精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

哈32中2024～2025学年度下学期期中考试 高二化学试题 (考试范围：选择性必修2选择性必修3第一章第一节；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Al27 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题共15题共45分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共15题，每小题3分，共45分) 1. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、C、D违反构造原理，正确写法为。只有B项符合题意。 2. 下列说法中正确的是 A. 焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关 B. 基态氢原子核外电子云形状为哑铃型 C. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，是物理变化，故A正确； B．基态氢原子核外电子云形状为球形，故B错误； C．元素周期表中过渡元素在d区和ds区，故C错误； D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 4. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 5. 下列化学用语正确的是 A. H2O分子类型：非极性分子 B. CO2和SO2的VSEPR模型为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子呈V形，分子中正负电荷中心不重合，故H2O是极性分子，A错误； B．CO2中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，分子呈直线形，SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，则其VSEPR模型为：，B错误； C．根据洪特规则及特例可知，基态Cr原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．已知KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，D正确； 故答案为：D。 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意； B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不符合题意； C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意； D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意； 答案选D。 7. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，X、Y的数目均为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故A正确； B．该晶胞中X位于体心，数目为1，Y的数目为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故B错误； C．该晶胞中，X位于体心和顶点，数目为，Y位于顶点，数目为，粒子数目比为3∶1，化学式为X3Y，故C正确； D．该晶胞中，X的数目为，Y的数目为，Z的数目为1，粒子数目比为1∶3∶1，化学式为XY3Z，故D正确； 答案选B。 8. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子属于周期表的s区，A错误； B．氯化钠固体变成气体，需要吸收能量破坏离子键，B正确； C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子，C正确； D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为 ，钠离子在棱心和体心，个数为 ，D正确； 故选A。 9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C. [Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成可溶性铜氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，A错误； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为配离子，NH3为配体，配位数为4，C错误； D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3分子与Cu2+通过配位键形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，D错误； 综上所述答案为B。 10. 下列各组物质中，晶体类型完全相同的是 A. HCl和NaOH B. 和 C. Si和Cu D. 和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为分子晶体，NaOH为离子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．和均为分子晶体，晶体类型相同，B符合题意； C．Si为共价晶体，Cu为金属晶体，晶体类型不同，C不符合题意； D．为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 和中心原子的杂化方式相同 C. Si-O的键长大于C-O的键长 D. CO和SO价层电子对数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，F原子的价电子为，两个F原子通过p轨道 “头碰头” 重叠形成键，即p-p键 ，A正确； B．中原子的价层电子对数，中N原子的价层电子对数 。根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数为4时，中心原子采用杂化，所以和中心原子的杂化方式相同，B正确； C．Si原子半径大于C原子半径，原子半径越大，形成的共价键键长越长，所以Si-O的键长大于C-O的键长，C正确； D．CO中C原子的价层电子对数；SO中S原子的价层电子对数，二者价层电子对数不同，D错误； 故选D。 12. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A. SO3 B. BF3 C. CO D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3中S原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0 ），根据价层电子对互斥理论，SO3的空间构型为平面三角形，A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0），其空间构型为平面三角形，B错误； C．CO中C原子的价层电子对数（3个键，孤电子对数为0），空间构型为平面三角形，C错误； D．NH3中N原子的价层电子对数（3个键，1对孤电子对），根据价层电子对互斥理论，NH3的空间构型为三角锥形，不是平面三角形，D正确； 故选D。 13. 下列性质适合于分子晶体是 A. 熔点1070℃，易溶水，水溶液导电 B. 熔点3570℃，难溶于水，熔化时不导电 C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点1070℃较高，易溶于水且水溶液导电，一般是离子晶体的性质，离子晶体由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔沸点较高，在水溶液中能电离出离子从而导电，不符合分子晶体特点，A错误； B．熔点3570℃极高，难溶于水且熔化时不导电，这符合原子晶体的特征。原子晶体中原子间通过共价键结合成空间网状结构，熔沸点非常高，一般不导电，不是分子晶体的性质，B错误； C．熔点10.31℃较低，液态不导电，说明不存在离子等可自由移动的带电粒子。水溶液能导电，可能是分子在水分子作用下发生电离或与水反应产生了可导电的离子，符合分子晶体熔沸点低，液态时以分子形式存在不导电，部分分子晶体溶于水后能导电的特点，C正确； D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属晶体的典型性质。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性、导热性，有金属光泽，质软等特点，不属于分子晶体性质，D错误； 故选C。 14. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A 酚类 B. 醛类 C. 羧酸类 D. 酮类 【答案】B 【解析】 【详解】A．当—OH直接连在苯环上时为酚类，当—OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为—OH，A错误； B． 为甲醛，属于醛类，官能团为醛基( )，B正确； C．CH3COOCH3含有酯基，属于酯类，官能团为，C错误； D． 属于醛类，官能团为醛基()，D错误； 答案选B。 15. 下列烷烃的一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中，有5种不同化学环境的氢原子(连在同一个C原子上的甲基上的氢原子等效)，其一氯取代物有5种，A错误； B．分子中，有4种不同化学环境的氢原子(连在同一个C原子上的甲基上的氢原子等效)，其一氯取代物有4种，B错误； C．分子中，4个甲基上的氢原子等效，中间C-C键两端的氢原子等效，只有2种不同化学环境的氢原子，其一氯取代物有2种，C正确； D．分子中，有3种不同化学环境的氢原子，三个甲基上的氢原子等效为一种，-CH2-上的氢原子为一种，末端甲基上的氢原子为一种，其一氯取代物有3种，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题共3题共55分) 二、填空题(共3题，共55分) 16. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。 （1）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH3、___________和Cl- ，中心离子的配位数为___________，N、O、Cl原子半径较大的是___________，N和O电负性较大的是___________，N和O第一电离能较大的是___________。 （2）Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为___________。 （3）中心原子轨道的杂化类型为___________。 （4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，其判断理由___________。 【答案】（1） ①. H2O ②. 6 ③. Cl ④. O ⑤. N （2）或 （3） （4） ①. 三角锥形 ②. 低 ③. 分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 金属Cr3+离子提供空轨道，Cr3+离子与3个NH3、2个H2O分子、1个Cl-形成配位键，则提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH3、H2O和Cl-，配位数为6；电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的原子半径越小，则N、O、Cl原子半径较大的是Cl，同周期从左到右非金属性增强，非金属性：O>N，非金属性越强的电负性越大，则N和O电负性较大的是O，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，因此N和O第一电离能较大的是N；故答案为：H2O；6；Cl；O；N； 【小问2详解】 Cr原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为或，故答案为：或； 【小问3详解】 中成键原子数为BP=4，孤电子对数为LP==0，则其价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心原子S的杂化类型为sp3杂化，故答案为：sp3； 【小问4详解】 N和As同族，其氢化物结构相似，氨气三角锥形结构，所以砷化氢也为三角锥形结构，AsH3分之间只有范德华力，而NH3分子间有氢键，所以氨气沸点高，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键。 17. 将酞菁﹣钴钛﹣三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________，C60间的作用力是___________。 （2）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g。cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力 （2） ①. sp3 ②. 离子 ③. 2 ④. 【解析】 【小问1详解】 同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，碳纳米管属于分子晶体；C60间的作用力是范德华力； 【小问2详解】 由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3；AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键；由AlF3的晶胞结构可知，其中含大球的个数为，小球的个数为，则大球为，距最近且等距的有6个分别位于上下、前后、左右，的配位数为6，根据的化学式可知，的配位数为2；若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。 18. 回答下列问题。 （1）维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如下图所示： ①维生素C的化学式为：___________。 ②写出维生素C所含官能团的名称___________、___________、___________。 （2）按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？ ①___________；②CCl2F2___________； ③___________；④___________； ⑤CH3NH2___________；⑥___________。 【答案】（1） ①. C6H8O6 ②. 碳碳双键 ③. 羟基 ④. 酯基 （2） ①. 酚 ②. 卤代烃 ③. 醛 ④. 羧酸 ⑤. 胺 ⑥. 炔烃 【解析】 【小问1详解】 ①根据维生素C的结构简式，数出C、H、O原子的个数， C原子有6个， H原子有8个，O原子有6个，所以化学式为C6H8O6； ②从结构简式中可以看出，含有，为羟基；含有，为碳碳双键；含有，为酯基； 【小问2详解】 ①中羟基直接连在苯环上，属于酚类； ②CCl2F2中含有卤素原子Cl和F，属于卤代烃； ③含有（醛基 ），属于醛类； ④含有（羧基 ），属于羧酸类； ⑤CH3NH2含有（氨基 ），属于胺类； ⑥含有（碳碳三键 ），属于炔烃类。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈32中2024～2025学年度下学期期中考试 高二化学试题 (考试范围：选择性必修2选择性必修3第一章第一节；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Al27 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题共15题共45分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共15题，每小题3分，共45分) 1. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A. B. C. D. 2. 下列说法中正确的是 A 焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关 B. 基态氢原子核外电子云形状为哑铃型 C. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 4. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 5. 下列化学用语正确的是 A. H2O分子类型：非极性分子 B. CO2和SO2的VSEPR模型为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示KCl形成过程： 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z 8. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C. [Cu(NH3)4]SO4中Cu2+配位数是5 D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 10. 下列各组物质中，晶体类型完全相同的是 A. HCl和NaOH B. 和 C. Si和Cu D. 和NaCl 11. 下列说法不正确的是 A. 共价键类型：键 B. 和中心原子的杂化方式相同 C. Si-O的键长大于C-O的键长 D. CO和SO价层电子对数相同 12. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是 A. SO3 B. BF3 C. CO D. NH3 13. 下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点1070℃，易溶水，水溶液导电 B. 熔点3570℃，难溶于水，熔化时不导电 C 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 14. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. 酚类 B. 醛类 C. 羧酸类 D. 酮类 15. 下列烷烃的一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题共3题共55分) 二、填空题(共3题，共55分) 16. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。 （1）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH3、___________和Cl- ，中心离子的配位数为___________，N、O、Cl原子半径较大的是___________，N和O电负性较大的是___________，N和O第一电离能较大的是___________。 （2）Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为___________。 （3）中心原子轨道的杂化类型为___________。 （4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，其判断理由___________。 17. 将酞菁﹣钴钛﹣三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________，C60间的作用力是___________。 （2）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g。cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 18. 回答下列问题。 （1）维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如下图所示： ①维生素C的化学式为：___________。 ②写出维生素C所含官能团的名称___________、___________、___________。 （2）按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？ ①___________；②CCl2F2___________； ③___________；④___________； ⑤CH3NH2___________；⑥___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$