四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试化学试题 双向细目表 题号 题型 考察内容 知识与技能 试题 难度 分值 识记 理解 应用 1 选 择 题 化学与生活 √ 0.75 3 2 化学用语 √ 0.8 3 3 原子共面 √ 0.8 3 4 键的极性和分子的极性 √ 0.8 3 5 晶体类型判断 √ 0.75 3 6 有机物命名 √ 0.75 3 7 方程式正误判断 √ 0.8 3 8 物质的性质 √ 0.7 3 9 有机物的结构及性质考查 √ √ 0.7 3 10 阿伏伽德罗常数 √ 0.65 3 11 物质结构与性质 √ 0.65 3 12 氢键 大Π键等综合考查 √ 0.7 3 13 配合物的结构性质 √ 0.75 3 14 实验装置 √ √ 0.7 3 15 晶胞结构 √ 0.65 3 16 非 选 择 题 物质结构与性质的综合 考查 √ √ 0.75 16 17 有机实验 √ √ 0.7 12 18 有机推断 √ 0.6 14 19 化工流程 √ √ 0.6 13 学科网（北京）股份有限公司 $$红 报告查询:登录zhixue.con或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 绵阳南山中学实验学校高2023级高二(下)半期考试化学答题卡 姓名: 班级: 考场/座位号: 准考证号 [0] [o f0 [0] 三三回回 [0 [0 注意事项 E回回回回E 回己写回写回 [0] 三回写回E回 写回回 三回回己回7E 1] 三回E 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题答题,必须使用黑色签字笔书写。 3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 。2 写写回 15 [5 回E⊙ 5. 保持答卷清洁、完整。 。 T7 缺考标记 正确填涂 [7 [a] [8 [B] [8 [o] [a ,。 [1g [9 r9 [9] 单选题 1 [A][B][c][p] 6[A][B][c][D] 11 [A][B][c][p] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C] [D] 3 [A][B][c][p] 8 [A] [B][c] [D] 13 [A] [B][c][D] A[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14 [A][B][c] [D] 5 [A][B][c][D] 10 [A][B][c][D] 15 [A][B][c][p] 填空题 16.(16分) (1) (2分)(2) (1分) (1分) (2分) (3)① (2分)②_(2分)③ (2分) (4)① (2分) (2分) 17.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) □□ 第1页共2页 18.(14分) (1) (2分 (2分) (2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5) (2分)(6) (2分) 填空题 19.(13分) (2分) (2) (1) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) □■□ 第2页 共2页 绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试 化学试题 命题人：张蓉 审题人：唐燕 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法错误的是（ ） A．由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂 B．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 C．氯乙烷喷雾剂有冷冻麻醉的作用，可用于运动损伤的快速镇痛 D．水晶在不同方向上折射率不同，可用于制作光学滤波器 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．键的形成过程： C．CaC2的电子式 D．磷基态原子价层电子排布图违背了波利原理 3.下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.甲苯 4.下列分子中只含极性键的非极性分子是 A.BF3 B.H2S C.C2H2 D.H2O2 5.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.C60和石墨 B.金刚石和SiO2 C.NaCl和AlCl3 D.I2和Cu 6.下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B 3-乙基-1，3-丁烯 C. 对硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔 7、下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.乙炔和氢氰酸的加成反应： B.丙烯的加聚反应： C.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物: D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH- 8.下列说法正确的是 A.1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构体 B.HCl和Cl2分子中均含有键 C.接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D.酸性： 9. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A． 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5molXeF4中氙（54号元素））的价层电子对数为3NA B．46gC2H6O中非极性键的个数一定为NA C．6gSiO2晶体含有Si-O键数目0.2NA D. 58.5g氯化钠的分子个数为NA 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 12．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．C60、C70属于同素异形体 B．杯酚分子存在大π键 C．C70分子比C60分子大 D．杯酚与C60通过氢键形成超分子 13．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co3+提供孤电子对，而配体NH3和Cl-提供空轨道 C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、都含有离子键、配位键和极性共价键 D．1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量溶液反应，生成3molAgCl沉淀 14．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.制备溴苯 B．装置验证溴乙烷发生消去反应 C.检验产物乙炔 D.除去乙烯中的SO2 15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C．硒化锌的化学式为ZnSe D．C的原子坐标参数为 二．非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（16分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ca原子的电子排布式为 ； (2)SeO3的空间构型为 （用文字描述），H2Se分子中Se的杂化方式为 ，H2O沸点远高于H2Se的原因是 。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为 。 ②天冬酰胺分子 （填“有”或“无”）手性异构体。 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 (4) CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图所示。 ①晶体中F-的配位数是 。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是d，求晶胞的边长为 cm(列出计算式)。 17．（12分）邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： (1)锌粉的作用是 。 (2)乙酰苯胺粗产品可以通过 （填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 (3)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 (4)仪器X的名称是 ，仪器Y的作用是 。 (5)写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式 。 (6)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。 18．（14分）有机物X的合成流程图如图： 已知： ① ②+ (1)化合物A的名称 ，化合物B中官能团的名称 。 (2)B和C反应生成D的反应方程式为 。 (3)F生成G的反应类型 。 (4)已知反应①能生成卤代烃，请问反应①的条件是 。 (5)反应②产物的结构简式为 。 (6)化合物M是比X少两个碳的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有 种。(不考虑立体异构，不存在碳碳双键与羟基连在同一个碳上的结构) a．含有六元环结构 b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位 c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成H2 19.（13分）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素)回收Ni和Co的工艺流程如下： 已知：P204（常用萃取剂）对Co2+、Ni2+和Fe3+具有高选择性。回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）“还原”中加入Fe的主要目的是 。 （4）“沉钴”时，按照n（NaClO):n（Na2CO3)=1:2加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为 。 （5）CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中H-O-H键角 (填“＞”“＜”或“=”)中O-S-O键角，原因是 。Co S O H ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为 (填“a”或“b”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳南山中学实验学校高2023级高二（下）半期考试 化学参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D A B A D 8 9 10 11 12 13 14 15 C A A B D C C D 16. (1) [Ar]4s2 （2）平面三角形 sp3杂化 H2O能形成分子间氢键 (3) ①O>N>C>H ② 有 ③BCD (4) 4 17.(1)防止苯胺被氧化 (2)重结晶 (3)保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 (4)恒压滴液漏斗 冷凝回流 (5) (6)受热均匀，便于控制温度 18.（1）丙烯 碳碳双键、碳氯键 （2） （3）加成反应或还原反应 （4）H2O，加热 （5） (6) 3 19.（1）略 （2）PbSO4 (3)将Fe3+还原为Fe2+，防止P204萃取Fe3+，干扰后续CO2+和Ni2+的分离 （4）2Co2++ ClO- +2CO32-+2H2O= Co(OH)3 + Cl- + 2CO2 （5） <，H2O和SO42-的VSEPR模型均为四面体形，但是H2O中心原子有两对孤电子对，SO42-中心原子无孤电子对，孤电子对斥力更大，故H2O的键角更小。 （6） b 学科网（北京）股份有限公司 $$绵阳南山中学实验学校高 2023 级高二（下）半期考试 化学参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D A B A D 8 9 10 11 12 13 14 15 C A A B D C C D 16. (1) [Ar]4s2 （2）平面三角形 sp3杂化 H2O 能形成分子间氢键 (3) ①O>N>C>H ② 有 ③BCD (4) 4 17.(1)防止苯胺被氧化 (2)重结晶 (3)保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 (4)恒压滴液漏斗 冷凝回流 (5) (6)受热均匀，便于控制温度 18.（1）丙烯 碳碳双键、碳氯键 （2） （3）加成反应或还原反应 （4）H2O，加热 （5） (6) 3 19.（1）略 （2）PbSO4 (3)将 Fe3+还原为 Fe2+，防止 P204 萃取 Fe3+，干扰后续 CO2+和 Ni2+ 的分离 （4）2Co2++ ClO-+2CO32-+2H2O= Co(OH)3+ Cl-+ 2CO2 （5）<，H2O 和 SO42-的 VSEPR 模型均为四面体形，但是 H2O 中心原子有两对孤电子对，SO42- 中心原子无孤电子对，孤电子对斥力更大，故 H2O 的键角更小。 （6）b 绵阳南山中学实验学校高 2023 级高二（下）半期考试 化学试题 命题人：张蓉 审题人：唐燕 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符 合题意） 1.下列说法错误的是（ ） A．由 R4N+与 PF6-组成的离子液体常温下呈液态，难挥发，是优良的溶剂 B．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色 C．氯乙烷喷雾剂有冷冻麻醉的作用，可用于运动损伤的快速镇痛 D．水晶在不同方向上折射率不同，可用于制作光学滤波器 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的 VSEPR模型为 B． p p 键的形成过程： C．CaC2的电子式 D．磷基态原子价层电子排布图 违背了波利原理 3.下列有机化合物分子中，所有原子不可能．．．位于同一平面的是 A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.甲苯 4.下列分子中只含极性键的非极性分子是 A.BF3 B.H2S C.C2H2 D.H2O2 5.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.C60 和石墨 B.金刚石和 SiO2 C.NaCl和 AlCl3 D.I2和 Cu 6.下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁烯 C. 对硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔 7、下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.乙炔和氢氰酸的加成反应： B.丙烯的加聚反应： C.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物: D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH- 8.下列说法正确的是 A.1-丁烯和 2-丁烯均存在顺反异构体 B.HCl和 Cl2分子中均含有 s-p-σ键 C.接近 100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18 D.酸性： 2 2 3CH ClCOOH>CHCl COOH>CCl COOH 9. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D．黄芩苷苯环上的一氯代物有 6种 10． AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5molXeF4中氙（54号元素））的价层电子对数为 3NA B．46gC2H6O中非极性键的个数一定为 NA C．6gSiO2晶体含有 Si-O键数目 0.2NA D. 58.5g氯化钠的分子个数为 NA 11. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均有两个未成对 电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与 Z同主族。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定低于 Y的氢化物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 稳定性：YH3>H2Z 12．利用超分子可分离 C60和 C70，将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚” 中进行分离的流程如图。下列说法不正确．．．的是 A．C60、C70属于同素异形体 B．杯酚分子存在大π键 C．C70分子比 C60分子大 D．杯酚与 C60通过氢键形成超分子 13．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多 过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体，是因为乙醇将 Cu2+还原为 Cu+ B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的 Co3+提供孤电子对，而配体 NH3和 Cl-提供空轨道 C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH、 4NH Cl都含有离子键、配位键和极性共价键 D．1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O与足量 3AgNO 溶液反应，生成 3molAgCl沉淀 14．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A.制备溴苯 B．装置验证溴乙烷 发生消去反应 C.检验产物乙炔 D.除去乙烯中的 SO2 15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐 标系中，A点硒原子坐标为 1 1 0 2 2       ，， ，B点锌原子坐标为 3 1 1 4 4 4       ，， 。下列说法错误的是 A．晶胞中与 Se 等距离且距离最近的 Se原子有 12个 B．基态 Se 原子核外有 34种不同运动状态的电子 C．硒化锌的化学式为 ZnSe D．C的原子坐标参数为 3 3 1 4 4 4       ，， 二．非选择题（本题共 4小题，共 55分） 16．（16分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态 Ca原子的电子排布式为 ； (2)SeO3的空间构型为 （用文字描述），H2Se 分子中 Se 的杂化方式为 ， H2O沸点远高于 H2Se 的原因是 。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力 的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为 。 ②天冬酰胺分子 （填“有”或“无”）手性异构体。 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D． π键 E．氢键 (4) CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图 所示。 ①晶体中 F-的配位数是 。 ②设 AN 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是 d 3g cm ，求晶胞 的边长为 cm(列出计算式)。 17．（12分）邻硝基苯胺（ ）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原 料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在 115℃以 下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体 析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： (1)锌粉的作用是 。 (2)乙酰苯胺粗产品可以通过 （填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 (3)根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是 。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（ ）的装置如图所示。 (4)仪器 X的名称是 ，仪器 Y的作用是 。 (5)写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式 。 (6)与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是 。 18．（14分）有机物 X的合成流程图如图： 已知： ① ② +  (1)化合物 A的名称 ，化合物 B中官能团的名称 。 (2)B和 C反应生成 D的反应方程式为 。 (3)F生成 G的反应类型 。 (4)已知反应①能生成卤代烃，请问反应①的条件是 。 (5)反应②产物的结构简式为 。 (6)化合物M是比 X少两个碳的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有 种。(不 考虑立体异构，不存在碳碳双键与羟基连在同一个碳上的结构) a．含有六元环结构 b．六元环上有两个取代基，处于六元环的对位 c．能使溴水褪色，且能与金属钠反应生成 H2 19.（13分）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的 Co、Ni、 Mg、Pb及一定量的 Fe 和Mn 等元素)回收 Ni和 Co的工艺流程如下： 已知：P204（常用萃取剂）对 Co2+、Ni2+和 Fe3+具有高选择性。回答下列问题： （1）基态 Co 原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）“还原”中加入 Fe 的主要目的是 。 （4）“沉钴”时，按照 n（NaClO):n（Na2CO3)=1:2 加入试剂，生成 Co(OH)3沉淀，则沉钴时 总反应的离子方程式为 。 （5）CoSO4·7H2O结构示意图如图，回答下列问题： ①H2O中 H-O-H键角 (填“＞”“＜”或 “=”) 2-4SO 中 O-S-O键角，原因是 。 ②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一 个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应 为 (填“a”或“b”)。 Co S O H