精品解析：海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2024年屯昌中学高一年级春季期中考试 化学卷 考试时间：90分钟 分值100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌 C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D. 芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡与胃酸会发生反应，不可用于肠胃X射线造影检查，常用硫酸钡用于肠胃X射线造影检查，故A错误； B．SO2具有杀菌作用，具有还原性，因此葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌，故B正确； C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成氯气，因此不能将84消毒液与洁厕灵混合使用，故C错误； D．芯片是现代技术的心脏，它主要成分是Si，故D错误。 综上所述，答案为B。 2. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是 A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B. 合成氨属于氮的固定 C. 雷电时N2与O2反应直接生成NO D. 液氨是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确； C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确； D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确； 故选A。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D. 100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳杂质，形成原电池，加快反应速率，故常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率大，故A错误； B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应，故B错误； C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固体，再加入炭粉，反应速率不变，故C错误； D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，由于溶液中含有水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，因此反应速率变慢，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确的表述有几种？ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】①四氯化碳不含氢元素，错误；②有机物中碳原子都满足4价，正确；③碳链有单键（如乙烷）、或双键（如乙烯）或三键（如乙炔），正确；④碳与碳之间可以形成环式结构（如环丙烷）和链式结构（如戊烷），正确；⑤很多有机物存在同分异构现象，正确。即正确的表述有4种，C正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 C. 已知：；，则 D. 已知： ，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热为1mol C(s)完全燃烧，生成二氧化碳气体放出的热量，A错误； B．该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，C错误； D．反应中还生成硫酸钡沉淀也会伴随能量的变化，因此0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l) 不是，D错误； 故选B。 6. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 16g CH4含电子数为10NA B. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NA D. 1mol SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA 【答案】AC 【解析】 【详解】A．16g CH4是1mol，含10mol电子，即10NA，A正确； B．Na2SO4溶液中除了溶质含有O原子，水分子中也含有O原子，则10mL 1mol/L Na2SO4溶液中O原子大于004NA，B错误； C．28g CH2=CH2是1mol，含5molσ键，1molπ键，则共价键数为6NA，C正确； D．SO2与O2的反应是可逆反应，转移电子数小于2NA，D错误； 故选AC。 7. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 、、互为同位素 D. 和 互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石都是碳元素单质，互为同素异形体，A正确； B．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D． 和 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构，D正确； 故选B。 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N 【答案】CD 【解析】 【详解】A．图1所示装置不能形成原电池，因此该装置不可将化学能转化为电能，故A错误； B．图2是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B错误； C．图3所示的锌锰干电池中MnO2中锰化合价降低，得到电子，发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置右边产生氢气，说明金属N为正极，因此金属M为负极，一般来说，负极金属活泼性比正极金属活泼性强，因此可验证金属活动性：M>N，故D正确。 综上所述，答案为CD。 10. 甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷在光照的条件下与氯气反应，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选C。 11. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 该反应的焓变△H=H1-H2 B. 形成HBr分子时释放能量 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 由图可知焓变等于正、逆反应的活化能之差，则该反应焓变△H=H1-H2，故A正确； B. 形成HBr分子时，形成了化学键，则释放能量，故B正确； C. 图像显示反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D. 升高温度，可以增大反应速率，正、逆反应速率均增大，故D错误； 故选：AB。 12. 下图装置中，发生氧化反应的电极分别是 A. ①Mg②Mg③Fe B. ①Al②Al③Fe C. ①Al②Al③Cu D. ①Mg②Al③Cu 【答案】D 【解析】 【详解】①装置中镁、铝都会与稀硫酸反应，镁的活泼性大于铝的活泼性，因此镁发生氧化反应；②中铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝发生氧化反应；③中铁和浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此铜发生氧化反应；故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是 A. B 容器内压强保持不变 C. 体系内气体的密度保持不变 D. 、和的体积分数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A不符合题意； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．、和的体积分数之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，D不符合题意； 故选B。 14. 两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】6.5g锌物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸与锌恰好反应生成0.1mol氢气，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，形成Zn-Cu- H2SO4原电池，会加快反应速率，由于反应消耗一定量的锌，因此产生氢气的量比0.1mol少，则甲产生的氢气比乙多，但乙反应速率比甲反应速率快，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 第Ⅱ卷 三、非选择题(共5道题，共60分) 15. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小； （2） ①. 探究温度对反应速率的影响 ②. ③. 催化剂类型 ④. 260℃ ⑤. 【解析】 【小问1详解】 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小； 【小问2详解】 验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；； 16. 如图，回答下列问题： （1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。 （2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。 （3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。 【答案】（1） ①. 左 ②. 阴 ③. Cu2++2e－=Cu （2） ①. 湿润的KI淀粉试纸靠近右管口 ②. 试纸变蓝 （3） ①. 负 ②. 0.02NA ③. CuCl2 ④. 1.35g 【解析】 【小问1详解】 接通直流电源后，形成了电解池，根据离子“异性相吸”，则溶液中Cu2+向阴极即向左移动，左电极为阴极，铜离子得到电子变为铜单质，其电极方程式为Cu2++2e－=Cu；故答案为：左；阴；Cu2++2e－=Cu。 【小问2详解】 右边电极为阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此检验右电极产物的方法是湿润的KI淀粉试纸靠近右管口，碘离子和氯气反应生成氯离子和单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此产生试纸变蓝的现象证明了你猜测的正确性；故答案为：湿润的KI淀粉试纸靠近右管口；试纸变蓝。 【小问3详解】 当左电极增重0.64g即物质的量为0.01mol时，根据Cu2++2e－=Cu，则转移0.02mol电子即从电源负极流出电子个数约为0.02NA，阴极得到铜单质，阳极得到氯气，此时要想恢复电解前的状态，应加入CuCl2的质量为0.01mol×135g∙mol−1=1.35g；故答案为：负；0.02NA；1.35g。 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。 【答案】（1）CO2、H2 （2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 （3） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. 3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+ ③. Ⅱ、Ⅲ ④. 变为红棕色 【解析】 【分析】铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫是否被完全除去，装置D中应盛有澄清石灰水，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入G中干扰氢气的检验。 【小问1详解】 铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，则制得的SO2中可能混有杂质是H2和CO2； 【小问2详解】 根据分析知，装置B中加入的试剂为酸性KMnO4溶液；装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全；装置H的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验； 【小问3详解】 ①装置a中的具有还原性，可用于验证SO2的氧化性，故可看到的现象是：试管a中有淡黄色沉淀生成；②SO2与稀硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，发生反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO=3SO+2NO+4H+；方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是SO2或者稀硝酸使品红溶液褪色，不能验证SO2的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫被稀硝酸氧化生成的，该反应中S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，即生成硫酸银沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫被稀硝酸氧化生成的，该反应中S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理；则上述方案中合理的是Ⅱ、Ⅲ；从P处出来的气体是一氧化氮，遇到空气生成红棕色的二氧化氮，即现象为变为红棕色。 18. 丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式： ①：___________；②：___________；③：___________；④：___________；⑤：___________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【详解】①丙烯通过与氢气发生加成反应生成丙烷，其方程式为； ②丙烯分子中含有两种等效氢，与水发生加成反应时，可能有会有两种产物，分别是1-丙醇和2-丙醇，其方程式为：； ③丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，其方程式为：； ④丙烯发生聚合反应，双键断开，生成聚丙烯，其方程式为：； ⑤丙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其方程式为：。 19. 某气态烷烃5.8g，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀。通过计算确定该烷烃的分子式___________，并写出所有可能的结构简式___________。 【答案】 ①. C4H10 ②. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 【解析】 【详解】设该气态烷烃的分子式为CnH2n+2，5.8g该气态烷烃的物质的量为，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀，该沉淀为CaCO3，，根据化学反应方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O可知，，则，n=4，该烷烃的分子式为C4H10；C4H10所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年屯昌中学高一年级春季期中考试 化学卷 考试时间：90分钟 分值100分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌 C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D. 芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO2 2. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是 A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B. 合成氨属于氮的固定 C. 雷电时N2与O2反应直接生成NO D. 液氨是纯净物 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D. 100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 4. 有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确的表述有几种？ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5. 下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 C 已知：；，则 D. 已知： ，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l) 6. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 16g CH4含电子数为10NA B. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA C. 28g CH2=CH2含共价键数6NA D. 1mol SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA 7. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 、、互为同位素 D. 和 互为同分异构体 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N 10. 甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 11. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 该反应焓变△H=H1-H2 B. 形成HBr分子时释放能量 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 12. 下图装置中，发生氧化反应的电极分别是 A. ①Mg②Mg③Fe B. ①Al②Al③Fe C. ①Al②Al③Cu D. ①Mg②Al③Cu 13. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是 A. B 容器内压强保持不变 C. 体系内气体的密度保持不变 D. 、和的体积分数之比为 14. 两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 三、非选择题(共5道题，共60分) 15. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： （1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。 （2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。 16. 如图，回答下列问题： （1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极为___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。 （2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。 （3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。 ②装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。 18. 丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式： ①：___________；②：___________；③：___________；④：___________；⑤：___________ 19. 某气态烷烃5.8g，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀。通过计算确定该烷烃的分子式___________，并写出所有可能的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $