甘肃省多校2024-2025学年高三下学期5月联考 化学试卷

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 C135.5 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.下列成语涉及金属材料的是 A.铁杵成针 B.完壁归赵 C.投桃报李 D.负荆请罪 2.在实验室中,常用NaNO。和NHC1的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气,其反应 为NaNO。+NH.Cl--N。个+NaCl+2H。O。下列化学用语表述正确的是 A.NO和NH中N的杂化方式均为sp{杂化 B.N。中。键的电子云轮廊图:C {_ C.HO的空间结构模型: D. NaCl的形成过程:Na..ci:→Na:ci: 3.化学科学有利于改善人民生活,提升农业水平。下列说法错误的是 A.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤 B.钛白粉(TiO。)为化学性质稳定的白色固体,可用于白色油漆中 C.有机氢农药具有高效广谱、杀虫速率快等优点,可以大量使用 D.睛纶(聚丙 睛纤维)具有“合成羊毛”之称,可以电石为原料制得 4.下列有关性质的比较,错误的是 A.水溶性:CH.CHOHCH.CHOCH.CH B.分子或离子中键角:PH.<NH.<NH C.熔点:NaCl>SiO>冰 D. 酸性:FCCOOHClCCOOH>ClCHCOOH 【高三化学 第1页(共8页) .G. 5.下列装置和操作能达到实验目的的是 ~NaOH溶液 洁净的 炮和 铜丝 饱和 食盐水 辞粒 FeCl 溶液 A.观察KCO:的焰色 IB.验证该反应为放热反应 C.实验室制Fe(OH):胶体 D.探究铁的吸氧腐蚀 6.化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质,能对其他植物或微生物产生抑制作 用。有机物Y就是一种天然植物化感物质,分子结构如图所示。下列有关有机物Y的表述 正确的是 # A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中含有2个手性碳原子,且存在顺反异构 C. 1molY最多能与2molNaOH发生反应 D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 7.氢化亚铜(CuCl,难溶于水,在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电键等行业。工业上 以废铜泥[含CuS、CuS、Cu。(OH).CO。及少量金属Fe]为原料制备CuCl的工艺流程如图。 下列说法正确的是 ②NaOH 空气 ①HO:稀溶液 NasSO,NaCl 废铜泥→灼烧→酸浸→除杂 →过滤→还原 _...._→产品 HSO:溶液 滤淹 溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入HO。时,温度越高,除杂效果越好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 8. W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素,其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子 数之比为3:4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 ##### A.X、Y、乙分别与W形成的化合物的晶体类型相同 B.简单氢化物的热稳定性:W<Z C.W、X、Y的简单离子的半径:XYW D.第一电离能:W>Z>Y>X 【高三化学 第2页(共8页)】 .GS. 9.下列实验操作、实验现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 选项 结论 向Na[AI(OH).]溶液中加人NaHCO [A1(OH)]结合II A 产生白色沉滨 溶液 的能力强于CO 向2mL0.1nol·L*AgNO;溶液中 B 先有白色固体析出,后出 先滴加2滴0.1mol·L-NaCl溶液, K.(Ag])<K(AgCl) 现黄色沉淀 继续滴加2滴0.1mol·L-'KI溶液 C 深棕色固体的成分为 将FeCl.溶液加热蒸干 得到深棕色固体 纯净的FeCl. D 向碳酸纳中加人稀盐酸,将产生的气体 锥形瓶中的溶液变浑浊 碳酸的酸性强于笨 通人盛有本酬衲溶液的锥形瓶中 阅读以下材料,完成10~11题。 氢是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一,三次诺贝尔奖分别授予了三位在合成 研究领域做出杰出贡献的科学家。工业生产产生的氢逸到空气中会造成污染,科学家采用石墨 煸作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中NH。的方案,主要包括电化学过程和化学过程, 如图所示。 10.下列说法正确的是 A.M极接直流电源的负极,发生氧化反应 B.N极的电极反应式为2NH.-6e-N.+6H C.当电解质溶液中传导0.3mole二时,有0.3molH 穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源,当电源负极增重4.8g时,M 质子交换膜 极消耗1.12L(折合成标准状况)0 11.基于在氢的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队 设计了一系列此碗基取代的二茂铁催化剂通过降低氛的氧化电位,从而提高催化剂的活性 和选择性的方案。某种叱庭基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是 H {② NtH-NH.t ## 【高三化学 第3页(共8页) .GS. A. 上述催化机理中铁元素的价态为十2价和十3价 B.物质②中此院基团通过共价键与氛分子形成复合物 C. 由物质④得到的·NH。自由基偶联形成了N。H D.利用X射线衍射仪可测定这一系列此院基取代的二茂铁催化剂晶体的结构 12.某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为1L的恒容密闭容器(带可移动活塞)中,在 TC下发生反应:X(s)一2Y(g)十Z(g)。达到化学平衡时,c(Z)随时间t变化的曲线(0~ t时间段)如图所示。下列说法正确的是 c(Z)/mol·L-) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 & A.由图可知:t~t,时间段内c(Z)数值不变,反应停止 B.TC时,该反应的化学平衡常数K一5×10 C.体系中混合气体的平均相对分子质量不变证明该反应已经达到平衡 D.设t;时仅改变了一种外界因素,可推知改变的因素为压缩容器的容积至0.5L 13.疏化铎(ZnS)是一种优良的电池负极材料,其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下 列说法正确的是 充电 Lin-Zn.s 7nS Lis oS2- ·乙n*或Li*可能占据的位置 已知:Li--乙n.S晶胞中乙n*和Li共占据7个位置。 A.x-0.25 B. 1molZnS晶胞完全转化生成Li-.Zn.S晶胞,转移的电子数为(2-2x)N C.在LiS体对角线的一维空间上会出现“-0-O-00-”的排布规律 14.常温下,向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO。溶液,生成的AgAc不 溶于水。保持溶液中HAc的物质的量浓度恒定为0.1mol·L-1 的条件下,pX[pX为pAg或pAc,pAg=-lgc(Ag ),pAc= a(4.4,1.36) 一lgc(Ac)]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.L。直线代表pAc与pH的关系 B.K(AgAc)-10-2.72 p C. pH-2时,c(Ac)-10-3.76mol·L-1 D.pH-6时,pAg-2.86 【高三化学 第4页(共8页)】 .GS. 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)钗、错都是重要的半导体原材料,利用铎浸出淹(主要成分有ZnO、Ga。O。、GeO。,还 有FeO、Fe。O。、Bi。O。等杂质)制备家和错的工艺流程如图; sOCl2 高纯水 70%浓酸 单宁酸 稀疏酸 #7→ → 培烧 氛化 ② ① ③ 降铁浓缩 含淹 (BiO)gSO 过量NaOH溶液 和Ga(OH电解→金属 ZnSO7Ho 中和 已知:I.单宁酸是一种有机沉淀剂,可与四价错络合形成沉淀 II. 当金属离子浓度<10mol·L-时,认为该离子沉淀完全。常温下,浸出液中各离子 开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如表: 金属离子 F{ Zn2 Ge+ 1.7 5.5 开始沉淀的pH 8.2 3.2 8.0 完全沉淀的pH 11.2 II. 元素与铅元素的性质相似,但高纯度的稼单质难溶于酸或碱 回答下列问题: (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廊图为 形,Zn、Ga、Ge、Fe、Bi五种元素中属于 p区元素的是 (填元素符号)。 (2)“降铁浓缩”过程分多步进行,其中加入H。O。将铁元素转化为Fe*时发生反应的离子 方程式为 ,为将Fe完全沉淀,应控制 pH的范围为 (3)从“降铁浓缩”后的滤液中获得ZnSO.·7H。O的操作为 、过滤、 洗洛、干燥。 (4)已知:考胶是以考树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等 过程制得的物质。不同pH条件下考胶、单宁酸对家的提取率的影响如图 一来 100 →单宁酸 _胶 2.0 pH 由图可知,相同pH条件下,胶对嫁的提取率高于单宁酸,试分析可能的原因: (5)已知:K[Ga(OH)]-1.0X10-”。中和后,要使Ga3完全沉淀,需控制溶液的pH略 大于 (保留两位有效数字);“电解”时阴极的电极反应式为 (6)已知:用SOCl。处理GeO。得到GeCl,用高纯水水解GeCL.得到高纯的GeO。。“还原” 过程中参与反应的H;体积为134.4L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗SOCl。的 物质的量为 mmol.。 【高三化学 第5页(共8页)】 .GS. 16.(15分)叠氢化钟(NaN。)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业有着重要应用。 学习小组对叠氮化纳的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) I.制备氛基钢的反应为2Na+2NH。-2NaNH。十H2,装置如图。已知:氢基钢 (NaNH。)的熔点为208C,极易与水剧烈反应生成NH。,且易被空气氧化。 Na 气球 E 浓疏酸- (1)装置A为制取氢气的装置,可选择下列装置中的 ;装置B中试剂可选用 行误 II.制备叠氛化钟:将得到的NaNH。与N。O在210~220C的条件下反应生成NaN。 NaOH和NH。,反应装置如图(装置C中温度计略去)。已知:NO有强氧化性,易被还原 为N,不与酸、碱反应。 _揽排器 SnCl .盐酸的混 浓H{SO□ 合溶液 7足量 王SnCl_:波 (2)装置A用于制备NO气体,反应中SnCl。生成SnCL.,则该反应中n(氧化产物):n(还 原产物)一_。 (3)仪器a的名称为___,为了使仪器a受热均匀,装置C中进行油浴而不用水浴的主 要原因是 ,生成NaN。的化学方 程式为 (4)已知装置E中生成SnO·xHO沉淀,试写出对应反应的离子方程式: III.实验室用滴定法测定某叠氮化纳样品中NaN。的质量分数(杂质不参与反应) ①将1.200g样品配成250.00mL溶液 ②取25.00mL.配成的溶液置于锥形瓶中,用滴定管量取25.00mL0.1000mol·L1 (NH.)。Ce(NO)。溶液加入锥形瓶中,发生反应(NH.)Ce(NO)。十NaN。-→NH.NO;十 Ce(NO:):+NaNO+N:M。 【高三化学 第6页(共8页) .GS. ③充分反应后,将溶液酸化,滴入3滴邻菲罗嘛指示剂,用0.0500mol·L-1 (NH),Fe(SO.)。标准溶液滴定过量的Ce,消耗溶液的体积为14.00mL,发生反应Ce 十Fe2+Cea+Fe{。 (5)样品中NaN。的质量分数为 %;若其他操作均正确,下列操作会导致所测样品 中NaN.质量分数偏小的是 _(填标号)。 A.步骤②中取样品溶液至锥形瓶时,锥形瓶中有少量蒸水 B. 用滴定管量取(NH).Ce(NO).溶液,开始时仰视读数,后来俯视读数 C.滴定过量的Ce时,摇动锥形瓶有少量液体溅出 D.滴定过量的Ce时,滴定管开始时尖嘴处有气泡,结束时气泡消失 17.(14分)近年来,新兴科技产业对筑产品纯度要求越来越高,VOCl。是出工.业级V.O:制取 高纯VO:的重要中间体。回答下列问题: (1)工业上制备VOCl。有以下两种方法,反应的热化学方程式和平衡常数如下 方法1.CCl,氧化法:2VO(s)+3CCl.(g)-4VOCl(g)+3CO(g) △H,<0 K) 方法iì.Cl配碳氛化法:2V。O(s)+3C(s)+6Cl(g)-4VOCl(g)+3CO(g)△H 0 K。 反应C(s)十2Cl(g)一CCl.(g)的△H一(填含△H.、△H。的式子);方法I在 500C才能获得较高的反应速率,而方法lI在205C即可得到相同的反应速率,则活化 能E.(方法1) (填“”“<”或“-”)E(方法i)。 (2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加人3molV。O(s)、3molCCL.(g),进行反应 2V.O(s)+3CCl.(g)4VOCl(g)+3CO(g),起始时压强为。kPa,20min后达到 平衡,测得V。O.(s)的转化率为40%。则0~20min内,CCL.的反应速率v(CCL) (用含)。的式子表示)kPa·min-,VOCl。(g)的平衡产率为%,K。一 _(填含)。的计算式,K。用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kPa’。 (3)在一定条件下,向恒容密闭容器中分别加入2molVO(s)、4molC(s)和8molCl。(g) 仅发生方法lIl的反应,反应进行15min时测得V。0。(s)的转化率随温度和压强的变化 如图所示。 o0 表去来 (#7_ ①/ (填“<”“一”或“一”);a、、c三点对应的平衡常数K。、K、K。的大小 关系为 【高三化学 第7页(共8页]】 .GS. ②V.O。(s)的氢化在实际生产中控制反应温度为525C并向恒压体系中充入N。,试分 析原因: 18.(15分)替米沙坦是一种新型抗高血压药,毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中 间体,化合物I的合成路线如图; NO ①空气CH{O _CH CH化 ②浓硝酸 ^③过CLOH,CHNO 浓疏酸 浓疏酸,△ 催化 A n COOH C 浓疏酸, 浓硝酸 C.HN: NaOH溶液,PPA CH HOOC G NH +R“COOH- PPA _H 已知: NaOH溶液{ ;通常在同一个碳原子上连有两个轻基不稳 _- 定,易脱水形成巍基。 (1)化合物A的名称是 ,E中含氧官能团的名称为 (2)B-→C的化学方程式为 D-→E的反应类型为 (3)从化学平衡角度分析,反应过程中K。CO。的作用为 (4)化合物H的结构简式为 (5)满足下列条件的E的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无N-H键 ②含笨环且笨环上只有两个取代基 ③遇FeCl。溶液能显色且可发生水解反应 其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积比为6:2:2:1的结构简式为 【高三化学 第8页(共8页)】 .GS.书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#"$%& !! " '( " 高三化学考试参考答案 一!选择题"本题共 !# 小题#每小题 $ 分#共 #% 分$在每小题给出的四个选项中#只有一项符合 题目要求% 题序 ! % $ # " & ' ( ) !* !! !% !$ !# 答案 + , - - . . + . + , , . + . !/+ ! &解析'本题主要考查化学与传统文化#侧重考查学生对基础知识的认知能力%铁属于金 属材料! + 项符合题意" %/, ! &解析'本题主要考查化学用语#侧重考查学生对基础知识的认知能力% 01 2 % 中中心原 子 0 为 3 4 %杂化! + 项错误#水分子的空间结构为 5 形! - 项错误# 06-7 为离子化合物!其形 成过程可表示为 ! . 项错误" $/- ! &解析'本题主要考查化学与生活#侧重考查学生对基础知识的认知能力%有机氯农药虽 然具有高效广谱$杀虫速率快等优点!但需合理使用! - 项错误" #/- ! &解析'本题主要考查物质性质的比较#侧重考查学生对基础知识的理解能力%二氧化硅 的熔点高于氯化钠的熔点! - 项错误" "/. ! &解析'本题主要考查实验装置和操作与实验目的#侧重考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力%焰色试验不能用铜丝代替铂丝!观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃! + 项 不符合题意#反应生成氢气!不管反应吸热还是放热!气囊的体积都会膨胀! , 项不符合题意# 将氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀!得不到氢氧化铁胶体! - 项 不符合题意" &/. ! &解析'本题主要考查有机物的结构与性质#侧重考查学生对基础知识的认知能力% 8 的 分子中只含有羟基和酮羰基 % 种含氧官能团! + 项错误#手性碳原子指的是连有 # 个不同原 子或原子团的碳原子!分子中只有 ! 个手性碳原子! , 项错误#醇羟基不能与 0619 发生反 应! - 项错误" '/+ ! &解析'本题主要考查以废铜泥为原料制备 -:-7 的工艺流程#侧重考查学生对基础知识 的认知能力%若温度过高!则过氧化氢会分解!减弱除杂效果! , 项错误#在实验室模拟%过 滤&步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗$玻璃棒$烧杯! - 项错误#%还原&时溶液中发生反应的 离子方程式为 %-: %; ;<1 %2 $ ;%-7 2 ;9 % """ 1 %-:-7 # ;<1 %2 # ;%9 ; !%还原&后%溶液&呈 酸性! . 项错误" (/. ! &解析'本题主要考查元素推断与物质结构#侧重考查学生对基础知识的理解能力% = $ > $ 8 $ ? 依次为 1 $ 06 $ +7 $ <@ "钠的氧化物的晶体类型为离子晶体!氧化铝和二氧化硅的晶体 类型均为共价晶体! + 项错误#简单氢化物的热稳定性 9 % 1 $ <@9 # ! , 项错误# = $ > $ 8 的简 单离子的半径 1 %2 $ 06 ; $ +7 $; ! - 项错误" )/+ ! &解析'本题主要考查化学实验的操作!现象及结论#侧重考查学生对化学实验的设计能 力和理解能力%溶液中 + A ;过量!加入的 B 2直接和 + A ;反应生成 + A B 沉淀!并没有体现 + A -7 转化为 + A B ! , 项错误#将 CD-7 $ 溶液加热蒸干得到红褐色 CD ' 19 ( $ 固体!灼烧后最终 !高三化学"参考答案 ! 第 % ! 页#共 " 页$% !"#"$%& !! " '( " 得到红棕色固体 CD % 1 $ ! - 项错误#稀盐酸具有挥发性!产生的气体中可能混有 9-7 ! 9-7 也 能与苯酚钠反应使溶液变浑浊!所以不能得出碳酸的酸性强于苯酚的结论! . 项错误" !*/, ! &解析'本题主要考查电化学#侧重考查学生对基础知识的理解能力%由图示可知! E 极为 电解池的阴极!接直流电源的负极!发生还原反应! + 项错误# 0 极作为阳极!电极反应式为 %09 $ 2&D """ 2 0 % ;&9 ; ! , 项正确#电解质溶液不传导电子! - 项错误#若用铅酸蓄电池作电 源!当电源负极增重 #/( A 时! E 极消耗 1 % 的体积在标准状况下为 */"&F ! . 项错误" !!/, ! &解析'本题主要考查某种吡啶基取代的二茂铁催化机理#侧重考查学生对基础知识的 理解能力%物质 ! 中吡啶基团通过氢键与氨分子形成复合物! , 项错误" !%/. ! &解析'本题主要考查化学平衡#侧重考查学生对基础知识的理解能力%由图可知! ! " ! % 时间段内 " ' ? (数值不变!反应处于平衡状态! + 项错误#平衡时! " ' ? ( G*/*"HI7 ) F 2! ! " ' 8 ( G*/!*HI7 ) F 2! !则该反应的化学平衡常数 #G" ' ? () " % ' 8 ( G*/*"J*/! % G"J !* 2# ! , 项错误#该反应的反应物为固体!生成物为气体!由于生成物 8 与 ? 的物质的量之 比等于反应方程式化学计量数之比!故无论反应是否达到平衡!混合气体的平均相对分子质 量均保持不变! - 项错误" !$/+ ! &解析'本题主要考查物质的结构与性质#侧重考查学生对基础知识的理解能力%依据 晶胞结构!可算出一个晶胞中有 # 个硫原子!可得' %2%$;$ ( J#G' !可求出 $G*/%" ! + 项正确# F@ %2%$ ?K $ < 为 F@ !/" ?K */%" < ! ! HI7?K< 晶胞'即 # HI7?K< (完全转化生成 F@ !/" ?K */%" < 晶胞!转移的电子数为 &% + ! , 项错误#在 F@ % < 体对角线的一维空间上会出现 % &的排布规律! - 项错误#若 ?K< 的晶胞边长为 & 4 H !则该晶胞中距离 最近的两个 ?K %;间的距离为 槡% % &J!* 2!* LH ! . 项错误" !#/. ! &解析'本题主要考查电解质溶液#侧重考查学生对基础知识的理解能力%由题意可知! 醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为 9+L;+ A %& ; + A +L # ;9 ; !反应的平衡常数 #G " ' 9 ; ( " ' 9+L ( " ' + A ; ( !溶液中醋酸浓度恒定为 */!HI7 ) F 2! !反应的平衡常数不变!溶液中 + A ; 浓度随 4 9 增大而减小!则 ' ! 直线代表 4 + A 与 4 9 的关系! ' % 直线代表 4 +L 与 4 9 的关 系! + 项正确#由 & 点坐标可知!溶液 4 9G#/# 时! " ' + A ; ( G" ' +L 2 ( G!* 2!/$& HI7 ) F 2! !则 醋酸的电离常数 # 6 ' 9+L ( G !* 2#/# J!* 2!/$& */! G!* 2#/'& ! + A +L 的溶度积 # 3 4 ' + A +L ( G!* 2!/$& J!* 2!/$& G!* 2%/'% !反应的平衡常数 #G !* 2#/# */!J!* 2!/$& G!* 2%/*# ! , 项正确# 4 9G% 时!即 " ' 9 ; ( G!* 2% HI7 ) F 2! !根据 # 6 ' 9+L ( G!* 2#/'& !可得 " ' +L 2 ( G!* 2$/'& HI7 ) F 2! ! - 项正确# 4 9G& 时!即 " ' 9 ; ( G!* 2& HI7 ) F 2! !根据 #G!* 2%/*#可得 " ' + A ; ( G!* 2%/)& HI7 ) F 2! ! 4 + A G%/)& ! . 项错误" 二!非选择题" 阅卷总细则" !/ 答案为数值的!写了单位不给分" %/ 学生写出的答案个数超过标准答案个数'设为 % 个(的!以前 % 个为准" !高三化学"参考答案 ! 第 $ ! 页#共 " 页$% !"#"$%& !! " '( " $/ 反应方程式给分原则* 6/ 未写% ' &% # &扣 ! 分!未写反应条件不扣分!用 """ () % &% &不扣分!热化学方程式未用 %& % &不扣分" M/ 用%+++&或无连接符号不得分!可逆反应'水解反应$弱电解质的电离(未用 %& % &不得分" L/ 反应物或产物不全或错误不得分!反应方程式未配平不得分!使用非最小公约数配平不得分 '热化学方程式除外(" N/ 要求写化学方程式的!写成离子方程式不得分#要求写离子方程式的!写成化学方程式不得分" #/ 名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错!均不得分" "/ 有机物官能团名称写错字$结构写错!均不得分" !"/ ' ! (哑铃'或纺锤!分(# O6 $ OD $ ,@ ' % 分( ' % ( %CD %; ;9 % 1 % ;%9 """ ; %CD $; ;%9 % 1 ' % 分(# $/% " "/" '或 $/% *4 9 + "/" !分( ' $ (蒸发浓缩$冷却结晶' ! 分( ' # (栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用'或其他合理答 案! % 分( ' " ( #/$ ' ! 分(#, O6 ' 19 ( # - ― ;$D """ 2 O6;#19 ― ' % 分( ' & ( & ' % 分( &解析'本题主要考查以锌浸出渣为原料制备镓和锗的工艺流程#考查学生对元素化合物知 识的理解能力% ' & (流程中 OD1 % 经步骤 #!$ 是为了除杂提纯!由关系式 OD1 % " %<1-7 % " OD-7 # " %9 % ! 可求得%还原&过程中参与反应的 9 % 体积为 !$#/#F '标准状况下(!则理论上步骤 # 中消耗 <1-7 % 的物质的量为 &HI7 " &评分细则' ' " (反应写成生成 9 ;不得分!写成 O61 ― % ;$D 2 ;%9 % """ 1 O6;#19 ― 也得分" !&/ ' ! ( MLN ' % 分(#碱石灰' ! 分( ' % ( #P! ' % 分( ' $ (三颈烧瓶'或三口烧瓶! 分(#反应需要在 %!* " %%*Q 下进行!水浴加热不能达到该温 度' ! 分(# %0609 % ;0 % 1 %!* " """""" %%*Q 060 $ ;0619;09 $ ' % 分( ' # ( <K %; ;0 % 1; ' $;! ( 9 % """ 1 <K1 % ) $9 % 1 # ;0 % ;%9 ; ' % 分( ' " ( )'/" ' % 分(# ,. ' % 分( &解析'本题主要考查叠氮化钠的制备及产品纯度的测定#考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力% ' % (装置 + 中发生的反应为 %901 $ ;(9-7;#<K-7 """ % #<K-7 # ;"9 % 1;0 % 1 ' !反应中 ( '氧化产物( P( '还原产物( G#P! " ' " (经分析!可知计量关系为 -D #; " CD %; ! /%** A 样品消耗的' 09 # ( % -D ' 01 $ ( & 的物质的 量为 !*J ' %"J*/!2*/*"J!# ( J!* 2$ G*/*!( ' HI7 (!依据反应 % ' 09 # ( % -D ' 01 $ ( & ; %060 """ $ #09 # 01 $ ;%-D ' 01 $ ( $ ;%0601 $ ;$0 % ' !可知 !/%** A 样品中 060 $ 的质量 !高三化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% !"#"$%& !! " '( " 为 &"J*/*!(G!/!' ' A (!该叠氮化钠样品中 060 $ 的质量分数为' !/!'R!/% ( J!**S G)'/"S " &评分细则' ' ! (第一空答一个不给分!答两个且正确给 ! 分#第二空合理答案均给分" ' $ (第二空答到%水浴无法达到 %!* " %%*Q &或意思相近均给分" !'/ ' ! ( ! $ ' % ) % 2 % ) ! (' % 分(# $ ' ! 分( ' % ( */*$ * * ' % 分(# &* ' % 分(# ' */& * * ( $ J ' */( * * ( # ' */# * * ( $ '或其他合理答案! % 分( ' $ ( #$ ' ! 分(# # & G# + $ # " ' % 分( ! 温度过低!反应速率较慢!经济效益低#温度过高!生产能耗大!成本提高#恒压时向体系中 充入 0 % !相当于减小压强!有利于正向反应的进行!增大 5 % 1 " ' 3 (的转化率' % 分( &解析'本题主要考查化学反应原理#考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力% ' ! (方法 & 在 "**Q 才能获得较高的反应速率!而方法 ' 在 %*"Q 即可得到相同的反应速 率!活化能越大!反应进行时所需温度越高!故活化能 , 6 '方法 & ( $ , 6 '方法 ' (" ' % (由题可知!在恒容密闭容器中!起始压强为 * * TU6 !起始加入 $HI75 % 1 " ' 3 ($ $HI7 --7 # ' A (!列三段式* %5 % 1 " ' 3 ( ;$--7 # ' A %& ( #51-7 $ ' A ( ;$-1 % ' A ( 初始量. HI7 $ $ * * 转化量. HI7 $J#*SG!/% !/( %/# !/( 平衡量. HI7 !/( !/% %/# !/( 平衡时!气体总物质的量 (G( ' --7 # ( ;( ' 51-7 $ ( ;( ' -1 % ( G!/%;%/#;!/(G "/# ' HI7 (!气体总压强为 !/( * * TU6 ! --7 # $ 51-7 $ $ -1 % 的分压依次为 */# * * TU6 $ */( * * TU6 $ */& * * TU6 " * " %*H@K 内! --7 # 的反应速率 - ' --7 # ( G*/*$ * * TU6 ) H@K 2! ! 51-7 $ 的平衡产率 G%/#HI7R#HI7J!**SG&*S ! # 4 G ' */& * * ( $ J ' */( * * ( # ' */# * * ( $ TU6 # " ' $ ( # 由题可知!此反应为放热反应!温度升高!平衡会逆向移动! 5 % 1 " ' 3 (的平衡转化率降 低!但反应进行 !"H@K 时测得 5 % 1 " ' 3 (的转化率随温度升高而增大!故关系图中 5 % 1 " ' 3 ( 的转化率并不是 5 % 1 " ' 3 (的平衡转化率!当反应未达平衡时!压强越小!反应速率越慢! 5 % 1 " ' 3 (的转化率越小!故压强 * ! $ * % " ! 5 % 1 " ' 3 (氯化过程中!由图可知!实际生产中若温度过低!反应速率较慢!经济效益低#若 温度过高!生产能耗大!成本提高#恒压时向体系中充入 0 % !相当于减小反应体系的压强!有 利于正向反应的进行!增大 5 % 1 " ' 3 (的转化率" &评分细则' ' $ ( ! 只写温度过低原因或只写温度过高原因!均得 ! 分!两方面都说明得 % 分#只写%充入 0 % !相当于减小压强&或%有利于正向反应的进行&均得 ! 分!理由完整得 % 分" !高三化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#"$%& !! " '( " !(/ ' ! (间二甲苯'或 ! ! $V 二甲苯! % 分(#酯基' ! 分( ' % , - . - ( . -119 -9 $ ;901 $ '浓( 浓 9 % <1 # ()))) , - . - / . -119 01 . % -9 $ ;9 % 1 ' % 分(#还原反应' % 分( ' $ (吸收反应过程中生成的酸 9-7 !促进反应正向进行!提高产率' % 分( ' # , - . - ( 09 % 0 9 -9 ) $ ' % 分( ' " ( !% ' % 分 - ) - 0 (# ) ) 91 - "" 1 0 ' -9 $ ( ) % ' % 分( &解析'本题主要考查有机合成路线#考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力% ' % (由合成路线图可知! () , - 为硝化反应!则 () , - , - . -的化学方程式为 . -119 -9 $ ; 901 $ '浓( 浓 9 % <1 # ()))) , - . - / . -119 01 . % -9 $ ;9 % 1 "根据 - 生成 . 的反应条件及 - 的结构简式可知! . , - . -的结构简式为 1 1 1 -9 . $ 01 % ! () . W 反应过程中 . 中的硝基被氢气还原生成氨基! 该反应的反应类型为还原反应" ' " (满足条件的 W 的同分异构体中含苯环!苯环上连有两个取代基!其中一个为羟基!另一 个 取 代 基 可 能 为 ) "" - 1 0 ' -9 $ ( ) % 或 + 0 ' -9 $ ( -1-9 $ 或 + 0 ' -9 % -9 $ ( -91 或 + -9 % 0 ' -9 $ ( -91 !均有邻对间三个位置!故符合条件的同分异构体有 #J$G!% 种"