江西省新九校协作体2024-2025学年高一下学期第一次联考化学试题

江西省新九校协作体高一年级第一次联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.DSO,、石墨烯均属于新型无机非金属材料，钛合金属于金属材料，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，D项符合题意。 2.B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B项符合题意。 H 3.BHO和HO均为化合物，不互为同素异形体，A项错误：NH的电子式为[H:N:H],B项正确： H O为丙烷的球棍模型，C项错误：CH一CHCH一CH一CH和CH一CH一CH一CH为同一种 CH,CH CH:CH2CH 物质，D项错误。 4.C正丁烷比异丁烷的沸点高，A项正确：甲烷的4个氢原子相同，其二氯代物只有一种，B项正确：链状烷烃的通式用 CH+2表示，C项错误：有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，D项正确。 5.CHCI会与KMnO反应，C能被Na(OH溶液吸收，A项错误：CH能被酸性KMO溶液氧化成C),B项错误： C2H能被酸性KMO,溶液氧化生成CO2,CO,被NaOH溶液吸收，干燥后得到纯净的乙烷，C项正确：NH能被溶剂 水和浓硫酸吸收，D项错误。 6.BFe与水蒸气反应生成FeO,根据转移电子的关系式：3Fe~Fe,O,~8e,1mol Fe参加反应转移的电子数为N, A项错误：HSO,和HPO,的相对分子质量均为98,9.8g由H,SO和HPO,组成的混合物，其总物质的量为0.1mol, 所含分子总数为0.1N,B项正确：常温常压下，22.4L,NH的物质的量不为1ol,C项错误；Zn与浓硫酸反应生成的 气体不只是H2,还有SO2,D项错误。 7.A工业尾气中的SOz主要用CaO吸收，CCl溶液不能直接吸收S)z生成CS),A项错误。 8.BS)属于酸性氧化物，A项错误：丙烯中有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，B项正确：SO2具有还原性， NO2具有氧化性，两者反应生成NaS),C项错误：Al(OH)3无法通过化合反应制取，但Fe(OH):可以通过化合反应 4Fe(OH):十O2+2HO-=4Fe(OH):制取，D项错误。 9.D甲是N,乙是Si.丙是S,丁是As,NO和NO2都不是酸性氧化物，A项错误：Si常用作半导体材料，B项错误：S的最 高价含氧酸为硫酸，稀硫酸和活泼金属反应生成H,体现氧化性，C项错误：根据元素周期律推测，As的最高正价为 十5，D项正确. 10.B稀盐酸引入CI,原溶液中不一定含有C1,A项错误：NH溶于水生成氨水，溶液呈碱性，使酚酞试液变红，B项正 确；HN()将Fe2+氧化为Fe+,而不是盐酸将Fe+氧化，C项错误；向Ca(CIO)2溶液中通入S)气体，CIO将S),氧化 为S),生成的沉淀为CSO,发生氧化还原反应，无法比较HSO和HCIO的酸性强弱，D项错误。 11.DMg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，Al作负极，b电极上发生还原反应，A项错误：Zn比Cu活泼，故Zn作负极， Cu作正极，H在b电极得到电子，b电极有大量气泡产生，B项错误：Fe比Cu活泼，但Fe遇浓硝酸会纯化，故Cu作 负极，负极反应式为Cu一2e一Cu*,C项错误；Fe比Ag活泼，Fe作负极，Ag作正极，负极反应式为Fe一2e一 Fe+,b电极质量减少5.6g,即消耗0.1 mol Fe,则电路中转移0.2mol电子，D项正确。 12.DMg+结合OH生成Mg(OH)2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH)2和粗盐中原有的泥沙，A项正确：氯气和 NH发生氧化还原反应生成N,B项正确：Cl:与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故粗盐水b中还可能含有 CIO,C项正确；精制盐水c中溶质为NaCl,可通过蒸发结晶的方式得到精盐，D项错误。 13.ASO,使酸性KMO,溶液褪色，体现了SO,的还原性，A项错误；SO与品红形成的无色物质不稳定，加热后会恢复 【高一年级第一次联考·化学参考答案第1页（共2页）】 红色，B项正确：S)2与NaS反应生成S,体现了SO,的氧化性，C项正确：干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气， NaOH可以和SO,反应，可以是浓NaOH溶液，D项正确。 14.Ca点到c点，反应仍正向进行，SO,不断被消耗，SO,浓度：a点大于c点，A项错误：逆反应速率在c点时达到最大 值，c点之后仍保持不变，B项错误：ab段正反应速率大于bc段，则ab段消耗NO,的物质的量大于bc段，C项正确：起 始通入的S),和NO未知，平衡后，SO和NO的物质的量相等，SO2和NO2的物质的量关系无法判断，D项错误。 15.(1)强氧化性(1分，不写“强”字，不得分)C+2HS)(浓)二2S)2+C02+2HO(2分) (2)Si02+20H-一SiO号+HO(2分) (3)112H012(2分) (4)CH+Cl光CHC1+HCI(2分)2.5(2分) (5)CH,-CH,+30,点尊2C0,+2H0(2分)7：6(2分) 16.(1)C(1分》 2(2分) (2)O'>F>Na+(2分)O2(2分) (3)离子键(2分) (4)AO+2OH+3HO—2[A1(OH):](2分) (5)F(1分)C1+2Br—Br+2C1(2分) 17.(1)吸热(1分)>(1分) (2)BD(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)AD(漏选得1分，错选不得分，2分) (00d2分)②3.5%2分)③0.15(2分)④是(2分) 【解析】(4)①由图2可知，曲线a,d代表生成物，结合化学方程式可知，曲线d表示CS的浓度随时间的变化曲线。 ②5min时，CS的物质的量浓度为0.375mol·L.,即0~5min内CH,消耗量为0.375mol·L.1,CH的转化率为 0.375×100%=37.5%. 1 ③用HS表示反应速率为2X0.37西molL·min=0.15mol.L·min. 5 ④平衡时，c(H)=1.6mol·L.',c(CS)=0.4mol·L',c(HS)=1.2mol·L.',c(CH)=0.6mol·L.1,各物质的 物质的量浓度之和为3.8mL,初始法度之和为3mL,故平衡压强为初始压强的-号倍。 18.(1)2NH,C+Ca(OH)2二CaCl2+2H2O+2NH↑(2分) (2)b(2分) (3)Cu+4H+2NO方-Cu++2NO2↑+2H2O(2分) (4)8NH专+6NO.300w -7N2+12HO(2分) (5)湿润的红色石蕊试纸变蓝色(1分)产生白烟(1分) (6)0.045(2分) (7)BaSO(1分)bd(2分) 【解折16)假设烧瓶体积为VL…则NH的物质的量为m:氨水的物质的量浓度为m V VL≈0.045mol·L. 【高一年级第一次联考·化学参考答案第2页（共2页）】江西省新九校协作体高一年级第一次联考 化 学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版必修第一册全册、必修第二册至第七章第二节结束。 5. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 P31 S32 Fe56 Zn6 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的) 1.科技的进步需要新材料的支撑。下列属于有机高分子材料的是 A.生产光导纤维的SiO B. 飞机机翼使用到的钛合金 C.石墨 超轻海绵 D.制造人造瓣膜的聚四氧乙 2.下列物质的对应关系错误的是 A.天然气的主要成分为CH B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl C.Fe。O俗称铁红 D. NaSiO.水溶液俗称水玻瑞 3.下列化学用语表达正确的是 A.H。O和HO.互为同素异形体 二: B.NH的电子式:[H:N:H] :二 C.丙烧分子的空间填充模型.。 D.CH-CH-CH-CH-CH和CH-CH-CH-CH互为同分异构体 CHCH CH CHCH 【高一年级第一次联考·化学第1页(共6页)】 4.下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A.正丁烧的沸点比异丁烧的沸点高 B. 甲烧的二氢代物只有一种结构 C.所有院怪的通式均可表示为C.H。 D.有机物中,碳原子之间可以形成单键、双键或三键 5.已知乙可被酸性KMnO.溶液氧化为CO。。下列各组混合气体(括号内为杂质)可通过如图所示装置 除杂的是 混合气体一 , 酸性 NaOH 溶液 溶液 A.Cl(HCl) B.CH.(CH) C.CH(CH) D. NH.(N。) 6.设N.代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molFe与足量水蒸气在高温条件下反应,转移电子数为3N B.9.8g由H.SO.和H.PO.组成的混合物中所含分子总数为0.1N C.常温常压下,22.4LNH。含有的电子数为10N D.6.5gZn与足量浓 酸充分反应,生成H.的分子数为0.1N 7.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A.工业尾气中SO.的处理:SO O.,催化剂 刘NODNOHOHNO。 B. 工业制硝酸:NH # 0 空气,催化剂 98.3%的浓疏酸 SO C.工业制疏酸:FeS →HSO 400~500C ①NH NaHCO.固体→NaCO。 D.工业制纯碱:饱和NaC1溶液 ②CO. 8.类比或推理是学习化学的重要方法,下列类比或推理正确的是 A.SiO.既能与氢氛酸反应,又能与NaOH反应,推测SiO.是两性氧化物 B.乙炀能发生加聚反应生成聚乙炀,推测丙也能发生加聚反应生成聚丙炀 C. Na。O.与CO。反应生成NaCO.和O,推测NaO.与SO反应生成NaSO和O D. A1(OH)。无法通过化合反应制取,推测Fe(OH)。也无法通过化合反应制取 【高一年级第一次联考·化学 第2页(共6页)】 9.主族元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示,其中丙的最外层电子数是电子层数的两倍。下 列叙述正确的是 A.甲的氧化物均为酸性氧化物 甲 乙 B.乙的单质常用作催化剂材料 丙 C.丙的最高价含氧酸的稀溶液没有氧化性 D.根据元素周期律推测,丁的最高正价为十5 10.根据实验操作和现象,下列解释或结论正确的是 实验操作 选项 实验现象 解释或结论 向某溶液中先加入足量稀盐酸酸化,再加 。2 加入稀盐酸后没有明显现象,加 原溶液中一定含有C1 人适量AgNO溶液 人AgNO溶液后产生白色沉淀 在实验室中,用干燥的NH。和滴加了酸 含酸酸试液的葵水形成喷泉 B 氢气易溶于水,且水溶液吴 试液的蒸水进行喷泉实验 后,烧瓶中溶液变红 碱性 向Fe(NO)。溶液中加入KSCN溶液,然 C 加人KSCN溶液后无明显现象 盐酸将Fe氧化为Fe 后加入盐酸 加人盐酸后,溶液变红 D 向Ca(ClO):溶液中通入SO 有沉淀生成 酸性:HSO一HClO 11.根据原电池原理,下列有关图示装置的说法正确的是 A.若a为A1,b为Mg,c为NaOH溶液,则b电极上发生氧化反应 --导线 B.若a为Zn:b为Cu:c为稀疏酸,则a电极上有大量气泡产生 C.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸,则负极发生的电极反应式为Fe-2e--Fe^②* D.若a为Ag,b为Fe,c为稀 酸,当b电极质量减少5.6g,理论上电路中转移0.2mol电子 12.某粗盐中含有杂质MgCl。、NHLCI和泥沙,化学实验小组同学提纯该粗盐的流程如图所示(部分产 物、步骤已省略): C. HO 粗盐→粗盐水a 过滤 →粗盐水b--→精制盐水c--→精盐 盐沉 NaOH溶液 下列说法错误的是 A.盐泥的主要成分是Mg(OH)。和泥沙 B.通入Cl的目的是除去粗盐水a中的NH C.粗盐水b中还可能含有ClO D.“精制盐水c”到“精盐”的操作为降温结晶、过滤 【高一年级第一次联考·化学 第3页(共6页)】 13.利用如图所示微型实验装置(两个W形管,加热装置已省略)探究有关SO。的性质。 下列有关说法错 误的是 球泡 浸有试剂X 的梳球 浓疏酸 Cu 品红溶液 酸性KMnO.溶液 NaS溶液 A.酸性KMnO.溶液褪色,体现了SO的漂白性 B.品红溶液褪色,加热后会恢复红色 C. NaS溶液中出现浑浊,体现了SO的氧化性 D.试剂X可以是浓NaOH溶液 一定条件 14.向恒容密闭容器中通入SO。和NO,在一定条件下发生反应:SO(g)十NO(g) SO(g)十 NO(g),正反应速率随反应时间的变化关系如图所示,下列结论正确的是 A.SO浓度:a点小于c点 (正) B.逆反应速率在c点时达到最大值,c点之后又下降 C.ab段NO。的消耗量大于bc段NO.的消耗量 D.c点之后,容器中一定有n(SO)一n(NO)、n(SO)一n(NO) / 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)按照组成元素的种类和物质的性质,我们可以将化合物分为无机化合物和有机化合物。 按要 求回答下列问题: I.(1)将炽热的木炭放入浓疏酸会产生有刺激性气味的气体,该反应中浓梳酸体现出的性质为 ,写出反应的化学方程式: (2)实验室长期盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞,而不用玻璃塞,原因是 (用离子方程式表示). (3)海水提澳的步骤之一是将吹出的澳蒸气用SO.的水溶液吸收,补充完整下列化学方程式 □sO+□Br+□-□HsO+□HBr II.CH和CH-CH是最简单的院怪和 怪 (4)CH.与Cl.在光照条件下会发生反应,写出第一步反应的化学方程式: ,若1molCH.完全反应生成等物质的量的四种有机产物,则需消耗 molCl。 (5)写出CH-CH。在空气中完全燃烧的化学方程式: ;相同 质量的CH.和CH-CH完全燃烧,消耗O的质量比为 【高一年级第一次联考·化学第4页(共6页)】 16.(14分)下表为元素周期表的一部分,根据不同元素所处的位置,回答下列问题 1A C 周期 IIA VIA. VA 1 IIA 0IVA IIA 2 。 a C 2 3 e g 4 , (1)元素a~h中,形成有机物骨架的元素是 (填元素符号);画出e的原子结构示意图 (2)元素b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 b、c 分别形成的双原子单质中更难与H。化合的是 (填化学式)。 (3)由元素e、g组成原子个数比为1:2的化合物中含 (填“离子键”“共价键”或“离 子键和共价键”)。 (4)f的氧化物与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (5)元素c、g、h中得电子能力最强的是 (填元素符号);写出g的单质与d、h形成的盐溶液发 生置换反应的离子方程式: 17.(14分)页岩气的主要成分是CH,除此之外还含有HS、CO等,页岩气的有效利用需要处理其中所 含的CO.和HS。回答下列问题 能量 I.(1)CO和CH.重整可制得合成气:CO。(g)+CH.(g)一2CO(g)十2H(g). 生成物 已知该反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应属于 (填“吸 反应物 热”或“放热”)反应,反应物中化学键断裂所吸收的总能量。 (填“” 反应过程 “<”或“一”)生成物中化学键形成所释放的总能量。 图1 II.将HS与CH.重整,在消除污染的同时还可以制得H,发生反应:2H.S(g)十 CH.(g)CS(g)十4H.(g). (2)恒温恒容条件下,可作为上述反应达到最大限度的判断依据是。 (填字母,下同). A.混合气体密度不变 B.容器内压强不变 C.2v(HS)-v(CS) D.各物质的物质的量保持不变 (3)H.S与CH.的重整反应中,下列措施能加快反应速率的是 A.再充入一定量的H.S气体 B.扩大容器的体积 C.降低反应温度 D.使用合适的催化剂 【高一年级第一次联考·化学 第5页(共6页)】 质的量浓度随反应时间的变化关系如图2所示 物质的量浓度(mol·L) ①a~d中表示CS。浓度变化的曲线为 1.6 ②5min时,CH.的转化率为 ③0~5min内,用HS表示的平均反应速率为 mol·L-1·minl。 .. (5.0.375) ④平衡时,容器内压强是初始压强的 倍(用分 10反应时间(min) 数表示)。 图2 18.(15分)某实验小组利用以下装置制取NH。并探究NH。的性质。 NHCI和 Ca(OH). 甲 乙 湿润的 -催化剂 铜片 红色石 试纸 C E A E 图1 图2 回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B和装置D的作用都是干燥气体,其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填字母)。 a.甲、乙都是碱石灰 b.甲是碱石灰,乙是P。O c.甲、乙都是PO d.甲是PO,乙是碱石灰 (3)装置E中制取NO的离子方程式为 (4)工业上在300~400C和催化剂条件下用NH。可将NO.还原生成N。,则装置C中发生反应的化 学方程式为 (5)若将图1中装置A、B与图2中装置F、G连接,一段时间后,装置F中的现象是 ;挤压装有浓盐酸的胶头滴管,装置G中的现象为 (6)若用充满干燥NH。的圆底烧瓶做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内充满液体,则所得氛水的物质的 量浓度为 mol·L一(保留两位有效数字,假设实验在标准状况下进行)。 (7)将SO。通入BaCl。溶液中无明显现象,若将上述实验生成的NH。与SO。同 $O 时通入BaC;溶液中(如图3),则产生白色沉淀,白色沉淀的化学式为 ;若向a处分别通入下列气体,BaCl:溶液中仍能产生白色沉淀的 短 是 (填字母)。 BaC1,溶液 NaOH溶液 a.CO. b.NO. 图3 c. N2 dCl 【高一年级第一次联考·化学 第6页(共6页)】