海南省屯昌县屯昌中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

参考答案（化学学科） 1、 选择题： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A B D C A D 2、 选择题： 序号 9 10 11 12 13 14 答案 C CD AC C BD AD 15. (1)易液化 (2) 空气或 (3)过量，NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） (4)c (5)产品中混有杂质 (6) 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低 16【答案】(1) 吸收 180 (2)氧化 (3) 280 乙 17. （1）  Fe     ；Fe-2e-=Fe2+     （2）正极（1分）；还原（1分）；0.2NA （3）硝酸银溶液；  Fe或铁  ，Ag或银 （各1分） ；Ag+、Fe2+、H+ 18. 【答案】(1)乙烯，CH2=CH2 (2) 羧基 乙酸乙酯 (3)② (4)加成反应 (5) (6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第 1 页 共 6 页 2024-2025学年度第二学期 高一年级期中考试（化学学科） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第 I卷(选择题，共 40分) 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为 Si3N4 B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 2. 下列说法不正确的是 A．甲烷和乙烯互称为同系物 B．碳纳米管和 60C 互为同素异形体 C． 69 Ga 和 7l Ga 互为同位素 D． 与 为同种物质 3. 下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子： 8 10 O B． 2H O的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： 2 2CH CH D． 2CO 的电子式： 4. 下列实验操作或装置正确的是 A．用于测定氯水的 pH B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气 5. 下列说法正确的是 A．工业制备 3SO 过程中，通过加入催化剂，可以实现 2SO 的完全转化 B．在化学反应中，反应速率越大，反应现象一定越明显 C．压强越大，合成氨的产率越高，故合成氨厂采用的压强越大越好 第 2 页 共 6 页 D．景德镇碱水粑进行抽真空包装，是通过降低氧气浓度减缓食品氧化速率 6. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯( 2 3CH CH CH= − )经过加聚反应制得。下列 说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式为 [ 2 3CH -CH-CH ] n B．丙烯能使酸性 4KMnO 溶液、溴水褪色，原理相同 C．丙烯是乙烯的同系物 D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A．氢氧化钡加氯化铵 B．过氧化钠加水 C．氢氧化钠加硫酸 D．过氧化氢加二氧化锰 8. 氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．气体 a 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B．b→c 的反应属于固氮反应 C．实验室制取气体 b 时可以用向上排空气法收集 D．常温下可用铁质容器来盛装 d 的浓溶液 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个 或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要错选一个就得 0 分 9. 下列方程式不正确．．．的是 A． 2 3Al O 与NaOH溶液反应的化学方程式：  2 3 2 4Al O 2NaOH 3H O 2Na Al(OH)+ + = B．向氯水中通入 2SO 的离子方程式： 2 2 2 2 4Cl SO 2H O 4H 2Cl SO + − −+ + = + + C．碘化亚铁溶液通入少量的氯气： 2 3 2 22Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl + − + −+ + = + + D．将 2SO 通入到 2H S溶液变浑浊的化学方程式： 2 2 22H S SO 3S 2H O+ =  + 10. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是 A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性 B．品红溶液褪色，体现了 2SO 的漂白性 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了 2SO 的酸性氧化物通性和漂白性 D． 2H S水溶液变浑浊，体现了 2H S的氧化性 第 3 页 共 6 页 11. 恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应 ( ) ( ) ( )2 4 3 2H NCOONH s 2NH g CO g+ ，以下能说明该反应达到化 学平衡状态的是 A．𝑣正(NH3) = 2𝑣逆(CO2) B．混合气体中 2CO 的体积分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 12. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为 10.1 mol L− 的 2 2 3Na S O 溶液和稀硫 酸设计如下实验。下列说法正确的是 A．若配制 2 2 3Na S O 溶液时，定容时俯视刻度线，则 所配溶液浓度偏低 B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， V=10 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，① 的反应速率更慢 D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判 断反应的快慢 13. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范 围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作 了简易纸电池，下列说法不正确的是 A．纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效 B．电子流向：锌→隔离膜→铜→锌 C．正极电极反应式为： 2+Cu +2e =Cu− D．若将 4CuSO 溶液改为NaCl溶液，不能构成原电池 14. 根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)放出的能量为 490 kJ B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)释放的能量为 245 kJ D．2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 第Ⅱ卷（60 分） 三、非选择题（共 4 道题，除特别标注外，其余每空 2 份共 60 分） 15. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 实验编 号 反应温度 /℃ 液体体积 /mL 2 2 3Na S O 溶 液 稀硫 酸 蒸馏 水 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 第 4 页 共 6 页 (1)氨分离器中压强约为 15MPa 温度约为 20− ℃，分离氨是应用了氨的物理性质： 。 (2)①A 是 。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。 (3)向吸收塔中通入 A 的作用是 。 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 （填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 (5)用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含） 2NO ，NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品， ( )2 2Ca NO 是水 泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为 ( ) ( )2 2 22 2Ca OH NO NO H O Ca NO+ + = + ，若 ( ) ( )2n NO : n NO 1:1 ，则会导致 。 (6)硝酸工业会产生含 3NO − 的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米 Fe/Cu 还原去除，其转化机理如图所示，“*” 表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化 I 中，纳米 Fe 与 3NO − 反应生成 2Fe +的离子方程式为 。 ②研究发现，若废水初始 pH 较高，除氮效果会显著下降，原因是 。 16. 汽车尾气中含有CO NO、 等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图： 该条件下， 21mol N 和 21mol O 完全反应生成NO ，会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 第 5 页 共 6 页 NiO电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO 转化为 2CO 和 2N ，反应的化学方程式为： 2 22NO+2CO 2CO +N 催化剂 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO ，测得不同时间CO的浓度如下： 时间/s 0 1 2 3 …… -3 -1c(CO)/ 10 mol L  3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0 ~ 2s的平均反应速率为 -1 -1mol L s  。 ②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已 经填在下表中。 实验编 号 t( C ) NO初始浓度 ( -1mol L ) CO初始浓度 ( -1mol L ) 催化剂的比表面积 ( 2 -1m g ) I 280 -31.20 10 -35.80 10 82 II a -31.20 10 -35.80 10 124 III 350 b -35.80 10 82 i．将表中数据补充完整：a ，b 。 ii．实验 I 和实验 II 中，NO的物质的量浓度 c( NO )随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实验 II 的是曲 线 (填“甲”或“乙”)。 17．依据氧化还原反应 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 设计的原电池如图 1 所示。 第 6 页 共 6 页 （1）电极 X 的材料是___________________；X 电极的电极反应式为________________。 （2）银电极为电池的 （1 分，填“正极”或“负极”）；Ag 电极上发生的是________(1 分，填“氧化” 或“还原”)反应；当 Ag 电极增重 21.6g 是，该反应中转移的电子数为 。（用 NA表示阿伏伽德罗常数） （3）电解质溶液 Y 是 ；外电路中的电子是从 电极（1分）流向 电极（1分）； 溶液中 离子（填离子符号）移向银电极。 18. 已知 A 的相对分子质量为 28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生 如图所示的转化： (1)A 的名称是 ，其结构简式为 。 (2)CH3COOH 中所含官能团的名称 ，有机物E的名称 。 (3)下列物质与 B 互为同分异构体的是 (填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH (4)A→D 的反应类型为 。 (5)写出 F 的结构简式 。 (6)B→C 的化学方程式为 。