精品解析：山东省潍坊市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年上学期期中质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 I-127 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高 C. “水滴石穿”的过程中未发生化学反应 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 2. 室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 4. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②；③容器内物质的总质量不变；④的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①②③⑥ 6. 用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 反应 C. 时，的平衡常数 D. 保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 7. 25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则为弱碱 B. 两种碱的物质的量浓度不相等 C. 相同物质的量浓度的与溶液的： D. 中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： 8. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液，前者小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，测定： 验证酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 为弱酸 B. b点溶液，说明没有水解 C. c点溶液中存在 D. 溶液中水的电离程度：b点>c点 10. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 4.9×10-10 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 7.2×10-4 下列说法正确的是 A. 等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小 B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN C. 向0.1 mol/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度约为7.2% D. 结合H+的能力HCO>CN - 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的反应机理和相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 加入催化剂后，改变反应的焓变 B. 该过程的总反应为 C. 浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 12. 室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得约为9.3 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：溶液中的水解程度小于电离程度 B. 实验2滴加过程中： C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验4反应静置后的上层清液中： 13. 一定条件下，向VL密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图。 下列说法正确的是 A. A点达到平衡状态 B. K(B)=K(D)＜K(C) C. 反应达平衡后，升高温度能提高SCl2的产率 D. 相同条件下，若初始投料改为1molS2Cl2、1molCl2、1molSCl2，平衡时S2Cl2的百分含量不变 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 15. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： （1）的电离平衡常数表达式为_______，溶液中_______(的)。 （2）向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______，电离常数_______。 （3）25℃时，的，则与溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_______。 （4）能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加少量苯乙酸钠 D. 加少量苯乙酸 17. 为探究盐对平衡体系的影响，设计如下实验：将溶液(稀盐酸酸化)和溶液等体积混合，得红色溶液a．分别取a溶液于3只试管中，滴加不同浓度的溶液，测定各溶液的透光率随时间的变化如图所示： 已知：①溶液的透光率随颜色加深而降低；②溶液中存在(黄色)。回答下列问题： （1）制备和平衡体系时采用的溶液浓度较低，原因是_______。 （2）浓度增大，平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）查阅资料，出现以上现象的原因可能有：ⅰ：溶液中的离子受到周围异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。ⅱ：溶液中存在副反应。基于以上分析，取等体积的a溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入少量物质 无 浓盐酸 去离子水 颜色 红色 变浅 略变浅 变浅程度较大 变浅，溶液偏黄 略变浅 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______(填标号)。 A．1和2 B．1和4 C．1和3 D．3和4 ②对比实验2和4可得出结论_______。 ③上述实验证明：a溶液透光率变化与原因_______(填“i”“ⅱ”或“i和ⅱ”)有关。 （4）在溶液中的溶解度数据如表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 在溶液浓度介于之间，溶解度趋势发生变化的原因是_______。 18. 利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下，_______。 化学链 (化学键视为) 键能/() 436 339 299 （2）温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 A．高温有利于该反应自发进行 B．时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为 D．升高温度可提高的平衡转化率 ②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。随投料比增大平衡转化率增大的原因是_______；温度下，该反应的平衡常数_______(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数)。 （3）常压下，将和按照2∶1的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①1050℃时，的体积分数为_______。 ②温度高于1100^℃时，体积分数减小的原因是_______。 19. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如下： 部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)： 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______。 （2）“滤渣2”的成分是_______(填化学式)。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为_______，“滤液2”中再加入的作用是调节，若，则应调节的范围是_______。 （4）加入萃取剂分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是_______(填标号)，在_______性(填“强酸”“强碱”或“中”)介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，25℃时的草酸溶液中_______。[已知：25℃时，，]。 20. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期期中质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 I-127 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾用于自来水的净化和海水淡化 B. 在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高 C. “水滴石穿”的过程中未发生化学反应 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾通过水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于自来水净化，但无法去除海水中的盐分，因此不能用于海水淡化，A错误； B．合成氨反应为N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，理论上物质的量比应为1:3，工业上采用1:2.8是使N2过量以提高H2利用率，但此时平衡转化率并非最高，B错误； C．“水滴石穿”涉及CO2与水反应生成H2CO3，溶解CaCO3生成Ca(HCO3)2，属于化学反应，C错误； D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，D正确； 故选D。 2. 室温下，下列溶液的浓度均为，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，会发生水解：、，使溶液显碱性，pH>7； B．在水溶液中完全电离：，溶液中增大，溶液显酸性，pH<7； C．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，pH<7； D．是强酸强碱盐和都不水解，溶液呈中性，pH=7； 比较可知，溶液碱性最强，pH最大，故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何温度下，纯水中存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A说法正确； B．仅从焓变或熵变不能准确判断反应进行的方向，需要根据复合判据：ΔG=ΔH-TΔS，如某些吸热且属于熵增的反应，在低温下不能自发进行，故B说法错误； C．药品密闭保存可避免吸潮而变质，在低温下药品分解和变质速度减慢，对药品保管有利，因此医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存，故C说法正确； D．平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行程度越大，即该反应进行得越完全，故D说法正确； 答案为B。 4. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，能与铁锈（主要成分反应：，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，A错误； B．溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为，该反应是的氧化性导致的，与盐类水解无关，B正确； C．用饱和溶液制备胶体，是利用的水解反应：，加热促进水解，与盐类水解有关，C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解：，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到固体，与盐类水解有关，D错误； 故选B。 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②；③容器内物质的总质量不变；④的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①②③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应在恒容密闭容器中进行，气体体积V不变。反应中是固体，气体质量会随反应进行改变。根据，当混合气体密度不变时，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确； ②只是反应中各物质的化学计量数之比，不能说明各物质的物质的量不再变化，无法判断反应是否达到平衡，②错误； ③容器内有固体，即使反应未达平衡，容器内物质总质量也不变，所以不能据此判断反应达到平衡，③错误； ④质量不变，说明其消耗量和生成量相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应前后气体的物质的量发生变化，气体质量也变化。混合气体平均相对分子质量，当不变时，说明和不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确； ⑥速率之比等于化学计量数之比，，当时才表明正逆反应速率相等，反应达到平衡，此选项只给了，不能判断平衡，⑥错误； 综上，答案是C。 6. 用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 反应 C. 时，的平衡常数 D. 保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，对于反应Ⅱ，随着温度升高，lgK增大，即平衡常数K增大。根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，正反应，A正确； B．根据盖斯定律，将反应反应Ⅰ：与反应Ⅱ：相加，可得，所以，B正确； C．在时，反应Ⅰ的，则；反应 Ⅱ 的，则，对于反应（由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到 ），其平衡常数，C正确； D．由图可知，时反应Ⅰ的，，若将容器体积压缩到原来的，由于温度没有改变，重新建立平衡后，，故CO浓度没有改变，反应速率不变，错误； 故选D。 7. 25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则为弱碱 B. 两种碱的物质的量浓度不相等 C. 相同物质的量浓度的与溶液的： D. 中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： 【答案】C 【解析】 【分析】的两种碱溶液各10 mL，分别加水稀释到1000 mL，即稀释100倍，NOH溶液pH减小较快，MOH溶液pH减小较慢，碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以MOH一定是弱碱，则碱性：NOH>MOH；若稀释100倍，pH减小2个单位，即a=11，则NOH为强碱，据此解答。 【详解】A．有分析可知，为弱碱，A正确； B．起始的pH相同，即电离出的氢氧根离子浓度相同，但是两种碱的碱性不同，MOH一定是弱碱，则两种碱的物质的量浓度不相等，B正确； C．碱性：NOH>MOH，则水解程度，弱碱阳离子水解显酸性，故相同物质的量浓度的与溶液的：，C错误； D．MOH一定是弱碱，且碱性：NOH>MOH，故两种碱的物质的量浓度不相等，，中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：，D正确； 故选C。 8. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定的溶液和溶液，前者小 验证水解程度小于 C 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 验证是可逆反应 D 将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，测定： 验证酸性弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热，说明该过程中有持续的热量产生，可以验证氨的催化氧化反应是放热反应，A正确； B．和水解均会产生OH-，分别测定的溶液和溶液，前者小，说明F-的水解程度小于，B正确； C．将溶液和溶液充分混合，Fe3+是少量的，滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中的Fe3+未完全反应，说明是可逆反应，C正确； D．将相同的溶液和溶液稀释相同倍数，由于HClO的酸性弱于，则ClO-的水解程度大于，稀释后溶液的pH下降相对较多，稀释相同倍数后pH(NaClO)＜pH(CH3COONa)，但如果稀释的倍数较大，两种溶液的pH均接近7，该实验方案不能验证酸性弱于，D错误； 故选D。 9. 常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 为弱酸 B. b点溶液，说明没有水解 C. c点溶液中存在 D. 溶液中水的电离程度：b点>c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，当加入10mL氨水时，两种溶液恰好完全反应，溶质为NH4R，若HR为强酸，则NH4R为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH＜7，但此时溶液显中性，因此HR为弱酸，故A说法正确； B．根据A选项分析，NH4R为弱酸弱碱盐，b点溶液pH=7，说明NH水解程度等于R-水解程度，故B说法错误； C．c点溶液显碱性，推出c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)= c(OH-)+ c(R-)，即有c(NH)＞c(R-)，故Ｃ说法正确； D．B点溶质为NH4R，促进水的电离，c点溶质为NH3·H2O、NH4R，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度b点＞c点，故D说法正确； 答案为B。 10. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 4.9×10-10 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 7.2×10-4 下列说法正确的是 A. 等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小 B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN C. 向0.1 mol/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度约为7.2% D. 结合H+的能力HCO>CN - 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数HCN＜HNO2，二者均为一元弱酸，则等浓度溶液中HNO2的pH更小，故A错误； B． K2(H2CO3)＜K(HCN)，因此NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为，故B错误； C．pH=2，，则，HNO2的电离度约为，故C正确； D．K1(H2CO3)＞K(HCN），结合H+的能力HCO＜CN -，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的反应机理和相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 加入催化剂后，改变反应的焓变 B. 该过程的总反应为 C. 浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】BC 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应的活化能，但是不能改变反应的焓变 ，焓变只与反应的始态和终态有关，A错误； B．根据反应机理图，催化甲酸分解为二氧化碳和氢气，总反应为，B正确； C．若浓度过小，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度变低，反应速率减慢，若浓度过大会抑制甲酸的电离，使甲酸根离子的浓度变低，反应Ⅰ→Ⅱ反应速率减慢，所以浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低，C正确； D．总反应速率取决于慢反应，活化能越高，反应越慢，由能量图可知状态IV到过渡态2的活化能最大，所以该过程的总反应速率由Ⅳ→I步骤决定，D错误； 故选BC。 12. 室温下，某兴趣小组通过如下实验探究酸式盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的约为6.2 2 向溶液中滴加盐酸，反应结束测得约为3.4 3 向溶液中滴加溶液，反应结束测得约为9.3 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 A. 实验1中：溶液中的水解程度小于电离程度 B. 实验2滴加过程中： C. 实验3滴加过程中：保持不变 D. 实验4反应静置后的上层清液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从实验1得知，NaHX溶液显酸性，故其水解程度小于电离程度，A正确； B．实验2滴加过程中存在电荷守恒：，B正确； C．实验3滴加过程中存在电荷守恒：，随着同浓度的的滴入不变而pH值增大，即 减小，减小，故减小，C错误； D．实验④反应产生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，静置后的上层清液中：，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，向VL密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图。 下列说法正确的是 A. A点达到平衡状态 B. K(B)=K(D)＜K(C) C. 反应达平衡后，升高温度能提高SCl2的产率 D. 相同条件下，若初始投料改为1molS2Cl2、1molCl2、1molSCl2，平衡时S2Cl2的百分含量不变 【答案】BD 【解析】 【分析】从图中可以看出，250℃时，消耗速率v(Cl2)=0.03mol∙L-1∙min-1、v(SCl2)=0.06mol∙L-1∙min-1，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态；继续升高温度，消耗速率v(SCl2)＞2v(Cl2)，则平衡逆向移动，所以该反应的∆H＜0。 【详解】A．A点时，Cl2与SCl2的消耗速率相等，但反应中二者的化学计量数不同，则反应未达到平衡状态，A不正确； B．B、D两点的温度相同，则平衡常数相同，K(B)=K(D)，C点温度低于D点，降低温度，平衡正向移动，则K(D)＜K(C)，所以K(B)=K(D)＜K(C)，B正确； C．反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以不能提高SCl2的产率，C不正确； D．相同条件下，若初始投料改为1molS2Cl2、1molCl2、1molSCl2，相当于原平衡体系中加入1molSCl2，也即相当于原平衡体系加压，平衡不发生移动，所以平衡时S2Cl2的百分含量不变，D正确； 故选BD。 14. 向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。 已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化 B. c点对应溶液的 C. 图像中 D. b、c、d点满足： 【答案】B 【解析】 【分析】向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，据此回答。 【详解】A．向盐酸中滴加碳酸钠，先发生反应，再发生反应，所以的浓度先增大后减小，曲线I表示的变化，曲线Ⅱ表示的变化，A错误； B．c点对应溶液，，，所以，B正确； C．d点盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HCl、的物质的量比为1:1，所以图像中V2=10，C错误； D．b、c、d点溶液中存在电荷守恒，D错误； 故选B。 15. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。 已知：相同温度下，。下列说法错误的是 A. 医学上用作为钡餐而不用，是因为 B. 曲线②代表的沉淀溶解曲线 C. 加适量固体可使溶液由b点变到a点 D. 该温度下，的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】相同温度下，，可知①表示饱和溶液中与关系，根据d点数据；②表示饱和溶液中与关系，根据c点数据； 【详解】A．医学上用作为钡餐而不用，是因为碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，硫酸钡不溶于盐酸，与溶度积常数无关，故A错误； B．根据以上分析，曲线②表示饱和溶液中与关系，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故B正确； C．加适量固体，钡离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，可使溶液由b点变到a点，故C正确； D．该温度下，的平衡常数，故D错误； 选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： （1）的电离平衡常数表达式为_______，溶液中_______(的)。 （2）向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______，电离常数_______。 （3）25℃时，的，则与溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_______。 （4）能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。 A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加少量苯乙酸钠 D. 加少量苯乙酸 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 能 ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式：，其电离平衡常数表达式：；的溶液中设为，，，解得：； 【小问2详解】 向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中增大；平衡逆向移动，减小；温度不变，电离平衡常数不变； 【小问3详解】 的，的，说明酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，与溶液能发生反应：； 【小问4详解】 A．根据“越稀越电离”可知，加水稀释，的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确； B．升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误； C．加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 答案选A。 17. 为探究盐对平衡体系的影响，设计如下实验：将溶液(稀盐酸酸化)和溶液等体积混合，得红色溶液a．分别取a溶液于3只试管中，滴加不同浓度的溶液，测定各溶液的透光率随时间的变化如图所示： 已知：①溶液的透光率随颜色加深而降低；②溶液中存在(黄色)。回答下列问题： （1）制备和平衡体系时采用的溶液浓度较低，原因是_______。 （2）浓度增大，平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （3）查阅资料，出现以上现象的原因可能有：ⅰ：溶液中的离子受到周围异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。ⅱ：溶液中存在副反应。基于以上分析，取等体积的a溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 加入少量物质 无 浓盐酸 去离子水 颜色 红色 变浅 略变浅 变浅程度较大 变浅，溶液偏黄 略变浅 ①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______(填标号)。 A．1和2 B．1和4 C．1和3 D．3和4 ②对比实验2和4可得出结论_______。 ③上述实验证明：a溶液透光率变化与原因_______(填“i”“ⅱ”或“i和ⅱ”)有关。 （4）在溶液中的溶解度数据如表： 0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20 溶解度 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69 在溶液浓度介于之间，溶解度趋势发生变化的原因是_______。 【答案】（1）避免的颜色对实验干扰 （2）逆向移动 （3） ①. C ②. 的盐效应弱于的盐效应 ③. ⅰ和ⅱ （4）在溶液中存在溶解平衡，当进一步增大时，的盐效应为主，降低了平衡体系中的有效浓度，促进了的溶解 【解析】 【分析】探究对和平衡体系的影响，随着溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有：原因1，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化；原因2，溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 【小问1详解】 有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。 【小问2详解】 随着浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，平衡逆向移动。 【小问3详解】 ①溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选C； ②加入溶液颜色变浅程度较大，加溶液颜色变浅，阴离子均为，加入，溶液变浅程度较大，所以对比实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应； ③从实验结果看，加入不同物质溶液颜色有变化。如加入、、等有盐效应影响，体现了原因i；加入浓盐酸时，发生副反应，使浓度降低，促使平衡逆向移动，体现了原因 ii，所以a溶液透光率变化与原因ⅰ和ⅱ都有关 【小问4详解】 在溶液中存在溶解平衡，进一步增大时，增大, 会受到周围的屏蔽，降低了平衡体系中的有效浓度，溶解平衡正向移动，促进了的溶解。 18. 利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下，_______。 化学链 (化学键视为) 键能/() 436 339 299 （2）温度下，保持总压强为，向反应器中充入和，发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是_______(填序号)。 A．高温有利于该反应自发进行 B．时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为 D．升高温度可提高的平衡转化率 ②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。随投料比增大平衡转化率增大的原因是_______；温度下，该反应的平衡常数_______(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数)。 （3）常压下，将和按照2∶1的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①1050℃时，的体积分数为_______。 ②温度高于1100^℃时，体积分数减小的原因是_______。 【答案】（1）185 （2） ①. AD ②. 增大，的分压减小，有利于反应正向进行，的转化率增大 ③. 10 （3） ①. 3.6 ②. 反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，对于反应Ⅰ： ，1个分子中含有2个键，1个分子中含有1个键，1个分子中含有1个键，根据=应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：； 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ的，（气体分子数增多 ），根据，高温时，有利于反应自发进行，A正确； B．反应过程中和物质的量之比始终为2:1，不能据此判断反应达到平衡，B错误； C．假设完全分解，根据反应，此时体积分数为，但反应是可逆反应，不能完全分解，所以平衡时体积分数小于，C错误； D．反应Ⅰ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确； 故选AD； ②投料比为，增大，的分压减小，有利于反应正向进行，的转化率增大；如图，，可设，，此时的转化率为50%，即平衡时，由反应可知，，，，则。 【小问3详解】 ①由图可知，1050℃时二硫化碳的体积分数为0.1%，由方程式可知，反应ii生成氢气的体积分数为2×0.1%=0.2%，消耗S2的体积分数为0.1%，体系中剩余S2的体积分数为1.6%，则反应i生成S2的体积分数为0.1%+1.6%=1.7%，则反应i生成氢气体积分数为3.4%，两个反应共同生成氢气的体积分数为3.4%+0.2%=3.6%； ②由图可知，升高温度，H2的转化率在增大，所以反应i和反应ii都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度高于1100℃时，体积分数减小的原因是反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度。 19. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如下： 部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)： 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是_______。 （2）“滤渣2”的成分是_______(填化学式)。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为_______，“滤液2”中再加入的作用是调节，若，则应调节的范围是_______。 （4）加入萃取剂分离和，原理为。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是_______(填标号)，在_______性(填“强酸”“强碱”或“中”)介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，25℃时的草酸溶液中_______。[已知：25℃时，，]。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 强酸 （5） 【解析】 【分析】以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体(化学式)，粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为，向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，所得滤液主要含有Co2+，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此回答。 【小问1详解】 粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率； 【小问2详解】 向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为； 【小问3详解】 所得滤液2再加入、，除与反应外，还能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；“滤液2”中再加入的作用是调节，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能沉淀，离子浓度时，该离子沉淀完全，由，则，，由，若，则，，则应调节的范围是； 【小问4详解】 根据流程可知，萃取后进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对的萃取率应该低，根据萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响图可知，则的萃取率对应曲线为b；在强酸性介质中，平衡逆向移动，所以在强酸性介质中“反萃取”能可以使萃取剂再生而循环使用； 【小问5详解】 由25℃时，，可得，时，，则。 20. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. < ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，因此有，根据化学平衡常数的数学表达式，得出； 【小问2详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后的物质的量为，此时消耗的物质的量为，内，；内，消耗，的转化率为； 【小问3详解】 A．作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，的转化率增大，从而推出，A错误； B．根据图像，随着温度的升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即，B正确； C．，相当于在基础上通入，通入，反应向正反应方向进行，的转化率增大，故转化率大于，C正确； 故选BC； 【小问4详解】 反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，达到平衡时，即，平衡常数 ，从图中可知，温度升高时，减小，减小的幅度比减小的幅度大，也就是升高温度，减小得更快，相对变化小，那么减小，平衡逆向移动，据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向移动说明逆反应是吸热反应，所以正反应；已知A、B的纵坐标分别为、，即，，，故温度时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $