2025届江西省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学样卷(一)

按秘密级事项管理★启用前 2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（一） 江西新高考研究中心 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Re186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.民以食为天，餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，江西特色美食以其精湛的烹 饪技艺、精挑细选的食材，占据着举足轻重的地位，彰显出独特而迷人的饮食文化魅 力。下列说法错误的是 A.南昌著名小吃一白糖糕，其含有的蔗糖不能发生银镜反应 B.南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程中涉及化学变化和物理变化 C.井冈山烟笋中含有大量的纤维素，纤维素属于有机高分子 D.安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂NaNO, 2.黑磷是与石墨烯（如图）类似的新型层状二维半导体材料，可由白磷在一定条件下转 化而成。下列有关黑磷的说法正确的是 A.黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp B.从黑磷中剥离黑磷片状结构需要破坏化学键 C.黑磷与白磷均为分子晶体 D.黑磷中平均每个六元环含有2个P原子 3.一次性鉴别下列三种溶液，选用的试剂不可行的是 A.K2SO4、NH,Cl、NaHCO3三种溶液：Ba(OH)2溶液 B.AlC13、AgNO3、NaClO三种溶液：氢碘酸溶液 C.乙酸、苯、乙醇三种无色液体：碳酸钠溶液 D.分别含A13+、Mg2+、Fe3+的三种溶液：NaOH溶液 4.科学工作者成功合成了一种新型分子Z(结构如图所示)，该分子以其独特的性能和 广阔的应用前景，成为一种备受关注的材料。合成反应如下： 下列叙述错误的是 A.Z含有3种官能团 B.Z显碱性，能与盐酸反应 C.Z能发生水解反应、加成反应和氧化反应 D.1molZ可由1molX和4molY通过取代反应制得 5.配合物的合成过程是一个复杂而又有趣的过程，色胺酮可以在甲醇作为溶剂的条件 下合成一种配合物，如图所示。 CHOH,CoCl2·6HO 水热条件，110℃ 色胺翻 色胺酮钴配合物 下列说法错误的是 A色胺酮分子中所含元素的电负性：O>N>C>H B.基态Co2-的价电子排布式为3d C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D.1号N原子的孤电子对占据sp3杂化轨道 6.类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A FeS与稀盐酸反应生成H2S 类比 CuS与稀盐酸也能反应生成HzS 合成硫酸涉及反应2SO2十O2一2SO3 合成氨的反应为N2十3H2一 B (条件为催化剂、高温)，可用空气代替反应 类比 2NH(条件为高温、高压、催化 物02 剂)，可用空气代替反应物N2 C NH的成键电子对间的排斥力较大 推理 NH的键角比PH的键角大 D 溶度积KP:Ag2CrO,<AgC 推理 溶解度：Ag2 CrO,<AgCl 7.利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NHCl十8NH3+H2O2 2[Co(NH)sCI门Cl2十2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol[Co(NH)sC]Cl2中含有o键的数目为21NA B.0.1mol·L1的NH,CI溶液中，NH的数目为0.1NA C.11.2LNH3中N原子的价层电子对数为2NA D.17gH2O2中含有spo键的数目为NA 8.某小组同学探究SO2与BaCl2溶液是否反应， 玻璃管 按如图实验装置（尾气处理装置未画出）进行 实验，先将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间 后，乙中无明显现象；再将丙中Y形试管向左NaSO 70%浓硫酸 倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。下 BaCl2溶液 乙 列叙述错误的是 A.甲装置中的试剂可用稀硫酸和硫代硫酸钠固体代替 B.实验前，可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 C.,乙装置中的离子反应可能为Ba2++SO2+H2O+2NH3一BaSO3+2NH D.丙装置中的试剂a和b可能分别是过氧化钠和水 9.铜作为催化剂，有较强的表面吸附效应，它表面会吸附反应物或产物，从而改变分子 的构型，使它们更易发生反应。单个二甲基甲酰胺在Cu表面的催化作用反应历程 如图所示。 0.0 (CH,)NCHO(g)+2H(g) -0.5 (CH >NCHOH+3H N《CHA(g)+HOg -1.0 -1.23 CHNCH+0H+2F'-1.02 -1.5 01.721.55 -2.0 -2CHNCHOH22V -2.5-(CH,)NCHO+4H' N(CH +OH'+H' 反应历程 下列说法正确的是 A该历程中的最大能垒为2.16eV B.该历程涉及极性键的断裂与形成 C,发生历程I后体系能量下降，其原因是断开H一H放出能量 D.若1mol(CH)2NCHO完全转化为三甲胺[N(CH)3],则会释放出1.02eV的能量 10.含Z元素的化合物Q(ZY)2具有漂白性，主要用于造纸工业纸浆和纺织工业棉、 麻、丝纤维织物的漂白，其漂白原理和涉及的主要反应为Q(ZY)2十XY2+W2Y 一QXY3+2WZY,其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的1~20号主族元 素，Q是地壳中含量排名第五的元素。下列说法正确的是 A.基态原子的未成对电子数：W<Y B.酸性：W2XY3>WZY4 C.半径大小：Z<Q+ D.X、Y分别与W形成的化合物的沸点：X>Y 11.开发太阳能是践行低碳生活的有效途径，一种新型的绿色环保KI-KL电池的工作 原理如图所示，在太阳光的照射条件下，通过敏化剂层后的TiO2会产生电子() 和空穴(h),驱动Pt电极的电极反应，从而产生电流。 太阳光 COOH OOH 激发态 敏化 光敏化剂 电极 剂层 電极 下列说法正确的是 A.该电池工作时，只涉及化学能转化为电能 B.该电池工作时，K+从Pt电极向TO2电极方向移动 C.Pt电极的电极反应为I5十2e一3I D.光敏化剂结构中的化学键有共价键、氢键 12.CO2与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径，主要反应为CO2(g) 一H(g)一HCOOH(g)△H。在恒容密闭容器中，投人等物质的量的CO2和 H2发生上述反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。下列 说法错误的是 A.反应的△H<0 B.逆反应速率：a<b C.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态 D.平衡后，向容器中再次投人等物质的量的CO2和H2,200 240 28032ò 温度C CO2的转化率增大 13.某钴硫化物可用于制作锂离子电池的电极材料，在充、放电过程中，L在两个电 极之间往返嵌入和脱嵌。结构1表示该化合物晶胞的部分结构，晶胞2、晶胞3均 为立方晶胞，是该电池充电后形成的晶胞结构。 ●Co os o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 下列说法错误的是 A.结构1中钴硫化物的化学式为Co,S8 B.晶胞3中Li占据了由S形成的正四面体空隙，且占有率为50% C.已知晶胞2的俯视图为98©3 ,则晶体中L山i与S之间的最短距离为3 d a D.位于晶胞2中体心位置的S相当于位于晶胞3的面心位置 14,常温下，0.1mol·L1的HO3溶液加水稀释的变化图像如图1所示，AgIO,和 Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。已知：pM=一lg[c(MD/(ol·L1)], M代表Ag或Pb2+. 6 c(H*)/(mol.L-) 0.07 (5.09,2.21) 1 23456 7 加水的体积 -lgc(IO3)/(mol·LJ 图1 图2 下列说法正确的是 A.将0.1mol·L1的HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c(HIO3)>c(H)> c(1O3) B.加水稀释过程中，c(HIO3)十c(IO)的值不变 C.a点时有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成 D.c(10,)=0.1mol·L1时，Ag10、Pb(I0,2饱和溶液中Pb =10-409 c(Ag+) 题序 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿（主要成分为MoS2、 ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、PzO等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下： O NaOH(aq)H2SO(aq) R N NHg·H2O MgSO,(aq) 铝精矿 浸出 滤液1 调pH 滤液2萃取 有机相1 反萃取 水2除碳 系列操作一 滤渣1FeO) 滤渣2 水相1 有机相2 滤渣3 析晶 NH,ReO 热解 Re2O7 还原 →铼粉 气体 H2 已知：①RaN+H+ReO4=RaN-HReO; ②Re2O,是酸性氧化物，HReO,的性质与HClO4的性质相似；高铼酸铵 (NH,ReO,)微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： (1)Na,Mg、P、S元素的第一电离能大小关系为 ,NH,ReO4晶体的晶体 类型为 (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与O2共热反应生成N2、 R2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“除磷”后，高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到NH4RO4晶体，“一系列操 作”包括 (4)Re2O,与水反应的离子方程式为 (5)水相1中的阴离子主要是SO和MoO?,滤渣2的成分是 (6)用氢气“还原”NH,ReO,制取金属铼（包括“热解”和“还原” 两步)，写出两步的总反应的化学方程式： (7)Re有多种金属氧化物，其中ReO3晶胞如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。该晶体的密度 为 (用含a、Na的代数式表示)g·cm3。 16.(14分)某研究小组制备配合物顺式二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO),Cu]并测定所 得产品中铜的含量。回答下列问题： I,制备顺式二甘氨酸合铜水合物 将Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，加热至65能量 反式 70℃，搅拌，充分反应后趁热抽滤，往滤液中加入10L 顺式 95%乙醇溶液，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得产品。 反应物 已知：①制备反应为Cu(OH)2+2H2NCH2一COOH 65-70C(H,NCH,C00)2Cu·2H20; 一产物 ②该反应同时生成顺式产物（天蓝色针状）和反式产物（蓝 反应过程 紫色鳞片状)，其反应过程与能量变化如图所示。 (1)趁热抽滤的目的是 (2)从反应速率及产品纯度角度解释上述步骤中控制反应温度为65~70℃的原 因： ,可采用的加热方式为 (3)加入10mL95%乙醇溶液的作用是 (4)抽滤装置如图所示，抽滤的优点是 (至少 写2点)：抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合 理的第一步操作为 (填序号)。 布氏漏斗 ①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开 活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管 Ⅱ.产品中Cu元素含量的测定 抽滤瓶 接水泵 称取0.5g(H2NCH2COO)2Cu样品，加人水和 稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL溶液，加入足量KI固体和50mL 水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至 终点，消耗1.60mLNa2S2O3溶液。已知：在酸性介质中，配合物中的 H2NCH2COOH被质子化，配合物被破坏；2Cu2++4I一2CuI↓+I2,2S2O号+ L2-S4O+2IΓ。 (5)滴定终点时溶液颜色的变化为 (6)产品中铜元素的质量分数为 17.(15分)1,3-丁二烯是重要的有机化工原料，可用于合成橡胶等。回答下列问题： I,丁烯(C,Hg)氧化脱氢制丁二烯(CH)的生产工艺涉及的反应如下： 反应1CH(g)+202(g)→CH,(g)+H,O(g)△H 反应ⅡC4H(g)+6O2(g)→4CO2(g)+4H2O(g)△H2 (1)已知：25℃时，CH(g)的燃烧热为2718kJ·mol1,C4H6(g)的燃烧热为 2542kJ·mol-1;H20(g)H20(1)△H=-44k·mol-1。则△H1 = (2)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由： Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的1-丁烯，发生的反应为CH(g)→CH(g)十H(g) △H>0,测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1所示。 60 气体扩散电极 ,40 ◆m C2H2 C.H 0.1 0.20.3 0.4 压强/MPa 阴离子交换膜 图1 图2 图3 (3)图1中温度T1、T2、T3由高到低的顺序为 ,判断依据为 (4)已知：在较低温度下反应CH2=CHCH一CH2(g)+H2(g)→ CH2-CHCH2CH(g)易自发进行，v正=k正·c(CH2一CHCH一CH2)· c(H2),v逆=k逆·c(CH2一CHCH2CH),其中k正、k逆为速率常数，速率常数 与温度的关系如图2所示；T温度下，k正=k逆。 ①图2中T,温度下，反应的化学平衡常数K ②图2中T2温度下，k正、k迪在图中对应的点分别为 (填字母) Ⅲ.一种用乙炔合成丁二烯(CH。)的电解装置示意图如图3，其中电解质溶液为 1.0mol·L1的KHCO3溶液。 (5)写出生成CH6的电极反应： (6)用1L1.0mol·L'KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考 虑气体溶解残留和溶液体积变化，当电路中转移0.75ole时，计算理论上 再生电解质溶液中的c(H)= 。已知H2CO3的电离平衡常数K1= 4.5X10-7,K2=4.7×10-1。 18.(15分)聚合物Q具有较高的玻璃化转变温度，是一些高温领域的理想材料，其高 温稳定性源自硬链节和极性基团间的强相互作用，广泛应用于航空航天、能源，汽 车等领域。Q的合成路线如下： D CrO CH高温CHCC CaHOBrz HCECCOOH 浓硫酸，△ Cul H 浓硫酸，△ N oowal 已知：R一Br NaN.R一N二RR一 Cul 回答下列问题： (1)化合物P的名称是 (用系统命名法命名)。化合物G的结构简式 是 (2)E→F的反应类型为 要实现D→E,所需的试剂和条件 为 (3)化合物M生成N的化学方程式为 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A.化合物M的核磁共振氢谱中有2个吸收峰 B.化合物I中O原子的杂化方式均是sp C.1mol化合物N最多可与3 mol NaOH反应 D.聚合物Q中含氧官能团只有1种 (5)同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环，且能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计一条合成” 的路线（用流程图表示，无 机试剂、有机溶剂任选)。 2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（一）参考答案 1.D【命题意图】本题考查化学与生活。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养 考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】蔗糖分子结构中不含有醛基，不能发生银镜反应，A项正确：黏土塑造瓦罐形状的过 程未有新物质生成，为物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化学反应，B项正确；纤维素 的分子式为(CH()).,它属于有机高分子，C项正确；腌制肉类可添加少量NaNO2作为防腐 剂.但NaN(),有毒.不能作为调味剂使用，D项错误。 ?.D【命题意图】本题以黑磷结构为情境，考查杂化方式、化学键与分子间作用力、晶体类型的判 断。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生宏观辨识与微观探析的学科 核心素养 【解题分析】黑磷中每个P原子与3个P原子形成共价键，还有1个孤电子对，故P原子为sp°杂 化A项错误：晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从黑磷中剥离黑磷片状结构需要 破坏分子间作用力，B项错误；白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨烯类似，为混合型晶体，C项错 误：利用均摊法可知，每个P原子被3个环共用，则黑磷中平均每个六元环含有的P原子个数为 6 3=2,D项正确。 3.A【命题意图】本题考查物质的鉴别。突出基础性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨析 能力.培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】向NH,CI溶液中加人Ba(OH)2溶液微热后，产生有刺激性气味的气体.向 aHCO,溶液、K2SO,溶液中分别加人Ba(OH)2溶液均产生白色沉淀，无法鉴别，A项符合题 意：氢碘酸溶液与AICl3不反应，无明显现象，氢碘酸溶液与AgNO,溶液反应生成黄色沉淀，氢 碘酸能被NCIO氧化生成单质碘，三者现象不同，可以鉴别，B项不符合题意；碳酸钠溶液与乙 酸反应产生无色无味的气体，碳酸钠溶液与苯分层，碳酸钠溶液与乙醇互溶，三者现象各不相 同，可以鉴别，C项不符合题意；这三种溶液分别与NaOH溶液混合后，现象分别为先产生白色 沉淀后沉淀溶解，产生白色沉淀、产生红褐色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，D项不符合题意。 4.D【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。突出基础性和综合性考查要求，考查考生的分 析与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】Z分子中的官能团有羟基、酯基、氨基，A项正确：Z中含有氨基，具有碱性，能和盐酸 反应，B项正确：Z分子中的酯基能发生水解反应，苯环能发生加成反应，醇羟基能发生氧化反 应，C项正确：1molZ由1molX和4molY通过加成反应制得，D项错误 5.D【命题意图】本题考查物所结构与性质。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力， 培养考生宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】同周期主族元索的电负性随原序数的增大而增大，故电负性由大到小顺序为O> N>C>H,A项正确；钴为27号元素，失去最外层2个电子形成Co2+,其价电子排布式3d,B 项正确：由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，钴 的配位数为4.C项正确：形成双键的N原子的杂化轨道类型为sp2,1号N原子的孤电子对占据 sp杂化轨道，D项错误。 6.C【命题意图】本题考查类比、推理或化学概念与性质。突出基础性、综合性考查要求，考查考 生的理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】FS与稀盐酸反应生成H2S,但硫化铜不与稀盐酸反应，A项错误；2SO2十O2 催化剂2S0,中，可用空气代替反应物O2,因为空气中的其他主要成分（主要考虑N:)不与S0: 高温 反应，工业合成氨原理为N,+3H,化2NH,不能用空气代替反应物，因为空气中存 在大量的O2,在高温、高压条件下，O2会与H2反应，可能发生爆炸，B项错误；氮原子的电负性 更强，对成键电子对吸引力更强，使得NH3的成键电子对间的排斥力较大，故NH,的键角比 PH的键角大，C项正确；Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag)·c(CrO),Kp(AgCI)=c(Ag)· c(CI),二者形式不相似，则由Kp(Ag2CrO,)<Kp(AgCI)不能推出溶解度大小关系为 Ag:CrO4<AgCl,D项错误。 7.A【命题意图】本题以配合物的制备为情境，考查化学与计算、物质的结构等知识。突出综合性 考查要求，考查考生的归纳与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 的学科核心素养。 【解题分析】1mol[Co(NH3)5C]Cl2中含有g键的数目为1mol×(3X5+6)×NA=21Na,A 项正确：溶液体积未知，不能计算，B项错误；未指明处于标准状况，C项错误；H2O2含有ssp3σ 键，D项错误。 8.B【命题意图】本题以SO2与BaCl2溶液是否反应的实验探究为情境，考查二氧化硫的制备和 性质等知识。突出基础性、应用性、综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新 能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】Na,SO3与浓硫酸反应生成SO2气体，将SO2通入BaC2溶液中，不发生反应，没有 明显现象：将丙装置中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，表明 丙中产生的气体可能为NH3,也可能为氧化性气体，即a与b反应可能产生NH,也可能产生 O2或C2等。稀硫酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为Na2S2O3十H2SO,一S↓+SO2↑十 N2SO,十H2O,也可以产生二氧化硫，A项正确：酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧 化为硫酸根离子，无论Na2S)是否变质，都有白色沉淀产生，不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 检验N2SO,是否变质，B项错误；由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子反应可能为Ba2+十 SO2十H2O+2NHg=BaSO3￥十2NH时，C项正确；过氧化钠和水反应生成氧气，氧气、二氧 化硫和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，D项正确。 9.B【命题意图】本题考查反应机理分析。突出应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。