精品解析：山东省济南市商河实验中学2024-2025学年九年级上学期12月化学期末模拟试题B

山东省济南市商河实验中学2024~2025学年九年级上学期12月期末 化学模拟试题B 相对原子质量：H- 1 B -11 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Mg -24 Si -28 S -32 Cl- 35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe- 56 Cu -64 Zn -65 Se -79 Ag- 108 I -127 Ba -137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 4. 下列事实解释不合理的是 A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 5. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一族 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 6. 下列说法不正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B. 在铁制品表面涂油漆可以防锈 C. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 7. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 9. 下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选项 实验事实 结论 A 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性 B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解 C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼 D 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子本身变小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 检查装置的气密性 D. 比较金属活动性 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 12. 已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 固体溶解，有气泡冒出 固体溶解，溶液变蓝 固体溶解 A. 溶液X是稀盐酸 B. 溶液X是NaOH溶液 C. 乙是Cu(OH)2固体 D. 丙是NH4Cl固体 13. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 15. CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A. 生成CO2的质量为2.0g B. 剩余固体中生成的CaO的质量为5.6g C. 原CaCO3固体的质量为10.0g D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氮气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化镁、碳酸钠溶液中请选择适当的物质用其化学式或溶质的化学式填空。 ①空气中最多的气体单质___________。 ②难溶于水的碱___________。 ③一种无色有毒的氧化物___________。 ④能除去铁制品表面铁锈的酸___________。 （2）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为___________(填化学式)。 ②碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 上述流程中可循环使用的物质有高浓度CO2、石灰乳[Ca(OH)2]、溶液X，其中溶液X是___________溶液(填化学式)。 ③碳转化： I．将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，尿素[CO(NH2)2]属于___________(填“化合物”、“混合物”或“氧化物”之一)，尿素[CO(NH2)2]中含___________(填元素名称)元素的质量分数最大。 II．2023 年 8 月 16 日，天津工业生物技术研究所在人工转化二氧化碳合成己糖方面取得新进展。己糖(C6H12O6)又称为六碳糖，与机体的营养代谢十分密切。生活中常见的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]、果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]等都属于己糖。葡萄糖、果糖虽然它们的分子结构不同，但是它们的每个分子里都有___________个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是___________(填最简整数比)。 17. 回答下列问题。 （1）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题： ①实验1硬质玻璃管中的现象为___________。 ②实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为___________。 ③由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与___________发生化学反应的过程。 （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①t℃时，硝酸钾的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。 ②P点表示60℃时硝酸钾的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）①仪器a的名称为___________。 ②实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母)。 ③如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为___________(填名称)；如用D装置收集H2，则气体应从导管___________端通入(填“b”或“c”)。 （2）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 ①工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______________________。 ②分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______________________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是________________。 ③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“>”或“<”)。 Ⅱ、在天宫制出来 ④早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：___________。 ⑤空间站内二氧化碳的主要来源是___________。 ⑥科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 19. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 （1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是___________溶液(填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是___________(选填下列序号之一)。 A．无色酚酞试液　　　　B．氯化钾溶液　　　　C．铜片　　　　D．氧化铜粉末 （2）实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分。经初步测定，废液的pH为2，对可能大量存在的离子组合，四位同学分别给出了一组预测，其中合理的是___________(选填下列序号之一)。 A. Na+、Cl-、OH-、Ca2+ B. 、H+、K+、Cl- C. Na+、H+、Fe2+、 D. Na+、Ca2+、、 （3）小东和小丽两同学在观察镁与硫酸铜溶液反应时，发现反应产生大量无色气体。他们对生成的气体很感兴趣，展开了下列探究。 【作出猜想】根据元素守恒，对气体成分猜想如下： 猜想1：O2； 猜想2：SO2： 猜想3：H2。 【查阅资料】常温下，SO2为无色有刺激性气味的气体。 【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验： 实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味； 实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃： 实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。 【结论分析】 实验二的目的是为了验证猜想___________(填写“1”“2”“3”之一)是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是___________(填化学式)。 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 【深入探究】 小东和小丽分别测量上述CuSO4溶液和相同溶质质量分数的Na2SO4溶液的pH，发现CuSO4溶液的pH=4，Na2SO4溶液的pH=7.由此推断，CuSO4溶液显酸性，是由于___________(填离子符号)与水分子相互作用的结果。 （4）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaC1、BaSO4、CuC12四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体A的化学式为___________，沉淀E的颜色为___________色。 ②溶液D中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③固体混合物中一定存在的物质是___________(填化学式)。 ④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 20. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为___________g； （2）a点溶液中的溶质是___________(写化学式)； （3）通过计算：稀盐酸的溶质质量分数x%中的x数值为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 （4）样品中含氢氧化钙的质量为___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南市商河实验中学2024~2025学年九年级上学期12月期末 化学模拟试题B 相对原子质量：H- 1 B -11 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Mg -24 Si -28 S -32 Cl- 35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe- 56 Cu -64 Zn -65 Se -79 Ag- 108 I -127 Ba -137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工厂废水直接排放 C. 推广使用清洁能源 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题； B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题； C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题； D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。 故选：B。 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列事实解释不合理的是 A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 汽油要密封保存，是因为汽油分子总是在不断运动，此选项正确； B. 煤粉比煤块燃烧更旺，是增大了煤与氧气的接触面积，此选项正确； C. 铁生锈是铁与空气、水共同作用的结果，沙漠地区空气干燥，所以铁制品锈蚀较慢，此选项正确； D. 吹灭蜡烛，是降低温度至蜡烛的着火点以下，此选项错误。 故选D。 5. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一族 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子质子数不同，不符合题意； B、由图可知，硫和硒位于同一纵列，位于同一主族，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34，不符合题意； D、硫元素和氯元素位于同一横行，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。 故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B. 在铁制品表面涂油漆可以防锈 C. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 D. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，不符合题意； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意； C、炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； D、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，符合题意。 故选D。 7. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。 故选B。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 9. 下列根据实验事实得出的结论中，正确的是 选项 实验事实 结论 A 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性 B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解 C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼 D 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子本身变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，所以浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，此选项正确； B. 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，此选项错误； C. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，所以铝片表面无明显变化，此选项错误； D. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，分子本身大小不变，此选项错误。 故选A。 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 检查装置的气密性 D. 比较金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应生成了气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，化学反应前后天平平衡，可以探究质量守恒，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； D、该实验中，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以比较两种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应属于复分解反应 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意； B、丙中N、H元素的质量比为：，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：2:1，符合题意。 故选CD。 12. 已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 固体溶解，有气泡冒出 固体溶解，溶液变蓝 固体溶解 A. 溶液X是稀盐酸 B. 溶液X是NaOH溶液 C. 乙是Cu(OH)2固体 D. 丙是NH4Cl固体 【答案】ACD 【解析】 【分析】甲、乙、丙是氢氧化铜固体、氯化铵固体、碳酸钠固体的各一种，取三等份溶液X，加入甲，固体溶解，有气泡冒出，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，故甲可能是碳酸钠或氯化铵，X可能是稀盐酸或氢氧化钠溶液；加入乙，固体溶解，溶液变蓝，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，从而观察到固体溶解，溶液变蓝，故乙为氢氧化铜，X为稀盐酸，则甲为碳酸钠，丙为氯化铵。 【详解】A、由分析可知，溶液X为稀盐酸，符合题意； B、由分析可知，溶液X是稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，不符合题意； C、由分析可知，乙是氢氧化铜固体，符合题意； D、由分析可知，丙为氯化铵固体，符合题意。 故选ACD。 13. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、除去铁粉中的碳粉：加足量稀盐酸，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和碳粉不反应，过滤得到碳粉，而不是铁粉，实验方案不能达到实验目的； B、除去空气中的氧气：将空气通过足量的灼热铜粉，氧气和铜粉在加热的条件下反应生成氧化铜，可以除去空气中的氧气，实验方案能达到实验目的； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加过量澄清石灰水，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到溶液中含有氢氧化钠和过量的氢氧化钙，实验方案不能达到实验目的； D、鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液：取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的。 故选：AC。 14. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 15. CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A. 生成CO2的质量为2.0g B. 剩余固体中生成的CaO的质量为5.6g C. 原CaCO3固体的质量为10.0g D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、由题意可知，钙元素的质量为，反应前后钙元素的质量不变，故反应前碳酸钙的质量为，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，剩余固体的质量为8.0g，由质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量为，故选项说法正确； B、设剩余固体中生成的CaO的质量为 ，故选项说法错误； C、由题意可知，钙元素的质量为，反应前后钙元素的质量不变，故反应前碳酸钙的质量为，故选项说法正确； D、剩余固体中钙元素的质量为4.0g，氯化钙中钙元素的质量分数=，故可得到氯化钙的质量为，故选项说法正确； 故选：ACD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氮气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化镁、碳酸钠溶液中请选择适当的物质用其化学式或溶质的化学式填空。 ①空气中最多的气体单质___________。 ②难溶于水的碱___________。 ③一种无色有毒的氧化物___________。 ④能除去铁制品表面铁锈的酸___________。 （2）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为___________(填化学式)。 ②碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 上述流程中可循环使用的物质有高浓度CO2、石灰乳[Ca(OH)2]、溶液X，其中溶液X是___________溶液(填化学式)。 ③碳转化： I．将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，尿素[CO(NH2)2]属于___________(填“化合物”、“混合物”或“氧化物”之一)，尿素[CO(NH2)2]中含___________(填元素名称)元素的质量分数最大。 II．2023 年 8 月 16 日，天津工业生物技术研究所在人工转化二氧化碳合成己糖方面取得新进展。己糖(C6H12O6)又称为六碳糖，与机体的营养代谢十分密切。生活中常见的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]、果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]等都属于己糖。葡萄糖、果糖虽然它们的分子结构不同，但是它们的每个分子里都有___________个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. N2 ②. Mg(OH)2 ③. CO ④. H2SO4 （2） ①. H2O ②. NaOH ③. 有机物 ④. 氮 ⑤. 24 ⑥. 1：2：1 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最多的气体为氮气，氮气属于单质，化学式为N2； ②氢氧化镁是由金属离子和氢氧根构成，属于碱，且氢氧化镁难溶于水，化学式为Mg(OH)2； ③一氧化碳无色有毒，且一氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，化学式为CO； ④硫酸属于酸，铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸能和氧化铁反应，则硫酸能除去铁制品表面铁锈的酸，化学式为H2SO4； 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个硼原子、12个氢原子和6个氧原子，等号左边除6X外，有2个硼原子，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，X的化学式为H2O； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液X为氢氧化钠，化学式为NaOH； ③Ⅰ、尿素为含碳元素的化合物，属于有机物；尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12:16：（14×2）：（1×4）=3:4:7:1，则氮元素的质量分数最大； Ⅱ、葡萄糖、果糖都属于己糖，己糖的化学式为C6H12O6，则它们的每个分子里都有6+12+6=24；其中碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是6：12：6=1：2：1。 17. 回答下列问题。 （1）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题： ①实验1硬质玻璃管中的现象为___________。 ②实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为___________。 ③由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与___________发生化学反应的过程。 （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①t℃时，硝酸钾的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。 ②P点表示60℃时硝酸钾的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. 红棕色粉末变为黑色 ②. ③. 氧气和水 （2） ①. = ②. 不饱和 ③. 11：10 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳与氧化铁（红棕色）高温下反应得到铁（黑色）和二氧化碳，实验1硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变为黑色； ②铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为； ③由实验3可知，第一支试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二支试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程。 【小问2详解】 ①t℃时，两条溶解度曲线相交于一点，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度； ②P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液； ③60℃时硝酸钾溶解度是110g，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，能够溶解55g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）①仪器a的名称为___________。 ②实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母)。 ③如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为___________(填名称)；如用D装置收集H2，则气体应从导管___________端通入(填“b”或“c”)。 （2）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I、从地球带上去 ①工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______________________。 ②分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示： 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______________________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是________________。 ③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“>”或“<”)。 Ⅱ、在天宫制出来 ④早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：___________。 ⑤空间站内二氧化碳的主要来源是___________。 ⑥科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. C ③. 浓硫酸 ④. C （2） ①. 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧 ②. 液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能燃气不支持燃烧 ③. 液氧的沸点高，后从液态空气中汽化出来，且氧气具有助燃性 ④. > ⑤. ⑥. 宇航员的呼吸作用 ⑦. abc 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗； ②实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选B或C，装置C可以通过弹簧夹的打开和关闭控制固体和液体的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则为了随时控制反应的发生和停止，发生装置应选用C； ③浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，则用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸，氢气的密度比空气小，用D装置收集H2，则气体应从导管c端通入； 【小问2详解】 ①工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧气 ； ②液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，且氮气不能燃烧不支持燃烧，所以伸入燃着的木条，木条熄灭；液氧的沸点高，后从液态空气中汽化出来，且氧气具有助燃性，所以1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃； ③利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2＞O2； ④二氧化碳和过氧化钠反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为； ⑤人的呼吸作用会产生二氧化碳，空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用； ⑥a、“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故a正确； b、若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，故b正确； c、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，故c正确； 故选：abc。 19. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 （1）①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是___________溶液(填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是___________(选填下列序号之一)。 A．无色酚酞试液　　　　B．氯化钾溶液　　　　C．铜片　　　　D．氧化铜粉末 （2）实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分。经初步测定，废液的pH为2，对可能大量存在的离子组合，四位同学分别给出了一组预测，其中合理的是___________(选填下列序号之一)。 A. Na+、Cl-、OH-、Ca2+ B. 、H+、K+、Cl- C. Na+、H+、Fe2+、 D. Na+、Ca2+、、 （3）小东和小丽两同学在观察镁与硫酸铜溶液反应时，发现反应产生大量无色气体。他们对生成的气体很感兴趣，展开了下列探究。 【作出猜想】根据元素守恒，对气体成分猜想如下： 猜想1：O2； 猜想2：SO2： 猜想3：H2。 【查阅资料】常温下，SO2为无色有刺激性气味的气体。 【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验： 实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味； 实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃： 实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。 【结论分析】 实验二的目的是为了验证猜想___________(填写“1”“2”“3”之一)是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是___________(填化学式)。 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 【深入探究】 小东和小丽分别测量上述CuSO4溶液和相同溶质质量分数的Na2SO4溶液的pH，发现CuSO4溶液的pH=4，Na2SO4溶液的pH=7.由此推断，CuSO4溶液显酸性，是由于___________(填离子符号)与水分子相互作用的结果。 （4）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaC1、BaSO4、CuC12四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体A的化学式为___________，沉淀E的颜色为___________色。 ②溶液D中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③固体混合物中一定存在的物质是___________(填化学式)。 ④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. D （2）B （3） ①. 1 ②. H2 ③. Cu2+ （4） ①. CO2 ②. 白 ③. Na+、H+ ④. Na2CO3、BaSO4 ⑤. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠呈中性，滴加紫色的石蕊试液不变色，观察到A试管中溶液变成了红色，A试管中是稀盐酸，则加入B试管中的是氯化钠溶液； ②A、温室酚酞滴入氯化钠和稀盐酸中都不变色，无法鉴别； B、氯化钾和稀盐酸、氯化钠不反应，无明显现象，无法鉴别； C、铜片和稀盐酸、氯化钠不反应，无明显现象，无法鉴别； D、能和氧化铜反应生成氯化铜和水的是盐酸，不能和氧化铜反应的是氯化钠，可以鉴别，故选：D； 【小问2详解】 实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分，经初步测定，废液的pH为2，说明溶液显酸性， A、显酸性溶液中不含有OH-，故选项不正确； B、、H+、K+、Cl-在酸性溶液中能够共存，并且是无色溶液，故选项正确； C、含有亚铁离子的溶液是浅绿色溶液，故选项不正确； D、显酸性溶液中不含有碳酸根离子，故选项不正确，故选：B； 【小问3详解】 因为氧气具有助燃性，所以实验二是为了检验生成气体是否为氧气，因为木条不复燃，所以猜想1不正确，二氧化硫具有刺激性气味，实验一扇闻气体发现没有气味，所以猜想2也不正确，所以镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是氢气，化学式为：H2； 硫酸钠溶液中含有硫酸根离子和钠离子，溶液pH=7，硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，溶液pH=4，通过对比可知，硫酸根离子不是造成pH小于7的原因，所以硫酸铜溶液显酸性，是由于铜离子Cu2+与水分子相互作用的结果； 【小问4详解】 ①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；固体混合物加入稀盐酸，有气体A产生，A为二氧化碳，化学式为CO2；硫酸钡沉淀不溶于水和酸，所以沉淀C是硫酸钡，氯化铜溶液为蓝色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以无色溶液B中含有的是氯化钠，无色溶液B中含有氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应能生成氯化银沉淀，沉淀E氯化银为白色； ②无色溶液B中含有的是氯化钠，加入适量硝酸银后，反应生成氯化银和硝酸钠，所以溶液D中，一定大量存在的阳离子是钠离子，符号为：Na+、H+； ③因为加入稀盐酸后生成气体A，四种物质中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，所以一定有碳酸钠，加入稀盐酸后有沉淀存在，所以一定有不溶于酸的硫酸钡，溶液为无色，所以一定没有氯化铜，氯化钠无法判断，故填：Na2CO3、BaSO4； ④过程II是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。 20. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为___________g； （2）a点溶液中的溶质是___________(写化学式)； （3）通过计算：稀盐酸的溶质质量分数x%中的x数值为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 （4）样品中含氢氧化钙的质量为___________； 【答案】（1）2.2 （2）CaCl2 （3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x% x=14.6 答：稀盐酸的溶质质量分数x%中的x数值为14.6 （4） 7.4g 【解析】 【分析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入稀盐酸后，一开始无气体生成，后生成气体，说明氢氧化钙部分变质。 【小问1详解】 由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； 【小问2详解】 由图可知，a点时碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故a点溶液中的溶质是：CaCl2； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 解：设样品中氢氧化钙的质量为y y=7.4g 答：样品中含氢氧化钙的质量为7.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $