精品解析：2026年河南南阳市桐柏县中考第一次模拟考试化学试卷

2026年春期九年级第一次模拟试卷 化学 注意事项：1．本试题共四页，四大题，满分50分；考试时间50分钟，请用黑色水笔答在答题卡上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 S：32 Fe：56 Na：23 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 烩面是河南传统美食，面粉是制作烩面的原料之一，面粉中所含的主要营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选B。 3. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、报纸的成分是天然的纤维素，属于天然材料，不属于有机合成材料，故A选项错误； B、塑料属于有机合成材料，故B选项正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故C选项错误； D、铝制易拉罐成分是铝合金，合金属于金属材料，故D选项错误； 故选B。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、水银是汞的俗称，由汞原子构成，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，符合题意。 故选：D。 5. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺碘会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼，肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A.人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙才会引发骨质疏松症，错误。 B.亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍鱼、肉等食品，错误。 C.油的密度比水小，油锅着火时加水会使油浮在水面继续燃烧甚至引发飞溅，应当用锅盖盖灭，错误。 D.合理用药可减少药物毒副作用，对保障人体健康有重要作用，正确。 6. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确； B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选D。 7. 分类，归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是 A. 单质：生铁，液氧 B. 碱：纯碱，烧碱 C. 氧化物：冰水混合物，干冰 D. 有机物：碳酸钠，乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生铁是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，仅液氧属于单质，该选项错误； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，仅烧碱（氢氧化钠）属于碱，该选项错误； C. 冰水混合物本质是水，由氢、氧两种元素组成；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，二者均符合氧化物的定义，该选项正确； D. 碳酸钠属于碳酸盐，归为无机物，仅乙醇属于有机物，该选项错误。 8. 我国研制的世界最大口径碳化硅（SiC）单体反射镜可广泛应用于天文望远镜、航天器光学载荷研制等领域。如图为硅元素在元素周期表中的部分信息，下列的说法错误的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.08 C. 已知碳化硅中碳为价，则硅为价 D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； B. 元素周期表单元格最下方数字为元素的相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.08，故选项说法正确； C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硅元素化合价为x，可得x+(-4)=0，解得x=+4，故选项说法正确； D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比约为28:12=7:3，不是7:6，故选项说法错误。 9. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 鉴别黄铜和纯铜用互相刻划法 B. 服用钙片补充常量元素 C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硫酸钾作复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，互相刻划时纯铜会留下明显划痕，可鉴别，说法正确。 B、钙属于人体常量元素，服用钙片可补充钙元素，说法正确。 C、羊毛主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味且灰烬为硬球，可通过燃烧法区分，说法正确。 D、复合肥需同时含氮、磷、钾中至少两种营养元素，硫酸钾只含钾元素，属于钾肥，不是复合肥，说法错误。 10. 某化学小组欲配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 需要称量氯化钠16 g B. 选用量筒规格为100 mL C. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 配好的溶液装瓶时洒出质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算得需要氯化钠的质量为 ，该选项正确。 B、需要水的质量为 ，水的密度为，对应体积为84mL，选用量程接近的100mL量筒符合要求，该选项正确。 C、量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项错误。 D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时洒出，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，该选项正确。 11. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D. HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能质子数相同，但属于不同物质，不是同种元素；不符合题意； B. 置换反应需满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的结构。若反应物和生成物中均有单质，但不符合此结构（如O3→O2的反应），则不是置换反应；不符合题意； C. pH>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为碱。例如，碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH>7；符合题意； D. 含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨气、NaOH（碱）均含氢元素，但属于不同类别；不符合题意； 故选C。 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 13. 某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是 A. 图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确； B、将图2中d点所示溶液（溶质是氯化钠和过量的氯化氢）加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，该选项说法正确； C、图2中c→d（过程中只是加入过量的稀盐酸）所示溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势（温度升高）可说明该反应是放热反应，故选说法正确。 故选：C。 14. 现有6 g氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为12.2 g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 3.2 g B. 2.2 g C. 6.4 g D. 4.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；由方程式可知，反应后溶质质量大于原固体质量是因为原混合物中氢氧根转化成了硫酸根，金属的质量不变，由方程式可知，两个氢氧根离子，转化后变为一个硫酸根离子，两个氢氧根的相对质量为17×2=34，一个硫酸根的相对质量为96，过程中增重的相对质量为96-34=62，设原混合物中氢氧根的质量为x，，x=3.4g，原混合物中氧元素完全来自于氢氧根，则氧元素质量为：。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 地壳中质量分数最大的金属元素是________；磷酸亚铁锂（，锂为价）中磷元素的化合价为________；动物肝脏、瘦肉中富含________元素，人体缺乏该元素会导致贫血。 【答案】 ①. 铝 ②. ③. 铁 【解析】 【详解】地壳中元素质量分数前四位为氧、硅、铝、铁，氧、硅为非金属元素，因此含量最高的金属元素是铝；化合物中正负化合价代数和为0，已知为价，为亚铁显价，为价，设的化合价为，列等式：，解得；人体缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，动物肝脏、瘦肉是常见的补铁食物，富含铁元素。 16. 美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取的粗盐常含有泥沙和 等杂质。某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______。 （2）加入过量 溶液的作用是_______。 （3）加适量盐酸有气体生成的化学方程式为_______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）除去和 （3） 【解析】 【小问1详解】 在溶解操作中，玻璃棒用于搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中，玻璃棒用于引流，防止液体洒出；蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 粗盐提纯过程中，加入过量BaCl2​溶液是为了除去，此时溶液中引入了过量的BaCl2，同时原粗盐中含有CaCl2​。而Na2​CO3​能与CaCl2​反应生成CaCO3​沉淀（），也能与过量的BaCl2​反应生成BaCO3​沉淀（），从而达到除去Ca2+​和过量Ba2+​的目的。 【小问3详解】 前面加入了过量的NaOH和Na2​CO3​，加入适量盐酸时，盐酸会与Na2​CO3​反应产生二氧化碳气体，化学方程式为；虽然盐酸也会与NaOH反应（），但该反应无气体生成，不符合题目要求。 17. 中国芯片蚀刻技术国际领先，下图为用蚀刻硅芯片的微观反应示意图。 （1）请将图中生成物单质丙的微观图示补画完整_________。 （2）该反应中生成乙和丙的质量之比为________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 先结合图例确定原子种类：白球为F、灰球为N、黑球为Si，数出反应物中有4个、3个Si，生成物中已有3个。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，剩余4个N原子，氮单质为双原子分子，因此丙为2个分子； 【小问2详解】 配平反应为，乙为、丙为，二者质量比为 。 18. 《天工开物》中记载“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）”。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含色恶，不堪食用）如图是NaCl、的溶解度曲线，请据图分析： （1）时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式）。 （2）古人常选择夏季“南风大起”时制盐，请结合溶解度曲线分析原因：________。 （3）“南风大起”时制得的粗盐中仍含有少量杂质，最好选用________（填“蒸馏水”“饱和溶液”或“饱和NaCl溶液”）淋洗。 【答案】（1） （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏季热风温度高，有利于通过蒸发结晶法获得NaCl，同时夏季温度高，MgSO4的溶解度很大，不易随NaCl一同结晶析出，因此得到的盐纯度高 （3）饱和NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 60℃时NaCl的溶解度为37.3g，饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，则60℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为： ； 【小问2详解】 溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶法提取，热风升高温度、大风加快水的蒸发速率，可促进NaCl析出；且该温度下MgSO₄溶解度大，不易析出，得到的粗盐杂质少； 【小问3详解】 饱和NaCl溶液无法继续溶解NaCl，可避免待提纯的NaCl损失，同时能溶解MgSO₄杂质，实现除杂；蒸馏水会溶解NaCl造成产物损失，饱和MgSO₄溶液无法溶解MgSO₄，不能除去杂质。 19. 醇氢电混汽车燃料采用的是甲醇（），现有3.2 g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为________。 【答案】3.4 【解析】 【详解】 先计算甲醇中各元素质量：甲醇相对分子质量为32， 3.2g甲醇中，质量 ，质量 。 室温下水为液态，反应后气体只有和，其中全部来自甲醇，质量为1.2g。 已知气体中氧元素质量分数为60%，则质量分数为 ，可得气体总质量 。 全部转化为，生成水的质量 。 根据质量守恒：反应物总质量=生成物总质量，即 ，解得 。 20. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色氧化物，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）A的物质类别________；E的俗名为________（写一个）； （2）写出B转化为A的化学方程式________。 （3）写出B和C反应的实验现象________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 火碱（或烧碱、苛性钠） （2） （3）红棕色固体溶解，溶液变成黄色 【解析】 【分析】B为红棕色氧化物，初中常见为氧化铁（Fe2​O3​），属于氧化物； D广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂生产，D为碳酸钠（Na2​CO3）​，属于盐； C由两种元素组成，且能同时与B（氧化铁）、D（碳酸钠）反应，C是盐酸（HCl），属于酸； 五种物质为不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），B可一步转化为A，且A能与C（盐酸）反应，因此A为铁单质，属于单质； 剩余E为碱，且E能与C（盐酸）反应，还能与D（碳酸钠）相互转化，因此E为氢氧化钠。 将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为铁单质； E为氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠； 【小问2详解】 B为氧化铁，A为铁单质，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（合理即可） 【小问3详解】 B为氧化铁，C为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到：红棕色固体溶解，溶液变成黄色。 三、简答题（4个小题，共10分） 21. 古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）“掬水月在手，弄花香满衣”。用分子观点解释“弄花香满衣”。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？ 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）碳在常温下，化学性质不活泼(或常温下，化学性质比较稳定) 【解析】 【小问1详解】 弄花香满衣是花香分子在空气中不断做无规则运动（扩散现象），从花朵扩散到衣服上。故填：分子在不断地运动。 【小问2详解】 古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质。故填：碳在常温下，化学性质不活泼(或常温下，化学性质比较稳定)。 22. 实验探究小组设计下列实验装置进行实验探究。 （1）打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开K2，使少量B中溶液进入锥形瓶，关闭K2，锥形瓶中溶液变浑浊。写出使溶液变浑浊的化学方程式。 （2）打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色。此时锥形瓶中溶液一定含有的溶质是什么？ 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2）氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强降低，烧杯内的氢氧化钙进入锥形瓶，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问2详解】 打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色，说明加入的酸不仅与溶液中的碱性物质（如生成的氢氧化钠）反应，也与(1)中生成的碳酸钙沉淀发生了反应。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，与碳酸钙反应生成氯化钙，故锥形瓶中溶液一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）。 23. 金属冶炼的难易程度与其活动性密切相关，某化学兴趣小组设计如图实验探究金属活动性顺序。 （1）请写出B试管中的实验现象； （2）要验证锌、铜、银的活动性顺序，还需补充如图C的实验，写出一组符合条件的试剂a、b。 【答案】（1）铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （2） 试剂a为铜，试剂b为硝酸锌溶液（铜不能置换出硝酸锌中的锌，证明锌的活动性强于铜）； 或试剂a为锌，试剂b为硝酸铜溶液（锌能置换出硝酸铜中的铜，证明锌的活动性强于铜）。 【解析】 【小问1详解】 B试管中是铜片放入硝酸银溶液，铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生反应，因此实验现象为：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 要验证锌、铜、银的活动性顺序，A中锌与硝酸银反应，证明锌的活动性强于银，B中铜与硝酸银，说明铜的活动性强于银，还需验证铜和锌的活动性强弱。 试剂a为铜，试剂b为硝酸锌溶液（铜不能置换出硝酸锌中的锌，证明锌的活动性强于铜）； 或试剂a为锌，试剂b为硝酸铜溶液（锌能置换出硝酸铜中的铜，证明锌的活动性强于铜）。 24. 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）实验室里采用图A所示的装置制取二氧化碳时，包含有以下5个步骤：①检查装置的气密性②按要求组装好仪器③向锥形瓶中放入几小块石灰石④收集气体⑤向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确操作顺序是（填序号）_______。 （2）请写出A装置中发生反应的化学方程式________。 （3）B装置中溶液的作用是________。 （4）C装置虚线框中的溶液名称是________。 【答案】（1）②①③⑤④ （2） （3）除去二氧化碳中混有的氯化氢 （4）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体的操作逻辑为：先组装仪器，再检查装置气密性，确认装置不漏气后，先加固体药品石灰石，再加液体药品稀盐酸，最后收集气体，因此顺序为②①③⑤④； 【小问2详解】 大理石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，能实现除杂； 【小问4详解】 要得到干燥的二氧化碳，需要除去气体中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可作为二氧化碳的干燥剂。 四、综合应用题。（共10分） 25. 目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。 （1）氢能是人类未来的理想能源之一。氢气作为燃料的优点是_______。 （2）化学小组在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示） ①柴草：为使柴草燃烧更旺，可采取的一种措施是________。 ②煤：煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气：随着生活条件的改善，很多家庭已经用上了管道天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式是________。 （3）化学吸收法捕集能够助力实现碳中和，用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是______。 ②再生塔中，发生的反应属于________反应。 ③中的碳元素最终储存在________（填物质名称或化学式）中。 （4）碳捕捉技术中可用氢氧化钠溶液在烟道中吸收二氧化碳转化为纯碱。试计算吸收17.6 kg二氧化碳至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高） （2） ①. 将柴草架空（或其他合理措施） ②. 不可再生 ③. （3） ①. 增大反应物接触面积，使吸收更充分 ②. 分解 ③. 甲醇（或） （4）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x 则至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为： 答：至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液320 kg。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会产生有污染的物质，更加环保。 【小问2详解】 ①影响燃烧剧烈程度的因素有反应物的接触面积、氧气的浓度，故架空柴草可以增加接触面积，使燃烧的更旺； ②煤、石油、天然气属于化石燃料，而化石燃料属于不可再生能源； ③甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平可得正确的方程式。 【小问3详解】 ①喷淋的方式会增大反应物的接触面积，加快反应速率，更好的吸收； ②再生塔中碳酸氢铵反应生成氨气、水和二氧化碳，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ③合成器中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，碳元素全部转化到甲醇中。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级第一次模拟试卷 化学 注意事项：1．本试题共四页，四大题，满分50分；考试时间50分钟，请用黑色水笔答在答题卡上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 S：32 Fe：56 Na：23 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 2. 烩面是河南传统美食，面粉是制作烩面的原料之一，面粉中所含的主要营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水银 C. 一氧化碳 D. 硫酸钠 5. 生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A. 人体缺碘会引起骨质疏松症 B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼，肉等食品 C. 油锅着火时，用大量水扑灭 D. 合理用药对保障人体健康有重要作用 6. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 7. 分类，归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是 A. 单质：生铁，液氧 B. 碱：纯碱，烧碱 C. 氧化物：冰水混合物，干冰 D. 有机物：碳酸钠，乙醇 8. 我国研制的世界最大口径碳化硅（SiC）单体反射镜可广泛应用于天文望远镜、航天器光学载荷研制等领域。如图为硅元素在元素周期表中的部分信息，下列的说法错误的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.08 C. 已知碳化硅中碳为价，则硅为价 D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比约为 9. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 鉴别黄铜和纯铜用互相刻划法 B. 服用钙片补充常量元素 C. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 D. 用硫酸钾作复合肥 10. 某化学小组欲配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 需要称量氯化钠16 g B. 选用量筒规格为100 mL C. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 配好的溶液装瓶时洒出质量分数不变 11. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C. 常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D. HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 13. 某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是 A. 图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 14. 现有6 g氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为12.2 g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 3.2 g B. 2.2 g C. 6.4 g D. 4.4 g 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 地壳中质量分数最大的金属元素是________；磷酸亚铁锂（，锂为价）中磷元素的化合价为________；动物肝脏、瘦肉中富含________元素，人体缺乏该元素会导致贫血。 16. 美丽浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取的粗盐常含有泥沙和 等杂质。某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______。 （2）加入过量 溶液的作用是_______。 （3）加适量盐酸有气体生成的化学方程式为_______。 17. 中国芯片蚀刻技术国际领先，下图为用蚀刻硅芯片的微观反应示意图。 （1）请将图中生成物单质丙的微观图示补画完整_________。 （2）该反应中生成乙和丙的质量之比为________（填最简整数比）。 18. 《天工开物》中记载“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）”。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含色恶，不堪食用）如图是NaCl、的溶解度曲线，请据图分析： （1）时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式）。 （2）古人常选择夏季“南风大起”时制盐，请结合溶解度曲线分析原因：________。 （3）“南风大起”时制得的粗盐中仍含有少量杂质，最好选用________（填“蒸馏水”“饱和溶液”或“饱和NaCl溶液”）淋洗。 19. 醇氢电混汽车燃料采用的是甲醇（），现有3.2 g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为________。 20. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色氧化物，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： （1）A的物质类别________；E的俗名为________（写一个）； （2）写出B转化为A的化学方程式________。 （3）写出B和C反应的实验现象________。 三、简答题（4个小题，共10分） 21. 古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）“掬水月在手，弄花香满衣”。用分子观点解释“弄花香满衣”。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？ 22. 实验探究小组设计下列实验装置进行实验探究。 （1）打开活塞，将氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶后关闭活塞，打开K2，使少量B中溶液进入锥形瓶，关闭K2，锥形瓶中溶液变浑浊。写出使溶液变浑浊的化学方程式。 （2）打开K1，使部分A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶中溶液变为无色。此时锥形瓶中溶液一定含有的溶质是什么？ 23. 金属冶炼的难易程度与其活动性密切相关，某化学兴趣小组设计如图实验探究金属活动性顺序。 （1）请写出B试管中的实验现象； （2）要验证锌、铜、银的活动性顺序，还需补充如图C的实验，写出一组符合条件的试剂a、b。 24. 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）实验室里采用图A所示的装置制取二氧化碳时，包含有以下5个步骤：①检查装置的气密性②按要求组装好仪器③向锥形瓶中放入几小块石灰石④收集气体⑤向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确操作顺序是（填序号）_______。 （2）请写出A装置中发生反应的化学方程式________。 （3）B装置中溶液的作用是________。 （4）C装置虚线框中的溶液名称是________。 四、综合应用题。（共10分） 25. 目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。 （1）氢能是人类未来的理想能源之一。氢气作为燃料的优点是_______。 （2）化学小组在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示） ①柴草：为使柴草燃烧更旺，可采取的一种措施是________。 ②煤：煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③天然气：随着生活条件的改善，很多家庭已经用上了管道天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式是________。 （3）化学吸收法捕集能够助力实现碳中和，用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是______。 ②再生塔中，发生的反应属于________反应。 ③中的碳元素最终储存在________（填物质名称或化学式）中。 （4）碳捕捉技术中可用氢氧化钠溶液在烟道中吸收二氧化碳转化为纯碱。试计算吸收17.6 kg二氧化碳至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $