8.2023-2024学年云南省曲靖市下学期教学质量监测-【一战成名新中考】2025云南中考化学·真题与拓展训练

班级： 姓名： 学号： 8 曲靖市2023一2024学年春季学期教学质量监测 题号 四 总分 得分 (全卷四个大题，共27个小题；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39 第I卷（选择题，共40分）】 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或 不选均不得分) 1.曲靖素有“滇东粮仓”“滇东煤海”之称。下列做法涉及化学变化的是 A.碾米去壳 B.粮食酿酒 C.原煤开采 D.煤块粉碎 2.下列变化与空气中的氧气无关的是 A.水果腐烂 B.饼干久置变软 C.木炭燃烧 D.动植物呼吸 3.《汉书》记载：“甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜”。石蜜的主要成分是( A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂 4.下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A浓硫酸具有吸水性—一实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B.干冰升华时能吸收热量一一可用干冰作制冷剂 C.氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气 D.洗涤剂具有乳化作用一可用洗涤剂清洗餐具上的油污 5.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是 A.饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 B.奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 C.人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂 D.幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 6.将少量下列生活中的物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A.食盐 B.白砂糖 C.苏打 D.菜籽油 7.强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A.室内起火，打开所有门窗通风 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.在煤炉上放一壶水能防止C0中毒 8规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 不断搅拌 50 硫酸 0 露水 20 金 A.叫体味 B.稀释浓硫酸 C.读液体体测 D.点燃酒精灯 9.人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是 A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B.无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.过滤可以除去水中的所有杂质 真题与拓展·云南化学15-1 10.植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A.C0(NH2)2 B.Ca(P04)2 C.K,SO D.(NH),HPO 11.为建设“天蓝、地绿、水美”的曲靖，下列措施不合理的是 A.加大燃煤发电，推广化石燃料 B.生活垃圾分类回收处理，节约资源 C.投放共享电单车，倡导绿色出行 D.开发和利用太阳能、风能等新能源 12.下列对实验现象的描述正确的是 A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 13.下列宏观现象或性质的微观解释正确的是 A.水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 B.金刚石和石墨的物理性质差异大 构成它们的原子不同 C.钠元素和镁元素存在本质区别—一钠原子和镁原子的质量不同 D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一构成物质的分子不同 14.实验设计的严谨性直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 1粒1粒 冬加一粒相同大 高；酸钾碘 小的品红颗粒 白磷 红磷 铜片080 二氧化碳 汽油 热水 白蜂 50mL热水50L冷水 图① 图② 图③ 图① A.图①实验能证明C0,能与水反应 B.图②实验能探究不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 C.图③实验能探究可燃物燃烧的条件 D.图④实验能证明温度对分子运动速率的影响 15.《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸 钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 ( A.制取熟石灰的主要反应是Ca0+H,0一Ca(0H), B.加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C.漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D.熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 16.大米、面粉、豆类等在温度为30~38℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，产生毒 素，其中以黄曲霉毒素B,的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉毒素B,的化学式为C,H20。下列有关 该物质的说法不正确的是 A.一个黄曲霉毒素B,分子中含有35个原子B.黄曲霉毒素B,属于氧化物 C.黄曲霉毒素B,中碳元素的质量分数最大 D.霉变的大米、面粉、豆类不能食用 17如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ）溶解度/织 A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z 50 B.t2℃时，将20g物质Z放入50g水中，可得到70g溶液 30 C.将t3℃时150g物质X的溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D.分别将t,℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t,℃，所得溶液中溶质的质 01 ,温度/汽 量分数的大小关系为Y>Z>X 真题与拓展·云南化学15-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验空气中含有氧气 将带有火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中 B 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 除去H,中的少量HCl和水蒸气 将混合气体先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁 19.18世纪末，为探究水的组成，法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管，实验装置如图所 示，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增 加。下列说法不正确的是 A.实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 铁管 铁管 B该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点 水蒸气 C.出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳 火炉冷断 D.铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质 20.下图是利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCL2、CaCl,和Na,SO,等多种可溶性杂质和 泥沙等不溶性杂质。结合图示分析，下列说法正确的是 ( 祖盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 A.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B在结晶池中，可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C.用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21.(7分)近年来，我国科技在多个领域都取得了重大进展 (1)用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”。蚕丝属于 (填“天然纤维”或“合成 纤维”)。 (2)在催化作用下用煤炭生产烯烃等化工原料。煤炭、石油和 都属于不可再生的化石 燃料。 (3)用磷酸钠钡钴盐[Na,BaCo(P04)2]实现零下273.056℃制冷。磷酸根离子带三个单位的负电 荷，则3个磷酸根离子可表示为 。钴在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 (填序号)。 A.钴的原子序数是27 B.钴属于金属元素 270 钻 C.钴原子中的中子数为27 D.钴的相对原子质量是58.93g 58.93 (4)中国航天工程举世瞩目，中国空间站中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员呼出的H,0 和C02,反应器I中化学反应的基本反应类型是 。 中国承诺在2030年前实现碳达 蜂，2060年前实现碳中和，反应器Ⅱ中的反应在一定条件下进行，是实现碳中和的重要途径之 真题与拓展·云南化学15-3 该反应的化学方程式为 排到舱外 反应器I一00反应器-Q 一碳原子 ○一氧原子 OO 。一氢原子 22.(7分)二氧化氯(C102,黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如 图所示。 盐骏NaCIO,溶液 C10 混合气 NH,Cl溶液→电解→NCL,溶液 NH, 溶液生 H (1)用化学用语填空： ①两个钠原子 ②NH,为氨气的化学式，NH,中数字“3”的含义是 (2)二氧化氯中氯元素的化合价为 价。 (3)溶液A中含有一种由离子构成的盐类物质是 (4)流程中，电解时发生反应的化学方程式为 已知三氯化氮 是黄色粘稠状液体，极易爆炸，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。 为保证生产安全，在电解时应注意的问题是①控制好生成NCL,的浓度：② 23.(7分)酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 酸碱指示剂 ②利用性质Ⅲ的反应原理，列举医疗中的一条应用： 活泼金属 HSO, 城 ③性质V可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式： 金属氧化物 盐 ④为验证性质V,可选用的物质是 (填序号)。 A.Ba(OH), B.Na,CO C.CuO D.KNO (2)现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该 固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有 固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入 稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ↑因体质量g ①AB段的现象是 ②这瓶白色固体中一定含有 0 加入稀硝酸的质量钻 真题与拓展·云南化学16-1 24.(8分)金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的 性。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。现代高炉炼铁的反应原理是利用一氧化碳与 氧化铁反应，请写出该反应的化学方程式： 。《本草纲目集》中记 载“舶上铁丝…日久起销（锈）…”。铁丝“日久起销”的原因是铁跟空气中的 发生化学反应。防止金属制品被腐蚀是保护金属的有效途径，请写出一条防止铁制品生锈的措施： (3)目前常见的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐磨 等优点。 (4)向装有锌粒的烧杯中加入足量稀盐酸。利用温度传感器测得反应过程中温度/℃ 53 温度的变化曲线如图所示。 ①若把锌粒换成大小、形状和数量相同的镁，则测得最高温度时所用时间小于 1600s,原因是 01600 时间/s ②若把锌粒换成等量的锌粉，则测得的最高温度 (填“<”“=”或“>”)53℃。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 新 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,可选择装置E 作为收集装置，能说明氧气收集满的现象是 (3)实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气。选择A作为发生装置时，若要更好的控制反应速率，可将 长颈漏斗换成 收集干燥氢气可选择的装置是 (填标号)。 (4)利用如图装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 足量氢氧 活篮拿化钠深淀 K 划停止 腾的 氯化钡 水 关闭K,、K2,打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开K,观察到 ,关闭 K。再打开K2,观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 26.(7分)某校九年级进行了《探究土壤酸碱性对植物生长的影响》的综合性实践活动。 任务一：土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验 ①实验仪器和用品：烧杯、新鲜绿豆。 ②实验药品：教师配制pH分别为5、6、7、8、9的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案：取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL,作好标记。各放入3粒绿豆， 真题与拓展·云南化学16-2 保持外部条件 一周后记录到的生长情况如表所示： 不同pH的溶液中绿豆生长情况（芽高） 日期 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 7天后 3~4mm3~5mm 2个5mm,1个6mm 2个5mm,1个6mm 3~5mm 由实验数据得出： 任务二：测定当地土壤的酸碱度 取一张pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液于pH试纸上，与标准比色卡对照， 测得pH=10,当地土壤呈 性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】当地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，总面积约有50万平方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸 壤浸出液。向①中滴入少量氢氧化钙溶液 向试管②中滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 钠和氢氧化钠 【交流与评价】同学们讨论后认为以上结论不一定正确，原因是 于是， 继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量 ,观察到 ,溶液中 含有碳酸钠，不含氢氧化钠。 任务四：改良土壤的酸碱性 根据实验结果，土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进行改良。盐碱地可通过淡水浇 灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；南方的酸性土壤可用 改良。也可改良作物，使作 物适应土壤。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27.(6分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成 分是超氧化钾(K02),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为 4K02+2H,0一4K0H+302↑。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入盛有 50g足量水的烧杯中，充分反应后（杂质不与水反应），烧杯中物质总质量为65.2g。计算： (1)产生氧气质量 g。 (2)样品中超氧化钾的质量分数。 真题与拓展·云南化学16-3参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 26.(6 分)(1)NaOH(或氢氧化钠)　 (2)有气泡产生　 有白色沉淀生成 (3)Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl (4)倾倒液体时,标签朝向手心(合理即可) 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)1.7 (2)解:设所用硫酸铜溶液的溶质质量为 x。 CuSO4+H2S 􀪅􀪅 CuS↓H2SO4 160 34 x 1.7 g 160 34 = x 1.7 g 　 　 x= 8 g 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8 g 100 g ×100% = 8% 答:所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8%。 8.曲靖市 2023—2024学年春季学期教学质量监测 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.B　 2.B　 3.A　 4.C　 5.A　 6.D　 7.B　 8.B　 9.C　 10.D　 11.A　 12.C　 13.D　 14.A　 15.C　 16.B 17.D　 【解析】在比较物质的溶解度时,需要指明温度,A 错 误;t2℃时,Z 物质的溶解度为 30 g,即 100 g 水中最多溶 解 30 g Z 物质,将 20 g 物质 Z 放入 50 g 水中,最多能溶解 15 g Z 物质,可得到 65 g 溶液,B 错误;t3℃时,150 g 物质 X 的溶液状态不能确定,所以降温至 t2℃,不一定析出 20 g晶体,C 错误;分别将 t2℃时 X、Y、Z 三种物质的饱和 溶液降温至 t1℃,X、Y 物质的溶解度均减小,析出晶体, 变为 t1℃时的饱和溶液,t1℃,Y 物质的溶解度大于 X 的 溶解度,则饱和溶液的溶质质量分数 Y>X,降低温度,Z 物质的溶解度增大,不会析出晶体,应该按照 t2℃时的溶 解度计算,Y 在 t1℃时的溶解度>Z 在 t2℃时的溶解度>X 在 t1℃时的溶解度,故所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 Y>Z>X,D 正确。 18.D　 【解析】将带有火星的木条伸入盛有空气的集气瓶 中,带有火星的木条不会复燃,不能检验空气中含有氧 气,A 错误;将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中,观察 到铁丝和铜丝表面均覆盖一层银白色物质,说明金属活 动性 Fe>Ag、Cu>Ag,但无法比较铁和铜的金属活动性,B 错误;将混合气体先通过浓硫酸,能除去水蒸气,再通过 NaOH 溶液,能除去 HCl,但又引入了水蒸气,C 错误;取 样,分别加适量的水,用手触摸容器外壁,溶于水温度升 高的是氢氧化钠固体,溶于水温度降低的是硝酸铵固体, 可以鉴别,D 正确。 19.A　 【解析】铁管增加的质量是参加反应的水蒸气中氧元 素的质量,不是水蒸气减少的质量,A 错误;反应物是水 蒸气和铁,生成物为铁的氧化物和可燃性气体,根据质量 守恒定律,反应前后元素种类不变,生成的气体是氢气, 氢气由氢元素组成,铁转化为氧化物,增加了氧元素,根 据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,说明水是由氢 元素和氧元素组成的,B 正确,C 正确;铁管质量增加是因 为铁与水蒸气反应生成了新物质,D 正确。 20.C 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(7 分) (1)天然纤维 　 ( 2)天然气 　 ( 3) 3PO3-4 　 CD　 (4)分解反应　 4H2+CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4+2H2O 22.(7 分)(1)①2Na　 ②一个氨气分子中含有 3 个氢原子 (2)+4　 (3)NaCl (4)NH4Cl+2HCl 通电 􀪅􀪅 NCl3+3H2↑　 控制温度(合理即可) 23.(7 分)(1)①Zn(合理即可) 　 ②治疗胃酸过多症(合理 即可)　 ③Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O　 ④B (2)①固体部分溶解,有气泡产生　 ②碳酸钙、硝酸钡、硫 酸钠、氢氧化钠 【解析】(2)现有一瓶白色固体,可能含有碳酸钙、硝酸 钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。 取少量该固体于 烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,仍有固体不溶 物,碳酸钙不溶于水,硝酸钡和硫酸钠在溶液中反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠,则沉淀可能是碳酸钙和硫酸钡中 的一种或两种。 然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至 过量,不断搅拌,刚开始固体质量不变,一段时间后固体 部分溶解,最后有固体剩余,氢氧化钠和稀硝酸反应生成 硝酸钠和水,碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧 化碳,硫酸钡不能和稀硝酸反应,则溶液中含有氢氧化 钠,固体是碳酸钙和硫酸钡,所以原白色固体中含有碳酸 钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。 ①由分析可知,AB 段的 现象是白色固体部分溶解,有气泡产生;②这瓶白色固体 中一定含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。 24.(8 分)(1)延展　 (2)Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 氧气 和水(或 O2 和 H2O)　 喷漆(合理即可)　 (3)耐腐蚀(合 理即可)　 (4)①镁的活动性强于锌(合理即可)　 ②> 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)(1)酒精灯　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出　 (3)分液漏斗(合理即可) 　 D (4)B 中液体沸腾 　 C 中溶液沿导管进入 A 中,溶液变 浑浊 26.(7 分)任务一:相同　 绿豆适宜在中性或弱碱性环境下 生长　 任务二:碱　 任务三:碳酸钠溶液呈碱性　 氯化钡 溶液(合理即可) 　 产生白色沉淀,溶液变为无色(与上 一空对应) 任务四:熟石灰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9 参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)4.8 (2)解:设样品中超氧化钾的质量为 x。 4KO2+2H2O 􀪅􀪅 4KOH+3O2↑ 284 96 x 4.8 g 284 96 = x 4.8 g 　 　 x= 14.2 g 样品中超氧化钾的质量分数为 14.2 g 20 g ×100% = 71% 答:样品中超氧化钾的质量分数为 71%。 9.2024 年全国中考真题组合改编卷(一) 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.C　 2.A　 3.D　 4.A　 5.B　 6.D　 7.A　 8.D　 9.B　 10.A　 11.A　 12.B　 13.D　 14.D　 15.D　 16.D　 17.D　 18.C 19.B 　 【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠溶液与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠溶 液同时存在时,滴入少量稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反 应,无明显现象,不可据此现象确定苛性钠溶液没有变 质,A 错误;氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀, 氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,根据题干 信息,向某溶液中加入适量稀盐酸,无明显现象,说明溶 液中不含银离子,也不含碳酸根离子,再加氯化钡溶液, 有白色沉淀生成,说明沉淀为硫酸钡,原溶液中含有硫酸 根离子,B 正确;无法确定析出的晶体是哪种物质,故无 法确定哪种溶液达到饱和,C 错误;氢氧化钠溶液与盐酸 反应生成氯化钠和水,无明显现象,但是两者发生了反 应,D 错误。 20.C　 【解析】加入 NaOH 溶液前,溶液中的溶质有氯化钡与 硫酸铜溶液反应生成的氯化铜,氯化钡溶液与硫酸反应 生成的氯化氢和过量的氯化钡三种溶质,A 错误;由图可 知,m1-m2 是氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成的氢氧化铜的 质量,根据该反应前后 OH-的质量不变可得 m1-m2 = (120 g -80 g)×20.0%×( 17 40 ×100%) ÷( 34 98 ×100%)= 9.8 g,B 错 误;ab 段发生两个反应,产生沉淀的化学方程式为 CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+2NaCl,C 正确;由题文可知, 实验中加入过量的氯化钡溶液,且氯化钡不能与氢氧化 钠反应,则 c 点对应的溶液中含有氯化钡,所以取 c 点对 应溶液,滴加稀 H2SO4,稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡 沉淀和氯化氢,立即出现白色浑浊,D 错误。 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(7 分)(1)物理　 混合物 (2)分子在不断地运动　 3(或三)　 72% (3)CO2 　 垃圾分类处理(合理即可) 22.(7 分)(1)不可再生　 隔绝可燃物　 氢气 (2)Ⅰ.CuCl2+H2S 􀪅􀪅 CuS↓+2HCl Ⅱ.增大混合气体中空气的比例(或补充空气或氧气,合 理即可)　 Ⅲ.3(或三) 23.(7 分)(1)NaOH　 (2)CO2(或二氧化碳) 　 H + 　 食醋　 (3)氢氧化钙　 (4)2(或两)　 碳酸钠溶液(合理即可) 24.(8 分)(1)导电　 低　 (2)SnO2+2CO 高温 􀪅􀪅 Sn+2CO2 还原　 (3)O2 和 H2O　 (4)BCD　 (5)C　 【解析】(5)将一定质量的金属 X 放入 SnCl2 和 CuCl2 的 混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,若所得 滤液有颜色,说明氯化铜没有完全反应(溶液为蓝色)或 氯化铜或 SnCl2 反应生成其他有颜色的溶液,因此若金属 X 为铁,根据金属的活动性:Fe>Sn>Cu,铁先与氯化铜溶 液反应生成铜和氯化亚铁,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化 铜完全反应后,铁继续与 SnCl2 溶液反应生成氯化亚铁和 锡,如果铁过量,滤渣中剩余的金属最多有铁、锡、铜 3 种。 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)(1)集气瓶 　 (2) A　 试剂的状态和反应条件 　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 (3)可以控制反应速率 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体　 细沙 26.(7 分)(1)在压力 1.4 MPa 下,添加水量为 10%时,木聚 糖制得率最高(合理即可)　 (2)木聚糖燃烧生成二氧化碳(合理即可) (3)木糖醇消失,氧化铜仍然为黑色 (4)5 ∶ 12 ∶ 5　 (5)偏大 (6)甜度相同时,木糖醇的用量大、成本高　 35 【解析】(4)实验中浓硫酸吸收的水质量为 1.08 g,则木糖 醇中氢元素的质量为 1.08 g×( 2 18 ×100%)= 0.12 g,氢氧 化钠溶液吸收的是二氧化碳,则木糖醇中碳元素的质量 为 2.2 g×( 12 44 ×100%)= 0.6 g,因为木糖醇的质量为 1.52 g, 所以木糖醇中氧元素的质量为 1.52 g-0.12 g-0.6 g= 0.8 g。 故木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 0.6 g 12 ∶ 0.12 g 1 ∶ 0.8 g 16 = 5 ∶ 12 ∶ 5;(5)若装置 A 中缺少氧化铜,木糖醇燃烧生成 的一氧化碳就不能转化为二氧化碳,测得的二氧化碳的 质量偏小,碳元素质量就偏低,而氢元素的质量准确,将 导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大,木糖醇中氧元素 含量偏大。 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)5 (2)解:设 50 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 100　 　 73 5 g　 　 x 73 100 = x 5 g 　 　 x= 3.65 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65 g 50 g ×100% = 7.3% 答:该稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 01