精品解析：湖北省恩施土家族苗族自治州恩施市恩施市龙凤镇民族初级中学2024-2025学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

2024-2025学年九年级物理化学12月测试题 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（24-31小题每小题1分，32-36每小题2分，共18分。） 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制火箭的燃料，属于研究、制备新的化学物质，属于化学研究的范畴，故不符合题意； B、空间站内氧气的制取，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故不符合题意； C、计算返回舱落点需要使用物理知识，与化学无关，不属于化学研究的范畴，故符合题意； D、返回舱外层耐高温涂料的制造，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故不符合题意。 故选C。 2. 古诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列诗句中只发生物理变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【详解】A、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠过程中燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意； B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B符合题意； C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有蜡烛燃烧的变化，生成了新物质，属于化学变化，选项C不符合题意； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中的新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。 故选B。 3. 以下是生产、生活中出现的几种情况：①绿色植物的光合作用；②焚烧秸秆；③煤的燃烧；④农药、化肥的合理使用；⑤工业废气任意排放；⑥汽车尾气的排放。其中，会引起空气污染的是 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①植物的光合作用是吸收二氧化碳释放氧气，不会污染空气，故不符合题意； ②焚烧秸秆会产生固体颗粒物、一氧化碳等污染空气，故符合题意； ③煤炭中含有碳、一定量的硫，燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染空气，故符合题意； ④合理使用农药、化肥，不会造成空气污染，故不符合题意； ⑤工厂排出的废气中含有二氧化硫等有害气体，会污染空气，故符合题意； ⑥汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化合物等气体，会污染空气，故符合题意；综上所述，会引起空气污染的是：②③⑤⑥。 故选B。 4. 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（　　） A 取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡 C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热 D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误； B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误； C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误； D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。 故选D。 5. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生二氧化硫气体是结论，不是实验现象，说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，说法错误； C、细铁丝氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，说法正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误； 故选；C。 6. 下列净化水的过程中，说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 自来水厂净化水的方法主要有沉降、过滤、吸附、消毒杀菌 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，明矾不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误； C、自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法正确； D、净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，是因为蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，故选项说法正确； 故选B。 7. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。 8. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，符合题意； C、由化学方程式可知，NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又重新组合为新的分子，不符合题意。 故选B。 9. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成，故纯净物和混合物属于并列关系，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物与氧化物属于包含关系，符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故单质和化合物属于并列关系，不符合题意； D、有的氧化反应是化合反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意。 故选B。 10. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； ②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子； ③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示2个氢氧根离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O：“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知， 表示离子个数的是⑥，不符合题意； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，不符合题意； C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，符合题意； D、由分析可知，表示分子个数的是②，不符合题意。 故选C。 11. 云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是(　　) A 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 相对分子质量为410g D. 碳、氢元素的质量比为29：46 【答案】B 【解析】 【详解】A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误。故选B。 12. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意； C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意； D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意； 故选C。 13. 从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，一段时间后，甲、乙、丙、丁的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 20 16 44 2 反应后质量/g 12 32 0 x A. x=36 B. 该反应涉及三种氧化物 C. 反应物的质量比为2：11或11：2 D. 反应前后分子数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律知，x=（20+16+44+2）-（12+32+0）=38，故A不符合题意； B、由微观示意图及图标知，甲是H2、乙是CH4、丙是CO2、丁是H2O，其中属于氧化物的有两种即丙和丁，故B不符合题意； C、反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物，根据表中数据，反应后质量减少的甲和丙，反应后质量增加的是乙和丁，所以乙和丁是生成物，甲和丙是反应物；甲的质量减少了20g-12g=8g，丙的质量减少了44g，因此参加反应的甲和丙的质量比是8g：44g=2：11，故C符合题意； D、由微观示意图和上述分析知，该反应的化学方程式为： ，由化学方程式知，反应前后分子数目发生变化，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题；（本大题共7小题，37-42小题每空一分，43题5分，共32分） 14. 元素周期表是学习化学的重要工具，请结合下表回答问题。 （1）N、F排在同一周期是因为________（选填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （2）一般情况下若元素原子的最外层电子数相同，那么它们所组成的单质化学性质就相似。下列元素组成的单质与氦气的化学性质相似的是________（填序号）。 A. 铍 B. 镁 C. 氖 （3）氯离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）原子序数为8和13的两种元素形成的化合物化学式为________。 【答案】（1）电子层数 （2）C （3）Ar （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素周期数=原子的核外电子层数，则N、F位于同一周期，是因为它们的电子层数相同。 【小问2详解】 最外层电子数为8（只有一个电子层数时为2）的结构属于稳定结构，则氦、氖均属于稳定结构，化学性质相似，故选C。 【小问3详解】 氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成氯离子，则氯离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同。 【小问4详解】 8、13号元素分别为氧元素和铝元素，在化合物中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Al2O3。 15. 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是________。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 【答案】（1）AB （2）MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用 （3） （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中，水由液态变为气态，只是状态的改变，则分子之间的间隔发生了改变，分子的质量，分子的种类不变。 故选AB； 【小问2详解】 MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用，故科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”； 【小问3详解】 由题干信息可知，工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、由图可知，上海是所列地区中缺水最严重的地区，不符合题意； B、图3海水淡化过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、由题干信息可知，与MOF-801相比，MOF-303原料便宜易得，应用前景更好，符合题意； D、农业上喷灌技术可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选BCD。 16. 硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO2)制取硅的主要流程如下： 已知：i中反应为；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。 （1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______。 （2）ii中参与反应的单质有_______。 （3）iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大接触反应物面积，加快反应速率 （2）硅和氯气 （3）SiCl4+2H2 4HCl+Si 【解析】 【小问1详解】 将石英砂和焦炭粉碎，目的是增大接触反应物面积，加快反应速率。 【小问2详解】 由图知，ii中反应为硅和氯气加热生成氯化硅，硅和氯气均为只含一种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 iii中的反应为氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2 4HCl+Si。 17. 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示： 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度 平均持续工作时间 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是________（填序号）。 A. 氧气体积分数增大 B. 分子间隔变小 C. 分子体积变小 （2）最大下潜深度为时，应选择氧气体积分数为________（填序号）的氮氧混合气。 A. B. C. （3）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有________的性质。 （4）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是________（写出一点即可）。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B. 氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C. 使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 【答案】（1）B （2）C （3）密度过小 （4）可以避免语音失真或体温过低等 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、空气压缩前后，氧气体积分数不变，A错误； B、空气压缩前后，分子间隔变小，B正确； C、空气压缩前后，分子体积不变，C错误； 故选B； 【小问2详解】 根据表格中的信息，最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为32%~40%的氮氧混合气，故选C； 【小问3详解】 根据题中信息可知，因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响； 【小问4详解】 根据题中信息可知，高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况； 【小问5详解】 A、根据表格中的信息可知，过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”且潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故A错误； B、根据题中信息可知，氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故B错误； C、根据题中信息可知，高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故C正确； 故选C。 18. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是________（填序号），化学反应方程式为________。 （2）选用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到平稳气流，可将B装置的长颈漏斗换作________。 （3）【资料卡片】 a、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。 b、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气。请回答以下问题： ①你认为实验室制取氨气的发生和收集装置最佳组合是________（从中选择）。 ②若测定生成氨气体积可以选用F装置，瓶中植物油的作用是________。 ③若测定出来的氨气体积明显小于理论值可能的原因有________。 A.反应一开始产生气体就通入F中 B.等气体平稳产生时才通入F中 C.装置漏气 D.收集氨气前F装置中植物油上方原本有空气 【答案】（1） ①. AE ②. （2）分液漏斗（或注射器） （3） ①. AC ②. 防止氨气溶于水 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 加热条件下制取氧气，发生装置应选固体加热型的A装置；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选E，所以装置组合是AE； 装置A试管口没有塞一团棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 分液漏斗和注射器都可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳气流，可替换长颈漏斗。 【小问3详解】 ①实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，发生装置需选固体加热型的A装置；氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选C，所以最佳组合是AC。 ②氨气极易溶于水，F装置中植物油可将氨气与水隔开，防止氨气溶于水，从而准确测定氨气体积 。 ③A、反应一开始产生气体就通入F中，收集的气体包含装置内原有的空气，不会使氨气体积明显小于理论值，该选项错误； B、等气体平稳产生时才通入F中，前期产生的氨气没有收集，会使测定的氨气体积小于理论值，该选项正确； C、装置漏气，会有部分氨气逸出，导致测定体积小于理论值，该选项正确； D、收集氨气前F装置中植物油上方原本有空气，不影响氨气体积测定，因为排开水的体积就是氨气的体积，该选项错误。 故选BC。 19. 过氧化钠（化学式为）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：生成；猜想Ⅱ：生成；猜想Ⅲ：生成。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无明显现象 ________ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：________。 （4）过氧化钠保存时应注意的问题是________。 【答案】（1）反应物中没有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳 （2） ①. 猜想Ⅰ不成立 ②. 带火星的木条复燃 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）密封 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，则猜想Ⅲ不成立； 【小问2详解】 由于氢气不纯时燃烧会发出尖锐爆鸣声，无爆鸣声，则说明不是氢气，猜想Ⅰ不成立； 实验结论是猜想Ⅱ成立，说明过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则现象为带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 由于过氧化钠能与水反应，则过氧化钠应密封保存。 20. 某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，充分反应后对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下表。若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请回答： 反应过程 反应前 反应后 混合物质量（不含容器质量） 68.6 g 65.4 g （1）产生的氧气的质量为_______g。 （2）计算反应中消耗过氧化氢的质量。 【答案】（1）3.2； （2）解：设反应中消耗过氧化氢的质量是x x=6.8g 答：反应中消耗过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得产生氧气的质量为68.6g-65.4g=3.2g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级物理化学12月测试题 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：（24-31小题每小题1分，32-36每小题2分，共18分。） 1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 2. 古诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列诗句中只发生物理变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 以下是生产、生活中出现的几种情况：①绿色植物的光合作用；②焚烧秸秆；③煤的燃烧；④农药、化肥的合理使用；⑤工业废气任意排放；⑥汽车尾气的排放。其中，会引起空气污染的是 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 4. 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（　　） A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡 C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热 D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净 5. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热、生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体 6. 下列净化水的过程中，说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 自来水厂净化水的方法主要有沉降、过滤、吸附、消毒杀菌 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 7. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 8. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子种类和数目都没有发生改变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 9. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 10. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 11. 云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是(　　) A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 相对分子质量为410g D. 碳、氢元素的质量比为29：46 12. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 13. 从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，一段时间后，甲、乙、丙、丁的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 20 16 44 2 反应后质量/g 12 32 0 x A. x=36 B. 该反应涉及三种氧化物 C. 反应物的质量比为2：11或11：2 D. 反应前后分子数目不变 二、非选择题；（本大题共7小题，37-42小题每空一分，43题5分，共32分） 14. 元素周期表是学习化学的重要工具，请结合下表回答问题。 （1）N、F排在同一周期是因为________（选填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （2）一般情况下若元素原子的最外层电子数相同，那么它们所组成的单质化学性质就相似。下列元素组成的单质与氦气的化学性质相似的是________（填序号）。 A. 铍 B. 镁 C. 氖 （3）氯离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）原子序数为8和13的两种元素形成的化合物化学式为________。 15. 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是________。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 16. 硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO2)制取硅的主要流程如下： 已知：i中反应为；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。 （1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______。 （2）ii中参与反应的单质有_______。 （3）iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为_______。 17. 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示： 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度 平均持续工作时间 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生变化是________（填序号）。 A. 氧气体积分数增大 B. 分子间隔变小 C. 分子体积变小 （2）最大下潜深度为时，应选择氧气体积分数为________（填序号）的氮氧混合气。 A. B. C. （3）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有________性质。 （4）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是________（写出一点即可）。 （5）下列说法正确是________（填序号）。 A. 潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B. 氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C. 使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 18. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是________（填序号），化学反应方程式为________。 （2）选用过氧化氢溶液制取氧气，为了得到平稳气流，可将B装置的长颈漏斗换作________。 （3）【资料卡片】 a、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。 b、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气。请回答以下问题： ①你认为实验室制取氨气的发生和收集装置最佳组合是________（从中选择）。 ②若测定生成氨气的体积可以选用F装置，瓶中植物油的作用是________。 ③若测定出来的氨气体积明显小于理论值可能的原因有________。 A.反应一开始产生气体就通入F中 B.等气体平稳产生时才通入F中 C.装置漏气 D.收集氨气前F装置中植物油上方原本有空气 19. 过氧化钠（化学式为）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：生成；猜想Ⅱ：生成；猜想Ⅲ：生成。 （1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是________。 【实验验证】 （2） 实验 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无明显现象 ________ 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 ________ 猜想Ⅱ成立 （3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：________。 （4）过氧化钠保存时应注意的问题是________。 20. 某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，充分反应后对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下表。若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请回答： 反应过程 反应前 反应后 混合物质量（不含容器质量） 68.6 g 65.4 g （1）产生的氧气的质量为_______g。 （2）计算反应中消耗过氧化氢的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$