广东省部分学校2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷

高一化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 $32 C1 35.5 Fe56 Cu64 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.有机高分子材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分 子材料的是 A.陶瓷绝缘材料 B.合成纤维 C.顺丁橡胶 D.有机玻璃 2.下列有关有机物的说法正确的是 B.本的结构式: C.C。H.和CH。一定互为同系物 D.聚乙 的链节:-CH-CH- 3.甲烧是最简单的有机化合物。下列说法正确的是 A. 甲浣能使酸性高铎酸钾溶液褪色 B. 甲烧和氢气在光照的条件下发生加成反应 2 H C. H-C-CH:和HC-C-CH;互为同分异构体 CH; H D. 甲燥分子的空间填充模型 4.实验室常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳,下列说法错误的是 A.碾碎大理石可以增大该反应的速率 B.降低温度可以减小该反应的速率 C.将稀盐酸换成等浓度的稀 酸可以增大该反应的速率 D.将大理石换成碳酸氢纳粉末会导致反应速率太快,难以控制 5.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.食品中添加适量的SO。可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B.化石燃料燃烧时产生的CO。排放到大气中会导致酸雨的形成 C.NaOH可与SiO。发生反应,可用氢氧化钢溶液溶蚀玻璃生产磨矿玻璃 D.乙&是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实 6.不同状态的疏在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示,下列说法错误的是 , A.S(s)比S(g)稳定 B.S(g)转化为S(s)要释放能量 C.疏与氧气燃烧发生反应时,化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释 sO(g 放的能量 反应过程 D.等质量的S(g)和S(s)分别在氧气中充分燃烧,前者释放的能量更多 7.下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 电子由铜经导线向铎移动 B.铜表面有气泡产生 C.铲表面发生氧化反应 D.稀疏酸中的H向铜所在的区域移动 8.某种完怪在足量的氧气中充分燃烧后生成了22gCO。和10.8gHO。下列说法错误的是 A.该院怪的分子式为CH B.该院经有四种同分异构体 C.燃烧时消耗该院经的质量为7.2g D.该院怪燃烧时消耗了0.8molQ 9.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具。a~g分别表示不 化合价 , ,d 正确的是 ,c A.a→b属于氢的固定 ,b B.a在氧气中燃烧可得到c C.用蘸有浓梳酸的玻璃棒靠近a,产生白烟 -3a 氢化物单质氧化物酸 破 D.浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 物质类别 10.桶懦(Barrelene)结构如图所示,下列有关说法正确的是 A.桶/的分子式为C.H B.桶/的二氢代物有6种 C.桶/和乙/互为同系物 D.0.1mol桶 完全燃烧时,需要消耗氧气22.4L 11.同学们设计了如图所示的实验装置探究错片和稀疏酸的反应,下列说 稀疏酸 法正确的是 A.铭片和稀梳酸的反应不可以设计成原电池 铅片 B.饱和澄清石灰水变浑浊,说明错片和稀 酸的反应是放热反应 饱和清 C.若错片未经打磨,其表面的致密氧化物会阻碍错与稀 酸反应 石灰水 D.将稀碗酸换成浓疏酸重复该实验,饱和澄清石灰水变浑浊的速率加快 12.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在光照条件下,1molCH.与1molCl。充分反应,可生成N。个CH.C B.28gN。和足量的H。在一定条件下充分反应,可生成2N。个NH C.等物质的量的正丁烧和异丁烧中含有C一H键的数目均为10N。 D.标准状况下,2.24L乙/在足量的O。中充分燃烧,转移的电子数为1.2N。 13.工业制疏酸中的一步重要反应是SO。在400~500C下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中 催化剂 进行反应2SO。(g)十O(g) 1 2SO。(g),下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①相同时间内,消耗1molSO。的同时消耗1molS0 ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④2v(O)-v(SO) 容器内气体的总压强不变 SO、O、SO;的物质的量浓度之比为2:1:2 C.②④ A.①③ B.①③ D.②④ 14.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池,其结构如图所示,放电时 .HSO溶液 发生反应:PbO十Pb十2HSO--2PbSO.十2HO。下 列说法正确的是 A.放电一段时间后,电解质溶液的pH减小 B.放电时,电子由Pb电极经H。SO,溶液流向PbO,电极 PhO电极 C.放电时,Pb电极上发生的电极反应为Pb十SO--2e- P电极 --PbSO D.放电时,PD电极为正极,发生氧化反应 15.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C C 比较Mg和A1的金属 探究不同的催化剂对化学反 除去CO中的 实验室制氢气 活动性强弱 应速率的影响 少量乙 Mg 1-FeCls g. d溶液 NHCl 用 10%HO.溶液 3%HO溶液 澳的四氧化碳 NaOH溶液 溶液 16.在2L恒温恒容密闭容器中充入1molHCl和0.3molO。,发 1.o{ 生反应4HCl(g)+O(g)--2Cl(g)+2HO(g),HCl、O的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.tmin时,v(正)v(逆) HCI(g) B.t3min时,c(Cl)-0.4mol·L-1 0.1 -O(g C.t.min时容器内气体的总分子数比t。min时多 &时间/min D.t2min时,该反应达到了化学平衡状态 【高一化学 第3页(共6页) . 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角,请回答下列问题: I.氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 1mol H-(g)的共价键断裂,2H 吸收436kJ能量 1molHO(g)的共价键形成 释放930kJ能量 →HO 吸收249kJ能量 (1)1molH(g)完全燃烧生成1molH.O(g)时,释放的能量是 J。 II.一种以液态腊(N。H)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂, KOH溶液作为电解质溶液 气 (2)该装置工作时,a电极为(填“正”或“负”)极,写出a电极发生的电极反应:_ (3)当a电极有32gN.H.参与反应,理论上b电极消耗 molO。 III.一定条件下,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:3X(g)十Y(g)-2Z(g)。开始时 加入0.4molX、0.5molY、0.2molZ,在4min末测得z的物质的量浓度是o.2mol·L-!。 (4)0~4min内,Y的化学反应速率为_mol·L-1·min-1,X的转化率为_%。 (5)若仅改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器体积不变,向容器中充入1molAr(Ar不参与反应):_。 ②保持容器压强不变,向容器中充入1molAr(Ar不参与反应): 18.(14分)聚乙酸乙 (PVAC)是化工生产中一种重要产物,其生产工艺流程如图所示,A、B、C 分别表示三种有机物,已知A的产量常用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。 B -A 催化剂 D催化祠 一定条件 -HCCOOCH-CH- Br蒸气光照 →PVAC △ 请回答下列问题: (1)A的结构式是 (2)A-→B、B-→C的反应类型分别是 (3)工业制乙醇是由A十D直接制备的,请写出该反应的化学方程式; (4)工业上常用乙酸乙 通过加聚反应来制备PVAC,请写出该反应的化学方程式:__ (5)下列说法正确的是 (填标号)。 ①A可以使Br。的CCL.溶液褪色 【高一化学 第4页(共6页)】 ②A、B、C都属于怪 ③可以用酸性高酸钾溶液除去B中少量的A ④A可以与HBr在催化剂的作用下生成C (6)有一种有机物与C互为同系物,相对分子质量相差42,该物质的分子式是 ,该 物质共有 种不同的结构(不考虑立体异构),它们之间互为同分异构体。 19.(14分)某工业含铜废料中含有Cu、CuO、CuS等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体 [Cu(NO。)。·3H。O],生产的工艺流程如图所示 过量 20%HNO. 空气 HO. 过量Fe 溶液A 10%H{O2 含铜度料- →培→酸化→反应1→过滤→淘洗→反应2→.→Cu(NO)2:3H-o 度气 滤液 淘洗液 已知:①“培烧”时CuS转化为两种氧化物 ②“反应2”中无红棕色气体产生。 请回答下列问题 (1)写出“熔烧”时CuS发生反应的化学方程式: (2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 (写化学式)。 (4)溶液A为稀疏酸,加入A进行“淘洗”的目的是 (5)“反应2”中发生反应的化学方程式为 ,此过程温度不宜过高的原因是 (6)相关物质的溶解度曲线如图,由“反应2”所得溶液中尽可能多析出Cu(NO。)。·3HO 晶体的方法是将“反应2”所得溶液蒸发浓缩 (填操作名称)、过滤、冰水洗逢、低温烘于。 Cu(NO)g·3H{O 6150 50 020406080 26.4 温度/C 20.(14分)某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置对SO。的性质进行实验探究。 A70%的浓疏酸 旋塞1 旋塞2 NaOH溶液 NaS溶液 NaSO:固体 Ba(NO).溶液NaOH溶液 A D B C E 请回答下列问题 (1)A装置中装有70%的浓疏酸的仪器名称为 关闭旋塞2,打开旋塞1,将浓磕 【高一化学 第5页(共6页)】 酸注入容器中,装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B中实验现象为 (2)打开旋塞2后,关闭旋塞1,观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析,SO。与 20mL0.1mol·L-Ba(NO。)。溶液反应可能有以下两种情况; a.若通入少量SO,则反应为3SO+3Ba++2NO +2HO--3BaSO.+2NO+ 4H+。 b.若通入过量SO,则反应为3SO。+Ba*++2NO+2HO--BaSO.+2NO十 4H++2SO。 为了探究发生了哪一种情况,取上述反应后过滤所得的溶液,分别装人A、B、C、D四支 试管中(如图所示),进行如下实验 NaHCO; BaCl2 铲粉 铜粉 粉末 ■→ 溶液 ①配制100mL0.1mol·L-1Ba(NO。)。溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃 棒、 ②如果发生情况a,则试管A中产生的气体是 (填化学式)。 ③下列关于该实验说法正确的是 __(填标号)。 a.试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b.试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c.试管D中有白色沉淀生成,可证明发生了情况上 (3)为了消除SO。的污染,工业上可用NaC1O碱性溶液吸收SO。 ①该反应的离子方程式为 ②在pH一5.5时,NaClO也可将SO。和NO转化为SO和NO。标准状况下, 22.4L的混合气体中SO。和NO体积比为4:1,将该混合气体通入NaClO溶液,脱除 率如图所示。则50C时所消耗的NaClO的物质的量为 mol。 100% SO 90% 础 80% -△NO 70% 60% 010 温度/C 高一化学参考答案 1.A 2. C 3. D 4.C 5.D 6. C 7.A 8. B 9. D 10. B 11.B 12.D 13. A 14.C 15.D 16.C 17.(1)245(2分) (2)负(2分);NH.+4OH-4e--N。+4HO(2分) (3)1(2分) (4)0.0125(2分);75(2分) (5)①不变(1分) ②减小(1分) H /7 18.(1) (2分) H H (2)加成反应(1分);取代反应(1分) 催化_CH.CH.OH(2分) (3HC-CH+HO 加热、加压 _一定条件 (4)HCCOOCH-CH。 干CH-CHl(2分 OOCCH (5)①④(错选不得分,漏选得1分,2分) (6)C.H.Br(2分);8(2分) 19.(1)2CuS+3O. (2)将培烧后的固体粉碎或适当升高温度或适当增大梳酸的浓度(或其他合理答案,2分) (3)FeSO(2分) (4)除去过量的Fe(2分) (5)Cu十H.O。十2HNO。-Cu(NO)。十2H.O(2分):温度过高会导致H.O。和HNO 分解(或其他合理答案,2分) (6)降温至温度略高于26.4C结晶(2分) 20.(1)分液漏斗(1分);NaSO.+H.SO(浓)--Na.SO+H.O+SO。^(2分);有淡黄色沉 淀生成(2分) (2)①100mL容量瓶、胶头滴管(写出1点得1分,2分) ②NO(1分) ③bc(错选不得分,漏选得1分,2分) (3)①SO。+C1O+2OH-SO+C1+H.O(2分) ②1.04(2分) 【高一化学·参考答案 第1页(共1页)】