辽宁省沈阳市第二中学2025届高三下学期五模 化学试题

第 1 页 共 9 页 沈阳二中 25 届高三第五次模拟考试 化 学 命题人：高三化学组 审校人：高三化学组 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Au-197 第 I 卷 （选择题 共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3 分，共 45 分） 1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 B．宇树智能机器狗使用的关键材料 PEEK树脂（聚醚醚酮）是无机非金属材料 C．“新方法实现单碱基到超大片段 DNA精准操纵”，DNA属于生物大分子 D．嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2．化学用语的准确描述和科学表达意义重大。下列化学用语错误的是 A．乙醇的质谱图中，质荷比为 46的峰对应的微粒：CH3CH2OH B．SiO2中 Si的杂化方式：sp3杂化 C．[Cu(H2O)4]2+的球棍模型： D．基态 Ti的价层电子轨道表示式为 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用棕色酸式滴定管量取 10.00mL KMnO4溶液 B．观察钠在空气中燃烧实验现象时，不可近距离俯视坩埚 C．含重金属（铅、汞、镉等）离子的废液，需稀释后再排放 D．蒸馏结束时先停止加热，再停止通冷凝水 第 2 页 共 9 页 4．反应 SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl常用于监测 SO2含量是否达到排放标准。 设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO2气体 S原子的价层电子对数为 0.2NA B．1mol H2O2晶体和 H2O晶体混合物中，含有极性键数目为 2NA C．常温下，100mL 0.1mol·L-1BaCl2溶液中，水电离出的 H+ 数目为 1×10-7NA D．64gSO2完全转化为 BaSO4时，转移的电子数为 0.2NA 5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．盐卤制作出美味可口的豆腐：盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B．用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物 C．漂白粉使用时加入少量醋酸漂白效果会更好：CH3COOH酸性强于 HClO D．用硫酸铝处理污水：Al(OH)3胶体具有吸附性 6．由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的步骤有：①用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油 污；②废铁屑与酸反应得到 FeSO4 溶液；③称取一定质量的(NH4)2SO4 固体；④将 (NH4)2SO4与 FeSO4混合制取(NH4)2Fe(SO4)2溶液；⑤制取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O晶体。下 列说法正确的是 A．①中碳酸钠溶液去除铁屑表面油污与表面活性剂去除油污的原理相同 B．②中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸 C．③中用托盘天平称取(NH4)2SO4固体时，应把砝码放在左盘 D．将④得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O晶体 7．茉莉醛具有浓郁茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行合成，合成路线如下。下列 说法错误的是 A．庚醛中醛基邻位碳上的 C—H键极性较强，易断键 B．茉莉醛中含有 3种官能团 C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤，向滤液中加入 稀硫酸后再加溴水 D．茉莉醛存在顺反异构 8．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中 SO42- HCl酸化的 BaCl2溶液 B 除去苯甲酸混有的 NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 第 3 页 共 9 页 9．CPU针脚（含有大量 Cu、Ni和 Co等金属，金含量 1%左右）中金的绿色回收包括 四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的 KAuBr4 在溶液中发生高度特异性的自组装，快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，结构 如图所示。下列说法错误的是 A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去 Cu、Ni和 Co B．溶金时，形成的 KAuBr4中含离子键和配位键 C．萃金时，形成的一维复合物具有超分子的特征 D．成金时，3molNa2S2O5还原一维复合物，最多生成 394gAu 10．某物质结构如图所示，M、W、X、Y为四种原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中W、X、Y位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物沸点：Y>X>W B．第一电离能：Y>X>W C．该物质的某种钠盐可用作食品加工中的防腐剂 D．M、X、Y形成的化合物只能抑制水的电离 阅读下列材料，完成 11~12小题。 低空经济蓬勃发展，固态电池具备高能量密度等优势，能为低空飞行器提供强劲动 力，助力其续航升级。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载 Li 和 S 作为电池 电极，以 Li3PS4为固体电解质进行充放电实验，发现该 Li-S电池具有高离子电导率。 Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一， 利用 Li3PS4可有效激活锂硫电池正极。 11．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Li = Li2Sn。电池装置如图所示，下列 说法正确的是 第 4 页 共 9 页 A．Li 和 S无需基体负载，也能正常放电产生电流 B．充电时，阳极电极反应式为：Li2Sn - 2e-=nS+ 2Li+ C．n越大，电池比能量越大 D．用该电池电解饱和食盐水时，若生成 22.4L（标准状况）H2，则需要消耗 7 g Li 12．X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶胞，参数为 apm，Li2S晶胞在 x轴不同位置 的截面图如下。下列说法错误的是 A．PS 34的空间结构为正四面体形 B．Li位于 2S 构成的四面体空隙中 C．晶胞中与 S2-紧邻的 S2-有 12个 D．晶胞密度为 23 3 3 A 1.84 10 g cm a N    13．在电影《哪吒 2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹 （Pb3O4）是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分 是 PbSO4和 PbO2)为原料制备 Pb3O4的流程如图： 下列说法正确的是 A．基态 Pb原子的价层电子排布式为 5d106s26p2 B．“还原”时的化学方程式为 PbO2+NaHSO3+H2SO4=PbSO4+NaHSO4+H2O C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了 Ksp(PbSO4)<Ksp(PbCO3) D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒 14．合成氨反应在工农业领域具有重要价值，其反应原理为      2 2 3N g 3H g 2NH g  192kJ mol   H 。当进料体积比    2 2V N :V H =1:3，测得不同 温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强（P）的关系曲线如图 1所示。 我国科学家为解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用 2 x yFe TiO H 双催化剂 （图 2），通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而 2 x yTiO H 的 温度为415℃)。已知 v 正=k 正·p(N2)·p3(H2)，v 逆=k 逆p2(NH3)。下列说法错误的是 第 5 页 共 9 页 A．合成氨工业中，原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的 CO，防止催化剂中毒 B．T3>T2>T1 C．图中 A点 =27 2(MPa) D．使用图 2中催化剂，氨气应在低温区生成 15．在一定温度下， 2CuCl 在液态有机相中存在以下氯化络合反应： 2Cu Cl CuCl    11 1.5L molK   2 2Cu 2Cl CuCl    212 0.5 L molK   2 3Cu 3Cl CuCl      33 13 5 10 L molK     2 24Cu 4Cl CuCl     45 14 2.5 10 L molK     保持温度不变，改变 1 2mol L CuClx  有机相稀溶液中Cl的起始浓度，测得铜元素的部分微 粒分布系数δ与Cl平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A．上图中未表示出 24CuCl 的分布系数 B．当   1Cl 3mol Lc    时， C．A点 2Cu 的氯化络合转化率约为 55% D．室温下反应 2Cl CuCl CuCl   的平衡常数 K=4.5 第 6 页 共 9 页 第 II 卷 （非选择题 共 55 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16．（14分）高纯 3MnCO 在半导体和电池制造等方面都有广泛的用途。一种以锰尘（主 要成分为 2 3Mn O ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯 3MnCO 的清洁生产 新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的 Ksp、Ka如下表。 lg 2 0.3 请回答下列问题： （1）写出酸浸工序中产生的气体①的化学方程式 。 （2）滤渣①主要成分为 。 （3）除杂②工序中加入NaF溶液前，要重新调节溶液 pH，既不能过大，也不能过小的 原因是 。 （4）若除杂②后的溶液中    2 5 1HF Ca 1.0 10 mol Lc c       ，则此时溶液的 pH为 。 （5）沉淀工序中，在 30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的 最终 pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。发生反应的离子方程式为 ， 将温度控制在 30℃~35℃的原因为 。 （6）“沉锰”中 4 3NH HCO 溶液浓度对纯度，产率的影响如图所示，应选择的浓度为 ， 得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括 。 第 7 页 共 9 页 17．（13分）二氧化氯（ClO2）是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴 趣小组通过图 1装置（夹持装置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （已知：装置 A中反应生成 2ClO 气体和 2Cl 气体） 请回答下列问题： （1）仪器 C的名称是 。 （2）关闭 B的活塞， 2ClO 在 D中被稳定剂完全吸收生成 2NaClO ，此时 F中溶液的颜色 不变，则装置 C的作用是 。 （3）已知在酸性条件下 2NaClO 可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO2（不考虑其他副反应）， 在 2ClO 释放实验中，打开 E的活塞，D中发生反应，则装置 F的作用是 ， 安装 F中导管时，应选用图 2中的 （填字母序号）。 （4）已吸收 2ClO 气体的稳定剂 I和稳定剂 II，加酸后释放 2ClO 的浓度随时间的变化如 图 3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因 是 。 （5）装置 F后的尾气处理装置中，可加入的试剂有 (填序号)。 A．饱和食盐水 B．Na2S溶液 C．NaOH和 H2O2溶液 D．AgNO3溶液 （6）已知：Cl2、ClO2被 I-还原的程度随 pH的不同而变化，具体情况如下： ① pH 7 2Cl Cl   ；② pH 7 pH 222ClO ClO Cl     。取某 Cl2和 ClO2的混合溶液 1.00mL，稀释至 20.00mL，加过量 KI后用 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液 amL。 将滴定后溶液用稀硫酸调溶液 pH至 pH 2 ，补加 KI且除酸后再次滴定，又消耗 Na2S2O3 标准溶液 bmL(注：两次滴定均只发生反应 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。求 ClO2纯度       2 2 2 n ClO n ClO n Cl    (用含 a、b的式子表示)。 第 8 页 共 9 页 18．（14分）随着碳中和目标的提出，CO2回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆 水煤气变换反应引起了广泛关注。在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： 反应Ⅰ：        2 2 2H g CO g CO g H O g  1lH 41kJ mol    反应Ⅱ： 2 2 4 2CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g)  2H 反应Ⅲ：        2 4 23H g CO g CH g H O g  3ΔH 常压下，向密闭容器中投入 1 mol 2CO 和 2 mol 2H ，达平衡时 2H 和含碳物质的物质的 量随温度的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力 θp 下单位物质的量的物 质的反应焓变，用符号 θf mH 表示。 物质 4CH (g) 2CO (g) 2H (g)  θ 1f mΔ H / kJ mol –75 –242 –393 0 则 3ΔH = ； （2）已知曲线 b代表平衡时 4CH 的物质的量随温度变化的曲线，则曲线 a代表的物质 是 。温度越高，a代表的物质平衡时的物质的量越小的原因是 。 （3）649℃时，反应Ⅰ的平衡常数 K 1（填“>”、“<”或“=”） （4）其他条件不变，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时  2H On 不断 （填“增大”、“减小”或“基本不变”，下同），850℃时，适当增大体系压强，  COn 。 （5）光催化 2CO 也可以制备清洁燃料甲烷。铜基纳米光催化材料还原 2CO 的机理如图所 示，光催化原理与电解原理类似，请写出 a区的电极反应式： 。 第 9 页 共 9 页 19．（14分）盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼 罗的路线如下： 路线一： 已知：i.路线中Ph—代表 ， ii. iii.RCOOR′ 2 4 2 Pd/C N H H OR′OH 回答下列问题： （1）A中非含氧官能团的名称为 。 （2）B的结构简式是 ；D→E的反应类型为 。 （3）E→F反应的化学方程式为 。 （4）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为 。 （5）B中官能团硝基被还原成氨基后的产物 S有多种同分异构体，其中满足下列条件 的同分异构体有 种。 ①能与 3FeCl 溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②含有酰胺基 ③苯环上只有两个取代基 路线二： （6）R合成罗匹尼罗时，还生成 ，此有机物为 （填“强”或“弱”）酸。 沈阳二中 25 届高三第五次模拟考试 化 学 答 案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C B B D B A D A B D B C D 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16.（14分，除标注外，每空 2分） （1）Mn2O3 +4HCl===MnCl2 +Cl2↑ +4 H2O （2） 3Al(OH) 和 3Fe(OH) （1分） （3）pH值太小，NaF与 H+反应，Ca2+ Mg2+ 沉淀率降低；pH值过高，Mn2+易沉淀 （4）5.7 （5） 2 3 3 2 2Mn 2HCO MnCO CO H O        温度低于 30℃，反应较慢，温度高于 35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 （6） 7.5%（1分） 过滤，洗涤和干燥 17.（13分，除标注外，每空 2分） （1）球形干燥管 （1分） （2）吸收 Cl2 （3）验证是否有 ClO2生成 b （1分） （4） Ⅱ （1分） 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （5）BC （6） 2b 4a b 18.（14分，每空 2分） （1）-207kJ·mol-1 （2）CO2；温度升高，反应 I：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应 I正向进行 的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度，所以温度越高 CO2的物质的量越小 （3）< （4）减小；基本不变 （5）8H++CO2+8e-=CH4+2H2O 19.（14分，每空 2分） （1）氰基 （2） ；还原反应 （3） +  +C2H5OH（条件为 N2和 C2H5ONa） （4） （5）12 （6）强