高一化学期末模拟卷（北京专用，人教版2019必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D A C A A D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D C C B A D A 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（8分）(1)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（2分） (2)BCD（2分） (3) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分） 5（2分） 22．（10分）(1) （2分） (2)溶液红色褪去（2分） (3)酸性高锰酸钾溶液（2分） (4) （2分） (5)ef（2分） 23．（10分）(1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2分） (2)加成反应（1分） (3) （2分） (4)羧基（1分） (5) （2分） (6)2：1（2分） 24．（9分）(1)将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低（2分） (2)温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出（2分） (3) 321332H＋ （2分） 8（1分） (4) （2分） 25．（13分）(1) （1分） （2分） （2分） (2)pH与I相同的硝酸（2分） (3) 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝（2分） （2分） (4)有还原性，有氧化性，两者反应生成的迅速氧化KI;是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大氧化KI的速率（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D             使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 2．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 3．下列分子中，含羟基的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH 4．下列化学用语表述正确的是 A．1，2-二溴乙烷的结构简式为 B．含有l个中子的氢原子： C．氯化钠的电子式为   D．硫原子的结构示意图：   5．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应 6．下列反应属于加成反应的是 A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 7．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅用作半导体材料 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥 8．下列关于甲烷的说法不正确的是 A．甲烷是最简单的烷烃 B．甲烷不强酸强碱反应 C．常温常压下甲烷是无色无味的气体 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应 10．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 13．对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体 乙醇能与金属钠发生置换反应 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 15．通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C．Cu片；；Zn片： D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 16．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D 、浓硝酸 e f 17．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 18．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 19．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 20．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明对该反应速率有影响 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（8分）溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。 (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 C．步骤③利用了Br2的挥发性 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 (3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为 。 若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 22．（10分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 (1)形管中发生反应的化学方程式是 。 (2)观察到的变化是 。 (3)验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示的变化是 。 (5)烧杯中的液体是 (填字母)。 e．溶液        f．氯水        g．饱和溶液 23．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 (2)B→D的反应类型是 。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)Q分子中的官能团是 。 (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 24．（9分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 (1)加入的目的是 。 (2)用热空气吹脱效果更好，原因是 。 Ⅱ.氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： ②去除氨氮废水适宜的pH约为 。 (4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。 25．（13分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 (1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 (2)探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 (4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D             使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 【答案】A 【解析】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A符合； B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合； D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合； 答案选A。 2．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 【答案】A 【解析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。 A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Hg的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 3．下列分子中，含羟基的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH 【答案】D 【解析】羟基是一种常见的官能团，结构式为-O-H。 A．C2H6是乙烷，结构式为，不含有羟基，A不符合题意； B．C2H4是乙烯，结构式为，不含有羟基，B不符合题意； C．C2H2是乙炔，结构式为，不含有羟基，C不符合题意； D．C2H5OH是乙醇，结构式为，含有羟基，D符合题意； 故选D。 4．下列化学用语表述正确的是 A．1，2-二溴乙烷的结构简式为 B．含有l个中子的氢原子： C．氯化钠的电子式为   D．硫原子的结构示意图：   【答案】A 【解析】A．1，2-二溴乙烷的结构简式为，A正确； B．含有l个中子的氢原子：，B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误； D．硫原子呈电中性，硫的核外电子和核电荷数相等为16，D错误； 故选A。 5．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 6．下列反应属于加成反应的是 A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】A 【解析】A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，A正确； B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，B错误； C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，D错误； 故选A。 7．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅用作半导体材料 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 8．下列关于甲烷的说法不正确的是 A．甲烷是最简单的烷烃 B．甲烷不强酸强碱反应 C．常温常压下甲烷是无色无味的气体 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确； B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确； C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确； D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为D。 9．用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应 【答案】B 【解析】根据图示可知，该反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故该反应为加成反应； 故答案为：B。 10．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 【答案】D 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【解析】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 【答案】C 【解析】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误； B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误； 故选：C。 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案为C。 13．对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体 乙醇能与金属钠发生置换反应 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊，是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫，体现亚硫酸的氧化性，A错误； B．乙醇溶液中含有溶剂水，钠和水反应产生氢气，所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应，B错误； C．将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色，说明氧化铜被还原为金属铜，所以乙醇表现还原性，C正确； D．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟，是因为二者化合生成氯化铵，烟是固体小颗粒，D错误； 答案选C。 14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 15．通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C．Cu片；；Zn片： D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 【答案】C 【解析】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确； C．Cu片；；Zn片： ，故C错误； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。 综上所述，答案为C。 16．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D 、浓硝酸 e f 【答案】C 【解析】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 17．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 18．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 19．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 20．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明对该反应速率有影响 【答案】A 【解析】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误； C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误； D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误， 故选：A。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（8分）溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。 (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 C．步骤③利用了Br2的挥发性 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 (3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为 。 若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2)BCD (3) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 5 【解析】浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出进行富集，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴。 （1）步骤②中通入氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2； （2）A．利用蒸馏实现海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．Cl2在碱性条件下会发生歧化反应，因此步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，故B正确； C．用热空气可将溴吹出是因为溴易挥发，即步骤③利用了Br2的挥发性，故C正确； D．步骤②中加入的过量的Cl2，步骤④加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，故D正确； 故答案为：BCD； （3）以SO2吸收Br2，发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，则发生的反应为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+NaHCO3，根据反应的化学方程式可知，当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为5mol，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；5。 22．（10分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 (1)形管中发生反应的化学方程式是 。 (2)观察到的变化是 。 (3)验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示的变化是 。 (5)烧杯中的液体是 (填字母)。 e．溶液        f．氯水        g．饱和溶液 【答案】(1) (2)溶液红色褪去 (3)酸性高锰酸钾溶液 (4) (5)ef 【解析】图中Y形管装置铜与浓硫酸制备二氧化硫，试管a用来除去用于去除混合气体中的杂质，‌试管b中品红溶液褪色，验证二氧化硫漂白性；c是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，褪色验证二氧化硫还原性，d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性，‌最后尾氧吸收用氢氧化钠溶液，据此分析； （1）Y形管中发生反应的化学方程式是； （2）二氧化硫具有漂白性，观察到的变化是溶液红色褪去； （3）验证具有还原性，是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色； （4）d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性； （5）烧杯中的液体是能与二氧化硫反应的，，，与二氧化硫不反应，故选ef。 23．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 (2)B→D的反应类型是 。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)Q分子中的官能团是 。 (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 【答案】(1)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 (2)加成反应 (3) (4)羧基 (5) (6)2：1 【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢； 【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答； 【解析】（1）A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； （2）B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； （3）M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； （4）Q为乙酸，官能团是羧基； （5）乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； （6）1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1； 24．（9分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 (1)加入的目的是 。 (2)用热空气吹脱效果更好，原因是 。 Ⅱ.氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： ②去除氨氮废水适宜的pH约为 。 (4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。 【答案】(1)将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低 (2)：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 (3) 321332H＋ 8 (4) 【解析】含有大量的废水加入反应生成氨气或NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，利用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。 （1）加入的目的是将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低；故答案为：将转化为NH3，有利于废水中氮元素降低。 （2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。 （3）①时，2mol铵根变为氮气，失去6mol电子，次氯酸根变为氯离子，则需要3mol次氯酸根，根据氯守恒氯离子配3，根据氧守恒水配3，则后面填氢离子，配系数2，则溶液氧化的方程式为321332H＋；故答案为：321332H＋。 ②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，氨氮去除率最高；故答案为：8。 （4）根据前面分析得到关系式2NaOH～，2～，则废水中转化为的物质的量为n()=2×(c1V1×10−3mol−0.5 c2V2×10−3mol)= (2c1V1−c2V2)×10−3 mol，则废水中氮元素的质量分数是；故答案为：。 25．（13分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 (1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 (2)探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 (4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 【答案】(1) (2)pH与I相同的硝酸 (3) 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 (4)有还原性，有氧化性，两者反应生成的迅速氧化KI;是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大氧化KI的速率 【解析】NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3与NO或生成HNO2,，用淀粉碘化钾溶液进行检验，以此分析； （1）①NO2中N的化合价为+4； 故答案为：+4； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，HNO3与KI生成碘单质； 故答案为：； ③KI具有还原性，与氧气反应生成碘单质，； 故答案为：； （2）b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，故将pH与I相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上； 故答案为：pH与I相同的硝酸； （3）①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，与碘离子反应生成碘单质，遇到淀粉溶液变蓝； 故答案为：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，； 故答案为：； （4）C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率； 故答案为：C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 2 0个小题， 1 -10 每小题 2 分， 1 1-20 每小题 3 分，共 5 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 5 0 分。 21 ．（ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 22 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） （ 5 ） 23 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 24 ．（ 9 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 25 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（8 分） （1） （2） （3） 22．（10 分） （1） （2） （3） 2024-2025 学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 一、选择题：本题共 20个小题，1-10每小题 2分， 11-20 每小题 3分，共 50分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 学科网（北京）股份有限公司 （4） （5） 23．（10 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 24．（9 分） （1） （2） （3） （4） 25．（13 分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D             使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 2．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 3．下列分子中，含羟基的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H5OH 4．下列化学用语表述正确的是 A．1，2-二溴乙烷的结构简式为 B．含有l个中子的氢原子： C．氯化钠的电子式为   D．硫原子的结构示意图：   5．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应 6．下列反应属于加成反应的是 A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 7．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅用作半导体材料 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥 8．下列关于甲烷的说法不正确的是 A．甲烷是最简单的烷烃 B．甲烷不强酸强碱反应 C．常温常压下甲烷是无色无味的气体 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应 10．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 13．对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，产生乳白色浑浊 亚硫酸具有弱酸性 B 将金属钠放入乙醇溶液中，金属钠表面产生无色气体 乙醇能与金属钠发生置换反应 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 15．通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C．Cu片；；Zn片： D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 16．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D 、浓硝酸 e f 17．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 18．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 19．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 20．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明对该反应速率有影响 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（8分）溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。 (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 C．步骤③利用了Br2的挥发性 D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2 (3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为 。 若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 22．（10分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 (1)形管中发生反应的化学方程式是 。 (2)观察到的变化是 。 (3)验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示的变化是 。 (5)烧杯中的液体是 (填字母)。 e．溶液        f．氯水        g．饱和溶液 23．（10分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 。 (2)B→D的反应类型是 。 (3)M→CH3CH2Cl的反应方程式是 。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 (4)Q分子中的官能团是 。 (5)生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 (6)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)= 。 24．（9分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ.吹脱法 (1)加入的目的是 。 (2)用热空气吹脱效果更好，原因是 。 Ⅱ.氧化法 (3)一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： ②去除氨氮废水适宜的pH约为 。 (4)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。 25．（13分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 (1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 (2)探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 (4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$