冲刺抢分卷08 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（辽宁专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．信阳人杰地灵，拥有较多自然及人文景观地。下列有关说法错误的是 A．城阳城遗址属于楚国遗存，出土了我国第一套完整青铜编钟，青铜含有铜、锡、铅等元素 B．淮河是信阳境内最大的河流，其与长江交汇处容易因胶体聚沉而形成三角洲 C．信阳市木机厂有很多废弃红砖房，富含铁的黏土在高温烧制时生成铁的氧化物使砖显红色 D．浉河新八景之一茗阳阁建筑上刷有桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中键的电子云图； C．次氯酸的电子式； D．基态Ni原子的价电子排布式； 3．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 4．以为催化剂分解，向原料气中加入适量能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的价电子总数为 B．与所含键数均为 C．与的混合气体中所含质子数为 D．由反应机理可知分解，转移的电子总数为 5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向H218O2中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 A．A B．B C．C D．D 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A．A B．B C．C D．D 7．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 8．将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是 A．下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B．在催化剂2的条件下，反应速率： C．体系中的物质的量： D．催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态 9．电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(•OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A．N极连接电源负极，电极反应式为： B．双极膜b为阳离子膜，•OH由得电子直接生成 C．处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4mol D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7∶6 10．下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 11．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是      A．该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B．反应过程中，微粒做氧化剂 C．决速步骤的离子方程式为 D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 12．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图： 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中每生成1 mol S，转移2 mol电子 B．“除锰”过程中发生离子反应为 C．“还原”后所得产物主要为 D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性： C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 14．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B．若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm C．中 D．已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 15．已知三种一元弱酸的酸性强弱为。时，向浓度均为的的混合溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），随着的增大，溶液中与（代表三种弱酸，代表其对应的酸根离子）的分布分数[如]的变化如图所示。已知反应的平衡常数大于即认为该反应能够完全进行。下列说法错误的是 A．时，的数量级为 B．反应能够完全进行 C．KX、KY、KZ混合溶液中，存在 D．若处对应相等，则为3.70 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知： ①“滤渣1”的主要成分为、、。 ②  。 ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 (1)Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时生成反应的化学方程式为 。 (3)“溶金”时生成反应的离子方程式为 。 (4)“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。 ①在“酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“溶金”工序，溶液中浓度不能超过 。 (5)“滤液5”中溶质主要成分为 (填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 (6)过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。 ①该物质的化学式为 。 ②已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。 17．（13分）(氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 (1)实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”)；仪器B的名称为 。 ②制备的化学方程式为 。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是 。 ④试剂X是 ；减压蒸馏蒸出物为 (填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为 。 (2)某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是 。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是 (填化学式)。 18．（14分）甲烷重整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．。 (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.5 0 -241.8 -110.5 则 。 (2)在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比的变化如图所示： ①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为 。 ②随着水碳比的增大，CO的百分含量 (填“增大”或“减小”)。 (3)S表示选择性，。在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得的选择性为，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的为平衡时各组分物质的量分数表示的平衡常数)为 (保留4位有效数字)。 (4)、、三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步脱氢的过程，其能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ①双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，结合图示解释其原因为 。 ②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是 (用化学方程式表示)。 19．（14分）根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题： 路线一： (1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。 (2)的化学方程式为 。 (3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。 路线二： (4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。 (5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．信阳人杰地灵，拥有较多自然及人文景观地。下列有关说法错误的是 A．城阳城遗址属于楚国遗存，出土了我国第一套完整青铜编钟，青铜含有铜、锡、铅等元素 B．淮河是信阳境内最大的河流，其与长江交汇处容易因胶体聚沉而形成三角洲 C．信阳市木机厂有很多废弃红砖房，富含铁的黏土在高温烧制时生成铁的氧化物使砖显红色 D．浉河新八景之一茗阳阁建筑上刷有桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 【答案】B 【详解】A．青铜含有铜、锡、铅等元素，所以青铜属于合金，A正确； B．淮河与长江水交汇处为淡水环境，电解质浓度低，胶体不易聚沉，三角洲形成较难，B错误； C．生产红砖的黏土富含铁，在高温烧制时生成铁的氧化物，使砖显红色，C正确； D．桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与NaOH溶液在加热条件下能发生皂化反应，生成肥皂等，D正确； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中键的电子云图； C．次氯酸的电子式； D．基态Ni原子的价电子排布式； 【答案】A 【详解】A．中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，其VSEPR模型：，A正确； B．表示的是乙烯分子中的π键(肩并肩)，B错误； C．次氯酸为共价化合物，其电子式：，C错误； D．Ni的原子序数为28，基态Ni原子的价电子排布式：，D错误； 故选A； 3．常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去 C．用装置丙制备 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意； C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，与在碱性条件下反应可制得，可以达到实验目的，C项不符合题意； D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意； 答案选A。 4．以为催化剂分解，向原料气中加入适量能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的价电子总数为 B．与所含键数均为 C．与的混合气体中所含质子数为 D．由反应机理可知分解，转移的电子总数为 【答案】C 【详解】A．1个O2含有的价电子为12，为0.1mol，价电子总数为，故A错误； B．没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，故B错误； C．与的摩尔质量都为44g/mol，与的混合气体共为0.5mol，1个或都含有22个质子，0.5mol与的混合气体所含质子数为，故C正确； D．分解时，加入的的量未知，转移的总电子数无法计算；故D错误； 答案选C。 5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向H218O2中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为，故A正确； B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为，故B正确； C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为，故C正确； D．甲醛可以看成含有2个醛基，所以1molHCHO能与4mol银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为，故D错误； 故答案为D。 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和反应生成气体和，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联 B．维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联； C．将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联； D．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项D有关联； 故选A。 7．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 【答案】A 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四种官能团，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正确； 故选A。 8．将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是 A．下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B．在催化剂2的条件下，反应速率： C．体系中的物质的量： D．催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态 【答案】A 【详解】A．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，A错误； B．在催化剂2的条件下，相同时间c点转化率更大，反应速率：，B正确； C．c点转化率更大，生成的更多，体系中的物质的量：，C正确； D．该反应正反应方向放热，升高温度，的平衡转化率减小，b点转化率还低于c点，说明b点反应未达到化学平衡状态，D正确； 故选A。 9．电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(•OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A．N极连接电源负极，电极反应式为： B．双极膜b为阳离子膜，•OH由得电子直接生成 C．处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4mol D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7∶6 【答案】C 【分析】M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2·OH，M作阴极；双极膜解离产生的OH-移向N极，在N极上失去电子生成·OH，反应式为：OH--e-=·OH，以此解题。 A．根据分析，M为阴极，N为阳极，与电源的正极相连，A错误； B．M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2·OH，•OH由O2得电子与H+反应生成，B错误； C．甲醛生成CO2电子转移个数为4，生成4.4g二氧化碳即0.1mol，电子转移0.4mol，理论上消耗双极膜中0.4mol，C正确； D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO2转移4mole-，1mol苯酚生成CO2转移28mol e- ，若有28mol电子转移，则苯酚生成的CO2为6mol，甲醛生成的CO2为7mol，理论上苯酚和甲醛转化生成CO₂物质的量之比为6：7，D错误； 答案选C。 10．下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误； C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确； D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确； 答案选B。 11．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是      A．该反应过程实现了将和转化为无污染的和 B．反应过程中，微粒做氧化剂 C．决速步骤的离子方程式为 D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 【答案】C 【详解】A．由甲图可知，该反应过程实现了将和转化为无污染的和，A正确； B．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒做氧化剂，B正确； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C错误； D．状态③到状态④为放热反应，升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确； 故选C。 12．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图： 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中每生成1 mol S，转移2 mol电子 B．“除锰”过程中发生离子反应为 C．“还原”后所得产物主要为 D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 【答案】A 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S元素氧化形成硫单质除去，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。 A．“浸取”过程发生的方程式为，每生成1 mol S，转移4 mol电子，A错误； B．向滤液中加入加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子反应方程式，B正确； C．根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的体系中，存在，所以“还原”后所得产物主要为，C正确； D．乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化，所以产品CuCl可用冷的乙醇洗涤，D正确； 故选A。 13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性： C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol⋅L-1酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol⋅L-1×0.004L×=0.001mol，则加入的2mL0.1mol⋅L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol⋅L-1草酸溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A错误； B．向KBrO3溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，则氧化性：KBrO3>KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B错误； C．向含相同浓度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，则氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，C正确； D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 14．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是 A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B．若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm C．中 D．已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 【答案】D 【详解】A．由图可知，在晶胞中，填充在形成的四面体空隙中，A正确； B．晶胞中与最近的的核间距为体对角线的四分之一，若理想晶胞边长为a nm，晶胞的体对角线为，则晶胞中与最近的的核间距为nm，B正确； C．O元素为-2价，根据电中性原则，中，C正确； D．当时，Ce个数为10个，O为2×8+1×3=19，当为CeO2时，10个Ce对应20个O原子，O2-的空缺率为，D错误； 答案选D。 15．已知三种一元弱酸的酸性强弱为。时，向浓度均为的的混合溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），随着的增大，溶液中与（代表三种弱酸，代表其对应的酸根离子）的分布分数[如]的变化如图所示。已知反应的平衡常数大于即认为该反应能够完全进行。下列说法错误的是 A．时，的数量级为 B．反应能够完全进行 C．KX、KY、KZ混合溶液中，存在 D．若处对应相等，则为3.70 【答案】A 【分析】第一步，明确横、纵轴代表的含义。横轴代表越大，越小，溶液酸性越强；纵轴代表溶液中微粒的分布分数。第二步，判断各曲线代表的含义。向浓度均为的的混合溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液酸性逐渐增强，pOH逐渐增大，酸性，则HCl依次与、反应，从左到右依次是与与与的分布分数与的关系曲线，可依据交点坐标计算各弱酸的电离平衡常数。结合上述分析，分别利用点、点、点的坐标计算、、的电离平衡常数，则，同理。 A．根据上述分析可知，时，的数量级为，A项错误； B．反应的平衡常数，反应能够完全进行，B项正确； C．在混合溶液中，根据质子守恒有，C项正确； D．，点时，点时，若、处对应相等，则，D项正确。 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知： ①“滤渣1”的主要成分为、、。 ②  。 ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 (1)Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”时生成反应的化学方程式为 。 (3)“溶金”时生成反应的离子方程式为 。 (4)“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。 ①在“酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“溶金”工序，溶液中浓度不能超过 。 (5)“滤液5”中溶质主要成分为 (填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 (6)过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。 ①该物质的化学式为 。 ②已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】 (1) (2) (3) (4)使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为 0.5 (5) 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低 (6) 【分析】向铜阳极泥(含、、、、等)中加入溶液、溶液和NaCl进行“酸浸”，发生、、、，得到溶液和难溶的、、，过滤，向滤渣中加入NaOH溶液进行“溶碲”，与NaOH 反应生成溶液，过滤，向难溶的、中加入、溶液、NaCl进行“溶金”，发生反应，生成溶液，过滤，向难溶的中加入溶液进行“溶银”，得到，加入进行还原，得到Ag单质和溶液，将“滤液5”溶液进行循环使用，据此回答。 （1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式； （2）由分析知，“酸浸”时生成反应的化学方程式为； （3）由分析知，“溶金”时生成反应的离子方程式为； （4）①在“酸浸”工序中，加入适量，可以使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为； ②根据已知，，； （5）由分析知，“滤液5”中溶质主要成分为溶液；由图知，反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低，故在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产； （6）该晶胞中原子个数，原子个数，原子个数=8，则、、原子个数之比，故化学式为，晶胞体积，晶胞密度。 17．（13分）(氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 (1)实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b”)；仪器B的名称为 。 ②制备的化学方程式为 。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是 。 ④试剂X是 ；减压蒸馏蒸出物为 (填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为 。 (2)某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是 。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是 (填化学式)。 【答案】 (1)b 球形冷凝管 反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 甲苯 四氢呋喃 95.5% (2)X射线衍射仪 Al 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，经减压蒸馏、过滤后得到粗产品。 （1）①冷凝水应下进上出，故进水口为b；仪器B为球形冷凝管； ②根据原子守恒可知反应为； ③在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液时，生成了NaCl固体，NaCl固体覆盖在NaH表面，阻止了NaH与AlCl3的进一步接触，使得反应速率减慢； ④已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)，所以试剂X为甲苯；四氢呋喃的沸点低于甲苯，先被蒸出，减压蒸馏蒸出物为四氢呋喃； ⑤4.32g NaH与5.34g 发生反应4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaH过量，5.34gAlCl3理论上产生NaAlH4的质量为，100mL产品中含NaAlH4的质量为，故产率为； （2）①X射线衍射仪技术可以根据晶态物质对X射线衍射特性来分析物质的组成和结构信息，则表征所用仪器名称是X射线衍射仪； ②由谱图可知在25℃与75℃时，都存在Al对应的衍射峰，说明在这两个温度下，复合材料中Al与水未完全反应。 18．（14分）甲烷重整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应： I．； Ⅱ．； Ⅲ．。 (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.5 0 -241.8 -110.5 则 。 (2)在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比的变化如图所示： ①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为 。 ②随着水碳比的增大，CO的百分含量 (填“增大”或“减小”)。 (3)S表示选择性，。在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得的选择性为，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的为平衡时各组分物质的量分数表示的平衡常数)为 (保留4位有效数字)。 (4)、、三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步脱氢的过程，其能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ①双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，结合图示解释其原因为 。 ②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是 (用化学方程式表示)。 【答案】 (1)+165.1 (2)水碳比为1：1时，主要发生反应Ⅰ，使得甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等 减小 (3)21.71 (4)积炭反应为最后一步，做催化剂最后一步活化能大，反应不易发生，故产生积炭较少 或 【详解】（1），解得；，代入数据：-； （2）①反应Ⅰ中甲烷和水系数比为1：1，故水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等，原因是主要是：主要发生反应Ⅰ，使得甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等； ②随着水碳比的增大，此时会发生反应Ⅱ、Ⅲ，使得CO的选择性降低，反应Ⅱ前后气体物质的量不变，反应Ⅲ前后气体物质的量会变大，因此总的气体物质的量变大，则CO的百分含量减小； （3）初始通入和，根据氢元素守恒可知，，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时，气体总物质的量为2mol+0.8mol=2.8mol，设平衡时，则，根据C守恒，根据氢元素守恒可知，，则，解得x=0.08mol，则平衡时，、、，；根据氧元素守恒可知，，则，，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，所以反应Ⅱ的； （4）①由反应进程可知，积炭反应为最后一步，做催化剂最后一步活化能大，反应不易发生，故产生积炭较少； ②由图可知，TS2过渡态的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，化学方程式为是或。 19．（14分）根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题： 路线一： (1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。 (2)的化学方程式为 。 (3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。 路线二： (4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。 (5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。 【答案】 (1)邻苯二酚或1，2-苯二酚 或 (2) (3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基 (4)①② (5)、 【分析】A与OHCCOOH发生加成反应生成的B的结构，可推断A的结构为，B经过一系列反应生成C，C为，C与HCN反应生成D，D与H2反应生成E，由E与CH3I反应生成的F结构，采用逆合成分析思路推知E的结构为，D的结构为。 （1）A为，名称为：邻苯二酚或1，2-苯二酚； 对比A、B结构可知，二者均含有酚羟基，均具有酚的性质，能与溶液发生显色反应，与浓溴水反应生成白色沉淀； （2）E为与CH3I发生取代反应生成F结构、HI，反应化学方程式为； 故答案为：； （3）由，可知I的结构为，I结构中含有酚羟基，具有还原性，易被高锰酸钾氧化，且高锰酸钾氧化性强，可以将I中醇羟基氧化为羧基，而不是C结构中的醛基； 故答案为：高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中氧化为羧基； （4）根据路线二中A与在一定条件下反应生成的G的分子式，H与H2反应生成F，可知G结构为，H为，其中反应①和反应②为取代反应，反应③为加成反应；故答案为：①②；； （5）H为分子式为C9H11NO3，芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，结构简式为、； 故答案为：、。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．A 3．A 4．C 5．D 6．A 7．A 8．A 9．C 10．B 11．C 12．A 13．C 14．D 15．A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1) (2) (3) (4)使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为 0.5 (5) 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低 (6) 17．（13分） (1)b 球形冷凝管 反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 甲苯 四氢呋喃 95.5% (2)X射线衍射仪 Al 18．（14分） (1)+165.1 (2)水碳比为1：1时，主要发生反应Ⅰ，使得甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等 减小 (3)21.71 (4)积炭反应为最后一步，做催化剂最后一步活化能大，反应不易发生，故产生积炭较少 或 19．（14分） (1)邻苯二酚或1，2-苯二酚 或 (2) (3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基 (4)①② (5)、 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$