精品解析：陕西省汉中市部分学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024~2025学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学创造文明，文物见证历史。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．商代陶罐 B．金代金银盏 C．汉代玉如意 D．东晋青瓷羊 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：呼吸面具供氧剂 C. ：红色颜料 D. 合金：储氢材料 3. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的密度小、强度高 B. 我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金中原子的排列比纯金属中更规整 4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 5. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 6. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 用置换溶液中的： D. 氯气与溶液反应： 8. 用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是 A. 放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡 B. 均有气体生成，且体积相同 C. 消耗的物质的量相同 D. 均有生成，且质量相同 9. 纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A. 纳米Fe3O4属于胶体 B. 滤液的主要成分是CaCl2 C. ①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D. ②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 10. 下列现象或应用中蕴含的化学知识解释错误的是 A. 干燥的使鲜花褪色：与鲜花中的水生成了 B. 用“84”消毒液漂白衣物：具有较强的氧化性 C. 制作面点时加入小苏打：能与发酵过程中产生的酸反应 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免因长时间受热而分解 11. 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，和以任意比例混合成气体，所含的原子数为 B. 常温常压下，和的混合气体中氧原子数为 C. 与足量加热完全反应，转移电子数为 D. 和的混合物，与足量盐酸反应生成的分子数为 12. 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为 B. 反应ⅱ的离子方程式为 C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程 D. 该脱硫过程需要及时补充溶液 13. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量 B. 用乙制备少量 C. 用丙探究纯碱与小苏打的热稳定性 D. 用丁证明与水反应放热 14. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题： I.古代铁质文物的研究 （1）四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。 II.现代含铁化合物的应用 （3）印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： ①腐蚀池中发生反应的离子方程式为_______。 ②由置换池中得到固体的操作名称是_______。 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，发生反应的化学方程式依次为_______、_______。 ④向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，请写出通入后再生池中发生的离子方程式：_______。 16. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。 （1）仪器a的名称为_______。装置A的作用是_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中碱石灰的作用是_______。 （4）虚线框D处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入下图中的试管_______(填“甲”或“乙”)中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （5）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图所示的实验。 ①若试剂X为酸性溶液，则现象1为_______；发生反应的离子方程式为_______。 ②试剂Y是_______(填化学式)溶液。 ③写出加入稀后，试管中发生反应的离子方程式：_______。 17. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、及等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： 已知：是一种难溶于盐酸的固体。 （1）配料中属于两性氧化物的是_______(填化学式)。 （2）酸溶时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）过滤后滤渣的主要成分是_______(填化学式)，滤液中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）流程图中，加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）现用密度为质量分数为的浓盐酸来配制盐酸。 ①需要量取浓盐酸的体积为_______(结果精确到0.1)。 ②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 F.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线以下处 18. 某实验小组利用氢气还原法测定某受潮的多孔铁氧化物()的组成，所用装置如图所示，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。标准状况下，反应每生成，消耗锌粒的物质的量为_______。 （2）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是_______(填接口字母)。 （3）装置E中药品的作用是_______。 （4）将该多孔铁的氧化物放入直型玻璃管前，需在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是_______；若缺少此步骤，会导致x:y的数值_______(填“偏大、偏小”或“无影响”)。 （5）称取烘焙后样品与氢气充分反应，生成水的质量为，则该样品的组成为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学创造文明，文物见证历史。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．商代陶罐 B．金代金银盏 C．汉代玉如意 D．东晋青瓷羊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．金银合金属于金属材料，B符合题意； C．玉器的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：呼吸面具供氧剂 C. ：红色颜料 D. 合金：储氢材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水，和水反应生成的次氯酸具有具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确； B．能与、反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．为黑色固体，不能用作红色颜料，可用作红色颜料，C错误； D．在低温加压条件下，La-Ni合金可与氢气反应形成金属氢化物，当温度升高、压力降低时，氢气可以可逆地释放出来，可用作储氢材料，D正确； 故选C。 3. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的密度小、强度高 B. 我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金中原子的排列比纯金属中更规整 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂是世界上最轻的金属，把锂加到金属铝中熔合成铝锂合金，可以降低合金的密度，增加硬度和强度，故A正确； B．我国最早使用的合金是青铜不是钢，故B错误； C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故C错误； D．纯金属内原子排列非常规整，而加入其它元素的原子后，改变了这种规整排列，所以纯金属中原子排列更规整，故D错误； 故答案为A。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 D. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，则硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故A正确； B．混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”会产生氯气，故B错误； C．碳酸氢钠是胃酸中和剂，故C错误； D．纳米粒子直径为1~100nm，故D错误； 故答案为A。 5. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 【答案】C 【解析】 【分析】要熟练掌握铁元素的检验以及除去方法 【详解】A．步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵，故A正确； B．步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作，故B正确； C．步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硫酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在，硝酸会把它氧化为Fe3+，影响后续判断和操作，故C错误； D．步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料，故D正确； 故答案选C。 【点睛】针对铁元素的检验，熟悉铁及其化合物和相关离子的性质 6. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为 A. 石胆()：“石胆能化铁为铜” B. 矾()：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤” C. 炉甘石()：“其(炉甘石)底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也” D. 金箔()：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，发生的反应是，Fe是还原剂，表现还原性的是Fe，而不是石胆()，石胆在此反应中表现氧化性，A错误； B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，描述的是绿矾()受热分解产生等物质，中的Fe2+被氧化为Fe3+，表现还原性，B正确； C．其（炉甘石）底铺薪，发火煅红，……即倭铅()也”涉及的是炉甘石(ZnCO3)高温分解生成氧化锌，再被碳还原为锌，表现还原性的是碳，而不是炉甘石，炉甘石表现氧化性，C错误； D．“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，描述的是金的延展性，属于物理性质，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 用置换溶液中的： D. 氯气与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 8. 用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是 A. 放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡 B. 均有气体生成，且体积相同 C. 消耗的物质的量相同 D. 均有生成，且质量相同 【答案】B 【解析】 【分析】铝片在空气中放置一段时间后表面形成氧化铝，再投入氢氧化钠溶液中，表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发生反应：会溶解，后铝和氢氧化钠溶液发生反应：而溶解； 【详解】A．据分析可知，放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡，A正确； B．由可知，2.7gAl即0.1molAl能产生0.15molH2，而铝片在空气中放置一段时间后再投入氢氧化钠溶液中， 中消耗的Al的质量小于2.7g、物质的量小于0.1mol，能产生的H2小于0.15mol，则均有气体生成，但相同条件下气体的体积不相同， B错误； C．据分析、结合元素守恒，最终生成的的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，C正确； D．由选项C可知均有生成，且质量相同，D正确； 故选B。 9. 纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。 下列说法错误的是 A. 纳米Fe3O4属于胶体 B. 滤液的主要成分是CaCl2 C. ①中的反应需在隔绝空气条件下进行 D. ②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+ 【答案】A 【解析】 【分析】FeCl2溶液分别进入反应釜①和反应釜②在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜③中调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经过后处理得Fe3O4。 【详解】A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，纳米Fe3O4是纯净物，则纳米Fe3O4不属于胶体，A项错误； B．反应釜①的化学方程式为FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2↓+CaCl2，过滤，滤液的主要成分是CaCl2，B项正确； C．反应釜①中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，则需在隔绝空气条件下进行，C项正确； D．反应釜②中通入CaO和水反应生成Fe(OH)2，通入空气，氧气能将Fe(OH)2氧化为氢氧化铁，离子反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+，D项正确； 本题选A。 10. 下列现象或应用中蕴含的化学知识解释错误的是 A. 干燥的使鲜花褪色：与鲜花中的水生成了 B. 用“84”消毒液漂白衣物：具有较强的氧化性 C. 制作面点时加入小苏打：能与发酵过程中产生的酸反应 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免因长时间受热而分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的没有漂白性，干燥的使鲜花褪色的原因是与鲜花中的水生成了，HClO具有漂白性，A正确； B．“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物并杀菌，B正确； C．小苏打（）与发酵产生的酸反应生成CO2，C正确； D．NaCl化学性质稳定，高温下不易分解，烹煮后期加食盐的真正原因通常是避免过早影响食材口感或碘盐中碘的损失（若为加碘盐），而非NaCl分解，D错误； 故选D。 11. 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，和以任意比例混合成气体，所含的原子数为 B. 常温常压下，和的混合气体中氧原子数为 C. 与足量加热完全反应，转移电子数为 D. 和的混合物，与足量盐酸反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，和以任意比例混合成气体，气体物质的量为1mol，和都是双原子分子，所含的原子数为，故A正确； B．O2、O3的混合气体中只含氧原子，常温常压下，和的混合气体中氧原子数为，故B正确； C．铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，与足量加热完全反应，转移电子数，故C错误； D．KHCO3、CaCO3相对分子质量都是100g/mol，和的混合物为0.1mol，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成的0.1mol，故D正确； 选C。 12. 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为 B. 反应ⅱ的离子方程式为 C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程 D. 该脱硫过程需要及时补充溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅰ中，硫酸铁中铁元素化合价降低，硫酸铁是氧化剂，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为1:1，故A错误； B．反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．脱硫过程实际上是间接氧化的过程，故C错误； D．该脱硫过程是催化剂，不需要补充溶液，故D错误； 选B。 13. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量 B. 用乙制备少量 C. 用丙探究纯碱与小苏打的热稳定性 D. 用丁证明与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用甲制备少量，煤油能隔绝空气防止被氧化，故不选A； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，能用乙制备少量，故不选B； C．若丙探究纯碱与小苏打的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，故选C； D．丁装置，脱脂棉燃烧证明与水反应放热，故不选D； 选C。 14. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题： I.古代铁质文物的研究 （1）四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。 II.现代含铁化合物的应用 （3）印刷电路板()是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下： ①腐蚀池中发生反应的离子方程式为_______。 ②由置换池中得到固体的操作名称是_______。 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，发生反应的化学方程式依次为_______、_______。 ④向再生池中通入可以使废液再生，又得到溶液，请写出通入后再生池中发生的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 过滤 ③. 先有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。 【小问1详解】 天然磁石制成的，其主要成分是； 【小问2详解】 检测，可以在酸性条件下滴加硝酸银，生成白色沉淀，故加入的试剂为、； 【小问3详解】 ①腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋； ②分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤； ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红色，该现象对应发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3； ④向再生池中通入可以使废液再生，将氧化为，离子方程式为：。 16. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。 （1）仪器a的名称为_______。装置A的作用是_______。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中碱石灰的作用是_______。 （4）虚线框D处的装置用来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入下图中的试管_______(填“甲”或“乙”)中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （5）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图所示的实验。 ①若试剂X为酸性溶液，则现象1为_______；发生反应的离子方程式为_______。 ②试剂Y是_______(填化学式)溶液。 ③写出加入稀后，试管中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供水蒸气 （2） （3）干燥气体 （4）乙 （5） ①. 溶液的紫色褪去 ②. ③. KSCN ④. 【解析】 【分析】装置A中将水加热沸腾产生的水蒸气进入装置B与铁粉在高温条件下反应，所得产物再利用碱石灰干燥，得到的纯净气体进入后续实验；所得固体加入硫酸溶解，分两份分别滴加试剂X和试剂Y探究其成分； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；装置A加热水，使水沸腾产生水蒸气进入装置B中，故作用是提供水蒸气； 【小问2详解】 装置B中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置C中碱石灰的作用是干燥气体； 【小问4详解】 虚线框D处的装置用来检验生成的气体，氢气的密度小于空气，故实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入下图中的试管乙中，可观察到铜丝由黑色变为红色； 【小问5详解】 四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，若试剂X为酸性溶液，被亚铁离子还原，则现象1为溶液的紫色褪去；发生反应的离子方程式为； ②试剂Y是用于检验产物中是否有铁离子，故Y是KSCN 溶液； ③加入稀后，试管中发生反应生成成硫酸亚铁和硫酸铁和水，反应的离子方程式为：。 17. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含、、及等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： 已知：是一种难溶于盐酸的固体。 （1）配料中属于两性氧化物的是_______(填化学式)。 （2）酸溶时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）过滤后滤渣的主要成分是_______(填化学式)，滤液中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）流程图中，加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）现用密度为质量分数为的浓盐酸来配制盐酸。 ①需要量取浓盐酸的体积为_______(结果精确到0.1)。 ②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 F.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线以下处 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 、、 （4） ①. 将溶液中的氧化为 ②. （5） ①. 21.2 ②. BCAFED 【解析】 【分析】铝土矿和硫铁矿烧渣含、、及，加盐酸溶解，和盐酸不反应，过滤，滤渣为，滤液中含有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，加入过氧化氢把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加氢氧化钠聚合为聚合碱式氯化铝铁。 【小问1详解】 两性氧化物既能和酸又能和碱反应，配料中属于两性氧化物的是； 【小问2详解】 酸溶时，和盐酸发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，过滤后滤渣的主要成分是；滤液中含有的金属阳离子有：、、； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，加入溶液的目的是把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为，配制该溶液选用250mL容量瓶，根据HCl物质的量不变，需要量取浓盐酸的体积为。 ②配制时的步骤为：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，其正确的操作顺序是：B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中；A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处；E．定容；D．将容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀；故答案为：BCAFED。 18. 某实验小组利用氢气还原法测定某受潮的多孔铁氧化物()的组成，所用装置如图所示，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。标准状况下，反应每生成，消耗锌粒的物质的量为_______。 （2）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是_______(填接口字母)。 （3）装置E中药品的作用是_______。 （4）将该多孔铁的氧化物放入直型玻璃管前，需在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是_______；若缺少此步骤，会导致x:y的数值_______(填“偏大、偏小”或“无影响”)。 （5）称取烘焙后样品与氢气充分反应，生成水的质量为，则该样品的组成为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 1.5 （2） （3）防止空气中的和水蒸气进入装置B中 （4） ①. 除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重 ②. 偏小 （5）或 【解析】 【分析】本实验利用锌与稀硫酸反应制备氢气，产生的气体通入浓硫酸中除去氢气中的水，干燥氢气与铁的氧化物反应生成水，利用盛有碱石灰的U形管吸收产生的水，质量增加量为水的质量，则氧化物中O的质量可间接计算，用样品的总质量减去O的质量即可得到Fe的质量，通过计算物质的量即可得到Fe和O的个数比。 【小问1详解】 硫酸和硫酸锌拆开，单质不拆，所以离子方程式为： ，x=1.5 【小问2详解】 浓硫酸吸收氢气中的水，为了接触充分，需要长进短出，d或e相同，故连接顺序为； 【小问3详解】 本实验为定量分析组成，故测量水的质量时，为防止空气中的水和二氧化碳的影响，故装置E中药品的作用是防止空气中的和水蒸气进入装置B中； 【小问4详解】 实验测定多孔铁氧化物()已经受潮，混有水，故需要低温焙烧除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，造成干扰；若缺少此步骤，水的质量会偏高，即y会偏大，x会偏小，所以会导致x:y的数值偏小； 【小问5详解】 故化学式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $