2025年甘肃省兰州市学府致远学校中考押题卷化学（五）

试卷第1页，共4页 兰州市学府致远学校中考 化学预测卷（五） 注意事项： 1．理化合卷考试时间共 150分钟，物理部分共 81分，化学部分共 54分。 2．考生必须将姓名，准考证号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填（涂)写在答题卡的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题：本大题 10 小题，1～5 小题每题 1 分，6～10 小题每题 2 分，共 15 分；每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ） A．火箭发射 B．海水提镁 C．干冰升华 D．呼吸作用 2．垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的（ ） A. B． C． D． 3．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中， 减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 4．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（ ） A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 5．如图是某品牌维生素 C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通 性。下列说法不正确．．．的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 6．《科学》刊登了用 CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下 图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等 C．反应前后原子数目不相等 D．反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 8．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（ ） 试卷第2页，共4页 选 择 物质 方法和主要操作 实验目的 A  3 2Cu NO 和 3AgNO 的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去 3AgNO B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质 程度 C NaCl和 4BaSO 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D 4CH 和 2H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 9．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结 论正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 A．①中溶液的溶质质量分数为16% B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 10．室温下，向一定体积 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸 体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是（ ） 盐酸体 积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温 度变化 △t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 二．填空与简答题：本大题3小题，每题1分，化学方程式2分，共16分。 11．（5分）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大 瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝 固、水浸不烂”的特点。 (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活 泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，天然蓖麻油作为植物性油脂， (选填 “属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥， 用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生 成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 12．（6分）南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等 方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程累计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是 市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 试卷第3页，共4页 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良 水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置 了三道防线。禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土 和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽 度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 阅读分析，解决问题： (1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。 (2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 。 (3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 。 (4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 。 (5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，发生反应的化学方程式为 。 13．（5分）制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的 溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流 程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： (1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 (2)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 。 (3)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写 1个)。 (4)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知 ，这种食物含有的微量元素是 。 三．实验题：本大题 2 小题，每题 1 分，化学方程式 2 分，共 17 分。 14．（9分）请结合如图回答问题。 (1)仪器名称：② 。 (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式 为 。选用E装置收集O2的理由是 。 (3)实验室制取CO2，选用装置C相对于B的优点是 。 (4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进 行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 15.（8分）熟石灰 2Ca(OH) 是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 试卷第4页，共4页 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号）， 继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡， 发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证 2Ca(OH) 溶液、NaOH溶液均能吸收 2CO ，设计如图1装置进行实验。通常状况下 ，1体积的水约能溶解1体积 2CO 。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL 2CO ，甲、乙均无明显现 象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入 2CO ，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的 2Ca(OH) 溶液、NaOH溶液，哪种吸收 2CO 的效果更好？ 【查阅资料】① 2Ca(OH) 溶液、NaOH溶液中分别通入过量 2CO ，均会发生两步反应。 第一步：生成 3CaCO 、 2 3Na CO ； 第二步；生成可溶于水的  3 2Ca HCO 、 3NaHCO ，反应原理：  3 2 2 3 2CaCO H O CO Ca HCO   、 2 3 2 2 3Na CO H O CO 2NaHCO   。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后， 迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收 2CO 效果较好的是 溶液，原因是 。 四．计算题：本大题 1 小题，共 6 分。 16．（6分）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 1 题 兰州市学府致远学校中考 化学 押题卷答案（五） 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B C B D C B D C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为 1．C 【详解】A、火箭发射过程中发生了可燃性气体燃烧，燃烧属于化学变化，不符合题意； B、海水提镁，有新物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意； C、干冰升华，干冰由固态变成液态，只是发生了物理变化，符合题意； D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。 3．D 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 4．B 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 5．C 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结 合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； 0.1g 100% 2.5% 4g   ，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容 易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 6．B 【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于 置换反应，错误； B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为 2 2 2 2 33H H O ZnO ZrO CO CH OH    ，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目 不相等，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误； D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。 故选B。 7．D 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是 中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭 氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合 题意； D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题 意； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀 硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实 验目的，故B不符合题意； C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到 硫酸钡，能达到分离提纯的目的，故C符合题意； D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不 能达到实验目的，故D不符合题意； 故选：C。 9．B 【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故①②中溶液 是饱和溶液。 2 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为： 0.16g 100% 0.16% 0.16g 100g    ，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有 氢氧化钙析出，符合题意； C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意； D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫 酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的 量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中， 氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度 逐渐减小，正确。 故选D。 11．(1)稳定 (2)不属于 (3)采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 (4)HgS+Sn=Hg+SnS 【详解】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； （2）油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定 义； （3）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝 ，无烧焦羽毛味的是藕丝； （4）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：HgS+Sn=Hg+SnS。 12．(1)钙离子或镁离子 (2)坍塌或漏水(合理即可) (3)私自取水用水或攀爬(合理即可) (4)减少水分蒸发(合理即可) (5) CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙离子、镁离 子； （2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等； （3）工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为； （4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点； （5）发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 13．(1)使豆子得到充分利用(合理即可) (2)搅拌 (3) 3 3AgNO NaCl AgCl NaNO    / 3 3AgNO KCl AgCl KNO    (4)Fe/铁元素 【详解】（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆； （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化 ； （3）当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度； （4）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发 生反应的化学方程式为： 3 3 3 3AgNO +NaCl=AgCl +NaNO AgNO +KCl=AgCl +KNO 或 ； （5）铁元素能预防贫血。 14．(1) 长颈漏斗 (2) B 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O+O  氧气不易溶于水，且与水不反应 (3) 可以控制反应的发生和停止 (4) 除去二氧化碳中混有的氯化氢 2 2 3 2CO +Ca(OH) =CaCO +H O 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度 增大 【详解】（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗； （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰 是粉末状，不能置于多孔隔板上； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 2 2 2 2 2 MnO 2H O 2H O+O  ； 选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体 ，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始 ，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是： 除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方 程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) =CaCO +H O ； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增 加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 15．(1) OH 溶液由红色透渐变淡最终为无色 (2) 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO     (3)  2Ca OH /氢氧化钙 (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 3 【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能 使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程 中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后 溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2）石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO    。故填： 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO    。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢 氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢 氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生 的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效 果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程 度。 16．(1)10 (2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 2 3 2 3Na CO +CaCl = 2NaCl+CaCO 111 117 100 10gy x  117 = 100 10g x =11.7gx 111= 100 10g y =11.1gy 则所得溶液的溶质质量分数为 15.4g-11.1g+11.7g 100%=8% 15.4g+94.6g+100g-10g  答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 （2）见答案。