四川省广安市武胜中学2024-2025学年高一下学期5月检测化学试题

1 武胜中学 2025 年春高一下期第二次月考化学评分标准 单项选择题（15*3分=45分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 B C C C A C A D B A C C B C D 16.（13分）（1）×（2）×（3）√（4）√（5）√（6）N2 、 NH3 （7）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ② 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO （8） 2HO-CH2CH=CHCH2-COOH+CaCO3=(HO-CH2CH=CHCH2-COO)2Ca+H2O+CO2↑ 17.（15分）（1） ①. 分液漏斗 （1分） ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 漂白（1 分） ②. 还原（1 分） ③. E中品红不褪色、F中澄清石灰水变浑浊 ④. SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O （3）①② （4）平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 （1分） （5）2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+H2O （6）1:5（1分） 18.（13分）（1） ①. -1、-2 ②. Mn2+、Fe2+ （2）CD （3）Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd （4）取少量上层清液，继续滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，则沉淀完全 （5）高温煅烧(灼烧) （1分） （6）66.7% 19.（14分）（1） ①. CH2OH(CHOH)4CHO（1分） ②. 羟基、羧基 ③. 加成反应（1分） （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 Cu Δ2CH3CHO+2H2O ②. 2CH3COOH+  浓硫酸 加热 +2H2O （3）bc （4）1∶2∶1 （5） 1 武胜中学 2025 年春高一下期第二次月考化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Zn~65 Cu~64 单项选择题(共 45分。本题共 15小题，每小题 3分) 1.关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. 加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入膨松剂如谷氨酸钠 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 质量数为 14的碳原子： 148 C B. 丙烯的键线式： C. 2 4C H 的电子式为 D. 空间填充模型 可以表示 CO2或 CS2 3. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 0.5 AN B. 在密闭容器中充入 22molSO 和 21molO ，充分反应后生成 2 AN 个 3SO 分子 C. 6.4gCu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 0.2 AN D. 足量乙烷与 22.4 L（标准状况） 2Cl 发生取代反应，形成的C Cl 键数为 2 AN 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A. 铜与氯气反应生成 2CuCl ，则铁与氯气反应也生成 2FeCl B. 工业上电解熔融的 2MgCl 冶炼Mg，则也可电解熔融的 3AlCl 冶炼 Al C. 王水能溶解铂，则一定浓度的 3NaNO 和 HCl的混合溶液也可能溶解铂 D. 甲烷与氯气反应是取代反应，则乙烯与溴水的反应也为取代反应 2 5. 下列实验方案有误的是 实 验 方 案 目 的 A． 实验室制备光亮的银镜 B． 比较乙醇中羟基氢原子和 水分子中氢原子的活泼性 实 验 方 案 目 的 C． 检验石蜡油分解气中是否含有不 饱和烃 D． 实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济 效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述 正确的是 A. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B. 煤中含苯、甲苯、二甲苯 C. 对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D. a、b、c三种馏分中 a的沸点最高 7. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、和电渗析法等 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 海水提溴的过程中，用氯气作还原剂 D. 将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质 8. 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下 列分析正确的是 3 A.①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B. 对比①和②可以说明还原性：Cl Br  C.②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： 2 4H SO HCl D.③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同 9.下列离子方程式正确的是 A. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2： 2 2 3 2 2 3 2 3SiO CO H O CO H SiO       B. 将等物质的量浓度的  2Ba OH 和 NH4HSO4溶液以体积比1: 2混合： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O         C. FeO溶于稀 HNO3溶液： 2 2FeO 2H Fe H O   D. 向 AlCl3溶液中滴加过量 NaOH溶液：  3 3Al 3OH Al OH    10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起 计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是 A. 流程中 HCl、H2和 Cl2均可以循环利用 B. 反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 C. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2 :1 4 D.③中发生反应的化学方程式为 3 2Si 3HCl S C 300 iH l H  ℃ 11. 莽草酸可以合成甲流药物奥司他韦，部分路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦分子式为 16 24 2 4C H N O B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应 D. 1mol莽草酸最多能消耗 4mol NaOH 12. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入 2mL 10% CuSO4溶液，滴加 5滴 5% NaOH溶液，得到新制的  2Cu OH 。 再加入 2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸  2 2H N CH COOH  和一分子苯丙氨酸（ ）可能形成两 种二肽 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 13. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合 成固定 X元素的原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X X Y Z W Q 5 B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强 D. 上图总反应中 X的单质置换出氧气，说明 X的非金属性比氧强 14. 工业上以某种 Al2O3矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工 艺流程的判断正确的是 A. 试剂 X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 反应Ⅱ的离子方程式为    2 34 3CO Al OH Al OH HCO        D. 工业上还可采用 Fe还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低 15. 简答题（共 55分。每空 2分，标注除外） 16.（13 分）Ⅰ.武胜中学化学兴趣小组在学习必修二<有机化合物>章节后，对一些知识 进行辨识：正确的标注“√”，若不正确标注“×”。（每空 1分） (1)等体积 CH4与 Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是 CH3Cl和 HCl。（ ） (2) 某有机物完全燃烧后生成 CO2和 H2O,说明该有机物中一定含有 C、H、0 三种元素。 （ ） (3)重金属盐能使蛋白质变性，氢化植物油被大量用来生产人造奶油。（ ） 6 (4)对甲基苯乙烯（结构如图 ）最多 9个碳原子共面。（ ） (5)鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法:分别加入饱和 Na2CO3溶液。（ ） Ⅱ.含非金属元素的物质 A 经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸。 请回答下列问题。 若 A 在常温下为气体，C是红棕色的气体。 (6) A 可能为 （填化学式） (7)D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，溶液变绿。 ①该反应的离子方程式为 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是 NO2 在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加人适量水后溶液 变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (8)某有机物的结构简式为 HO-CH2CH=CHCH2-COOH,用该有机物除水垢（主要成分碳 酸钙）的化学方程式是 17.(16分) I．某化学兴趣小组对有关 2SO 性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用 2 3Na SO 固体与70% 的 2 4H SO 溶液反应制取 2SO 气体，图中 a仪器的 名称为___________，装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为 2SO 具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”， 下同)性，C装置中酸性 4KMnO 溶液褪色，表明 2SO 具有___________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 。 ③若将 2SO 气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的 离子方程式为 。 7 Ⅱ．肼  2 4N H 常用作火箭燃 料，实验室模拟氨和次氯酸钠 反应制备肼，装置如图所示， 回答下列问题： （3）实验中装置 B可能会发 生倒吸，可使用如图中的 ___________(填标号)代替； （4）装置 D中导管 b的作用 是 。 （5）装置 C中制备肼的化学方程式 为 。 （6）装置 D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18.（13分）我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镉锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、 4ZnSO 以及少量 2Mn 、 2Fe 、 3Fe 、 2Cd 、 3Al 、Na等，现利用该萃余液生产 ZnO的 工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠( 2 2 8Na S O )中硫元素为 6 价，具有强氧化性。回答下列问题： （1） 2 2 8Na S O 中O的化合价为 ，过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 （2）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）试剂 X为 Zn，加入试剂 X后发生的主要离子方程式为 。 （4）加入 2 3Na CO 目的是将滤液中 2Zn 沉淀，检验 2Zn 完全沉淀的操作为 。 8 （5）操作Ⅱ名称为 。 （6）萃余液中锌含量为 39g/L，现用 1 3m 萃余液生产 ZnO，得到 ZnO32.4kg，则 ZnO 的产率为 。 19. （14分）以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下 列问题。 已知：①烃 E是一种基础化工原料，标准状况下密度为 1.25 g/L。 ② ；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 ③G是乳酸失去一分子 H2O而得，能使溴水褪色；H有果香味。 （1）A的结构简式为___________，乳酸分子中的官能团的名称为___________， ②的反应类型为___________。 （2）写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 反应① ； 反应③ 。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a． 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b． D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c． B、C和 G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d． A→B的反应类型为水解反应 e． B和 F属于同系物，D和 G也属于同系物 （4）等物质的量的 D、乳酸和 G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为 ___________。 （5）久置的 H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为 _________。（1分）