冲刺抢分卷09 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)AC (2) 先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3)中的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子 a 氨水 溶液 15．（15分） (1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 (2)醚键 硝基 (3)还原反应 (4)ad (5) (6)+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O (7)12种 或 (8) 16．（15分） (1)恒压滴液漏斗 焙烧或加热 (2) (3)冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥 (4)当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 (5)ACD (6)N 17．（15分） (1) (2)AD (3) (4) 不是 b点的转化率不是对应温度的最大转化率 温度升高，催化活性降低（合理即可） (5)（答案合理即可） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 2．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是 A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B．NaCl的电子式： C．中阴离子的VSEPR模型： D．HCl中共价键的形成过程： 3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下列题： 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、NO、、(无色)、等。与反应有气体生成，同时放出大量热。 4．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的键角比大 C．难溶于水 D．中键的数目为18mol 5．用活性炭与反应：为  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗1mol，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理如图。 已知：，，下列说法不正确的是 A．高温、高压下有利于从烟气中分离出 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，发生化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 7．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[，]。原料为四甲基氯化铵，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列叙述错误的是 A．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B．若两极共产生气体，则可制备 C．a极电极反应式： D．若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与电极相连 8．根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．与水反应的剧烈程度： C．酸性： D．分子极性： 9．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C．装置丙用于提纯N2H4·H2O D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3 10．李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是 A．能发生消去、加成、取代反应 B．分子中含10个以上的手性碳原子 C．山药皂素的同分异构体有芳香族化合物 D．用溶液可确定山药皂素中含羟基 11．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 12．从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 下列说法正确的是 A．“滤液I”中 B．溶液中： C．常温下，的氨性溶液中， D．“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 13．利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率的选择性]。 下列说法不正确的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线表示的产率随的变化 C．，反应达平衡时，的选择性为 D．随着增大，的选择性先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是_______。 A．基态N原子的电子排布式可表示为 B．液氨中存在，中N的杂化方式为 C．将通入中，形成的氢键强弱： D．中的键角比中的键角大 (2)某化合物A的晶胞如图。 ①化学式是 ； ②将2.28g该化合物加入到盛有20mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是 。 (3)可以与多种金属离子形成配合物。已知：具有强氧化性，性质稳定；不易被氧化，具有较强还原性。 ①请分析和氧化性差异的原因 。 ②某研究小组以锂钴废料(主要成分为)为原料，活性炭为催化剂，制备。主要流程如下： 步骤I： 步骤II： (i)步骤I中酸溶时，可以选择的酸是 ； a．浓盐酸　　　　b．稀硫酸　　　c．稀硝酸 (ii)步骤II“转化”中将转化，应先加 ，后加 (选填氨水、)； (iii)步骤II中以、、、浓氨水为原料制备的化学方程式为 。 15．（15分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中R1、R2为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 、 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。 a．D存在顺反异构体         b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团     d．D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G的结构简式为 。 (6)A→B的化学方程式为 。 (7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。 (8)参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。 16．（15分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；的化学性质活泼，容易被氧化； (1)仪器b的名称是 ，步骤Ⅲ的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。 (3)写出步骤Ⅱ的有关操作： 。 (4)为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因： 。 (5)下面说法正确的是 。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 (6)判断和配位时候配体提供的配位原子是： 。 17．（15分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。 A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大 C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应 (3)催化加氢制备乙醇的反应历程如下： 上述循环中，形成键的反应是 。 (4)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。 ①催化效能较高的是 （填“”或“”）。 ②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。 ③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。 (5)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷09 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 【答案】D 【详解】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误； B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误； C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误； D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是 A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B．NaCl的电子式： C．中阴离子的VSEPR模型： D．HCl中共价键的形成过程： 【答案】D 【详解】A．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，A正确； B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，电子式为，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，故VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．HCl中H原子的1s轨道上的电子（电子云轮廓图为球形）与Cl的2p轨道上的电子形成s－p σ键，故HCl中共价键的形成过程为，D项错误； 故答案选D。 3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意； B．与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意； C．氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意； D．由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 阅读下列材料，完成下列题： 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、NO、、(无色)、等。与反应有气体生成，同时放出大量热。 4．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的键角比大 C．难溶于水 D．中键的数目为18mol 5．用活性炭与反应：为  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗1mol，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理如图。 已知：，，下列说法不正确的是 A．高温、高压下有利于从烟气中分离出 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，发生化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 【答案】4．B 5．C 6．A 【解析】4．A．同一周期，第VA族最外层电子为半满结构，电离能大于第VIA族电离能，即，故A错误； B．NH3分子中N只有一对孤对电子，而中N有两对孤对电子，所产生的斥力更大，键角更小，故B正确； C．NH2OH含有的两个基团-NH2和-OH都是亲水性基团，故易溶于水，故C错误； D．中键只存在于NH3和配位键中，故1mol含键为6+3×6= 24mol，故D错误； 故选B； 5．A．根据可以自发，该反应，可知该反应在低温条件下能自发进行，故A错误； B．反应平衡常数是产物系数次幂乘积除以反应物系数次幂乘积，但是纯固体和纯液体不写入平衡常数，该反应平衡常数的表达式为故B错误； C．该反应若2molNO2完全反应时转移8mol电子，该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为4×6.02×1023，故C正确； D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，平衡逆向移动，逆反应速率加快的多，故D错误； 故选C； 6．A．高温高压条件下，MOFs多孔材料吸附的量不会改变，则分离出的量不会改变，故A错误； B．多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变的焓变，故B正确； C．使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进平衡正向移动，有利于NO2的去除，故C正确； D．加入的和，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学反应方程式为：，故D正确； 故选A。 7．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[，]。原料为四甲基氯化铵，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列叙述错误的是 A．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B．若两极共产生气体，则可制备 C．a极电极反应式： D．若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与电极相连 【答案】B 【分析】根据第三个池中浓度变化得出，钠离子从第四个池通过 e膜进入第三个池，氯离子从第二个池通过d膜进入第三个池，由电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则 a为阴极，b为阳极，a与N型半导体相连，b与P型半导体相连，所以N型半导体为负极，P型半导体为正极，由此可知： A．由题中图示信息和分析可知，Na＋离子通过e膜，Cl-通过d膜，通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误； C．由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C正确； D．由分析可知，b为阳极，则充电时应该和外接电源的正极相连，即电极b应与电极相连，D正确； 故选B。 8．根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．与水反应的剧烈程度： C．酸性： D．分子极性： 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径减小，原子半径：，A项正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，金属单质与水反应剧烈程度变大，与水反应的剧烈程度：，B项正确； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，酸性：，C项错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，电负性减弱，结构相似的，分子极性较大，D项正确； 答案选C。 9．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C．装置丙用于提纯N2H4·H2O D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3 【答案】C 【详解】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A错误； B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaClO溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B错误； C．水合肼N2H4·H2O沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C正确； D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能达到实验目的，不符合题意，D错误； 故选C。 10．李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是 A．能发生消去、加成、取代反应 B．分子中含10个以上的手性碳原子 C．山药皂素的同分异构体有芳香族化合物 D．用溶液可确定山药皂素中含羟基 【答案】D 【详解】A．在山药皂素中存在醇羟基、与醇羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，可发生取代和消去反应，还存在碳碳双键结构，可发生加成反应，A正确； B．该山药皂素中的手性碳原子如图所示，符合条件的超过10个以上，B正确； C．山药皂素的不饱和度为11，一个苯环的不饱和度为4，则山药皂素的不饱和度能满足苯环结构，同分异构体中可以出现芳香族化合物，C正确； D．山药皂素中没有酚羟基结构，不能与溶液发生显色作用，故不能用溶液来确定山药皂素中含有羟基，D错误； 故答案为：D。 11．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将分别通入到浓、和的混合溶液中至饱和，溶液颜色前者由无色变至黄色、后者由蓝色变至绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 C 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将NO2通入浓硝酸溶液至饱和溶液变黄色，说明红棕色的溶于浓中，导致溶液由无色变为黄色，通入Cu(NO)2和HNO3混合溶液从蓝色变为绿色，和的混合溶液为蓝色，通入后，溶液蓝色变绿色，绿色是蓝色和黄色混合的结果，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确； B．NH4F的pH较低说明其酸性强，F⁻的水解程度较弱，对应的HF酸性强（Ka较大）。但的水解程度由H2SO3的Ka2决定，而非Ka1，题目结论错误地比较了Ka(HF)与Ka1(H2SO3)，且浓度也不同，存在一定的干扰，B错误； C．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C错误； D．根据实验现象可知，Cl2氧化I⁻生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I⁻，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，D错误； 故选A。 12．从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 下列说法正确的是 A．“滤液I”中 B．溶液中： C．常温下，的氨性溶液中， D．“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 【答案】D 【分析】矿石硝酸浸取液(含、、)加入活性MgO氧化镁调节溶液pH为9.0，得到Co（OH）2和Al（OH）3沉淀，过滤，Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，发生反应，得到，过滤除去Al（OH）3，滤液经过一系列处理后得到CoCl2。 A．滤液I的pH=9，，即，故A错误； B．溶液中，质子守恒为，故B错误； C．常温下，的氨性溶液中，，即，，故C错误； D．Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，Co(OH)3转化为，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 13．利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率的选择性]。 下列说法不正确的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线表示的产率随的变化 C．，反应达平衡时，的选择性为 D．随着增大，的选择性先增大后减小 【答案】D 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线a表示CO的转化率，曲线b表示H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导致CO2产率先增大后减小，则曲线c表示CH4的产率，曲线d表示CO2的产率，据此解答。 A．反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，该反应气体分子数减少，当容积固定的密闭容器内气体总压强保持不变时，气体分子总数也不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态，A正确； B．由分析可知，曲线c表示CH4的产率随的变化，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，当时，CO过量，生成物n(CH4)=n(CO2)，则CH4的选择性为50%，C正确； D．曲线c、d分别表示CH4、CO2的产率，由图可知，随着增大，CH4和CO2产率的比值逐渐增大，导致  一直减小，即CO2的选择性一直减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是_______。 A．基态N原子的电子排布式可表示为 B．液氨中存在，中N的杂化方式为 C．将通入中，形成的氢键强弱： D．中的键角比中的键角大 (2)某化合物A的晶胞如图。 ①化学式是 ； ②将2.28g该化合物加入到盛有20mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是 。 (3)可以与多种金属离子形成配合物。已知：具有强氧化性，性质稳定；不易被氧化，具有较强还原性。 ①请分析和氧化性差异的原因 。 ②某研究小组以锂钴废料(主要成分为)为原料，活性炭为催化剂，制备。主要流程如下： 步骤I： 步骤II： (i)步骤I中酸溶时，可以选择的酸是 ； a．浓盐酸　　　　b．稀硫酸　　　c．稀硝酸 (ii)步骤II“转化”中将转化，应先加 ，后加 (选填氨水、)； (iii)步骤II中以、、、浓氨水为原料制备的化学方程式为 。 【答案】 (1)AC (2) 先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (3)中的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子 a 氨水 溶液 【分析】由(3)第(iii)问的已知信息知，步骤I得到溶液，锂钴废料(主要成分为)加入盐酸发生氧化还原反应生成Li+、，过滤1除去不溶于盐酸的物质，加入NaF沉淀Li+，过滤，得到溶液；步骤II中以、、、浓氨水为原料制备。 （1）A．电子排布于相同能量轨道上时尽可能分占不同轨道，基态N原子的电子排布式可表示为，A正确 B．中N的价层电子对数为，则N的杂化方式为，B错误； C．N的电负性小于O的，更容易给出孤电子对，故氢键强弱:，C正确； D．和中N原子都为sp3杂化，中N原子有1个孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故中的键角比中的键角小，D错误； 故选AC。 （2）①由晶胞图可知，8个Cl位于体内，Fe位于顶点和面心，个数为，NH3位于棱上、面上和体内，个数为，Fe：NH3： Cl=4:24:8=1:6:2，其化学式为。 ②中Fe2+水解生成Fe(OH)2，逐渐被氧化为Fe(OH)3，现象是先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 （3）①因为中的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子，故具有强氧化性，性质稳定。 ②(i)由第(iii)问的已知信息知，步骤I得到溶液，且步骤I中被还原为，浓盐酸既可以作还原剂，且可以提供Cl-，故选a。 (ii) 不易被氧化，具有较强还原性，步骤II“转化”中将Co2+转化，应先加氨水，后加入。 (iii) 作氧化剂，将氧化为+3价，则以、、、浓氨水为原料制备的化学方程式为。 15．（15分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中R1、R2为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 、 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。 a．D存在顺反异构体         b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团     d．D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G的结构简式为 。 (6)A→B的化学方程式为 。 (7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。 (8)参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。 【答案】 (1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 (2)醚键 硝基 (3)还原反应 (4)ad (5) (6)+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O (7)12种 或 (8) 【分析】A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B等；B与CH3CH2NO2发生加成、消去反应，生成C等；C被NaHS还原生成D等；D发生结构互变，转化为E；E在一定条件下转化为F；F与CH3NH2发生加成消去反应，生成G为；G与H2发生加成反应生成H；H与HCl发生胺与酸的反应，生成M。 （1）A为，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。 （2）C为，含氧官能团的名称为：醚键、硝基。 （3）C()→D()，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应。 （4）D为，E为。 a．D分子中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a正确； b．E中，苯环上碳原子的孤电子对数为=0，每个碳原子形成3个σ键，则发生sp2杂化，甲基、亚甲基碳原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，发生sp3杂化，双键碳原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，发生sp2杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b不正确； c．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E中的官能团，c不正确； d．D、E经催化加氢，都可生成，d正确； 故选ad。 （5）由分析可知，G的结构简式为。 （6）A()与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B()、NaCl、H2O，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O。 （7）B为，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的同分异构体中，除含苯环外，可能含有-COOCH3和-CH3、或-OOCH和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH和-CH3，每种情况下有邻、间、对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12种；其中一种B的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，分子中应含有2个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为或。 （8）以环己醇()为原料制取时，采用逆推法，需制得，再逆推需制得，此时氧化生成，与CH3NH2发生加成消去反应生成，则合成路线为。 16．（15分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）： 部分装置如图： 提示：①步骤Ⅰ生成了和；的化学性质活泼，容易被氧化； (1)仪器b的名称是 ，步骤Ⅲ的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。 (3)写出步骤Ⅱ的有关操作： 。 (4)为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因： 。 (5)下面说法正确的是 。 A．判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 B．中的配位数为3 C．实验室制取氮气可以使用和氨气实现 D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 E．为了防止水解，可以用代替 (6)判断和配位时候配体提供的配位原子是： 。 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 焙烧或加热 (2) (3)冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥 (4)当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 (5)ACD (6)N 【分析】由图可知，三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，根据得失电子，离子方程式为：，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，再在管式炉内焙烧得产品。 （1）根据仪器的构造及用途可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗，使用过程可保持气压平衡，使液体顺利流下，步骤Ⅲ的操作名称是焙烧或加热。故答案为：恒压滴液漏斗　焙烧或加热； （2）三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，根据得失电子，离子方程式为：，故答案为：； （3）三颈烧瓶中溶液与发生氧化还原反应生成和，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，故答案为：冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥； （4）用邻二氮菲测定的浓度时，酸性较强时，能与N原子配位，碱性较强时，能与反应，故控制为，故答案为：当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位； （5）A．因为反应后溶液中有，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，A正确； B．中与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，B错误； C．，C正确； D．结晶度受反应速率和温度的影响，所以为保证产品性能，使产品粒径适中、结晶度良好，可采取适宜的滴液速度，D正确； E．用代替，生成的晶体为和，均会与反应，E错误； 故选ACD。 （6）SCN⁻中S与N均可提供配位，当SCN⁻与软酸（、等）配合时，倾向于S作为配位原子，当SCN⁻与硬酸（等）配合时，倾向于N作为配位原子，故答案为：N。 17．（15分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。 A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大 C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应 (3)催化加氢制备乙醇的反应历程如下： 上述循环中，形成键的反应是 。 (4)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。 ①催化效能较高的是 （填“”或“”）。 ②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。 ③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。 (5)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 【答案】 (1) (2)AD (3) (4) 不是 b点的转化率不是对应温度的最大转化率 温度升高，催化活性降低（合理即可） (5)（答案合理即可） 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应—反应1可得目标反应，即；故答案为：。 （2）A．反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A项正确； B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B项错误； C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和浓度仍然是，C项错误； D．反应1和2都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D项正确； 故答案选AD。 （3）观察循环图可知，形成键的粒子是和，发生反应为，故答案为：。 （4）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，结合图像可知，cat2的催化性能高；故答案是：cat2。 ②根据图像分析可知，b点的转化率小于相同温度下a点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故b点不是平衡点；故答案为：不是；b点的转化率不是对应温度的最大转化率。 ③如果温度过高，催化剂会失去活性，转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低。 （5）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：，气体总物质的量为。设平衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：，则，即平衡体系中，各组成的分压：为为为为为。反应2的平衡常数：；故答案为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$