2025年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题

2025 年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题参考答案及评分说明 2025.05 说明:1. 在赋分为 2 分的化学方程式书写中,凡写错化学式、漏写反应物和生成物的化学式均不给分； 未标注反应条件或未配平给 1 分。 2. 凡专用名词写错别字均不给分。 3. 答主观题时,若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 第 I 卷 选择题 (共 30 分) 选择题 (本题包括 20 小题, 1-10 题每小题 1 分, 11-20 题每小题 2 分, 共 30 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B A C D D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A C A C D D B C 第 II 卷 非选择题 (共 50 分) 21. (3 分) (1) (1 分) (2) 大 (1 分) (3) (1 分) 22.(3 分) (1) (1 分) (2) a (1 分) (3) 吸附 (1 分) 23.(4 分) (1)金属(1 分) (2)温度达到着火点 (1 分) (3)隔热保温或防止铁大量被氧化等(合理即可)(1 分) (4)含碳量不同(或含铁量不同或含 等杂质量不同)(1 分) 24.(7 分) (1) be (1 分) (漏选得 1 分, 错选不得分) (2) (3)原子不同或原子排列方式不同(1 分) (4)随温度升高,电导率先升后降(或 温度时电导率最高等)(合理即可)(1分) (5) bc (2 分) (漏选得 1 分，错选不得分) 25.(8 分) (1)增大接触面积,使反应快速充分(1 分) (2) 或 (2 分) (3) 过滤 (1 分) (4)碱(1 分) (5) (1 分) (6)①②使反应充分(1 分)，防止消耗过多 或减少过滤时间等(1 分)(合理即可) 26.(6 分) (1)干冰升华产生大量 气体(1 分) (2) 开始 小于 7(1 分) (3) (2 分) (4)温度 (1 分) (5)②中压强更大(或液外 浓度更高),导致 溶解度更高,溶液中 浓度更高(1 分) 27. (9 分) (1) (1 分) (2) (2 分) (3)ab(1 分)(选全得 1 分,漏选不得分) (4)铁与硫酸反应(1分) (5) 更接近 1: 2 (或使用其他材料时, 与 1: 2 差异较大)(1 分) (6)其他条件相同时,氢氧化钠浓度越大电解速率越快(1 分), (7) (1 分) 28.(10分) (1) (1 分) (2) 电 (1 分) (3) (4)防止高温下氢气与氧气反应爆炸等(1 分) (5)化学变化中原子种类、数目不变(1 分) (6) (2 分) (7)4.1g(共 3 分:格式 1 分,比例式 1 分,结果 1 分) 学科网（北京）股份有限公司 $$学科网（北京）股份有限公司 2025年春学期江阴市初三学业水平调研测试 九年级化学试题 2025.05 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 28小题。考试形式为闭卷书面笔 答，考试时间为 100分钟，试卷满分为 80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用 2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题 1分，11~20题每题 2分，共 30分） 1．下列实验室操作中，发生化学变化的是（ ） A.打磨铝丝 B.点燃蜡烛 C.冲洗试管 D.稀释酒精 2．受范旭东的邀请，归国研究制碱技术的科学家是（ ） A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.闵恩泽 D.徐光宪 3．加碘盐中的“碘”指的是（ ） A.碘单质 B.碘化钾 C.碘元素 D.碘离子 4．表示“国家节水标志”的是（ ） A. B. C. D. 5．下列物质属于溶液的是（ ） A.食盐水 B.蒸馏水 C.石灰乳 D.油泥浆 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A.氧气具有助燃性，可作燃料 B.浓硫酸溶解放热，可用于加热食品 C.熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水 D.稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 7．实验室加热高锰酸钾制取氧气，不需要．．．选用的仪器是（ ） A.试管 B.铁架台 C.酒精灯 D.漏斗 学科网（北京）股份有限公司 天然气主要成分为甲烷。甲烷和水蒸气在一定条件下制氢（吸热反应）的示意图如下图。回答 8—10题。 8．下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A.H2——2个氢原子 B.2O——2个氧分子 C.O2-——2个氧离子 D.2CO——2个一氧化碳分子 9．甲烷不充分燃烧会生成炭黑，化学反应方程式为： 4 2 2CH O C 2H O  点燃 ，其基本反应类型是（ ） A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 10．下列叙述正确的是（ ） A.天然气为可再生资源 B.该装置制氢后可立即装入氢罐 C.制氢发生的反应： 4 2 2CH H O CO H  △ D.透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热 11．羟苯乙酯（C9H10O3）是一种高效食品防腐剂，关于羟苯乙酯说法正确的是（ ） A.属于氧化物 B.氢元素的质量分数最小 C.羟苯乙酯由碳、氢、氧原子构成 D.羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为 9:10 12．锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.锑原子含 51个中子 B.锑位于元素周期表第五周期 C.原子结构示意图中 m-n=51 D.锑的相对原子质量是 121.8g 13．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A. 2 CCO CO 高温 B. 2O 2S SO C.Ag AgCl稀盐酸 D. NaCl4 2CuSO CuCl溶液 14．下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 15．如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入 1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡， 球膜向右凸。下列叙述正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 A.二氧化锰能加快过氧化氢分解 B.本实验能证明二氧化锰是催化剂 C.完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D.球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 16．乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程示意图如下图。下列说法错误．．的是（ ） A.乙醛的化学式为 C2H4O B.反应前后原子的种类、数目不变 C.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 1:1 D.反应生成的丙、丁物质的物质的质量比为 22:9 17．下列实验方案不能．．达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样，灼烧闻气味 B 除去 CO2气体中的 CO 通过灼热的氧化铜粉末 C 配制 50g浓度 5%的硫酸 计算、量取、酸入水并搅拌 D 检测紫色石蕊溶液酸碱度 取样，滴在 pH试纸，参照比色卡读数 18．NaCl和 KNO3两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A.KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B.20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为 31.6% C.除去 NaCl中的少量 KNO3可采用降温结晶的方法 D.50℃时，将 10g KNO3加入 10g水中，可得到饱和溶液 19．生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、 过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A.样品滴加稀盐酸后一定产生 CO2 B.滤液一定含有 CaCl2 C.滤渣一定不含 Ca(OH)2 D.向滤液中滴加酚酞一定变红 20．镁在空气中燃烧可生成MgO 和Mg3N2。一定质量的Mg 和模拟空气（V(O2):V(N2)=1:4）于密闭容器中， 在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。 物质 Mg O2 N2 MgO Mg3N2 反应前质量/g m1 m2 m3 0 0 学科网（北京）股份有限公司 反应后质量/g 0 0 0 m4 m5 下列叙述正确的是（ ） A.m2:m3=1:4 B.5m1+m2+m3=2m4+m5 C. 1 4 5 3 18 5 25 m m m  ； 2 4 2 5 m m ； 3 5 7 25 m m D.镁在空气中燃烧，任何情况下质量比 M(MgO):M(Mg3N2)≈1:5 第Ⅱ卷（选择题 共 50分） 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成 21~23题。 21．（3分）制盐。“井火煮卤”的场景如下图。 （1）“曲竹导气”。古人用竹筒导出“火井”中的“气”（主要成分为 CH4）。CH4中氢的化合价为______。 （2）“气燃煮卤”。点燃“气”，卤中的水蒸发。水蒸发过程中水分子之间的间隔变______（填“大”或“小”）。 （3）“卤干析盐”获得井盐，供食品调味。井盐含有人体所需营养物质中的______（填序号）。 a.蛋白质 b.维生素 c.无机盐 22．（3分）染布。“捶草印花”的流程示意图如下图： （1）“碱煮”除油污。常用石灰浆和草木灰做浸泡液，草木灰主要成分为 K2CO3，K2CO3溶液中含有的阳离子 为______（填粒子符号）。 （2）“漂洗”时加醋比用清水效果更好，可能的原因是______（填序号）。 a.清除余碱 b.增强碱效 （3）“浸染”，某些素布由于结构较为疏松，具有较强的________性，更易上色。 23．（4分）炒钢。“生铁炒熟”原理与方塘结构示意图如下图。碳的着火点为 300~500℃，铁的熔点为 1534.8℃。 （1）生铁属于________（填“复合”或“金属”）材料。 （2）“翻炒”时，生铁中可燃的碳与空气接触燃烧，还满足燃烧条件中的________。 （3）“潮泥灰”可去除生铁中的 SiO2等杂质，还起到________作用。 （4）“炒熟”后的钢与生铁性能不同，可能的原因是____________。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 学科网（北京）股份有限公司 二维材料家族 二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。 二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成（如图 1）。 图 1 表 1 常见二维材料性能比较表 材料 导电性 导热性 强度 其他特性 石墨烯 C 是铜的 100倍（受 温度影响） 是铜的 2倍（约 5000W/m·K） 柔韧透明 化学稳定 二维金属铜 Cu 是块状铜的 1.2倍 与块状铜相近（约 400W/m·K） 是块状铜的 10倍 易氧化，需真空保护 六方氮化硼 h-BN 绝缘体（几乎不导 电） 高导热（约 600W/m·K） 与石墨烯接 近 耐高温，绝缘性优异 二硫化钼 MoS2 半导体（可调控导 电性） 低导热（约 50W/m·K） 是钢的 5倍 发光特性，适合光电 应用 制备方法 机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料（如石墨→石墨烯）。 化学气相沉积（CVD）：可大规模制备石墨烯，但需高温（1000℃以上）。 原子层沉积（ALD）：用于二维金属（如铜等原子间作用力强的物质），需真空环境防止氧化。 材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图 2。 图 2 应用场景 高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。 超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。 柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。 环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快 10倍。 （1）下列物质属于二维材料的是______（填序号）。 a.1毫米厚铜片 b.石墨烯 c.六方氮化硼 （2）二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为__________________。 （3）表 1中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：__________________。 （4）图 2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：__________________。 （5）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.机械剥离法适用于所有二维材料制备； b.石墨烯可应用于折叠电子产品等领域； 学科网（北京）股份有限公司 c.二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料。 25．（8分）用某工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和 SiO2）为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如 下图。 【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是__________________。 （2）“酸浸”时发生的化学反应方程式为：__________________（写出一个即可）。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是__________________。 （4）“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为 Na2CO3溶液显______（填“酸”或“中”或“碱”）性。 （5）阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择______（填序号）。 a.水 b.乙醇 c.稀硫酸 （6）生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①__________________；② __________________。 26．（6分）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将 pH传感器组装入规格为 10mL的试管①、②中，待测。 实验 1：在试管①中加入 5mL水，投入一块干冰（如图 1），观察到水中产生大量气泡。 实验 2：待干冰消失，将试管①放入 50℃恒温水中（如图 2）。实验 1、2时的 pH值变化如图 4。 实验 3：用试管②收集满 CO2气体，按压注射器活塞注入 5mL水，并保持活塞不上移，放入 50℃恒温水中（如 图 3），待数值稳定后 pH=M。 图 1 图 2 图 3 图 4 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为 1:1，饱和溶液 pH≈3.9。 （1）实验 1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是__________________。 （2）实验 1中，提供“CO2与水反应”的依据为__________________。 （3）实验 2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为__________________。 （4）图 4中，t2时 pH明显小于 3.9，可推测 CO2在水中的溶解度与________有关。 （5）比较：M（实验 3中数据）<N（实验 1、2中数据），原因可能是________________。 27．（9分）项目小组对电解水实验进行如下探究。 Ⅰ．明成分 项目小组使用如图 1装置进行电解水实验。 学科网（北京）股份有限公司 图 1 步骤 1：将蒸馏水配成电解液以增加导电性，并注入装置中。 （1）下列物质能配成电解液的有______（填序号）。 a.蔗糖 b.Na2SO4 Ⅱ．析原理 步骤 2：接通直流电源，观察。 （2）电解水的化学方程式为__________________。 （3）下列事实能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的有______（填序号）。 a.氢气在氧气中燃烧生成水 b.电解水生成的氢气和氧气 Ⅲ．悟应用 步骤 3：使用不同材质电极和电解液进行实验，探究不同材质电极和电解液对实验结果的影响。现象和两极产 生的 V(O2):V(H2)情况如表 2。 表 2 电解液（浓度 10%） 现象/两极产生的 V(O2):V(H2) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1:6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 NaOH溶液 1.0:7.0 3.3:7.7 3.2:6.5 （4）“铁丝溶解”现象的原因是__________________。 （5）通过比较，表 2中的 NaOH溶液和铁丝为较合适的材料，理由是__________________。 步骤 4：设计如表 3所示实验，探究温度和 NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响。a管数据随时间的变化 如图 2。 表 3 实验序号 温度 （℃） NaOH溶液浓度 （%） 电压（V） 管气体体积（mL） 图 2 ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 （6）通过比较实验①②相关数据，可得到的结论是__________________；图 2中，实验③的数据线可能为______ （填“X”或“Y”）。 （7）实验反思：以下说法合理的是______。 a.电解时电极、电解液溶质绝不会发生反应； b.数据分析时不需要考虑 O2、H2的物理性质； 学科网（北京）股份有限公司 c.根据 V(O2):V(H2)推测，电解过程中可能有 O3生成。 28．（10分）空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取 N2的一种原理示意图如图 1。 图 1 （1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域______（填“A”或“B”）的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图 2。 图 2 （2）反应①时，________能转化为化学能。 （3）反应③中 NO2和 R的化学计量数之比为 3:1，则 R的化学式为________。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图 3。 图 3 （4）转化 1时需隔绝空气进行，目的是__________________。 （5）转化 2不可能．．．为化合反应的理论依据是__________________。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝（AlN）装置示意图如图 4。 图 4 （6）写出图 4所示装置内反应的化学方程式：__________________。 （7）氮化铝能与盐酸反应：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，计算生成 1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量。（写出 计算过程）