2025届河南省高三下学期前20名校猜题大联考 化学试题

绝密★启用前 坐油的不利英海的群洗计雀到海实不民于士 2025届高三年级TOP二十名校猜题大联考 化 学 #世以格全卷满分100分，考试时间75分钟菜3 阳陆蜂何不，基甲式 注意事项：一 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷命题范围：高考范国。 班时上处1山前量味计效m1 5.可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23P731C一35.5Ga70合某 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共2分。每小题只有一个选项符合题意。州 1.河南有着深厚的历史文化底蕴，众多文物和非物质文化遗产见证了岁月变迁。下列河南文 物或非物质文化遗产的主要成分属于合金的是 C 木版年画 泥咕咕 杜岭铜扇 天蓝釉刻花鹅颈瓷瓶 2.下列化学用语错误的是 A.NaO2的电子式：Na[:OiO:Na B.CsS中阴离子的结构示意图： )00年代 C.中子数为44的硒原子：S 月一以：引最相 D.基态As原子的价层电子排布图：9 3.甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17g·L。乙是一种 强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.丙可与浓盐酸反应生成甲 4Hs:m8位 B.丁是非极性分子 C.实验室用向下排空气法收集甲 州，次型坐回了阳相号 D.乙和丙都能促进水电离 【高三年级大联考·化学·第1页（共8页）】 25-X-676C 4.下列图示实验装置（夹持仪器部分省略）或操作不规范的是 随用导★图刚 Naa的 FeOH,胶体 含酚的水 氨水，甲基 A实验室制乙烯 B.喷泉实险 C,用盐酸滴定氨水 D.提纯Fc(OH),胶林 5.阿利苯多是一种消化系统药物，主要用于治疗胆囊炎、胆管炎等胆道疾病，结构如图所示 (Me为甲基)。下列叙述正确的是 HO A.该有机物含有三种官能团 B.该有机物能被催化氧化生成醛基 OH C.该有机物不能与NaOH反应 D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 6.某化合物的化学式为ZX(YR)2,常用作油条、炸糕等食品的膨松剂。R、X、Y、Z是原子序 数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的 3倍，X的氧化物是常见两性氧化物。下列叙述错误的是，3父火霜 A.电负性：R>Y B.YR分子的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点：R>Y D.R或Y的第一电离能都低于同周期相邻元素 7.研究人员开发了氮错定硼化合物Mg-CO2二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正 确的是 N-B化合物 2Mg+3C01+10H:0 2MgCO·5HO+C 电解 还原 州的周合学收网 N一B化合物 的0/ Mo B●NOF●Mg e0o co.9OH0 A.分子极性：CO2>H2O 4的年中乙 B.键长：N-B>B—B 0 C.CO中C采用sp2杂化，空间结构与VSEPR模型相同 D,图中基态非金属原子中N的未成对电子最多且性质最活泼 8.下列生产，生活所涉及的离子方程式正确的是 A.制作印刷电路板时，用FeCl溶液腐蚀铜板：Fe3+十Cu一Fe2+十Cu2+1 B.用小苏打治疗胃酸过多症：2H++CO一CO2个十H2O C.加人过量铁粉处理含Pb+的工业废水：Fe十P%2+一P%b十Fe2+ D.用白醋除去水壶中的水垢（主要成分为CaCO):CaCO十2H+一Ca+十CO2个+HO 【高三年级大联考·化学第2页（共8页）】 25-X-676C 9.研究人员通过X射线光谱阐明Pt电极上亚磷酸(HPO2)的氧化过程，部分工作原理如图 所示（阴极电解质溶液的H2O被还原）。 亚磷酸(HPO)氧化原理 中界图瑞 H.PO 州级外 HPO H.PO. Pt催化 X射线辐射慰诱导 电化学催化 下列说法错误的是 中》W A.工作过程中，该装置将电能转化为化学能 个香中t/ B.阴极附近电解质溶液pH降低 C.阳极的电极反应式为HPO+HO一2e-HPO,十2H D.当电路中通过0.2mol电子时，理论上生成9.8gHPO,H 10.下列由实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 在2mL0.1mol·L1AgNO,落液中先滴几滴0.1mol·L-的NaC1溶 液，后滴几滴0,1ml·L.的K1溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 K.(AgCD>K(AgD 用洁净的铂丝懂取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察焰色，火焰 呈紫色 该溶液中含有K D X射线衍射实验测定[Cu(H,O),C,]具有2种结构 该配合物中C+的杂化类型为sp 11.我国科学家利用光氧化还原、氢原子转移和铬催化的协同作用，实现了α-氨基C一H键对 醛类化合物的不对称加成，可以高效得到手性氨基醇类化合物，反应历程如图所示(Ph为 0 苯基，L代表配体，Tf为 S-CF): 出次 NHTI Cr()/LI 氢原子转移 Ph NHTr D Cr(D/LI 有机催化循环 Ir(II). 铬催化循环 Ph 单电子转移 E O-CK()/LI 单电子转移 光催化循环 H CH()/L NHTE Ph 人Ph 3a OH 【高三年级大联考·化学第3页（共8页）】 25-X-676C 下列说法正确的是#的什9阳X人不所 A.光氧化还原催化中，光强度不影响1（Ⅲ）转化为（Ⅱ）的速率函出划) B.有机催化循环中，中间体B的稳定性高于起始物1a C.铬催化循环中，Cr(Ⅱ)/L1Cr(Ⅲ)/L1Cr元素发生了还原反应 D.基碳原子、氧原子含有的未成对电子数相同 12.我国科学家开发出一类无金属光催化剂，成功实现了原子转移自由基聚合的高效可控合 成，原理如图所示。下列叙述正确的是 MMA /Bi 光催化剂 DBMM PMMA A.PMMA是天然有机高分子材料 B.MMA的名称是甲基丙烯酸甲酯 C.DBMM分子中含有24个g键 始论 D.PMMA分子中所有原子共平面 13.甲醛在化工、医药、能源等领域均有广泛应用。利用甲醇脱氢制备甲醛的反应为 CHOH(g)一HCHO(g)十H2(g)△H,正、逆反应速率方程表示为=kc(CHOH), v-1=k-1c(HCHO)·c(H2),k1和k-1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正、 逆反应的活化能，lnk与T关系如图所示。在恒容密闭容器中充人CH,OH发生上述反 应，达到平衡时（转化率为a1),其他条件不变，再充人0.1 mol CH,OH(g),重新达到平衡 时转化率为a2。下列说法错误的是 -0.6 0.8 In- -1.0 2 雅是兰计料 -1.6 -1.8 到以9水频。1项欢.2 积举外 达出亚年安，通 23603040m9 500550600 以不的临合》类的 A.a>a B.△H=E1-E-1<0 C达到平衡时名=C型 D.加入催化剂边，均变大 c(CHOH) 14.工业上，常用沉淀法除去废水中金属离子。常温下，向浓度均为0.1mol·L1的Mn+、 Fe2+、Fe3+的混合溶液中滴加氨水，溶液中一lgc(X)X=Mn+、Fe2+、Fe+ cHO]与pH关系如图所示。已知：K[Mn(OHD>K[Fe(OHD]。 2 20 15 a3.17,608) 6N688.237DL c819.1.060 36 PH 【高三年级大联考·化学·第4页（共8页）】 25-X-676C 下列叙述正确的是大面大大出步大闲他品的的 ALa代表lgc(Fe3种)与pH的关系明· 这安治补品 B.Ksp[Fe(OH)]=10-38.57 C,滴加氨水时最先生成Fe(OHD2,最后生成Mn(OH)。 D.Mn2++2NH·HO一Mn(OHHD2(s)十2NH甘的平衡常数K=10i别 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。· 15.(14分)第三代半导体材料氮化镓(GN)广泛应用于LED照明、5G基站、高温传感器等。 以炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga(FezO,)a、铁酸锌(ZnFe:O)和SiO,等]制备GaN的工艺 流程如图所示： 稀硫酸石灰硫酸TB即试剂X盐酸 矿渣→酸浸一调p田→酸溶萃取一反萃取→沉家→热解→GO,一转化→GN 溢1滤液清2水相有机相 已知： ①嫁和铝同主族，化学性质相似； ②当pH=4时Fe(OH)3、Ga(OH)3完全沉淀；当pH=6.2时，Zn(OH)2开始沉淀： 际 ③用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga3+的反应为数圆 TBP()十GaCl(aq)+HCl(aq)=TBPH·GaC。akT甘m 回答下列问题： 省置势时从器铁火前于的设留用范，品 (1)“酸浸”中G2(FeO,)a(难溶于水)和稀硫酸反应的离子方程式为 (2)“渣2”的主要用途是 (写一种)：“调pH"时，溶液pH的范围控制为4≤pH<6.2,“滤液”含有的主要金属离 子是 (填离子符号) (3)在实验室完成“萃取”和“反萃取”操作，不需要使用的仪器是 (填字母)。 张长座结，邪深入，司务肝烟 花中A面 修出，第林中小 管日路制 ,中烟而 H 陶，8中 人，中A B开 C米品D用w淇调 (4)用TBP作萃取剂，还需要加入适量的NCl,其作用是 (5)试剂X是由短周期不同周期元素组成的常见强碱，它可能是 国展可兴 (填化学式，下同)，若加入过量的试剂X,则Ga的存在形式是，。 【高三年级大联考·化学第5页（共8页）】 25-X-676C (6)GaN的晶体结构如图所示。六棱柱底边长为am,高为bm。N的配位数为； 该晶体密度为 g·cm3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。A 自问如十京处是金 0H十4 片证小卡孙回明东：亚数非， 16.(14分)某实验小组制备顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(HB)并测定产品纯度。 制备原理： 茶积四 的得 环丁烯 150-160℃ 甘醇二甲陆 顺丁烯二酸而 顺-4-环己烯-1,2-酸酐 顺-4-环己烯-1,2-二羧酸HB) 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 步骤1：顺-4-环己烯-1,2酸酐的制备。式】， 在干燥的圆底烧瓶中加入2.84g(0.024mol)环丁烯砜、1,96g(0.02mol)顺丁烯二酸酐和 2mL二甘醇二甲醚，在150~160℃下反应30mi。冷却、加水、过滤、涤涤、干燥、收集产 品，所用装置如图1所示（夹持仪器及加热装置已省略）。 网悦同 中清 自来水龙头 布氏漏斗 吸滤瓶安全瓶 布氏烧瓶) 图1器的中地 图2 图3 基出举经0 步骤2：顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(HB)的制备与纯化。 向A中加人适量水，溶解。稍冷后，加入活性炭脱色，趁热过滤（所用装置如图2所示，夹 持仪器已省略)。在冰水中冷却滤液，使产物H2B析出。抽滤至干（如图3），将产品收集在 表面皿中，在80℃下真空千燥至恒重。 步骤3：测定产品纯度(HB)。 称取gH2B产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入3~ 4滴酚酞溶液，用cmol·L的标准NaOH溶液滴定至终点(H,B+2NaOH-NaB十 2H2O),平行实验三次，消耗溶液的平均体积为VmL。 回答下列问题： (1)步骤1中，圆底烧瓶必须干燥，其目的是质 【高三年级大联考·化学第6页（共8页）】 25-X-676C (2)步骤1中，图1装置进水口为空（填“”或“b”);加热方式宜选择4（填字母）。 a.酒精灯化河 b.热水浴 c.油浴(100260℃) d.沙浴(350一600℃) (3)步骤2中，利用活性炭的性质是 (填“氧化性”“还原性”或“吸附性”)；趁 热过滤的目的是 (4)步骤2中，相对普通过滤，用图3装置抽滤的优点是 (5)步骤3中，滴定终点现象是 (6)该产品纯度为 (顺-4-环己烯-1,2-二羧酸的相对分子质量为) 17.(15分)肼(N2H)是一种潜在的储氢材料，其反应原理如下： 主反应：N2H,(g)一N2(g)十2H2(g)△H1=-95.4kJ·mol1: 副反应：3N2H(g)=N2(g)+4NH(g)△H2=一470.6k·mol-。 回答下列问题： (1)反应2NH(g)=N2(g)十3H(g)△H= kJ·mol1. (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充人适量NH,(g),发生上述反应，达到平衡后再充入 少量N2H(g),N2H的平衡转化率 (填“增大”“减/m 小”或“不变”)。 6 (3)向恒容密闭容器中充入3 mol N2 H(g),某温度区间内不同温 4 度下达到平衡时，N2H均几乎完全分解，分解产物的物质的量 如图1所示。 NH 373 ①温度低于M点时，以 (填“主”或“副”)反应为主。 473 573 T/K 图1 ②N点体系中，N2、H2的物质的量之比为 (4)某温度下，在恒容密闭容器中充人1molN2H,(g),初始压强为100kPa,发生上述反应 达到平衡时N2H的转化率为80%，H2的选择性为62.5%。则主反应的平衡常数K。 为 (kPa)2H的选择性= 合×a(H (N2H)清耗 ×100%:用分压计算的平衡常数 为压强平衡常数(K),分压=总压×物质的量分数。 (5)近日，我国科学家开发了一种由钠及其氨基化合物介导的化学链氨分解制氢 (CLADH)新工艺，其工作原理如图2所示。 庆为的的的 NH N:.H: 函的张闻口 CLADH cyele ,风西期部， 中发面货清的” 时正开通法，中 用将 NaNH: 图2 【高三年级大联考·化学，第7页（共8页）】 25-X-676C ①CLADH循环中钠的作用是（填字母）。还口水我1业S) A降低氨分解反应的活化能 B.降低氨分解反应的焓变 C.增大氨的平衡转化率 D.提高氨的活化分子百分数 ②钠元素位于元素周期表中的 区，钠晶胞中原子空间利用率为 100%(用含π的分式表示)。 羽，政转时，中s释1 18.(5分)化合物G是一种广谱抗真菌药，其一种合成路线如下： 达为京财中解起配 H .Na.DMF CICH.COCL.AIC CHOCL LiAIR. C.H-OC 50℃ B 品 CH-OC.H CHONa .0描心1). 身)一(4日： ·HNO CH,ONn,DME 半商平的面 )H/量 C 回 回 出，以回人中君将因家客前科y 企记代全位H少特平经杏 已知：i. RCOCI R: 洞【图面 50℃，A1C1 ,点材行动盖 OH 世州S是的初游馆/中法为点/ LiAIH, 。以m1人济中签容网南容的不要高某 CHOC H 长科馅.限比平的H/场平国 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 。 (2)A→B的化学方程式是 该反应的反应类型是 房中电件线带件中织( (3)C中含氧官能团名称是 当形科，丝新》 (4)D分子中含有 个手性碳原子。 (5)F的结构简式为 (6)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不包括立体异构体）。 1.能发生银镜反应；ⅱ.苯环上有3个取代基 其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为 (写一种即可)。 【高三年级大联考·化学，第8页（共8页）】 25-X-676C2025届高三年级TOP二十名校猜题大联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C 木版的主要成分是纤维素,不属于合金,A项不符合题意;泥的主要成分是粘土,不是合金,B项不符 合题意;杜岭铜鼎属于青铜器,是以铜为基体,加入锡等其他金属制成的合金,C项符合题意;天蓝袖刻花 颈瓷瓶主要成分是硅酸盐,D项不符合题意。 2.B NaO。的电子式为Na [:O:O:Na ,A项正确;S②}有18个电子,电子层结构为2、8、8,B项错 误;原子序数为34,中子数为44的硒原子的质量数为78,C项正确;碑原子的价层电子排布式为4s^{}4p^*} 有3个未成对电子,D项正确。 3.A 依题意,甲气体相对分子质量:M.一3.17×22.4~71,甲为CL.;Na和OH的电子数相等,所以,乙为 NaOH。NaCIO久置于空气中会转化成NaCl,丙为NaCIO,成为NaCl。甲和乙反应的方程式为Cl。+ 2NaOH--NaCl+NaClO+H.O,丁为H.O。NaClO和浓盐酸混合发生的反应为NaClO+2HCI(浓) -NaCl+Cl。^+HO,A项正确;水分子是极性分子,B项错误;氢气密度大于空气,实验室用向上排空 气法收集,C项错误;NaOH抑制水电离,NaClO促进水电离,D项错误。 4.D 实验室用乙醇和浓疏酸混合液制乙的关键操作是控制温度为170C,A项不符合题意;喷泉实验装 置正确,B项不符合题意;盐酸装入酸式滴定管,用盐酸滴定锥形瓶中的氢水,选择甲基橙作指示剂,C项 不符合题意;氢氧化铁胶体含有NaC1等杂质,而滤纸能透过胶体粒子和小分子或离子,不能用过滤操作 提纯胶体,D项符合题意。 5.B 该有机物含四种官能团:经基、酷股基、键和碳氛键,A项错误;该有机物含一CHOH,催化氧化生 成一CHO,B项正确;含有酸轻基,能与NaOH溶液反应,C项错误;酷按基不能与H;催化加成,只有本 环能与H。加成,故1mol该有机物最多能与3molH。发生加成反应,D项错误。 6.B 依题意,R原子最外层有6个电子,电子层数为2,所以R为氧。R和Y同主族,Y为疏。X的原子序 数大于8,且X的氧化物是两性氧化物,所以X为错。根据化合物的化学式可知,Z的化合价为十1,Z的 原子序数大于16,所以Z为钟。氧的电负性大于磕,A项正确;SO。是V形分子,B项错误;H.O的沸点 高于H.S.C项正确;第一电离能:F>NO或CIP>S,D项正确。 7.C CO。是非极性分子,HO是极性分子,A项错误;B原子半径大于N,N-B键的键长小于B-B键 2 为平面三角形,C项正确;N原子2p轨道达到半充满稳定结构,较难得电子,上述非金属元素中,最活泼的 元素是佩,D项错误。 8.C 电荷不守恒,电子不守恒,A项错误;小苏打的成分是NaHCO。,正确的离子方程式为H十 HCO -CO。^十HO.B项错误;铁比铅活泼,C项正确;CHCOOH是弱酸,不能拆成离子,D项错误。 9.B 电解池工作时,将电能转化为化学能,A项正确;阴极反应式为2H。O+2e--2OH十H。,溶液的 pH升高,B项错误;阳极上亚磷酸被氧化成磷酸,电极反应式为HPO。+HO-2e--H.PO.+2H. C项正确;9.8gHPO.相当于0.1molHPO,生成1molH.PO. 时转移2mol电子,故生成0.1mo H.PO.时转移0.2mol电子,D项正确。 10.C 笨酬与浓澳水反应生成三澳笨酬,结论:经基活化了笨环上C-H键,A项错误;滴加NaCI溶液后, 溶液剩余AgNO。,AgNO。与KI反应生成AgI,B项错误;火焰呈紫色,原溶液中含有K ,C项正确;若 铜离子采用sp杂化,则该离子的空间结构为四面体形,只有1种结构,与实验现象相悖,所以,铜离子不 是sp杂化(实际是dsp*杂化),D项错误。 11.D 光氧化还原催化中,光强度影响光激发过程,会显著影响Ir(II)转化为Ir(II)的速率,A项错误;有 机催化循环中,中间体B是反应过程中生成的活泼物种,其稳定性低于起始物la,B项错误;Cr(II)/ L1→Cr(I)/L1中铭的化合价升高,发生了氧化反应,C项错误;基态碳原子、氧原子核外电子排布式分 别为1s{*2s{②2p^{}、1s{2s^*2p,未成对电子数均为2,D项正确。 【高三年级大联考·化学参考答案 第1页(共4页)】 25-X-676C 12.B 有机高分子材料PMMA是人工合成有机高分子材料,A项错误;MMA的结构简式为 CH.-CH(CH)COOCH。,名称是甲基丙 酸甲,B项正确;DBMM分子中含有25个。键,C项错 误;PMMA分子中含有饱和碳原子,分子中所有原子不共平面,D项错误。 13.B 上述反应中,反应物只有一种,平衡时增大CHOH的量,增大CHOH的浓度,实际等效于对原来 平衡体系加压,平衡向左移动,CH.OH的平衡转化率减小(等效平衡思想),A项正确;根据图像可知,温 ,随温度升高而变大,△H>0,反应热等于正、 度升高值相同,变化值大于-变化值,平衡常数K一 逆反应活化能之差,即△H一E一E>0,B项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,则v c(CHOH) 率均变大,D项正确。 c(NH·HO) 14.B 根据溶度积、电离常数表达式,取负对数得:一lg- 2--lgK。+lgK.-pH,随着pH增 c(NH) c(NH·HO)与pH关系;-lgc(Fe)-2lgK。一 c(NH) lgK [Fe(OH)]+2pH,-lgc(Mn*)-2lgK -lgK[Mn(OH)]+2pH,L和L直线斜率相等, 又因为K[Mn(OH)]K。[Fe(OH)],所以,L。代表-lgc(Fe)与pH关系,L。代表-lgc(Mn) 与pH关系。-lgc(Fe )一3lgK。-lgK[Fe(OH)]+3pH,根据直线斜率变化可知,L 直线斜率最 大,故L代表一lgc(Fe③ )与pH关系,A项错误;根据a点坐标中数据计算,代入表达式 c(NH) K[Fe(OH)]=10-a8.5,根据b,c点坐标得:K[Fe(OH)。]-10-16.81,K[Mn(OH)。]-10-12s$,B项 正确;初始时,三种金属离子浓度均为0.1mol·L ,产生Fe(OH)、Fe(OH)、Mn(OH)的最小 c(OH)分别为10-*mol·L-)、10-mol·L-、10-*mol·L-,所以,最先生成Fe(OH)。,最后 生成Mn(OH),C项错误;由Mn+2NH·HO--Mn(OH)(s)+2NH得,K- 2(NH) K (10-4.7)2 (NH·HO).c(Mn)K[Mn(OH):] 10-1-103.18,D项错误。 15.(1)Ga.(FeO)+24H-2Ga+6Fe+12H.O(2分) (2)制造水泥、制作豆腐的凝固剂、制作石膏模型等(任写一种);乙n(各1分) (3)BD(2分) (4)提供C1,有利于家配离子形成(或其他合理答案,2分) (5)NaOH;Na[Ga(OH)](各1分) .6×(70+14)×10”(或其他合理形式)(各2分) (6)4; ##V 解析: (1)Ga(FeO)与HSO.反应生成Ga(SO)、Fe(SO)。和HO,ZnFeO 与HSO.反应生成 ZnSO、Fe。(SO):和HO。(2)淹1主要成分是SiO,淹2主要成分是CaSO。疏酸可用作水泥的凝 固剂,调节水泥凝固速率;作制豆腐的凝固剂,促进蛋白质凝聚;医疗上制作石音模型等。根据离子沉淀 pH,调节pH使铁离子、稼离子完全沉淀,而不能使铎离子沉淀,故铎离子进入溶液;萃取操作分离出铁 离子,铁离子进入水相。(3)萃取、反萃取操作不需要酒精灯、容量瓶。(4)根据反应式可知,萃取水中 GaCl。,溶液中成分是Ga(SO)。,加入NaC1有利于稼萃取。(5)根据萃取反应式可知,加入试剂X中和 盐酸,促进平衡向左移动,故试剂X是NaOH。如果NaOH过量,稼元素会转化成Na[Ga(OH)] (6)根据氮化晶体结构图示,N或Ga的配位数为4。GaN晶体结构中含原子个数:N(Ga)=12×1 6×(70+14)x1021g·cm-*。 第2页(共4页)】 【高三年级大联考·化学参考答案 25-X-676C 16.(1)防止顺丁 二酸水解(1分) (2)b;c(各2分) (3)吸附性(1分);避免产品析出,造成产品损失(2分) (4)过滤快、固体较干燥等(2分) (5)滴入最后半滴NaOH溶液,溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色(2分) (6)#V(2分) 2 部分答案解析: (2)冷凝管下口进水,上口出水,能充分利用水。根据加热温度范围可知,宜选择油浴加热。(3)利用活 性炭吸附性脱色。趁热过滤除去活性炭,如果温度降低,析出产品,导致产率降低。(4)减压过滤,过滤 速率较快、固体较干燥、固体和液体易分离等。(5)产品溶液呈酸性,滴加酸融溶液不显色,滴加NaOH 溶液至终点呈弱碱性,溶液变浅红色或粉红色。(6)产品纯度为 _VM。 2 17.(1)+92.2(2分) (2)减小(2分) (③①副(2分) ②2:3(2分) (4)3×10(2分) (5)①AD(2分) 解析: (1)根据盖斯定律,(主反应式×3一副反应式)一2得目标反应。烙变AH一[(-95.4kJ·mol)×3 (一470.6kI·mol)]一2-+92.2kJ·mol。(2)主、副反应的反应物都只有1种,且产物分子数大 于反应物分子数。恒温恒容条件下,达到平衡后再充人N。H,相当于增大原平衡体系的压强,平衡向左 移动,腊的平衡转化率降低。(3)①温度低于M点时,NH。的物质的量最大,说明低温区以副反应为主 ②观察图示,573K平衡时H.的物质的量接近N。的3倍,说明曲线a代表H.的物质的量,曲线b代表 N。的物质的量。 3N.H.(g)-N(g)+4NH(g) 消耗的物质的量/mol:3y . 42y N.H.(g)--N(g)十2H(g) 4y一y 消耗的物质的量/mol: 2X(4y-y) 4_ -0.5mol,副反应消耗的N.H:1mol×80%-0.5mol-0.3mol,剩余N.H:1mol-1molx80% 0.2mol,在该温度下达到平衡,有关量变化如下: N.H.(g)--N(g)+2H(g) 消耗的物质的量/mol:0.5 0.5 1 3N.H.(g)N(g)+4NH(g) 0.1 消耗的物质的量/mol: 0.3 0.4 恒温恒容条件下,气体压强与物质的量成正比例,每摩尔气体的分压为100kPa。各组分的分压; $(NH )-100kPa×0.4-40 kPa。同理,(N。H.)=20 kPa.(H )=100kPa.(N )-60 kPa。主反 (NH) 20kPa 能,提高活化分子百分数,不能提高平衡转化率,也不能改变恰变,选AD。②纳元素位于元素周期表中 的s区;纳晶胞为体心立方晶胞,设晶胞参数为a,金属原子半径为r。体对角线上3个原子相切,有 【高三年级大联考·化学参考答案 第3页(共4页)】 25-X-676C ##× (4r)2-3a,3 3a。1个晶胞含2个Na原子,则该晶胞中原子的空间利用率 -×100%- {} 4-(3)2×100%-3 #$100%。 18.(1)sp{(1分) 0 C1 (2) AICl 50 +ClCH.COCl 士HCI;取代反应(各2分) Cl Cl (3)经基(2分) (4)1(2分) Cl. (5) (2分) C (6)16; (各2分) 解析: Cl C (1) 中碳原子的杂化方式为sp。(2)A与CICH.COC1发生取代反应,化学方程式为 C Cl 0 十HCl。(3)C中含氧官能团为释基。(4)D分子中仅有1个手性碳原 C1 子。(5)F与硝酸反应生成G,逆推:F的结构简式为 (6)同分异构体含笨环、3 个氢原子、醛基,3个取代基有2种组合:醛基、氢原子、二氢甲基(一CHCL),共10种结构;另一种组合 C C 是2个氢原子、-CH(CD)CH0,有6种结构,符合条件的同分异构体共16种。对称结构 的核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为1:1:1:2。 C 第4页(共4页)】 【高三年级大联考·化学参考答案 25-X-676C