8.2023-2024学年云南省曲靖市下学期教学质量监测-【一战成名新中考】2025云南中考化学·真题与拓展训练

真题与拓展·云南化学 15-1 真题与拓展·云南化学 15-2 真题与拓展·云南化学 15-3 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 版权归 所有,盗版盗印举报电话:029-85424032 15　 　 8　 曲靖市 2023—2024 学年春季学期教学质量监测 题号 一 二 三 四 总分 得分 (全卷四个大题,共 27 个小题;满分 90 分,考试用时 75 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 K—39 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分。 每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或 不选均不得分) 1.曲靖素有“滇东粮仓”“滇东煤海”之称。 下列做法涉及化学变化的是 (　 　 ) A.碾米去壳 B.粮食酿酒 C.原煤开采 D.煤块粉碎 2.下列变化与空气中的氧气无关的是 (　 　 ) A.水果腐烂 B.饼干久置变软 C.木炭燃烧 D.动植物呼吸 3.《汉书》记载:“甘蔗,榨取汁,曝数时成饴,入口消释,彼人谓之石蜜”。 石蜜的主要成分是 (　 　 ) A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂 4.下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 (　 　 ) A.浓硫酸具有吸水性———实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B.干冰升华时能吸收热量———可用干冰作制冷剂 C.氮气是无色无味的气体———可用氮气作保护气 D.洗涤剂具有乳化作用———可用洗涤剂清洗餐具上的油污 5.5 月 20 日为“中国学生营养日”,青少年应关注营养与健康。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 B.奶茶具有良好的口感,可以代替饮用水长期饮用 C.人体缺少必需微量元素会生病,因此应多吃含微量元素的营养补剂 D.幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 6.将少量下列生活中的物质分别放入适量水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 (　 　 ) A.食盐 B.白砂糖 C.苏打 D.菜籽油 7.强化安全意识,提升安全素养。 下列做法正确的是 (　 　 ) A.室内起火,打开所有门窗通风 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.家中燃气泄漏,立即打开排气扇通风 D.在煤炉上放一壶水能防止 CO 中毒 8.规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。 下列实验操作正确的是 (　 　 ) 9.人类的日常生活离不开水,下列关于水的说法正确的是 (　 　 ) A.地球上的淡水资源取之不尽,用之不竭 B.无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.过滤可以除去水中的所有杂质 10.植物生长需要养分,施肥是农业增产的重要手段。 下列物质属于复合肥料的是 (　 　 ) A.CO(NH2) 2 B.Ca3(PO4) 2 C.K2SO4 D.(NH4) 2HPO4 11.为建设“天蓝、地绿、水美”的曲靖,下列措施不合理的是 (　 　 ) A.加大燃煤发电,推广化石燃料 B.生活垃圾分类回收处理,节约资源 C.投放共享电单车,倡导绿色出行 D.开发和利用太阳能、风能等新能源 12.下列对实验现象的描述正确的是 (　 　 ) A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶,瓶口出现白雾 B.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液 C.向澄清石灰水中通入二氧化碳,溶液变浑浊 D.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中,产生蓝色的氢氧化铜沉淀 13.下列宏观现象或性质的微观解释正确的是 (　 　 ) A.水蒸气冷凝变成液态水,体积减小———温度降低,分子变小 B.金刚石和石墨的物理性质差异大———构成它们的原子不同 C.钠元素和镁元素存在本质区别———钠原子和镁原子的质量不同 D.一氧化碳能燃烧,二氧化碳不能燃烧———构成物质的分子不同 14.实验设计的严谨性直接影响实验结论的准确性。 下列设计不能达到实验目的的是 (　 　 ) A.图①实验能证明 CO2能与水反应 B.图②实验能探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 C.图③实验能探究可燃物燃烧的条件 D.图④实验能证明温度对分子运动速率的影响 15.《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸 钾),用其灰汁浸泡丝帛,再加入熟石灰即可。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A.制取熟石灰的主要反应是 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 B.加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C.漂洗丝帛的液体显碱性,可使紫色石蕊溶液显红色 D.熟石灰可用作建筑材料,也可用于配制农药波尔多液 16.大米、面粉、豆类等在温度为 30~38 ℃,相对湿度超过 80%时,容易发生霉变,滋生黄曲霉菌,产生毒 素,其中以黄曲霉毒素 B1的毒性最大,致癌性最强。 黄曲霉毒素 B1的化学式为 C17H12O6。 下列有关 该物质的说法不正确的是 (　 　 ) A.一个黄曲霉毒素 B1分子中含有 35 个原子 B.黄曲霉毒素 B1属于氧化物 C.黄曲霉毒素 B1中碳元素的质量分数最大 D.霉变的大米、面粉、豆类不能食用 17.如图为 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是 (　 　 ) A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为 X>Y>Z B.t2℃时,将 20 g 物质 Z 放入 50 g 水中,可得到 70 g 溶液 C.将 t3℃时 150 g 物质 X 的溶液降温至 t2℃,可析出 20 g 晶体 D.分别将 t2℃时 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质 量分数的大小关系为 Y>Z>X 18.下列实验方案能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验空气中含有氧气 将带有火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去 H2中的少量 HCl 和水蒸气 将混合气体先通过浓硫酸,再通过 NaOH 溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样,分别加适量的水,用手触摸容器外壁 19.18 世纪末,为探究水的组成,法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管,实验装置如图所 示,一段时间后,在出口处收集到一种可燃性气体。 实验后称量发现水的质量减少,铁管质量增 加。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A.实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 B.该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点 C.出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳 D.铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质 20.下图是利用海水提取粗盐的过程,得到的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等多种可溶性杂质和 泥沙等不溶性杂质。 结合图示分析,下列说法正确的是 (　 　 ) A.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B.在结晶池中,可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C.用饱和的食盐水反复冲洗粗盐,能将粗盐中的可溶性杂质除去 D.将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶,能得到纯净的氯化钠 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 29 分) 21.(7 分)近年来,我国科技在多个领域都取得了重大进展。 (1)用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”。 蚕丝属于　 　 　 　 　 　 (填“天然纤维”或“合成 纤维”)。 (2)在催化作用下用煤炭生产烯烃等化工原料。 煤炭、石油和 　 　 　 　 都属于不可再生的化石 燃料。 (3)用磷酸钠钡钴盐[Na2BaCo(PO4) 2]实现零下 273.056 ℃制冷。 磷酸根离子带三个单位的负电 荷,则 3 个磷酸根离子可表示为 　 　 　 　 。 钴在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是 　 　 　 　 (填序号)。 A.钴的原子序数是 27 B.钴属于金属元素 C.钴原子中的中子数为 27 D.钴的相对原子质量是 58.93 g (4)中国航天工程举世瞩目,中国空间站中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员呼出的 H2O 和 CO2,反应器Ⅰ中化学反应的基本反应类型是　 　 　 　 　 　 。 中国承诺在 2030 年前实现碳达 峰,2060 年前实现碳中和,反应器Ⅱ中的反应在一定条件下进行,是实现碳中和的重要途径之一, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 真题与拓展·云南化学 16-1 真题与拓展·云南化学 16-2 真题与拓展·云南化学 16-3 16　 该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 22.(7 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂,其一种生产工艺如 图所示。 (1)用化学用语填空: ①两个钠原子　 　 　 　 。 ②NH3为氨气的化学式,NH3中数字“3”的含义是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)二氧化氯中氯元素的化合价为　 　 　 　 价。 (3)溶液 A 中含有一种由离子构成的盐类物质是　 　 　 　 。 (4)流程中,电解时发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 已知三氯化氮 是黄色粘稠状液体,极易爆炸,自燃爆炸点为 95 ℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。 为保证生产安全,在电解时应注意的问题是①控制好生成 NCl3的浓度;②　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 23.(7 分)酸碱盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ,可选用的一种金属是　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②利用性质Ⅲ的反应原理,列举医疗中的一条应用:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③性质Ⅳ可用于除铁锈,写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④为验证性质Ⅴ,可选用的物质是　 　 　 　 (填序号)。 A.Ba(OH) 2 　 　 B.Na2CO3 　 　 C.CuO　 　 D.KNO3 (2)现有一瓶白色固体,可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。 为了判断该 固体的组成成分,进行以下实验:取少量该固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,仍有 固体不溶物。 然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量,不断搅拌,烧杯中的固体质量随加入 稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ①AB 段的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②这瓶白色固体中一定含有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 24.(8 分)金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)《天工开物》记载“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”,说明金具有良好的　 　 　 　 性。 (2)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 现代高炉炼铁的反应原理是利用一氧化碳与 氧化铁反应,请写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 《本草纲目集》中记 载“舶上铁丝……日久起销(锈)……”。 铁丝“日久起销”的原因是铁跟空气中的　 　 　 　 　 　 　 　 发生化学反应。 防止金属制品被腐蚀是保护金属的有效途径,请写出一条防止铁制品生锈的措施: 　 　 　 　 　 　 。 (3)目前常见的 1 元硬币为钢芯镀镍合金,具有光泽好、耐磨、　 　 　 　 　 　 　 　 等优点。 (4)向装有锌粒的烧杯中加入足量稀盐酸。 利用温度传感器测得反应过程中 温度的变化曲线如图所示。 ①若把锌粒换成大小、形状和数量相同的镁,则测得最高温度时所用时间小于 1 600 s,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②若把锌粒换成等量的锌粉,则测得的最高温度　 　 　 　 (填“<”“ =”或“>”)53 ℃。 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)化学是一门以实验为基础的学科。 请结合图示回答问题: (1)仪器 a 的名称为　 　 　 　 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,可选择装置 E 作为收集装置,能说明氧气收集满的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。 选择 A 作为发生装置时,若要更好的控制反应速率,可将 长颈漏斗换成　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,收集干燥氢气可选择的装置是　 　 　 　 (填标号)。 (4)利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 关闭 K1、K2,打开活塞,滴入足量氢氧化钠溶液,关闭活塞。 打开 K1,观察到　 　 　 　 　 　 　 　 ,关闭 K1。 再打开 K2,观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 26.(7 分)某校九年级进行了《探究土壤酸碱性对植物生长的影响》的综合性实践活动。 任务一:土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验 ①实验仪器和用品:烧杯、新鲜绿豆。 ②实验药品:教师配制 pH 分别为 5、6、7、8、9 的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案:取 5 只烧杯,分别倒入 pH 为 5、6、7、8、9 的溶液各 50 mL,作好标记。 各放入 3 粒绿豆, 保持外部条件　 　 　 　 。 一周后记录到的生长情况如表所示: 日期 不同 pH 的溶液中绿豆生长情况(芽高) pH= 5 pH= 6 pH= 7 pH= 8 pH= 9 7 天后 3~4 mm 3~5 mm 2 个 5 mm,1 个 6 mm 2 个 5 mm,1 个 6 mm 3~5 mm 由实验数据得出:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 任务二:测定当地土壤的酸碱度 取一张 pH 试纸放在白色点滴板上,用玻璃棒蘸取土壤浸出液于 pH 试纸上,与标准比色卡对照, 测得 pH= 10,当地土壤呈　 　 　 　 性。 任务三:探究土壤的成分 【查阅资料】当地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地,总面积约有 50 万平方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管,编号为①和②,分别加入少量土 壤浸出液。 向①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有碳酸 钠和氢氧化钠 【交流与评价】同学们讨论后认为以上结论不一定正确,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 于是, 继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,溶液中 含有碳酸钠,不含氢氧化钠。 任务四:改良土壤的酸碱性 根据实验结果,土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长,应进行改良。 盐碱地可通过淡水浇 灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良;南方的酸性土壤可用　 　 　 　 改良。 也可改良作物,使作 物适应土壤。 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。 制氧剂的主要成 分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学方程式为 4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑。 为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量,取 20 g 样品加入盛有 50 g 足量水的烧杯中,充分反应后(杂质不与水反应),烧杯中物质总质量为 65.2 g。 计算: (1)产生氧气质量　 　 　 　 g。 (2)样品中超氧化钾的质量分数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 26.(6 分)(1)NaOH(或氢氧化钠)　 (2)有气泡产生　 有白色沉淀生成 (3)Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl (4)倾倒液体时,标签朝向手心(合理即可) 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)1.7 (2)解:设所用硫酸铜溶液的溶质质量为 x。 CuSO4+H2S 􀪅􀪅 CuS↓H2SO4 160 34 x 1.7 g 160 34 = x 1.7 g 　 　 x= 8 g 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8 g 100 g ×100% = 8% 答:所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8%。 8.曲靖市 2023—2024学年春季学期教学质量监测 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.B　 2.B　 3.A　 4.C　 5.A　 6.D　 7.B　 8.B　 9.C　 10.D　 11.A　 12.C　 13.D　 14.A　 15.C　 16.B 17.D　 【解析】在比较物质的溶解度时,需要指明温度,A 错 误;t2℃时,Z 物质的溶解度为 30 g,即 100 g 水中最多溶 解 30 g Z 物质,将 20 g 物质 Z 放入 50 g 水中,最多能溶解 15 g Z 物质,可得到 65 g 溶液,B 错误;t3℃时,150 g 物质 X 的溶液状态不能确定,所以降温至 t2℃,不一定析出 20 g晶体,C 错误;分别将 t2℃时 X、Y、Z 三种物质的饱和 溶液降温至 t1℃,X、Y 物质的溶解度均减小,析出晶体, 变为 t1℃时的饱和溶液,t1℃,Y 物质的溶解度大于 X 的 溶解度,则饱和溶液的溶质质量分数 Y>X,降低温度,Z 物质的溶解度增大,不会析出晶体,应该按照 t2℃时的溶 解度计算,Y 在 t1℃时的溶解度>Z 在 t2℃时的溶解度>X 在 t1℃时的溶解度,故所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 Y>Z>X,D 正确。 18.D　 【解析】将带有火星的木条伸入盛有空气的集气瓶 中,带有火星的木条不会复燃,不能检验空气中含有氧 气,A 错误;将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中,观察 到铁丝和铜丝表面均覆盖一层银白色物质,说明金属活 动性 Fe>Ag、Cu>Ag,但无法比较铁和铜的金属活动性,B 错误;将混合气体先通过浓硫酸,能除去水蒸气,再通过 NaOH 溶液,能除去 HCl,但又引入了水蒸气,C 错误;取 样,分别加适量的水,用手触摸容器外壁,溶于水温度升 高的是氢氧化钠固体,溶于水温度降低的是硝酸铵固体, 可以鉴别,D 正确。 19.A　 【解析】铁管增加的质量是参加反应的水蒸气中氧元 素的质量,不是水蒸气减少的质量,A 错误;反应物是水 蒸气和铁,生成物为铁的氧化物和可燃性气体,根据质量 守恒定律,反应前后元素种类不变,生成的气体是氢气, 氢气由氢元素组成,铁转化为氧化物,增加了氧元素,根 据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,说明水是由氢 元素和氧元素组成的,B 正确,C 正确;铁管质量增加是因 为铁与水蒸气反应生成了新物质,D 正确。 20.C 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(7 分) (1)天然纤维 　 ( 2)天然气 　 ( 3) 3PO3-4 　 CD　 (4)分解反应　 4H2+CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4+2H2O 22.(7 分)(1)①2Na　 ②一个氨气分子中含有 3 个氢原子 (2)+4　 (3)NaCl (4)NH4Cl+2HCl 通电 􀪅􀪅 NCl3+3H2↑　 控制温度(合理即可) 23.(7 分)(1)①Zn(合理即可) 　 ②治疗胃酸过多症(合理 即可)　 ③Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O　 ④B (2)①固体部分溶解,有气泡产生　 ②碳酸钙、硝酸钡、硫 酸钠、氢氧化钠 【解析】(2)现有一瓶白色固体,可能含有碳酸钙、硝酸 钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。 取少量该固体于 烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,仍有固体不溶 物,碳酸钙不溶于水,硝酸钡和硫酸钠在溶液中反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠,则沉淀可能是碳酸钙和硫酸钡中 的一种或两种。 然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至 过量,不断搅拌,刚开始固体质量不变,一段时间后固体 部分溶解,最后有固体剩余,氢氧化钠和稀硝酸反应生成 硝酸钠和水,碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧 化碳,硫酸钡不能和稀硝酸反应,则溶液中含有氢氧化 钠,固体是碳酸钙和硫酸钡,所以原白色固体中含有碳酸 钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。 ①由分析可知,AB 段的 现象是白色固体部分溶解,有气泡产生;②这瓶白色固体 中一定含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。 24.(8 分)(1)延展　 (2)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 氧气 和水(或 O2 和 H2O)　 喷漆(合理即可)　 (3)耐腐蚀(合 理即可)　 (4)①镁的活动性强于锌(合理即可)　 ②> 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)(1)酒精灯　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出　 (3)分液漏斗(合理即可) 　 D (4)B 中液体沸腾 　 C 中溶液沿导管进入 A 中,溶液变 浑浊 26.(7 分)任务一:相同　 绿豆适宜在中性或弱碱性环境下 生长　 任务二:碱　 任务三:碳酸钠溶液呈碱性　 氯化钡 溶液(合理即可) 　 产生白色沉淀,溶液变为无色(与上 一空对应) 任务四:熟石灰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9 参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)4.8 (2)解:设样品中超氧化钾的质量为 x。 4KO2+2H2O 􀪅􀪅 4KOH+3O2↑ 284 96 x 4.8 g 284 96 = x 4.8 g 　 　 x= 14.2 g 样品中超氧化钾的质量分数为 14.2 g 20 g ×100% = 71% 答:样品中超氧化钾的质量分数为 71%。 9.2024 年全国中考真题组合改编卷(一) 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.C　 2.A　 3.D　 4.A　 5.B　 6.D　 7.A　 8.D　 9.B　 10.A　 11.A　 12.B　 13.D　 14.D　 15.D　 16.D　 17.D　 18.C 19.B 　 【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠溶液与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠溶 液同时存在时,滴入少量稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反 应,无明显现象,不可据此现象确定苛性钠溶液没有变 质,A 错误;氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀, 氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,根据题干 信息,向某溶液中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明溶 液中不含银离子,也不含碳酸根离子,再加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成,说明沉淀为硫酸钡,原溶液中含有硫酸 根离子,B 正确;无法确定析出的晶体是哪种物质,故无 法确定哪种溶液达到饱和,C 错误;氢氧化钠溶液与盐酸 反应生成氯化钠和水,无明显现象,但是两者发生了反 应,D 错误。 20.C　 【解析】加入 NaOH 溶液前,溶液中的溶质有氯化钡与 硫酸铜溶液反应生成的氯化铜,氯化钡溶液与硫酸反应 生成的氯化氢和过量的氯化钡三种溶质,A 错误;由图可 知,m1-m2 是氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成的氢氧化铜的 质量,根据该反应前后 OH-的质量不变可得 m1-m2 = (120 g -80 g)×20.0%×( 17 40 ×100%) ÷( 34 98 ×100%)= 9.8 g,B 错 误;ab 段发生两个反应,产生沉淀的化学方程式为 CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+2NaCl,C 正确;由题文可知, 实验中加入过量的氯化钡溶液,且氯化钡不能与氢氧化 钠反应,则 c 点对应的溶液中含有氯化钡,所以取 c 点对 应溶液,滴加稀 H2SO4,稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡 沉淀和氯化氢,立即出现白色浑浊,D 错误。 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(7 分)(1)物理　 混合物 (2)分子在不断地运动　 3(或三)　 72% (3)CO2 　 垃圾分类处理(合理即可) 22.(7 分)(1)不可再生　 隔绝可燃物　 氢气 (2)Ⅰ.CuCl2+H2S 􀪅􀪅 CuS↓+2HCl Ⅱ.增大混合气体中空气的比例(或补充空气或氧气,合 理即可)　 Ⅲ.3(或三) 23.(7 分)(1)NaOH　 (2)CO2(或二氧化碳) 　 H + 　 食醋　 (3)氢氧化钙　 (4)2(或两)　 碳酸钠溶液(合理即可) 24.(8 分)(1)导电　 低　 (2)SnO2+2CO 高温 􀪅􀪅 Sn+2CO2 还原　 (3)O2 和 H2O　 (4)BCD　 (5)C　 【解析】(5)将一定质量的金属 X 放入 SnCl2 和 CuCl2 的 混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,若所得 滤液有颜色,说明氯化铜没有完全反应(溶液为蓝色)或 氯化铜或 SnCl2 反应生成其他有颜色的溶液,因此若金属 X 为铁,根据金属的活动性:Fe>Sn>Cu,铁先与氯化铜溶 液反应生成铜和氯化亚铁,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化 铜完全反应后,铁继续与 SnCl2 溶液反应生成氯化亚铁和 锡,如果铁过量,滤渣中剩余的金属最多有铁、锡、铜 3 种。 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)(1)集气瓶 　 (2) A　 试剂的状态和反应条件 　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 (3)可以控制反应速率 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体　 细沙 26.(7 分)(1)在压力 1.4 MPa 下,添加水量为 10%时,木聚 糖制得率最高(合理即可)　 (2)木聚糖燃烧生成二氧化碳(合理即可) (3)木糖醇消失,氧化铜仍然为黑色 (4)5 ∶ 12 ∶ 5　 (5)偏大 (6)甜度相同时,木糖醇的用量大、成本高　 35 【解析】(4)实验中浓硫酸吸收的水质量为 1.08 g,则木糖 醇中氢元素的质量为 1.08 g×( 2 18 ×100%)= 0.12 g,氢氧 化钠溶液吸收的是二氧化碳,则木糖醇中碳元素的质量 为 2.2 g×( 12 44 ×100%)= 0.6 g,因为木糖醇的质量为 1.52 g, 所以木糖醇中氧元素的质量为 1.52 g-0.12 g-0.6 g= 0.8 g。 故木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 0.6 g 12 ∶ 0.12 g 1 ∶ 0.8 g 16 = 5 ∶ 12 ∶ 5;(5)若装置 A 中缺少氧化铜,木糖醇燃烧生成 的一氧化碳就不能转化为二氧化碳,测得的二氧化碳的 质量偏小,碳元素质量就偏低,而氢元素的质量准确,将 导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大,木糖醇中氧元素 含量偏大。 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)5 (2)解:设 50 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 73 5 g　 　 x 73 100 = x 5 g 　 　 x= 3.65 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65 g 50 g ×100% = 7.3% 答:该稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 01