上海市实验学校2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷

ses高二化学等级考测试卷 5.13 考试时间:70分钟 总分:110(含附加) 注意事项: 1. 答题前填写好自已的姓名、班级、学号等信息 2. 请将答案正确填写在答题纸上 相对原子质量 H-1 B-11 O-16 Na-23 $-32 $Fe-56 一.(12分)工业合成氢中,常用亚铜盐的氢水溶液除去原料气中的CO以防止催化剂中毒 反应的离子方程式为Cu(NH.).T'+CO+NH,一Cu(NH).CO]'AH<0。吸收CO时,溶 液中[Cu(NH)]'和[Cu(NH)CO]'的浓度(mol·L)变化情况如下: omin 45min 6Omin 30min 90min [Cu(NH)]' 2.0 0.9 1.2 0.9 1.8 1.1 [Cu(NH3)CO]' 1.1 0.2 1. 欲充分吸收CO,适宜的条件是 _。(不定项) A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大亚铜盐浓度 D. 加水 2. 前30min[CuONHs)]*的平均反应速率为__。 3.60min时改变的条件可能是__。 4. 其他条件不变时,下列说法正确的有。(不定项) A. [Cu(NH,)丁'与[Cu(NH.)co]f的浓度相等时,反应达到平衡 B. 平衡后增大[Cu(NH)。]'的浓度,[cu(NH,)。丁'的转化率增大 C. 平衡后加水稀释,[cu(NH)。]'与[Cu(NH,).Co]的浓度之比增大 D. 可采用加热[Cu(NH,),Co]”溶液的方法实现[Cu(NH.).丁"的再生 5. 基态铜原子的未成对电子数为_,铜元素的焰色试验为绿色,为_(填“发射” 或“吸收”)光谱。 6. 无色的亚铜盐的氛水溶液放置一段时间的话,会变成深蓝色的溶液,请解释可能的原 因 二.(18分)纳米疏化亚铁是一种很有潜在价值的新材料,值得深入研究。 7. 关于铁元素的认识正确的是 A. 能存在于人体的血红蛋白中 B. 是地壳中含量最多的金属元素 C. 单质是人类最早使用的金属 D. 铁的氧化物都具有致密的结构 试卷第1页,共7页 CS扫描全能王 a亿人在用的扫描A 8. 可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_。 A. 稀盐酸 B. 试液 C. KSCN溶液 D. 酸性高酸钾溶液 9. 高铁酸钟(Na-FeO4)可用作净水剂,其原因是__ A. 能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 B. 可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C. 能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D. 可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 10. Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点最高的是__ A. FeO B. CoO C. NiO 纳米FeS可去除水中微量六价络[Cr(VT]。在pH-4~7的水溶液中,纳米PeS颗粒表面带正 电荷,Cr(VT主要以CrO等形式存在,纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应一 沉淀”的过程。已知:K(FeS)=6.5x101s,K[Fe(OHD]=5.0x10-17,HS的电离常数分别为 K-1.1x10-7、Kr-1.3x10-13。 11. 在弱酸性溶液中,反应FeS+H'→Fe2++HS”的平衡常数K的数值为__。 在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(VD的速率越慢,原因是 12. FeS2的一种晶体与NaCl晶体(如图所示)的结构相似,该FeS2晶体的一个晶胞中s3- 的数目为__. C.6 A.2 B.4 D.8 2Ct 。N 13. 在FeS2晶体中,每个s原子与三个Fe2+紧邻,且Fe-S间距相等,如图给出了PeS2晶 胞中的Fe2*和位于晶胸体心的s(S中的S-S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他$} 已省略)。图1中用“-”将其中一个s原子与紧邻的Fe+连接起来 B ·Fex 试卷第2页,共7页 表进 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 14. FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量 与起始FeS;的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800C时,FeS2氧化成含有两种元素 的固体产物___。 100 { #r00 60 三.(16分)含疏化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空: 15.碗原子价电子排布式 ___,纳原子的核外有___种能量不同的电子。 16.请用原子结构知识说明氧与疏的非金属性强弱 17.SO分子构型为,SO是_(选填“极性”、“非极性”)分子。 18.Na2S又称真碱,用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 19.下图是Na2SO:溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中,②是 (填 微粒符号)。 ② 20.下列物质中,不能促进也不能抑制水电离的物质是 C. H2s B. H2SO4 A. NaSOs D. NasSO4 四.(14分)棚是第llA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下列问题: 21.下列砌原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为_(填标号)。 1s 2s2P: 2P, 2P. 1s 2s 2P. 2P, 2P 1”1□ 0# C. 试卷第3页,共7页 CS扫描全能王 a亿人在用扫描Ap I. 氮砌煌(H.N·BH.)是目前最具潜力的储氢材料之一。 22.氢棚烧分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静 电相互吸引作用,称为双氢键,用“N-H...H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (不定项)。 C. C.H.和C.H. A. 笨和三氛甲完B. LiH和HCN D. B.H.和NH. III 棚氢化铜(NaBH.)是一种常见的还原剂,常温下易与水反应,可溶于异丙脏(沸点33C) 某探究小组采用偏酬酸纳(NaBO。)为主要原料制备NaBH.,其实验流程如图; 异因眩 NaBO,+SiO+Na NaBH.MNe,Si0取→过滤→→NaBH产品 NasiO副产品 异丙股 NaBO废弃物 用做还原剂 23.第一步为高温合成,写出该合成的化学方程式。 24.流程中可以循环利用的物质除NaBO。外,还有 25.NaBH.做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强,NaBH.易与水反应放出H.并生 成一种弱酸,写出反应的离子方程式。 26.实验测定NaBH.的产率原理及步骤如下: ①测定原理: 3NaBH.+4KIO.=3NaBO,+4KI+6HqC KIO.+5KI+3H,sO -3I+3K.$O.+3H.C I.+2Na.$.O,=2NaI+Na.$.O.. ②测定步骤 步骤1:探究小组以23.76gNaBO。为主要原料制得NaBH.产品,配成250mL.溶液,量取 2.50mL置于量瓶中,加入30.00mL0.1000mol·L-*KIO,溶液振荡60s,使充分反应。 步骤2:向充分反应的溶液加入过量的KI溶液,调节至酸性,冷却后暗处放置数分钟。 试卷第4页,共7页 CS扫描全能王 a亿人在用鹤扫描Ap 步骤3:用0.2000mol.L-lNa.S.O.标准溶液滴定至微黄色,加入几滴淀粉指示剂,继续滴 定至终点:消耗Na.S.O.标准溶液的体积为24.00mL。 通过计算确定上述实验流程中NaBH.的产率。 ___。(写出计算过程) 五.(16分)平衡思想是化学研究的一个重要观念,在水溶液中存在多种平衡体系,比如 电离平衡、水解平衡等。 27.实验室在保存FeCl;溶液时,常在溶液中加少量的__ 以抑制铁离子水解。 已知,常温下几种物质的电离常数如表 NH-H2O 化学式 H2CO; CHCOOH H2SOs K.,-4.5x10-7 Kt=1.4x10-2 电离平衡常数 K,=1.8x10-5 K-1.8x10-5 K2-4.7x10-11 K-6.0x10-s 根据上表,回答下列问题: 28.25°C时,CH;COONH4溶液显_性,(NH4)CO;溶液的pH_(填“大于”或“小 于"7 29判断NaHSO;溶液显_性,溶液中的质子守恒表达式为: 30. 25C时,若氛水的浓度为2.0molL-,溶液中的c(OH)mol·Ll;将SO通入 (so) 该氛水中,当c(OH)降至1.0x10-?mol-L-1时,溶液中的- HSO) 31.SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是 六、(12分)随着有机氛化工的快速发展,氢气的需求量与副产品氛化氢的产量迅速增长。 氧化氢转化为氢气的技术日趋多样化。早期,Deacon发明的直接氧化法的总反应为 4HCI(g)+O2(g)→2Cl(g)+2H2O(g) AH 32. Deacon法的总反应可按下列催化过程进行; 2CuCl(s)2CuCl(s)+Cle(g) AHt 2CuCl(s)+O(g)2CuO(s)+Cle(g) AH2 CuO(s)+2HCl(g)CuCle(s)+HO(g) AH AH-__。 (用含有AH、A和△的式子表示 试卷第5页,共7页 CS扫描全能王 a亿人在用扫描Ap c(HCl) 实验测得在一定体积的容器中,当进料浓度比 c(O) 的比值分别为1、4、7时, 总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图 100 %/0韩士10H 90r 1② 70 60 50 400 300 10f 500 T/"C c(HC) 33. 图中曲线①代表的 c(O) B.4 A.1 C.7 作出以上判断的依据是 34. 关于总反应的判断正确的是 (不定项) A.高温下才能自发进行 c(HCl) B. c(Cl) 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下,催化剂能改变反应方向 D. 增大压强,能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子数增加 c(HCl) c(0)-4,反应10min后达到 35. 400C时,若HCl初始浓度为2mol·L"1,进料浓度比 平衡,根据图中数据计算v(Cl2)=__:总反应的平衡常数K-___。 36. 曲线①②表明100C时HC1平衡转化率已经接近100%,但在工业生产中通常采用的温 度为400~450C,原因可能是 七.(12分)晶体具有周期性的微观结构,表现出许多独特的性质,用于制造各种材料。 # CO2 CaF2 金刚石 石墨 试卷第6页,共7页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap口 37.干冰在-78C时可直接升华为气体,常用作制冷剂、人工降雨材料等。 1个CO分子周围等距且最近的CO分子有_个。 38. Li2S和CaF2具有相同的晶胞,可作电池的固体电解质。晶胞中的“o”代表__(填 “Li'”或“s}”)。已知晶胞的边长为apm(1pm=10-locm),Li2s的摩尔质量是Mg/mol,阿伏加 德罗常数为N。该晶体的密度为_g/cm3。 39.金刚石、石墨、C6o均由碳原子构成,但是性质不同。 石墨中C原子的杂化方式为. 金刚石比C6o晶体熔点更高,理由是 40.金属M与C6o可制备一种低温超导材料,属于离子晶体,晶胞如下图所示,M原子位于 晶胞的校上与内部,该材料的化学式为__。 OCo·M 八、附加题(10分) 气体输运是人体血液系统的重要任务,由此给细胞供氧,所产生的CO,输运至肺,在此 与吸入的空气进行气体交换。CO。的含量显著影响血液的pH。文献中关于人体血液的pH一 般有两个数值:7.40和7.37。已知:人体血液的pH主要取决于血液中NaHCO;的浓度,人 类正常体温为310.15K。 以下平衡对于血液缓冲至关重要: ①Co2(g)→CO2(aq) ②CO(aq)+HOH2Co K2=4.68x10-3 ③HCO:+HO→HO++HCO ka=10-3.77 由于平衡②是动力学上受阻的,其比反应①和③慢得多,细胞中通过碳酸晦将溶解 的COz直接转变成HCO: ① CO2(aq)+2H20-HgO++HcogK4 41.计算K4= (具体数值) 42.当血液的pH=7.40时,c(HC0)=24.0mmol-L-1,则这种血液中平衡时的c(CO2(aq) 为_ 43.-个人每分钟呼出274mLC02;(pH=7.37,1013×102Pa)。通过肺的血液流量的平均 值为5.40L·min-1。富含CO2的血液中,CO2和HCO的浓度分别是多少?(提示:使用理想 气体状态方程pV=nRT计算物质的量,其中R~8.314J/(mol·K))写出计算过程。 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A