精品解析：辽宁省锦州市古塔区锦州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级第三次教学质量调查 化学问卷 （满分60分，考试时间70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；0-16；S-32；C1-35.5；Fe-56；Cu-64；Zn-65 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 钢铁锈蚀 C. 氢气燃烧 D. 石墨制成金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油分馏利用石油中各成分的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、钢铁锈蚀，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化； C、氢气燃烧，有水生成，属于化学变化； D、石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列物质中属于合金的是 A. 铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 【详解】A、铜是纯金属，不属于合金，故选项不符合题意； B、氧化铁是铁的化合物，不属于合金，故选项不符合题意； C、不锈钢是铁、铬、镍的合金，故选项符合题意； D、石墨是由碳元素组成的单质，不属于合金，故选项不符合题意。 故选C。 3. 下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 活性炭—净水剂—吸附性 B. 金刚石—玻璃刀—硬度大 C. 石墨—作电极—优良的导电性 D. 一氧化碳—冶炼金属—可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去水中的色素和异味，可用作净水剂，故选项说法正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于制玻璃刀，故选项说法正确； C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，能将金属从金属的化合物中还原出来，可用于冶炼金属，故选项说法不正确。 故选D。 4. 在自然界中以单质形式存在的是 A. 金和铜 B. 锡和铁 C. 铜和银 D. 金和银 【答案】D 【解析】 【详解】自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，故选D。 5. 下列做法不可行的是 A. 到溶洞探险时，用火把照明 B. 用食醋清洗热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙） C. 在煤炉旁放一盆水，防止煤气中毒 D. 在锁孔中放入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更加灵活 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶洞中可能含有大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸且不支持燃烧。用火把照明，若火把燃烧不旺甚至熄灭，说明二氧化碳浓度较高，人不宜进入，从而保障探险者的安全，故选项做法可行； B、食醋的主要成分是醋酸，可与水垢中的碳酸钙反应生成溶于水的物质，所以用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，故选项做法可行； C、一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项做法不可行； D、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性，所以可在锁孔中放入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活，故选项做法可行。 故选C。 6. 部分碳单质的结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲物质是金刚石 B. 三种物质都由原子构成 C. 铅笔芯可由丙物质制成 D. 丙物质和甲物质物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是正八面体结构，甲可表示金刚石，A选项正确； B、金刚石是正八面体结构，甲可表示金刚石，石墨是层状结构，丙可表示石墨，C60的结构是足球状，乙可以表示C60，金刚石和石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的，B选项错误； C、石墨是层状结构，丙可表示石墨，石墨质软，呈深灰色，可用于铅笔芯中，即铅笔芯中可由丙物质制成，C选项正确； D、丙是石墨，甲是金刚石，金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，D选项正确； 故选：B。 7. 下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A. 制冷剂 B. 温室中做气体肥料 C. 做化工原料 D. 灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、制冷剂，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，与物理性质有关，故选项不符合题意； B、温室中做气体肥料，是利用二氧化碳和水在绿色植物和光能的作用下反应能生成葡萄糖和氧气，与化学性质有关，故选项不符合题意； C、做化工原料，如制汽水，是利用二氧化碳与水反应生成碳酸，与化学性质有关，故选项不符合题意； D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，即利用了化学性质也利用了物理性质，故选项符合题意。 故选D。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 氢气验纯 收集一试管的氢气，管口向上靠近火焰 C 鉴别酒精和水 闻气味 D 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，分别在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、氢气的密度比空气小，故收集一试管的氢气，管口向下靠近火焰，如果声音很小，说明氢气较纯，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，不能管口向上，符合题意； C、酒精具有特殊的刺激性气味，水是无味的，闻气味，可以区分，不符合题意； D、点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现的是甲烷，无水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选B。 9. 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、氢气、二氧化碳中的一种或多种，依次进行下列实验： （1）将混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 （2）将剩余气体干燥后点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾 则该气体的可能组成一共有几种 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】将混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，说明含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将剩余气体干燥后点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，则一定含有甲烷、氢气中的一种或两种，不能确定是否含有一氧化碳，则该气体的组成可能是二氧化碳、甲烷或二氧化碳、甲烷、氢气或二氧化碳、氢气或二氧化碳、甲烷、氢气、一氧化碳或二氧化碳、甲烷、一氧化碳或二氧化碳、氢气、一氧化碳。 故选C。 10. 向盛有10g某铜锌合金样品的烧杯中加入100g稀盐酸（HCl），恰好完全反应，反应结束后，共测得生成氢气0.2g，合金样品中铜的质量分数为 A. 25% B. 30% C. 35% D. 60% 【答案】C 【解析】 【详解】设合金样品中锌的质量为x， 则合金样品中铜的质量分数为，故选C。 第二部分 非选择题（共 50 分） 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列科普短文 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高排入大气中的 CO2越来越多。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存.碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）碳循环。 ①化石燃料包括________，石油，天然气。化石燃料的燃烧使排入大气中的 CO2越来越多，会导致________。 ②煤是________能源（填可再生或不可再生，）煤干馏的产物________；（写一种） ③由图1可知，到 2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 （2）膜吸收法吸收 CO2可实现碳封存。 ①将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式为_______。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而________（填“增大”或“减小”）。 ③对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中 CO2脱除效果最好的是________。（选字母） A.氨基乙酸钾 B.一乙醇胺 C.二乙醇胺 （3）低碳生活 ①天然气被称为清洁燃料，它燃烧的化学方程式：________。 ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口________（填“调大”或“调小”） 。 ③下列做法中，有利于实现“碳中和”的是________。（选字母） A.减少车辆接送，步行上学 B.节约用纸 C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.随手关灯 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应加剧 ③. 不可再生 ④. 焦炭（煤焦油或者焦炉煤气） ⑤. 碳替代 （2） ①. ②. 减小 ③. A （3） ①. ②. 调大 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料包括煤，石油，天然气； 化石燃料的燃烧使排入大气中的 CO2越来越多，会导致温室效应加剧； ②煤属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，是不可再生能源； 煤的干馏是在隔绝空气条件下对煤加热使其分解的过程 ，其产物主要有焦炭、煤焦油、焦炉煤气等； ③由图1可知，到 2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占比47%； 【小问2详解】 ①将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为； ②由图2可知，随烟气流速的增大，二氧化碳脱除率减小，则CO2脱除效果随烟气流速的增大而减小； ③对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除率最大，即对烟气中 CO2脱除效果最好的是氨基乙酸钾，故选A； 【小问3详解】 ①天然气被的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，燃料发生不完全燃烧，此时可将灶具的进风口调大，增加氧气的供应量，使燃料充分燃烧； ③A、减少车辆接送，步行上学，可以减少私家车的使用，减少化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，正确； B、节约用纸，可以节约资源，减少树木的砍伐，有利于实现“碳中和”，正确； C、勤洗手勤换衣，讲究卫生与实现“碳中和”无关，错误； D、随手关灯，可以节约能源，减少污染，有利于实现“碳中和”，正确； 故选：ABD。 12. 实验是化学学习的重要途径。 I、实验室用大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是________。 （2）F 装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是________。 （3）若制取二氧化碳最好选用发生装置________（填字母）。该装置与另一个可选用的装置相比，主要优点是________。 （4）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是_______。（填字母） A.块状大理石、7%硫酸溶液 B.块状大理石、7%盐酸 C.粉末大理石、7%盐酸 不用甲曲线对应的试剂制备二氧化碳的理由是________，因此实验室制取二氧化碳的方程式________。 （5）装置D有多种用途，用排水法收集氧气，可先在装置 D中装满水，使气体从________（填c或d）进入，用排空气法收集二氧化碳，则气体从________（填c或d）进入。 Ⅱ、某小组开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 （6）红墨水水柱向________边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 （7） 实验步骤 实验现象 实验结论 I、如图 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 ________ 二氧化碳的物理性质是________ Ⅱ、继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 ________ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】 （8）实验中发生反应的化学方程式为________。 （9）甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验________（描述实验过程及现象）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止二氧化碳溶于水 （3） ①. C ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. C ②. 反应速率过快，不利于收集 ③. （5） ①. d ②. c （6）左 （7） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水 ③. 溶液变红色 （8） （9）将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器 b 是长颈漏斗。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且可与水发生反应，若不使用植物油隔离，会使测量的二氧化碳体积偏小，植物油起到隔绝的作用。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，是固液不加热型反应。A 为固体加热型装置不适用；B、C 虽都是固液不加热型，但 C 装置有多孔隔板，可通过控制弹簧夹实现固液分离与接触，从而控制反应的发生和停止，更为合适； 关闭 C 装置弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此 C 装置的主要优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 粉末状大理石比块状大理石与酸接触面积大，反应速率快；盐酸与大理石反应比硫酸与大理石反应更持续稳定（硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行），甲曲线反应速率最快，所以对应 C（粉末大理石、7% 盐酸）； 甲对应的实验是粉末状大理石与盐酸反应，接触面积大，反应速率过快，会导致二氧化碳收集难以控制，不利于平稳收集气体； 实验室制取二氧化碳是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应短管进长管出，即从 d 端进入，将水从 c 端排出； 二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集时，应长管进短管出，即从 c 端进入，将空气从 d 端排出。 【小问6详解】 炒菜后气体中二氧化碳含量增加，二氧化碳能吸收热量，在阳光照射下，装有炒菜后气体的瓶内温度更高，压强更大，会推动红墨水水柱向左移动。 【小问7详解】 二氧化碳能溶于水，向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入蒸馏水并振荡后，瓶内二氧化碳减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪； 软塑料瓶变瘪这一现象说明二氧化碳能溶于水，这是二氧化碳的物理性质； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问8详解】 二氧化碳与水发生化合反应，生成碳酸，化学方程式为。 【小问9详解】 步骤 Ⅱ 不能排除二氧化碳导致紫色石蕊溶液变红的可能，因此补充的实验需要排出这种可能性，方案可以是：将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色。 13. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 I.金属与我们生活关系密切。 （1）地壳中含量最高的金属_______。 （2）生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的_______性。 （3）生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量________（填“高”或“低”）。 （4）铝制品耐腐蚀的原因_______（写反应方程式） （5）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_______。 Ⅱ.冶炼钢铁，在实验室模拟炼铁。 已知：B 装置中的液体为足量的澄清石灰水。 （6）工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式为_______。 （7）实验装置按图1连接，下列操作步骤正确的是_______（填字母）。 A. 先通入 CO 气体，再点燃A处酒精喷灯 B. 先点燃A处酒精喷灯，再通入CO气体 （8）实验过程中 B处发生反应的化学方程式为_______。 （9）实验装置图1中虚线框内装置起到的作用有_____（填字母）。 A. 收集一氧化碳 B. 吸收二氧化碳 C. 检验二氧化碳 （10）化学兴趣小组同学探究不同温度下CO还原Fe2O3，的产物，从现象考虑，反应生成物均为黑色粉末 用生成物进行实验： 已知：此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色：铁的三种化物都不与硫酸铜溶液反应。 实验现象 实验结论 反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色，仍是黑色 黑色固体是____、____（填化学式） 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 （11）原固体Fe2O3；质量为48.0g，现用热分析仪记录 CO与Fe2O3，进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_______。 Ⅲ.钢铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入四支试管中，进行如图实验，现象如下表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 （12）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与_______发生化学反应，铁锈属于_______（填 混合物或纯净物），回收废钢铁的目的是_______（写一点）。 （13）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_______有关。 （14）下列金属制品的防护措施不合理的是________（填字母序号）。 A. 车船的表面喷涂油漆 B. 使用后的菜刀用布擦干 C. 铁制品表面镀一层铬 D. 用钢丝球擦除铝制品表面的污渍 【答案】（1）铝##Al （2）导热 （3）高 （4） （5）合金的硬度比组成它的纯金属大 （6） （7）A （8） （9）ABC （10） ①. Fe ②. Fe3O4 （11）Fe （12） ①. 氧气和水 ②. 混合物 ③. 节约金属资源（或减少环境污染） （13）NaCl##氯化钠 （14）D 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的金属是铝； 【小问2详解】 生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的导热性； 【小问3详解】 生铁和钢是常用的合金，生铁中的含碳量为 2%∼4.3%，钢中的含碳量为 0.03%∼2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高； 【小问4详解】 铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式表示为； 【小问5详解】 黄铜是铜的合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属大； 【小问6详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问7详解】 实验刚开始，先通一氧化碳，然后点燃A处酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管内的空气以免发生爆炸，故选A； 【小问8详解】 B处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问9详解】 实验装置图中虚线框内石灰水可检验二氧化碳，氢氧化钙溶液可吸收二氧化碳，气体进入广口瓶，一氧化碳难溶于水，将液体压入烧杯内，故广口瓶还可以收集一氧化碳，防止污染空气，故选ABC； 【小问10详解】 由于FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，仍是黑色，说明黑色固体中没有氧化亚铁，取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，且有红色固体出现，说明黑色固体中有铁，由于黑色固体部分溶解，说明黑色固体中有四氧化三铁；故实验结论为 黑色固体中含有Fe、Fe3O4； 【小问11详解】 原固体Fe2O3；质量为48.0g，氧化铁中铁元素的质量为，D点剩余固体质量为33.6g，说明D点固体成分为Fe； 【小问12详解】 A中铁与氧气和水同时接触，B中铁只与水接触，C中铁只与氧气接触，A铁钉表示有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，则对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与氧气、水发生化学反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物； 回收废钢铁，可以节约金属资源（或减少环境污染）； 【小问13详解】 试管A中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉表面有一层铁锈，试管D中铁钉与氧气、饱和氯化钠溶液接触，铁钉表面有较厚铁锈，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关； 【小问14详解】 A、车船的表面喷涂油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，防护措施合理，故A不符合题意； B、使用后的菜刀用布擦干，可以隔绝水，达到防锈目的，防护措施合理，故B不符合题意； C、铁制品表面镀一层铬可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，防护措施合理，故C不符合题意； D、铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦除铝制品表面的污渍会破坏表面的氧化铝薄膜，加速腐蚀，防护措施不合理，故D符合题意； 故选：D。 14. 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种；一种是铜、锌、金、镍（元素符号Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号 Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一： 鉴别两种白金。 （1）小红设计实验一：将这两种白金样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面_________。则这种白金样品为“白色金”。 （2）小红设计实验二：将这两种白金样品放入_________中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金样品为“白色金”。 （3）小红设计实验三：将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白色金”。写出其中一个反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。 【作出假设】 （4）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③_________。 任务二：探究 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，NiCl2，NiSO4，Ni（NO3）2都可溶于水 【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足稀盐酸中，观察记录现象。 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 无明显现象 【得出结论】 （5）原假设中正确的是假设_________（填序号）。 【结论应用】 （6）根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的药品来验证Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_________（填字母）。 A. Zn、Cu、Ni（NO3）2溶液 B. Ni、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液 C. Zn、Ni（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液 D. Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu（NO3）2溶液 【拓展应用】 （7）某化学兴趣小组同学利用下图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性。 实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸。下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 若废液缸底部红色物质增加，则实验一反应后CuSO4，溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】（1）变黑 （2）稀硫酸##稀盐酸 （3） ①. ## ②. 置换反应 （4）Ni＞Zn＞Cu （5）① （6）C （7）A 【解析】 【小问1详解】 白色金是铜、锌、金、镍的合金，其中铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜；所以将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，观察到金属表面变黑，则这种白金为“白色金”； 【小问2详解】 白色金中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铂不与酸反应；所以将这两种白金样品放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以观察到金属表面产生气泡，则这种白金为“白色金”； 【小问3详解】 锌、铜的金属活动性大于银，铂的金属活动性小于银，将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，锌、铜与硝酸银反应置换出银，而铂不与硝酸银反应，所以观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”，其反应的为或，反应均符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问4详解】 由金属活动性顺序表可知锌的活动性大于铜，所以镍的活动性可能在锌、铜之间、可能在铜后、也可能在锌前，所以假设③为Ni＞Zn＞Cu； 【小问5详解】 判断金属活动性顺序可根据金属和稀酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断；由记录现象可知 ：Zn 与盐酸反应气体产生最快，最活泼； Ni 与盐酸反应气体产生缓慢，次之； Cu 不反应，最不活泼，所以原假设中正确的是①； 【小问6详解】 A、锌与硝酸镍溶液反应，铜不与硝酸镍溶液反应，可以验证，此选项正确； B、镍与硫酸铜溶液反应，不与硫酸锌溶液反应，可以验证，此选项正确； C、锌与硝酸镍、硝酸铜溶液都会反应，说明锌的活动性强于镍、铜，但不能验证铜与镍的活动性强弱，此选项错误； D、锌与氯化镍溶液反应，说明 Zn > Ni ；镍会与硝酸铜溶液反应，说明 Ni > Cu ，综合说明 Zn > Ni > Cu ，此选项正确； 故选C； 【小问7详解】 A、由于红色物质增加，说明有铜被置换出，而实验二中铁未反应，那么则应为实验二中铁和实验一中硫酸铜剩余反应，此选项正确； B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，，则每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶质质量减少，而实验二中物质不反应，故反应后溶液质量减少，此选项错误； C、加入稀盐酸后，若铁有剩余，则有气泡，若铁反应完，则没有气泡，此选项错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第三次教学质量调查 化学问卷 （满分60分，考试时间70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；0-16；S-32；C1-35.5；Fe-56；Cu-64；Zn-65 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 钢铁锈蚀 C. 氢气燃烧 D. 石墨制成金刚石 2. 下列物质中属于合金的是 A. 铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 石墨 3. 下列关于“物质—用途—性质”的说法不正确的是 A. 活性炭—净水剂—吸附性 B. 金刚石—玻璃刀—硬度大 C. 石墨—作电极—优良的导电性 D. 一氧化碳—冶炼金属—可燃性 4. 在自然界中以单质形式存在的是 A. 金和铜 B. 锡和铁 C. 铜和银 D. 金和银 5. 下列做法不可行的是 A. 到溶洞探险时，用火把照明 B. 用食醋清洗热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙） C. 在煤炉旁放一盆水，防止煤气中毒 D. 在锁孔中放入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更加灵活 6. 部分碳单质的结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 甲物质是金刚石 B. 三种物质都由原子构成 C. 铅笔芯可由丙物质制成 D. 丙物质和甲物质物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同 7. 下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A. 制冷剂 B. 温室中做气体肥料 C. 做化工原料 D. 灭火 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 氢气验纯 收集一试管的氢气，管口向上靠近火焰 C 鉴别酒精和水 闻气味 D 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，分别在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、氢气、二氧化碳中的一种或多种，依次进行下列实验： （1）将混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 （2）将剩余气体干燥后点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾 则该气体的可能组成一共有几种 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 10. 向盛有10g某铜锌合金样品的烧杯中加入100g稀盐酸（HCl），恰好完全反应，反应结束后，共测得生成氢气0.2g，合金样品中铜的质量分数为 A. 25% B. 30% C. 35% D. 60% 第二部分 非选择题（共 50 分） 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列科普短文 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高排入大气中的 CO2越来越多。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存.碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）碳循环。 ①化石燃料包括________，石油，天然气。化石燃料的燃烧使排入大气中的 CO2越来越多，会导致________。 ②煤是________能源（填可再生或不可再生，）煤干馏的产物________；（写一种） ③由图1可知，到 2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 （2）膜吸收法吸收 CO2可实现碳封存。 ①将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下生成乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式为_______。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而________（填“增大”或“减小”）。 ③对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中 CO2脱除效果最好的是________。（选字母） A.氨基乙酸钾 B.一乙醇胺 C.二乙醇胺 （3）低碳生活 ①天然气被称为清洁燃料，它燃烧的化学方程式：________。 ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口________（填“调大”或“调小”） 。 ③下列做法中，有利于实现“碳中和”的是________。（选字母） A.减少车辆接送，步行上学 B.节约用纸 C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.随手关灯 12. 实验是化学学习的重要途径。 I、实验室用大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是________。 （2）F 装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是________。 （3）若制取二氧化碳最好选用发生装置________（填字母）。该装置与另一个可选用的装置相比，主要优点是________。 （4）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是_______。（填字母） A.块状大理石、7%硫酸溶液 B.块状大理石、7%盐酸 C.粉末大理石、7%盐酸 不用甲曲线对应的试剂制备二氧化碳的理由是________，因此实验室制取二氧化碳的方程式________。 （5）装置D有多种用途，用排水法收集氧气，可先在装置 D中装满水，使气体从________（填c或d）进入，用排空气法收集二氧化碳，则气体从________（填c或d）进入。 Ⅱ、某小组开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究家庭中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们走进厨房，用两个相同的塑料瓶分别收集了燃气灶炒菜前后灶台旁的气体。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 （6）红墨水水柱向________边移动（填“左”或“右”）。 【实验结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 （7） 实验步骤 实验现象 实验结论 I、如图 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 ________ 二氧化碳的物理性质是________ Ⅱ、继续向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 ________ 二氧化碳能与水反应 【反思评价】 （8）实验中发生反应的化学方程式为________。 （9）甲同学认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，还有待完善，请你补充一个对比实验________（描述实验过程及现象）。 13. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 I.金属与我们生活关系密切。 （1）地壳中含量最高的金属_______。 （2）生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的_______性。 （3）生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量________（填“高”或“低”）。 （4）铝制品耐腐蚀的原因_______（写反应方程式） （5）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_______。 Ⅱ.冶炼钢铁，在实验室模拟炼铁。 已知：B 装置中的液体为足量的澄清石灰水。 （6）工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式为_______。 （7）实验装置按图1连接，下列操作步骤正确的是_______（填字母）。 A. 先通入 CO 气体，再点燃A处酒精喷灯 B. 先点燃A处酒精喷灯，再通入CO气体 （8）实验过程中 B处发生反应的化学方程式为_______。 （9）实验装置图1中虚线框内装置起到的作用有_____（填字母）。 A. 收集一氧化碳 B. 吸收二氧化碳 C. 检验二氧化碳 （10）化学兴趣小组同学探究不同温度下CO还原Fe2O3，的产物，从现象考虑，反应生成物均为黑色粉末 用生成物进行实验： 已知：此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色：铁的三种化物都不与硫酸铜溶液反应。 实验现象 实验结论 反应一段时间后，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色，仍是黑色 黑色固体是____、____（填化学式） 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 （11）原固体Fe2O3；质量为48.0g，现用热分析仪记录 CO与Fe2O3，进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_______。 Ⅲ.钢铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入四支试管中，进行如图实验，现象如下表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 （12）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与_______发生化学反应，铁锈属于_______（填 混合物或纯净物），回收废钢铁的目的是_______（写一点）。 （13）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_______有关。 （14）下列金属制品的防护措施不合理的是________（填字母序号）。 A. 车船的表面喷涂油漆 B. 使用后的菜刀用布擦干 C. 铁制品表面镀一层铬 D. 用钢丝球擦除铝制品表面的污渍 14. 小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种；一种是铜、锌、金、镍（元素符号Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号 Pt。 【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 任务一： 鉴别两种白金。 （1）小红设计实验一：将这两种白金样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面_________。则这种白金样品为“白色金”。 （2）小红设计实验二：将这两种白金样品放入_________中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金样品为“白色金”。 （3）小红设计实验三：将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白色金”。写出其中一个反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。 【作出假设】 （4）假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③_________。 任务二：探究 Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，NiCl2，NiSO4，Ni（NO3）2都可溶于水 【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足稀盐酸中，观察记录现象。 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 无明显现象 【得出结论】 （5）原假设中正确的是假设_________（填序号）。 【结论应用】 （6）根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的药品来验证Zn、Ni、Cu 的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_________（填字母）。 A. Zn、Cu、Ni（NO3）2溶液 B. Ni、ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液 C. Zn、Ni（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液 D. Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu（NO3）2溶液 【拓展应用】 （7）某化学兴趣小组同学利用下图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性。 实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸。下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 若废液缸底部红色物质增加，则实验一反应后CuSO4，溶液一定有剩余 B. 废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等 C. 将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $