新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

绝密★启用前 英吉沙县实验中学2024-2025学年高一第二学期 期中化学质量检测试卷 考试范围：人教版2019必修第二册第五、六章 考试时间：90分钟； 总分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 共51分） 1、 选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　) A．这个过程只涉及物理变化 B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3 2.下列叙述正确的是（ ） A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 3.目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是 A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等 B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理 C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目 D．利用熟石灰处理酸化土壤 4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( ) A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D．晶体硅和金刚石的硬度都很大 5．下列说法正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．如图所示，该反应是吸热反应 6.下列有关原电池的说法中正确的是( ) A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 7.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( ) A．X是N2O5 B．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C．可用排空气法收集NO气体 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 8.在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是( ) A．增加Y的质量，反应速率一定加快 B．0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C．2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D．X、Y的反应速率一定相等 8.已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A．若X为或，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 12．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 D．t=c时反应处于平衡状态 13.已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ） A．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀 C．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀 D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液 14.下列叙述不正确的是（ ） A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 15.下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（　　） A． B． C． D． 16.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+ I对； II对；无 B SO2具有还原性 SO2通入溴水中，溴水褪色 I对； II对；有 C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对； II错；无 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I对； II对；有 17.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量 D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 第II卷（非选择题 共49分） 二、非选择题：包括第18题~第21题4个大题，共49分。 18．(12分)用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。 (2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。 (3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。 (4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母) a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 19．(14分)某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题： (1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。 A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性 用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。 (2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号) (3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。 (4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。 20．(11分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。 （3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___ （4）下列措施能加快反应速率的是___。 A．升高温度 B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E.选择高效的催化剂 （5）下列说法正确的是___。 A．化学反应的限度是不可能改变的 B．化学反应的限度与时间长短无关 C．升高温度改变化学反应的限度 D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 21.(12分)根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。 (2)正极上出现的现象是_______。 (3)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 (1)写出甲中正极的电极反应式：_______。 (2)乙中负极为_______。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 学科网（北京）股份有限公司 $$ 英吉沙县2024-2025学年第二学期 高一期中化学质量检测试卷答题卡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、非选择题 18. （1） （2） （3） → （4） 19. （1） （2） （3） （4） 20. （1） （2） （3） （4） （5） 21.Ⅰ．（1） （2） （3） Ⅱ．（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$4 《我国具有装立加识产权的电酵花片“龙艺一号“的同世，热补了现国计机制难史上的一项空白。 2025年上半年中小学质量监测 下列射硅及其化合物的有关运正确的悬() A,二氧化琳既南烧就席液反内又阅与氢氯酸反应，所区二氧化是是两性氧化物 高一化学试卷 B.晶体是的化学性周不话霞。名迎下不与任到告调发生反庭 考试离压人兼根09多修第二瑞第五、六章考达时年：0升柳，单分：10的分 C.品体硅悬一种度好的单导体料，但是它的授炼工艺复杂，价格损离 性意率项： 1,警超前填写赶自己的姓名、班级、考号第信息 D.品格硅和金刚石的镜度和银大 2.请将等案正确填写在答暖卡上 5,下列说法正确的是( 3涉及相对原子质量计第，H:1:140:165:32Fe:560u:64Ag108Ba:137 第I卷（选择题共1分） 一，慈绎抛：本理共打个小整，每小短3分。在年小避输出的四个适项中，只有一南是 生安物 符合程日要线的。 板夜过 。早在古代，我因人风餐积家了不少对化学物质变化的队职。例如，岳代炼丹家、匿学 人任何化学反攻都件随着能量变化 家葛携所著《排科子)一书中记载有丹检烧之皮水银，变又还成丹静”，这句话中的丹 B,H,O®)一H,O),谈过图故出大量的热。所以淡过程是校热反应 砂角的是H5。下列有关视法正确的是() C,化学反皮中能量的变化都表现为热量的变亿 A,这个过程只及物理变化 D,如阳所示，该反皮是量善反应 B.“积史叉还线青形过程中发生反宜：H3 H取+s 6下利有关原电地的领法中正瑞的是() 拟 A,在外电落中，电于由负极经导线流向正盈 C.卖验室中不慎清落的水展可用硫黄处孔 B。在店电路中，电子由正极经电解烟裙准德向负根 D。丹能之成水根过程中还可能产生0 C原电法工作时，正极素置一定有气均产生 2下列假站正确的悬() D,蒙吃泡工作时，一定不会师连着热能交化 人液氯用作制件商发生的是化举反应 7.模裙国中氯元紧反其化合物的转化关系，刺斯下列说生不正确的) B,氨气霜水得到氢水发生的只是物理变化 C.分方液老空气制章氯气属于氯的国定 D.忽气与氢气化合生成氢气周于人工国氮 系日前。现留是址界三大数用区之一，治超验雨对我国的可祷楼发厦渐增重大数义，下列 有关酸周的说法锦阀的是 A,开发能酸代化石能滑的新能现。如氢能，太府能等 B。利周石灰石对含孩是料进行段随必厚 C空气质量指(AQD测OOx,M5.M0,CO:检项国 D,利用粉石成处要酸2士果 A,X是M0 第1风共4互 B,工业上队N阳，空气，水为原科生产璃限 C.可用排空气注收桌NO气体 D.肉吗-W从原序上看，N利可与NO左反应实我 k已如某物质X都发生如图转化，其中物质X,Y、艺、A均音有月一种元聚，下列有关 转化关系中物屑及其反应的叙述储保的是 1.有，6、d个金属电极。有关的反应装量及每分反应现象如下。由此可列断这四种金属的 x器→y+江8→A 活动性调序是 A君X为N统NH,则A为调限 实 B.若着X为5，测A为染转 装显 C,限应①求@一定为氧化还原辰应，反应函一电为0氧化还原反应 Cu50溶礼 挥被 隔随酸 D看X为丰叠属维限成非金属复化物。则A不一定使与金属阴反恒生成Y 9品和西在催化刺表面合成氯的嫩表历程及能承变化的示章图如下，用●●、·口， 幕分 安验 极质量减小，b 6极有气体产生， d融神解，e假有 电常计粉术，异线中 分分制表示格比、N已如：NM0-2仙。谈反应属于放然反应，下 提质量增加 :餐天变化 气格产生 电旅从a极流肉d极 现象 列锐法不正确的是 A. C.d>a>be 1忆：把在空气中久置的绍片50g授入垂有50L05ù1L腹较佛液的烧杆中，宿智片与硫酸反应产 9g% 中氢气的建事￥与反应时闻：可用如图所际的室都由线来表家，下列指论帽误的是 002000 0o.0 0 A,②感过程，是吸病过程 B.心+过程，N原子和H系手形成了含有板性饼的马 C合成氨反应中，反衣物峡频收销能量大于生成物形成新镜再校的胞量 0 a D,合被氯反应中，反应物总能盘大于生现密总能量 A,0殿不产坐氢气是代为表面的氧化物隔离了后和减酸溶流 10,将过量的等通量的丙卧锌粉.6，分别加入相同盾量、相同浓度的稀装较，同时向。 B,b+受产生氢气的速率增太较快的主要原因之一是通度升燕 中标少量0S04溶流，图中产生的体积V与时间n)的关系。其中正聘的是 C⊙e时，产生数气的鬼率降依主要是因为神液中田保低 D.e时及应处于平衡状态 三 13已知：稀销酸德与50：爱生氧化还原反应：30+2HW0+20-3H504420。下列过瘦中最年的 白色沉案不一定是60，的是(】 A,无色溶液子加得H0,→知C马希液子白色沉淀 第1买共4页 B.0第液→即过景盐被→加NMS0,神液子自色发 ⑧@ C,eG动溶液→通入D+过量经酸◆加d:陪液中自色沉烫 餐的中 间物质 0。无色溶渣◆加过量盐整无色溶渣+淘：恋液中白色密液 吸粒 14下列叙递不正确的是《) A.水戒璃可用作制备木材糖火剂的原料 位出图计量 象，0，是酸生氧化物，所似不与任何酸反应 A,氧化氢分于的电于式：H+[:C:门 C,S汇俗存金刷勒。其中康原子和鞋原子通过共价健连接 具，该反应所是氧化还眼反应又是教热反应 Q.N州遥液不能盛装在香随填嘉的量口试剂医中 C形成1m0:-望是级收431口的能量 15下列为有机物中阀原子的连接方式，其中不可能的最〔) D.反应然断被叶吸收的能量大于产物形成化学境时释较的乾量 第11卷（非选择题共49分） 二，来珠泽恩：包括第1这最第H原4个大愿。找49分. 1双2分1用Cu还罩害度为1.42g,蒂质属量分数为65%的O前液。反攻勃化学方程式为： D. Ce+4HNOCH(NOJ+2NO:12H0 16下素中。对陈述]、Ⅱ的它确使及两客闻是香具有因果关聚的判斯正魂的是 (该反应的离子方程式为：一，装消酸的物周的量浆度为 mL促国一位小数. ☑阳爱线桥法表示出信反应的电平转棒方肉和数日： 陈迷1 陈述口 判制 项 阁12.Q与足景该求硝限反应能使mHNO,被运原，其中。无厚过配为， K%N密液可检验 特测液先裤入足鱼氧水后滴入几滴KSCN。溶 1对：日 A 浓确根在反皮中品示岛来的使属是（填字 Fel 液史为直红色，证明待测液膏F 对无 还垠性 b.酸性 e氧化生 d挥发性 1对：口 SO:具有还厚性 0:源入流水中，澳水根告 19.14某实验小组同学为银究能精与浓徒酸的翼面包反且，井松铃产物中的0、C080 对：有 设计了如下实验装置W国答下列问恩： 0和满熹气都司 1对：Ⅱ 用水可整别M0:别淀嘉气 红棕色 情：无 无水C0 反应物比制不网可 1对，卫 D 山与O,反位可能生戒ND,也可能生成N:O方 导政产物不同 对：有 浸有镇水和 17,化学反欣常常年能能量的度化，认下局出与O:反应的前量次化示意阳。下列银法正 港清石灰水 ① 确的是 第1真我4到 )反应开始前向臣墙中加入少最水，整个反控过置中辣限酸系体男的性质有一 D,通大Y的球度正反应速率加快，逆反应速率减厘 A酸性R,吸水恤C难州发性D、脱水性E,餐氧化雀 E巴知匡反应基液格反应，升高湿度厚衡向右体纳，正反应速率如快。安反应笔率减慢 用化学方程式表示夏置包泰承的票固为 24.12分根据化学楚转化电能的相关知累，可容下列门题： 8中位器1的名释为 :●管容作用是 为实现大验日的上述整星的连 L,显论上济，任侧自发的氧化还原反应每可就显计成原电灌。请和用反空C+2Ag2Ag+C汉 挽顺序是 ·慎装里序 计一个化学电花尚正层材料用碳棒，民答下列闪题 (3说明产物中有50的实龄现象是 ()减电卷的负极材料是。，发生精氧化减还家门反应电解质号液是， 《街说明产物中有G2的奖验现象是 正反上出眼的峨象是。 20,1分溪温度时，在2L的密用容器中，X,丫，乙《均为气体)三种物质的物两的量 们话导线上特尊电子1，则生浓舰g 随时闲的贵化线如民所示： 卫，有甲，乙两位同华均数利用厦电效反应检测会属的活动性颗序，两人均用候片利相片作电轻， wmol 但甲同学算电根放入6lL+的用0常液巾，乙同学场电根救入6H+的N0阻溶液中，知图 10 所示。 09 08 07 06 -X 0 02 02 乙 012345tnr )平出甲中王极的电极反虚式： (1》由图中所给数据建行分析，该辰应的化学方程式为 四乙中负极为。 (2》反应从开始至2分钟。用X的浓度变化表示的平均反皮速率为？(X)”一· )如果甲与乙舞学均认为构成果电抽的电根材料都是金男时，则构成负极村料的金周皮比构成正级 (3》2n反皮达封平衡，容都肉混合气体善平均耀对分子属量比起始剂（填增大、 材料的金碱活视”，由此使们会得出不同的实整结论，依银该卖验大盖得出的下列储论中。正确的有 “减小“顾无变化”，下同为混合气体的密度比农始时 (4》下列指蓝第如快反应速率的是· 人，利用厚电驰辰应兴断金%活动：限序对应注意意矫合爱的介质 A.升高置度 B。银的会属性不一定比绍的全风桂强 B,板容时充入H C,信实酸领男金属活功性顺序表日过时。数有实用价值了 C.客时充入X D。支实验议明化学研究对象复来、反应受条件影响较大，但此具体同思皮具待分析 D,及时分离岛Z 耳地界离效的霍化剂 《5)下列成法正确前是 人化学反应的限度楚不可能改变的 B.化学反宜的限度与时间长短无关 C,升高温皮改变化学反应的服度 氯4果共4买