2025年重庆市育才中学教育集团中考二模化学试题

重庆育才中学教育集团初2025届初三（下）第二次自主作业 化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分） 1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．A 12．C 13．D 14．B 15．C 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）（1）3O （2） （3） （4）2NaClO32NaCl + 3O2↑ 17．（4分）（1）N2 （2）吸附 （3）①CO2 + 4H2CH4 + 2H2O ②H2 18．（5分）（1）4Cr+3O2═2Cr2O3 （2）AC （3）① （4）能 Cr + FeSO4 ═ CrSO4 + Fe 19．（4分）（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3）NaCl、Na2SO4 （4）AC 20．（6分）（1）将菱铁矿粉碎（或搅拌等） （2）FeSO4、H2SO4 （3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （4）置换反应 （5）取少量溶液2于试管中，加入稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（合理即可） 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21．（5分）（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）大理石（或石灰石） （4）①②③ （5）不能燃烧，也不支持燃烧 22．（7分）（1）①CuO+H2SO4 ═ CuSO4+H2O ②生成的SO2会污染空气 （2）氧气 （3）生成的CuSO4和温度升高 （4）CuSO4能加快H2O2分解 （5）小红同学的方案更严谨，她的方案只研究温度一个变量对H2O2分解的影响，排除CuSO4的影响 （6）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23．（5分）解：（1）m(CaCl2) = 55.5g×20%=11.1g……………………………………（1分） 设生成NaCl的质量为x，生成 CaCO3的质量为y，生成CO2的质量为z。 2NaHCO3 + CaCl2 ═ CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ 2NaCl +H2O 111 100 44 117 11.1g y z x x=11.7g………（1分） y=10g z=4.4g 反应后所得溶液中， …………………（反应后溶液质量的表达式给1分，结果5%给1分，共2分） （2）设需要蒸发水的质量为m。 234g×5%=（234g - m）×20% m =175.5g…………………………………………………………………（1分） 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%；需要蒸发水的质量为175.5g。 初2025届化学试题参考答案和评分标准第6页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆育才中学教育集团初2025届初三（下）第二次自主作业 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡） 1．2025年4月22日，世界地球日的主题是“我们的能源，我们的星球”。下列属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 2．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程一定涉及化学变化的是 A．择笔刻字 B．燃脂制墨 C．裁剪宣纸 D．砚台研墨 3．崇尚科学，勇于探索。下列中国科学家中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．袁隆平 4．实验安全是实验的前提。在“硫在氧气中燃烧”实验中，无需标注的图标是 A．排风 B．热烫 C．明火 D．用电 5．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 6．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更低的是 A．氮气和氩气 B．氧气和二氧化碳 C．二氧化碳和氮气 D．氮气和氧气 7．“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰含碳酸钾（K2CO3），下列说法错误的是 A．K2CO3属于盐 B．K2CO3属于钾肥 C．野草燃烧属于氧化反应 D．K2CO3能与NaCl制取Na2CO3 8．AI技术火爆全球，AI中蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是二氧化锡（SnO2），锡元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是50 Sn 锡 118.7 A．锡的原子序数是50 B．1个锡原子的质量是118.7g C．二氧化锡中锡元素的化合价为+4 D．焊锡（锡铅合金）的熔点比锡的低 9．中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。下列说法错误的是 A．摄入谷薯可以为人体提供能量 B．鱼肉蛋豆能提供蛋白质 C．为了减肥，应该只吃蔬菜 D．合理膳食，保证营养均衡 10．2025 年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法正确的是 A．开发高效率、低消耗的污水处理技术 B．天然水只要通过处理后变清即可饮用 C．加大水质监测，禁止使用农药、化肥 D．禁止水中养殖鱼虾，保护河水的质量 11．对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．每个分子中含有1个氧分子 C．氢元素质量分数最高 D．可大量服用对乙酰氨基酚减轻病痛 12．化学的奇妙和魅力在于实验。探究分子运动现象的实验如图所示，下列所选择的试剂不合理的是 选项 ①中的试剂 ②中的试剂 A 酚酞溶液 浓氨水 B 石蕊溶液 浓盐酸 C 石蕊溶液 浓硫酸 D 滴加酚酞溶液的NaOH稀溶液 浓盐酸 ① ② 13．我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 14．鉴别、检验、除杂、分离是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别合成纤维和羊毛 取样后灼烧，闻气味 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 C 除去Na2SO4溶液中的少量CuSO4 加适量的NaOH溶液，过滤 D 分离CO2和H2的混合物 先用NaOH溶液吸收CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 15．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．b点恰好完全反应 B．b、c、d三点沉淀质量相等 C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）“氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备，每个产氧药块由氯酸钠（NaClO3）和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。用化学用语填空： （1）3个氧原子 。 （2）启动设备时，按压点火装置，镁粉和氧气反应生成氧化镁并放热。氧化镁中的阳离子是 。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价 。 （4）氯酸钠在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。 17．（4分）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）发射的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。 （2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。 （3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。 ①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂的条件下反应的化学方程式 。 ②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 （填化学式）。 18．（5分）2025年3月19日，西部地区最大高铁枢纽站重庆东站完成站房施工。 （1）为体现“山水千里、黄桷参天”，站房的树形柱穿了一身“万鳞甲”——3毫米厚不锈钢板。不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（Cr）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr2O3），使不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，该反应的化学方程式为 。 （2）制造高铁列车使用的主要材料属于合成材料的是 （填序号）。 A．涤纶座套 B．玻璃车窗 C．塑料小桌板 D．镁铝合金车体 （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 （填序号）。 ①金属光泽 ②滑腻感 ③导电性 ④熔点高 （4）为验证不锈钢中铁和铬的金属活动性顺序，设计了如下实验： 证据推理 预测 铬 （填“能”或“不能”）和稀盐酸反应 设计方案 铁能和稀盐酸反应生成氢气 将铬丝放入FeSO4溶液中，溶液从浅绿色逐渐变成了蓝色（） 方案中铬丝与FeSO4溶液反应的化学方程式为 。 19．（4分）山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程以及盐湖水中NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 粗盐 卤水 风吹 日晒 过箩 除杂 结晶畦 盐湖水 蒸发畦 （1）利用盐湖水“晒”盐的原理是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。 （3）该工艺最终所得卤水中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （4）分析NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填序号）。 A．40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，Na2SO4的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．20℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 D．40℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含有的溶质的质量：Na2SO4＞NaCl 20．（6分）铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）为原料制取铁粉的流程如图所示。高温 过程Ⅳ 炭粉 铁粉 空气 高温 过程Ⅲ 氧化铁 过程Ⅱ 过量纯 碱溶液 溶液2 FeCO3 过程Ⅰ 过量 稀硫酸 菱铁矿 溶液1 SiO2等 【查阅资料】FeCO3 与CaCO3 具有相似的化学性质。 （1）过程Ⅰ中，为使反应充分，可采取的一种措施是 。 （2）过程Ⅰ反应后的溶液1中的溶质为 （填化学式）。 （3）过程Ⅲ中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成氧化铁和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）过程Ⅳ中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应的基本类型是 。 （5）过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 纯碱溶液已过量 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21．（5分）气体的制备和性质是重要的化学实验。 A B C D （1）图中①所示的仪器名称为 。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 （3）用B装置制取二氧化碳，发生装置中的固体试剂是 （填名称）。 （4）用C装置可以完成的实验有 （填序号）。 ①气体从b端通入，收集氢气 ②瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验二氧化碳 ③在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量收集氧气的体积 （5）D中的实验现象说明二氧化碳具有的化学性质是 。 22．（7分）“曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 方案Ⅱ：第一步反应为2Cu+O22CuO ；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为 。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是 。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是 （填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】（3）上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是 。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。  【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到 （填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23．（5分）食品加工时，常在小苏打（NaHCO3）中加入少量氯化钙来避免过快释放气体，可发生反应：2NaHCO3 + CaCl2 ═ CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ 2NaCl +H2O。实验室模拟这一反应时，向55.5g溶质质量分数为20%的CaCl2溶液中，加入192.9gNaHCO3溶液，两者恰好完全反应（生成的气体全部逸出）。试计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）将完全反应后所得NaCl溶液配制成溶质质量分数为20%的NaCl选种液，用于农业上筛选大粒饱满玉米种子，需要蒸发多少克水？ 初2025届化学试卷第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$