广东省东莞市大岭山中学、东莞市众美中学、东莞市松山湖莞美学校三校联考2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

■ ■▣▣▣ 三校联考2024-2025届高二第二学期期中考试答题卡（化学科） 监考员填涂缺考[] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [1] [ [1] [1] [1] [1] C1] [1] [1] [21 2] [21 [21 [2] [2] [21 [21 [21 班级 姓名 座位号 试室号 [3] [4 注意事项： 阁 哥 8 阁 8 高 哥 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、 [7 8] 座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 2、保持卡面清洁，不要折叠。不要弄破。 选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分： 第11~16小题， 每小题4分。) 1 [A][B][C][D] 5 CA][B][c][D] [A][B][c][D] 13 [A][B][c][D] 2 [A][B][C][D] 6 [A][B][c][D] 10 [A][B][C] [D] 14 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 11 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 4 [A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 16 [A][B][C][D] 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目的指定区域作答，否则答案无效。 17.(14分) (一)(1) (2分)： (2) (1分)： (3) (2分)： (1分)； (4) (2分)： (5) (2分)： (6) (2分)： (二) (2分)。 高二化学答题卡 第1页( 18.(14分) (1) (2分)： (2) (2分)： (2分)： (3)① (2分)： (2分)： ② (2分)： (4) (2分)。 19.(14分) (一)(1) (2分)： (2) (2分)： (2分)： (二)(1) (1分)： (1分)： (1分)： (2) (1分)： (2分) (3) (2分)。 20.(14分)(1) (1分)： (1分)： (2) (1分)： (1分)： (3) (1分)： (4) (2分)： (5) (2分)： (1分)： OH CH,-OH CH一OH CH,-CH-COOH (6) CH,一OH (1分)： (7) (2分)： (8) (1分)。 共1页) 东莞市松山湖莞美学校监制 ■第 1 页 2024～2025 学年度第二学期三校联考 高二化学 命题人：张思 审题人：贾梦影 王续政 说明：本试题共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位 号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能需要的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Br-80 Zr-91 I-127 一、选择题：本题共 1 6 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是 A．聚乙炔的结构简式： B．乙烷的结构式是 C． 2CaO 的电子式： D．2，3-二甲基戊烷的键线式： 2．下列叙述中不正确．．．的是 A．H原子的一种激发态的轨道表示式： B．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 C．各能层的原子轨道数按 s、p、d、f的顺序分别为 1、3、5、7 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4个方面进行描述 3．下列化学用语表示不正确．．．的是 A．基态 Cu的价电子排布式： 10 13d 4s B．基态碳原子的核外电子排布图： C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．π键的电子云图： 第 2 页 4．下列化合物的 1H—NMR谱图中吸收峰的数目正确的是 A． （4组） B． （5组） C． （4组） D． （3组） 5．下列说法正确的是 A． 命名为： 1-甲基-6-乙基苯 B． 属于芳香烃 C．沸点由高到低的顺序：2，2﹣二甲基丙烷>2﹣甲基丁烷>戊烷 D． 与等量的 2Br 发生加成反应，可能生成的产物有 5种(不考虑立体异构) 6．下列微粒的化学用语表述正确的是 A． 2CO 分子是含有极性键的非极性分子 B．1个 2N 分子中含有 1个 键，1个 键 C．邻羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D．冰晶胞示意图： 类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 第 3 页 7．以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。下列有关说法正确的是 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 A．简单离子的半径：Y X Z  B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与 Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．与 Z同周期的主族元素，比 Z元素第一电离能大的元素有 1种 8．下列有机物说法正确的是 A．“华龙一号”的核反应堆以 235U为燃料，235U与 236U具有不同的化学性质 B．乙醇和二甲醚分子式均为 2 6C H O，二者属于官能团异构 C． 和 互为同系物 D．该有机物结构中含有 4种官能团 9．芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B．将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C．可用酸性 KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质 D． 与 互为同素异形体，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 第 4 页 10．下列有关叙述正确的是 A．离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向同性 C．等离子体不具有能自由运动的带电粒子，故不具有导电性和流动性 D．可通过红外光谱区分晶体、准晶体和非晶体 11．下列说法正确的是 A．杂化轨道只能用于形成σ键 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为 496、4562、6912、9543，可推测该原子 最外层电子数为 2 C． 24SO  的空间结构为三角锥形，其中 S原子为 sp3杂化 D．H2O分子中的键角小于 NH3分子中的键角 12．下列有关超分子的说法错误的是 A．分子以共价键聚合形成超分子 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离 60C 和 70C C．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D．0.2mol[Cu(NH3)4]SO4溶液与足量的 BaCl2溶液反应，生成 0.2molBaSO4 13．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B．乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D．丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 14．观察下列模型，判断下列说法正确的是 第 5 页 金刚石 碳化硅 二氧化硅 冰 C60 A．C60晶体堆积不属于分子密堆积 B．SiO2晶体中 Si和 Si-O键个数比为 1∶2 C．1mol冰晶体中有 2mol分子间氢键 D．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 1∶1 15．下列事实的解释不正确．．．的是 事实 解释 A 酸性： 3 3CFCOOH>CCl COOH 电负性：F>Cl，吸电子能力 3FC-大于 3Cl C-，O-H键的极性 CF3COOH>CCl3COOH B I2在 CCl4中的溶解度大于在 H2O中的溶解度 H2O是极性分子，I2和 CCl4是非极性分子 C 熔点： 2 2CO <SiO 摩尔质量： 2 2CO <SiO D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大 Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华 力依次增强 16．锆 (Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 ZrO3 B．晶胞中Zr与 O的配位数都为 4 C．该氧化物的密度为 30 3 3 A 123 10 g cm N a    D．若 p处Zr坐标为 1 1 1, , 4 4 4       ，则 q处 第 6 页 Zr的坐标参数为 3 3 1, , 4 4 4       二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．（14分）（一）．依据下列①~⑧有机物回答问题。 (1)用系统命名法对①命名： 。 (2)分子②中最多有 个碳原子共平面。 (3)①~④中，碳原子杂化类型均为 2sp 杂化的是 （填数字序号），有顺反异构体的是 （填 数字序号）。 (4)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为 。 (5)⑤～⑧中互为同分异构体的是 （填数字序号）。 (6)③⑥中官能团的名称分别为 。 （二）．某有机物的分子式为 4 8 2C H O ，其红外光谱图如图所示： 则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。 A． 3 2 3CH COOCH CH B． 3 2 3CH CH COOCH C． 2 2HCOOCH CH Cl D．  3 2CH CHCOOH 第 7 页 18．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ -3g cm 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 请回答下列问题： (1)向装置 A中加入苯和溴的混合液后，发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 B中盛装的试剂名称是 ；能证明苯和液溴发生的反应是取代反应的实验现象 是 。 (3)反应完成后，将反应液冷却至室温，分别用少量水、10%的 NaOH溶液和水洗涤；分出的产物加 入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体。 ①分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 ②实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。 (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质，要进一步提纯，必须的操作是 (填操作名称)。 19．（14分） （一）．(1)H、C、O元素电负性由大到小的顺序为 。 (2)CN的电子式是 ；1mol  4 6K Fe CN  中含 键数目为 (用 AN 表示阿伏加 德罗常数的值)。 （二）．X、Y、Z、W、Q为前 4周期的五种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数， Y元素原子的外围电子排布式为 1ns npn n ；Z是地壳中含量最多的元素；W元素正三价离子 3d轨道 为半充满状态；Q元素基态原子的 N层只有 2个电子，内层电子全充满(用元素符号和有关化学用语 回答下列问题)。 (1)W在周期表中属于 区，Y、Z元素中第一电离能较大的元素为 ； YZ3¯的中心原子的 杂化方式 。 第 8 页 (2)如图是 Z和W两种元素形成的集种晶体的晶胞结构， 写出 3W  的外围电子排布式 ，该晶体化学式可 表示为 。 (3) 元素 X、Y形成一种化合物是发射火箭的热料，它的 水溶液是二元弱碱，写出它在水溶液的第二步电离方程 式 。 20．（14分） (1)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为 ，基态碳原子核外电子有 种运动状态。 (2)气态 3SO 分子的空间结构为 ，OF2 分子的 VSEPR模型名称为 。 (3)三价铬离子能形成多种配位化合物。在     2 3 23 2 Cr NH H O Cl     中，提供电子对形成配位键的原子 除了 N、Cl外，还有 (填元素符号)。 (4)配合物  4 6K Fe CN  存在的作用力类型有 (填字母)。 A．金属键 B离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 (5)Ni与CO能形成如图所示的配合物  4Ni CO ，该分子中 键与π键个数比为 。  4Ni CO 易溶于 (填字母)。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀 2 4H SO (6)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。 (7)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是 。 (8) 一种含 Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与 Ba距离最近的 O的数目为 。 2024~2025学年度第二学期三校联考 高二化学参考答案 一、单选题 1.B.2.A.3.C.4.B.5.D.6.A.7.C.8.B.9.C.10.A. 11.D.12.A.13.B.14.C.15.C16.D. 二、填空题 17.(14分)（一）. (1)2,3二甲基戊烷(2分)(2)6(1分) (3)③(2分)，④(1分) (4)CHOH(2分) (5)⑥⑦(2分) (6碳碳双键、羧基(2分) (二).AB(2分) Br 18.(14分)(1) Br2 +HBr(2分) 化 (2)四氯化碳溶液(2分) 装置C中产生浅黄色沉淀(2分) (3)①检查是否漏水(2分) 下口放出(2分) ②干燥溴苯(2分) (4)蒸馏(2分) 19.(14分)（一）.(1)0>C>H(2分)(2) C:N(2分) 12N,(2分) (二).X-H、Y-N、Z-O、W-Fe、Q-Zn (1)d(1分) N(1分)sp2(1分) (2)3d(1分) FeO4或Fe(II)Fe(I)2O4或Fe2O:FeO(2分) (3)NH+HO=N2H+OH(2分) 20.(14分)(1)sp3和sp2(1分)： 6(1分) (2)平面三角形(1分) 四面体形(1分) (3)0(1分) (4)BCD(2分) (5)1:1(2分) BC(1分) (6) CH,-CH-COOH OH (1分) 二者均为离子晶体，O2半径小于s2半径，Mn0的键能大于MnS(2分) (8)12(1分). 答案第1页