精品解析：上海浦东新区2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 五、选择题（共20分）。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 2. 汞俗称水银，它的元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Mg 3. 科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是 A. NH4Cl B. （NH4）2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 4. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 研磨咖啡 D. 铁丝生锈 5. 实验基本操作正确的是 A. 放入铁钉 B. 滴加试剂 C. 收集氢气 D. 加热液体 6. 与石墨互为同素异形体的是（ ） A. 木炭 B. 活 性炭 C. 石 灰石 D. 金刚石 7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） 选项 A B C D 体液 胃液 血液 胆汁 唾液 pH 0.80~1.50 7.35~7.45 6.80~7.40 6.50~7.50 A. A B. B C. C D. D 8. 白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2）， 其中Ti的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 9. 物质的化学式正确的是（ ） A. 纯碱：NaOH B. 生石灰：Ca（OH）2 C. 氢氧化铁：Fe（OH）3 D. 胆矾：CuSO4 10. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ） A. HCl B. NaCl C. Na D. Na2O 12. 下列实验观察到的颜色正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出白光、生成白烟 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 13. 某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确是（ ） A. 所得精盐是纯净的氯化钠 B. 可用降温结晶的方法代替蒸发结晶 C. 蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变 D. 若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大 14. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数增加了 B. 1mol乙炔中含有12克碳元素 C. 反应前后氢元素的存在形态发生了变化 D. 生成的两种分子的物质的量之比为2:1 35~37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 C. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 16. 要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是 　 物质 选用试剂 操作方法 A 干燥的CO（CO2） NaOH溶液 将气体缓缓通过NaOH溶液 B CaCl2固体(CaCO3) 水 加足量的水溶解，过滤 C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤 D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是 A 滤渣中一定有Cu B. 滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生 D. 若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌 六、简答题（共30分。第38题6分，第39题7分，第40题10分，第41题7分）。请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 资源的开发和利用离不开化学，请根据所学的化学知识回答问题。 （1）空气是一种宝贵的自然资源。________排放到空气中会引起酸雨，应控制排放。 （2）海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主要成分是CH4。CH4属于________（选填“有机物”或“无机物”），1mol CH4中约含有_______个碳原子。 （3）人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是________；氢气是最清洁的能源，其燃烧的现象是_______。 （4）水是生命之源，用途广泛。人类生活离不开清洁的水，某些净水装置中含有活性炭，活性炭的作用是______。 19. 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 10 20 40 60 80 溶解度 （g/100g 水） 氯化钠 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 ①溶解度受温度影响较大的物质是______。 ②20℃时，25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是______g。 ③现有两份 160g KNO3 和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO3，设计以下两种方案： 对以上方案分析正确的是______。 A烧杯①：溶液为KNO3的饱和溶液 B烧杯②：剩余固体中只有 KNO3 C氯化钠溶质质量分数：烧杯①>烧杯② D析出固体中硝酸钾的质量：固体 b>固体 a ④通过上述实验可知，KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是______。 ⑤设计实验证明固体 a 中硝酸钾是否纯净______。 20. 2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”双碳目标。 （1）大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是_______ ，工业上会利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 _______。 （2）常温下，新型纳米材料MFe2Ox能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 （3）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。空间站中的水、气循环系统部分流程如图2所示。利用“萨巴蒂尔反应系统”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=_____，在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，你的判断依据是_______。 （4）兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠（Na2O2）可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；还能和水反应生成氢氧化钠和氧气。为验证过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气。兴趣小组用如下装置进行实验(夹持仪器均省略，装置气密性良好）。 A装置为CO2的发生装置，使用的药品是大理石和稀盐酸，B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。有同学认为该装置还存在缺陷，应增加一个装置加以改进，请你阐述需要增加的实验装置和位置，以及添加该装置的目的 ________ 。 21. 海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。 选项 溶质 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 Y BaCl2 Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2CO3 （1）实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是__________（填表中的选项编号） （2）判断Y溶液过量方法是________。 Ⅰ．取少量溶液A滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 Ⅱ．取少量沉淀滴加稀盐酸，有气泡产生 Ⅲ．取少量溶液A，滴加紫色石蕊，溶液变蓝 Ⅳ. 取少量溶液A滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 请简述选择该选项的理由________。 （3）沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_______（填化学式）。操作M是_______，其目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 五、选择题（共20分）。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选B。 2. 汞俗称水银，它的元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，Ag是银的元素符号，故选项错误； B、书写元素符号注意“一大二小”，He是氦的元素符号，故选项错误； C、书写元素符号注意“一大二小”，Hg是水银(金属汞)的元素符号，故选项正确； D、书写元素符号注意“一大二小”，Mg是镁的元素符号，故选项错误。 故选：C。 3. 科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是 A. NH4Cl B. （NH4）2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵只含有氮元素，属于氮肥，选项A不符合题意； B、硫酸铵只含有氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意； C、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，选项C符合题意； D、磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意。故选C。 【点睛】复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或以上元素的化肥。 4. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 研磨咖啡 D. 铁丝生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、花香四溢是因为分子在不断运动，使花的香味扩散，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、研磨咖啡只是将咖啡的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、铁丝生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 5. 实验基本操作正确的是 A. 放入铁钉 B. 滴加试剂 C. 收集氢气 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉属于固体药品，所以加入铁钉时，试管需要先平放，然后，铁钉沿试管壁放入，然后缓慢竖起，避免直接放入铁钉，砸碎试管，选项A错误； B、胶头滴管加入液体时，滴管不得伸入试管内部，避免污染试剂，选项B错误； C、氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选项C正确； D、加热试管内部液体时，加入试管内液体的体积不得超过试管容积的三分之一，选项D错误。故选C。 【点睛】 6. 与石墨互为同素异形体的是（ ） A. 木炭 B. 活 性炭 C. 石 灰石 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。 【详解】A、木炭的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； B、活性炭的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； D、金刚石由碳元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，符合题意。 故选D。 7. 人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） 选项 A B C D 体液 胃液 血液 胆汁 唾液 pH 0.80~1.50 7.35~7.45 6.80~7.40 6.50~7.50 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。 故选A。 8. 白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2）， 其中Ti的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 【答案】B 【解析】 【详解】氧的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设钛的化合价为x，（x×1）+（（-2）×2）=0，x=+4，故选B。 9. 物质的化学式正确的是（ ） A. 纯碱：NaOH B. 生石灰：Ca（OH）2 C. 氢氧化铁：Fe（OH）3 D. 胆矾：CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，不符合题意； C、氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3，符合题意； D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为：CuSO4﹒5H2O，不符合题意。 故选C。 10. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，反应的基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 故选C。 11. “84 消毒液”的主要成分是 NaClO，可由反应 Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O 制得，其中产物 X 是（ ） A HCl B. NaCl C. Na D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，反应物中含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，故还应含1个钠原子，1个氯原子，故产物X是氯化钠。 故选B。 【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 12. 下列实验观察到的颜色正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出白光、生成白烟 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； B、硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说法正确，符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（ ） A. 所得精盐是纯净的氯化钠 B. 可用降温结晶的方法代替蒸发结晶 C. 蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变 D. 若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠、硫酸钠、氯化镁溶于水，泥沙不溶于水，经过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发得到氯化钠、氯化镁、硫酸钠的混合物，不是纯净的氯化钠，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，不能用降温结晶代替蒸发结晶，不符合题意； C、蒸发时，溶剂逐渐减小，溶质质量不变，故溶质质量分数不断增大，不符合题意； D、若将所得精盐放入饱和食盐水中，饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解硫酸钠、氯化镁，溶液质量会增大，符合题意。 故选D。 14. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数增加了 B. 1mol乙炔中含有12克碳元素 C. 反应前后氢元素的存在形态发生了变化 D. 生成的两种分子的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后氧原子个数不变，说法错误，不符合题意； B、1mol乙炔中碳元素的质量为，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙炔与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应前后氢元素的存在形态都是化合态没有发生变化，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为乙炔与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成的二氧化碳、水两种分子的物质的量之比为，说法正确，符合题意。 故选：D 35~37每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 C. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A、从温度-时间图像可知，随着反应进行，温度升高，说明反应过程中有热量放出，该选项说法正确； B、NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是，NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈中性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中，而不是将稀盐酸滴入NaOH溶液，该选项说法错误； C、30s时，溶液pH小于7，呈酸性，说明盐酸有剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质为HCl和NaCl，该选项说法正确； D、40s时，溶液温度尚未达到最高值，pH小于7，说明稀盐酸有剩余，该选项说法错误。 故选BD。 16. 要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是 　 物质 选用试剂 操作方法 A 干燥的CO（CO2） NaOH溶液 将气体缓缓通过NaOH溶液 B CaCl2固体(CaCO3) 水 加足量的水溶解，过滤 C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤 D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、干燥的一氧化碳中有二氧化碳，将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳，但得到的一氧化碳不再干燥，不符合题意； B、氯化钙固体中有碳酸钙，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，再蒸发即可得到氯化钙固体，不符合题意； C、硫酸铜溶液中有硫酸，加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤之后，即可得到硫酸铜溶液，符合题意； D、氯化钠溶液中有碳酸钠，加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的物质硝酸钠和硝酸钙，不符合题意。故选C。 17. 向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是 A. 滤渣中一定有Cu B 滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生 D. 若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌 【答案】AD 【解析】 【分析】三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Cu，向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁粉先与CuCl2反应生成氯化镁和铜（），后与ZnCl2反应生成氯化镁和锌（）。根据镁粉的量，可分为五种情况： ①镁粉不足，只与部分CuCl2反应，此时滤液的溶质有氯化镁、氯化锌、氯化铜，滤渣有铜，滤液颜色为蓝色； ②镁粉刚好与CuCl2完全反应，此时滤液的溶质有氯化镁、氯化锌，滤渣有铜，滤液颜色为无色； ③镁粉与部分ZnCl2反应，此时滤液的溶质有氯化镁、氯化锌，滤渣有锌、铜，滤液颜色为无色； ④镁粉刚好与ZnCl2完全反应，此时滤液的溶质只有氯化镁，滤渣有锌、铜，滤液颜色为无色； ⑤镁粉过量，此时滤液的溶质只有氯化镁，滤渣有镁、锌、铜，滤液颜色为无色。 由于过滤后滤液为无色，所以②③④⑤都有可能，滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化锌，一定不含氯化铜。滤渣中一定有铜，可能有锌、镁。 【详解】A、滤渣中一定有Cu，A 选项正确； B、滤液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2，一定不含CuCl2，B 选项错误； C、滤液中一定含有MgCl2，若向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定会发生反应，会产生白色沉淀，C 选项错误； D、金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu，若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，说明可能是情况③④⑤，则滤渣中一定含有锌，D 选项正确。 故选AD。 六、简答题（共30分。第38题6分，第39题7分，第40题10分，第41题7分）。请根据要求在答题纸相应的位置作答。 18. 资源的开发和利用离不开化学，请根据所学的化学知识回答问题。 （1）空气是一种宝贵的自然资源。________排放到空气中会引起酸雨，应控制排放。 （2）海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主要成分是CH4。CH4属于________（选填“有机物”或“无机物”），1mol CH4中约含有_______个碳原子。 （3）人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是________；氢气是最清洁的能源，其燃烧的现象是_______。 （4）水是生命之源，用途广泛。人类生活离不开清洁的水，某些净水装置中含有活性炭，活性炭的作用是______。 【答案】（1）二氧化硫、氮氧化物 （2） ①. 有机物 ②. 6.02×1023 （3） ①. 一氧化碳##CO ②. 产生淡蓝色火焰，放出热量 （4）吸附水中色素和异味等杂质 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫、氮氧化物排放到空气中，会与水等反应生成硫酸、硝酸等，随雨水降下形成酸雨，所以要控制排放。 【小问2详解】 CH4含碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物外，含碳化合物一般为有机物）； 1mol任何物质所含微粒数约为6.02×1023个，1个CH4分子含1个碳原子，所以1mol CH4中约含有6.02×1023个碳原子。 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，一氧化碳（CO）具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，常用于金属冶炼，且属于氧化物； 氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，同时放出热量。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中色素和异味等杂质。 19. 下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 10 20 40 60 80 溶解度 （g/100g 水） 氯化钠 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 ①溶解度受温度影响较大的物质是______。 ②20℃时，25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是______g。 ③现有两份 160g KNO3 和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO3，设计以下两种方案： 对以上方案分析正确的是______。 A烧杯①：溶液为KNO3的饱和溶液 B烧杯②：剩余固体中只有 KNO3 C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯② D析出固体中硝酸钾的质量：固体 b>固体 a ④通过上述实验可知，KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是______。 ⑤设计实验证明固体 a 中硝酸钾是否纯净______。 【答案】 ①. 硝酸钾 ②. 饱和 ③. 65.8 ④. BD ⑤. 降温结晶 ⑥. 取样，将固体溶解，向溶液中滴加 AgNO3 溶液，无沉淀生成则固体 a 为纯净的硝酸钾 【解析】 【分析】 【详解】(1)分析硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾。 (2) 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所以将25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。 (3)A、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，将160g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，此选项不正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，可知硝酸钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g，100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯②中剩余固体中只有 KNO3，此选项正确； C、氯化钠在80℃和20℃时的溶解度分别为38.4g、36g，又知固体混合物中氯化钠的质量为10g，故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确； D、已知硝酸钾在10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即固体a中硝酸钾的质量为为160g—20.9g=139.1g。氯化钠在10℃时的溶解度为35.8g，不析出氯化钠固体，即固体a为139.1g；80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，加热蒸发90g水后，溶剂的质量为100g—90g=10g，10g溶剂中溶解的硝酸钾的质量为16.9g，溶解氯化钠的质量为3.84g，即固体b中硝酸钾的质量为160g—16.9g=143.1g，氯化钠的质量为10g—3.84g=6.16g，固体 b为143.1g+6.16g=149.26g，故固体b>固体 a，此选项正确。 故选填：BD。 (4)由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是降温结晶。 (5)固体a中硝酸钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用硝酸银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加 AgNO3溶液，无沉淀生成，则固体 a 为纯净的硝酸钾。 20. 2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的双碳目标。 （1）大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是_______ ，工业上会利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 _______。 （2）常温下，新型纳米材料MFe2Ox能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 （3）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。空间站中的水、气循环系统部分流程如图2所示。利用“萨巴蒂尔反应系统”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=_____，在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，你的判断依据是_______。 （4）兴趣小组同学查阅资料发现过氧化钠（Na2O2）可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；还能和水反应生成氢氧化钠和氧气。为验证过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气。兴趣小组用如下装置进行实验(夹持仪器均省略，装置气密性良好）。 A装置为CO2发生装置，使用的药品是大理石和稀盐酸，B处过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。有同学认为该装置还存在缺陷，应增加一个装置加以改进，请你阐述需要增加的实验装置和位置，以及添加该装置的目的 ________ 。 【答案】（1） ①. 温室效应加剧 ②. （2）降低 （3） ①. 1∶4 ②. 大于 ③. 质量守恒定律 （4） ①. ②. 在A和B之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，目的是除去CO2中混有的水分 【解析】 【小问1详解】 大气中CO2含量不断上升，会使地球表面热量难以散发，导致全球气候变暖，即温室效应加剧； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 【小问2详解】 MFe2Ox能与二氧化碳转化为MFe2Oy和碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应后，二氧化碳中的氧原子转移至MFe2Oy中，则MFe2Oy中氧元素的质量分数大于MFe2Ox中氧元素的质量分数，即转化后氧元素的质量分数增大，可知铁元素的质量分数降低。 【小问3详解】 已知中氢元素质量分数为25%，则碳元素质量分数为。根据元素质量比公式，​，解得； “氧气生成系统”中H2O转化为H2、O2，H2O中的氢元素全部转移至H2中，而“萨巴蒂尔反应系统” 中CO2与H2反应生成CH4和H2O，H2中一部分氢元素转移至CH4中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，则进入氧气生成系统电解的水一部分来自 “萨巴蒂尔反应系统” 生成的水，还有一部分是从外界补充的，所以进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 A装置用大理石和稀盐酸制取CO2，生成的CO2混有水分，根据题目信息，过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此需要在A装置与B装置之间添加一个装置除去水分，防止干扰实验。浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可除去CO2中混有的水分。 21. 海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。 选项 溶质 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 Y BaCl2 Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2CO3 （1）实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是__________（填表中的选项编号） （2）判断Y溶液过量的方法是________。 Ⅰ．取少量溶液A滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 Ⅱ．取少量沉淀滴加稀盐酸，有气泡产生 Ⅲ．取少量溶液A，滴加紫色石蕊，溶液变蓝 Ⅳ. 取少量溶液A滴加澄清石灰水，出现白色沉淀 请简述选择该选项的理由________。 （3）沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_______（填化学式）。操作M是_______，其目的是_______。 【答案】（1）Ⅲ、Ⅳ （2） ①. Ⅲ##Ⅳ ②. 氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液变蓝，说明Na2​CO3​溶液过量##取少量溶液A滴加澄清石灰水，若出现白色沉淀，发生反应，说明溶液A中含有Na2​CO3​，即Na2​CO3溶液过量（合理即可，与前一空对应） （3） ①. BaSO4、BaCO3、CaCO3 ②. 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 ③. 除去Na2CO3和水分，得到纯净的氯化钠晶体 【解析】 【小问1详解】 要除去粗盐中的CaCl2​和Na2​SO4​杂质，先加入过量的BaCl2​溶液（X）除去Na2​SO4​，发生反应；再加入过量的Na2​CO3​溶液（Y）除去CaCl2​和过量的BaCl2​，发生反应、。不能用Ba(NO3​)2​，会引入新杂质，所以X选 Ⅲ，Y选 Ⅳ 。 【小问2详解】 Ⅰ、溶液A中本身含有NaCl ，NaCl能与AgNO3​反应生成白色沉淀（），所以 Ⅰ 不能判断Na2​CO3​是否过量，该选项错误； Ⅱ、沉淀中含有CaCO3​、BaCO3​等，滴加稀盐酸有气泡产生只能说明沉淀是碳酸盐，不能确定Na2​CO3​过量，该选项错误； Ⅲ、氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液变蓝，说明Na2​CO3​溶液过量，该选项正确； Ⅳ、取少量溶液A滴加澄清石灰水，若出现白色沉淀，发生反应，说明溶液A中含有Na2​CO3​，即Y溶液过量，该选项正确。 【小问3详解】 由前面除杂反应可知，BaCl2​与Na2​SO4​反应生成BaSO4​沉淀，Na2​CO3​与CaCl2​反应生成CaCO3​沉淀，Na2​CO3​与过量BaCl2​反应生成BaCO3​沉淀； 经过前面除杂过滤后，溶液中的溶质是NaCl和过量的Na2​CO3​，加入适量稀盐酸可除去碳酸钠（），然后蒸发结晶可使NaCl结晶析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $