黑龙江省大庆外国语学校2025届高三下学期高考适应性检测化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 大庆外国语学校2025届高三年级高考适应性检测化学试题答 题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 填空题 16. （1） （2） （3） （4） 17. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.（1） （2） （3） （4） 填空题 19. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 第 1 页 共 12 页 ◎ 第 2 页 共 12 页 大庆外国语学校 2025 届高三年级高考适应 性检测化学试题 命题人：高三化学组 校对人：高三化学组 考试时间：75分钟；满分 100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 O：16 Na：23 H：1 I：127 C：12 Cu：64 Sc：45 一、单选题（共 45分，每题 3分） 1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海 洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于 新型无机非金属材料 C. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2．下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体 HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式：  9 2Ar 3d 4s D． 23SO − 的VSEPR 模型 3. 下列过程对应的反应方程式错误的是 A. 医务人员常用硫酸酸化的 4KMnO 溶液和双氧水紧急制氧： 2 4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O − + +=+ + +  + B. 技术员常用石膏改良碱性（含 2 3Na CO ）土壤： 4 2 3 3 2 4CaSO Na CO CaCO Na SO+ = + C. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： 6 12 6 2 5 2C H O 2C H OH 2CO+ ⎯⎯⎯→ 催化剂 D. 质检员常用醋酸和淀粉 KI− 试纸检验碘盐中 3KIO ： 3 2 25I IO 6H 3I 3H O − − ++ + = + 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知 S8分子的 8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： 2 2 8 28SO 16H S 3S 16H O+ =  + B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：2 C. 32gS8分子中含 S-S键的数目为 NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中， 2 3SO − 的数目为 0.01NA 5. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序 号 实验操作 实验 I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡 10min， 高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验 II 向实验 I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后， 高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与K+之间以弱配位键作用实现对K+的识别 6．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A．在 HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 2MgCl B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性：Cl C Si  D．图丁操作可检验 2 3Na SO 溶液是否变质 第 3 页 共 12 页 ◎ 第 4 页 共 12 页 7．化合物 W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有 1个手性碳原子 C．用 3FeCl 溶液可检验 W中是否含有 X D．1molW最多可与3molNaOH反应 8．某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量 变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成 B．过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C．基元反应②为决速步骤 D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 9．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与 Z 同族，W与 Z同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B．最简单氢化物沸点：Z<E<W C．键长：X—W<X—Z<X-Y D． 2ZW − 的 VSEPR模型和空间结构不相同 10. 在光照条件下， 2 3α Fe O− (赤铁矿)材料中的光生空穴 ( )h+ 可氧化富电子的芳烃(使苯环上的 C H− 键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。 下列叙述正确的是 A. 电子由 a极经外电路流向 b极，b极发生氧化反应 B. b极附近电解质溶液pH 降低 C. a极的电极反应式为 D. 上述总反应中，只断裂 2sp s− 型σ键，同时只形成 2 2sp sp− 型σ键 11. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。 第 5 页 共 12 页 ◎ 第 6 页 共 12 页 已知：过程 I中反应为 242CrO − (黄色) 2 2 72H Cr O + −+ ƒ (橙色) 2H O+ 。下列说法错误的是 A. 过程 I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 2 3 2 2 7 2 4 2Cr O 3SO 2H 2Cr 3SO H O − + + −+ + = + + C. 烟道气不宜用含 Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将 Cr3+转化为 Cr(OH)3沉淀 12. CuI 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为 4 2 4 32CuSO 5KI 2CuI 2K SO KI ,CuI+ =  + + 的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 γ CuI− β CuI− α CuI− A. 等数目 β CuI γ CuI− −、 晶胞的质量之比为1: 2 B. 3KI 中阴离子 ( )3I− 的中心原子价层电子对数为 5 C. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为5: 2 D. α CuI− 中 1个Cu+ 与 12个Cu+ 等距离且最近 13. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验 3FeCl 溶液中混有的 2Fe + 酸性 4KMnO 溶液 C 检验 2CO 中混有的 4CH 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验 2Cl 有无漂白性 分别将干燥的 2Cl 通过干燥的红布条和湿润的红布条 A.A B. B C. C D. D 14．热力学规定：在 298.15K时，由最稳定单质生成 1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔 生成焓 ( )f mΔ H ! ；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的 2CO 和 4CH 充入真空恒 容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应： ( ) ( ) ( ) ( )2 4 2CO g CH g 2CO g 2H g+ + 。相关物质的 标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过计算机模拟进行理论研究，认为在Pt Ni− 合金或 Sn Ni− 合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附 在催化剂表面)。下列说法正确的是 物质 ( )2CO g ( )4CH g ( )CO g ( )2H g 1 mΔH / kJ mol −! 393.5− 74.8− 110.5− 0 A．该反应正向为放热反应 B．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是Pt Ni− 合金 C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能) 1E 5.496eV mol−= 正 D．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 15. 室温下， 2 3H CO 溶液中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图 1 所示；向 ⇌ 第 7 页 共 12 页 ◎ 第 8 页 共 12 页 2 3 3Na CO NaHCO、 的混合溶液中滴加 2BaCl 溶液，所得溶液中 ( )2lgc Ba +− 与 ( ) ( ) 3 2 3 HCO lg CO c c − − 的关 系 如 图 2 所 示 。 已 知 ： 标 准 状 况 下 ， 1 体 积 2CO 可 溶 于 约 1 体 积 水 中 ， 2 2 2 3 1 H O CO H CO 600 + =，K 。下列说法错误的是 A. ( )a1 2 3H COK 的数量级为 710− B. d 点溶液中存在： ( ) ( ) ( ) ( )2 3Na 2 Ba 3 HCO Clc c c c+ + − −+  + C. d e→ 点过程中， ( ) ( ) ( ) 2 3 2 3 CO H H CO c c c − + 一直增大 D. 饱和 2 3H CO 溶液中 ( )2 3H COc 约为 5 17.4 10 mol L− −  二、填空题（共 55分） 16．（14 分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为 ( )5 4 3Ca PO F，含少量 4 2 3 2ScPO FeO Fe O SiO、 、 、 )分离稀土元素钪(Sc)的工 业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中 ( )5 4 3Ca PO F与 3HNO 发生反应的化学方程式 。 (2)“萃取”的目的是富集 Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过 ( )3 33ROH POCl RO PO 3HCl+ + 制得有机磷萃取剂 ( )3RO PO，其中—R 代表烃基，—R 不 同 ( ) 3 RO PO产率也不同。当—R 为“ 2 3CH CH− ”时，( )3RO PO产率 (填“大于”、“小于”或“等 于”)—R 为“ 2 2 3CH CH CH− ”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离 Sc 和 Fe 元素。向“萃取液”中通入 3NH ， 2Fe +、 3Fe +、 3Sc +的沉淀率随 pH 的变化如图 1，试剂 X 为 (填“ 2SO ”或“ 2ClO ”)，应控制最佳 pH 为 。 图 l (3)已知 ( )a1 2 2 4H C O aK = ， ( )a 2 2 2 4H C O bK = ， ( )sp 2 2 4 3Sc C O cK   =  。 “沉钪”时，发生反应 ( )3 2 2 4 2 2 4 32Sc 3H C O Sc C O 6H + ++  + ，此反应的平衡常数K = 。(用 含 a、b、c 的代数式表示)。 (4)草酸钪晶体 ( )2 2 4 23Sc C O 6H O ( ( ) 1 2 2 4 23 M Sc C O 6H O 462g mol−  =   )在空气中加热， ( ) ( ) m n 剩余固体 原始固体 随温度的变化情况如图 3 所示。550～850℃反应的化学方程式为 。 图 3 17. 某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示（尾气处理装置已省略）。 【试剂】 粗锌（含Cu ZnS、 等杂质）、 10.1mol L− 酸性 4KMnO 溶液、醋酸铅 2Pb(Ac) 饱和溶液、 16mol L− 稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。 第 9 页 共 12 页 ◎ 第 10 页 共 12 页 【步骤】 ①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层CuO 。将 CuO 平铺好后，再准确称量小试管和CuO 的质量。 ②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于CuO 上方。 待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉 末。 ③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。 ④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和Cu 的质量。 【数据】 物品 小试 管 小试管+氧化 铜 小试管+ 铜 质量 /g w m n 回答下列问题： （1）启动装置 A 中反应的实验操作是____________。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理 是____________。 （2）B 装置中产生黑色沉淀，写出装置 B 中发生反应的化学方程式：____________；C 装置的作用 是____________。 （3）检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是____________。（4）在做完氢气的 还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。 （5）通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为_______。 （6）下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。 a．氧化铜潮湿 b．①中称量时试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 18．（14 分）Ⅰ．利用电化学方法可以将 CO2 有效地转化为 HCOO−，装置如图所示。 (1)①在该装置中，右侧 Pt 电极的电极反应式为 。 ②装置工作时，阴极除有 HCOO−生成外，还可能生成副产物 H2降低电解效率。已知：电解效率= 一段时间生成目标产物转移电子数 一段时间内电解池转移电子总数 ×100％；若测得阴极区内的 c(HCOO−)=0.03mol/L，电解效率为 75％，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共 mL。(忽略电解前后溶液的体积变化) Ⅱ．CH4 与 CO2 的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备 CO 和 H2.主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1； 反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g) ΔH2； 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3 已知：反应 I、Ⅱ的自发均需高温条件。 (2) 上述三个反应的平衡常数 Kp、ΔH 与温度 T 关系如图 1 所示。图中 a 点代表的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ” 或“Ⅲ”)反应的 ΔH，ΔH3= kJ⋅mol−1。 (3)向密闭容器中，通入 3molCO2 和 1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2、CH4、CO、H2的物 质的量随温度 T 的变化如图 2 所示。900K 时，CH4的物质的量分数为 ，用各物质的物质的量 分数表示反应Ⅲ的平衡常数 Kx= 。900K 后随温度升高，H2 物质的量减少的原因为 。 第 11 页 共 12 页 ◎ 第 12 页 共 12 页 (4)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关：①CH4→NiC+2H2 ΔH>0； ②2CO⇌C+CO2 ΔH<0。目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中 CO2的占比；B．在 常规的 Ni 催化剂中添加 MgO，使其在催化剂表面与 Ni 形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑 制积碳的原因 (答出两条即可)。 19．（15 分）化合物 G 是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知： ( )2 2 V CH COOH R-CHO → 吡啶， ，R 为烃基。回答下列问题： （1）A 的化学名称为_______。 （2）B C→ 的反应类型为_______。 （3）N 的结构简式是_______，G 的分子式是_______。 （4） 中 键和 π键个数之比为_______。 （5）C D→ 的化学方程式为_______。 （6）M 的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的M 的结构简式：_______。 ①能与 3FeCl 溶液发生显色反应 ②分子中含有 1 个手性碳原子和 4 种不同化学环境的氢原子 （7）以 、 ( )2 2CH COOH 和 3CH OH 为原料制备 的合成路线如 下(其他无机试剂任选)，请补充过程 II 的反应条件和化合物 X 的结构简式：_______、_______。 ∆ 大庆外国语学校2025届高三年级高考适应性检测化学试题 命题人：高三化学组 校对人：高三化学组 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 O：16 Na：23 H：1 I：127 C：12 Cu：64 Sc：45 一、单选题（共45分，每题3分） 1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2．下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式： D．的模型 3. 下列过程对应的反应方程式错误的是 A. 医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B. 技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 6．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性： D．图丁操作可检验溶液是否变质 7．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 8．某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成 B．过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C．基元反应②为决速步骤 D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 9．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B．最简单氢化物沸点：Z<E<W C．键长：X—W<X—Z<X-Y D．的VSEPR模型和空间结构不相同 10. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B. b极附近电解质溶液降低 C. a极的电极反应式为 D. 上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 11. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是⇌ A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 12. 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目晶胞的质量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D. 中1个与12个等距离且最近 13. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 A.A B. B C. C D. D 14．热力学规定：在298.15K时，由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的和充入真空恒容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：。相关物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过计算机模拟进行理论研究，认为在合金或合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 物质 0 A．该反应正向为放热反应 B．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是合金 C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能) D．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 15. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 二、填空题（共55分） 16．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 (2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。                          图l (3)已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 。(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)草酸钪晶体()在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为 。                              图3 17. 某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示（尾气处理装置已省略）。【试剂】 粗锌（含等杂质）、酸性溶液、醋酸铅饱和溶液、稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层。将平铺好后，再准确称量小试管和的质量。 ②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于上方。待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。 ④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和的质量。 【数据】 物品 小试管 小试管+氧化铜 小试管+铜 质量 w m n 回答下列问题： （1）启动装置A中反应的实验操作是____________。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是____________。 （2）B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；C装置的作用是____________。 （3）检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是____________。（4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。 （5）通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为_______。 （6）下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。 a．氧化铜潮湿 b．①中称量时试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 18．（14分）Ⅰ．利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO−，装置如图所示。 (1)①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为 。 ②装置工作时，阴极除有HCOO−生成外，还可能生成副产物H2降低电解效率。已知：电解效率=×100％；若测得阴极区内的c(HCOO−)=0.03mol/L，电解效率为75％，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共 mL。(忽略电解前后溶液的体积变化) Ⅱ．CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H2.主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)    ΔH1； 反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)   ΔH2； 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)    ΔH3 已知：反应I、Ⅱ的自发均需高温条件。 (2) 上述三个反应的平衡常数Kp、ΔH与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的ΔH，ΔH3= kJ⋅mol−1。 (3)向密闭容器中，通入3molCO2和1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的物质的量随温度T的变化如图2所示。900K时，CH4的物质的量分数为 ，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数Kx= 。900K后随温度升高，H2物质的量减少的原因为 。 (4)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关：①CH4→NiC+2H2 ΔH>0；②2CO⇌C+CO2 ΔH<0。目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中CO2的占比；B．在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因 (答出两条即可)。 19．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题：∆ （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 15．C 16．（13分，除标注外，每空2分） (1) (2)大于（1分） 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 (3) (4) 17．（14分，除标注外，每空2分） （1） ①. 打开活塞K（1分） ②. 粗锌在稀硫酸中构成原电池（1分） （2） ①. ②. 确认是否除尽 （3） ①. 防止试管里有火种，造成危险 （4）防止空气进入，氧化赤热铜生成 （5） （6） 18．（13分，除标注外，每空2分） (1) CO2+H2O+2e−=HCOO−+OH−（1分） 672 (2) Ⅱ（1分） −41（1分） (3) 或2.1 900K后反应Ⅲ逆向进行的程度大 (4)增大CO2浓度可以促使反应②平衡左移；MgO在Ni催化剂表面形成共熔物，减小了Ni催化剂的表面积，减慢了反应①的速率；MgO在Ni催化剂表面形成共熔物，因其显碱性更易吸附CO2有利于，有利于CO2和C在催化剂表面的反应 19．（15分，除标注外，每空2分） （1）4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛） （1分） （2）酯化反应或取代反应 （1分） （3） ①. ②. （1分） （4） （5） （6）（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以） （7） ①. 甲醇、浓硫酸、加热 ②. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆外国语学校2025届高三年级高考适应性检测化学试题 命题人：高三化学组 校对人：高三化学组 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 O：16 Na：23 H：1 I：127 C：12 Cu：64 Sc：45 一、单选题（共45分，每题3分） 1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2．下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式： D．的模型 3. 下列过程对应的反应方程式错误的是 A. 医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B. 技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 6．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性： D．图丁操作可检验溶液是否变质 7．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 8．某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成 B．过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C．基元反应②为决速步骤 D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 9．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B．最简单氢化物沸点：Z<E<W C．键长：X—W<X—Z<X-Y D．的VSEPR模型和空间结构不相同 10. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B. b极附近电解质溶液降低 C. a极的电极反应式为 D. 上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键 11. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是⇌ A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 12. 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A. 等数目晶胞的质量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D. 中1个与12个等距离且最近 13. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 A.A B. B C. C D. D 14．热力学规定：在298.15K时，由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的和充入真空恒容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：。相关物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过计算机模拟进行理论研究，认为在合金或合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 物质 0 A．该反应正向为放热反应 B．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是合金 C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能) D．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 15. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 二、填空题（共55分） 16．（14分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 (2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。                          图l (3)已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 。(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)草酸钪晶体()在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为 。                              图3 17. 某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示（尾气处理装置已省略）。【试剂】 粗锌（含等杂质）、酸性溶液、醋酸铅饱和溶液、稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层。将平铺好后，再准确称量小试管和的质量。 ②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于上方。待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。 ④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和的质量。 【数据】 物品 小试管 小试管+氧化铜 小试管+铜 质量 w m n 回答下列问题： （1）启动装置A中反应的实验操作是____________。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是____________。 （2）B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；C装置的作用是____________。 （3）检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是____________。（4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。 （5）通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为_______。 （6）下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。 a．氧化铜潮湿 b．①中称量时试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 18．（14分）Ⅰ．利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO−，装置如图所示。 (1)①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为 。 ②装置工作时，阴极除有HCOO−生成外，还可能生成副产物H2降低电解效率。已知：电解效率=×100％；若测得阴极区内的c(HCOO−)=0.03mol/L，电解效率为75％，则阴极和阳极生成的气体在标准状况下的体积总共 mL。(忽略电解前后溶液的体积变化) Ⅱ．CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备CO和H2.主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)    ΔH1； 反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)   ΔH2； 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)    ΔH3 已知：反应I、Ⅱ的自发均需高温条件。 (2) 上述三个反应的平衡常数Kp、ΔH与温度T关系如图1所示。图中a点代表的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的ΔH，ΔH3= kJ⋅mol−1。 (3)向密闭容器中，通入3molCO2和1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的物质的量随温度T的变化如图2所示。900K时，CH4的物质的量分数为 ，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平衡常数Kx= 。900K后随温度升高，H2物质的量减少的原因为 。 (4)DRM反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关：①CH4→NiC+2H2 ΔH>0；②2CO⇌C+CO2 ΔH<0。目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中CO2的占比；B．在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因 (答出两条即可)。 19．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题：∆ （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 第7页 共12页 ◎ 第8页 共12页 第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$