则需要用到漏斗，故C正确； D．有机层得到的CCl4可重复利用，故D正确； 答案选B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 B 用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸可溶解水垢中的难溶物 C 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀 D 用糯米酿甜酒 淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Hg有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质S易与金属汞发生化合反应，减少汞的危害，反应原理为：Hg+S=HgS，该反应属于氧化还原反应，A正确； B．洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，即盐酸可溶解水垢中的难溶物，B正确； C．给新铺好的水泥地面浇水，不是为了让水泥混合更均匀，而是因为水泥的硬化是一个复杂的物理 - 化学过程，水泥中的成分与水发生水化反应，使水泥逐渐硬化，提高强度等性能，C错误； D．糯米的主要成分是淀粉，淀粉在酒化酶的作用下经过一系列反应最终转化为乙醇，这是酿酒的主要原理，D正确； 故答案为：C。 7. 科学需有严谨认真的精神，也常给人带来乐趣。下图是化学家合成的象形分子——牛烯醇，下列有关该分子的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有手性碳原子 C. 1mol牛烯醇最多可与4molH2加成 D. 能发生氧化反应、加成反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛烯醇中含有碳碳三键、碳碳双键和羟基3种官能团，A错误； B．牛烯醇含有3个手性碳原子，分别在脖子上2个和尾巴上1个，B正确； C．牛烯醇含有2个碳碳三键和2个碳碳双键，1个碳碳三键可与2个H2加成，1个碳碳双键可与1个H2加成，则1mol牛烯醇最多可与6 molH2发生加成反应，C错误； D．牛烯醇分子中含有碳碳双键和碳碳三键可以发生氧化反应和加成反应，该分子中不含酯基或卤素等可以发生水解的官能团，不能发生水解反应，D错误； 故选B。 8. 碳呼吸电池是《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一，原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铝电极发生还原反应 B. 往正极移动 C. 多孔碳电极发生的电极反应： D. 将电池配备在火力发电站，不但能减少碳排放，还能变废为宝 【答案】D 【解析】 【分析】碳呼吸电池中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根：2CO2+2e-=，被还原，电池放电时，阳离子移向正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，铝电极为负极，故发生氧化反应，A错误； B．原电池工作时阴离子移向负极，即往负极移动，B错误； C．由分析可知，多孔碳电极为正极，发生的电极反应：2CO2+2e-=，C错误； D．将电池配备在火力发电站，不但能吸收CO2减少碳排放，还能将CO2转化为变废为宝，D正确； 故答案为：D。 9. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴阳离子个数比为1∶1 B. 可存在h→j→d→b的转化 C. f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂 D. 若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a为Na、Al或Fe；b为Al2O3或Fe2O3；c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐；d为Al(OH)3或Fe(OH)3；e为Fe(OH)2；f为亚铁盐；g为FeO；h为Na2O或Na2O2；i为钠盐；j为NaOH，据此分析回答； 【详解】A．若h能与H2O反应生成O2，则h为Na2O2，其阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝或氯化铁反应生成氢氧化铁或氢氧化铝，氢氧化铁或氢氧化铝加热分解得到Al2O3和Fe2O3，存在h→j→d→b的转化，B正确； C．f为亚铁盐，c为铝盐或铁盐，亚铁盐中含有少量铝盐或铁盐杂质，选用Na、Al或Fe不一定可以除杂，C错误； D．b为Al2O3或Fe2O3，d为Al(OH)3或Fe(OH)3，c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐，若b和d均能与物质W反应生成c，则W可能为强碱，强碱在水中不能电离出H+，D错误； 故选B。 10. 含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4与KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，12gNaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，故A正确； B．是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应可得SO3分子数小于2NA个，故B错误； C．标况下SO3是非气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目，故D错误； 选A。 11. 离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D. 泡沫灭火器反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：，A正确； B．HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃不存在离子反应，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故离子方程式为： +CO2+→+，C错误； D．泡沫灭火器反应原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标记)。下列说法正确的是 A. H2O2和CH4都为含极性键的非极性分子 B. 步骤i中C的化合价没有发生变化 C. 步骤ii的反应为H2O2+·CH3+·H→CH3OH+H2O D. 石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键，降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2不是直线形分子，分子中正负电中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，CH4是正四面体结构，分子中正负电中心重合，为含极性键的非极性分子，A错误； B．由题干反应历程图可知，步骤i即CH4→·CH3+·H，过程中C的化合价发生变化，由-4价变为-3价，B错误； C．由题干反应历程图可知，步骤ii的反应为H2O2+·CH3+·H→CH3OH+H2O，C正确； D．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键，改变反应途径，降低反应需要的活化能，但不能降低反应的焓变，D错误； 故答案为：C。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键能：Si-O键>Si-Cl键 熔点：SiO2>SiCl4 B 工业合成氨选用400~500℃高温条件 升温有利于加快合成氨的速率 C 将装有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL，气体颜色变浅 ，增大压强，平衡正向移动 D H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高 H2O分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于SiO2为共价晶体，SiCl4为分子晶体，则熔点：SiO2＞SiCl4，与键能大小无关，A不合题意； B．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，B符合题意； C．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，C不合题意； D．H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高是由于H-O的键能比H-S键能更大，与H2O分子间存在氢键无关，D不合题意； 故答案为：B。 14. 按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B. 石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．气球膨胀可能是反应产生气体（如NO2）导致，不能直接证明反应放热（ΔH<0），A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和水，不符合酸性氧化物（与碱反应只生成盐和水）的定义，石蕊试纸变红是因为生成硝酸，不能说明NO2是酸性氧化物，B错误； C．铜与浓硝酸反应，NO2与水的反应，NO2与KI的反应都是氧化还原反应，装置内至少发生三个氧化还原反应，C正确； D．随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，会与铜反应生成NO，NO不与NaOH溶液单独反应，无法保证污染性气体完全吸收，D错误； 故答案选C。 15. 制造染料的中间体M由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，它的球棍模型如图所示。已知X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。则下列说法不正确的是 A. 与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有2种 B. 最简单氢化物沸点：Z<Y C. 电负性：Y>W>Z>X D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，X为H；W的3p轨道有一个未成对电子，且W形成1个共价键，W的价电子排布式为3s23p5，W为Cl；Y、Z同主族，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键，则Y为O、Z为S，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，Y为O，故与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有Ne、F和N3种，A错误； B．由分析可知，Y为O、Z为S，由于H2O分子间存在氢键，导致其沸点比H2S高，故最简单氢化物沸点：H2S＜H2O即Z<Y，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为O、Z为S、W为Cl，根据同一周期从左往右元素电负性依次增强，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，且Cl和O化合时O显负价，H与S化合时H显正价，故电负性：O＞Cl＞S＞H即Y>W>Z>X，C正确； D．由分析可知，W为Cl、Y为O，故中中心原子的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案为：A。 16. 我国科学家设计了一种原电池——电解池组合装置，可同时处理废水中的和苯酚，实现发电、环保二位一体。羟基自由基(·OH)具有极强的氧化性，可将苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法正确的是 A. a极区每处理1mol，理论上NaCl溶液中有6molCl-通过阴离子膜 B. c的电极电势大于d C. d电极的电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ D. 当外电路转移2.8mol电子时，组合装置共处理苯酚18.8g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是同时处理废水中的和苯酚原电池——电解池组合装置，左侧为原电池，右侧为电解池，a极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极为阳极。 【详解】A．a电极的电极反应为，a极区每处理1mol，理论上有6mol通过阴离子膜进入NaCl溶液中，A错误； B．c电极为阴极，d电极为阳极，c的电极电势小于d，B错误； C．d电极的电极反应为，C错误； D．b电极的电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，d电极的电极反应为，羟基自由基(·OH)具有极强的氧化性，将苯酚氧化的方程式为C6H5OH+28·OH =6CO2↑+17H2O，当外电路转移2.8mol电子时，组合装置共处理苯酚0.2mol ，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g ，D正确； 故选D。 二、非选择题：共56分 17. 某兴趣小组对工业盐酸(以下简称粗盐酸)呈黄色产生浓厚兴趣，于是查找资料，展开系列研究： （1）资料显示工业生产盐酸是在钢管中导燃H2和Cl2生成HCl，然后用水吸收。小组同学分析认为粗盐酸中因含有FeCl3而呈黄色，请写出产生FeCl3的化学方程式___________。 （2）已知某粗盐酸上标签如图，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）取少量粗盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过___________现象，说明样品中存在Fe3+。 （4）该兴趣小组对上述粗盐酸呈黄色的原因做进一步探究： 【查阅资料】Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如(浅紫色)(以下简写为Fe3+)、(黄色)、[FeCl4]-(亮黄色)等；H2O、、等与Fe3+的络合能力较弱。 【提出猜想】结合上述信息提出以下观点： 观点一：反应a 是粗盐酸显黄色的主导原因 观点二：反应b 是粗盐酸显黄色的主导原因 【分析讨论】 ①甲同学提出，从平衡移动的角度可以直接排除观点一，请结合粗盐酸溶质分析原因：___________。 ②乙同学通过定量计算上述粗盐酸中___________(用计算式表示，不用化简)，证明观点二是正确的。 ③丙同学深入探究Fe3+在水溶液中的行为，做了以下实验(加热为微热，忽略体积变化)： ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 下列说法不正确的是___________。 A．实验①中Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量[Fe(OH)]2+ B．实验②说明酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③可证明，加热，可逆反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-正向移动 D．实验④可证明Fe3+水解反应是吸热反应 （5）《化学反应原理》教材探究H+浓度对FeCl3水解平衡的影响设计了如下方案：向10mL0.01mol/LFeCl3溶液滴入少量浓盐酸，对比溶液前后颜色变化。结合(4)实验探究，你认为教材中该实验设计是否缜密，并简述理由___________。 （6）请写出FeCl3溶液在生活、生产中的一种应用：___________。 【答案】（1） （2）12 （3）溶液变为血红色 （4） ①. 粗盐酸溶液中很大，使平衡逆向移动，从而抑制水解，使溶液呈紫色而不是黄色； ②. ③. D （5）不缜密，因加入浓盐酸，不仅增大了，同时也增大了，的变化可能会对平衡产生影响，从而干扰对水解平衡影响的判断 （6）用作净水剂 【解析】 【小问1详解】 氯气会与钢管的主要成分Fe发反应生成，其方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由可得，，故答案为：12mol/L； 【小问3详解】 与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：溶液变为血红色； 【小问4详解】 ①在粗盐酸溶液中很大，会抑制水解，即使平衡逆向移动，而(浅紫色)(以下简写为Fe3+)，答案为：粗盐酸溶液中很大，使平衡逆向移动，从而抑制水解，使溶液呈紫色而不是黄色； ②由可得，同理由可得，由②式比①式得：，故答案为：； ③A.在溶液中，会发生水解反应：，加热使平衡正向移动，增大，颜色加深，故A正确； B．实验②中，酸化后的溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化。因为水解方程式为，酸化后引入抑制水解，加热促进水解，此实验现象说明酸化对水解的抑制作用大于加热对水解的促进作用，故B正确； C．实验③中，酸化后的溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，说明与发生反应，加热后溶液颜色变深，说明平衡正向移动，故C正确； D．在溶液中存在以及水解平衡，加热溶液颜色加深，无法确定是水解平衡正向移动还是平衡正向移动所导致的，所以不能证明水解反应是吸热反应，故D错误； 答案选D。 【小问5详解】 不缜密，因加入浓盐酸，不仅增大了，同时也增大了，的变化可能会对平衡产生影响，从而干扰对水解平衡影响的判断，故答案为：不缜密，因加入浓盐酸，不仅增大了，同时也增大了，的变化可能会对平衡产生影响，从而干扰对水解平衡影响的判断； 【小问6详解】 溶液因水解而生成具有吸附性的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用，故答案为：用作净水剂。 18. 氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下： 已知：①常温溶液中各物质的Ksp 物质 PbCl2 PbSO4 AgCl Ag2SO4 CuS Ksp 1.7×10-5 1.7×10-8 1.8×10-10 1.6×10-5 6.0×10-36 ②H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13。 （1）已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式___________。 （2）“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为___________；浸出渣1的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为___________mol/L。[已知：25℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L] （4）①浸出液2的主要阳离子为，试剂A为___________。 ②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式___________。 （5）高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。 ①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的___________体空隙中。 ②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母) A． B． C． D． ③已知晶体密度为ρg·cm-3，晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值NA为___________(列出计算式)。 【答案】（1）4d105s1 （2） ①. 水浴加热 ②. PbSO4、AgCl （3） （4） ①. 氨水 ②. （5） ①. 四面 ②. B ③. 【解析】 【分析】氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质。向废渣中加入H2SO4和Na2SO4，得到滤渣1：AgCl、PbSO4，滤液1中含有Cu2+，向滤液1通入过量H2S可将转化为CuS；向滤渣1中加过量浓氨水分离AgCl、PbSO4，因为AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤液2含有[Ag(NH3)2]+，向滤液2中加入甲酸生成Ag。 【小问1详解】 Cu是第四周期ⅠB族元素，基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，银属于第5周期，与铜同族，基态银原子价层电子排布式4d105s1。 【小问2详解】 为便于控制“浸出1”反应温度75℃，适合采用的加热方式为水浴加热；向废渣中加入H2SO4和Na2SO4，PbCl2和硫酸钠反应生成PbSO4沉淀，AgCl难溶于水，与H2SO4和Na2SO4不反应，所以浸出渣1的主要成分为PbSO4、AgCl。 【小问3详解】 H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13 ， “沉铜”过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，，此时溶液中c(Cu2+)= mol/L。 【小问4详解】 ①AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，浸出液2的主要阳离子为，则试剂A为氨水。 ②若试剂B选用甲酸，与甲酸反应生成银、碳酸铵，反应的离子反应方程式为。 【小问5详解】 ①根据图示，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。 ②硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中，所以硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为B； ③根据均摊原则，晶胞中S原子数为、Pb原子数为4，晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞的边长为，已知晶体密度为ρg·cm-3，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则。 19. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 （1）工业上采用Deacon直接氧化法制氯气，其原理为反应a：。 ①Deacon直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图，则反应a的ΔH=___________。 ②如图为反应a在容积不变的密闭容器中充入1molO2和一定量的HCl，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法正确的是___________。 A．曲线c是c(HCl)：c(O2)进料浓度比为7∶1的图线 B．p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率 C．化学平衡常数：K(300℃)>K(400℃) D．使用更高效的催化剂可提高p点HCl平衡转化率 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为下图： 以上各反应的速率方程均可表示为v=k·c(A)·c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。 ①30min时，c(X)=6.80mol·L1，且30~60min内、v(X)=0.050mol⋅L-1⋅min-1，反应进行到60min时，c(X)=___________mol·L-1。 ②60min时，c(G)=0.030mol·L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(D)___________mol-L-1：60min后，随T的含量增加，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1温度下体系达平衡时的Δp(Δp = p 0-p)，p0为体系初始压强p0=240kPa，，p为体系平衡压强)，结果如下图。 ①T1时，M点SO2的转化率为___________(对于气相反应，某组分B的压强p(B)=p⋅x(B)，p为体系总压强，x(B)为体系中B的物质的量分数)。 ②若T2<T1，在上图画出[n(SO2)∶n(Cl2)]≥1∶l，Δp在T2温度下随进料比变化的大致图像___________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. 5.3 ②. 0.09 ③. 减小 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，则反应的ΔH=。 ②A．增大HCl的浓度，平衡正向移动，HCl的平衡转化率降低，曲线a是c(HCl)：c(O2)进料浓度比为7∶1的图线，故A错误； B．p点HCl大于q点，生成物浓度大于q点；温度大于q点温度，所以p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率，故B正确； C．随温度升高，HCl平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，化学平衡常数减小，所以K(300℃)>K(400℃)，故C正确； D．催化剂不能使平衡移动，使用更高效的催化剂不能提高p点HCl平衡转化率，故D错误； 选BC。 【小问2详解】 ①30min时，c(X)=6.80mol·L1，且30~60min内、v(X)=0.050mol⋅L-1⋅min-1，反应进行到60min时，c(X)= 6.80mol·L1-0.050mol⋅L-1⋅min-1×(60-30)min= 5.3mol·L-1。 ②60min时，c(G)=0.030mol·L-1，k2∶k3=21∶7，生成D的速率是生成G速率的3倍，则此时c(D)=0.09 mol-L-1：k4∶k5=4∶23，G转化为T的速率大于D转化为T的速率，60min后，随T的含量增加，减小。 【小问3详解】 ①T1时，M消耗SO2的物质的量为xmol； ，M点SO2的转化率为。 ②正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Δp增大，若T2<T1，[n(SO2)∶n(Cl2)]≥1∶l，Δp在T2温度下随进料比变化的大致图像为。 20. 化合物I在药物合成中有重要作用，一种由化合物A和E为原料合成化合物I的路线如下图所示(部分条件及试剂省略)。 已知：ⅰ：+ ⅱ：R1COR2+R3CH2COR4，其中R1~R4为H或烷基 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为___________。 （2）化合物E与H2O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%，则F的结构简式为___________。 （3）根据化合物G的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 a ①___________ ②___________ b 新制的Cu(OH)2，加热 ③___________ ④___________ （4）关于反应⑦，下列说法不正确的有___________ A. 化合物D中，所有原子可能共平面 B. 化合物H存在顺反异构 C. 1mol化合物I中共有14molsp3-s σ键 D. 反应⑦涉及π键的断裂和形成 （5）化合物X是化合物I的同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为___________(写一种)。 a．与FeCl3溶液显色； b．1molX最多能与1molNa反应； c．化合物X环上的一氯代物只有1种； d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1。 （6）参照上述路线。以和为有机原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步的反应物为___________和___________(写结构简式)； b．合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）羟基 （2）CH3CHO （3） ①. H2、Ni、加热 ②. 加成反应或还原反应 ③. CH3CH=CHCOOH ④. 氧化反应 （4）AC （5）、、、(任意写一种或其他合理答案) （6） ①. CH2=CHCH=CH2 ②. (CH3)2C=CHCOCH3 ③. CH3CHBrCHBrCH3+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据C的结构简式以及B的分子式和B到C的反应条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由G的结构简式和F的分子式以及已知信息ii的转化信息可知，F的结构简式为：CH3CHO，(6)本题采用逆向合成法，即根据题干流程图中H和D反应生成I的反应和已知信息i的反应信息可知，可由和合成而来，根据已知信息ii可知可由两分子合成而来，而可由发生消去反应制得，和Br2的CCl4溶液发生加成反应可以制得，由此分析确定合成路线为：(1) ；(2) ，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，则化合物A的官能团名称为羟基，故答案为：羟基； 【小问2详解】 由分析结合化合物E与H2O在一定条件下转化为F，原子利用率达100%可知，则F的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO； 【小问3详解】 由题干流程图中G的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基，故其与H2、在Ni等催化剂作用下加热将发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，其与新制的Cu(OH)2、加热则醛基被氧化成羧基，反应生成的新结构为CH3CH=CHCOOH，该反应属于氧化反应，故答案为：H2、Ni、加热；加成反应或还原反应；CH3CH=CHCOOH；氧化反应； 【小问4详解】 由题干合成流程图可知，反应⑦即CH3CH=CHCOOH和发生已知信息i的反应，据此解题： A．由题干信息可知，化合物D中存在sp3杂化的碳原子，故不可能所有原子共平面，A错误； B．已知碳碳双键两端连有互不相同的原子或原子团的化合物存在顺反异构，因此化合物H存在顺反异构，B正确； C．由题干合成流程图中I的结构简式可知，1mol化合物I中有7个C和1个O(-OH)采用sp3杂化，只有H利用s电子形成共价键，故共有12molsp3-s σ键，C错误； D．由合成流程图可知，反应⑦中E和D中均涉及π键的断裂，H中涉及π键的形成，D正确； 故答案为：AC； 【小问5详解】 由题干合成流程图可知，I的分子式为：C10H14O2，不饱和度为：4，故满足下列条件a．与FeCl3溶液显色即含有酚羟基；b．1molX最多能与1molNa反应即只含有1个酚羟基；c．化合物X环上的一氯代物只有1种即苯环上高度对称；d．核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1即含有3个甲基，且两个甲基对称，则化合物I的同分异构体X的结构简式为：、、、，故答案为：、、、(任意写一种或其他合理答案)； 【小问6详解】 a．由分析可知，最后一步的反应物为和 ，故答案为：CH2=CHCH=CH2；(CH3)2C=CHCOCH3； b．由分析可知，合成路线中，由卤代烃制备烯烃过程即2,3-二溴丁烷发生消去反应制得1,3丁二烯，该反应的化学方程式为：CH3CHBrCHBrCH3+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为：CH3CHBrCHBrCH3+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $