2025届山东省济南市高三下学期高考针对性训练（二模）化学试题

化学参考答案 一、选择题:本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A D A C C D B 二、选择题:本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11 12 13 14 15 AD D AB AD AC 三、非选择题:本题共 5小题，共 60 分阅卷总体原则: 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。 2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N个），以前 N个为准。 3、方程式给分原则: a、用“=”、“⇌ ”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。 b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数 配平不得分。 c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 16.（12分）(除标记外，其余空均为 1分) （1）哑铃形（答“纺锤”给分） 存在顺铂和反铂同分异构现象或答出若为 sp3杂化仅一种空间结构 (2分) c σ （分子内）氢键 （2）[ Fe(NH3)2Cl2] (2分 无[ ]或 NH3和 Cl位置颠倒也给分) 混合型晶体（答出“混合型”给分） 6 (0， a xa 2  , 2 1 ) (2分) 17. （12分）(除标记外，其余空均为 1分) （1）提高原料的浸出率，抑制金属离子水解（答出“提高原料的浸出率”或“抑制金属离 子水解”给分） 还原 Fe3+为 Fe2+（答出“还原 Fe3+”给分） （2）Mg2+ 2.5×10-3(2分；和答案一致的结果均给分) （3）防止后续“除杂 2”中，盐酸与酸性高锰酸钾反应产生有毒气体氯气，同时高锰酸钾用 量增加，浪费试剂(2分；答出“生成氯气”和“高锰酸钾用量增加”各占 1分) （4）2:3(2分) （5）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+或 2Fe3++3SO2－3 +3H2O=2Fe(OH)3+3SO2(2分) （6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化后，再加氯化钡，无白色沉淀，证明洗涤干净（答 出“取最后一次洗涤液、氯化钡”给分） 18.（12分）(除标记外，其余空均为 1分) （1）恒压滴液漏斗（答出“恒压分液漏斗”给分） 1.5 20 （2） TsCl+H2O=TsOH+HCl (2分；写出结构简式也给分) 硫酸镁（写化学式不给分） （3）AB(2分；小写或有错不给分) （4）分离操作方便、催化剂便于回收重复利用、增大催化剂与反应物间的接触面积(2分； 答出其中一条给分) （5） 93.5(2分) 19.（12分）(除标记外，其余空均为 1分) （1）碳氯键或氯原子、醚键 (2分；答出其中一个给 1分，有错不给分) (2分) （2） 13 （3）还原反应（答“还原”给分） 2 （4）cd(2分；大写或有错不给分) （5） (2分) 20.（12分）(除标记外，其余空均为 1分) （1）2－甲基－2－丁烯 －（ΔE1+2ΔE2） (2分) （2） II（其他形式的 II不给分） （3） n（N不给分） 升高温度，异戊烷转化率变高，但正向移动导致转化为物质 A和 B 增大的程度和比正向移动 C增加的程度大，故 C的选择性降低 (2分；答出“转化为物质 A 和 B增大的程度和比正向移动 C增加的程度大”给分) 0.102 (2分) 0.05508 (2分) （4）b（大写、有错不给分） 绝密★启用并使用完毕前 高考针对性训练 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.丝路瑰宝一织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B.全麦馒头中的多糖均可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C.建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D.国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 2.下列实验室事故处理方法错误的是 A,金属钠着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 B.苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗 C.倾洒的Pb(NO,)2试剂可用NazS处理，沉淀物集中收集后再处理 D.划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或陕伏擦洗，创可贴外敷 3.下列关于肼(NH,NH2)、甲胺(CH,NH2)、羟胺(NH2 OH)的描述错误的是 A.分子中所含电子数目相同 B.C、N、O原子的VSEPR模型相同 C.均能与水形成氢键，增大在水中溶解度 D.中心N原子结合H+的能力：NH2OH>NH2NHz>CH,NH2 高三化学试题第1页（共8页） 家用全 4.下列仪器和操作不能实现实验目的的是 一标准液 5滴稀 银氨 0.1 mol-L-NaCl 洗瓶 “硫酸 溶液 冷水 溶液 5 mL 10%NaOH 铁粉和L 的混合物 20% 溶液 沿烧杯壁向上 调至碱性 层清液继续滴 溶液 热水 加1-2滴 热水 样品溶液 B.检验Ag是 C.滴定终点前用洗瓶冲 D.检验蔗糖水解产物 A.分离铁粉和I2 否沉淀完全 洗锥形瓶内壁减小误差 是否有还原性 5.(E,E)一胡椒酰乙醇胺在增强鲜味和咸味方面具有显著效果，其结构简式如图所示。下列 关于(E,E)一胡椒酰乙醇胺的说法错误的是 A.存在顺反异构体 B.分子中所有O原子可能共平面 OH C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验分子中碳碳双键 6.下列物质的用途描述错误的是 A.氮气用作焊接镁铝合金的保护气 B.加人18-冠-6加快甲苯和高锰酸钾溶液反应速率 C.服用碳酸氢钠药片解除阿司匹林导致的水杨酸（邻羟基苯甲酸）中毒 D.施加适量石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO,)的土壤碱性 7.常用的除甲醛试剂有以下几类：①活性炭②尿素、氨基脲等③过硼酸钠、二氧化氯、高锰酸钾 等④光催化剂等。下列说法错误的是 A.甲醛被试剂①吸附属于物理变化 B.②中试剂发挥作用时，氨基中的N与甲醛中的C相结合 C.③中试剂混合使用时比单一使用效果更好 D.④中光催化剂使用时，特定波长光照射有利于提高甲醛去除效率 8.从炼钢粉尘（主要含FezO3、FeO,和ZnO)中提取Zn的流程如下： 已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH)4]+,仅少 NH/NH.CI (p9) 教 (NH)S 量铁元素浸出；K2(ZnS)=1.0×10-23。 炼钢粉尘→盐浸→氧化 →沉锌→Z 下列说法正确的是 滤渣 滤液 A.“盐浸”主要离子反应：ZnO+4NH,·H2O=[Zn(NH),]2++3H2O+2OH B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH), C.“沉锌”的离子反应：[Zn(NH),]2++4H20+S2-=ZnS↓+4NH,·H2O D.“滤液”可直接循环利用 高三化学试题第2页（共8页） 家甲全王 9.我国科学家利用WO2和NiOOH的协同作用实现了CH:OH和(CH,),NH电催化合成 HCON(CH,)2,反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 HCON(CHh CHOHICHENH A.b为电源正极 B.工作一段时间后e极附近pH减小 C.CH,OH和(CH,)2NH均发生氧化反应 D.理论上每生成1mol的c气体，e上有2mol的(CH)zNH被氧化 10.室温下，用一元弱碱BOH调节MCl,和HA(一元弱酸)的混合液的pH,得到pH与pX的关系 c(A-)c(B*) 如下图所示。已知：①pX=-gX,X=c(M)·日A,O②MOH),难溶于水. 下列说法正确的是 a(63310 A.iii表示pc(M+)与pH关系 B.盐BA的溶液中：c(Aˉ)=c(B)>c(H+)=c(OH) pX C.室温下，BOH电离常数为10-，“ D.M(OH)3(s)+3HA(aq)M3+(aq)+3A(aq)+3H20(1) 6(4.24.) c(9.76.-5) 的平衡常数大于10-5 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y 2 箭头上为反应条件 A NO NO2 HNO; ②加H2O ①/ ③ B Al Na[AI(OH)] AlCla ③电解 C Fe FeCl2 FeCl, ①通人少量C2 D NaOH NaHCO, NaCl ④依次通人NHa、CO2 12.工业上常用CuSO,溶液、氨水和Na2S2O,溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。 下列说法错误的是 溶液 [Cu(NH) 0 A.[Au(SO)2-中与Au*配位的S原子为SO中端基S [Au(S-O1)T 蓝色、 无色 [Cu(NH] 严无色 B.SzO}增强了Au的还原性 C.[Cu(NH,)2]+可用作除氧剂 金表面 D.浸取金的总反应为Au+2S,O号+[Cu(NH),+=[Au(S,O)2]N+[Cu(NH)2]+2NH 高三化学试题第3页（共8页） 家甲全王 13.非荧光分子M转化为荧光分子N的原理如图，分子N在光照射下产生荧光。下列说法 正确的是 Na和H 0 非荧光分子M 荧光分子N A.分子M识别Na+和H+转化为分子N时均利用了配位作用 B.适当提高Na和H+浓度能增强分子荧光强度 C.特定波长光照射下，可实现N转化为M D.上述转化中用K+替换Na后，与H*的共同作用能形成新的荧光分子 14.某实验小组探究AgNO,溶液与FeSO,溶液的反应。 实验1.将2mL0.04mol·L-1AgNO,溶液与2mL0.04mol·L-1FeSO,溶液（调pH=3) 混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将2mL0.04mol·L-1NaNO,溶液与2mL0.04mol·L-1FeSO,溶液（调pH=3) 混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振 荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴人KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：AgSCN、Ag2SO,均为白色沉淀，Kp(AgS0,)=1.4X10-5,K(AgSCN)=1.0×10-2。 下列说法错误的是 A.实验1中灰黑色沉淀含Ag和AgSO, B.实验2说明NO,在较低的酸度下不能氧化Fe2+ C.实验3说明该实验条件下Fe+与SCNˉ反应比Ag与SCN的反应速率快 D.综合上述实验可知Fe+不能氧化Ag 15.汽车尾气处理中主要发生反应：2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)十N2(g)。分别向体积为2L 的恒容密闭容器中充人2 mol CO和2 moI NO,在甲、乙两种催化剂条件下，反应5min时测 得NO的转化率与温度的关系如图所示，不考虑副 100 反应发生。下列有关说法正确的是 (700.80 80 A.催化效果：甲>乙 60 B.700℃、甲催化条件下，5min 内v(C0)=0.32mol·L-·min1 20 C.其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整 体向上移动 1003005007009001100温度℃ D.500℃后，乙催化剂作用下升高温度平衡逆向移动 高三化学试题第4页（共8页） 家国艇 44 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)含氨配合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反C CI NH 铂。基态C】占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 ;推 NH, 测Pt的杂化轨道类型不是sp3的依据是 ;下列状态的氮中， HN 顺铂 反铂 电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填标号)。 口 b.四四 c.四口四 2s 2p 3 2p 25 2p 38 顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进人人体细胞发生水解，生成的 Pt(NH)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中a所示共 价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；b所示的作用力类型是 Fe cl O NH 鸟原吟 (2)某铁氨配合物的晶胞如图所示，晶胞参数为a=B=Y=90°，a=b≠c。该晶体的化学 式为 ;晶体类型为 :铁元素的配位数为 。原子分数坐标可用于表示 晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0,1/2,0)，桥连相同两个铁原子的两个氯原 子间距离为xpm,则B原子的分数坐标为 17.(12分)农药氟虫腈生产中的废盐（主要成分为NaPO,、Na,S0,等）与钛白粉副产品（主 要成分为FeSO,·7H2O,含少量Fe2(SO,)3、TiOSO,、MgSO、MnSO,等)资源化生产电 池级磷酸铁工艺流程如下。 HSO,铁粉NHF HSO H:O:KMnO, 然常→溶和一除一除-→宝-一→除包 滤渣！气体滤渣2 滤渣3 沉铁 H2O 02 pHl5 FePO.2H2O 杂整密包一包 已知：常温下，一些金属氟化物的Kp如下表。离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1认为离 子完全沉淀。 氟化物 FeF2 MgF: MnF2 FeF; Kp 2.3×10-6 6.25×10-4 5.2×10-3 6.8×10-25 回答下列问题： (1)“溶解1”用H2SO,溶解比直接加水溶解的优点是 :铁粉除了可调节体系的 pH,使得TiO2+水解以TiO2·xHzO沉淀形式除去外，另一个目的是 (2)“除杂1”中除去的离子是 (填化学式)；此时剩余F浓度不低于 mol·L-1。 (3)“氧化1”中若使用稀盐酸代替H2SO,溶液，会导致 (4)“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)“氧化2”缺失会导致FPO,·2H20产量降低，原因是 (用离子方程式表示)。 (6)“沉铁”后过滤、洗涤得到FPO,·2H2O,证明晶体洗涤干净的方法是 高三化学试题第5页（共8页） 家甲全 18.(12分)己内酰胺是生产锦纶和尼龙工程塑料的原料单体，用如下原理及装置制备（夹持装置略）， 度 义器e 乙酯 环己制肟 己内酰胺 加热搅拌器 已知实验所需物质性质如表格所示： 试剂名称 色态 熔点 溶解性 对甲苯磺酰氯 白色片状结晶 71℃ 溶于乙腈和苯 环己酮肟 白色晶体 89℃ 溶于水和一般有机溶剂 己内酰胺 白色片状固体 70℃ 溶于水和一般有机溶剂，有腐蚀性 制备操作：向装有温度计的三口烧瓶中加入mgHc α（对甲苯磺酰氯简写为 TsC1),磁力搅拌下滴加VmL溶有2.0g环己酮肟的乙腈溶液，控温60℃反应2.5小时。减压 蒸馏除去乙腈，加入20mL水将黏稠物溶解，再缓慢加入饱和NaHCO,溶液，充分振摇，氯仿萃 取，萃取液加入干燥剂振摇后放置澄清，常压蒸出氯仿，减压蒸馏得己内酰胺1.84g。 回答下列问题 (1)仪器c的名称为 ;对照实验显示催化剂和溶剂用量均能影响原料转化率和选择 性如图所示，本实验中需要的对甲苯磺酰氯质量m= g,乙腈体积V= 100 100 75 80 45 。-转化率 一选择率 0 60 15 0 0.5 1.0 1.5 2.0 25 10 15 20 25 30 催化剂但 乙睛mL (2)环己酮肟、溶剂乙腈使用前都需要干燥除水，否则会导致催化剂TsCI失活，发生的反 应方程式 。氯仿萃取合并液可以选用 作干燥剂（选填“硫酸镁”“碱石灰”或 “五氧化二磷”)。 (3)关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A.氯仿萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.实施减压蒸馏时，应该先加热后减压 C,可通过测定产品熔点定性判断其纯度高低 D.需要在通风橱内进行，并且佩戴防护手套 (4)将硫酸“固定”在高分子树脂上可得磺酸树脂类催化剂。该类催化剂的优点是 (5)上述条件下测得环己酮肟转化率为98.4%，环己酮肟转化为已内酰胺选择性 为 %(保留三位有效数字)。 高三化学试题，第6页，（共8页） 家用艇 OH 19.(12分)一种酪氨酸酶活性抑制剂I( )的合成路线如图 所示： HO OCH-OC.Hs A CICH:OCa B →(CHO)加热、NaOH (D) (CHO） C.H.OCH.O HO OCHOC.Hs 盐酸，TH 加热重排G (F 9 (CaH2sO3) () 已知：I.R OH 加热重排 I. 回答下列问题： (1)原料C1CH2OC,H;中官能团名称为 ;A→B的化学方程式为 (2)C的结构简式为 ；含酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有 种。 (3)D→E的反应类型 ;F完全水解能得到 种有机物。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a,原料ClCH2OC2H,作用是保护酚羟基 b.检验B中是否含有A的试剂可用FeCl,溶液 c.A和I互为同系物 d.1molI和足量溴水反应时，最多消耗3 mol Br2 (5)以E一步制备J,利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基 OH )不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为 高三化学试题第7页（共8页） 家国全 20.(12分)异戊烷催化脱氢生成单烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基 中间体如图所示： 60- 50 560.50 转 40 中间体1 性 m 能 中码 (56037) 人+H(g) ( (%0 30 (%) 的i®) △备@ 20 20 人人人 10 56091 0 ⅡⅢV 0 500 515 530 545 560 575 温度C 反应历程甲 已知：选择性S(A)=n(生成产物A消耗的异戊烷) n(反应消耗的异戊烷) ×100%。 回答下列问题： (1)单烯烃产物(A、B和C)中相对较稳定的是 (用系统命名法命名)；该条件下反 应：A(g)十B(g)一2C(g)的△H=kJ·mol-1(用含△E1和△E2的代数式表示). (2)烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷失去一个氢原子 得到烷基自由基中间体（有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定），再脱掉β碳上一个H原 子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”)。 (3)烷烃脱氢过程中通常加人适量氢气防止积碳。在0.17MPa下、按氢气和异戊烷相同 初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各产物选择性S随温度的变化关系如图 乙所示。 图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为 (填“m”“n”或“p”);S(C) 随温度变化逐渐降低的原因是 ；在560℃下，反应达到平衡时H2的分压为 MPa;反应 √人 g品(g 的平衡常数K。= MPa。 (4)在560℃、0.17MPa下，氢烃摩尔比为2时，异戊烷的平衡转化率可能对应乙图中的 (填“a”“b”“c”或“d”)。 高三化学试题 第8页（共8页）