云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高一下学期期中检测 化学试题

高一化学 YW 参考答案·第 1 页（共 6 页） 会泽县茚旺高级中学 2025 年春季学期高一年级期中考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C B D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A D D B B C 【解析】 1．光催化 CO2 和 H2O 合成甲醇，将光能转化为化学能，A 不符合题意。电动汽车充电的能量 转化为：电能→化学能，B 不符合题意。太阳能集热器，将太阳能转化为热能，C 不符合 题意。酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能， D 符合。 2．A 项，混凝土：复合材料（水泥、砂石等混合）。B 项，麒麟 9000s 芯片：半导体材料（硅 基）。C 项，氮化硅涂层：陶瓷材料（无机非金属）。D 项，铝合金：金属材料（铝与其他 金属/非金属的合金）。 3．C 项，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化才能得到三氧化硫。 4．常温常压下不是标准状况，不能用标准状况下的气体的摩尔体积来计算物质的量，A 错 误。NaCl 是离子化合物，0.1mol 的 NaCl 含有 0.1mol 的 Na+和 0.1mol 的 Cl−，阴离子数 目为 0.1NA，B 正确。缺溶液的体积，无法计算 0.1mol/L 硫酸钠溶液中硫酸钠的物质 的量和钠离子的个数，C 错误。1mol Na2O2~1mol e−，故反应过程中转移电子 0.1NA， D 错误。 5．铜与浓硫酸反应时，H2SO4 不能拆写成离子，A 错误。过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成 亚铁离子：3Fe+8H++ 32NO =3Fe2++2NO↑+4H2O，B 错误。向 Ba(OH)4 溶液中滴加少 量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba2++ 24SO  +2OH−+2H+=2H2O+ 高一化学 YW 参考答案·第 2 页（共 6 页） BaSO4↓，C 错误。实验室用 NaOH 溶液吸收 NO2 尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应 的离子方程式为 2NO2+2OH−= 3NO  + 2NO  +H2O，D 正确。 7．A 项，左低右高说明浓硫酸稀释过程为放热过程，但不属于放热反应，不合题意。B 项， 杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏结说明氯化铵与八水合氢氧化钡为吸热反应，不合题意。C 项， 温度计水银柱下降说明碳酸氢钠与稀盐酸反应为吸热反应，不合题意。D 项，导管口有气 泡逸出，说明试管内气体受热膨胀，因此该反应为放热反应，符合题意。 8．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，A 选。蔗糖是非电解质，不能形成原 电池，B 不选。没有形成闭合回路，不能形成原电池，C 不选。两个金属没有连接，没有 形成闭合回路，不能形成原电池，D 错误。 10．镁为活泼金属，作电池的负极，失去电子发生氧化反应，A 错误。溶解在食盐水中的氧气 在石墨电极得到电子，发生还原反应，B 错误。电子从镁电极沿导线向石墨片移动，C 错 误。溶液中的阴离子Cl向原电池中负极镁片移动，D 正确。 12．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热为： (946 498 2 632)kJ/mol 180kJ/mol     ，是吸热 反应。该反应是吸热反应，1mol N2(g)和 1mol O2(g)的总能量小于 2mol NO(g)的总能量， A 正确。成键放热，从图中看出，2mol O 原子结合生成 O2(g)时可以放出 498kJ 能量， 1mol O 原子结合生成 O2(g)时可以放出 249kJ 能量，B 错误。1mol NO(g)中的化学键断 裂时可以吸收 632kJ 能量，C 正确。在反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，生成 2mol NO(g) 时吸收 180kJ 的能量，D 正确。 13．CO2 的浓度会随反应而变，当其不随时间而变化，反应达到平衡状态，①正确。CO2 的体 积分数是个恒值，为二分之一，②错误。根据质量守恒定律，反应前后气体质量增加， 体积不变，由 m V   可知密度为一个变化量，当密度不变时，反应达到平衡状态，③正确。 该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为 1∶1，则混合气体的 平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误。CO2 和 CO 均为生成物，消耗 CO2 代表逆反应速率，生成 CO 代表正反应速率，两者化学计量 数相同，则单位时间内消耗 lmol CO2 同时生成 1mol CO，反应达到平衡状态，⑤正确。 能说明反应已达到平衡的是①③⑤，故合理选项是 B。 高一化学 YW 参考答案·第 3 页（共 6 页） 14．n(Cu)= 3.84g 64g/mol =0.06mol，混合气体 0.05moln  ，设 NO2、NO 的物质的量分别为 x、y， 由电子守恒、原子守恒可得 0.05x y  ， 0.06 2 3y x   ，则 0.015x  ， 0.035y  ， 0.015 22.4 0.336L 336mL   ，选 C。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）粉碎铝土矿（升高温度） （2） 2AlO  、 23SiO  （3）②将 Fe3+转化为 Fe2+ ③防止 Fe2+被氧化（顺序调换也可） （4）蒸发（加热）浓缩（1 分） 过滤（1 分） （5）KSCN 溶液 （6）6Fe2++ 22 7Cr O  +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【解析】（1）提高碱浸速率，可粉碎铝土矿（升高温度）等。 （2）由以上分析可知滤液Ⅰ中主要的阴离子是 2AlO  ， 23SiO  。 （3）实验目的是制备绿矾，向溶液中加入过量的 Fe 粉，其作用是：①消耗过量的酸；② 防止 Fe2+被氧化；③将 Fe3+转化为 Fe2+。 （4）操作⑥的目的是从滤液中析出绿矾晶体，获得绿矾晶体应选用结晶的方法，先蒸发 浓缩，再冷却结晶，最后过滤、洗涤、干燥。 （5）绿矾被氧化会生成 Fe3+，检验 Fe3+用 KSCN 溶液等试剂。 （6）Fe2+可将 22 7Cr O  （Cr 元素为+6 价）转化为 Cr3+，本身生成 Fe3+，离子方程式为 6Fe2++ 22 7Cr O  +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） （1 分） （1 分） （2）H2O（1 分） H2O 分子间存在分子间氢键，分子间作用力更强 （3）O<N<Na 高一化学 YW 参考答案·第 4 页（共 6 页） （4）HClO4>H2SO4>H2CO3 （5）⑥（1 分） 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （6） 1b a  、 11b a  、 25b a  【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为 H，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为 Na， ⑥为 Al，⑦为 S，⑧为 Cl，⑨为 Ne。 （1）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有 NaOH、Na2O2 等，它们的电子式分别为 、 。 （2）H 分别与 O、S 形成的简单化合物分别为 H2O、H2S，H2O 分子间存在分子间氢键， 分子间作用力更强，沸点更高。 （3）同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na 为第三周期元素，原子半径大于 N、O， 故 N、O、Na 的原子半径由小到大的顺序为 O<N<Na。 （4）同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、 ⑦、⑧分别为 C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C<S<Cl，则对应最高价氧化 物的水化物酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3。 （5）⑥号 Al 元素最高价氧化物对应水化物 Al(OH)3 具有两性，⑤元素的最高价氧化物对 应水化物为NaOH，Al和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑。 （6）若为短周期，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差 1，即 1a b  ；若元素在四、 五周期，中间有 10 个纵行，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序数相差 11，即 11a b  ； 若元素在第六周期，中间有 10 个纵行，且存在镧系，ⅡA 族元素、ⅢA 族元素的原子序 数相差 25，即 25b a  ；故答案为 1b a  或 11b a  或 25b a  。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）直形冷凝管（1 分） 离子（1 分） ①（1 分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰（1 分） （3）油浴（1 分） 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 （4）吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入③ （5）没有处理氢气的装置 高一化学 YW 参考答案·第 5 页（共 6 页） （6） 3 2 139( ) 10 100% 22.4 V V m    【解析】（1）仪器④的名称为直形冷凝管。NaNH2 是金属元素与原子团形成的离子化合物。 （2）试管中是制取氨气的反应装置，所以其方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2= △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。水蒸气不能进入三颈烧瓶，②需要对氨气进行干燥，应选择碱石 灰作干燥剂。 （3）金属钠的熔点 97.8°C，为了使钠熔化，而水浴加热会引起水大量挥发，则③中选用 油浴更好，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 2NH3+2Na=2NaNH2+H2。 （4）装置⑤用于吸收多余的氨气，防止其污染环境，同时可防止空气中的水分进入装置 ③。 （5）H2 为可燃气体，该装置缺乏处理 H2 的装置； （6）根据信息②可知 2NaNH 与水反应生成 3NH ，氨气的体积为 3 2 1( ) 10V V   ，标况下氨 气 的 物 质 的 量 为 3 2 1( ) 10 22.4 V V   ， 根 据 2 3NaNH ~ NH ， 则 2NaNH 的 质 量 为 3 2 139( ) 10 22.4 V V   ，产品的纯度为 3 2 139( ) 10 100% 22.4 V V m    。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）热（1 分） （2）放出（1 分） 482 （3） Cu 2e = 2+Cu （4） 0.17mol/(L s) >（1 分） 75% 0.625p 【解析】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高， 说明化学能转变为热能。 （2）当 H2和 O2 化合生成 2mol H2O(g)时，需断裂 2mol H—H 键、1mol O=O 键，形成 4mol O—H 键，断键吸收的总能量为(436×2+498)kJ=1370kJ，成键放出的总能量为 463×4kJ=1852kJ，则反应放出能量 482kJ。断键吸热、成键放热，该反应属于放热反应。 高一化学 YW 参考答案·第 6 页（共 6 页） （3）反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 中，Cu 发生失电子的氧化反应转化成 Cu2+，则用 Cu 作负极，Fe3+发生得电子的还原反应转化成 Fe2+，则用 FeCl3 溶液作为电解质溶液，正 极可使用石墨（或使用金属活泼性比 Cu 弱的金属单质，但不能使用金属活泼性比 Cu 强 的 金 属 单 质 ）， 设 计 成 的 原 电 池 为 ， 负 极 的 电 极 反 应 式 为 Cu 2e = 2+Cu 。 （4）3s 时， 12(CO ) 0.5mol Lc    ，前3s 内 2CO 的平均反应速率为 10.5mol L 3s cv t       0.17mol/(L s) ； 3s 末时，反应正在向正反应方向进行中，未达到平衡，所以 v v正 逆。 列三段式： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) (mol/L) 1 3 0 0 (mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75 0.25 0.75 0.75 0.7510s(mol/L)   起始 变化 2CO 的转化率= 变化 起始 75% 。 由 pV nRT 可 知 恒 温 恒 容 中 ， 压 强 之 比 等 于 物 质 的 量 （ 浓 度 ） 之 比 ， 10.25 0.75 0.75 0.75 2.5mol L     ，平衡时的压强 2.5 0.625 4 p p   。 2.近年来。我国科技成果显著。下列成果所神及的材斜属于金属材料的是 会泽县茚旺高级中学2025年春季学期高一年级期中考试 A,港珠澳大桥使用的水泥 化学试题卷 B.华为纯国产7m的藏柄000，艺片中的单品硅 C.国产大飞机C919发动机的涂层材料一氯化硅 本试卷分第I春（遍择题）和第Ⅱ卷（非速择题）两部分，第I卷幕丨面至第5 D.首腰大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料一铝合金 夏，第Ⅱ米第5菊至第8面。考就姑来后，清将本被表和答道卡一并文阳。满分国分， 3.在给定条件下，下列科备过程带及的物质转化不可一步实现的是 考议用时T5分钟 人制备销酸：N出，合0马N0,巴0 以下数据可侯解题时参考。 B生产装璃：C00,二Ca0 50 需0a50 可能用到的相对原子质量：H一1N一4Na一3C山64 D 0 C.辅备硫酸：5后S0,一H:S0 第「卷（进择题，共42分） D.制备硅酸：S0,帝，，S0,游液人，HS0 4.用N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 注意事项： A.常温常压下2241CL中含有N,个分子 1.答避前，考生务必网黑色减素笔将有己的壮名、准证号，考场普，座位号在答 B.0.1 mol Nacl固体所含阴离子数为0.1V, 湖卡上填写清楚 C.0.1ml·L1Na,S0,溶液中含有0.2N,个Na 2.年小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应调日的答案称号涂黑。需武动。 D.0.1lN02与足量水反应，转移位2N,个电子 周粮皮修干净后，再途涂其他答案林号。在试题上作客无效 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A.铜和浓流酸反应：Ca+4H'+S0△Cu+S0,↑◆2H,0 一、迹择题（本大题共14小题。每小题3分，共42分，在每小越给出的四个选项中。 B.过量铁粉加入稀佰酸中：F和+4H+N0一F”+N0↑+2H,0 只有一项是膏合题目要求的)】 C.向(0州)：溶液中滴加少量希孩酸：Ba“+S0防+0H+H一H,0+BS0 1.下列设备工作时，将化季能转化为热能的是 D.实验室用N0H溶液吸牧N0尾气：2N02+20州一NO,+NO:+H,0 6某实验小组学生用50mL050mm·L的稀猜酸与50ml0.55ml,L 的N:O州溶液在如图1所不的装置中进行中和反应，通过测定反应过 程中政出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A图中实羚装置缺少玻璃搅并器 B,向内简加入稀碱液时。应当缓授分量加人 A.光能化00和 C.实验中若改用60L,Q55l,L盐酸罪原N0州溶液进行反应， B,电动汽车充电 C,太阳能集热器 D.语精灯燃烧 日，0合成甲醇 与上述实验相比，所救出的热量不相等 D.烧杯间填满碎塑料泡柒的作用是减少实验过程中的热量搅失，战小实验误卷 高一化学车·第1页（共名真） 高一化学g+第2真（先8真） .化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。下列实验现象能充分说明对应的化 11,下列说法或表示方法正确的是 学反应是成热反应的是 A,等物质的量的硫紫气和硫周体分别完全燃绕，后者效出热量多 B.由C,石墨)一C(8,金刚石)H=+1,0k·md,可知金刚石比石墨 坚硬 C.在101Pa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8J热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为2H(g》+0,(g)一2H0()4H=-285」·mml A,U形管的液面左低右高 B.杯壁发凉。装销片和烧杯黏在一起 D.在稀溶液中，H(润)+0H(国)一H,0(1》dH=-57.3k」·mm。若将含 05mlHS0,的浓硫酸与含1d0H的溶液混合，战出的热量大于57.3kJ 绿豆大小的的 2.根据如图3甲所示的N(g)和O(g》反克生N0(g》过程中的能量变化情况，判断 下列说法出误的是 D.导管口有气泡产生，反应结束后冷知 收出能量 C.温度计的水银柱不断下降 2×632山4 至室温挚管内形成一段液柱 级收能量 暖收能量 46J-m厂 498」4m ●0 ●● R.下列装置中，可形成原电池的是 0 及位进材 甲 围3 A.1N,()和1mdO,(g)的总使量小于2 nol NO(g)的总宽量 B.1l0原子结合生成0，(s)时可以放出49张J能量 C.1lN0(g》中的化学链断裂时可以吸敢632灯能量 H B D.反应N(g)+0{g)一2N0(g)中的能量变化如图乙所示 9.对反应A+3B一2汇+3D来说。下列反应遮事中，最大的是 13.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CG0,(》一C0()+C0(g)+ A.(A=0.3/(l.·s) B。r(B)=06md/(L·min） CO(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 C.e(C=0.5mml/(L·min D.(D)=0.9ol/L·min》 ①CO,的浓度不随时间面变化 10.“科学索养，从小培养“，一教深受俊子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图2 ②C03的体积分数不随时间面变化 所示。下列说法正确的是 等气体的密度不随时同面变化 A.Mg片作电池的正极 ④泥合气体的平均摩尔质量不随时问而变化 B.溶液中钠离子得到电子 食水 发动机 单位时间内，消耗1mlC0,同时生成1mmlC0 C电子从镁电极沿食盐水向石是片移动 A.①23④ B.①656 D,溶液中的向，片移动 图2 G.②④5 D.全部 高一化学有+第3真（共多真） 高一化学0+第4真（先8真） 14,在标准状况下，将3.84g铜粉投入一定量浓HNO,中，随看铜粉的溶解，反应生成的 6.(14分)下表是元素周期表的一部分.请参照元素①-在周期表中的位置，回答下 气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由O:和NO组成的混合气体 列问题： 1,12引。则混合气体中N02的体积为 A.150ml. B.350L V A C.336mL D.784mL 第Ⅱ卷（非迹择圈。共58分） 注意事项： (1)①，④。⑤中的某些元素可形成既含离子相又含共价健的离子化合物，写出两 第Ⅱ卷用黑色硫素笔在答题卡上各题的答遵区城内作答，在试期卷上作答无数 种化合物的电子式： (2)①分别与④。①形成的简单化合物中。沸点较高的是 (填化学 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.《14分)以描土矿《主要成分为山0，含503和铁的氧化物等杂质》为原料备 式》，原因是 部与硫酸亚铁，工艺流程如图4所示： (3)③，④。5的原子半径由小到大的懒序为 (填元素符号) (4)②，⑦，进的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 C.o (崩化学式》。 是电解一一 N0容液 (5)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是 (填序号》，写 面成国 出该元泰单质与③元素的量高价氧化物对成水化物的水溶液反应的化学方程式： 使风量508 以量Fe长 4 (6)已知X为ⅡA能元素（第一到第六周聊），其原子序数为：，Y与X位于同一周 期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数6与：所有可能的关系式有 请回答下列阿圈： 17,(15分)氢基钠(N:NH)是制取青袋料等工业品的娘料，某研究性学习小组设 《1)步爱1中提高碱浸建率的方法有」 (写一条即可)。 计如图5实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。 《2》能液1中主要的阴离子是 《3》步罪加人过量的铁粉的日的是：①消耗过量的酸：② 5 (4》操作6的衡序依次为 ,冷却结品 ,洗涤、干操。 (5)制得的绿机品体巾于保存不妥容易被氧化。某同学想了解其是否镀氧化，可选 择 试剂检验 《6)向酸性含格废水中加人F0,·7H0,F,“可将有害的C,0时(C:元素为+6 价)转化为C”,写出离子方程式： 图5 高一化学车·第5红（共名真） 高一化学0·第6真（先8真） 已知：①常福下氨基销为白色局体，培点210℃，沸点40℃，香置干空气中遇 当H和02化合生成2mlH,0(g)时 (填“吸收”或“载 水蒸气制然反成生成N0H和NH,②金属钠格点97.8℃，沸点882y℃ 出”)能量 回容下列问题： (3)FCl,常用于腐蚀印臂电路钢板(2F日，+O一2F已2+CC)请将此反应设 (1》仪器④的名称为 :NNH为 (填“离子”或“共价”) 计成原电池并国在图7所示的框中，负极的电极反成式为 化合物，实验开始时。应先点燃 (填“①”或“3”》处雨精灯 《2》试管中发生反碗的化学方程式为 ；装置②中的试剂名称 为 (3》得中加热方式选用 (填·油溶”或“水浴”)更好，三颈烧瓶 图7 内发生反应的化学方程式为 (4)甲醇(H,0)不仪是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医街氯城有着 《4》装置5的作用是 重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氧气在催化裤作用下反应合成甲醇，反应 《5)该装置存在一处缺陷，请指出来： 式为O0(g)+31(g一CI,0H(g》+H0(g)。一定温度下，在体积为2L的密客器 《6》为测定NNH的纯度，按图6所示装置进行实验（产品所含杂质与水反成不生 中，充人2dG02和6lH,实数中测得C0,(g)和CH,0H(g)的浓度时间变化如 成气体)。取m常产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面读数 阁8所示： 从，■L变为mL(已知>V,数据已折合为标准状况)。若忽略闲休体积.则 cfmal.L) 产品纯度为 (列出计算式) 100 CHOHIp 075 050 025 CD 107 8 前3，内C0的平均反应遮率的为 (保留2位有效数字》，3末时 图6 (填“<”“>”或·-”)反应达到平衡时。C0,的转化常为 18.《15分)发生化学反细时，物质变化的同时常常拌随有能量变化 若起的气休压强为，反应后强为 《1》将锌片放入盛有稀随酸的烧杯中，用圈度计测量。随反应进行，蕾度升高，说 明化学能转变为 能 {2》已知：运能是指气态分子中，1化学键解离成气客原子所吸收的能量 化学键 日一H材 0一0键 H一D键 键能/·ml 436 49% 463 高一化学车·第1页（共名真） 高-一化学0·第8真（先8真