天津市滨海新区紫云中学教育集团联考2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

高一化学答案 第 1页 共 2 页 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025 学年度第二学期期中高一年级联合检测 化学学科试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 B C C D D B A 8 9 10 11 12 13 14 C C B D B C D 15 16 17 18 19 20 21 B D B D D C A 22 23 24 25 26 27 28 D B C C B A B 29 B 二、填空题 30（13分）.（1）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O （2分） 还原性、漂白性、氧化性 （各 1分，共 3分） （2）ACD （2分） （3） （2分） （4） （各 1分，共 4分） 31．(14分） (1) 4 2 2 3 22NH Cl Ca(OH) CaCl 2NH 2H O    （2分） 加成反应 取代反应 高一化学答案 第 2页 共 2 页 (2)短进长出(如下图) （2分） (3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近 B端/右侧)生成白烟（2分，只说有白烟，给 1分） (4)加入浓 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐 酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)（2分） (5) -1 （2分） 2 5 400 ~500 2 2 3 V O 2 O 2SOSO   ℃ ℃ （2分） (6)  2 4 2 2 2 Δ C+2H SO CO +2SO +2H O 浓 （2分） 32．(15分） I：（1）①催化剂的比表面积 （1 分） 1.20×10-3（1 分） ②>（1 分）； 2.5×10-4mol / (L∙s) （2 分）； 70%（2 分） ③AC（2 分） Ⅱ：（1）AD（2 分） (2) 2H++2e−=H2↑（2 分）; 负（1分） (3) A（1分） 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025学年度第二学期期中高一年级联合检测化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟，第Ⅰ卷1到6页，第Ⅱ卷6到8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 (共58分) 一、单项选择题(每小题2分，共58分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ( ) A.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.能量变化必然伴随发生化学反应 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 2.下列说法不正确的是 ( ) A.硫是一种黄色的难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固体 B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 3.氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A. NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和CO₂ C.燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NOₓ的催化转化都可以减少酸雨的产生 D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 4.下列叙述正确的是( ) A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. HNO₃具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 C.将少量 SO₂通入 BaCl₂溶液能生成白色沉淀 D.将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 5.下列实验现象和结论相符的是 ( ) 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl⁻ C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO₄²⁻ 6.下列气体均能用浓 H₂SO₄干燥，并在常温下能共存的是( ) A. HCl 和 H₂S B. SO₂和CO₂ C. H₂和F₂ D. NH₃和 HCl 7.下列叙述中正确的是( ) A. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B.可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 C.铵盐受热分解一定都会产生氨气 D.可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的 Br₂蒸气和NO₂气体 8.下列说法中正确的是( ) A.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO B.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D.检验NH₄⁺时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 9.下列事实可以用同一原理解释的是( ) A. SO₂、Cl₂均能使品红溶液褪色的实质 晶体、固体碘受热均能变成气体 C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO⁻与S²⁻、H⁺均不能在溶液中大量共存 10.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( ) A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成 C. 与 反应放出 气体，生成 D.与硫单质共热时生成 和 11.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是( ) A. CO₂和NaOH溶液 和NaOH溶液 和 和 12.如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是( ) 选项 气体 a b c A SO₂ 浓硫酸 Cu 浓硫酸 B CO₂ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO₃溶液 C NH₃ 浓氨水 生石灰 碱石灰 D Cl₂ 浓盐酸 MnO₂粉末 浓硫酸 13.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( ) A. SiO₂是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C.除去 SiO₂中混有的 CaCO₃可加入适量的稀盐酸 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 14.下列有关装置的说法正确的是( ) A.装置I中 Mg为原电池的负极 B.装置Ⅱ为一次电池 C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 15.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 ( ) A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.镁和稀硫酸的反应 C.氢氧化钡与氯化铵反应 D.灼热的炭与二氧化碳反应 16.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的 CO和NO可以缓慢反应生成 和 减小压强，反应速率减慢 17.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B.三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 18.已知反应 下列条件不能明显改变其反应速率的是( ) A.升高温度 B. 增大压强, c(CO)增加 C.更换高效催化剂 D.增加一定量的C 19.已知反应 在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是 ( ) 20.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应： 下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态( ) ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 21.将4molA 气体和 2molB 气体置于1L 的密闭容器中，混合后发生如下反应： 若经2s后测得C的浓度为下列说法不正确的是( ) A.用物质A表示2s时的反应速率为 B.当物质 B的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C.一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大 D.反应后物质 A 与物质B 的转化率相等 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 22.在某温度下，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的景随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是( ) A.该反应的化学方程式为：A⇌2B B.反应至4min时，反应达到平衡 C.8min时，正应速率大于逆反应速率 D. 从开始至4min, A的平均反应速率是0.05mol/(L· min) 23.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A 为负极：C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 24.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是( ) A. a电极是该电池的负极 B. O₂在b电极上发生还原反应 C.电解质溶液中 OH⁻向正极移动 D.该装置实现了化学能到电能的转化 25.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法正确的是( ) A.电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极 B.该装置实现了电能向化学能的转化 C.食盐水作为电解质溶液 D. 每消耗3.36LO₂时, 外电路中转移0.6个电子 26.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( ) A.混合气通过盛酸性 KMnO₄溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛溴水的洗气瓶 C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合 27.下列说法不正确的是( ) A.乙醇和乙二醇 互为同系物 B. C₇₀和碳纳米管互为同素异形体 C.氟利昂的结构式为 ,它只有1种结构 D. 丙酮和环氧丙烷 互为同分异构体 28.下列有关烷烃的说法中正确的是( ) A.烷烃的分子组成都满足 彼此都是同系物 B.戊烷(C₅H₁₂)有三种同分异构体 C. CH₃Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构 D、正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上 29.64g铜与9mol·L⁻¹的浓硝酸0.5L充分反应,铜完全溶解,生成含NO₂、NO的混合气体 33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是( ) A.发生还原反应的硝酸有 1.5mol B、反应后溶液中 NO₃⁻的浓度为3mol·L⁻¹ C.混合气体中 NO₂与NO的体积比为5：1 D.将生成的 NO₂、NO 与足量O₂混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L 第Ⅱ卷 非选择题 (共42分) 二、填空题(本题共3小题，共42分) 30.(13分)(1)如图所示为探究SO₂性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。 写出此装置中制备 SO₂的化学方程式 ， 滤纸②、③、④上发生的反应依次体现了 SO₂的什么性质? 、 、 。 (2)下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是 。 A. NaOH 溶液 B.稀硫酸 溶液 D. HF 溶液 E. KCl溶液 (3)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。 (4)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： 写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型 ② ，反应类型 ; ④ ，反应类型 。 31.(14分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ.氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出实验室制取 的化学方程式 。 (2)请将图1虚线方框中收集 的装置补充完整 。 (3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。 (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有 Ⅱ.在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (5)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 (6)某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，进行了实验探究活动。请写出碳参与反应的化学方程式 。 32.(15分)I：汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为社会重点关注的问题。请回答下列问题： (1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为 和N₂，具体反应为 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T(℃) NO 初始浓度(mol/L) CO 初始浓度(moi/L) 催化剂的比表面积(m²/g) I 280 1.20×10⁻³ 4.80×10⁻³ 82 II 280 1.20×10⁻³ a 124 III 350 b 4.80×10⁻³ 82 实验Ⅰ、Ⅱ探究 的改变对化学反应速率的影响，b= 。马 1 ②恒温恒容的密闭容器中通入等量 CO 和NO，测得不同时间CO浓度如图所示，则A 点：该反应的正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”),用N₂的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 ，达到化学反应限度时，NO的转化率为 。 ③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是 。 A.使用合适的催化剂可以增大反应速率 B.给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO C.恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率 D.恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率 Ⅱ：人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 (1) 反应 的能量变化趋势，如图所示：下列反应的能量变化与上述反应相同的是 。 A.铝粉与氧化铁的反应 B.碳与水蒸气高温下反应 C.碳酸钙分解的反应 D.钠与冷水的反应 (2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则该电极上发生的电极反应式为 。原电池工作时溶液中的 SO₄²⁻向 极移动(填“正”或“负”)。 (3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 C. NaOH+HCl=NaCl+H₂O 第 65536 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$