精品解析：贵州省盘州市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

贵州省盘州市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每题3分，共48分。 1. 某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D. 医疗上石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 3. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶 B. 稀释浓H2SO4，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 C. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 4. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是 A. 在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B. 浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3 C. 在上述流程中可得到副产品Na2SO4 D. 母液中无可循环利用的成分 5. 氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为 D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 7. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 8. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 10. 石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 化合物X和Y是同系物 B. 新戊烷与Y是同分异构体 C. Z的一氯代物有6种 D. X、Y、Z均不能使酸性溶液褪色 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 12. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 13. 碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C. 由图可知氧化性的强弱顺序为 D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A. 检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B. 实验室制取氯气 C. 检验溶液中的Fe2+ D. 制取乙二酸 16. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 溶液中通入少量 C. 和HI的反应： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 二、非选择题（共52分） 17. 利用合成气(主要成分为CO和)在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）该反应中原子利用率为___________。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是___________。 A 分离 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积为的密闭容器中，充入和发生上述反应，经中反应达平衡，测得这段时间内。 ①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成的 B． C．容器内气体密度不再改变 D．的分压强不再变化(某气体的分压=×该气体的物质的量分数) ②时，___________mol，达平衡后CO转化率为___________。 （4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。 通入的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一极发生的电极反应为___________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“几乎不变”)。 18. 亚氯酸钠()是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置中发生反应。 已知：①温度高于时，分解成和 ②在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题： （1）装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______；装置中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为_______。 （2）装置中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是_______；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：_______(配平方程式)。 __________________________________________ 体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）不同温度下，析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得，适宜的温度为_______；和均可用于杀菌、漂白和消毒，与相比，固体的优点为_______。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氢化2”过程实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和_______。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到，则矿石中元素的质量分数为_______%(保留1位小数)。 20. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省盘州市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每题3分，共48分。 1. 某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和OH-反应：，即不能和OH-大量共存，故A错误； B．CH3COO-与OH-、K+、亚硫酸根离子均不反应，能大量共存，故B正确； C．ClO-具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子，即两者不能大量共存，故C错误； D．Mg2+能与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，即两者不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D. 医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为氢元素，其物理性质有所差异，化学性质基本相同，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可以抑制细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，起到杀菌和抗氧化作用，B正确； C．人工固氮是将氮气转变为含氮化合物，氨气的催化氧化不属于人工固氮，C错误； D．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶 B. 稀释浓H2SO4，将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时搅拌 C. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，且KNO3的量较少，因此要除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，然后趁热过滤、洗涤干燥，A错误； B．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4慢慢加到水中，并及时用玻璃棒进行搅拌，使热量迅速扩散，防止迸溅，B正确； C．温度计被打破，为防止洒在地面上的水银变为汞蒸气导致汞中毒，可以立即用撒硫黄粉去除，而不能用水冲洗，C错误； D．制取氢氧化铁胶体，正确的操作方法是：向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液并继续加热至液体呈红褐色，停止加热，但加热过程中不能搅拌，D错误； 故合理选项是B。 4. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是 A. 在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B. 浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3 C. 在上述流程中可得到副产品Na2SO4 D. 母液中无可循环利用的成分 【答案】D 【解析】 【分析】铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将将FeCr2O4转化为Na2CrO4，同时可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，加入水中后，不溶于水，加入硫酸调节pH后，、变为沉淀除去，再加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，即可得Na2Cr2O7·2H2O。 【详解】A．小苏打中含有Na元素，能够提供Na元素，将FeCr2O4转化为Na2CrO4，A项正确； B．由分析可知，浸取后所得滤渣的主要成分为，B项正确； C．加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，故可得到复产品Na2SO4，C项正确； D．母液中含有大量的硫酸，可以返回酸化步骤循环使用，D项错误； 答案选D。 5. 氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为 D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，氢气一极为负极，氢气失去电子发生氧化反应； 【详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，A正确； B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，B正确； C．氢氧燃料电池总反应为氢气和氧气生成水：，C正确； D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电流由正极b流向负极a，D错误； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： B. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： C. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入SO2应发生氧化还原反应，生成硫酸钙，如：（SO2少量时），A错误； B．铅酸蓄电池放电时的正极PbO2得电子生成PbSO4，电极反应为：，B正确； C．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根与氢离子反应生成S和SO2，溶液变浑浊，离子方程式为：，C正确； D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO等，离子方程式为：，D正确； 故选A。 7. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，B错误； C．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 答案选B。 8. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有的质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应前后分子总数不变，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量，22.4L氯气的物质的量，反应前分子数为1.5NA，则在光照条件下反应后，由甲烷取代反应的规律可知，所得混合物的分子数仍为1.5NA，A正确； B．因为溶液体积未知，所以0.1mol•L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数无法计算，B错误； C．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有质子数是10个，则0.9 molH218O中含有的质子数N(质子)=0.9 mol×10NA/mol=9NA＜10NA，C错误； D．Na与足量H2O反应，比例为2Na～H2，23gNa的物质的量为1mol，可生成0.5molH2，即为0.5NA个H2分子，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为乙烯和丙烯的混合物中含有，所含碳原子数为，A项错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，则在密闭容器中充入和，充分反应后生成的三氧化硫小于，三氧化硫分子数小于，B项错误； C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，铜反应完全，铜元素的化合价变为价，则转移的电子数一定是，C项正确； D．乙烷与(标准状况)发生取代反应，一部分氯形成碳氯键、一部分氯形成氢氯键，则形成的键数小于，D项错误； 答案选C。 10. 石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 化合物X和Y是同系物 B. 新戊烷与Y是同分异构体 C. Z的一氯代物有6种 D. X、Y、Z均不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】X为(CH3)2CHCH2CH3，Y为(CH3)2CHCH(CH3)2、Z为； 【详解】A．化合物X和Y结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，均为链状烷烃同系物，A正确； B．新戊烷与Y的分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．Z有6种等效氢原子，一氯代物有6种，C正确； D．X、Y、Z均为烷烃，不能使酸性溶液褪色，D正确； 故选B。 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 12. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 13. 碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C. 由图可知氧化性的强弱顺序为 D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确； B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确； C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误； D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。 故选C。 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A. 检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B. 实验室制取氯气 C. 检验溶液中的Fe2+ D. 制取乙二酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜生成二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，B错误； C．若溶液中原有铁离子，溶液也会变为红色，C错误； D．溶液中高锰酸钾过量，会将乙二醇氧化为二氧化碳和水，D错误； 故选A。 16. 下列离子方程式不正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 溶液中通入少量 C. 和HI的反应： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，故A正确； B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子反应生成铁离子，B正确； C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，C错误； D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确； 答案选C。 二、非选择题（共52分） 17. 利用合成气(主要成分为CO和)在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）该反应中原子利用率为___________。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是___________。 A. 分离 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积为的密闭容器中，充入和发生上述反应，经中反应达平衡，测得这段时间内。 ①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗，同时生成的 B． C．容器内气体密度不再改变 D．的分压强不再变化(某气体的分压=×该气体的物质的量分数) ②时，___________mol，达平衡后CO的转化率为___________。 （4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。 通入的一极是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一极发生的电极反应为___________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“几乎不变”)。 【答案】（1）100% （2）AD （3） ①. D ②. 2 ③. 50% （4） ①. 负 ②. ③. 几乎不变 【解析】 【小问1详解】 为化合反应，该反应中原子利用率为100%； 【小问2详解】 A．分离，反应物浓度降低，反应速率减小，故选A； B．升高温度，反应速率加快，故不选B； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故选D； 选AD。 【小问3详解】 A．单位时间内消耗，同时生成的，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选C； D．的分压强不再变化，说明甲醇浓度不变，反应达到平衡状态，故选D； 选D。 ②经中反应达平衡，测得这段时间内，则反应消耗氢气的物质的量为，同时反应消耗0.5molCO，时，(3-1)=mol，达平衡后CO的转化率为。 【小问4详解】 氢气失电子发生氧化反应，通入的一极是电池的负极，通入CO的一极是正极，正极一氧化碳得电子生成甲醇，发生的电极反应为；右室氢气失电子生成氢离子，氢离子通过离子交换膜进入左室，所以电池工作一段时间后右室溶液的pH几乎不变。 18. 亚氯酸钠()是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置中发生反应。 已知：①温度高于时，分解成和。 ②在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题： （1）装置中盛装浓硫酸的仪器名称为_______；装置中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为_______。 （2）装置中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是_______；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为：_______(配平方程式)。 __________________________________________ 体现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （3）不同温度下，析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得，适宜的温度为_______；和均可用于杀菌、漂白和消毒，与相比，固体的优点为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 （2） ①. 防止温度过高，和受热分解，分解发生爆炸 ②. ③. 还原 （3） ①. 高于 ②. 更加安全，且更容易保存和运输 【解析】 【分析】A装置中反应生成ClO2，B装置中发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，O2和H2O，此反应为放热反应，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，C进行尾气处理； 【小问1详解】 装置中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，A中的反应为，NaClO3氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成； 【小问2详解】 由于H2O2易分解，温度高于时，分解，ClO2易发生爆炸，故装置中圆底烧瓶需要冷水浴，B装置中圆底烧瓶发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，O2和H2O，反应的化学方程式为；被氧化为O2，体现了还原性； 【小问3详解】 根据析出的晶体随温度的变化图，在温度高于析出，故要从溶液中获得，适宜的温度为高于；由于能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸，故与相比，固体的优点为更加安全，且更容易保存和运输。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氢化2”过程实际操作时，所加量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和_______。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到，则矿石中元素的质量分数为_______%(保留1位小数)。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4）易分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 漏斗 （6）25.0 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4、O2溶解发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是不稳定，受热易分解导致其被消耗，故易分解； 【小问5详解】 溶液中获得CuSO4·5H2O的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗； 【小问6详解】 的式量是250，的物质的量是n（）=25000g÷250g/mol=100mol，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100 mol，其质量是m(Cu)=100mol×64 g/mol=6.4kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。 20. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2）56 （3） （4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； （5）4 （6）bc （7） ①. 碘水 ②. 加入碘水，溶液不变蓝色 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖发酵得B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，由目标产物F的结构，推断E结构为。 【小问1详解】 A为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；E结构为，有机物E的分子式为； 【小问2详解】 A为葡萄糖，结构为，液态A与足量钠反应，生成2.5mol，标准状况下的体积为56L； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，反应方程式为； 【小问4详解】 有酸性，鉴别有机物B中混有D的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； 【小问5详解】 F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出，说明分子中含有2个羧基，是丙烷上有2个氢原子被羧基取代，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有4种； 【小问6详解】 a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a正确； b．E中含有羟基和羧基，等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量之比为2:1，b错误 c．D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误； 故选bc； 【小问7详解】 淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$