2025届山西省太原市高三下学期5月模拟考试（三）化学试题

地密★和用侧 二国期。下列说法正请的是 2025届高三5月押题考试 化学试卷 注意事项 1养春筒，考生年÷得自已岭姓名、准考证号填写在都思卡上 A.第一电离能：Z乙Y>X 2.同客选并观时，志台海小避茶爱，用柜笔批茶抛卡上时旦思日的答囊每号◆置。女加写纳，。用株皮摆干净 B算单氢化物的蛙角，Y>Z 后，再远涂其像多案标号。目喜非珠蜂题时，井琴震写在善避十上，军在本汉春上无线。 CY的含酸均为强酸 3背以种米后，将本记卷和零题十一好交日， DWXY分子中的X复千为知条化 可能用的相对原子质量：日1C12016口55.551119h195 三.已知C30(装圈精)甲1一2C3OH+200,t。看从为阿找如德罗常数的镇，下对授法正骑的是 A.4400:气格中含有的健数日为4W 一，选择愿：本愿共14小恩。每小圆3分，共41分。在每小愿给出的西个选中。只有一符合照日要求 B.1mol莲道擦分子中含有是基的数日为6N 1智能电车竹业经成为我国检济发据的新引草。下列相天授法正确的是 C10间g新量分数46的乙，幕溶吉含有H原千的数日为12N A轴历驾腔表烧的智能芯片主要域分为S0: D.标表民成下224C0H与是量钠反应校出分子的数日为05 点.高压快充平台中用到的材料汇是离子晶体 在下列离子方程式正端的是 C用干斯结汽车电潮的石墨烯为高登子材料 A白银超溶渣中加入过最的悲酸：A知NOH出+C1=AgC1i+2NH+我O D耀离子电地是通过便离子在正处服之句格功来存健和韩成能量 B.向NHS溶液中滴加少量CSO4酒瓶：QP+H5=CS1+代 2下列化学用语正确的是 C.向NAO湾藏中适入过量Q0:气体：A1OH+C0:=AN00+HCO A人、的名称为2甲基3成螺 D.将少量50婚入1履徽福液中：30+B为+2ND+2H0=Ba50.↓+2N0+4H+2S02 丑燕态结短子改外园电子排布式为3时印对 工，结构决定性城，性质决定用途。下列醒通线用途与解释不相符特是 CH最子的一种徽发态约轨道表示式为尸团口☐ 途度 性规或用途 解释 A 甲羊挂使酸性高猛酸钾多液提色 莱环使甲基话化 D,甘结（两三醇）的球程枫型为受 计法是靴铜表棒 甘法分子可的氨避较置 O,在C℃1，中的溶解度大于在水中约溶解度 0是卡性分子 3下列化学装置能达到实段日的的是 D 石墨可作电板 表染化的P轨道重叠使电子可以在察个碳果予平面内移动 A C D &.PEF是生物基星鲁时料，可由虹图所示方法合域，下群说法正现的是 方一 的 MEG 方 将干肖臀的烧成灰 南加浓视水，过滤，除去军 在统制陂作上装酮 测量生成品的棒积 每量停C2 4某含妇(4》药物的结构如图偶尿4州，主盛见素W,X,Y,2的原子伴数依次增大，其中X。Y、Z同属第 A.寡聚体2的RPO家合属十钉数反应 化学试湖第1互（其g红》 A 学试思第1五共意页) B算骤体C以分子中所有原子可能其平国 2.以NN形(CN是一种碳相生材料)装小A为蓝化剂罐氯，反应帆理如墨所示，用重氯(D,)普代出反应， C,FDCA与是量气的加成产物中含有4个于性限原子 可铁得DCOO与CN-NHD.下月说法正确的是 五1mmPE与N家O川溶液反应量卷g清耗wmolNaOH 象微生物电泡障去度水中C川CD0的装置如围所示，下州说法正确的是 8 , 精子交澳型 A整个过程中有氢健，非极性圆的期裂和形成 A.石墨电极的表面发生了还累反应 B.若暖大CNH的量量蜂可提高OO的产率 B.不锡钢表面的电侵反应为FACN4'-e一[FC' C.使用D:整代指黎与反应，反应前后律化肉制项量不：变 C高昌条什甲（如快CHCO0的除去通率 D常化储氢的经反位时表天为HCOH黑 =HC00+H0 D电形工作一段时闻后，左侧暖水的州置可凳会升高 达铁酸陶是一种常见的雅化都，H,0,在铁酸倒品谢中约势化过程知蛋所示，立方春露甲的鬲陶参数为：m,下列 Q室温下，根射下列实验现象成事实以及相克实阶情论影正瑞的是 说法正确的是 建项 实验现象成事实 实验储论 日0 向隆有2 L.Imol/LNaCO滑液的试管中演由几滴0.ImdL耐报 K(H-CO>K/CH COOH) 无气海声生 4”减， 蒋C,溶液由Q1moL稀琴到001mL+溶液的全变大 用释行，Fe“的水解型度在变大 2 口a应值 将红热的木炭桶入淑前截中，~生红棕色气体 木炭和浓载反应生成NO,气体 算点燃的能条远速第人集端方的集气瓶，集气瓶中产生大量白 p C0具有氧化性 A:整甲中。与A表示的赠粒的配位营之比为1：2 样，且有例色颗放产生 1,合成复的反应为N3出（一2NH(g、A0,向L刷性密周容透中克入moN和3mH合成氢，经历 8感乙中最近的0之间的距离为 2w 相同时间测解心：转化事与温度检时同的关系如用所乐，下列有关装法正调的是 C看族霍化刹销化学式为c06则。之=2 n(Fe") 56 D.反皮(1)的离子方程式为H0-2Fe“0F=2Fe+0:F+H0 14,F”经溶酒中的口形成多种配合物，aCg)<1m阳L时，男液中相关意航主要有如下2个平衡： G+CT一P+xe10D FeCP+CTFeCk'K10 A.反应温度：万乃 改变C的起始浓夏，得再平衡时F,下eC.下eQ的分右系数随口)的变化如图所示（管分菌D。己如 B若复度厂，行时达平面的压强分制是向，2：屠川用 Fe)■ dFe) 14,下列说法正输的是 C.7养温度下，前10nn内反立的平均建率为HD0mlLn) Fe)+o(PeCt)FC] D.万吾度下，知入期有气体，N:物平衡转化率可鞋泽为55% 化学试题第1真（共%项） 化学试题第4页（共8闲） 2)多罐1中院粉阳化的卧择产物上要列一（填写名样）。该产物在步醒5所涉及的反西中。主延 体现 (3)步骤2中将反由服度降至0℃石再连打步骤)，其主褒原因是 (4)步源3中滴加混合酒时为了使反应速率授为平题，采用的清加方式为 (透填“分找证收滴加” 成“一次性如入”)，反应后期为了如能反使速率，应采取的精薄为 (写出一条到再) 5)干操容中的碱右表主要作用是一一 (6)步骤4进行销滤预作时在如下种置中连行，袜独置较锋通过源装作的优点是 (写出一成即可)。 A.住性6表示的抛控是F:C B.Q点溶渣中aC广l0nnlM CQ点席液中F2的蒋化率拉为83习 DM点溶液中一定存在：f"3 (FeCld(H']-cOH门tCT门 二，非这择想！本愿共4小想，共5缘分 15.(14分) g酸《HCO)是一种重夏的化工原料，可用干畅土的分离和楚院，某实酸小组料用淀着为初始原科采用 最速具 所示装置（爽持仪馨已暗去）和如下岁置制备草覆晶体《HCQH0) 16(15分》 解园极泥预址理过程中会产生铜硒适（主赛依铃为CTC,C山Se.Ag:Te,还金有夕量8O,含相化合物培》， 以明情持为原料生产高神丁O:的工艺流程如图所示， 释废酸、CO,溶液 NaOH程液 N45液C口形液裕碗图 道化浸中酸授尾薇碱 -0So.Agc 酸程液 碱授尾 青0504，%等 如热道力度拌题 步理1：淀轻精化。粹淀督水乳领形少许确酸如入三须烧瓶中，启动报并器，保持反应增度为85℃一~0C如对 回答下列同通： (1)稀元素的图子最为52，据基充输原子的价电子撑有式为 30mn. 步覆2：降温冷排。博节期热海的温度。使糖化后的谢演泽至60℃。 (2)“氧化酸浸”步建中Qu器发坐反应的离子方程式为— 步理3：南酸处理，将仪号成中的银丽酸，浓硫限，偏闲酸使浅合液《浓验酸和编帆酸馆为重化蒋)裤入三颈 (3)“藏浸”后相元素转化为N%0方，写出“脖卸”步我发生反应的化举方程式 烧复中，并保持反应温度为60℃运行就， (4)“沉渣”的成份为 一（写化学式）。将“沉清”盟于的表职服韩游浪中，一段时同后“沉液” 多雅4：结品新出。有反应后的溶液静置。自然冷坦，析出体后抽滤舞到细产品。 〔填“能”或#不能”)究全特化为C00.号出到断理由 」结合计算过程说明。已 因容下列闻思： 知：Kg(r液)=2.50，《C00)=210 (1)仅器R的名种为一 (5)赏渴下50，为白色备体，培点为11℃.8：0属干是体，其培点这商千501：主要原因是晶 体中 校大造成的 化竿以圈第5瓦（共8页） A 亿学试圆第6更（共喜五》 A 17:14分) 生产至物柴油过限中，会产生大量圆产物甘油（心0），利师甘油制H是一种有经济将植的新究滤径。四善 下列问题： (1)甘读水气重整法制出主要发生如下反收〔CH为反肉过程中的刷产物)： 中问体1 A 反克1：COn0=3C0+4HAH=+4kmol 反座2400D+H00C00+H4时=-41kmd 04 反应，GH4+2H0D一=G00中4H目△1=+6km6W 线路上 Cd0十H0x=C01+3H0的AH= l。反改1能够自发进行的条件是 一〔 埔“高温”“铁温一或“任细度”。 g 中体2 且O9 ()初哈段料、C其0，了甘油水赛气重整法新出各物质的平衡物顺物量分数随图皮麦化围所示 NHSCN 中间1 此尊 CH/COCI ON 回 回 量0,2 020 Za DIPEA 0.1 05 马赛替尼 1200,0.00 00L 若下列饲思： 60070000900.1000110012001300 温度/K (1)D相 落写试制名称》发生反应生成E,D中折名言饱团名称是 L CHO Il:CO II:CH IV:CO V:H: (2)下列有关说法镜灵的品 (填标号)。 D但座为10间K时，CHOe)的平食韩化率最接题 A.强碱性环境中H的结构易筱破坏 段FG的反应类重为还原反应 A10% B.40 C50% D.10% CG+H过程中有氧化氨生成 D.利用AgN0溶表检验中0体1中的溴元素 ②温度高于公K后，用的物质的量分数会保低，主要执 一{填“反应1下“反应”减“反皮3”) (3)日的网分异约体可楚具有如下特任 的平衡—（填“正向”城“递向”）移动造成： ①属于芳线化合档 ☒雀发生根镜反园 0程在一C口 0存在手性候原子 感围中●点的拟坐标数据为 一（小数点后保需7位）。温度为0保对反应2的压强半雀常数片 时端是转证①2角的同分异构体有 种《不考虚立体异构)，其中板磁共氟氧谱有4组峰，且明 一《小数点后保圈2位)， 的面院之比为2：2：2：1的闻分异构棒的结构简式为 一（写出一种）。同时满足特征①④的同分异构体 (3》利同甘油一水燕气氧化法也可制氢气，CHO+60+30一12C0H十22，反应过限中如 的结构算式为 (写出一件)， 入一定的生石灰，可提真化的产率。其原因是 CH, 18(15分) (4》以间二甲茶和HC01为限料制备 ,写出合成路程一无机试斜任这)， 马赛着尼是一种临氨根牌购制剂对胃屬通肿擅，黑色素罐其有滑在的治疗作用，其合成路线如图。 H 化学试题第丁页（共等贞 化季试题第8页《共。页)绝密★启用前 2025届高三5月押题考试 化学参考答案 1.D 【解析】芯片主要成分为S,A项错误：SC是共价晶体，B项错误：石墨烯是碳单质，不是高分子材料，C项错误。 2.B 【解析】名称为4甲基-2-戊烯，A项错误：钴原子的次外层为第3层，其次外层电子排布式为3s3p3d?,B项正确： H原子激发态没有1p轨道，C项错误：C原子半径应该大于O原子半径，D项错误。 3.D 【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错 误：生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，B项错误：在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀 件做阴极，C项错误：不要误以为生成的H可能会跑到恒压漏斗中就不能测H体积，根据反应前后气压相等原理， 该装置可以测定生成H的体积，D项正确。 4.B 【解析】根据结构和题意可知，W、X、Y、Z分别是H、C、N、O,第一电离能：Y>Z>X,A项错误：X、Y、Z 的简单氢化物分别是CH4、NH、HO,中心原子都是sp3杂化，孤对电子分别是0、1、2对，杂化类型相同，孤对 电子越多，键角越小，B项正确：N的含氧酸HNO2是弱酸，C项错误：HCN分子中C原子的杂化方式是sp,D项 错误。 5.c 【解析】1个C02分子中含有2个π键，44gC02(1mol)含有2molπ键，即2W个π键，A项错误；葡萄糖为五羟基醛，1mol 葡萄糖分子中含有羟基的数目为5NA,B项错误：100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol,其中含有 6molH原子，含54gH0(3mol),其中含有6molH原子，故H原子的总数为12NA,C项正确：标准状况下C2HsOH为 液体，D项错误。 6.c 【解析】AgNH)h*+OH+3H+CI一AgCI!+2NH4+HO,A项错误：2HS+Cu2=CuS!+HS↑，B项错误：3SO2 +3Ba2+2NO3+2H0=3BaS04!+2NO+4H,D项错误。 7.C 【解析】O3是极性分子，分子结构类似SO2,C项符合题意。 8.A 【解析】“-CH2CH2”中每个C原子各有一个H原子不跟分子中的其他原子共平面，B项错误：加成产物分子中 只有2个手性碳原子，C项错误：1 nolPEF与NaOH溶液反应最多可消耗2 molNaOH,D项错误. 9.D 【解析】该电池是原电池，正极反应：[F(CN)6+e一[Fe(CN)6f,负极反应：CH;COO-8e+2HO一2CO2↑+7H, 石墨电极表面发生了氧化反应，A项错误：不锈钢表面的电极反应为[Fe(CN)s]3+e一[Fe(CN)6]F,B项错误：微生 化学参考答案第1页（共5页） A 物电池不适于在高温下工作，其工作环境通常是常温，以确保微生物的活性和电池的正常运行，C项错误：左侧每 消耗1 molCH3COO可以生成7molH,但是有8molH从左侧通过质子交换膜移向右侧，所以左侧废水的pH可能会 升高，D项正确。 10.D 【解析】无气泡产生是因为Na2CO过量，醋酸不足，发生的反应是CH:COOH+Na2CO3一NaHCO+CHCOONa, 不能得出K1(但CO3)>K(CH;COOH,A项错误：氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液 pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误：产生的NO2气体也可能是浓硝酸受热分解生 成的，C项错误：发生反应：2Mg+CO,点燃2Mg0+C,该反应中CO2做氧化剂，D项正确。 11.c 【解析】据图可知，温度下反应速率快，先达到平衡，则温度T>T2,A项错误：平衡后，温度从T降低到T, 平衡会正向移动，压强会减小，即p1>p2,B项错误：前10min内，消耗0.6molN2和1.8molH2,H2浓度的减少量为 0.9mol/L,则v(H0.09molV(Lmin),C项正确：恒容容器，加入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，N2的平 衡转化率还是60%，D项错误。 12.D 【解析】没有非极性键的形成，A项错误：增大催化剂的量，平衡不移动，最终不可提高产物的产率，B项错误： 因为有CN-NHD生成，该物质是催化剂，故反应前后催化剂的质量在增大，C项错误，反应物是HCO3、H,生成 物是HCOO和HO,D项正确。 13.D 【解析】晶胞甲中●的配位数是12，▲的配位数是6，之比为2：1，A项错误：晶胞乙中最近的O之间的距离为面 对角线的一半，即为号。p0,B项错误：化学式为L06山是3价，0是2价，设f后有个则F心有1一 个，根据正负化合价代数和为0可得，3+2x+1x)×3+(-2)X2.60,x0.8,nF©二-08=4，C项错误：甲 n(Fe)0.2 变成乙，产生氧空位，说明该过程消耗了O2离子，反应(1)的离子方程式为HO2+2Fe3+02=2F©2+O2↑+H0, D项正确。 14.C 【解析】随着CI的起始浓度增大，依次生成FeCI+和FeCl2,故曲线a、b、c分别表示Fe、FeCI2+、FeCl2,A项 错误：Q点溶液，c(Fe)-c(FeCla,Kk=cFeC)cFeC,) c(Feck,)1 -=1024,得c(CF c(Fe)c2(CI)c(FeCl2)c(Fe)c2(CI)c(CI) 10molL,B项错误：设0点溶液c(F)-c(FeCH)-xmoVL,据K=cEcC）=10l,得c(FeCP于10eFe c(Fe)c(CI-) c4C-10lxrx1012=10 x(molV/L).Fe的转化率=cfcC)+cEcC.)云x100%=10x+xx100%= c(Fe")+c(FeCI2)+c(FeCl,") x+1086x+x 5 ×100%-83%，C项正确：M点溶液c(FeCP=c(FeC),改变CI的起始浓度方式是加入含CI的物质或溶液，可 6 化学参考答案第2页（共5页） A 能会引入新的阳离子，D项关系式不一定正确，D项错误。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)葡萄糖(2分) 还原(1分) (3)防止因温度较高导致浓硝酸分解(2分) (4)分批逐次滴加(1分) 加快滴加混合液的速度(2分，若填“升高温度”，为0分) (5)吸收氮的氧化物，防止污染环境(2分，若写成“吸收NO2,防止污染环境”也可给分) (6)过滤速度快(2分，若答“滤出的固体更干燥”也可给分) 【解析】 (1)根据图中仪器R的特征可知R为恒压滴液漏斗。 (2)淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖：葡萄糖转化为草酸时碳元素的合价升高，体现了葡萄糖的还原性。 (3)浓硝酸受热易分解，因此进行步骤3之前需要进行降温。 (4)分批逐次滴加，可避免反应过于剧烈：反应后期随葡萄糖浓度降低，反应速率减慢，应适当加快滴加混合液的 速度，增大硝酸的浓度，从而加快反应速率。 (5)葡萄糖和浓硝酸反应过程会产生NO2、NO,利用碱石灰吸收氮的氧化物，可避免环境污染。 (6)抽滤操作时吸滤瓶中形成负压，可加快过滤速度且滤出的固体更干燥。 16.(15分) (1)5s25p(2分) (2)3Cu2Se+12H+4C105=6Cu2*+3Se02+6H0+4C1(2分) (3)Na2S+Na2PbO2+2H20=PbS↓+4NaOH(2分) (4)Casi03(2分) 不能(1分) CasiO3(s)+CO(aq)-SiO (aq)+CaCO3(s)K= Kp(CaSi0,)2.5×108 <10,反应正向进行的程度较小(3 Km(CaC03)2.8×10° 分：方程式1分，计算式1分，结论1分) (5)分子(1分) 范德华力(2分，其他合理答案也可给分) 【解析】 (1)由质子数可知碲元素位于第五周期VIA族，参照基态氧原子价电子排布式的书写形式，可知基态碲原子的价电 子排布式为5s25p。 (2)由流程图可知Cu2Se转化为Cu*和SO2,CIO;转化为C1,利用得失电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒进 行配平即可。 (3)由流程图可知Na2S和Na2PbO2反应生成PbS,剩余的钠元素和氧元素在水溶液中只有形成NaOH才能稳定存 在，由原子守恒可知HO要参与反应，最后根据原子守恒配平方程式即可。 (4)“碱浸”步骤中SiO2转化为Na2SiO3,“除硅”步骤中Na2SiO,与CaCl2反应生成难溶的CaSiO3:反应的平衡 常数大于105才可视为完全反应。 (5)SO2是非金属氧化物，熔点较低，因此推测属于分子晶体；SO2和SO2均属于分子晶体，二者分子间均不存 化学参考答案第3页（共5页） A 在氢键，因此熔点差异主要由范德华力不同造成。 17.(14分) (1)+206(2分) 高温(2分) (2)①D(2分) ②反应2(1分) 逆向(1分) ③0.34(2分) 0.72(写0.71也可)(2分) (3)Ca0与C02发生反应导致平衡正向移动(2分) 【解析】 (1)反应3-反应2可得该反应，故△H=(+165k/mol)-(41kJ/mol)=+206kJ/mol。反应1的△H>0,△S>0,温度较高 时△G<0有利于自发进行。 (2)①观察图中数据，温度为1000K时，C3HO3(g)的物质的量分数为0，故CH,O3(g)完全反应，平衡转化率为100%。 ②反应1和反应3均为吸热反应，升温有利于反应正向进行，反应2为放热反应，达到平衡后，升温会导致平衡逆 向移动，从而使氢气的物质的量分数降低。 ③假设初始H0的物质的量为9mol,C3HsO3的物质的量为1mol。由图中数据可知温度为1200K时，C3HO,和CH4 的平衡物质的量为0，体系中存在的物质为CO2、CO、H、HO。设CO2和CO物质的量均为n,的物质的量为x, HO的物质的量为y,根据原子守恒可建立如下关系： 2n=3mol(根据C守恒)3n+y=12mol(根据0守恒)2x+2y=26mol(根据H守恒) 解得n=1.5molx=5.5moly=7.5mol C02、C0、H2、H20的物质的量分数近似值分别为：0.09、0.09、0.34、0.47。 设1200K时体系的总压为p.K,=CD)2)-Px009XDx0390.72. pCO)×p(H0)(p×0.09)×(p×0.47) (3)CO与CO2发生反应，使CO2的浓度降低，促使平衡正向移动，从而提高H的产率。 18.(15分) (1)硫氰化铵(1分) 乙酰氯（或乙酰）(】分)(2个空的答案可以调换顺序) 氨基、硝基(2 分，每个1分) (2)D(2分) OH (3)13(2分) CIH2C -00CH(2分) CHOOCH(或 C-CH0)(2 分) CH3 CHa CH3 CH3 浓硫酸 NO, NH,CH3COCI NH (3分) 浓硝酸/△ CHCOOH 0 CH3 DIPEA CH3 CHs 【解析】 (1)由线路3可知D生成E使用了硫氰化铵和乙酰氯：观察D的结构可知D中官能团有氨基和硝基。 (2)H中的酰胺基在强碱性环境中易发生水解反应而被破坏，A项正确：F通过去氧增氢转化为G,故F发生了还 原反应，B项正确：G和中间体2发生取代反应生成H,反应过程中有副产物HC1生成，C项正确：中间体1无法 电离出溴离子，无法利用AgNO3溶液直接检验，D项错误。 (3)同时满足特征①②③的同分异构体含有的取代基有如下两种情况： 化学参考答案第4页（共5页） A 一CHC1、一OH、一CHO(在苯环上的连接方式有10种)： -CHC1、一OOCH(在苯环上的连接方式有3种)。 故符合条件的同分异构体共13种，其中符合核磁共振氢谱条件的同分异构体为CH2C- OOCH 手性碳原子为饱和碳原子，且与该碳原子相连的4个原子或原子团各不相同，故符合特征①②④的同分异构体其结 OH 构简式为 (4)先“硝化”，再将“硝基还原为氨基”，最后发生取代即可得到目标产物。 化学参考答案第5页（共5页） A