精品解析：2024年甘肃省兰州市城关区初中考模拟化学试卷

化学试卷 考试时间：60分钟；满分：54分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”，下列做法符合该主题思想的是 A. 大量使用化肥，提高农作物产量 B. 参与植树造林，扩大植被面积 C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 2. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 稀盐酸用于除锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 天然气用作燃料 3. 化学与我们生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 C. 钙是人体必需的常量元素 D. 蚊虫叮咬后痛痒，可用烧碱溶液处理 4. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 5. 向一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 10 2 42 反应后的质量/g 待测 40 2 17 A. 物质Y一定是化合物 B. 该反应为分解反应 C. 物质Z一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的X、W的质量比为15∶17 6. 归纳总结是学习初中化学的常用方法。下列说法中正确的是 A. 在食品袋中放一小包铁粉，既可以吸收水，又可以吸收氧气 B. 羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料 C. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 的溶液一定是碱的溶液 7. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 8. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备 向溶液中加入过量溶液，过滤 B 除去溶液中的溶液 滴入适量的稀硫酸至无气泡产生 C 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 取样，蒸发，观察现象 D 鉴别硫酸钾和磷矿粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 B. 向含有和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 二、填空与简答题：本大题4小题，共19分。 11. 激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 （1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由_____(填离子符号)和构成。 （2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于_____。 （3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为_____。 （4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的是_____。 ②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为_____。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，其中，宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 （1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）如图为制造“芯片”原材料的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 （3）为验证航天材料中常用金属、和的活动性顺序，小熙同学做了如下实验： ①将打磨过的铝丝放入5%的稀盐酸中 ②将打磨过的铁丝放入5%的稀盐酸中 ③将打磨过的铜丝放入10%的稀硫酸中 ④将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中 上述实验组合后能达成实验目的的是_______(填序号)。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①② D. ①④ 13. 阅读下面科普短文。19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，白磷的分子式为。白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点(40℃)时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子。 物质性质 白磷 红磷 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃ 240℃ 分子结构 依据上文，回答下列问题： （1）白磷的物理性质_______(任写一条)。 （2）白磷燃烧反应的化学方程式为_______。 （3）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是_______。 （4）白磷与红磷性质不同的主要原因是_______。 14. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中、为无色气体且组成元素相同，是大理石的主要成分，为黑色固体，为红色固体。试回答下列问题： （1）写化学式：A_______。 （2）写出图中反应②的化学方程式为_______，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）写出图中反应③的化学方程式_______。 三、实验题：本大题3小题，共15分。 15. 可用于灭火。 （1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是________。(已知微溶于水) ②下列仪器中(如图)，制备并收集时需选用的是_______(填序号)，仪器的名称为_______。 ③实验室用如图装置制备，该装置的优点是_______。 ④下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 A. 碱石灰(和) B. 浓 C. 固体 （2）研究与联合使用时的灭火效果。灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应方程式为_______。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 16. 丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i．制备原理：。 i．丙酸具有挥发性。 ii．通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、_______。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度℃ 丙酸用量 反应时间 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是_______。 （3）由实验③⑤⑥可得到的结论是_______。 （4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是_______(填实验编号)。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取_______丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应，测定丙酸钙产率。 【反思评价】 （6）小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是_______。 四、计算题：本大题1小题，共5分。 17. 根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： 所用稀硫酸的溶质质量分数是______(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考试时间：60分钟；满分：54分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”，下列做法符合该主题思想的是 A. 大量使用化肥，提高农作物产量 B. 参与植树造林，扩大植被面积 C. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D. 大力发展火力发电，满足用电需求 【答案】B 【解析】 【详解】A、大量使用化肥，会造成土壤和水体污染，不利于保护环境，故A不符合该主题； B、参与植树造林，扩大植被面积，有利于净化空气，减少污染，故B符合该主题； C、大量使用一次性餐盒，会造成资源的浪费，环境的污染，不利于环境保护，故C不符合该主题； C、大力发展火力发电，会增加化石燃料的使用，会造成资源的浪费，环境的污染，不利于环境保护，故D不符合该主题； 故选：B。 2. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 稀盐酸用于除锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 天然气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰能与土壤中的酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除锈，是利用稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B错误； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确； D、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错误； 故选：C。 3. 化学与我们生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以降低水的硬度 B. 用甲醛浸泡水产品，以防其变质 C. 钙是人体必需的常量元素 D. 蚊虫叮咬后痛痒，可用烧碱溶液处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能降低水的硬度，错误； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛浸泡水产品来防腐，错误； C、钙是人体必需的常量元素，人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中，对于维持骨骼和牙齿的坚硬结构起着重要作用，正确； D、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，使皮肤痛痒。烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用于处理蚊虫叮咬后的痛痒，一般用肥皂水等碱性较弱的物质来中和蚁酸，错误。 故选C。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。说法合理，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。说法合理，不符合题意； C、图中实验，玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。说法合理，不符合题意； D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。说法不合理，符合题意。 故选：D。 5. 向一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 10 2 42 反应后的质量/g 待测 40 2 17 A. 物质Y一定是化合物 B. 该反应为分解反应 C. 物质Z一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的X、W的质量比为15∶17 【答案】A 【解析】 【分析】 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 10 2 42 变化的质量/g -5 +30 0 -25 反应后的质量/g 15 40 2 17 【详解】A.分析可知：，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，选项正确； B.该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合多变一的特点，属于化合反应，选项错误； C.Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项错误； D.参加反应的X、W的质量比为5:25，即1:5，选项错误； 故选A。 6. 归纳总结是学习初中化学的常用方法。下列说法中正确的是 A. 在食品袋中放一小包铁粉，既可以吸收水，又可以吸收氧气 B. 羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料 C. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 D. 的溶液一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与在氧气、水共存时易发生锈蚀，所以食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，故选项说法正确； B、塑料是有机合成材料，羊毛、棉花属于天然材料，橡胶都分为天然橡胶和合成橡胶，故选项说法错误； C、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误； D、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，故选项说法错误。 故选A。 7. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 8. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，均能通过一步反应实现，符合题意； B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不符合题意； C、硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，氯化钠不能与其他物质一步反应生成硝酸钠，不符合题意； D、氢氧化钾不能与其他物质一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，不符合题意。 故选：A。 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备 向溶液中加入过量溶液，过滤 B 除去溶液中的溶液 滴入适量的稀硫酸至无气泡产生 C 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 取样，蒸发，观察现象 D 鉴别硫酸钾和磷矿粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向溶液中加入过量溶液，硫酸铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，充分反应后过滤得到氢氧化铁和硫酸钡的混合物，不能制备纯净的氢氧化铁，不能达到实验目的，符合题意； B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，滴入适量的稀硫酸至无气泡产生，能除去溶液中的溶液，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； C、蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，鉴别蒸馏水和氯化钠溶液，取样，蒸发，观察现象，无固体残留的是蒸馏水，有固体残留的是氯化钠溶液，能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别硫酸钾和磷矿粉，观察颜色，白色的为硫酸钾，灰白色的为磷矿粉，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 10. 下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是 A. 分别向等质量的和中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量 B. 向含有和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量 D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量较小，该选项图像变化趋势与对应叙述相不符合，不符合题意； B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，该选项图像变化趋势与对应叙述相不符合，不符合题意； C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像变化趋势与对应叙述相符合，符合题意； D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，开始两线重合，待盐酸过量时，根据化学方程式 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，消耗等质量的镁和铝，铝产生氢气较多，该选项图像变化趋势与对应叙述相不符合，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题：本大题4小题，共19分。 11. 激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 （1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由_____(填离子符号)和构成。 （2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于_____。 （3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为_____。 （4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的是_____。 ②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）有机物(或化合物、纯净物等) （3） （4） ①. 维生素C ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的，故填：Mg2+； 【小问2详解】 氯乙烷 (CH3CH2Cl) 中含有碳元素，属于有机物； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前K、Cl、O、P原子的个数分别为：5、5、15、6，反应后K、Cl、O、P原子的个数分别为：5、5、0、0，则X的化学式为：P2O5； 【小问4详解】 ①人体缺少维生素C易患坏血病； ②葡萄糖 (C6H12O6) 在人体内酶的催化下与O2反应生成 CO2和 H2O，反应的化学方程式为：。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，其中，宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 （1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）如图为制造“芯片”原材料的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 （3）为验证航天材料中常用金属、和的活动性顺序，小熙同学做了如下实验： ①将打磨过的铝丝放入5%的稀盐酸中 ②将打磨过的铁丝放入5%的稀盐酸中 ③将打磨过的铜丝放入10%的稀硫酸中 ④将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中 上述实验组合后能达成实验目的的是_______(填序号)。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①② D. ①④ 【答案】（1）原子 （2） （3）AB 【解析】 【小问1详解】 铝由铝原子构成，故填：原子； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为； 【小问3详解】 ①将打磨过的铝丝放入5%的稀盐酸中，迅速产生气泡，说明铝能与稀盐酸反应，则金属活动性； ②将打磨过的铁丝放入5%的稀盐酸中，缓慢产生气泡，说明铁能与稀盐酸反应，则金属活动性，且与①对比可知，金属活动性； ③将打磨过的铜丝放入10%的稀硫酸中，无明显变化，说明铜与稀盐酸不反应，则金属活动性； ④将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明金属活动性； A、由上述分析可知，对比①②③，说明金属活动性，能达到实验目的，符合题意； B、由上述分析可知，对比①②④，说明金属活动性，能达到实验目的，符合题意； C、由上述分析可知，对比①②，说明金属活动性，不能确定铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； D、由上述分析可知，对比①④，说明金属活动性、，不能确定铝与铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 13. 阅读下面科普短文。19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，白磷的分子式为。白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点(40℃)时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷是剧毒、着火点低、四面体型分子，而红磷是无毒、着火点较高、链状分子。 物质性质 白磷 红磷 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃ 240℃ 分子结构 依据上文，回答下列问题： （1）白磷的物理性质_______(任写一条)。 （2）白磷燃烧反应的化学方程式为_______。 （3）白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是_______。 （4）白磷与红磷性质不同的主要原因是_______。 【答案】（1）无色透明的晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳 （2） （3）白磷不溶于水，放在水中可以隔绝空气，防止白磷自燃 （4）白磷与红磷的分子结构不同 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知， 白磷的物理性质有：无色透明的晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳； 【小问2详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问3详解】 白磷通常保存在水中，而不放置在空气中的原因是：白磷不溶于水，放在水中可以隔绝空气，防止白磷自燃； 【小问4详解】 由图可知，白磷与红磷性质不同的主要原因是白磷与红磷的分子结构不同。 14. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中、为无色气体且组成元素相同，是大理石的主要成分，为黑色固体，为红色固体。试回答下列问题： （1）写化学式：A_______。 （2）写出图中反应②的化学方程式为_______，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）写出图中反应③的化学方程式_______。 【答案】（1）CO （2） ①. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ②. 放热 （3）CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 【解析】 【分析】A～G是初中化学中常见的物质，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；C（碳酸钙）能和无色气体B相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水，故B是二氧化碳；A、B为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁粉、木炭等，氧化铜是黑色固体，与一氧化碳反应生成红色固体铜和二氧化碳，故D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 A是一氧化碳，其化学式为CO； 【小问2详解】 反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO + H2O ＝ Ca(OH)2，该反应会放出大量的热； 【小问3详解】 反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。 三、实验题：本大题3小题，共15分。 15. 可用于灭火。 （1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，该反应的化学方程式为_______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是________。(已知微溶于水) ②下列仪器中(如图)，制备并收集时需选用的是_______(填序号)，仪器的名称为_______。 ③实验室用如图装置制备，该装置的优点是_______。 ④下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。 A. 碱石灰(和) B. 浓 C. 固体 （2）研究与联合使用时的灭火效果。灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应方程式为_______。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 ③. A、C、D、F ④. 锥形瓶 ⑤. 可以控制反应的发生与停止 ⑥. B （2） ①. ②. KHCO3受热分解吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下；分解产生的CO2能隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石（主要成分CaCO3）与稀硫酸反应生成硫酸钙（CaSO4）、水和二氧化碳，由于CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续产生二氧化碳，所以不选用该组合制备CO2； ②实验室制备CO2是固液不加热型反应，收集CO2用向上排空气法。需要用到的仪器有锥形瓶（作为反应容器）、长颈漏斗（添加液体药品）、双孔橡胶塞，集气瓶（收集气体），即A、C、D、F；仪器C的名称为锥形瓶。 ③该装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； ④A、碱石灰（NaOH和CaO）能与CO2反应，不能用于干燥CO2，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应，可用于干燥CO2，符合题意； C、NaOH固体能与CO2反应，不能用于干燥CO2，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。 从燃烧和灭火原理分析，KHCO3受热分解吸收热量，能使周围温度降低，达不到可燃物的着火点；分解生成的二氧化碳气体不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝氧气；生成的水也能使温度降低并起到隔绝氧气的作用。所以原因有 KHCO3受热分解吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下；分解产生的CO2能隔绝氧气。 16. 丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i．制备原理：。 i．丙酸具有挥发性。 ii．通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、_______。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度℃ 丙酸用量 反应时间 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是_______。 （3）由实验③⑤⑥可得到的结论是_______。 （4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是_______(填实验编号)。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取_______丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应，测定丙酸钙产率。 【反思评价】 （6）小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是_______。 【答案】（1）产生大量气泡 （2）探究温度对丙酸钙产率的影响 （3）在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 （4）③⑦⑧ （5）27 （6）温度90℃时采用的鸡蛋壳颗粒较小      【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡； 【小问2详解】 实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响； 【小问3详解】 实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高； 【小问4详解】 实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧； 【小问5详解】 为了与之前实验对比鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，应保证其他条件相同，在80℃下反应5h时，用的丙酸量为27mL，因此该实验中，取用丙酸也为27mL； 【小问6详解】 根据上面实验可知，鸡蛋壳颗粒较小反应速率越快，故90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是：鸡蛋壳颗粒较小。 四、计算题：本大题1小题，共5分。 17. 根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： 所用稀硫酸的溶质质量分数是______(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】产生氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g； 设：稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【详解】铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，根据质量守恒定律求出氢气质量，之后根据化学方程式计算求出参加反应的稀硫酸的质量分数。过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $