专题02 化学反应速率和化学平衡（考点串讲）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第二册）

化学反应速率和化学平衡 第六章 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 化学反应速率 2 化学平衡 3 化工生产 思 维 导 图 第六章 化学反应速率和化学平衡 化学反应速率 化学平衡 化工生产 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 可逆反应 化学平衡 化学平衡的移动（原理） 工业制硫酸的反应原理和生产过程 硫酸工业中热能的合理利用 硫酸工业中的三废处理与绿色化学 01 化学反应速率 模板来自于：第一PPT https:/// 4 要点01 化学反应速率 1．定义及表达式 化学反应速率 定义 表达式 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 计算：v(A)＝Δc(A)/Δt； 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。 意 义 【温馨提示】①不用固体或纯液体表示化学反应速率；②化学反应速率无论是 用反应物表示还是用生成物表示都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。 要点精讲 要点01 化学反应速率 2．计算方法 定义式法 比值法 三段式 v(A)＝Δc(A)/Δt 根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算(反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q) mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度 a mol/L bmol/L 0 0 转化浓度 mxmol/L nxmol/L pxmol/L qxmol/L 终态浓度 (a－mx)mol/L(b－nx)mol/Lpxmol/L qxmol/L 根据转化浓度和反应时间求化学反应速率。 要点精讲 要点01 化学反应速率 3．化学反应速率大小比较 归一法 比较法 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 比较化学反应速率与化学计量数的比值：如反应aA＋bB cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较v(A)/a与v(B)/b的相对大小，若v(A)/a＞v(B)/b，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大 【温馨提示】①用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。②不论是用反应物表示还是用生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。③固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 1．温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 ①产生气泡速率最慢；②产生气泡速率较快；③产生气泡速率最快 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 2．浓度对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 实验结论 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。 加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 3．催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 实验结论 ①有少量气泡出现；②能产生大量气泡；③能产生大量气泡 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快。即当其他条件相同时，催化剂(正)能加快化学反应速率。 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 4．固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作   实验现象 实验结论 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 5．归纳小结 影响因素 一般规律 内因 外因 催化剂 温度 反应物自身的性质(主要因素) 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。 一般情况下，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率 升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 5．归纳小结 影响因素 一般规律 外因 反应物的浓度 气体反应物的压强 固体反应物的表面积 其他 增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率 要点精讲 要点02 影响化学反应速率的因素 【温馨提示】压强对化学反应速率影响 (对于有气体参与的化学反应)规律： ①恒温恒容时：充入气体反应物→压强增大→浓度增大→反应速率加快； ②恒温恒容时：充入惰性气体→总压强增大，但各气体物质的浓度不变，反应速 率不变； ③恒温恒压时：充入惰性气体→压强不变→体积增大→各气体物质的浓度减小→ 反应速率减慢; ④恒温时：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快； 结论：压强的对化学反应速率的影响，实质是改变压强时，只有导致参加反应的 气体浓度改变，反应速率才会改变。 要点精讲 【典例01】（化学反应速率的定义）下列说法不正确的是（ ） A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度 变化来表示 B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其 数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，就是指在1 s内反应物 和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L D 典例精析 【典例02】（化学反应速率的计算）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下 列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用 物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ；③2 s时物质A的转化率 为 70 % ④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ B 举一反三 【典例03】（化学反应速率快慢的比较）反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示 其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A．②③　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．② D 典例精析 【典例04】（温度对化学反应速率的影响）关于如图装置，下列说法 错误的是（ ） D A．该装置具有启普发生器原理 B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物 C．微热稀HNO3可以加快反应速度 D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2 典例精析 【典例05】（外界条件对化学反应速率的影响原因）关于化学反应 速率增大的原因，下列解析不正确的是（ ） A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位 体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰 撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 B 典例精析 02 化学平衡 模板来自于：第一PPT https:/// 20 要点01 可逆反应 1．定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。如氯气溶于水呈浅黄绿色：Cl2 + H2O == HCl + HClO 2．特点： 双向性 双同性 共存性 正、逆反应在同一条件下同时进行，反应不能进行到底，反应物的转化率都小于100% 反应物 生成物 反应物和生成物同时存在，在方程式中用“ ”而不能用“==”表示 要点精讲 要点02 化学平衡 1．定义：化学平衡状态(简称化学平衡)是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等（即同一物质的生成速率和消耗速率相等），反应物和生成物的浓度不再改变的表面静止状态。 2．建立过程： 建立过程 反应开始时 c(反应物)最大，v(正)最大；c(反应物)=0，v(逆)最小 一段时间后 v(正)=v(逆)，c(反应物)、c(生成物)保持不变（平衡） 反应进行中 c(反应物)逐渐减小，v(正)逐渐减小；c(生成物)逐渐增大，v(逆)逐渐增大 要点精讲 要点02 化学平衡 3．特征 逆 化学平衡状态的研究对象是可逆反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量保持不变 动 v(正)= v(逆) ≠ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 “表现” “本质” 要点精讲 要点02 化学平衡 4．判断（标志） （1）基本判据：等[v(正)＝v(逆)]、定（各组分含量、浓度保持不变）。任何条件下 的可逆反应均达到平衡。 （2）判断三标志：①达到化学平衡的本质标志 项目 mA(g)＋nB(g)p C(g)＋qD(g) 是否平衡 v正＝v逆   在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 在单位时间内生成了p mol C的同时消耗了q mol D v正(A)∶v逆(B)＝m∶n 平衡 平衡 平衡 平衡 要点精讲 要点02 化学平衡 4．判断（标志） （2）判断三标志：②达到化学平衡的等价标志 项目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)[设只有A为有色气体] 是否平衡 混合体系中各 组分的含量 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 A物质断裂的化学键与A物质形成的化学键的物质的量相等 气体的颜色不变 温度 在其他条件不变时，体系温度一定时 体系颜色变化 有色气体的颜色不再改变 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 要点精讲 要点02 化学平衡 4．判断（标志） （2）判断三标志：③达到化学平衡状态的特殊标志 项目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 压强 当m＋n≠p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 当m＋n＝p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 总物质的量 当m＋n≠p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 当m＋n＝p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 体系的密度 密度一定 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 要点精讲 要点02 化学平衡 【温馨提示】①化学平衡状态判断“三关注”：关注反应条件，是恒温恒容、恒 温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反 应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 ②不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况：一是反应组分的物质的量之比等 于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。二是恒温恒容下的体积不变的反 应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 三是全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而 变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。四是全是气体参加的反应，恒容条件下体系 的密度保持不变。 要点精讲 要点03 化学平衡的移动 1．定义：对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。 2．化学平衡移动原理 （1）外界条件对化学平衡移动的影响 外因的变化 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 温度 增大温度 减小温度 v正、v逆均增大，v吸热>v放热 v正、v逆均增大，v吸热＜v放热 向吸热方向移动 向放热方向移动 要点精讲 要点03 化学平衡的移动 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 压强 增压引起浓度改变 固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 减压引起浓度改变 恒容时冲入不反应气体   恒压时冲入不反应气体   2．化学平衡移动原理 v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同 v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同 各物质浓度不变，v正、v逆均不变 容器体积增大，各物质浓度减小，v正、v逆均减小 向气体体积减小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 平衡不移动 向气体体积增大的方向移动 要点精讲 要点03 化学平衡的移动 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 减小生成物的浓度 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度 催化剂 加入(正)催化剂   v正增大，且v正>v逆 v逆减小，且v正>v逆 v逆减小，且v正<v逆 v逆增大，且v正<v逆 v正、v逆均增大，且增大程度相同 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 平衡不移动 2．化学平衡移动原理 要点精讲 要点03 化学平衡的移动 2．化学平衡移动原理 【温馨提示】平衡向正反应方向移动,反应物转化率不一定增大。如对于平衡： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) —Q，恒容，充入SO3，平衡正向移动，但转化率减小；平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大HI的浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不变。 （2）化学平衡移动原理（勒沙特列原理）:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。如平衡： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) —Q，正向吸热，升高温度，平衡正向移动，温度降低。 要点精讲 【典例01】（可逆反应的特点及应用）一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合 理的是（ ） A.该反应的化学方程式为： 3B+4D 6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 C 典例精析 【典例02】（化学平衡的特征）下列理解错误的是（ ） A．化学平衡是一个动态平衡 B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应 中不同物质而言 C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究 化学反应进行的限度问题 D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 B 典例精析 【典例03】（化学平衡的判断）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不 再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量； ④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度 之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量 （1）能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_________(填序号，下同)。 （2）能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。 （3）能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是____________。 （4）能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_____________。 （5）能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 （6）能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。 ①③④⑦ ⑤⑦ ①③④⑤⑦ ①②③④⑦ ①②③ ②④⑦ 典例精析 【典例04】（化学平衡的移动）某小组研究温度对平衡的影响，设计如 下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是（ ） A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 B 举一反三 【典例05】（化学反应速率和化学平衡）T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ C 举一反三 【典例06】（化学平衡与转化率）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ） A 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当的催化剂 X的体积分数变小 举一反三 03 化工生产 模板来自于：第一PPT https:/// 38 要点01 工业制硫酸的反应原理和生产过程 1．主要原料：硫磺或硫铁矿，其中硫磺制酸具有生产流程短，“三废”治理量较少等优势，因而今后以硫磺制取酸为主要发展趋势。 2．主要设备： 沸腾炉 接触室 吸收塔 要点精讲 要点01 工业制硫酸的反应原理和生产过程 3．制备原理 （1）造气：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2或S+O2 SO2（沸腾炉） （2）转化： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（接触室） （3）吸收：SO3+H2O=H2SO4（吸收塔） 4．工艺流程 要点精讲 要点01 工业制硫酸的反应原理和生产过程 5．硫酸工业中的“三” 三原料 三阶段 三设备 三反应(均放热) 硫黄或含硫矿石(硫铁矿) 空气 98.3%的浓H2SO4 造气(生成SO2) 接触氧化 (生成SO3) SO3吸收 (生成H2SO4) 沸腾炉 接触室 吸收塔 4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 + 8SO2 S + O2==SO2 SO3＋H2O==H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 要点精讲 【温馨提示】①沸腾炉中把硫铁矿粉碎，目的是增大固体的表面积，与空气充分接触，燃烧迅速且充分。②原料气要通过除尘、干燥等净化处理，目的是防止催化剂中毒，减少对设备的腐蚀。③转化器（又叫接触室）中有热交换器，使用的催化剂是五氧化二矾（V2O5）。④在转化器中，理论上需高压（既能加快反应速率，又能使化学平衡正向移动），但实际工业生产上使用的是常压，因为在常压下，该反应的转化率已经很高了，若使用高压，会增加生产成本，所以没有必要使用高压。⑤吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，如果用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾。 要点01 工业制硫酸的反应原理和生产过程 要点精讲 1．热能的合理利用 要点02 硫酸工业中热能的合理利用及三废处理 （1）反应特点：硫酸生产过程中的三个反应都是放热反应。 （2）热能的利用： ①在生产过程中，沸腾炉外设置废热锅炉回收高温废热； ②把热交换器和转化器合为一体，将二氧化硫转化为三氧化硫时放出的热量及时导出用来，预热进入转化器的原料气。 要点精讲 要点02 硫酸工业中热能的合理利用及三废处理 2．三废处理 （1）废气：硫酸工业的尾气中含有的有毒气体是 SO2 ，用氨酸法处理尾气的化学 方程式分别为：①NH3+H2O==NH3•H2O；②SO2+2NH3•H2O==(NH4)2SO3+H2O； ③(NH4)2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3。 （2）废水：没有被污染的冷却水可以被 循环利用；若排出的是酸性废水，一般使 用石灰乳等中和处理，反应的离子方程式为  2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O 。 （3）废渣：以硫铁矿为原料生产硫酸，废渣的主要成分是氧化铁、硫化亚铁及少 量有害物质。用废渣可以炼制的金属是铁。 要点精讲 要点02 硫酸工业中热能的合理利用及三废处理 3．化工生产中反应条件的控制 （1）目的：①促进有利的化学反应：提高反应速率；提高反应物的转化率，即原 料的利用率。 ②抑制有害的化学反应：降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害 物质的产生。 （2）措施：①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压 强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压 强等。 要点精讲 要点02 硫酸工业中热能的合理利用及三废处理 4．绿色化学 （1）核心：利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境造成的污染。 （3）措施：原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为： （2）特征：①采用无毒无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。 【温馨提示】原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。 要点精讲 【典例01】（工业制硫酸的原理）工业上常用CuFeS2和FeS2(二硫化亚铁)炼铁和制硫酸，反应如下 ①2CuFeS2＋7O2 CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2 ②4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为-2价。下列说法不正确的是（ ） A．反应①②中Fe均被氧化 B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物 C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33 A 典例精析 【典例02】（工业制硫酸的生产过程）工业上制硫酸的设备分为三大部 分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工 艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三 氧化硫。请回答下列问题：（1）写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：_____________________。（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的__________、 __________。（3）从乙装置中出来的气体有________________。（4）丙装置的作用为_____________，丁中的现象为______________。（5）本实验设计还存在的较明显缺陷是______________________。 缺少尾气吸收装置 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 接触室 吸收塔 SO2、O2、SO3 吸收SO3 有酸雾产生 典例精析 【典例03】（硫酸工业中热能的合理利用）工业制硫酸的一步重要反应 是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，这是一个 正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正 确的是（ ） A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催 化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加 生产成本 D 举一反三 【变式04】（硫酸工业中三废的处理）在接触法产生H2SO4的过程中, 对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（ ） ①废气用氨水处理　 ②污水用石灰乳处理　 ③废渣用来造水泥或炼铁　 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 D 举一反三 【变式05】（化工与条件控制）常温下，向恒容密闭容器中充入一定量 X、Y和M气体，所得体系中同时存在如下平衡：①X(g)+M(g) N(g) ②Y(g)+M(g) N(g)③X(g) Y(g)。X、Y的物质的量浓度c随反应时 间t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确 的是（ ） A．100～400s内， B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率 C．若改为恒压密闭容器，体系达平衡后再充入 Ar（不参与反应），再次达平衡后不变 D．若反应③的活化能，则X比Y更稳定 B 举一反三 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 THANKS $$