4.2024年云南省昆明市初中学业质量诊断性检测-【一战成名新中考】2025云南中考化学·真题与拓展训练

班级： 姓名： 学号： 2024年昆明市初中学业质量诊断性检测 题号 三 四 总分 得分 (全卷四个大题，共27个小题；满分90分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Mg—24S一32Fe一56Cu一64 Ba-137 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或 不选均不得分) 1.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.道尔顿 D.张青莲 2.下列图标是我国“国家节水标志”的是 PVC D 3.奶制品中含钙丰富，这里的“钙”指的是 A.分子 B.原子 C.元素 D.离子 4.围炉煮茶时茶香四溢，闻到香味是因为 ( A.分子在不断地运动B.分子的质量小 C.分子之间有间隔 D.分子的数目增多 5.我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(es)烧之成水银”，原理是Hg5△Hg+S,该反应属于 基本反应类型中的 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D复分解反应 6.下列化肥属于磷肥的是 A.Ca3(P04)2 B.NH,HCO C.K2SO D.KNO 7.化学与生活关系密切，下列说法错误的是 A.霉变玉米不可食用 B.甲醛溶液用于浸泡标本 C.碳酸钙用于补钙 D.亚硝酸钠作调味品 8.下列厨房中的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.花生油 B.花椒 C.面粉 D.蔗糖 9.下列实验操作错误的是 浓硫酸 齷水 20 4.稀释浓硫酸 B.液体的取 C.验满C0 ).蒸发 真题与拓展·云南化学7-1 10山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物 质是 () A.白醋(pH≈3) B.鸡蛋清(pH≈8) C.牙膏(pH≈9) D.肥皂(pH≈10) 11.硒被称为“生命的火种”，享有“长寿元素”的美誉。硒原子的结构示意图如下。下列说法错误的是 A.硒的质子数是34 B.硒原子核外有4个电子层 C.硒原子在化学反应中易失去电子 D.硒是人体必需的微量元素 12.下列物质的性质与用途描述错误的是 选项 物质 性质 用途 氮气 化学性质稳定 食品防腐 B 氧气 可燃性 炼钢 干冰 升华时会吸热 人工增雨 稀有气体 通电时会发出不同颜色的光 电光源 13.下列实验操作叙述错误的是 新 A.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿 C实验室制C02时，先加入大理石，再加人稀盐酸 名 D.称量10 g NaCI固体配制溶液时，先放砝码再添加试剂 14.用如图装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是 A.向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要 白磷 红磷 氧气 氧气 铜片 80℃ 80 B铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 热水 白鳞 热水 白磷 C.铜片上的白磷燃烧产生大量烟雾 D.实验室中白磷可以保存在冷水中 15.通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是 镁条燃烧 稀盐酸锌粒 AgNO,KCI溶液 烛燃烧 溶 16.如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是 甲 碳原子 ○一氧原子 口一氢原子 Z ☑-催化剂 A.甲物质属于有机物 B.反应前后催化剂的质量不变 C.甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D.参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1 真题与拓展·云南化学7-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 17.甲物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ) A.t,℃时，甲的溶解度为30 t溶解度1g B.甲的饱和溶液降低温度一定有晶体析出 3 C.t2℃、t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数相等 D.t,℃甲的饱和溶液升温到t2℃时，仍为饱和溶液 t温度/气 18.下列实验方案设计正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 分别取样灼烧 B 检验N,中混有少量O, 将带有火星的木条伸入气体中 C 分离NaCl和盐酸的混合液 加适量NaHCO,溶液 D 除去Ca0中的CaCO; 高温煅烧 19.铁及其化合物存在如图转化关系：FeCl2亡Fe亡Fe,03→X(“一”表示一种物质会转化 成另一种物质)。下列说法正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧生成Fe,03 B.Fe,0,→Fe可通过置换反应实现 C.Fe→FeCl2一定会产生气体 D.X一定是FeCl 20.2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。 “绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是 () 电源 新能源 +氢气加注 发电 88 燃料电一电网 ○氧原子 池发电 O氢原子 电网供 9p99 电系统 电解水制氢 固态合金氢燃料 储氢装置发电车 A.太阳能、煤、风能都属于新能源 B.电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“8”的一端连接电源的正极 C.将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大 D.氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21.(8分)第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。 (1)运动员需要补充蛋白质来促进肌肉的增长和修复，下列食物中富含蛋白质的是 (填标号)。 A.鸡蛋 B.胡萝卜 C.馒头 (2)AR智能巴士的零部件中含有塑料，塑料属于 (填“天然”或“合成”)材料。 49 In 铟 (3)运动员公寓装有自动感温喷淋头，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时， 114.8 会自动喷水灭火。用水灭火的主要原理是 (4)制作智能触摸屏需要铟，铟在元素周期表中的信息如右图。铟属于 (填“金属”或 “非金属”)元素，铟的相对原子质量为 真题与拓展·云南化学7-3 (5)场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金 刚石 (填“相似”或“不相似”)。 (6)棒（垒）球体育中心的罩棚表面覆盖了PTE膜，使罩棚有自净能力。膜中含有二氧化钛 (Ti02),Ti02中钛元素的化合价为 价。工业制取T02有多种方法，其中一种方法的原理 为mCl,+0,商温i0,+2X,则X的化学式为 22.(7分)推进科技合作，促进创新发展，弘扬科学精神。 (1)科技助力，引领航天新征程。 ①航天器上太阳能电池板的主要材料是硅，硅元素的符号为 ②航天服中有废气处理系统，让废气进入装有 (填物质名称)的盒子可除去臭气。 ③“人造空气”中含有N2、02和少量的C02。写出C0,中“2”的含义 ● (2)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家以C0,和H,为原料合成淀粉的流程简化如图： 02 甲醛 甲醇酶 (HCHO) 淀粉 IT. 定条件 (H,0H) G0 H03→02 T120 ①上述流程中生成甲醇的化学方程式为 ②上述流程中可循环利用的物质是 ③该研究成果的意义是 (填一条即可)。 23.(7分)酸、碱、盐用途广泛。 (1)盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。 ①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的 (填离子符号)。 ②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)氢氧化钙可用作建筑材料。 ①氢氧化钙的俗名是 (填一个即可)。 ②下列关于氢氧化钙的描述正确的是 (填标号)。 A.易溶于水 B.可用来改良酸性土壤 C.能与硫酸铜等配制波尔多液 (3)酸和碱能发生中和反应。向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加人 30 稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示： ①b点对应溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②c点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 稀盐酸体积/mT. 真题与拓展·云南化学8-1 24.(7分)“斑铜”是云南特有的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。 (1)“斑铜”制品分为“生斑”和“熟斑”。 ①“生斑”是直接利用天然铜经手工锻打成片等工序制作而成的工艺品。天然铜能锻打成片，说明天 然铜具有良好的 性。“生斑”放置在空气中一段时间会生成铜绿[Cu,(0H),C0,],据此推测 “生斑”变为铜绿是铜与空气中的02和 (填化学式)接触导致。 ②“熟斑”指在熔化的铜中加入适当比例的铁、银等形成合金，高温浇铸成型、打磨、着色而成的工艺 品。“熟斑”的抗腐蚀性能比纯铜 (填“强”或“弱”)。 (2)铜矿是制备“斑铜”的重要原料。 ①下列可用于炼铜的矿石是 (填标号)。 A.辉铜矿（主要成分是Cu,S) B.铝土矿（主要成分是Al,03)C.磁铁矿（主要成分是Fe04) ②在《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁反应生成铜，该反应 的化学方程式为 (3)制作“熟斑”的废料经处理后得到F(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液。向其中加入一定量的 Mg,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填标号)。 A.滤渣中一定含有的金属是Fe、Cu B.滤液中可能含有的溶质是Fe(NO3)2和Cu(NO,)2 新 C.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 D若滤液中有两种溶质，则滤液质量一定比反应前的混合溶液质量小 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 应选择 的发生装置和收集装置为 (填标号)。 (3)实验室用B装置制取C0,时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 (4)用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满C0,的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水 夹，导管顶端产生“喷泉”现象（如右图）。 ①产生这一现象的原因是 -NaOH溶液 若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否含有NaOH,应选择的试剂是 (填标号)。 A.Ca(OH)2溶液 B.BaCL,溶液 C.MgCL2溶液 弹簧夹 ②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 色 26.(7分)造纸术的出现是人类文明发展的重要里程碑之一，化学兴趣小组的同学进行了 水 造纸研学活动。 活动一：参观古法造纸坊 同学们了解到构树皮常用来造纸，树皮中含有纤维素、油脂、木质素等有机物。古法造纸包括采料、 晒料、浸泡、拌灰、蒸煮、洗涤、捣浆、捞纸、晒纸、砑光、揭纸11道工序。造纸工艺流程简化如图： 真题与拓展·云南化学8-2 在造纸坊，同学们体验了捞纸，用竹帘将纸浆捞出形成纸的雏形，“捞纸”类似于实验室中的 操作。 构树皮漫泡… 捣浆捞纸晾晒纸 燕煮等黑液 活动二：探究黑液成分 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分？ 根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰（主要成分是K,CO3),作出如下猜想： 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH 猜想二：含有 猜想三：含有KOH、K,CO, 猜想四：含有KOH、K,CO3、Ca(OH)2 同学们一致认为猜想四不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将黑液静置，取上层清液于试管中，滴加 产生气泡 猜想 成立 足量的 【研学反思】纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进与变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的 污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施： 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27.(6分)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCL,溶 液，测得生成沉淀的质量随加入BaCL,溶液的质量关系如图。计算： 生成沉淀的资量g 23.3 1O0BaCl2溶液的质漫/g (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 go (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。（化学方程式：BaCl,+H,S04一BaS04↓+2HCl) 真题与拓展·云南化学8-3参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(9 分)(1)铁架台 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑　 b (3)防止高温熔融物溅落,使瓶底炸裂 (4)AC(或 AE) (5)①将 B 中生成的 CO2 全部转移到 C 中 ②防止空气中的二氧化碳进入 C 中 ③ 100m2 197m1 ×100% 26.(6 分)【实验探究】 CuSO4、CaCO3(或硫酸铜、碳酸钙) 　 Na2CO3、Na2SO4(或碳酸钠、硫酸钠) 【交流与解释】(1)BaCO3+2HCl 􀪅􀪅 BaCl2+H2O+CO2↑ (2)实验步骤②中加入氯化钡溶液,引入了氯离子,引入 的氯离子也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 【继续探究】Ba(NO3) 2(或硝酸钡) 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)4 (2)解:设该硫酸溶液的溶质质量为 x。 H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O 98 80 x 4 g 98 80 = x 4 g 　 　 x= 4.9 g 该硫酸溶液的溶质质量分数为 4.9 g 20 g ×100% = 24.5% 答:该硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5%。 4.2024 年昆明市初中学业质量诊断性检测 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.D　 2.A　 3.C　 4.A　 5.C　 6.A　 7.D　 8.D　 9.B　 10.A　 11.C　 12.B　 13.B　 14.D　 15.B　 16.D 17.C　 【解析】 t1℃时,甲的溶解度为 30 g,A 错误;一定温度 范围内,甲的溶解度随着温度的降低而增大,该温度范围 内,甲的饱和溶液降低温度没有晶体析出,B 错误;t2℃、 t3℃时甲的溶解度相等,则饱和溶液溶质质量分数相等, C 正确;t1℃甲的饱和溶液升温到 t2℃时,该温度范围内, 甲的溶解度随着温度的升高而增大,因此饱和溶液变成 不饱和溶液,D 错误。 18.D　 【解析】蚕丝和羊毛的主要成分均是蛋白质,分别取 样灼烧,均产生烧焦羽毛的气味,不能鉴别,A 错误;当氮 气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,将带有火星的 木条伸入气体中,带有火星的木条不会复燃,不能检验 N2 中混有少量 O2,B 错误;盐酸能与 NaHCO3 溶液反应生成 氯化钠、水和二氧化碳,能分离出氯化钠溶液,但无法分 离出盐酸,C 错误;CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二 氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原 则,D 正确。 19.B　 【解析】铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4,A 错误;氧化 铁与氢气在加热条件下反应生成铁和水,氧化铁与碳在 高温条件下反应生成铁和二氧化碳,属于置换反应,B 正 确;铁能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁,所以 Fe→ FeCl2 不一定会产生气体,C 错误;氧化铁与稀硫酸反应 生成硫酸铁和水,氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水, 所以 X 不一定是 FeCl3,D 错误。 20.D　 【解析】煤属于化石能源,A 错误;“ ”表示氢气,电解 水制氢是将电能转化为化学能,产生“ ”的一端连接电 源的负极,B 错误;将储氢装置释放的氢气加注到新能源 汽车中,氢分子间的间隔变大,而氢分子体积不变,C 错 误;氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、燃烧产物只有 水,对环境无污染,D 正确。 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(8 分)(1)A　 (2)合成 (3)使温度降低到可燃物的着火点以下 (4)金属　 114.8 (5)相似 (6)+4　 Cl2 22.(7 分)(1)①Si　 ②活性炭 ③1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子 (2)①3H2+CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH+H2O　 ②O2(或氧气) ③减少二氧化碳的排放(或缓解粮食问题等,合理即可) 23.(7 分)(1)①H+ 　 ②变小　 ③化学 (2)①熟石灰(或消石灰)　 ②BC　 (3)①= 　 ②NaCl、HCl 24.(7 分)(1)①延展　 CO2 和 H2O　 ②强 (2)①A　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu (3)BD 【解析】(3)题中涉及金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg>Fe>Cu,向 Fe(NO3) 2 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加 入一定量的 Mg,镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁和 铜,待硝酸铜完全反应后,镁再与硝酸亚铁溶液反应生成 硝酸镁和铁。 若 Mg 的量不足,只有 Cu(NO3 ) 2 发生反 应,则滤渣的成分为 Cu;若硝酸亚铁部分反应或恰好完 全反应,则滤渣的成分为 Fe、Cu;若 Mg 过量,则滤渣的成 分为 Fe、Cu、Mg,故滤渣中一定含有的金属是 Cu,可能含 有的金属是 Fe、Mg,A 错误;若硝酸铜部分反应,则滤液 的成分为 Fe(NO3) 2、Cu(NO3) 2、Mg(NO3) 2;若硝酸铜恰 好完全反应,则滤液的成分为 Fe(NO3) 2、Mg(NO3) 2;若 硝酸 亚 铁 部 分 反 应, 则 滤 液 的 成 分 为 Fe ( NO3 ) 2、 Mg(NO3) 2;若硝酸亚铁恰好完全反应,则滤液的成分为 Mg(NO3) 2,故滤液中可能含有的成分为 Fe(NO3 ) 2 和 Cu(NO3) 2,B 正确;由 A 选项分析可知,若滤渣中有两种 金属,则两种金属为铁和铜,则镁已经完全反应,镁一定 与硝酸铜、硝酸亚铁溶液反应生成了硝酸镁,故滤液中一 定含有硝酸镁,硝酸亚铁参与了反应,则硝酸铜已经完全 反应,硝酸亚铁可能完全反应,也可能部分参与反应,故 滤液中可能含有硝酸亚铁,因此滤液中的溶质可能有两 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案及重难题解析·云南化学 套 卷 训 练 种,C 错误;若滤液中有两种溶质,则滤液中含有硝酸镁 和硝酸亚铁,即硝酸铜已经完全反应,硝酸亚铁可能参与 反应,镁与硝酸铜溶液反应的化学方程式和质量关系为: Mg+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2+Cu; 24 64 该反应中固体质量增加,溶液质量减小;镁与硝酸亚铁溶 液反应的化学方程式和质量关系为: Mg+Fe(NO3) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3) 2+Fe 24 56 该反应中固体质量增加,溶液质量减小,故滤液质量一定 比反应前的混合溶液质量小,D 正确。 三、实验与探究(本大题共 2 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 15 分) 25.(8 分)(1)集气瓶　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑　 AC(或 AD) (3)形成液封,防止漏气(合理即可) (4)①CO2 与NaOH溶液反应使烧瓶内压强减小(合理即可) BC　 ②蓝 26.(7 分)活动一:过滤　 活动二:【猜想假设】KOH、Ca(OH) 2 　 Ca(OH) 2 +K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2KOH 【进行实验】稀盐酸(合理即可)　 三 【研学反思】工业废水处理达标再排放(合理即可) 四、分析与计算(本大题包含 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)23.3 (2)解:设 100 g 硫酸溶液中溶质的质量为 x。 BaCl2+H2SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3 g 98 233 = x 23.3g 　 　 x= 9.8 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8 g 100 g ×100% = 9.8% 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。 5.2024 年昆明市盘龙区初中学业质量诊断性检测 一、选择题(本大题共 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分) 1.D　 2.C　 3.D　 4.A　 5.B　 6.B　 7.C　 8.C　 9.C　 10.A　 11.A　 12.A　 13.C　 14.B　 15.D　 16.B　 17.B　 【解析】由溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随 温度的升高而增大,A 正确;t1℃时,甲、乙两物质的溶解 度相等,则 t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质 量分数一定相等,题中未说明溶液是否饱和,B 错误;乙 物质的溶解度随温度的升高而增大且乙物质的溶解度受 温度变化影响不大,一般采用蒸发结晶的方法从溶液中 获得晶体,C 正确;甲、乙两物质的溶解度均随温度的升 高而增大且甲物质的溶解度受温度变化影响较大,故 t2℃时,等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃,甲析出晶体 质量较大,D 正确。 18.A　 【解析】通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,二氧化碳 和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氯化氢和氢氧化 钠溶液反应生成氯化钠和水,不但除去了杂质,也除去了 原物质,A 错误;加入过量的大理石(主要成分是碳酸 钙),碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,过 滤,除去多余的碳酸钙,可除去杂质,B 正确;取样,滴加 肥皂水,观察到泡沫较少、浮渣较多的是硬水,泡沫较多、 浮渣较少的是软水,可以鉴别,C 正确;氯化钠溶于水,溶 液温度变化不大,硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低, 分别加适量的水,用手触摸容器外壁,可以鉴别硝酸铵和 氯化钠固体,D 正确。 19.B　 【解析】若甲是 H2O,水不能直接转化成氯化钙,则乙 不可能是 CaCl2,A 错误;若甲是 CO2,二氧化碳和氢氧化 钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,水在通电条件下分解 成氢气和氧气,则丙可能是 H2,B 正确;若甲是碳,乙是 铜,丙是银,则碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二 氧化碳是置换反应,铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸 铜也是置换反应,C 错误;若甲是盐酸,乙是氯化钠,丙是 氯化银,则盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分 解反应,氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠也是复分解反应,D 错误。 20.C 二、填空与简答(本大题共 4 个小题,化学方程式每空 2 分, 其余每空 1 分,共 29 分) 21.(8 分)(1)乳化　 (2)石油　 酸雨 (3)二氧化碳(或 CO2)　 AC (4)①能耗大,成本高　 ②过滤　 ③节约用水(合理即可) 22.(7 分) (1)混合物 　 ( 2) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O+ CO2↑　 (3)CO2 　 (4)Cl - 　 H2O　 (5)N -3 H3 23.(7 分)(1)红色固体逐渐消失,溶液变为黄色　 (2)AD (3)HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O (4)①③　 (5)①检查装置气密性　 ②B 24.(7 分)(1)CDE　 (2)保护金属资源(合理即可) (3)3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)大　 (5)ABC　 (6)C 【解析】(6)由题中涉及金属活动性由强到弱的顺序 Zn> Cu>Ag 可知,向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定 质量的锌粉,锌先与 AgNO3 溶液反应生成硝酸锌和银, AgNO3反应完,若还有锌粉,锌再与 Cu(NO3 ) 2 溶液反应 生成硝酸锌和铜。 由 Zn+ 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银;由 Zn+ Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu 可知,每 65 份质量的锌可 置换出 64 份质量的铜,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干 燥、称量,所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等,说明 同时发生了上述两个反应,硝酸铜溶液可能有剩余,滤液 可能呈蓝色,A 正确;滤渣中至少含有银、铜两种物质,B 正确;锌可能有剩余,向滤渣中滴加稀盐酸,可能会有气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6