广西南宁市第二中学2025届高三下学期5月联考（三模 ）化学试题

高三化学答案 第 1 页 共 9 页 南宁二中·2025年 5月高三冲刺考 化学 答案 一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. A 【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误；B． 2SiO 具有良好的 光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确；C． 3NaN 受到撞击时能迅速产生大量 2N ， 在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确；D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中抗氧 化剂，防止食物氧化变质，D正确；故选 A。 2. B 【详解】A．在化合物中，通常连接 H的 N、O、F原子可与连接在 N、O、F原子上的 H原子间形成 氢键，图中所画虚线右侧的 H原子连在 C原子上，不能形成氢键，A错误； B． 的官能团为羧基，命名时，羧基碳原子的编号为 1，连接甲基的 主链碳原子编号为 2，连接苯基的主链碳原子编号为 3，则名称为 2-甲基-3-苯基丙酸，B正确； C．图中所示结构中，两个-CH2-位于双键碳原子的同一侧，为顺式结构，C错误；D．图中所 示重叠，为 N原子的 2p轨道肩并肩重叠，形成π键，σ键应是头碰头重叠形成，D错误；故选 B。 3. D 【详解】A． 6SF 中 S原子的价层电子对数为 6 1 6 2   =6，发生 sp3d2杂化，其 VSEPR模型为正八面体， A正确；B． 24SO  中 S原子的价层电子对数为 6 2 2  =4，发生 3sp 杂化， 3SO 中 S原子的价层 电子对数为 6 2 =3，发生 2sp 杂化，则 O S O   ： 24SO  小于 3SO ，B正确；C． 3O 中，中心 O原子的价层电子对数为 6 2 =3，发生 sp2杂化，其最外层含有 1个孤电子对，O-O键为极性 键， 3O 为极性分子，C正确；D．基态硒的简化电子排布式为  10 2 4Ar 3d 4s 4p ，D项错误； 4．A 【详解】A．乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应， 分水器可以分离产生的 H2O，促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确；B．配 制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B错误；C．乙 酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸馏的方法分离，C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物 时，蒸馏装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误；故选 A。 5．D 【解析】A．Y中苯环上碳为 sp2杂化，-CN中碳为 sp杂化，甲基上的碳为 sp3杂化，A错误；B．X 高三化学答案 第 2 页 共 9 页 与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误；C．Y 上有一个 N连接三个单键，为 sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．X和氢气完全 加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有 3个手性碳，D正确； 答案选 D。 6．C 【详解】A.酸性： -2 3 3H CO HClO HCO＞ ＞ ，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO - 3， 故 A错误；B．用惰性电极电解 CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电 子生成铜：2Cl−+Cu2+通电Cu+Cl2↑，故 B错误；C．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2生成亚硫酸 氢钠：3SO 23  +Cl2+H2O=2HSO 3 +2Cl−+SO 2 4  ，故 C正确；D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾 标准溶液滴定草酸：2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故 D错误；故选 C。 7．B 【分析】已知 X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡 中，X可以形成 X+，X为 Li元素，Y形成 4个共价键，则 Y为 C元素，L形成 2个共价晶， L为 O元素，R形成 6个共价键，R为 S元素，M形成 1个共价键，M为 F元素，整个阴离 子带一个单位的负电荷，所以 Z为 N元素，以此解答。 【详解】A．C元素氢化物较多（如苯），沸点不一定比 NH3低，A错误；B．Li的金属性弱于 Na、K， Li和 O2反应生成的化合物只有 Li2O，种类少于 Li的其它同族金属元素，B正确；C．M为 F 元素，第二周期中第一电离能最大的是 Ne，C错误；D．H2O和 OF2中心 O原子价层电子对 数均为  12 6 2 1 2     =4，都含有 2个孤电子对，由于氟的电负性比氧大，OF2中电子对更 偏向氟原子，中心氧原子周围电子云密度降低，孤电子对间的排斥作用减弱，而 H2O中氧的 电负性比氢大，电子对更偏向氧原子，氧原子周围电子云密度较大，孤电子对间的排斥作用 较强，所以 H2O的键角更大，D错误；故选 B。 8．A 【详解】A．硫化钠溶液与足量硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加 入少量硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，A正确；B．向 氯化钙溶液中通入 2CO ，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和 2CO 不反应，B错误；C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的 浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的 pH小于后者不能说明亚硫酸 的酸性强于碳酸，C错误；D．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶 液 pH变大，是因为加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，D错误；故选 A。 9．C 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成  xTiO 1 x 1.5  和难溶于酸和碱的 2 3Al O  ，同 时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，TiOₓ、Fe与盐酸反应生成 Fe2+、Ti3+和氢气，难溶 的 2 3α Al O 为滤渣，滤液中 2 3Fe Ti 、 被 2 2H O 氧化生成 3Fe  和 4 4Ti Ti ， 水解生成 2 2TiO xH O ，过滤分离，滤液含有 3 2Fe Ca 和 。 【详解】A．TiO2中 Ti为高价态，具有弱氧化性，A 正确；B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护， 产生的 3Ti 在下一步需要氧化生成 4Ti ，B正确；C．若快速加入 2 2 2 2H O H O， 会在生成的 高三化学答案 第 3 页 共 9 页 3Fe 催化作用下分解，C错误；D．铝热反应中铁的氧化物转化为铁单质， 2TiO 转化为 xTiO (1≤x≤1.5)，故氢气可能是铁、过量铝粉及 2Ti 与盐酸反应产生的，D正确；答案选 C。 10．D 【详解】A．由电池中硫还原反应涉及从 8S 分子到 2Li S固体的复杂的 16电子转化过程可知，电池总反 应为 8 216Li+S =8Li S，故 A正确；B．由图可知， 2 4Li S 转化生成的 2 2Li S 和 2 3Li S 最终转化为 2Li S，说明 2 4Li S 是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体，故 B正确； C．由题给 信息可知， 2Li S的水溶性较差，所以选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能 让电池保持稳定的电流输出，故 C正确；D．充电时，与直流电源正极相连的左侧电极为电 解池的阳极， 2Li S在阳极失去电子发生氧化反应生成淡黄色 8S 和锂离子， 2- xS 中 x减小，则 正极附近颜色变浅，由红色变到黄色， 8S 为淡黄色固体，所以颜色不可能最后变成无色，故 D错误；故选 D。 11．B 【分析】晶胞中黑球的个数是 18 1 2 8    ，白球的个数是 14 2 4 2    ，则黑球代表 Ru，白球代表 O， 据此解答。 【详解】A．以晶胞内部的 O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的 3个 Ru相连，则 O原子的 配位数为 3，A正确；B．晶体中 O原子构成的正八面体空隙均有 Ru原子填充(位于体心的 Ru原子)，但若晶胞中由 O原子围成的非正八面体未必有 Ru原子填充，B错误；C．体心与 顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为 2 22a +b nm 2 ，C正确；D．由分析可 知，晶体质量为 A 266 g N ，体积为 2 21 3a b 10 cm ， 则晶胞密度为 23 -3 -3 2 21 2 A A 266 2.66 10g cm g cm b 10 N a bNa          ，D正确；故选 B。 12．A 【详解】A．苯分子中，C原子的价层电子对数为 3 3 2  =3，发生 sp2杂化，在 中，与-R相 连的碳原子，价层电子对数为 4 4 2  =4，发生 sp3杂化，对溴苯分子，相当于苯分子中有 1个 H原子被 1个 Br原子取代，C原子的杂化方式不变，所以 C经历的杂化为： 2 3 2sp sp sp  ， A正确；B．从反应过程可以看出， 3AlCl 是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改 变平衡的转化率，B不正确； C．反应过程中若加入 NaOH，会与 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉 淀等，从而降低 AlCl3的催化活性，会使反应速率降低，不利于反应进行，不能提高烷基化转 化率，C不正确；D．酚羟基是邻、对位定位基，苯酚在 3AlCl 催化下与溴乙烷发生取代反应 时，羟基碳邻、对位(碳)上的氢原子容易被取代，间位(碳)上的氢原子难被取代，则能得到大 量邻乙基苯酚和少量间乙基苯酚，D不正确；故选 A。 高三化学答案 第 4 页 共 9 页 13．C 【分析】随着反应进行，甲苯含量减小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反应均为放热反应，在绝热容器 中进行，随着反应进行温度升高，由题意：140℃时， 1 2/ 0.5c c  ，170℃时， 1 2/ 0.6c c  ， 则升高温度后，苯甲醇选择性增大而苯甲醛选择性减小，则 XYZ分别为甲苯、苯甲醇、苯甲 醛； 【详解】A．由分析，Z曲线代表的是苯甲醛，A正确； B．由分析，升高反应温度，苯甲醛的选择 性降低，B正确；C．增加氧化剂氧气的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过 大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，C错误； D．在一定的反应 时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，D正确；故选 C。 14．D 【详解】A．图 1中，随着溶液 pH值的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增大， 则曲线①②③分别表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)与 pH值的关系，pH=6.97时，δ(H2S)=δ(HS-)， 则 c(H2S)=c(HS-)，Ka1=     - + 2 c HS c(H ) c H S =10-6.97，pH=12.90时，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)， Ka2=     2- + - c S c(H ) c HS =10-12.90，NaHS溶液中 HS-的电离常数 Ka2=10-12.90，水解常数 Kh2= -14 w -6.97 a1 K 10= K 10 =10-7.03>10-12.90，以水解为主，故溶液显碱性；故A正确；B．图 2中 P点 pH=8.94， Ka1=     - + 2 c HS c(H ) c H S =     - 8.94 2 c HS 10 c H S  =10-6.97，Ka2=         2- + 2- 8.94 - - c S c(H ) c S 10 c HS c HS   =10-12.90，这 两个式子相乘得     2- 2 c S c H S =10-1.99，H2S饱和溶液浓度为 0.1mol/L，电离程度非常小，所以溶液 中 c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，则 c=10-23.11mol/L， Ksp(M2S)=c2(M+)•c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随 着 pH值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但 c(N2+)减小的更快，所以⑤表示 H2S 饱和溶液中 N2+的-lgc与 pH的关系；故 B正确； C．根据图 2知，逐滴加入 H2S饱和溶液， 浓度均为 0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液，当 c(S2-)= 49.21 2 10 (0.01)  mol/L=10-45.21mol/L时M+开始 沉淀，当 c(S2-)= 26.110 0.01  mol/L=10-24.1mol/L时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时， 溶液中 c(S2-)= 49.21 5 2 10 (10 )   mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时 N2+还没有开始沉淀，所以能通 过滴加 H2S饱和溶液实现分离，故 C正确；D．由 B项分析可知， Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故 D错误；答案选 D。 高三化学答案 第 5 页 共 9 页 15. （14分，除标注外，每空 2分） （1）①. 四 （1分） ②. VIB （1分） （2） 2 4 2 3 2 2 3 2 4 24FeCr O +8Na CO +7O 2Fe O +8Na CrO +8CO 高温 （3） 2 3Fe O （4）①. + 2- 2-4 2 2 2 7 32Na +2CrO +2CO +H O=Cr O +2NaHCO  ②.析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的 2 3 2Na CO CO、 能循环利用；或 2CO 来源丰富，廉价 易得等合理答案均可 （5）8.37 （6）A 【分析】铬铁矿（ 2 4FeCr O 含有少量 2 3Fe O 和 2 3Al O 等杂质）加入碳酸钠灼烧，将 2 4FeCr O 转化为 2 4Na CrO ，“焙烧” 所得固体为 Na2CrO4、Na[Al(OH)]4和 Fe2O3，加水浸取，滤渣为难溶性的 Fe2O3， 滤液中含有可溶性的 Na2CrO4、Na[Al(OH)]4，加入 CO2中和，得到沉淀 Al(OH)3，则滤渣为 Al(OH)3， 再通入足量 CO2酸化， 2-4CrO 转化为 2- 2 7Cr O ，向溶液中加入 KCl，得到溶解度较小的 K2Cr2O7，以此解 答。 【小问 1详解】Cr是 24号元素，位于元素周期表第四周期，第 VIB族。 【小问 2详解】“煅烧”时 2 4FeCr O 和 Na2CO3、O2反应转化为 2 4Na CrO ，同时有 2 3Fe O 和 CO2生成，根 据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 2 4 2 3 2 2 3 2 4 24FeCr O +8Na CO +7O 2Fe O +8Na CrO +8CO 高温 。 【小问 3详解】由分析可知，“滤渣 1”的主要成分为 2 3Fe O 。 【小问 4详解】“酸化”过程中 2-4CrO 转化为 2- 2 7Cr O ，发生反应的离子方程式为 + 2- 2- 4 2 2 2 7 32Na +2CrO +2CO +H O=Cr O +2NaHCO ，选择 2CO 的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠加热 后产生的 2 3 2Na CO CO、 能循环利用；或 2CO 来源丰富，廉价易得。 【小问 5详解】室温下“中和”： - +4 3 2Al(OH) +H Al(OH) +H Oƒ ，平衡常数 K=              - + - 4- + 4 W- c Al(OH) c H c OH c Al(OH) c H = =KK c OH =10-13.37， -4Al(OH) 恰好沉淀完全时， 溶液中浓度为 -51 10 mol/L ，则 c(H+)= -13.37 -5 10 mol/L 10 =10-8.37mol/L，pH=8.37。 【小问 6详解】用分光光度法测定 K2Cr2O7时，若配制溶液时缺少了某种强酸，以保持溶液的酸性， 会有部分 2-2 7Cr O 转化为 2- 4CrO ，则测得 2- 2 7Cr O 的质量分数会偏低，另外氢碘酸能够和 2- 2 7Cr O 发生氧化还 原反应，导致 2-2 7Cr O 的量减小，则少加的试剂为硫酸，故答案选 A。 高三化学答案 第 6 页 共 9 页 16.（15分，除标注外，每空 2分） （1）恒压滴液漏斗 （1分） （2）①.稀释 2OCl ，防止发生爆炸（2分） ②.将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气 （2分） （3）①. V形 （2分） ②. 不能 （2分） （4）2 +3Cl2O 20~25  ℃ 2 +3H2O （2分） （5）①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 （2分） ②. 71.0%（2分） 【分析】要制备三氯异氰尿酸，利用装置甲将浓盐酸和高锰酸钾先制备氯气，除去其中的氯化氢后， 装置丙中和碳酸钠反应制备 2Cl O， 2OCl 在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品三氯异氰尿酸，最后 进行尾气处理，据此分析解答。 【小问 1详解】在装置甲中制取氯气时，已经使用了恒压滴液漏斗来保证浓盐酸的顺利滴下，所以要 关闭玻璃塞 a，防止浓盐酸挥发。故答案为：关闭。 【小问 2详解】根据题目已知 2Cl O在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸这一特点，在反应中通入 不参加反应的空气的目的是稀释 2Cl O，防止 2Cl O浓度过高发生爆炸；反应结束后，还需要将残留在 装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气。 故答案为：稀释 2Cl O，防止发生爆炸；将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气。 【小问 3详解】 2Cl O的中心原子为 O原子，价层电子对数为 4，其中有 2对孤对电子，则其空间构型 为 V形；根据相似相溶原则， 2Cl O为弱极性分子，则 2Cl O在 4CCl 中溶解度较大，故不能用 4CCl 除 去 2Cl O中的 2Cl 。 故答案为：V形；不能。 【小问 4详解】根据题目信息，实验室利用潮湿 2Cl 与 2 3Na CO 反应制取 2Cl O，再与氰尿酸（ ） 悬浮液在 20~25°C发生取代反应获得三氯异氰尿酸，则反应的方程式为： 2 +3Cl2O 20~25  ℃ 2 +3H2O。 【小问 5详解】①根据已知信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反 应生成单质碘，再用 2 2 3Na S O 溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，则滴定达 到终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据样品的有效氯       n 6 M Cl 100% m     三氯异氰尿酸 样品 ，根据得失电子守恒，列关系式： 高三化学答案 第 7 页 共 9 页   2 3 3 3 3 2 2 3 1 3 C N Cl O ~3HClO~3I ~ 6S O 1mol 6mol n 0.200mol L 20.00 10 L     三氯异氰尿酸 ， 解得   34n 10 mol 6  三氯异氰尿酸 ， 则样品有效氯 3 14 10 6 35.5g mol 6 100% 71.0% l 0.2000g mo        。 故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；71.0%。 17.（共 14分，每空 2分） （1） 41 （2）z 20％ 3 0.5 1 20 20 4 14 20 20                   ＜ （3）0.0625k （4）BC 【详解】（1）焓变为生成物与反应物焓值差，根据题干信息，稳定单质的焓(H)为 0，结合各物质含可 知，      1 12 1kJ mol kJ moH 111 242 394 4 J1l k mol               （2）①反应 i为放热反应，反应 ii为吸热反应，升高温度，反应 i逆向移动，反应 ii正向移动，二氧 化碳转化率受两个反应影响，温度高于 250℃时，以反应 ii为主，随温度升高，平衡正向移动，温度 低于 250℃时，以反应 i为主，随温度升高，平衡逆向移动，所以表示平衡时 2CO 的转化率的曲线是 z； ②250℃时，平衡体系共有 30.5molCH OH ，结合图像可知，选择性S 50 ％，说明此时  2Δn CO 1mol ， 其平衡转化率： 1mol 100 20 5mol  ％ ％；        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g / mol 0.5 1.5 0.5 0.5   转化 ，        2 2 2CO g H g CO g H O g / mol 0.5 0.5 0.5 0.5   转化 ， 平衡时二氧化碳物质的量：4mol，氢气物质的量：14mol，水物质的量：1mol，一氧化碳物质的量：0.5mol， 甲醇物质的量 0.5mol，总物质的量：20mol，则 3 0.5 1 20 20 4 14 20 20                   ； ③根据图像，p点位于曲线 y之上，q点位于曲线 y之下，则 p、q两点反应 i的正反应速率大小：    p qv v正 正＜ ； （3）                 2 2 p 2 2 2 2 p x CO p x H O x CO x H O K p x CO p x H x CO x H  总 总 总 总 ， 高三化学答案 第 8 页 共 9 页         12 22 1 1 1 1 1 p x CO x H O k mol L h km .ol L h kmol L h K x CO x H 0 0625v               ； （4）A．二氧化碳加氢制甲醇反应： 2 2 3 2CO H CH OH H O   ，原子利用率小于 100％，A错误；B．根 据反应历程图可知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，则表示中间产物，B正确；C．根据反 应历程图可知，第④步的反应式为 2*H *HO H O  ，C正确；D．根据反应①可知反应过程中碳氧双 键中的 π键断裂，D错误。 18. （共 15分，除标注外，每空 2分） （1）取代反应 （2） （3）AC （4）酸催化会导致酯基水解 （5） （6）a>c>b （7） （共 3分，每步 1分） 【分析】根据已知信息Ⅱ，反应①为卤代烃与酚发生取代反应得到酚醚，结合 B的分子式可知 B为 ，化合物 C的分子式比 B多 2个氢原子，根据已知信息Ⅰ，在 Lindlar催化剂作用下碳碳 三键加氢还原得到碳碳双键，故化合物 C为 ，根据已知信息Ⅲ，在加热条件下，化合物 C发生转化变成化合物 D，其结构为 。 【小问 1详解】由分析可知，反应①为取代反应。 【小问 2详解】由分析可知，D的结构简式为 。 高三化学答案 第 9 页 共 9 页 【小问 3详解】A．由 A的结构简式可知，化合物 A中含有羟基、酯基、碳碳双键 3种官能团，A正 确；B．化合物 B为 ，共有 7种不同化学环境的氢原子 ，故在核磁共振 氢谱上有 7组吸收峰，B错误；C． 中苯环上的碳原子和醛基的碳原子杂化方式均为 2sp ， C正确；D．化合物 X分子中共有 1个手性碳原子，如图中*标注： ，D错误；故选 AC。 【小问 4详解】化合物 E的结构为 ，在酸催化加热条件下可能发生羟基的消去和酯基的 水解等副反应，不利于目标产物的生成。 【小问 5详解】化合物 F转化为 X的过程中，根据键连方式可知三步转化过程依次为：①化合物 F中 酯基与羧基中间的碳加成对羟基苯甲醛的醛基；②羟基与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应消去一 分子水；③脱羧失去一分子 CO2，故“消去”的化学方程式为： 。 【小问 6详解】N上的孤电子对结合氢离子能力越强，碱性越强；烃基为推电子基团，可以增大 N的 孤电子对的电子云密度，所以哌啶的碱性强于氨；吡啶( )中 N参与形成大π键，不易给出，所以吡 啶的碱性弱于氨，故碱性：哌啶>氨>吡啶，故答案为：a>c>b。 【小问 7详解】 和 Cl2发生取代反应生成 ， 和 发生取代反应生成 ， 发 生已知信息 III的机理得到 ，合成路线为： 。 南宁二中·2025年5月高三冲刺考 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色宇迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16N-14Na-23C1-35.5S-32Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 AFO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B.SO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C.NN,受到撞击时能迅速产生大量N2,可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列化学用语正确的是 H CH, A.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 CH,CH- C00H的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 C.天然橡胶的反式结构简式为 D.N2分子中c键的形成 3.下列描述错误的是 A.SF,的VSEPR模型为正八面体 B.∠0-S-0:S02小于S0 C.O,是含有极性键的极性分子 D.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是 分水器一 泥度计 NH,H,O 浓硫酸 电恐加热悦器 ① A.①制备乙酸乙酯并提高产率 B.②配制银氨溶液 C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分离苯和硝基苯的混合物 5。一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 [DMA NO, NO, 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学)第1页共6页 AY分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp两种 B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C.Y分子中所有原子可能共面 D.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.C02通入足量的NaCIO溶液中：C02+2C10+H,0=2HCI10+C0 B.用惰性电极电解CuC,水溶液：2C+Cu2+2H,0电CuOH2l+C,↑+H,↑ C.用NazS0,溶液吸收少量Cl2:3S0+Cl2+H,0-2HS0+2Cr+S0 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn0,+5C,0}+16H=2Mm2+10C02↑+8H20 7.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、 Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的 M 单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 M-- C.M元素的第一电离能是同周期中最大的 D.键角：LM>HL 8.下列事实或现象和相应结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 向2mL0.1mol·LNaS溶液中滴加0.1mol·L-ZnS0,溶液至不再产 A 生白色沉淀，再滴加几滴0.lmol·L-'CuS0,溶液，出现黑色沉淀 K.(ZnS)>K.(CuS) B向氯化钙溶液中通人C0,未出现白色沉淀 C0,过量，生成碳酸氢钙 C分别测定SO、CO,饱和溶液的pH,前者pH小 HSO,酸性强于H,C01 D 将FcCl溶液由0.1molL稀释到0.01molL,则溶液pH变大 稀释后，Fe的水解程度增大 A.A B.B c.c D.D 9.TO,是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。 铝粉 盐酸H H,O. Ti0,废渣一 铝热还原 浸取 氧化水解 +TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：①“铝热还原”时，A转化为难溶于酸和碱的a一A1,O,TiO,转化为TiO.(1≤x≤15)： ②“浸取”时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 下列说法错误的是 A.TiO2具有弱氧化性 B.“浸取”不需要惰性气体保护 C,“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加人过量的H,02 D.H,可能来自Fe、过量铝粉及Ti+与盐酸的反应 10.段镶锋教授深人研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明L-S电池中涉及的多硫化物转化反 应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌人S,的碳纳米管，右侧为L),涉及从S,分子到LS 固体的复杂的16电子转化过程。 已知：①多硫化物溶液的颜色随着S实中x的增多，颜色由黄色变深直至红色： ②L,S的水溶性较差。下列说法错误的是 A.图示电池总反应为：16Li+S,=8Li,S B.L,S,是控制整体疏还原反应过程的关键电化学中间体 C,选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 D.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第2页共6页 11.交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是RuO2,其晶胞结构如下图(a、b为品胞参 数，a=B=Y=90°)，下列说法错误的是 a nm A.晶体中0原子的配位数为3 B.晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C晶胞中体心与顶点之间的距离为2a 一nm 2 D.晶体的密度为2.66x10 a'bN g.cm 12.Friedel--Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示： RX+一戊感，2=匹+a X-AICI 下列说法正确的是 A.苯中有C经历的杂化：s即2→sp3→sp B.AICl,既改变速率也改变平衡转化率 C.反应过程中可加人NaOH以提高烷基化转化率 D.苯酚在A1Cl,催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚 13.制备苯甲醛有两种途径（图1，△H1、△H2、△H均小于0）。在反应起始阶段，可认为甲苯与O,发生平行反 应，分别生成苯甲醇（浓度为c)和苯甲醛（浓度为c),且E:>E,两产物的浓度之比与时间无关。140℃ 时，cc,0.5;170℃时，cc,0.6。反应在绝热容器中 03 1.0 。X 进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2 AY CH.OH 0.8 所示，下列说法错误的是 02 逢径 0.6 AZ曲线代表的是苯甲醛 0.4 B升高反应温度，苯甲醛的选择性降低 01 CH C.增加氧化剂O,的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯 02 34567 0.0 甲醛的选择性 时间 D.在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提 图1 图2 高生成苯甲醇的比例 c(Hs） I4,常温下，S溶液中含疏粒子分布系数6[比如：6s）HS+:S+cS啊]与pH的关系如图1所示： 金属硫化物M,S和NS在H,S饱和溶液(O.1moL)中达沉淀溶解平衡时，-1gc与pH的关系如图2所示(c为 金属离子浓度)。 30 0 ⊙ 08 子 06 (8.94,23.11) 697 1290 11 13 6 10 PH 图1 图2 下列说法错误的是 A.NaHS溶液显碱性 B.直线⑤表示H2S饱和溶液中N2+的-1gc与pH的关系 C.浓度均为0.01mol/L的M和N的混合溶液可通过滴加H,S饱和溶液实现分离 D.金属硫化物NS的pKm=4921 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上以铬铁矿(FcCO,含有少量Fe,O,和Al,O,等杂质)为主要原料制备K,C,0,的工艺流程如下图， NaC0,空气 H.O CO 足量CO, KCI 铬铁矿 煨烧 浸取一中和一酸化选液操作× K2Cr207 滤渣1 滤渣2 白色结晶 NaCl 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以CO存在，在碱性介质中以CO存在。 ②煅烧的目的是将FeCr,O,转化为Na,CrO4。 ③常温下，AN(OH,+OF[AI(OHJ,K=10a。 (1)Cr元素位于元素周期表第 周期，第 族。 (2)“授烧”时FeCr0,参与反应的化学方程式为」 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 加人硫酸也能达到“酸化”目的， 选择C0,的优点是 (5)常温下“中和”：[AI(O田J+H→AI(OH,↓+H0。控制pH= 可保证[AI(OH),J恰好沉淀完全 (溶液中浓度为1×10mo/L)。 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度 时(KC0,溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K,C,O,待测液 时少加了一种试剂，该试剂可以是 (填字母)。 A硫酸 B.氢碘酸 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 16.(15分)三氯异氰尿酸( )可在水中缓慢释放出HCO,是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂 0 白剂。实验室利用潮湿Cl,与Na,C0,反应制取Cl,0,再与氰尿酸( NH )悬浮液在20-25℃发生取代 反应获得三氯异氟尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 浓盐酸 温度计，接pH检测仪 碳酸钠固休 气 分 KMnO 空 磁力授排器 分 乙 丙 戊 已知：C,0在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 (1)写出装置a的名称 (2)实验时，通人空气（不参与反应）的目的为 拆卸实验装置前还需再通人空气 的目的为」 (3)设计“气体分离”方案时，分析C1,0的空间构型为，进一步分析Cl,0为弱极性分子，（选填“能” 或“不能”)用CCL,除去Cl,0中的Clo 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第4页共6页 (4)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 (5)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加人适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用 0.2000mol·L-Na,S,0,溶液滴定，平均消耗NaS,0,溶液20.00mL。 +3H,0= +3HClO;I,+2Na,S2O,=2NaI+Na,S.Oc HN 样品有效氯=a(巨氯异氟尿酸)x6xM(C ×100%。 m(样品) ①滴定终点的现象为」 ②样品有效氯为 17.(14分)利用介孔限域催化温室气体C0,加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与 实现双碳目标的主要技术之一，反应如下： iC0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H1=-49.4kJ·mol i.C0(g)+H2(g)C0(g)+H0(g) △H2 (1)稳定单质的焙田为0，有关物质的焓如表所示， 物质 C02(g) co(g) H,(g) 焙/kJ.mol- -394 -11 -242 AH,=kJ.mol (2)在5.0MPa下，将5molC02和16molH2在Cu/Zr(02催化剂作用下 进行反应i和iⅱ.平衡时CH,OH和CO选择性S[S(CH,OH或CO) 6 CH,OH或CO的量 ˉ已转化C0,的总量 ×100%]及C0,的转化率a随温度的变化如图 .q 20 所示。 150200250300350400 ①表示平衡时C0,的转化率的曲线是 (填"x"y”或“z”)。 温度℃ ②250℃时，平衡体系共有0.5mol1CH,0H,则C02的平衡转化率= 反应i的K,=」 _(K,是以 组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。 ③p、q两点反应i的正反应速率大小：E)E(。(填“>”“=”或“<”) (3)若只发生反应ⅱ，反应的速率方程为v=kC0小x但，O) K。 molL.h1,其中x表示相应气体的物质的量分数， K,为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算），k为反应的速率常数。已知平衡后x(C0)=x但)-0.25，此时 反应iⅱ的速率v= molL↓，h'(用含k的代数式表示)加 (4)我国科学者又进一步研究了在Z0-Z02催化剂上C0,加氢制 H.CO ③ 甲醇的机理；其主反应历程如图所示(H2→H+*H田。下列说法 正确的是 （填字母)。 1HC00 H:O ① 大的 A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% HO CO B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.第④步的反应式为H+H0→H,0 D.反应历程中只有σ键断裂，没有π键断裂 Zn-Zr0为 甲智 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学)第5页共6页 18(15分)从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。（部分条件和溶剂已省略） B H: D D 过氧苯甲酸 HO CH,催化剂 CHO© CHO NaCO A ② ④ 赈啶 OH ☒ 已知：【dr催化剂可选择性地催化，还原碳碳三健为碳碳双Ⅱ.◇OHRX OR ,R为烃基 X为卤素原子： 2,R'、R2为氢或其他基团。回答下列问题： (1)反应①的反应类型是 (2)化合物D的结构简式是」 0 (3)关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有 (填标号)。 A化合物A中含有3种官能团 B.化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰 C反应⑥中用到的H0○CH0中所有的碳原子的杂化方式都是s印2 D.化合物X分子中含有2个手性碳原子 (4)可通过酯化反应将化合物E转化为F,研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终 没有采用这种方式，原因是 (5)化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧（脱去羧基）三步反应，如下图所示。 加成 消去H20 脱羧 CHO HO ☒ OH 写出其中“消去”的化学方程式（不要求写反应条件）： (6)哌啶(NH)是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序： (填标号)。 NH e.NH OH OH (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和(CH)C=CH为原料合成 的路线（简单的有机 溶剂、无机试剂任选) 南宁二中·2025年5月高三冲刺考（化学）第6页共6页