精品解析：2025年陕西省西安市西安交通大学附属中学中考四模化学试卷

初三化学（四） 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则答题无效。 4.答作图题时，先用铅笔作图，再用对应的签字笔描黑。 5.考试结束，本试卷和答题卡一并回收。 第一部分（选择题 共18分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下面物质中属于盐的是 A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 石灰石 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 开发新能源，符合“低碳生活”理念 B. 塑料、生铁、玻璃等都属于有机合成材料 C. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的微量元素 D. 煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，发生了化学变化 3. 以下错误操作可能造成的后果与相对应的分析一致的是 A. 实际量取液体的体积小于读数 B. 测得石灰水的大于实际值 C. 称量的质量大于读出值且腐蚀托盘 D. 酸液飞溅 4. 下表中对部分化学知识归纳总结完全正确的是 A. B. C. D. ①青铜器表面的绿色物质是铜生锈后生成的 ②打开汽水瓶盖冒出大量气泡，气体溶解度随压强减小而减小 ①钠元素和镁元素是不同元素是因为最外层电子数不同 ②金刚石与石墨物理性质差异大是因为碳原子结构不同 ①电解水实验可以加入稀硫酸增强导电性 ②合金比组成的纯金属熔点高 ①热水瓶中的水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）可用食盐除去 ②金刚石是自然界最硬的物质，可用于镶嵌在玻璃刀头上 A. A B. B C. C D. D 5. 下列是冶炼金属时发生的一些反应，有关归纳正确的是 ①②③ A. 三个反应都是置换反应 B. 每个反应前后，非金属元素的化合价都升高 C. 实验中，都能看到有黑色粉末生成 D. 每个实验前后，固体的质量都会减少 6. 下列各组实验方法能达到实验目的是 实验目的 A.检验溶液是否变质 B.探究铁生锈条件 操作 现象 无明显现象 左侧空气中和水中铁丝绒未生锈；右侧空气中铁丝绒生锈 结论 溶液未变质 铁生锈需要与水和氧气接触 实验目的 C.比较、、的金属活动性 D.验证质量守恒定律 操作 现象 和表面均有固体生成 两种溶液接触后，天平仍然平衡 结论 金属活动性： 化学反应前后质量守恒 A. A B. B C. C D. D 7. 为达到实验目的，下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去中混有少量的气体 依次通过盛有足量溶液和浓硫酸 B. 检验固体是否变质 取样，加少量水溶解，观察是否有白色固体 C. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水，测试温度 D. 制备溶液 向稀硫酸中加入过量的，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组用图1的装置探究的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 B. 实验中的反应常用于检验 C. 通过实验a、b、c可以得到吸收二氧化碳最好用水 D. 实验和实验对比，说明和氢氧化钠发生反应 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加入的稀盐酸 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 向相同质量的、、三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，托举神舟二十号载人飞船奔向中国空间站。 （1）神舟二十号3名航天员顺利进驻中国空间站，给神舟十九号航天员带来了见面礼——新鲜的水果。水果富含的有机营养素是________。 （2）航天员乘组顺利会师时拍下的“全家福”上面有墨写的“欢迎队友”横幅。用墨写的文字很长时间不变色的原因是________。 （3）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （4）神舟使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（）和镓（）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中信息如图所示。以下说法正确的是________（填字母）。 A. 砷原子结构示意图中 B. 镓原子的相对原子质量为 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 11. 习近平主席在气候和公正转型领导人视频峰会的致辞中说到“自提出碳达峰碳中和目标以来，中国构建了全球最大、发展最快的可再生能源体系，建成了全球最大、最完整的新能源产业链”。 （1）“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是________（填字母）。 A. 将煤进行脱硫处理后作为燃料使用 B. 全面提升光、风、水电装机规模，适当减小火电装机规模 C. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 （2）碳捕捉和进行二氧化碳转化也是实现碳中和的一个途径。如图是二氧化碳通过纳米催化剂转化为甲醇的微观反应示意图。 该反应涉及________种有机物，参加反应的甲、乙的质量比为________。 （3）“碳封存”是将（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的间隔________（填“变大”或“变小”）。 12. 将丁烷充入肥皂泡中，然后把肥皂泡捧在手上，用燃着的木条点燃（图1和图2）。 （1）当手掌紧握时，火焰就熄灭了，其体现的灭火原理是________。 （2）安全无小事，防护靠大家。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 B. 室内失火时，立即打开所有门窗 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 电器着火时，迅速用水灭火 （3）对于相同质量的甲烷和丁烷（），下列说法正确的是________（填字母）。 A. 所含分子种类相同 B. 所含分子数目相同 C. 丁烷完全燃烧时生成的二氧化碳更多 13. 为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验 （1）分析后，同学们认为，无需进行实验________（填序号）也可得出正确结论 （2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______（用化学方程式解释）。 （3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是______（填字母）。 A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减轻 B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+ C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu 14. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为________。 （3）冷凝器中发生的变化属于________（选填“物理变化”、“化学变化”）。 （4）结合已学知识，我国古代冶锌时间________（选填“早”“晚”）于铁和铜。 15. 在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A. ①→②过程 B. ②→③过程 C. ③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是________。 （3）②中溶液属于________（填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为________。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 （1）a仪器名称是________，用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有________。 （2）用氯酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是________，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤： ①烘干 ②过滤 ③洗涤 ④溶解，正确的操作顺序是________（填序号）。 （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 17. 初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。 探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？ 【查阅资料】中和反应是放热反应。 组别 第一组 第二组 【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？ 【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。 【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。 【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，有白色沉淀生成。 【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是________。 有明显现象的反应方程式是________。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 （1）补全第一组、第二组的内容：________、________。 【反思交流】 （2）第二组【继续探究】实验是通过检验________的方法证明无明显现象的化学反应的发生。 【拓展应用】 （3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是________（填序号） A. 稀盐酸 B. 酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液 D. 氢氧化钡溶液 探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？ 【讨论分析】装置中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。 【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 （4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想________不成立。 （5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到________，猜想四成立。 四、计算与分析题（共5分） 18. 为测定某造纸厂黑色废水中氢氧化钠溶液的质量分数，取样，加入活性炭后过滤后得到溶液，向其中滴入酚酞溶液后，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸的质量为（假设废水中其他物质与稀硫酸不反应）。 （1）加入活性炭可以除去溶液中色素，利用了活性炭的________性。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学（四） 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则答题无效。 4.答作图题时，先用铅笔作图，再用对应的签字笔描黑。 5.考试结束，本试卷和答题卡一并回收。 第一部分（选择题 共18分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下面物质中属于盐的是 A. 纯碱 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B不符合题意； C、干冰是二氧化碳，属于氧化物，C不符合题意； D、石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，D不符合题意。 故选A。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 开发新能源，符合“低碳生活”理念 B. 塑料、生铁、玻璃等都属于有机合成材料 C. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的微量元素 D. 煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源，减少化石燃料燃烧，符合“低碳生活”理念，故正确； B、塑料属于有机合成材料、生铁属于金属材料、玻璃属于无机非金属材料，故错误； C、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，铁属于微量元素，故正确； D、煤干馏得到焦炭、焦炉煤气、煤焦油等，产生了新物质，发生了化学变化，故正确。 故选B。 3. 以下错误操作可能造成的后果与相对应的分析一致的是 A. 实际量取液体的体积小于读数 B. 测得石灰水的大于实际值 C. 称量的质量大于读出值且腐蚀托盘 D. 酸液飞溅 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图示是仰视读数，读数偏小，而量取到的实际体积正好偏大，故 “错误操作”与“可能导致的后果”不一致； B、石灰水显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。用水湿润pH试纸，稀释了石灰水，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故 “错误操作”与“可能导致的后果”不一致； C、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的药品的质量偏小或不变（看是否使用游码）；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量以免腐蚀托盘，故 “错误操作”与“可能导致的后果”不一致； D、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸，会放出大量热，液体沸腾会导致酸液飞溅，故 “错误操作”与“可能导致的后果”一致。 故选D。 4. 下表中对部分化学知识归纳总结完全正确的是 A. B. C. D. ①青铜器表面的绿色物质是铜生锈后生成的 ②打开汽水瓶盖冒出大量气泡，气体溶解度随压强减小而减小 ①钠元素和镁元素是不同元素是因为最外层电子数不同 ②金刚石与石墨物理性质差异大是因为碳原子结构不同 ①电解水实验可以加入稀硫酸增强导电性 ②合金比组成的纯金属熔点高 ①热水瓶中的水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）可用食盐除去 ②金刚石是自然界最硬的物质，可用于镶嵌在玻璃刀头上 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①青铜器表面的绿色物质是铜生锈后生成的碱式碳酸铜，正确； ②气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳气体溶解度减小，所以会冒出大量气泡，正确。 选项归纳总结完全正确，符合题意； B、①钠元素和镁元素是不同元素是因为质子数不同，而不是最外层电子数不同，元素的种类是由质子数决定的，错误； ②金刚石与石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子结构不同，它们都是由碳原子构成，原子结构相同，错误。 归纳总结错误，不符合题意； C、①电解水实验可以加入稀硫酸增强导电性，因为稀硫酸在水中能电离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确； ②合金比组成它的纯金属熔点低，而不是熔点高，法错误。 选项归纳总结不完全正确，不符合题意； D、①热水瓶中的水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）不能用食盐除去，食盐（氯化钠）与碳酸钙、氢氧化镁都不反应，应该用酸（如醋酸等）除去，错误； ②金刚石是自然界最硬的物质，可用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，正确。 选项归纳总结不完全正确，不符合题意。 故选A。 5. 下列是冶炼金属时发生的一些反应，有关归纳正确的是 ①②③ A. 三个反应都是置换反应 B. 每个反应前后，非金属元素的化合价都升高 C. 实验中，都能看到有黑色粉末生成 D. 每个实验前后，固体的质量都会减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以①不是置换反应，故A错误； B、氧是非金属元素，①CO、Fe2O3、CO2中氧元素化合价均为-2价，② CuO、H2O中氧元素均为-2价，③CuO、CO2中氧元素均为-2价，三个反应中氧元素化合价在反应前后没有变化，故B错误； C、①反应有黑色粉末（铁粉）生成，②③反应生成的固体为红色（铜单质），故C错误； D、化学反应前后各元素的质量不变，反应前固体均为金属氧化物，质量为金属元素质量加氧元素质量。反应后失去氧元素，固体均为金属单质，质量仅为金属元素质量。所以每个实验前后，固体的质量都会减少。 故选D。 6. 下列各组实验方法能达到实验目的是 实验目的 A.检验溶液是否变质 B.探究铁生锈条件 操作 现象 无明显现象 左侧空气中和水中铁丝绒未生锈；右侧空气中铁丝绒生锈 结论 溶液未变质 铁生锈需要与水和氧气接触 实验目的 C.比较、、的金属活动性 D.验证质量守恒定律 操作 现象 和表面均有固体生成 两种溶液接触后，天平仍然平衡 结论 金属活动性： 化学反应前后质量守恒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无明显现象，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案错误； B、左侧空气中的铁丝绒只与氧气接触，水中铁丝绒只与水接触，都未生锈；右侧空气中铁丝绒与氧气和水接触，发生生锈，由此可知：铁生锈需要与水和氧气接触，故选项实验方案正确； C、在硝酸银溶液中加入锌和铜两种金属，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性强于银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，但该实验无法得出锌与铜的活动性，故选项实验方案错误； D、验证质量守恒定律必须选择化学变化，氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故选项实验方案错误。 故选B。 7. 为达到实验目的，下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去中混有少量的气体 依次通过盛有足量溶液和浓硫酸 B. 检验固体是否变质 取样，加少量水溶解，观察是否有白色固体 C. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水，测试温度 D. 制备溶液 向稀硫酸中加入过量的，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，所以取样加少量水振荡，即使氢氧化钙没有完全变质，氢氧化钙溶解的很少，也会观察到有白色不溶物，故B错误； C、取样，加水，使溶液温度升高的是氢氧化钠，使溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、稀硫酸中加入过量的 Fe2O3 反应生成硫酸铁和水，无法生成硫酸亚铁，故D错误。 故选C。 8. 某小组用图1的装置探究的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 B. 实验中的反应常用于检验 C. 通过实验a、b、c可以得到吸收二氧化碳最好用水 D. 实验和实验对比，说明和氢氧化钠发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、实验b为二氧化碳和澄清石灰水反应，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法正确； C、比较三个实验，实验c压强减小明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，效果更好，故选项说法错误； D、实验a和实验c对比，c压强减小的明显，说明CO2和氢氧化钠发生反应，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加入的稀盐酸 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 向相同质量的、、三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，随着盐酸加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH逐渐减小，盐酸过量后，溶液应该是呈酸性，由于反应过程中有水生成，所得溶液的酸性要弱于盐酸，pH要大于3，错误； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，最终溶液中的溶质质量减小，错误； C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，沉淀的质量是从0开始增加，错误； D、向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，镁反应的最快，铁反应的最慢，根据化学方程式 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，向相同质量的、、三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，最终铝生成的氢气质量最多，铁生成的氢气的质量最小，正确； 故选D。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，托举神舟二十号载人飞船奔向中国空间站。 （1）神舟二十号3名航天员顺利进驻中国空间站，给神舟十九号航天员带来了见面礼——新鲜的水果。水果富含的有机营养素是________。 （2）航天员乘组顺利会师时拍下的“全家福”上面有墨写的“欢迎队友”横幅。用墨写的文字很长时间不变色的原因是________。 （3）空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （4）神舟使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（）和镓（）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中信息如图所示。以下说法正确的是________（填字母）。 A. 砷原子结构示意图中 B. 镓原子的相对原子质量为 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 【答案】（1）维生素 （2）在常温下，碳化学性质稳定##在常温下，碳不容易与其他物质发生化学反应 （3）置换反应 （4）C 【解析】 【小问1详解】 水果富含的有机营养素是维生素； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，在常温下，碳化学性质稳定（或不容易与其他物质发生化学反应），能长时间保持字迹清晰； 【小问3详解】 已知铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应是一种单质（Al）和一种化合物（TiO2）反应生成另一种单质（Ti）和另一种化合物（Al2O3），符合置换反应的特点，该反应属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 A、在原子中，质子数=核外电子数，砷原子的质子数为33，则33=2+8+x+5，解得x=18，错误； B、相对原子质量的单位是 “1”，常省略不写，不是 “g”，镓原子的相对原子质量为69.72， 错误； C、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，镓元素与铝元素原子的最外层电子数都为3，化学性质相似，正确。 故选C。 11. 习近平主席在气候和公正转型领导人视频峰会的致辞中说到“自提出碳达峰碳中和目标以来，中国构建了全球最大、发展最快的可再生能源体系，建成了全球最大、最完整的新能源产业链”。 （1）“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是________（填字母）。 A. 将煤进行脱硫处理后作为燃料使用 B. 全面提升光、风、水电装机规模，适当减小火电装机规模 C. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 （2）碳捕捉和进行二氧化碳转化也是实现碳中和的一个途径。如图是二氧化碳通过纳米催化剂转化为甲醇的微观反应示意图。 该反应涉及________种有机物，参加反应的甲、乙的质量比为________。 （3）“碳封存”是将（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的间隔________（填“变大”或“变小”）。 【答案】（1）B （2） ①. 1##一 ②. 22:3 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 A、将煤进行脱硫处理后作为燃料使用，不能减少二氧化碳的排放，A不符合题意； B、提升光、风、水电装机规模，适当减小火电装机规模，可以减少二氧化碳的排放，B符合题意； C、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，乙醇燃烧生成二氧化碳，C不符合题意； D、可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 甲为二氧化碳不属于有机物，乙为氢气不属于有机物，丙是甲醇属于有机物，丁为水不属于有机物，故该反应涉及一种有机物；该反应的方程式为，参加反应的甲、乙的质量比为44:6=22:3； 【小问3详解】 加压“封存”过程中，分子的间隔变小。 12. 将丁烷充入肥皂泡中，然后把肥皂泡捧在手上，用燃着的木条点燃（图1和图2）。 （1）当手掌紧握时，火焰就熄灭了，其体现的灭火原理是________。 （2）安全无小事，防护靠大家。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行 B. 室内失火时，立即打开所有门窗 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 电器着火时，迅速用水灭火 （3）对于相同质量的甲烷和丁烷（），下列说法正确的是________（填字母）。 A. 所含分子种类相同 B. 所含分子数目相同 C. 丁烷完全燃烧时生成的二氧化碳更多 【答案】（1）隔绝氧气 （2）A （3）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个基本条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。当手掌紧握时，肥皂泡被挤压，丁烷与氧气的接触被切断，导致火焰因缺乏氧气而熄灭。因此，灭火的原理是隔绝氧气； 【小问2详解】 A、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项做法正确； B、室内失火时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项做法不正确； C、天然气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开抽油烟机，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项做法不正确； D、电器着火时，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法不正确。 故选A。 【小问3详解】 A、甲烷是由甲烷分子构成的，丁烷是由丁烷分子构成的，选项错误； B、甲烷的相对分子质量=12+1×4=16，丁烷的相对分子质量=12×4+1×10=58，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以甲烷分子的实际质量小于丁烷，故相同质量的两种物质中，甲烷的分子数目多。选项错误； C、两物质燃烧产生二氧化碳中碳元素质量分别等于两物质中碳元素质量，甲烷中碳元素质量分数为，丁烷中碳元素质量分数为，则等量的两种物质丁烷中碳元素质量更大，产生二氧化碳质量等多，选项正确； 故选C。 13. 为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验 （1）分析后，同学们认为，无需进行实验________（填序号）也可得出正确结论 （2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______（用化学方程式解释）。 （3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是______（填字母）。 A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减轻 B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+ C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu 【答案】（1）① （2） （3）A 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①反应无现象，证明铝的活动性位于铜之前；②反应中铁可将硫酸铜中的铜置换出来，证明铁的活动性位于铜之前；③反应无现象，证明铝的活动性在铁之前，故①实验无意义。 【小问2详解】 混合后析出的红色固体应为铜单质，而铁的活动性位于铜之前，铁与硫酸铜反应将铜离子置换出来，因此方程式为。 【小问3详解】 烧杯中物质过滤后加稀盐酸无气泡产生，证明固体中无铁，则固体应为铜单质，溶液中应为硫酸亚铁和硫酸铝。 A、红色固体铜析出是由于铁的置换，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，因此每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，进入溶液中的物质的质量小，析出的固体质量大，故溶液质量减轻，A正确； B、滤液中一定含铝离子和亚铁离子，可能含铜离子，故B错误； C、滤渣中只有铜，故C错误。 故选A。 14. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为________。 （3）冷凝器中发生的变化属于________（选填“物理变化”、“化学变化”）。 （4）结合已学知识，我国古代冶锌时间________（选填“早”“晚”）于铁和铜。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 （2） （3）物理变化 （4）Zn的化学性质活泼，易被氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分； 【小问2详解】 碳酸锌与煤的主要成分碳在高温条件下反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 由流程图可知，冷凝器中锌蒸气冷凝为固态锌，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； 【小问4详解】 根据题文可知，Zn的冶炼温度与的沸点较近，易挥发且不易收取或锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，所以我国古代冶锌晚于铁和铜，故填：Zn的化学性质活泼，易被氧化（合理即可）。 15. 在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A. ①→②过程 B. ②→③过程 C. ③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是________。 （3）②中溶液属于________（填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为________。 【答案】（1）C （2）110 （3）不饱和 （4）③＞②＞①＞④ 【解析】 【小问1详解】 A、①→②恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； B、②→③恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； C、③→④降温至20℃，析出晶体变多，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； 故选C； 【小问2详解】 ②中溶液蒸发10g水，析出2g固体，此时溶剂为100g-10g-10g=80g，溶质为90g-2g=88g，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，设60℃时硝酸钾溶解度为x，，x=110g； 【小问3详解】 ②中含有90g水，结合上一题分析可知，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，90g水中溶解99g硝酸钾达到饱和，此时溶液中只有90g硝酸钾，溶液为不饱和溶液； 【小问4详解】 ①中溶质质量为90g，溶剂质量为100g，溶质质量分数=，②中溶质质量为90g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=，③中溶质质量=90g-2g=88g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，④中溶质质量90g-64.72g=25.28g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为③>②>①>④。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 （1）a仪器名称是________，用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有________。 （2）用氯酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是________，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤： ①烘干 ②过滤 ③洗涤 ④溶解，正确的操作顺序是________（填序号）。 （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. ②. ④②③① （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 用氯酸钾制取氧气发生反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，反应后剩余残渣为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，回收二氧化锰，故正确的操作顺序是：④②③①； 【小问3详解】 用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 17. 初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。 探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？ 【查阅资料】中和反应是放热反应。 组别 第一组 第二组 【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？ 【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。 【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。 【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，有白色沉淀生成。 【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是________。 有明显现象的反应方程式是________。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 （1）补全第一组、第二组的内容：________、________。 【反思交流】 （2）第二组【继续探究】实验是通过检验________的方法证明无明显现象的化学反应的发生。 【拓展应用】 （3）第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是________（填序号） A. 稀盐酸 B. 酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液 D. 氢氧化钡溶液 探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？ 【讨论分析】装置中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。 【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠 猜想五：氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 （4）取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想________不成立。 （5）继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到________，猜想四成立。 【答案】（1） ①. 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 ②. （2）有新物质生成 （3）ACD （4）一、三、五 （5）溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 第一组实验中，初始溶液的pH＞7，显碱性即为氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液的酸碱性发生了改变，可说明二者发生反应，根据随着反应的进行，溶液温度升高 ，也可判断二者发生化学反应； 第二组实验中，将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀生成，有明显现象的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是； 【小问2详解】 第二组继续探究实验中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，则可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，是通过检验有新物质生成的方法证明无明显现象的化学反应的发生； 【小问3详解】 A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验碳酸钠的存在，不能达到目的，错误； C、硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； D、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； 故选ACD； 【小问4详解】 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；A中上层清液中一定含有生成的氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡； 取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A中上层清液中一定含有碳酸钠，则猜想一、三、五不成立； 【小问5详解】 根据实验结论猜想四成立，即装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钙溶液至过量，过量的氯化钙溶液可以完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验成分干扰，再滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则可验证猜想四成立。 四、计算与分析题（共5分） 18. 为测定某造纸厂黑色废水中氢氧化钠溶液的质量分数，取样，加入活性炭后过滤后得到溶液，向其中滴入酚酞溶液后，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸的质量为（假设废水中其他物质与稀硫酸不反应）。 （1）加入活性炭可以除去溶液中色素，利用了活性炭的________性。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）吸附或良好的吸附 （2）解：设废水中氢氧化钠的质量分数为x x=2% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为2% 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故加入活性炭可以除去溶液中色素，利用了活性炭的吸附性； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $