精品解析：江苏省泰州市民兴中英文学校2024～2025学年九年级上学期第二次月度检测化学试题

泰州市民兴中英文学校 初三化学2024学年秋学期第二次月度独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 火法炼锌 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。机杼织布无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 粉碎矿石新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 海水晒盐新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D.火法炼锌有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝 C. 铁有导热性，可制作炊具 D. 金刚石硬度大，可切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氧具有助燃性，它能支持燃烧，但自身不能燃烧，所以不能用作火箭的燃料，A 错误。 B、武德合金熔点低，当电路中电流过大，产生较多热量时，武德合金会因温度升高而熔化，从而切断电路，起到保护电路的作用，可用作保险丝，B 正确。 C、铁有导热性，在加热时能快速将热量传递给食物，可制作炊具，C 正确。 D、金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质之一，能够切割玻璃，D 正确。 故选：A。 3. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品应用药匙或纸槽，不能用镊子，且取用粉末状药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，A选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，可用于制取氧气。通过分液漏斗中的活塞可以控制滴加双氧水的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流，B选项正确； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集氧气时，导管口应伸到集气瓶底部，C选项错误； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气的时候，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，D选项错误。 故选：B。 4. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A. 铁元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。 故选：B。 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 6. “中东有石油，中国有稀土”。如图是稀土钪（Sc）元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 稀土钪元素属于金属元素 B. 原子结构示意图中 X= 8 C. 钪原子的相对原子质量为 44.96 g D. 钪原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钪属于金属元素，故A说法正确； B、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故21=2+X+9+2，X=8，故B说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，故C说法不正确； D、钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故D说法正确； 故选：C。 7. 中华传统文化博大精深，成语、诗词和谚语中都蕴含丰富科学道理。下列说法错误的是 A. “恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，钢是铁的合金，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好，故选项说法正确； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确； C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误； D、冰是固态的水，“冰，水为之，而寒于水”，体现了物质的状态不同，物理性质不同，故选项说法正确； 故选：C。 8. 同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是 检测样本 浑浊度/NTU 钙离子浓度/ 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 A. 通过该装置净化后的水为纯净物 B. 净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置 C. 自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D. 自制净水器能降低水的浑浊度 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，分析错误； B、过滤应该从粗到细，鹅卵石和活性炭在自制净水器中的位置不可以交换，鹅卵石可以除去较多的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，分析错误； C、自制净水器不能除去水中的可溶性杂质，则不能大幅度减少水中的钙离子，分析错误； D、上层的鹅卵石可以除去较多的难溶性杂质，石英砂可以除去较小的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器能降低水的浑浊度，分析正确； 故选：D。 9. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 金属铝暴露在空气中失去金属光泽 铝在常温下与氧气发生了反应 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属铝暴露在空气中失去金属光泽，是因为铝在常温下与氧气反应生成了一层氧化铝薄膜，说法正确，不符合题意； B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，说法错误，符合题意； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气含量较少，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为氧气的浓度对物质的燃烧有影响，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。 点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 A. 活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的一定是化学变化 C. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀酸反应生成氢气，但碳酸盐能和稀酸反应生成二氧化碳气体，则与稀酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，该选项推理不正确。 B、化学变化伴随发光、放热，但有发光、放热变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热是物理变化，该选项推理不正确。 C、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4含有氧元素，但不是氧化物，该选项推理不正确。 D、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确。 故选D。 12. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 固体A中含有铁和铜 C. 两处滤液中都只含硫酸铁 D. 干燥铜时不能用高温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，分析正确； B、硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A中含有铜和过量的铁，分析正确； C、孔雀石粉末加入适量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，得到硫酸铜溶液，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤液中含有硫酸亚铁；得到固体A中含有铜和过量的铁，加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，过滤得到滤液中含有硫酸亚铁，分析不正确 D、干燥铜时不能采取高温的方法，防止高温时铜被氧化，分析正确； 故选D。 13. 下列有关物质检验、分离、鉴别和除杂的实验方案不可行的是 A. 检验：O2——用带火星的木条 B. 分离：MnO2和KCl固体——溶解、过滤、蒸发 C. 鉴别：硬水与蒸馏水——分别取少量液体，加入肥皂水，搅拌 D. 除杂：除去CaCl2溶液中的稀盐酸——加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则能用带火星的木条检验氧气，该选项方案可行； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则溶解、过滤、蒸发可得到氯化钾，但还需要洗涤、干燥滤渣得到二氧化锰，该选项方案不可行； C、肥皂水可鉴别硬水和软水，蒸馏水属于软水，其中产生较多泡沫的为蒸馏水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案可行； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，该选项方案可行。 故选B。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水时生成H2和O2质量与时间的关系 B. 表示发生的反应为：CaCO3CaO + CO2↑ C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 D. 甲烷（CH4）和足量的氧气在密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为，生成氧化钙、二氧化碳的质量比为，则反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳多，图像错误，不符合题意； C、红磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，压强减小，且最终压强小于初始压强，图像错误，不符合题意； D、甲烷和足量的氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则反应前后分子数目保持不变，图像正确，符合题意。 故选：D。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 二、填空题（除说明外，每空1分，共40分） 16. 人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是___。 A.家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C.用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 【答案】（1） ①. NaCl ②. 26 ③. 330﹕275 （2） ①. 隔绝氧气/空气 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来求X的化学式。反应前Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有3个；反应后Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有0个（X中含Cl原子）。所以3X中含有3个Cl原子，那么X的化学式为NaCl。 ①从图 1 可以看出，在26℃时，Na2FeO4的产率最高，所以工业生产中最佳反应温度为26℃； ②从图 1 可知Fe(NO3)3最佳质量浓度约为330g/L，从图 2 可知在最佳Fe(NO3)3质量浓度时，最佳NaClO质量浓度约为275g/L，所以Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330:275=6:5； 【小问2详解】 ①用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），因为沙子覆盖在燃烧物表面，阻止了氧气与燃烧物的接触，从而使燃烧无法继续。 ②A 、家中油锅着火应用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火；不能把水直接倒入着火的油锅，因为油的密度比水小，水倒入后油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，A 正确。 B 、厨房发现天然气泄漏，迅速开灯会产生电火花，可能会引发爆炸，B 错误。 C 、用水浇灭燃烧的衣物的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C 错误。 D、火灾现场用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开，这是正确的火灾现场逃生方法。湿毛巾能起到一定的过滤作用，放低身体能让我们呼吸到相对清洁的空气，迅速离开可以避免在危险区域停留过久，D 正确。 故选：AD。 17. 杭州亚运会开幕式的主火炬以零碳甲醇【CH3OH】作为燃料，惊艳国内外。零碳甲醇是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。 （1）甲醇的制备：已知甲醇易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃，零碳甲醇可以从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制得。以下为反应的微观示意图（图示中甲、乙的原子全部参加反应）： ①从微观角度分析，反应前后_____（填“分子”或“原子”）的种类不变，生成物丁是相对分子质量最小的氧化物，则丁的化学式为_____； ②甲醇中碳、氢原子的个数比为_____； ③加热甲醇与水的混合液体可将它们分离，该过程中，先汽化的是_____。 （2）探究甲醇制备的催化剂：研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。 ①催化剂在该反应前后的质量和____都不会改变； ②由如图可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、______、______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. H2O ③. 1:4 ④. 甲醇 （2） ①. 化学性质 ②. 温度 ③. 和的比例 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故填：原子；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，已知生成物丁是相对分子质量最小的氧化物，则丁为水，其化学式为； ②甲醇分子中碳、氢原子的个数比为； ③已知甲醇沸点64.7℃，水沸点100℃，加热甲醇与水的混合液体可将它们分离，则该过程中，先汽化的是甲醇； 【小问2详解】 ①催化剂在该反应前后的质量和化学性质都不会改变； ②由图可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、温度、和的比例。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： Ⅰ．现提供下列实验装置，回答下列问题 （1）写出装置C中仪器a的名称_______。 （2）若实验室用装置A制氧气，请写出反应的化学方程式_______，若要获得比较纯净的氧气，则最好选择的收集装置为___（填字母序号，从装置A﹣F中选择），可选该装置收集氧气的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，选择装置C 的突出优点是_______，该发生装置_____（填“能”或“不能”）用于实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气。若用装置G收集CO2，CO2从_____（填“m”或“n”）端进。 （4）图1将纯净干燥的CO2缓慢通入装置中，观察到______现象说明 CO2 密度大于空气且能与水反应。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 （5）640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，该反应可用于固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程） Ⅱ. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 （一）制取氢气 （6）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_____（填“Fe”或“Zn”）。写出Zn与稀盐酸反应的化学方程式____。 （7）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是____。 （二）储存氢气 （8）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于___变化。 （9）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 （10）图3是一些储氢材料的质量储氢密度（质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______（填序号） 。 a．LaNi5H6 b．LiAlH4 c．Mg2FeH6 d．Al(BH4)3 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. F ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 能 ④. m （4） ①. 2不变色，1、3变红且3比1先变红 ②. （5）解：设28gCaO最多能捕集二氧化碳的质量为x。 答：28gCaO最多能捕集二氧化碳的质量为22g。 （6） ①. Zn ②. （7）CaO与水蒸气反应，使得气体总体积减小 （8）物理 （9）2 （10）d 【解析】 【小问1详解】 装置C中仪器a的名称长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F；可选该装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故选择装置C的突出优点是可以控制反应的发生与停止；该发生装置能用于实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气； 若用装置G收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以从m端进； 【小问4详解】 图1将纯净干燥的缓慢通入装置中，观察到2不变色，1、3变红且3比1先变红，说明密度大于空气且能与水反应； 将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 计算过程见答案； 【小问6详解】 根据金属活动性，则相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取，反应更剧烈的是Zn； Zn与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； 【小问7详解】 高温下C与水蒸气反应生成CO和，CO和水蒸气继续反应得到和，反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高在混合气体中的百分含量，原因是CaO与水蒸气反应，使得气体总体积减小； 【小问8详解】 碳纳米管吸附储氢的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问9详解】 中Mg与H的质量比为12:1，则，解得； 【小问10详解】 由图可知，相同条件下，储氢材料的质量储氢密度最大，是最理想的储氢材料，故选：d。 19. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未来得及反应的铁单质。 【任务一】小新取该种黑色固体，研成粉末，设计两种方案证明黑色固体中是否有铁单质。 【查阅资料】 ①四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O； ②四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应。 【方案1】 （1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____现象，说明含有铁单质。 【方案2】利用下图的实验装置进行实验 （2）加入硫酸铜溶液观察到________现象时，说明黑色固体中含有铁单质，反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是______。 （3）为进一步证明铁单质的存在，小新同学利用定量的方法进行测定，实验中称取样品的质量为m1g，实验结束后称得固体质量为m2g，当m1____m2（填“＞”或“＜”）时，说明样品中含有铁单质。 【任务二】除去黑色固体中的四氧化三铁。 【实验方案】利用下图装置进行实验 （4）实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明发生装置A处发生了反应，写出装置A处反应的化学方程式______，B处反应的化学方程式______。 （5）实验结束小新先熄灭酒精喷灯，持续通入CO至装置冷却的目的是___和_____。 （6）装置B处的作用：检验并吸收CO2，_________。 【答案】（1）产生气泡 （2） ①. 有红色固体析出 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③. 置换反应 （3）＜ （4） ①. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5） ①. 防止铁被氧化 ②. 防止液体倒吸 （6）收集CO 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。金属活动性顺序中，铁位于氢前，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡现象，说明含有铁单质。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铁的金属活动性比铜强，加入硫酸铜溶液观察到有红色固体析出现象时，说明黑色固体中含有铁单质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型是置换反应。 【小问3详解】 为进一步证明铁单质的存在，小新同学利用定量的方法进行测定，实验中称取样品的质量为m1g，实验结束后称得固体质量为m2g。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生反应：，反应后固体质量增多，所以当m1＜m2时，说明样品中含有铁单质。 【小问4详解】 一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应生成金属单质、二氧化碳气体。实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明发生装置A处发生了反应，装置A处反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则B处反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 实验结束小新先熄灭酒精喷灯，持续通入CO至装置冷却的目的是防止铁被氧化和防止液体倒吸。 【小问6详解】 向装置B中通过尾气，装置B中气体增多，压强变大，澄清石灰水被排出，由于尾气中含有一氧化碳，所以装置B处的作用：检验并吸收CO2，收集CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰州市民兴中英文学校 初三化学2024学年秋学期第二次月度独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 火法炼锌 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝 C. 铁有导热性，可制作炊具 D. 金刚石硬度大，可切割玻璃 3. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 加入二氧化锰 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 4. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A. 铁元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 氧元素 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 6. “中东有石油，中国有稀土”。如图是稀土钪（Sc）元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 稀土钪元素属于金属元素 B. 原子结构示意图中 X= 8 C. 钪原子的相对原子质量为 44.96 g D. 钪原子在化学反应中易失去电子 7. 中华传统文化博大精深，成语、诗词和谚语中都蕴含丰富科学道理。下列说法错误的是 A. “恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 8. 同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是 检测样本 浑浊度/NTU 钙离子浓度/ 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 A. 通过该装置净化后的水为纯净物 B. 净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置 C. 自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D. 自制净水器能降低水的浑浊度 9. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 金属铝暴露在空气中失去金属光泽 铝在常温下与氧气发生了反应 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 10. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 A. 活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的一定是化学变化 C. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 12. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 固体A中含有铁和铜 C. 两处滤液中都只含硫酸铁 D. 干燥铜时不能用高温的方法 13. 下列有关物质检验、分离、鉴别和除杂的实验方案不可行的是 A. 检验：O2——用带火星的木条 B. 分离：MnO2和KCl固体——溶解、过滤、蒸发 C. 鉴别：硬水与蒸馏水——分别取少量液体，加入肥皂水，搅拌 D. 除杂：除去CaCl2溶液中的稀盐酸——加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水时生成H2和O2质量与时间的关系 B. 表示发生的反应为：CaCO3CaO + CO2↑ C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 D. 甲烷（CH4）和足量的氧气在密闭容器中燃烧 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 二、填空题（除说明外，每空1分，共40分） 16. 人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是___。 A.家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C.用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 17. 杭州亚运会开幕式的主火炬以零碳甲醇【CH3OH】作为燃料，惊艳国内外。零碳甲醇是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。 （1）甲醇的制备：已知甲醇易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃，零碳甲醇可以从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制得。以下为反应的微观示意图（图示中甲、乙的原子全部参加反应）： ①从微观角度分析，反应前后_____（填“分子”或“原子”）的种类不变，生成物丁是相对分子质量最小的氧化物，则丁的化学式为_____； ②甲醇中碳、氢原子的个数比为_____； ③加热甲醇与水的混合液体可将它们分离，该过程中，先汽化的是_____。 （2）探究甲醇制备的催化剂：研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。 ①催化剂在该反应前后的质量和____都不会改变； ②由如图可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、______、______。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： Ⅰ．现提供下列实验装置，回答下列问题 （1）写出装置C中仪器a的名称_______。 （2）若实验室用装置A制氧气，请写出反应的化学方程式_______，若要获得比较纯净的氧气，则最好选择的收集装置为___（填字母序号，从装置A﹣F中选择），可选该装置收集氧气的原因是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，选择装置C 的突出优点是_______，该发生装置_____（填“能”或“不能”）用于实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气。若用装置G收集CO2，CO2从_____（填“m”或“n”）端进。 （4）图1将纯净干燥的CO2缓慢通入装置中，观察到______现象说明 CO2 密度大于空气且能与水反应。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 （5）640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，该反应可用于固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程） Ⅱ. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 （一）制取氢气 （6）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_____（填“Fe”或“Zn”）。写出Zn与稀盐酸反应的化学方程式____。 （7）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是____。 （二）储存氢气 （8）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于___变化。 （9）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。 （10）图3是一些储氢材料的质量储氢密度（质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______（填序号） 。 a．LaNi5H6 b．LiAlH4 c．Mg2FeH6 d．Al(BH4)3 19. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未来得及反应的铁单质。 【任务一】小新取该种黑色固体，研成粉末，设计两种方案证明黑色固体中是否有铁单质。 【查阅资料】 ①四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O； ②四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应。 【方案1】 （1）取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____现象，说明含有铁单质。 【方案2】利用下图的实验装置进行实验 （2）加入硫酸铜溶液观察到________现象时，说明黑色固体中含有铁单质，反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是______。 （3）为进一步证明铁单质的存在，小新同学利用定量的方法进行测定，实验中称取样品的质量为m1g，实验结束后称得固体质量为m2g，当m1____m2（填“＞”或“＜”）时，说明样品中含有铁单质。 【任务二】除去黑色固体中的四氧化三铁。 【实验方案】利用下图装置进行实验 （4）实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明发生装置A处发生了反应，写出装置A处反应的化学方程式______，B处反应的化学方程式______。 （5）实验结束小新先熄灭酒精喷灯，持续通入CO至装置冷却的目的是___和_____。 （6）装置B处的作用：检验并吸收CO2，_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $