河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

新乡市一中2024~2025学年下期高一期中考试 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔花答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3本卷命题范国：人教版必修第三册第五、七、入章（的60%，选择性必修1第二章、第四 章（约40%）. 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空 间站有关材料属于有机高分子的是 A登月服气密限制层材料氯丁橡胶 B.太阳能电池中的单晶硅 C.外表的高温结构碳化硅陶瓷 D.外层热控保温材料石墨烯 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A乙炔的空间填充模型：·D B.乙烯的实验式：CH2 C.2-丁烯的键线式：八√ H D.甲基的电子式：H:C: H 3.化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A.从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B.阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C.热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应 0 D.可利用反应：2CH,一-CH+O,g2H,CCH制环氧乙烷，该反应属于最理想的 “原子经济性反应” 【高一期中考试·化学卷第1页（共6页）】 5408A 4,聚丙烯是医用口罩的关键材料。下列有关说法正确的是 A聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B.聚丙烯的结构单元是一CH2一CH2一CH2一 C,聚丙烯的单体丙烯主要由石油分馏得到 D.丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 5.下列图示实验错误的是 甲☑ A图甲是除去甲烷中的乙烯 B图乙是乙酸乙酯的制备 C.图丙是甲烷和氯气光照后实验现象 D.图丁是制取并收集NH; 6.华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如图所示。下列有关华法林的说法 错误的是 A分子式为C,H6O, B所有原子可能处于同一平面 C.能使溴的四氧化碳溶液褪色 D.一定条件下能与CH,COOH发生酯化反应 7.下列有关原电池或电解池的说法正确的是 A原电池中的电极材料一定参与反应 B.电镀、电冶炼利用的都是原电池的原理 C.电解池中的阳极材料不参与反应 D.利用电解原理可以对金属进行电化学保护 8,根据应用场景和性能要求氢氧燃料电池可以使用不同的电解质，电解质的不同也相应影响 电极反应。采用下列电解质的氢氧燃料电池工作时，水在正极生成的是 A.固体氧化物 B.熔融碳酸盐 C.液体磷酸 D.阴离子交换膜（可传递OH) 9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 H.SO.(aq) 金属外壳 锌粉和KOH 的混合物 锌负极 NH,Cl+Mno 金属外壳 氧化银正极 负) 漫有KOH溶液的隔板 图I普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅酸蓄电池 图N银锌纽扣电池 【高一期中考试·化学卷第2页（共6页）】 5408A A图I和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B图Ⅱ所示电池相比图I所示电池，可储存时间短 C图Ⅲ属于二次电池，充电时，Pb极的质量逐渐增大 D,图Y所示电池中，正极的电极反应式为AgO+2e十H,0一2Ag+2OH 10按如图所示的装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反 应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH生成 适Q与 B(OH LO C滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NHC升华 电磁找井器 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 1山，甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：CHOH(I)+O2(g)C0(g)+2H,O(g)△H=-443.64kJ·mol 2C0(g)+02(g)—2C02(g)△H=-566.0W·mo1 下列说法或热化学方程式正确的是 AC0的燃烧热为一566.0k·mol-1 B2molC0和1molO2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C.2CHOH(I)+3O2(g)—2C02(g)+4H2O(g)△H=-1453.28k·mol D.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ 12.HS是一种剧毒气体，对HS废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理 为2HzS(g)十O2(g)一S2(g)+2H,O(I)。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列 说法错误的是 电极 H07 电极b A电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B.电极a上发生的电极反应式为2HzS-4e一S2十4H+ C.当反应生成32gSz时，理论上消耗了11.2LO2 D.当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进人正极区 13.碱吸一电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如图。下列说法正确的是 也OH溶液S0MSO,溶被电邂 一NaOH溶液· 半透 A电极a为电解池的阴极 B.电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e一4H++O2↑ C.半透膜I为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜 D.25℃、101kPa下，若收集到22.4L的气体G,则有1molM离子移向左室 【高一期中考试·化学卷第3页（共6页）】 5408A 14.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO,、NO的混合气体2.24L(标准状 况)，这些气体与一定体积的O,(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加人4mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为1.12L C.此反应过程中转移的电子为0.3mol D.参加反应的铜的质量是3.2g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)1.某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO并进行其相关性质的探究。 浓硫 回答下列问题： (1)装置C中的现象为 装置D中的现象为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置E中 (填现象)可说明SO2具有还原性。 (4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置 略)，已知在溶液中：FSO,+NO=[Fe(NO)]SO,(棕色)，该反应可用于检验NO。 无水CC G (1)实验开始前，需向装置中通人一段时间的N2,目的是 (2)写出装置E中发生反应的离子方程式： (3)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该 反应的化学方程式： 16.(15分)乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下： H.SO 0 [淀粉 △ CH.O. CHC-OCHCOOH 一定 CH, 条件 【高一期中考试·化学卷第4页（共6页）】 5408A 回答下列问题： (1)A为葡萄糖，所含官能团是 、-CHO。 (2)B→C反应的化学方程式是 (3)D具有酸性，写出D与NaHCO,反应的化学方程式： (4)E结构中含有-CH,且1molE可以与2 mol Na或1 mol NaOH反应。则E的结构 简式为 :反应②为酯化反应，写出反应②的化学方程式： (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a淀粉的分子式为(C6HO).,属于天然有机高分子化合物 b.反应①为水解反应 c.可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) d.D、E互为同系物 (6)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加 (填试剂和目标)，再加人少量新制的Cu(OH), (填操 作和现象)，则证明淀粉已发生水解。 17.(15分)“钠一钙双碱法”吸收S02具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。 其主要流程如下： NaOH溶液 石灰乳 02 含S02尾气→吸收 吸收后液 再生、氧化 操作I →CaS04·2HzO NaOH溶液 (1)在“吸收”步骤中，SO2被NaOH溶液吸收的反应中SO2表现出的性质是 下 列物质能在实验室用于吸收SO2尾气的是 (填标号)。 A.氨水 B.98.3%的浓硫酸 C.KMnO4溶液 D.澄清石灰水 (2)“吸收后液”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。“吸收后液”中NaHSO,与石 灰乳反应的化学方程式为 “吸收”时气液逆流在吸收塔 中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是 (3)实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 (4)SO2尾气回收后可以用于制硫酸，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原 料制取硫酸。 ①已知：12.0gFeS固体与氧气完全反应生成红色粉末和SO2气体，放出热量为 85.3kJ。写出热化学方程式： ②已知：V,O催化SO氧化生成S0的过程中包括如下两步反应： ①V2O5(s)+S0(g)=V20,(s)+S03(g)△H=24kJ·mol1 ②V2O,(s)+2S0(g)-=2V0S0,(s)△H=-399kJ·mol1 则2V2O(s)+2S02(g)-2VOS0,(s)+V2O(s)△H= kJ·mol-l。 【高一期中考试·化学卷第5页（共6页）】 5408A (5)SO2尾气可以在通空气条件下用石灰石浆液吸收，生成石膏，写出反应的化学方程式： 18.(14分)镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究 热点。回答下列问题： 1,某品牌镍氢电池的总反应为MH+NOOH莞费M+N(OH,其中，MH为吸附了氢 原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 (1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是 '(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为 (2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 废田度通一图一面一彩可o10网 转化过程中所用HzSO,和NaOH溶液通过电解Naz SO,溶液获得，装置如图2。已知：阴 离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 直流电源 电极0 阴离子NSO, 阳离子 交换膜 溶液 交换膜 图2 (3)图2中，电极C为电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。 (4)产生H2S0,的是 (填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生 H2SO,的原理： (5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134,4L(标准状况下)，理论上最 多可回收得到Ni(OH)2的质量为 【高一期中考试·化学卷第6页（共6页）】 5408A新乡市一中2024~2025学年下期高一期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2 3 4 5 7 8 题号 10 13 。 14 C. 答案 C C B C B D D B 1.A 条纶属于有机高分子材料,单晶硅、碳化硅陶瓷、石墨 属于新型无机非金属材料。 H 2.D甲基的电子式为H:C·。 3.B 4.A 5.A 乙唏被酸性高酸钾溶液氧化生成二氧化碳,甲完中会引人二氧化碳杂质,A错误;乙醇、乙酸在浓疏酸 作用下发生化反应生成乙酸乙,饱和碳酸纳可吸收乙醇、除去乙酸、降低的溶解度,图中装置可制备乙 酸乙酷,B正确;光照下甲完与氢气发生取代反应生成一氛甲炕、二氢甲完、三氛甲熄、四氢化碳和HCI,氢化 氢易溶于水,氢代经中除了一氢甲炕是气体外,其他都为液体,故水沿量筒上升一段,C正确;氧化锭和氢氧 化铲在加热的时候生成氢气,氢气密度小于空气,用向下排空气的方法收集,D正确。 6.B 7.D 原电池中的电极材料不一定参与反应,如氢氧燃料电池的电极,A错误;电键、电治炼利用的都是电解池 的原理,B错误;电解池中的阳极材料可能参与反应,如电装置阳极为键层金属,参与反应,C错误;利用电 解原理,将被保护的金属与电源负极相连作阴极,可以保护金属不被腐蚀,D正确。 8.C 固体氧化物氢氧燃料电池,负极反应为H.-2e+O--HO,正极反应为O十4e”--2O,水在负 极生成;熔融碳酸盐氢氧燃料电池,负极反应为H。-2er+CO-HO+CO,正极反应为O.+4e- 2CO.--2CO,水在负极生成;磷酸氢氧燃料电池,负极反应为H-2e-2H,正极反应为O+4e +4H--2H.O,水在正极生成;阴离子交换膜氢氧燃料电池,负极反应为H-2e +2OH--2H.O,正 极反应为O+4e十2H0--4OH,水在负极生成。 9.D 普通铎电池负极反应为Zn-2e--Zn ,碱性铎电池负极反应为Zn-2e +2OH--Zn(OH)。 A错误;普通铲电池中酸会腐蚀铎筒,故碱性铲电池可储存时间更长,B错误;图III所示铅酸蓄电池属于 二次电池,负极发生反应Pb一2e+SO --PbSO.,质量逐渐增大,充电过程与放电过程相反,质量逐渐减 小,C错误;银铎纽扣电池中,铎为负极,Ag。O为正极,正极Ag。O得到电子生成Ag,根据得失电子守恒和电 荷守恒配平电极方程式为Ag.O+2e+H.O-2Ag+2OH,D正确。 10.B 烧瓶壁变冷说明八水氢氧化锁与氢化镂的反应是烙变大于0的吸热反应,A错误;试纸会变蓝,说明八 水氢氧化锁与氢化安反应时有氛气生成,B正确;滴加浓盐酸后,有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氢化氢 气体与上述反应生成的氢气生成了氢化镂,与氧化镂的升华无关,C错误;八水氢氧化锁与氢化安生成氢化 锁和一水合氢的反应是烙变大于0的吸热反应,烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小,后因为 一水合氢分解生成氢气导致气体压强增大,气球会变大,滴人盐酸后,浓盐酸挥发出的氢化氢气体与反应生 成的氛气生成了氢化镂,导致气体压强变小,则实验过程中,气球先变小后增大,加入盐酸后又变小,D 错误。 11.C 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量,A错误;CO的燃烧是放热反应,反应物总能量比生成 物总能量高,B错误;完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ,D错误。 12.C H.S发生氧化反应,电极a是负极,电子从电极a经过负载流向电极b,A正确;电极a上HS发生氧化 反应生成S,电极反应式为2HS-4eS.+4H ,B正确;未指明气体是否处于标准状况,C错误;当电 路中通过4mol电子时,有4mol质子(即H)经质子膜进入正极区,D正确。 13.C 电极a处进入稀疏酸得到浓疏酸,说明SO 通过半透膜I进入左侧,在a电极上被氧化生成SO,电 极反应为SO 一2e +H.O--SO +2H;所以半透膜1为阴离子交换膜,电极a为阳极,电极b为阴 极,水电离出的氢离子放电生成氢气,电极反应为2H.O+2e--2OH十H。^,半透膜II为阳离子交换 膜,纳离子透过半透膜II进入右侧,从而得到浓NaOH溶液。根据分析可知,A、B错误,C正确;气体G为 H.,若收集1molH。,则转移2mol电子,M离子为SO,带两个单位负电荷,所以有1molM离子移向左 室,但25C101Pa不是标准状态,D错误 【高一期中考试·化学卷参考答案 第1页(共2页)】 5408A 14.B 由于Cu是足量的,硝酸完全反应,所得溶液中溶质为硝酸铜;混合气体与氧气、水反应又得到硝酸,根 据电子转移守恒,Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子,所得硝酸铜溶液中加人NaOH溶液至C}恰 好完全沉淀生成Cu(OH)。,获得NaNO.溶液,由电荷守恒,OH的物质的量等于铜失去电子物质的量,等 于氧气获得电子物质的量,也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量;加入NaOH溶液后最终得到 NaNO.溶液,反应后溶液中n(NO)=n(NaOH)-4mol·L-X0.05L=0.2mol,n(NO)+n(NO)= 224D 0.3mol,A错误;混合气体与氧气、水反应又得到硝酸,根据电子转移守恒,Cu原子失去的电子等于氧气获 得的电子,所得确酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu”恰好完全沉淀生成Cu(OH)。,由电荷守恒,OH的 0.05mol×22.4L·mol=1.12L.B正确;由电荷守恒,0H的物质的量等于铜失去电子的物质的量 n(NaOH)-4mol·L-×0. 05L-0. 2mol,故转移电子为0. 2mol,C错误;Cu 的物质的量 6.4g,D错误。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.1.(1)品红溶液由红色褪为无色(1分)澳水褪色(答“澳水由橙色褪为无色”也给分,1分) (2)NaSO+HSO(浓)-NaSO+SO+HO(2分) (3)酸性KMnO.溶液紫红色变浅甚至褪去(2分) (4)SO+2OH-SO-+HO(2分) IlI.(1)排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧气氧化(2分) (2)3Cu+8H+2NO-3Cu*+2NO+4HO(2分) (3)2NO+2C.-2CuO+N(2分) 16.(1)-OH(1分) (3)CHCOOH+NaHCOCHCOONa+HO+CO(2分) 2分) (5)d(2分) (6)NaOH溶液至碱性(2分) 加热后出现砖红色沉淀(2分) 17.(1)酸性氧化物(或其他合理表述,1分)AC (2)NaHSO.+Ca(OH):---NaOH+CaSO+HO 生成的难溶的CaSO:引起吸收塔堵塞 (3)漏斗(1分)引流(1分) (4)①FeS(s)+11o:(g)- 1Fe:0.(s)+25O.(g) △H--853kI·mol-1 ②-351 (5)2SO+O+2CaCO+4HO-2CaSO.·2HO+2CO(除标注外,每空2分) 18.(1)①负极(2分)②HO+NiOOH+e-Ni(OH)+OH(2分) (2)变大(2分) (3)阳极(2分) (4)甲池(2分) 电极C为该电解池的阳极,H.O在阳极失去电子生成O,电极反应式为2H.O-4e- 0.^+4H,生成H,同时SO”通过阴离子交换膜进入甲池,产生HSO(2分) (5)558g(2分) 第2页(共2页)】 【高一期中考试·化学卷参考答案 5408A