精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县第三中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

九年级化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每有1个或2个选项符合题意) 1. 下列元素符号表示铅元素的是 A. Pt B. Pb C. Sn D. Au 【答案】B 【解析】 【详解】A、Pt表示铂的元素符号，错误； B、Pb表示铅的元素符号，正确； C、Sn表示锡的元素符号，错误； D、Au表示金的元素符号，错误； 故选B。 2. 配制溶液过程中，下列实验操作错误的是 A. 取固体试剂 B. 称量固体质量 C. 配制溶液 D. 固体溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，取下瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用固体药品，选项正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量固体粉末放在纸上称量，选项正确； C、配制溶液时，先将固体放到烧杯中，然后再倒入量好的水，选项错误； D、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解，玻璃棒应在水平方向上向一个方向搅拌，选项正确。 故选C。 3. 2025年第九届亚洲冬季运动会将于2月7日至14日在哈尔滨举办，开闭幕式将在哈尔滨国际会展体育中心举行，会展中心是哈尔滨的标志性建筑，下列有关叙述正确的是 A. 会展中心内部的铁制围栏是生铁，其含碳量在0.03%~2%之间 B. 围栏表面刷红色涂料，主要目的是耐磨，美观 C. 红色涂料中含有的大量氧化铁，不属于金属材料 D. 会展中心外立面采用大量大理石装饰，主要成分为氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、会展中心内部的铁制围栏是生铁，其含碳量在2%~4.3%之间，钢的碳含量在0.03%~2%，故A错误； B、围栏表面刷红色涂料，主要目的是防止生锈，故B错误； C、氧化铁不属于金属材料，故C正确； D、会展中心外立面采用大量大理石装饰，主要成分为碳酸钙，故D错误。 故选C。 4. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 5. 在航天服生命保障系统中用二氧化碳吸附药盘，其药品常用过氧化钠。发生化学反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前Na、O、C三种原子的个数分别为4、8、2，反应后Na、O、C三种原子的个数分别为4、6、2，因此X中含有2个O原子，故X的化学式为O2。 故选：A。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 生活中用银做导线 B. 石灰石用于炼铁 C. 用钛镍形状记忆合金制人造卫星天线 D. 不锈钢做高压锅 【答案】A 【解析】 【详解】A、银的导电性很好，但价格高，不做导线，用途错误，故选项符合题意； B、高炉炼铁中，石灰石用于去除铁矿石中的二氧化硅等杂质，将其转化成炉渣，用途正确，故选项不符合题意； C、钛镍形状记忆合金有形状记忆功能，因此可用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，用途正确，故选项不符合题意； D、不锈钢耐腐蚀、耐高温、强度高，常用于厨具（如高压锅、刀具等），用途正确，故选项不符合题意； 故选A。 7. 芹黄素又称芹菜素(化学式)，广泛存在于混热带蔬菜和水果中，具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等功效。下列有关说法正确的是 A. 芹黄素属于氧化物 B. 芹黄素由原子构成 C. 芹黄素由3个元素组成 D. 1个芹黄素分子中有30个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素，芹黄素由三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意； B、芹黄素是由芹黄素分子构成的，不是由原子构成的，故B不符合题意； C、芹黄素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不能用个数表示，故C不符合题意； D、由芹黄素的化学式C15H10O5可知，1个芹黄素分子中含有15个碳原子，10个氢原子，5个氧原子，因此，1个芹黄素分子中有30个原子，故D符合题意； 故选D。 8. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 向80℃水中的白磷通入氧气，白磷燃烧 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铝丝放到硫酸铜溶液中，溶液由无色变为蓝色 D. 一氧化碳燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、向80℃水中的白磷通入氧气，白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点，故观察到白磷燃烧，符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、铝丝放到硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变为无色，不符合题意； D、一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，不符合题意。 故选A。 9. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 10. 同学们用废弃塑料瓶设计了如下四个实验，下列对于实验的分析中正确的是 A. 装置①能达到很好的净水效果 B. 装置②能证明二氧化碳可与水反应 C. 装置③可验证生石灰遇水放热 D. 装置④中应该用热水配制汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置①是简易净水器，小卵石过滤较大颗粒不溶物，石英砂过滤颗粒较小不溶物，活性炭吸附有颜色和异味的物质，蓬松棉吸附颗粒很小的不溶物，故正确的顺序应为小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，该装置只能除去不溶性杂质，可溶性杂质无法去除，故不能起到很好的净水效果，故A错误； B、向盛有二氧化碳的塑料瓶中加入水，可发现塑料瓶变瘪了，由于二氧化碳能溶于水，故无法说明二氧化碳与水是否反应，故B错误； C、向盛有生石灰的试管中加入一定量的水中，发现U型管中的红墨水左低右高，说明生石灰遇水放热，瓶中气体受热膨胀，将红墨水向外推，故C正确； D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠会与柠檬酸反应生成二氧化碳，气体的溶解度随温度的升高而降低，若用热水配制汽水会使二氧化碳溶解度降低，从而影响汽水口感，故D错误： 故选C。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列叙述正确的是 A. 厨房天然气报警器一般安装在燃气灶下方，以免造成泄漏危险 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度 C. 饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D. 活泼金属和稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气即甲烷，密度比空气小，因此报警器应该安装在燃气灶上方，故选项错误； B、喷水可增大水与空气接触面积，促进氧气溶解，但溶解度（由温度和压强决定）本身并未增加，因此，溶解氧的量增加，但溶解度不变，故选项错误； C、饱和溶液变为不饱和溶液时，可能采用的改变温度的方法，溶液中溶质与溶剂的比可能不变，则溶液中溶质质量分数可能不变，故选项正确； D、活泼金属和稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。 故选：C。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 等质量的氧化铜和氧化铁分别与一氧化碳反应 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应 D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，每28份质量的一氧化碳和80份质量的氧化铜反应生成44份质量的二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，每160份质量的氧化铁和84份质量的一氧化碳反应生成132份质量的二氧化碳，即份质量的氧化铁和28份质量的一氧化碳反应生成44份质量的二氧化碳，一开始反应的一氧化碳质量相等时，生成二氧化碳质量相等，等质量的氧化铁和氧化铜，最终完全反应后氧化铁反应生成的二氧化碳较多，且最终等质量的氧化铁和氧化铜产生二氧化碳的质量比为，故选项正确； B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾晶体，则溶质质量分数不变，故选项错误； C、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应，镁比铝活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铝，最终铝产生的氢气多，拐点高些，故选项错误； D、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗水，氢氧化钙溶质析出，且该反应放出大量的热，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶质析出，溶液中溶质质量减少，少量的生石灰反应完全，温度又逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增加，但是最后溶质的质量还是小于原来溶质的质量，故选项错误； 故选：A。 14. 下表中列举的是除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法 A 溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤，蒸发结晶 B 点燃 C 加入足量稀盐酸、过滤，洗涤干燥 D 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后过滤，洗涤干燥，得到银，符合题意； D、高温煅烧，碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合题意。 故选CD。 15. 向一定量的和的混合溶液中加入13g锌粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得固体质量28g，向固体中加入稀盐酸无气泡产生。则下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有 B. 滤液中一定不含 C. 滤出的固体中含有16.2g D. 滤出固体中含有6.4g 【答案】BD 【解析】 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入13g锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。向反应后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中不含锌，表示锌完全反应。 【详解】A、向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌，无法确定硝酸铜溶液是否有剩余，可能是恰好完全反应，则滤液中不一定含有硝酸铜，故选项错误； B、若只发生了锌与硝酸银的反应，反应的化学方程式及其质量关系为： 由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，13g锌完全反应，能生成43.2g银，而由题意，称得固体28g，说明还发生了锌与硝酸铜溶液的反应，则滤液中一定不含有硝酸银，故选项正确； C、设生成银的质量为x，生成铜的质量为y，与硝酸银反应消耗的锌的质量为z， ， x= y= x+y=28g z=6.5g，y=6.4g，x=21.6g 滤出的固体中含有银21.6g，故选项错误； D、根据选项C可知，滤出固体中含有铜6.4g，故选项正确。 故选：BD。 二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氮气___________； （2）2个氢原子___________； （3）熔点最低的金属___________； （4）磁铁矿的主要成分___________。 【答案】（1）N2 （2）2H （3）Hg （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 氮气属于非金属气态单质，化学式为：N2； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为： 2H； 【小问3详解】 汞常温下是液态，是熔点最低的金属，金是由汞原子直接构成的，用化学符号表示物质，故化学式为：Hg； 【小问4详解】 磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。 17. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福。同学们设计了如图1所示的实验装置探究燃烧的条件，请回答下列问题： （1）通过对比图1中___________(填字母序号)处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 （2）普通电子打火机的构造如图2所示，查阅资料：常温常压下，汽油的沸点范围是30℃到205℃，着火点约为427℃。丁烷常温常压下是一种无色、易液化的气体，沸点为-0.5℃，着火点约为405℃。打火机的原理主要利用了压电效应，按下开关的瞬间，储气间门开启，释放出气态丁烷，同时压电陶瓷产生电火花，温度可达1000℃以上。 ①从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是___________； ②阅读资料并结合燃烧的条件分析，打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因___________(写一条)； ③如果使用或保存不当，打火机也容易发生爆炸，为防止打火机发生爆炸，保存打火机时我们应该注意的是___________(写一条)； ④松开按下的打火机的开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，利用的灭火原理是___________。 【答案】（1）ab （2） ①. 使可燃物与氧气充分接触 ②. 丁烷的沸点低，易气化（合理即可） ③. 远离火源（合理即可） ④. 隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图1中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图1中a处白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；c处白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。通过对比图1中ab处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 ①燃烧需要可燃物与氧气充分接触，从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是使可燃物与氧气充分接触。 ②由查阅资料可知，打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因有：丁烷的沸点低，易气化，易被点燃；汽油的沸点范围是30℃到205℃，不易气化。 ③为防止打火机发生爆炸，保存打火机时我们应该注意的是：远离火源或高温环境，避免挤压或撞击。 ④松开按下的打火机的开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，利用的灭火原理是隔离可燃物。 18. 从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的视。请从化学的视角分析下列有关问题： （1）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具仍光亮如新的原因是___________，用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的___________性。 （2）有些易拉罐是铝制的，铝制品耐腐蚀的原因___________(化学方程式表示)。 （3）打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强的关系是___________。 （4）废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等有毒重金属元素，随意丢弃，这些金属渗出会造成___________和土壤的污染，威胁人类健康。 【答案】（1） ①. 金的化学性质很不活泼 ②. 延展 （2） （3）气体的溶解度随压强的减小而变小 （4）地下水    【解析】 【小问1详解】 金的化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，所以金面具能历经千年仍能光亮如新；金具有良好的延展性，所以能制成较薄的面具。 【小问2详解】 铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝制品耐腐蚀性强，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而变小。 【小问4详解】 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等有毒重金属元素，随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，所以废旧电池要分类回收，集中处理，不能随意丢弃。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）℃时，将15克甲物质加到20克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________(写出最简整数比)。 （3）若乙中混有少量甲，可用___________的方法提纯乙(填“蒸发结晶”减“降温结晶”)。 （4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度；丙>乙>甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙>乙=甲 【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相等都为50g （2）1：2 （3）蒸发结晶      （4）AC 【解析】 【小问1详解】 P点是甲、丙的溶解度曲线的交点，表示t2℃时，甲、丙的溶解度相等都为50g。 【小问2详解】 t2℃时甲物质的溶解度为50g，将15克甲物质加到20克水，只能溶解10g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为。 【小问3详解】 由图知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 【小问4详解】 A、由图可知，t1℃，溶解度：丙>乙>甲，故A符合题意； B、t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，降温过程中，溶剂质量不变，t1℃时，溶剂质量丙>乙>甲，故B不符合题意； C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，故C符合题意； D、t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出固体仍为饱和溶液，丙物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t1℃时甲物质的溶解度小于t3℃时丙物质的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，故D不符合题意。 则对所得溶液的叙述正确的是AC。 20. A、B、C、D、E、F是常见的六种化学物质，其中A为红色固体单质，A与D属于同一类物质，F为石灰石的主要成分。它们的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：B___________；F___________。 （2）A生成B的实验现象为___________。 （3）E→C反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CuO ②. CaCO3 （2）红色固体逐渐变黑 （3） 【解析】 【分析】A、B、D、E、F、G是常见的六种化学物质，其中A为红色固体单质，A为铜单质，F为石灰石的主要成分碳酸钙，B能与铜相互转化，B可能是铜盐或与氧化铜，C能与B反应，C能生成D，A与D属于同一类物质，D能生成铜，D为金属铁，C为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜，与铁的氧化物反应生成铁，故B为氧化铜；E能通过碳酸钙反应生成，同时能与一氧化碳形成相互转化，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故E为二氧化碳，故A、B、C、D、E、F、G分别为铜、氧化铜、铁、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙，带入验证，推断合理 。 【小问1详解】 由分析可知B氧化铜，化学式为：CuO；F为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 A是铜，B是氧化铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验现象为红色固体逐渐变黑； 【小问3详解】 E是二氧化碳，C是一氧化碳，E→C为二氧化碳与碳在高温的条件反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 三、简答题(本题共3小题，每厘3分，共9分) 21. “碳达峰”是我国承诺在2030年前，的排放不再增长，到2060年，针对排放的，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。 （1）请写出二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题。 （2）请写出该环境问题造成的一点危害。 （3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法。 【答案】（1）温室效应加剧 （2）使土地沙漠化，造成农业减产（合理即可） （3）出门多乘坐公交车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。 所以二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等。 【小问2详解】 温室效应加剧，全球气候变暖，使土地沙漠化，造成农业减产；导致两极冰川融化，海平面升高等 【小问3详解】 中学生应具备责任担当，日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念。 22. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。利用所学的微观知识对下列宏观事实进行解释。 （1）由石墨制成金刚石。 （2）有毒，而无毒。 （3）糖放到水中后，很快就“消失”了。 【答案】（1）碳原子的排列方式发生了改变 （2）分子的构成不同 （3）蔗糖分子在不断运动，扩散到水中 【解析】 【小问1详解】 由石墨制成金刚石是因为碳原子的排列方式发生了改变； 【小问2详解】 有毒，而无毒，是因为它们分子的构成不同，不种类的分子化学性质不同； 【小问3详解】 蔗糖放入水中，搅拌后固体很快“消失”了，蔗糖分子在不断运动，扩散到水中。 23. 化学与我们的生产、生活密切相关；请用所学化学知识解释下列问题。 （1）室内着火的时候为什么不能贸然打开门窗？ （2）加热冷水时为什么温度没有达到沸点就有气泡冒出？ （3）金属制品表面喷漆为什么可以延缓汽车的锈蚀？ 【答案】（1）打开门窗会加快空气流动，提供充足的氧气，使火燃烧更旺（答案合理即可，下同） （2）温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出 （3）隔绝了氧气和水 【解析】 【小问1详解】 室内起火时，打开所有门窗会增加空气流动，提供充足的氧气，会使火燃烧更旺，不利于灭火，故不能贸然打开所有门窗； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出； 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，金属制品表面喷漆能隔绝氧气和水，从而延缓汽车的锈蚀。 四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分) 24. 世界上每年有大量的金属设备和材料因腐蚀而报废。如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。如图，探究铁生锈的条件实验中： （1）①试管中植物油的作用___________。 （2）②试管中生锈最严重的部位是___________(填字母)。 （3）能证明铁生锈需要氧气的实验现象是___________。 【答案】（1）防止铁钉与氧气接触 （2）B （3）①试管中铁钉不生锈，②试管中铁钉生锈 【解析】 【小问1详解】 ①试管中植物油的作用防止铁钉与氧气接触； 【小问2详解】 铁钉同时与水和氧气接触会生锈，②试管中生锈最严重的部位是B； 【小问3详解】 ①试管中铁钉只与是接触，不生锈，②试管中铁钉同时与水和氧气接触会生锈，可证明铁生锈需要氧气的实验现象是①试管中铁钉不生锈，②试管中铁钉生锈。 25. 以下是初中化学的几个常见实验。请回答下列各题： （1）图一中，实验结束时，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是___________。 （2）图二中，甲烷燃烧火焰为___________色，其反应的化学方程式为___________。 （3）图三中，试管②中实验现象是___________，试管①和试管③实验现象对比得出的结论是___________。 【答案】（1）防止试管内的石灰水倒流 （2） ①. 蓝 ②. （3） ①. 碘溶解在汽油中 ②. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，实验结束时，停止加热，试管内温度降低，气压变小，用弹簧夹夹紧乳胶管，防止试管内的石灰水倒流。 【小问2详解】 甲烷在空气中燃烧时，产生蓝色火焰；甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 碘中倒入汽油，振荡，观察到碘逐渐消失溶解在汽油中；试管①中碘在水中不溶解，试管③中高锰酸钾溶解在水中，实验现象对比得出的结论不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。 26. 在肺炎重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”，如图1是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题： （1）写出图1中仪器b的名称：b___________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，某同学用排水法收集氧气时，发现装置D中的水变红了，可能的原因是___________。 （3）实验室制取较大量二氧化碳，应选择图1中的___________(填装置字母)组装一套制取和收集二氧化碳的装置，该反应的化学方程式为___________。 （4）如图2为改进收集装置：若用排空气法收集二氧化碳，检验集满的方法是___________。 （5）如图3，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水(集气瓶中水可以不全部排出)。 （6）为测定生成氧气的体积用如图4装置___________(填编号)。 【答案】（1）集气瓶 （2）试管口未放棉花团 （3） ①. CE ②. （4）将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满 （5） 80 （6）丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 实验室利用高锰酸钾制取氧气，且用排水法收集氧气，因为需要加热，所以可采用的发生装置是B，需要在试管口塞一团疏松的棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，否则水会变红，故填：试管口未放棉花团； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A或者C，若制取较大量二氧化碳，应选用的是装置C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应选用向上排空气法进行收集，即收集装置选E；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：CE；； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，若用图2装置进行收集，气体应从a端通入。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满，故填：将燃着的木条放在b管管口，若木条熄灭，则证明已经收集满； 【小问5详解】 气体应从图3装置中的管b通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积，故填：80； 【小问6详解】 生成氧气导入盛满水的集气瓶，氧气从短导管导入，水从长导管导出，导出的水的体积就是氧气的体积，所以选择丙装置，故填：丙。 27. 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图所示的实验。 图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面__________。 锌和稀硫酸反应的化学方程式为____________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时如图，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是__________。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 __________ 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管______(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(选填“有”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。(填序号) A.锌 B.铜 C.银 【答案】 ①. 无明显现象(或无气泡产生) ②. ③. 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) ④. 品红溶液不褪色 ⑤. c ⑥. 没有 ⑦. A 【解析】 【详解】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，则图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象(或无气泡产生)。 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故锌和稀硫酸反应的化学方程式为。 [作出猜想] 由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氢元素、氧元素、硫元素，则生成物中气体可能是二氧化硫、氢气、氧气，故作出猜想的理论依据是质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)。 [设计并进行实验] 小彬的猜想正确，说明气体是氢气，氢气不能使品红溶液褪色，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故连接导管a与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 品红溶液不褪色 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 [得出结论] 锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气，则图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。 [延伸应用]制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌比铁活泼，铜、银均没有铁活泼，故选A。 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分) 28. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯()，试计算： （1）乙酸乙酯的相对分子质量___________。 （2）乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为___________。(填最简整数比) （3）17.6g乙酸乙酯中所含氢元素的质量为___________g。 【答案】（1）88 （2）3：2 （3）1.6 【解析】 【小问1详解】 乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88； 【小问2详解】 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）=3：2； 【小问3详解】 17.6g乙酸乙酯中所含氢元素的质量为。 29. 4.8g镁与200g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气质量。 （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%) 【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸溶质的质量为y，生成硫酸镁的质量为z ，， x=0.4g，y=19.6g，z=24g 答：生成氢气的质量为0.4g； （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8%； （3）反应后所得溶液硫酸镁溶液，所以反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每有1个或2个选项符合题意) 1. 下列元素符号表示铅元素的是 A. Pt B. Pb C. Sn D. Au 2. 配制溶液过程中，下列实验操作错误的是 A. 取固体试剂 B. 称量固体质量 C. 配制溶液 D. 固体溶解 3. 2025年第九届亚洲冬季运动会将于2月7日至14日在哈尔滨举办，开闭幕式将在哈尔滨国际会展体育中心举行，会展中心是哈尔滨的标志性建筑，下列有关叙述正确的是 A. 会展中心内部的铁制围栏是生铁，其含碳量在0.03%~2%之间 B. 围栏表面刷红色涂料，主要目的是耐磨，美观 C. 红色涂料中含有的大量氧化铁，不属于金属材料 D. 会展中心外立面采用大量大理石装饰，主要成分为氧化钙 4. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 5. 在航天服生命保障系统中用二氧化碳吸附药盘，其药品常用过氧化钠。发生化学反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. 6. 下列物质的用途错误的是 A. 生活中用银做导线 B. 石灰石用于炼铁 C. 用钛镍形状记忆合金制人造卫星天线 D. 不锈钢做高压锅 7. 芹黄素又称芹菜素(化学式)，广泛存在于混热带蔬菜和水果中，具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等功效。下列有关说法正确的是 A. 芹黄素属于氧化物 B. 芹黄素由原子构成 C. 芹黄素由3个元素组成 D. 1个芹黄素分子中有30个原子 8. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 向80℃水中的白磷通入氧气，白磷燃烧 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铝丝放到硫酸铜溶液中，溶液由无色变为蓝色 D. 一氧化碳燃烧，产生淡蓝色火焰 9. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 10. 同学们用废弃塑料瓶设计了如下四个实验，下列对于实验的分析中正确的是 A. 装置①能达到很好的净水效果 B. 装置②能证明二氧化碳可与水反应 C. 装置③可验证生石灰遇水放热 D. 装置④中应该用热水配制汽水 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 12. 下列叙述正确是 A. 厨房天然气报警器一般安装在燃气灶下方，以免造成泄漏危险 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加氧气的溶解度 C. 饱和溶液变不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D. 活泼金属和稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 等质量的氧化铜和氧化铁分别与一氧化碳反应 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应 D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 14. 下表中列举是除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法 A 溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤，蒸发结晶 B 点燃 C 加入足量稀盐酸、过滤，洗涤干燥 D 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定量的和的混合溶液中加入13g锌粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得固体质量28g，向固体中加入稀盐酸无气泡产生。则下列分析正确的是 A. 滤液中一定含有 B. 滤液中一定不含 C. 滤出的固体中含有16.2g D. 滤出固体中含有6.4g 二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氮气___________； （2）2个氢原子___________； （3）熔点最低的金属___________； （4）磁铁矿的主要成分___________。 17. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福。同学们设计了如图1所示的实验装置探究燃烧的条件，请回答下列问题： （1）通过对比图1中___________(填字母序号)处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。 （2）普通电子打火机的构造如图2所示，查阅资料：常温常压下，汽油的沸点范围是30℃到205℃，着火点约为427℃。丁烷常温常压下是一种无色、易液化的气体，沸点为-0.5℃，着火点约为405℃。打火机的原理主要利用了压电效应，按下开关的瞬间，储气间门开启，释放出气态丁烷，同时压电陶瓷产生电火花，温度可达1000℃以上。 ①从燃烧条件分析，金属防风罩留有许多孔的原因是___________； ②阅读资料并结合燃烧的条件分析，打火机内的燃料通常选用丁烷而不选用汽油等液态燃料的原因___________(写一条)； ③如果使用或保存不当，打火机也容易发生爆炸，为防止打火机发生爆炸，保存打火机时我们应该注意的是___________(写一条)； ④松开按下的打火机的开关，储气阀门关闭，火焰熄灭，利用的灭火原理是___________。 18. 从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的视。请从化学的视角分析下列有关问题： （1）三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具，历经数千年面具仍光亮如新的原因是___________，用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的___________性。 （2）有些易拉罐是铝制的，铝制品耐腐蚀的原因___________(化学方程式表示)。 （3）打开汽水(含二氧化碳气体)瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强的关系是___________。 （4）废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等有毒重金属元素，随意丢弃，这些金属渗出会造成___________和土壤的污染，威胁人类健康。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）℃时，将15克甲物质加到20克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________(写出最简整数比)。 （3）若乙中混有少量甲，可用___________的方法提纯乙(填“蒸发结晶”减“降温结晶”)。 （4）将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A. 溶解度；丙>乙>甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙>乙=甲 20. A、B、C、D、E、F是常见的六种化学物质，其中A为红色固体单质，A与D属于同一类物质，F为石灰石的主要成分。它们的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答下列问题： （1）写出物质化学式：B___________；F___________。 （2）A生成B的实验现象为___________。 （3）E→C反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题共3小题，每厘3分，共9分) 21. “碳达峰”是我国承诺在2030年前，的排放不再增长，到2060年，针对排放的，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。 （1）请写出二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题。 （2）请写出该环境问题造成的一点危害。 （3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法。 22. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。利用所学的微观知识对下列宏观事实进行解释。 （1）由石墨制成金刚石。 （2）有毒，而无毒。 （3）糖放到水中后，很快就“消失”了。 23. 化学与我们的生产、生活密切相关；请用所学化学知识解释下列问题。 （1）室内着火的时候为什么不能贸然打开门窗？ （2）加热冷水时为什么温度没有达到沸点就有气泡冒出？ （3）金属制品表面喷漆为什么可以延缓汽车的锈蚀？ 四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分) 24. 世界上每年有大量的金属设备和材料因腐蚀而报废。如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。如图，探究铁生锈的条件实验中： （1）①试管中植物油的作用___________。 （2）②试管中生锈最严重的部位是___________(填字母)。 （3）能证明铁生锈需要氧气的实验现象是___________。 25. 以下是初中化学的几个常见实验。请回答下列各题： （1）图一中，实验结束时，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是___________。 （2）图二中，甲烷燃烧火焰为___________色，其反应的化学方程式为___________。 （3）图三中，试管②中实验现象是___________，试管①和试管③实验现象对比得出的结论是___________。 26. 在肺炎重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”，如图1是某同学设计的某些实验装置，回答下列问题： （1）写出图1中仪器b的名称：b___________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，某同学用排水法收集氧气时，发现装置D中的水变红了，可能的原因是___________。 （3）实验室制取较大量二氧化碳，应选择图1中的___________(填装置字母)组装一套制取和收集二氧化碳的装置，该反应的化学方程式为___________。 （4）如图2为改进收集装置：若用排空气法收集二氧化碳，检验集满的方法是___________。 （5）如图3，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水(集气瓶中水可以不全部排出)。 （6）为测定生成氧气的体积用如图4装置___________(填编号)。 27. 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图所示的实验。 图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面__________。 锌和稀硫酸反应的化学方程式为____________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时如图，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是__________。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 __________ 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管______(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______(选填“有”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。(填序号) A.锌 B.铜 C.银 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分) 28. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯()，试计算： （1）乙酸乙酯的相对分子质量___________。 （2）乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为___________。(填最简整数比) （3）17.6g乙酸乙酯中所含氢元素的质量为___________g。 29. 4.8g镁与200g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气质量。 （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$