吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

长春市第二实验中学高一期中考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 [0010]01I0J[0I0j[0j[0][01 班 [1[11111111]111[111][1 级 2121[21121[2]12]12121[212 [3]31【31[3j[3)13]3]31[3]〔3 贴条形码区 考 场 [4「41T4]414]44月4[4] [4 51515151T5151515151 [5 6161i61616666[61 6 座位号 [7][71[71[71[7][7)[7][7][71 7 [8188]818[8T8[81【81[8] [91919191「9j9】19191[919] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘點在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整：笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区城内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸试题卷上答题无效， 项 4.保持卡而清请，不准折叠.不得弄被 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的X]版 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） I CA][8]EC]CD] 6[A][B][c]ED] 11[A][B][C]CD] 2[A1[B][c][D] 7【A][6][CJCD] 12 CA][B]CC]CO] 3 CA][8][C][D] 8 [A][B]CC]Co] 13 CAJ [B]CC]CD] 4[A][B][c][DJ 9[A]LB][c][D] 14 [A][B]CC]CD] 5CA][B][C1[D] 10[A1[B1CC][D] 15[A][B1Cc][D1 非选择题（请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 16.(14分) i.(1) (2) (3) (4) i.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期中考试·化学第1页（共2页） 5429A ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3)① ② 19.(12分) (1)】 (2) (3)①D ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期中考试·化学第2页（共2页） 5429A ■长春市第二实验中学高一期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径Q.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范固：人教版必修第一册第五章、第六章，第七章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空 间站有关材料属于硅酸盐的是 A.航天员饮水所用玻璃杯 B.太阳能电池中的单品硅 C.外表的高温结构碳化硅陶瓷 D.外层热控保温材料石墨烯 2.近年来，我国新能源产业蓬勃发展，下列说法错误的是 A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C铅酸蓄电池、锂离子电池等常见电池都是二次电池 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 3.下列物质常温下见光易分解的是 A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.NaHCO D.NH CI 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构 B 将浓硫酸加人蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 C 葡萄酒中添加少量SO: S)2有氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 5.下列有关乙烯、乙炔和苯的共同点的描述错误的是 A.分子中各原子都处在同一平面内 B.都难溶于水，且密度比水小 C.都属于不饱和烃 D.都含有碳碳双键或碳碳三键 【高一期中考试·化学卷第1页（共6页）】 5429A 阅读下列材料，完成6~7小题 氨气是一种重要的化工原朴，工业上根据反应十3H高青三2NH获取氨。氨的催化 氧化—在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氨和水一是工业制硝酸的 基础。 6.下列有关说法错误的是 A.断开N=N需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定 B.可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨 C.上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应 D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能 7.对于反应N十3H,商温高压2NH,下列说法正确的是 催化剂 A.催化剂和高温都可以加快该反应速率 B.催化剂和高温都可以提高氨的产率 C.工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强 D.1molH一H断裂的同时有1molN一H生成，说明反应达到平衡状态 8.烷烃分子中每个碳原子都与氢原子或其他碳原子形成四个共价键。1个丙烷分子中共价键 的总数为 A.4个 B.8个 C.10个 D.12个 9.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A.洗衣粉中添加酶 B.口香糖中添加木糖醇 C.将鲜肉存放在冰箱中 D.制硫酸时将黄铁矿石粉碎 10.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成 标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是 组别 A B C D 实验条件 过氧化氢溶液体积/ml 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO,质量/g 0.05 0.05 0.05 0 11.实验室用如图所示的装置（夹持装置略）进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说 法错误的是 A.该反应生成4种物质 H 油状液海 B.该实验不能在阳光直射下进行 CI CI 饱和 饱和 食盐水 运食盐水 C.生成的H 一C H和H C1是同一种物质 ci H D.若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生相同类型的反应 【高一期中考试·化学卷第2页（共6页）】 5429A 12.HS是一种剧毒气体，对HS废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理 为2H2S(g)十O2(g)一S2(g)+2HO(1)。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说 法错误的是 电极a 质子固体电解质膜 我 HO 0 电极b A.电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B.电极a上发生的电极反应式为2HS一4e一一S十4H C.当反应生成32gS时，理论上消耗了11.2LO2 D.当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 13.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 能量入J中 反应物 ImdC,金石+d mdl Ofg 1mCs.石)+HmOg -1 mol CO(g) 稀硫酸 生成物 反应拉过 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置可将化学能转化为电能 B.图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCI晶体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰干电池中MO2在正极发生还原反应 D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 14.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的 NaCI溶液。下列说法正确的是 除杂试剂 相益→溶解一→除杂一过滤→滤液通0，操→精盐 滤渣 A.滤渣的成分只有3种物质 B.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C.除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液，Na2CO,溶液 D.将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到0.1mol·L1的NaCI溶液 15.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状 况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝 酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L1NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是 A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为2.24I C.此反应过程中转移的电子为0.3mol D.参加反应的铜的质量是6.4g 【高一期中考试·化学卷第3页（共6页）】 5429A 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分)「.某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 浓硫酸 亚硫 钠 <Mno NaOH 溶液 溶液 溶液 回答下列问题： (1)装置C中的现象为 装置D中的现象为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置E中 (填现象)可说明SO2具有还原性 (4)装置F中过量的NOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 ⅱ.某学习小组设计实验探究N)与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置 略)，已知在溶液中：FcSO,+NO一[Fe(NO)]SO,(棕色)，该反应可用于检验NO 稀硝酸 铜粉 无水CaC H (1)实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2,目的是 (2)写出装置E中发生反应的离子方程式： (3)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反 应的化学方程式： 17.(14分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有 多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HCI 石英砂 焦淡 粗硅 SiHCL ·高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-18别0℃) (250-300℃) (1100-120℃) (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 【高一期中考试·化学卷第4页（共6页）】 5429A (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SHC13的主要工艺操作依次是沉降、冷凝 和 物质 Si SiCl SiHCL SiH.Cl SiH CI HCI SiH 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)还原炉中发生的化学反应方程式： (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCla外，还有 (5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (6)若还原炉中有氧气混人，会造成的不良后果有 (答一点即可)。 18.(15分)汽车发动机工作时会引发吸入空气中的N和O2反应生成氮氧化物 (1)发动机工作时生成NO的反应能量变化如图所示： ●O NO 632kJ·mol ↑-↑632kmo 946k,mot498kd·mo N 0 NO 图中三种分子最稳定的是 :若反应生成2 mol NO气体应 (填“释 放”或“吸收”) k能量。 (2)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NO电 极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，P电极上的电极反应式为 NO NOz ,NiO电极 0迁移 固体电解质 PA电极 0 (3)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低NO,的排放，2CO(g)十2NO(g)一 2CO2(g)+N2(g)就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向 一容积为5L的恒容密闭容器中充人10 mol CO、10molN),使之在催化剂作用下发生 上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 时而/mim 【高一期中考试·化学卷第5页（共6页）】 5429A ①由图中数据分析，曲线I表示的是 (填分子式)的物质的量随时间变化的曲 线：0~2min内，NO的平均反应速率为 mol·L1·min1:反应达到平衡时， CO的转化率为 ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.反应速率：(NO)=v(CO) B.混合气体的压强不再改变 C.混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D.混合气体的密度不再改变 19.(12分)如图所示A、B、C,D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列 问题： 。式 B (1)A与C的关系是 :为了鉴别C和D,可选用 (填试剂名称)。 (2)写出一个A与C反应的化学方程式： (3)D可发生如下转化： 聚丙烯←一D-HCI ECHCD F 0 H.C-CH-CH G ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为 ,D→E的反应类型为。 ②下列有关F的说法正确的是 (填标号)。 A.聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B.聚丙烯的结构单元是—CH2一CH2CH2 C,聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D.丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式： 【高一期中考试·化学卷第6页（共6页）】 5429A长春市第二实验中学高一期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 101112 13 14 15 答案 D A B D C A C B B C C D 1,A玻璃属于硅酸盐材料，单品硅、碳化硅陶瓷，石墨烯属于新型无机非金属材料。 2.D理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，A正确：氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对 氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优 点，B正确：铅酸蓄电池和锂离子电池都是二次电池，C正确：太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装 置，D错误。 3.A浓硝酸光照分解生成NO:、O和HO,A符合题意. 4.B 5.D苯分子中没有碳碳双键或碳碳三键。 6.C断开N=N需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定，A正确：氨易液化，可以用液化的方法从合成氨混 合气体中分离出氨，B正确：需要加热的反应不一定是吸热反应，实际上上述两个反应都是放热反应，C错 误；常温下，铁、铝在浓硝酸中发生“纯化”，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸，D正确。 7.A催化剂和高温都可以加快该反应速率，A正确：对于合成氨反应，温度较低时氨的产率较高，B错误：工业 生产中要考虑生产成本，过高的温度和压强都会导致成本增加，C错误：1molH一H断裂的同时有1ol N一H生成，描述的都是正反应过程，D错误。 8.C9.B10.B11.A 12.CHS发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b,A正确：电极a上HS发生氧化 反应生成S,电极反应式为2HS一4e一S十4H,B正确：未指明气休是否处于标准状况，C错误：当电 路中通过4mol电子时，有4mol质子（即H)经质子膜进人正极区，D正确。 13.C图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误：图2所示为放热 反应，Ba(OH),·8HO晶体与NHC反应为吸热反应，B错误：锌锰干电池中MO得到电子，在正极发 生还原反应，C正确：由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者 不相同，D错误。 14.C粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离 子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH,再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析。滤渣的成分 有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙4种物质，A错误：“结晶”方式为蒸发至有大量品体后停止加热，利用 余热进行蒸干，B错误：除杂时NaCO加在BaC2之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加人NaOH 溶液、BaC1溶液、NaCO,溶液，C正确：将制得的O.1mol精盐加水形成1L溶液，得到0.1mol·L1的 NaCI溶液，D错误。 15.D由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜：混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根 据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至C+恰 好完全沉淀生成Cu(OH)2,获得NNO溶液，由电荷守恒，OH的物质的量等于铜失去电子物质的量，等 于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量；加入NOH溶液后最终得到 【高一期中考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5429A NaNO3溶液，反应后溶液中n(NO万)=n(NaOH)=4mol·L1×0.05L=0.2mol,n(NO2)+(NO)= 2.4·mo7=0.1mol,由N原子守恒：n(HN0)=(N0)+u(NO)+n(N0)=0.1mol+0.2mol= 2.24L 0.3mol,A错误；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获 得的电子，所得硝酸铜溶液中加人Na(OH溶液至C+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2,由电荷守恒，OH厂的物 质的量等于氧气获得电子物质的量，放消耗氧气的物质的量为2m0=0.05m0l,则V(氧气)=0.05mol 4 ×22.4L·mo1=1.12L,B错误：由电荷守恒，OH厂的物质的量等于铜失去电子的物质的量，n(NaOH) =4mol·L1×0.05L=0.2mol.放转移电子为0.2mol.C错误：Cr的物质的量=7Na0HD=号× 0.05L×4mol·L1=0.1mol,则该反应中铜的质量是0.1molX64g·mol-1=6.4g,D正确。 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16.1,(1)品红溶液由红色褪为无色(1分)溴水褪色（答“溴水由橙色褪为无色”也给分，1分） (2)Na SO+HS),(浓)-NaSO,+SO,◆+HO(2分) (3)酸性KMO,溶液紫红色变浅甚至褪去(2分) (4)S02+20H=S0+HO(2分) ⅱ.(1)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化(2分) (2)3Cu+8H++2NO方—3Cu++2NO◆+4HO(2分) (3)2N0+2Cu△2Cu0+N(2分) 17.(1)Si0.+2C商温si+2C042N (2)蒸馏 (3)SiHCh+H1100-120Si+3HCI (4)H2、HCI (5)4HF+SiO—SiF↑+2HO (6)造成爆炸（导致硅被氧化）（每空2分） 18.(1)N(1分)吸收(1分)180 (2)氧化(1分)0，-4e—20 (3000,0.5(或7)80%（或0.8或号） ②BC(除标注外，每空2分) 19.(1)互为同系物(1分)溴水或酸性KMO,溶液等（答案合理即可） (2)CH+C光琴CH,C+HCI(或其他正确答案) (3)①CH CHCH加成反应(1分) C ②A ③2CH-CH-CH+O,2HCCH-CH(除标注外，每空2分) 【高一期中考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5429A